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QUIMICACEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA N° 1 Clasificación, Materia: propiedades, clasificación, cambios. Energía: tipos de interrelación materia- energía. Factores de conversiones del SI Autor: MsC Ing. Isidoro Valderrama Ramos 4. De las siguientes características de la materia: 1. 2. 3. 4. 5. Brillo metálico Energía de ionización Calor ganado Presión de un gas Viscosidad Son propiedades Intensivas: MATERIA Y ENERGIA 1. Dadas las siguientes proposiciones: 1. La corrosión es un fenómeno químico 2. La temperatura de un cuerpo se puede medir con el calorímetro. 3. La ductibilidad es una propiedad intensiva. 4. La energía de ionización es una propiedad particular de la materia. 5. La viscosidad de un líquido, es una propiedad extensiva de la materia. Son ciertas: A. 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 1, 3 y 4 D) 1, 4 y 5 E) 3, 4 y 5 2. De los siguientes mezclas: 1. Mayonesa 2. Latón 3. Agua oxigenada 4. Pasta dental 5. Queso Son mezclas homogéneas: A) 1 y 4 B) 2 y 3 C) 3 y 2 D) 5 y 0 E) 4 y 1 3. Cuando un sólido se convierte en gas: 1. Ocurre un proceso exotérmico. 2. La energía cinética de las moléculas disminuye. 3. La fuerza de repulsión intermolecular aumenta. 4. Su entropía aumenta. 5. La distancia intermoleculardisminuye Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 2, 4 y 5 D) 1, 3 y 4 E) 3, 4 y 5 A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 1, 3 y 5 E) 1, 2 y 5 5. De los siguientes fenómenos: 1. La fecundación animal 2. La combustión del bagazo 3. La cloración gaseosadel agua 4. La polinización de una flor 5. La cocciónde los alimentos Son fenómenos químicos: A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 5 C) 2, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 y 5 6. Dadas las siguientes relaciones: 1. Solución: bronce 2. Sustancia compuesta: gas natural 3. Compuesto : amoniaco 4. Sustancia simple: Tungsteno 5. Mezcla homogénea: smog Son verdaderas: A) 1, 2 y 3 B) 2,3 y 5 C) 1, 3 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 3, 4 y 5 7.De las siguientes sustancias: 1. Oro 18 quilates 2. Urea 3. Calcita 4. Agua regia 5. Salitre Son compuestos: A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4 D) 3, 4 y 5 E) 2, 4 y 5 QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8. Son características de los gases: 13. De los siguientes procesos: 1. Presentan el fenómeno devolatilización. 2. Sus partículas se encuentran muy separadas 3. Presentan el fenómeno de difusión. 4. Sus partículas presentan movimiento de vibración y traslación. 5. Presentan la propiedad de efusión. 1. 2. 3. 4. Son correctas: Son fenómenos químicos: A) 1, 2 y 3 C) 2, 3 y 4 B) 1, 3 y 5 D) 2, 3 y 5 E) 2 y 5 9. De las siguientes proposiciones: 1. 2. 3. 4. 5. Toda sustancia es un compuesto. Una mezcla heterogéneapresenta varias fases. La materia es continua. Las soluciones son mezclas homogéneas. La materia es de naturaleza corpuscular. Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 2, 3 y 4 E) 2, 4 y 5 D) 1, 4 y 5 10. De las siguientes mezclas: 1. Arena y agua 3. Agua y aceite 5. Azúcar y agua 2. Afrecho y jugo 4. Petróleo y alcohol C) 1, 2 y 4 D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 5 14. Si 75 g de una sustancia metálica elimina 650 J para disminuir su temperatura desde los 18,5ºC hasta 2,5ºC, entonces su calor específico, en cal/gºF, es: A) 0,215 B) 0,155 C) 0,113 D) 0,072 E) 0,091 15. Se necesita fundir 2,5 toneladas de hierro; si por cada kilogramo de hierro fundido se gasta 0,2 toneladas de carbón y se desprende 0,750kcal/kg de carbón utilizado. La cantidad de calor en kJ que se desprendieron en total, es: A) 1,8x107 B) 2,1x105 C) 1,3x105 D) 5,7x106 E) 1,6x106 16. En la calcinación del CaCO3, se liberan 2500 cal/kg, según: Δ CaCO3 CaO + CO2 Si se calcinan31toneladas de CaCO3, la cantidad de calor de combustión que se libera en MJ, es: (J = 0,24 cal.) 2. Queso 4. Humo Son mezclas no homogéneas: A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 1, 2 y 4 D) 2, 4 y 5 E) 2, 3 y 5 11. Son mezclas: 1. Oro de 14 quilates 3. Agua regia 5. Smog A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 (J = 0,24 cal) Sus componentes se pueden separar por Decantación: A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 Disolver 8 g de NaCl en agua. Humedecer un trozo de caliza Gasificación de 10 gramos de Iodo por sublimación. Disolver 10 g de cobre en una solución concentrada de HNO3. 5. La ignición de 2 L de Keroseno. C) 2, 3 y 4 E) 2, 4 y 5 D) 3, 4 y 5 A) 150 B) 287 C) 323 D) 516 E) 706 12. De las siguientes clases de energía: 17. El calor especifico del aluminio es 0,21cal/g K. La cantidad de calor, en kJ, que se necesita para elevar la temperatura de 2,6kg de aluminio a 24,5°C hasta 78,5°C, es: 1. 2. 3. 4. 5. A)98 B)123 C)187 D)210 E) 270 Energía sonora Energía luminosa Energía calorífica Energía potencial Energía eléctrica Provocan una reacción química: A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 C) 1, 2 y 4 D) 3, 4 y 5 18. Si la capacidad calorífica de la plata es 80,5 J/°C, entonces el calor especifico de 350 g de este metal, es: E) 2, 3 y 5 A) 0,274 B) 0,310 C) 0,322 D) 0,372 E) 0,396 QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------19.Una sustancia de 10 mg, se somete a una reacción nuclear liberándose 40,5 x 1010 joule de energía. La masa remanente de la sustancia al final de la reacción en mg, es: A) 4,5 B) 7,5 C) 5,5 D) 8,5 E) 6,5 A) 950 B) 992 C) 1017 D) 1430 E) 1512 28.La conversión de 386 kilogramos a libras, es: A) 580 B) 645 C) 728 D) 851 E) 895 20.El porcentaje de la masa que se transformó en energía en una explosión nuclear donde se liberó1,25 Pcal, si además se recogen 31,3lb de sustancia residual, es: 29.La conversión de 2,352 segundos a años, es: A) 27% 30.La conversión de 1,1 millas/h a m/s, es: B) 42% C) 53% D) 36% E) 49% 21. 15 g de un material radiactivo es sometido a un proceso nuclear, la energía en TJ que se libera en el proceso, es: A) 1,3x103 D) 1,7x104 B) 18,0 g D) 22,8 g A) 0,49 B) 0,64 E) 34,5 g 23.En una explosión nuclear se liberan 1,28 x 10 14 J de energía, luego de esta explosión se recogieron 1,32 g de material radiactivo. La masa inicial, en gramos, del material radiactivo de la bomba, es:. A) -40 B) - 5 E) 2,274 B) 1,232 A) -10 B) - 2 C) 8450 D) 9120 E) 9960 24.Un camión transporta 50 cajas con botellas llenas de agua. Cada caja contiene 20 botellas de litro y medio.Una caja vacía pesa 1 500 g, y una botella vacía 50 g. El peso total de la carga, es: A) 980 B) 1250 C) 1410 D) 1625 E) 1780 25.El hombre más alto fue Robert Wadlow, que continuó creciendo durante toda su vida y llegó a una estatura de 8 pies 11,1 pulgadas un poco antes de su muerte en 1940. Su altura expresada en metros, es: A) 1,18 B) 1,75 C) 2,72 D) 4,30 E) 5,12 26.Si la densidad del etanol a 20°C es 0,789 gr/cc, entones el volumen en cc, que ocupan 125 gr de etanollíquido a 20°C, es: A) 110 B) 158 C) 180 E) 61 33.La conversión de 0,083 dam2a dm2, es: B) 530 C) 625 D) 750 E) 830 34. La conversión de 0,670 m2 a dm2, es: 23.Una bodega vende vino al por mayor a S/.1,45 el litro. El coste,en soles, de un camión cisterna que transporta 5 m3 de ese vino, es: B) 7250 C) 10 D) 33 D) 1,455 SISTEMA DE UNIDADES A) 6050 C) 28 D) 40 E) 57 32. La lectura en grados K donde se cumple que las lecturas de una temperatura en °C y °F se encuentran en la relación de 3 a 5, es: A) 415 A) 2,742 C) 2,472 C) 0,78 D) 0,81 E)0,95 31.La temperatura en grados Kelvin donde se cumple que la lectura en grados Fahrenheit es igual a 2,2 veces la lectura en grados Celsius, es: B) 2,5x103 C) 9x105 E) 4,5x104 22.La masa radioactiva residual que se obtiene después que 35g de un material radioactivo que sufre un proceso de fisión nuclear, liberando 2,5x103 TJ de energía, es: A) 7,2 g D) 10,5g A)5,1x10-5 B) 6,2x10-5 C)6,8x10-5 D)7,1x10-5 E) 7,5x10-5 A) 16 B)33,4 C)54,7 D)67 35. La conversión de 9,4 dL a cm3es: A) 189 B)380 C)594 D)790 E)940 36. La conversiónde 55 millas/h a km/h, es: A) 45,8 B)72,1 C)93,4 D)65,2 E) 88,5 37. La conversión de 240mm/s a m/min, es: A) 10,5 B) 18,6 C) 24,7 D) 14,4 E) 21,2 38. Un anticongelante muy usado en el área automotriz es elaborado a base de etilenglicol y agua destilada, la cual congela a 13,1°F. Su equivalencia en grados absolutos Kelvin, es: A) 110,1 B) 211,3 C) 317,2 D) 160,5 E) 262,5 D) 235 E) 331 27.El flujo de un líquido es 60 m3/h; expresado en pie3/s, es: E)84 39. La conversión de -100 °F a K, es: QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 125,2 B) 157,4 48. El calor necesario en kJ que se necesitan para elevar la C) 199,7 E) 261,2 D) 255,8 temperatura de un bloque de cobre (CeCu = 0,385 J/g K) de 1,4 kg de masa que está a 25°C hasta 88,5°C, es: 40. Dos piezas de aluminio se encuentran a 185 K y 305 R respectivamente. La temperatura, en °C, de la pieza más caliente es: A) -88 B) -2 C) 25 D) 93 encuentra llena de agua pesa 780 g, y con benceno (D= 0,88 g/mL) hasta cierto volumen pesa 303 g. La parte que ocupa el benceno en la botella, es: C) 2/3 D) 3/4 D) 73,7 C) 35,0 E) 34,7 49. Se sumerge un lingote de cobre (Ce = 0,38 kJ /kg K), de E) 126 41. Una botella metálicavacía pesa 105 g; cuando se A) 1/2 B) 1/3 A) 37,0 B) 33,7 E) 2/5 42. Los kilogramos contenidos en 0,15 m3 de Cloroformo, masa 120 g y temperatura de 75ºC, en un recipiente que contiene 250 g de gasolina (Ce = 2,2 kJ/kg K) a 21ºC. La temperatura que alcanzan el lingote y la gasolina al llegar al equilibrio térmico dentro del recipiente, es: A) 21,8ºC B) 25,1ºC C) 32,0ºC D) 38,5ºC E) 44,2ºC 50. Un recipiente vacio que tiene un volumen de 1,05x103 cm3 y un peso de 836,2 g, se le llena de gas helio a 21ºC, adquiriendo un peso de 837,6 g, entonces la densidad del gasen mg/mL, es: si este tiene una densidad de 1480 g/L, es: A) 125 B) 174 C) 222 D) 281 E) 323 43. Si la dosis de cierto medicamento para tratar la anemia es de 5 mg de Fe por libra de masa corporal, entonces la dosis, en gramos de Fe, para un paciente que pesa 80 kg, es: A) 0,425 B) 0,882 C) 1,155 D) 1,650 E) 2,122 44. Si la densidad del mercurio a temperatura ambiental es 13,55 g/cm3, entonces su masa en mg contenida en 1,25x10-2 pulg3, es: A) 1,2x102 B) 3,5x102 C) 1,7x103 D) 2,8x103 E) 3,5x103 45. El calor (en kJ) necesario para calentar el agua contenida en un recipiente que tiene la forma de un paralelepípedo de 0,2 pies de largo, 1pulg de ancho y 12 cm de altura, desde los 69,8 °F hasta los 573 R, es: A) 10,21 C) 18,38 E) 30,17 B) 14,55 D) 22,13 46. En un proceso de fisión nuclear se han utilizado inicialmente 200 g de U-235 y se han liberado 270 TJ de energía. El porcentaje de la masa inicial que se ha convertido en energía, es: A) 1,5 B) 10,5 C) 25,7 D) 46,2 E) 78,2 47. La energía en GJ desprendida por 100 g de una muestra radiactiva sometida a una reacción de fisión nuclear, es: A) 2x1014 B) 4x1015 C) 9x1014 D)3x1016 E) 7x1014 A) 0,18 B) 0,59 C) 0,91 D) 1,30 E) 1,71 Los rayos “γ”. Rutherford al bombardear una lámina de oro. descubrió la existencia de los electrones. El nombre del isotopo que contiene un protón. 5. son: A) 4 y 2 B) 6 y 2 C) 2 y 3 D) 1 y 3 E) 3 y 1 7. Los átomos son indivisibles.De las siguientes relaciones la incorrecta es: A) B) C) D) E) Neutrones – Chadwek Radioactividad – Becquerel Núcleo atómico – Rutherford Niveles de energía – Bohr Orbitas eclípticas – Sommerfield 3.De los siguientes postulados de Dalton el o los que no son válidos en la actualidad son: I. 2 y 5 B) 3. El núcleo atómico es muy pequeño pero de alta densidad. sufre un decaimiento radiactivo emitiendo partículas “α” y “β”. El electrón se desplaza con una energía total constante alrededor del núcleo. 3. El Co-60 se usa en el tratamiento del cáncer. Ing: Daniel AgramonteRondoy. es: A) 122 B) 120 C) 128 D) 124 E) 132 6. tienen poco poder de ionización La fisión nuclear la inicio Otto Hahn La bomba de Hidrógeno es de Fusión nuclear. Radiactividad. El experimento de Rutherford. 4. A) I y II B) I solamente C) I y III D) II y III E) Todas 3. produce un núcleo hijo con 210 nucleones). un neutrón y electrón es: A) Protio B) Deuterio C) Tritio D) Alfa E) Positrón 10. En el modelo de Rutherford: A) B) C) D) E) Los electrones se encuentran en el núcleo Los electrones giran radiando y absorbiendo energía Los electrones giran en niveles concéntricos Los niveles energéticos son elípticos Los electrones se hallan estáticos 02. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 182 y la diferencia entre el número de sus neutrones es 2. 2 y 4 C) 2. III. La fisión nuclear es una reacción autosostenida. 1. La energía que transporta un fotón. Si el U-238. Si un electrón pasa a un nivel más externo. hasta obtener el núclido 21482Pb. permitió afirmar que: 1. El ángulo de dispersión de los rayos “α” sirvió para estimar la carga nuclear 2. 4.4 y 5 E) Todas menos 3 4. (sabiendo que cuando emite una partícula “α”. Estructura del átomo. El número de neutrones que posee el isóbaro de menor número atómico. Masa atómica relativa. Los elementos están constituidos de átomos II. Cada elemento químico tiene su propio y único espectro de absorción y emisión. Para obtener espectros de emisión. tienen mayor masa que los electrones. El neutrón fue descubierto en 1932 por: A) Dalton B) Thomson C) Rutherford D) Chadwick E) Bohr 9. Partículas subatómicas. Las partículas “α”. 4 y 5 C) 2. Cada átomo de un elemento específico tiene el(la) mismo(a): A) Número de neutrones B) Masa atómica C) Número de nucleones . Son ciertas: A) 1. entonces debe liberar energía. 3 y 5 D)Todas B) 1. los átomos deben ser previamente excitados térmicamente. 2 y 3 E) Todas menos 5 5.. Vida Media. 5. El diámetro del átomo es 10 000 veces el diámetro nuclear 3.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 2 Teorías atómicas. Dadas las afirmaciones: 1. es inversamente proporcional a su longitud de onda. entonces el número de partículas “α” y “β” respectivamente emitidas. Señale la proposición incorrecta: A) B) C) D) E) 8.. 3 y 4 D) 1. Son ciertas: A) 1. Los átomos de un mismo elemento son iguales. 2. Su notación química es: A) B) C) D) E) 127 I 53 127 1 I 54 127 I 54 127 1 I 53 127 1 I 53 21. el número de neutrones es el doble del número de protones. Si los neutrones suman en total 70. La partícula que se denomina nucleón es: A) electrón B) átomo C) núcleo D) neutrón E) positrón 12. Si sus neutrones suman 192. Si un elemento está formado por varios isótopos. Na  y Mg 2  todos tienen Dato: Z(F = 9. B) A y B tienen el mismo número de masa C) B tiene el mismo número de nucleones que A. Se tiene dos átomos A y B con el mismo número de protones. En cierto átomo. Los isótopos del hidrógeno se diferencian en: A) Masa atómica promedio B) Carga nuclear C) Neutrones D) Electrones E) Protones.5 C) 117 D) 167. Las especies: F el mismo número de: A) Protones B) Isótopos C) Neutrones D) Electrones E) Positrones 18. A) 124 B) 168 C) 86 D) 87 E) 81 15. 27 electrones y 37 neutrones 29 protones. Hallar el número de masa. Ne = 10. Ne . Un átomo de yodo tiene 54 electrones.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) Número de protones E) Número de neutrinos  11. A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 E) 11 20. . Además. Los iones J2 y A 5 tiene un total de 140 electrones. todos ellos tiene: A) B) C) D) E) 17. Determine el número de isótopos que constituyen dicho elemento. pero difieren en dos neutrones. hallar el promedio aritmético de sus números de nucleones. Na = 11) 13. 29 electrones y 37 neutrones 29 protones y 34 neutrones 27 protones y 34 neutrones 27 electrones y 34 neutrones La misma masa La misma carga nuclear El mismo número de nucleones El mismo número de neutrones El mismo número de positrones 14. Un núcleo de A) B) C) D) E) 63 Cu2  (Z = 29) contiene: 29 protones. Si la suma del número de masa y de neutrones es 120. los números de neutrones suman 262. Suponiendo que el núclido A es más pesado. Se tiene un elemento formado por varios isótopos naturales. Los números de electrones de 3 isóbaros eléctricamente neutros suman 242. Lo que se puede afirmar es: A) A y B pertenecen a elementos diferentes. De las notaciones la que proporciona más información acerca del átomo de sodio es: A) Na B) 11 Na C) 23 Na D) 24 Na E) Todo igual. Calcular el número de neutrones que posee. 22.5 E) 118 16. Mg = 12. 19. 74 neutrones y 53 protones. cuyos números de masa suman 120. A) 10 B) 20 C) 30 D) 48 E) 40 . A) 116 B) 116. IV. CI. III. no se puede afirmar que: Nota: Las variables x. no indican símbolos diferentes necesariamente. Los átomos de un mismo elemento pueden originar solamente una sustancia simple. BII. BI. CIII. z. Los átomos de un mismo elemento tienen necesariamente un mismo número de neutrones. Determine el número atómico del átomo X si se sabe que la suma del número atómico con el número de masa es 114 y. Un elemento formado por tres isótopos presenta una relación de abundancia de 3:2:1. CII. II. A) 56 B) 57 C) 55 D) 54 E) 52 32. V B) III. DIII D) AIII. DI B) AII. A) 35 B) 60 C9 140 D) 70 E) 36 25. Neutrón Protón Electrón Neutrino I. El elemento cloro está formado por dos isótopos naturales: 35 Cl y 37 Cl . cuyas abundancias están en una relación de 3 a 1 respectivamente. Los isótopos presentan las mismas propiedades químicas. DIII E) AII.3. CIII. Si los números de masa son 48:51: A respectivamente. D. De las siguientes series de especies químicas. V. La relación que presenta el núclido pesado con 65 Zn (Z = 30) es: A) Isótopos B) Isóbaros C) Isoelectrónicos D) Isótonos . La diferencia de números de neutrones de dos isótopos de un elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72. BI. Determine el valor de A sabiendo que la masa atómica promedio del elemento es 50. Los isótopos presentan propiedades físicas diferentes. Carga eléctrica negativa III. C. La correcta relación: partícula – característica es: A. es isótono con 81 Y (Z = 39). Los isóbaros son químicamente iguales. el núclido más liviano tienen una abundancia de 85% y es isótono con el 62 Ni (Z = 28). El número de neutrones que tiene el isótopo más pesado. III C) I. El elemento X está formado por dos isótopos cuya diferencia en el número de neutrones es 2. Sin carga eléctrica A) AI. además. La suma de los números de masa de dos isótopos es 146 y la suma de sus neutrones es 74.5 D) 36 E) 36. DIII 31. II. II. Si el átomo neutro de dicho elemento contiene 17 electrones es: A) 16 B) 19 C) 20 D) 11 E) 17 26. La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 3 y la suma de sus números atómicos es 21. y. 45 X 3 21 A) B) C) D) E) I.5.5 30. V E) II. DI C) AIII. V D) III. III. BIII. carga eléctrica positiva II. B. 23. CIII. w. BI. 43 W 3 41 Y 45 Z 1 20 18 20 Dos especies son de isótopos Dos especies son isóbaros Dos pares de especies son isótonos Dos especies son cationes Dos especies son isoelectrónicas 27. Los protones que tiene el átomo más liviano es: A) 9 B) 10 C)8 D) 12 E) 7 28. Sabiendo que la masa atómica promedio X del es 63. De las siguientes afirmaciones: A) I. La masa atómica promedio del elemento cloro es: A) 10 B) 36 C) 35.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) A y B tienen diferente número atómico E) A tiene mayor número de masa que B. El número de electrones que tiene el elemento en su estado fundamental es: A) 36 B) 45 C) 72 D) 54 E) 18 Son correctas: 24. V 29. Si la suma de sus números de masa es 120. El número de masa del átomo más pesado es: A) 120 B) 122 C) 126 D) 160 E) 204 42. La menor carga nuclear es:. Si sus nucleones neutros suman 46. Determine la carga nuclear de dicho átomo. A) VVV B) VFV C) VFF D) VVF E) FVF 35. Determine la carga nuclear de dicho átomo. Determine el mayor número atómico si estos son consecutivos. El número de electrones de un ión de este átomo que al oxidarse se transforma en una especie monovalente es: A) 18 B) 19 . A) 23 B) 30 C) 37 D) 42 E) 85 43.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) Isómeros 33. A) 30 B) 35 C) 40 D) 45 E) 50 38. Determine la carga nuclear de uno de ellos. La suma de los números de masa de 3 isótopos es 120 y sus nucleones neutros suman 63. Los iones E 2 y J 3 tienen un total de 41 electrones.  La masa del protón es aproximadamente 1836 veces la masa del electrón. Si el promedio aritmético de sus neutrones es 39. La suma de los números de masa de los 5 isótopos de un elemento es 360. 34. El número de masa y el número de electrones de un catión divalente están en la relación de 22 a 9. Si el número de neutrones de su catión pentavalente es 15 unidades mayor que su número de electrones. La diferencia de los números de masas de dos isótonos es 12 y la suma de sus números atómicos es 72. verdadero (V) o falso (F) según  El núcleo atómico es eléctricamente neutro  El protón del hidrógeno es más pequeño que el protón del oxígeno. Si la diferencia entre sus cargas nucleares es 28. la suma de neutrones de estos átomos es 25. Clasifique como corresponda: A) 88 B) 82 C) 44 D) 92 E) 48 39. A) 18 B) 20 C) 22 D) 24 E) 26 37. Los números másicos de dos isótonos se encuentran en la relación numérica de 7 a 9. A) 33 B) 34 C) 35 D) 36 E) 37 40. El número de masa y el número de protones en un átomo están en la relación de 16 a 7. Si el número de protones es 4 unidades menor al número de neutrones. Los isótopos presentan el mismo número de neutrones Los isótopos presenta el mismo número de masa. La diferencia de los números de masa de dos isótopos es 5. Determine el promedio aritmético de sus números másicos. A) VVV B) VFV C) FFV D) VVF E) FVF 36. entonces podemos afirmar: A) B) C) D) E) Uno de los isótopos presenta 12 neutrones La diferencia del número de neutrones es 10 Uno de los isótopos presenta 15 neutrones. Clasifique cpmp verdadero (V) o falso (F) según corresponda:  El número atómico define la identidad química de un elemento químico. A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E) 21 41.  El neutrón es la partícula subatómica más pesada  La nube electrónica es la zona de mayor densidad del átomo. La suma de los números de neutrones de 3 isóbaros es 63. Si posee 45 neutrones. la carga nuclear de uno de los isótopos es: A) 17 B) 18 C) 35 D) 37 E) 20 53. Su carga nuclear es: A) 38 B) 34 C) 30 D) 26 E) 56 50. Con respecto a los átomos: 8 X (A = 17) y 8 Y (A = 18). Su número atómico es: A) 16 B) 18 C) 32 D) 34 E) 36 52. II. La suma de los números de masa de dos isótopos es 72. La suma de los electrones de los iones J1 y L2 es: A) 17 B) 35 C) 47 D) 48 E) 51 46. La diferencia de los números de masa de dos isótonos 1 y la suma de sus números atómicos es 69. Con respecto a las proposición: I. Si posee 64 nucleones fundamentales. III.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) 20 D) 21 E) 22 44. El número de neutrones del isóbaro con mayor carga nuclear es: A) 18 B) 20 C) 22 D) 24 E) 26 54. El número de masa de un átomo neutro. cuyo número de neutrones es 30. I. X e Y son isótopos. Los neutrones posee dicho ión son: A) 30 B) 34 C) 32 D) 40 E) 44 45. Poseen igual número de electrones. Si su número de masa es 802. II y III 47. La diferencia de los números atómicos de dos isóbaros es 2 y la suma de sus neutrones es 42. El protón es la partícula subátomica fundamental más ligera del núcleo atómico. II. IV. excede en 4 al doble de su número atómico. III. su número atómico es: A) 24 B) 56 C) 32 D) 48 E) 104 49. posee 45 neutrones. En un átomo neutro el número de protones es al número de neutrones como 3 es a 7. El número atómico del átomo más ligero es: A) 35 B) 34 C) 33 D) 32 E) 31 . En un catión tetravalente se observa que hay 8 neutrones por cada 7 electrones. La suma de los electrones de los iones J 5 y L4  es 51. La relación de los protones de X a Y es 10 a 9. Se puede afirmar que: A) I y II B) III y IV C) II y III D) II y IV E) I y III 48. Si en total poseen 38 neutrones. Un anión monovalente con 118 partículas subatómicas fundamentales. La relación entre el número de masa y el número atómico de un átomo neutro es de 16 a 7. Los electrones que posee su catión divalente son: A) 43 B) 45 C) 35 D) 37 E) 33 51. La nube electrónica determina el tamaño del átomo. Es correcto afirmar: A) I y II B) I y III C) II y III D) Sólo I E) I. El neutrón de X es más pesado que el neutrón de Y. El neutrón del átomo de hidrógeno es más pequeño que el neutrón del átomo del oxígeno. entonces el tiempo (en min). Es correcto afirmar: A) Sólo I y II B) Sólo I y III C) Sólo II y III D) Sólo II E) I. El catión posee 29 partículas subatómicas fundamentales. que le tomó emitir dichos electrones.25 = 0. Si un anión X es isoelectrónico con un catión trivalente. II. es: (Dato log 6. La diferencia de los números de masa de dos isótopos es 2.3 E) 92. el cual a su vez. entonces las horas que deberán transcurrir para que su masa disminuya hasta su octava parte es: A) 576 B) 350 C) 24 60. tiene una vida media de 8 días.4 B) 64.80) A) 42.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) 240 E) 420 55. La suma de los electrones de las siguientes especies isoelectrónicas: S 2  y C 2  es 36. es isóbaro con el 3517Cl y al mismo es isótono con el 3215P. Con respecto a las siguientes especies: 27 Al3  13 19 1 F 9 I. su número de masa es: A) 16 B) 18 C) 20 D) 38 E) 42 A) 18 B) 19 C) 20 D) 21 E) 21 56.2 D) 85. II y III -2 57.6 59. El número de neutrones que posee el más ligero es: .5 C) 71. entonces la carga nuclear del anión X-2. Si el más pesado posee 20 neutrones. Si el isótopo Yodo-131. es: A) 10 B) 13 C) 16 D) 18 E) 22 84 58. Se sabe que el núclido 35Br tiene una vida media de 32 min y emite partículas beta según: 84 Br ----- 35 84 36 Kr + 0 -1 β Si se tienen 300 g del núclido y se sabe que ha emitido 3NA electrones. Si el de mayor carga nuclear posee 22 neutrones. El Al posee 10 electrones y es isoelectrónico con el F. es: A) 6. 2. IV.0 x 108 C) 1. El número cuántico principal puede tomar los valores: 0.05 D) 4.97 x 105 E) 3.66 x 10-5 8. Teoría de Broglie. 1.8 x 10-17 C) 3.0 x 10-20 7. Números cuánticos: principal. Si la energía del fotón de una radiación electromagnética es 19.2.33 x 10-11 erg.63 x 10 erg. es: (h=6. Luisa Olivia Amaya Lau 1. La velocidad en cm/s de un protón que posee una longitud de onda equivalente a la de los rayos X con una frecuencia de 3x1018 s-1.22 x 10 -11erg y 5. La velocidad en cm/s de un electrón.0 x 1015 B) 3. es: A) 0. Teoría cuántica de Planck.-1. si su movimiento presenta una longitud de onda de 4x10-1 Å. Regla de Máxima Multiplicidad de Hund.63 x 10-27erg.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA N° 3 Introducción a la Mecánica Cuántica. su número de nucleones. Configuración electrónica de los elementos. es: (RH = 109 678 cm-1) A) 1340 B) 900 C) 1580 D) 688 E) 1210 5.0 x 105 3.5 x 104 D) 3. La energía en ergios de un fotón cuya longitud de onda es 1.0 x 1015 C) 4. Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Los números cuánticos principal y azimutal determinan un orbital. m(p+)= 1. La región del espacio de forma esférica en donde existe la probabilidad de encontrar al electrón.0 x 1018 4.03 x 10-5 E) 1.5 x 107 B) 2. es: A) 175 B) 187 C) 192 .s . es: -27 (h=6.2 C) 3. Si el átomo posee 115 neutrones.s m(e-)= 9.89 x 10-12 erg.63 x 10-5 D) 4. La energía cinética en Joules de un electrón asociado con una longitud de onda igual a 5 nm es: A) 0.0 x 103 B) 4.67x10-24 g) A) 4.65 x 10-21 E) 8. su frecuencia en s-1.8 x 109 D) 1. II.0 x 1016 E) 5. que gira alrededor del núcleo. magnético y spìn. es: A) 2. 3.-1/2). III. La longitud de onda en Å de la primera línea de la serie espectral de Lyman del átomo de Hidrógeno.33 x 10-7 B) 8. azimutal. Principio de AUFBAU. Ecuación de Schrodinger. Indique si las proposiciones siguientes referentes a la teoría atómica de la mecánica ondulatoria son verdaderas (V) o falsas (F) respectivamente: I.1x10-28 g) A) 2. Modelo mecánico cuántico del átomo. es: A) 32 B) 34 C) 36 D) 38 E) 41 10. en Å. Los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: (5.4.03 x 10-3 C) 6.5 x 1010 B) 2. El número cuántico l determina la forma del orbital.2 x 108 E) 0.9 x 10-16 B) 0. donde el electrón posee una energía cinética entre 4.0 x 104 C) 2.2 x 10-2Å.0 x 1016 D) 5. MS. La mínima posición del electrón.06 E) 10 6. Estructura electrónica de iones. 3 x 10-20 D) 9.… A) FFVF B) FVVV C) VFVF D) FFFV E) VFVV 9. El número de protones de un átomo neutro que posee 6 electrones en su 4to nivel de energía.46 B) 1. corresponde al orbital “s”. según la distribución de electrones en los orbitales s.-1/2. es: A) 18 B) 30 C) 37 D) 47 E) 57 16. indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Su número atómico es 36. es: A) 18 y 30 B) 19 y 36 C) 19 y 57 D) 19 y 70 E) 20 y 57 15. número atómico A) 0. El ión Y2+ tiene 20 protones. Un átomo “A” posee una carga nuclear igual a 33 y 70 nucleones. El ión Y2+ es paramagnético. El mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo que posee cuatro capas energéticas. El ión Y2+ es isoeléctrico con el Ca. el que es isóbaro con el átomo 66C. Presenta propiedades diamagnéticas. A) VVVVV B) VFVFV C) FVFVF D) VFFVF E) VVFFV 13.tiene 42 neutrones. indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El átomo Y tiene 18 electrones. El átomo Y es diamagnético.16 E) 3. la configuración electrónica del átomo B.18 17. número de electrones en la capa de valencia III.0. El ión X3.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) 222 E) 190 11. II. Posee 18 electrones en el cuarto nivel energético. Si la configuración electrónica de un átomo neutro en su estado basal es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Los números cuánticos de su último electrón son: 5. V. su número de masa mínimo.14 B) 0. IV. El número atómico de un ión tripositivo que presenta 16 orbitales llenos. V.d y f. En relación al átomo Y.4. es: A) [Kr] 5s2 3d9 B) [Kr] 5s2 3d10 C) [Ar] 4s1 D) [Ar] 4s2 3d9 E) [Ar] 4s1 3d10 20. El número máximo de electrones para que un átomo tenga 3 subniveles “p” llenos y 10 electrones “s”. son: A) 4p6 4d2 B) 4s2 3d6 C) 4p6 5s2 D) 4p6 5s1 E) 3d10 4p6 18.14 D) 2. III. El número atómico de un átomo que en el quinto nivel de energía tiene ocho electrones. II. número de electrones apareados II. Un elemento tiene en su quinta y última capa dos electrones desapareados y dos apareados. III.6. IV.2. Si la cantidad de neutrones equivale a los 7/5 de su número atómico.4. es: A) 38 B) 53 C) 50 D) 48 E) 58 19.16 C) 2. Presenta 8 electrones en orbitales “s”. Si la configuración electrónica del ion Y2+ es: [Ne]3s23p6. La notación cuántica que tiene mayor energía relativa es: A) 4d B) 5s C) 5f D) 6s E) 6p . los dos últimos términos de la distribución.6.0.p. es: A) 48 B) 49 C) 53 D) 54 E) 86 12. y es isótono con el átomo B. número de masa 75 y es isoelectrónico con el ión Y2+. A) VFVFV B) FVFVF C) FFVFV D) VVFVF E) VVFFV 14. deduzca en el orden respectivo el: I. Entonces. es: A) 108 B) 115 C) 120 D) 136 E) 150 21. En el elemento 88M (Z=38). Cl.-1/2 .0. II. En un orbital hay como máximo dos electrones.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------22. III.0. s = -1/2 m = -2.0. n = 4. s = -1/2 I. l = 2.0. es: A) 5 [Ar] 3d B) [Ar] 3d6 C) [Ar] 4s2 3d3 D) [Ar] 4s2 3d9 E) [Ar] 4s1 3d4 B) 25. son: A) 3.-1/2 B) 3.+1/2 B) 4.+1. es: A) 3. son: A) B) C) D) E) n = 3.3 B) 0.5 C) 5. s = +1/2 m = -1. son: A) 4.-1/2 D) 4.+1.-1/2 C) 3.0.0 E) 2. Ca2+. l = 2. los números cuánticos del último electrón del átomo B. Si al formarse el ión Fe3+ se determina experimentalmente un momento magnético de 5. En los siguientes iones: S2.2. IV.2.5 B) 4.3 D) 2.-2. Indique la distribución electrónica abreviada que es incorrecta: A) B) C) D) E) [Ar] 4s1 3d10 [Kr] 5s1 4d5 [Xe] 6s2 4f7 5d1 [Ar] 4s2 [Ar] Cu : 42Mo : 64Gd : 2+ 22Ti :  17Cl : 29 29.+1/2 C) 3. El máximo número de electrones en un nivel está dado por 2n2.-1/2 E) 4.1. Los números cuánticos posibles que corresponden al penúltimo electrón de un átomo de Z=40.+1/2 E) 4.5 D) 6. n = 5. V.3 C) 1. n = 4. III. El máximo número de electrones en un subnivel está dado por (2l +1). del ión 3+ 26Fe .0. El número cuántico spin indica el sentido del giro del electrón sobre su eje imaginario. Cl y Ni3+.0.+1/2 27. Un átomo A tiene cinco orbitales “p” llenos.+1. los cuatro números cuánticos del antepenúltimo electrón. La suma algebraica de los cuatro números cuánticos del último electrón más energético de la C. En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales.+1/2 31.0.0 26. la que no es isoelectrónica es: A) S2 B) Cl C) Ca2+ D) P3 E) K 28. Son correctas: A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y III E) Todas m = +1. Dos isótopos tienen 18 y 20 neutrones respectivamente. l = 1.91.5 E) 7. si el ión B+ es isoelectrónico con el ion A.0.1.1. En las siguientes proposiciones. El número cuántico azimutal determina el subnivel de energía del electrón. El conjunto de números cuánticos para un electrón dentro de un átomo imposible es: A) 2.0. P3 y K.1. l = 0. indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: 23. De las siguientes especies: S2.3.-1/2 E) 2.1. De lassiguientesproposiciones: I. l = 2.0.2.-1/2 B) 3.0.-2. 32. los electrones desapareados que hay en cada uno respectivamente es: A) 0.+1/2 D) 3. El orbital es una región en el átomo donde es máxima la probabilidad de encontrar al electrón. s = +1/2 m = -1.1.E. si la suma de sus números de masa es 72.2. En todo átomo en su estado fundamental los electrones están siempre en niveles de mayor energía.1. su configuración electrónica.0. A) VVVVV B) VFVFV C) FVVFV D) VFFVF E) VVFFV 30.+1/2 D) 4. II.1.0. n = 5.5 24.2. s = +1/2 m = -2.+3.1.+1/2 C) 3. El elementodiamagnéticoes: A) 25Mn B) 25Mn2+ C) 25Mn3+ D) 39Y2+ E) 30Zn2+ 35. En las siguientes proposiciones. C) El número cuántico magnético. p. según corresponda: I. El átomo de un elemento X es isoelectrónico con Y3+. es: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 36. subniveles llenos y orbitales llenos respectivamente.16 C)4.0.E. los números de niveles llenos. si sus números de masa son el doble y el triple de sus números atómicos respectivamente.10. son: A) 3.8.E.+1/2). . E) Los subniveles f.8. de un átomo tiene los siguientes valores: (4. el número de electrones desapareados del átomo paramagnético. La configuración electrónica del 11Na es: 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 10. el total de orbitales apareados que posee el átomo. es: A) 12 B) 15 C) 17 D) 19 E) 21 37. El orbital con el electrón (4. La proposición falsa es: A) El número cuántico principal. es: A) [Kr] 5s1 B) [Kr] 5s2 C) [Ar] 4s2 3d4 D) [Ar] 4s2 3d10 E) [Ar] 4s2 3d10 4p2 B) 39. La suma de números atómicos de dos isótonos X y Y es 18.E. La especieparamagnéticaes: A) 12Mg B) 12Mg2+ C) 21Se3+ D) 22Ti4+ E) 26Fe2+ 40. La C. d. de un átomo que tiene el mismo número de nucleones que el 65Zn (Z=30) y es isótono con el 52Cr (Z=24).QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------33. La configuración electrónica del 24Cr es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4s2 3d4 IV.2. nos da la idea de la orientación de la nube electronica. indique verdadero (V) o falso (F). 6 y 2 electrones respectivamente. el número atómico de Y.+1. En la configuración electrónica del 33As. D) El número cuántico spin se refiere al sentido de rotación del electrón sobre sí mismo. s pueden albergar como máximo 14.15 B)3. simplificada del núclido2.1. La configuración electrónica del 29Cu es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 III.13 44.15 D)4.+1/2) es: A) 4s↑ B) 4px↑ C) 4py↑ D) 4pz↑ E) 4d↑ E) [Ar] 4s2 3d10 4p5 [Ar] 5s2 3d1 Ar] 4s2 3d10 4p4 [Kr] [Kr] 5s2 41. Si el átomo de X posee 6 orbitales apareados con energía relativa de 5. nos da idea de la distancia del electrón al núcleo B) El número cuántico azimutal. La C. El orden de energía de los orbitales en el átomo de 28Ni es: 1s < 2s <2p <3s <3p <3d <4s. es: A) B) C) D) 34.7.7. es: A) 31 B) 34 C) 37 D) 40 E) 48 38. es: A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 42.5x+5A(Z=x+5) que tiene 45 neutrones. El número de orbitales apareados de un átomo que tiene número de masa 40 y la semidiferencia entre sus neutrones y protones es 5. se relaciona con la forma del orbital. A) VFVF B) VFFF C) FVVF D) VVFF E) FFVV 43. Si los números cuánticos del último electrón en la C.16 E) 4. Los electronesdesapareadosdebentener spines paralelos”. Electrón I Electrón II Electrón III Electrón IV Electrón V A) II y III B) II y IV C) I y III D) III y IV E) I y V Orbital 7p 6d 6p 5f 5d . indique el electrón de mayor estabilidad y el de mayor energía respectivamente. El siguiente enunciado: “Los electrones deben ocupar simplemente todos los orbitales de un subnivel dado. La conformación antiparalela de los electrones fue propuesto por: A) Pauling B) Hund C) De Broglie D) Pauli E) Heisenberg 47. El ión que posee el menor número de electrones desapareados es: A) Ti3+ B) Fe2+ C) Fe3+ D) Co2+ E) Ni2+ 48. antes de empezar a aparearse. Principio de Aufbau Regal de Hund 46.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------45. En la siguiente relación. corresponde a: A) B) C) D) E) Principio de Incertidumbre Principio de exclusión de Pauli Carácter dual delelectrón. En la siguiente tríada: Ca 40... 4 D) VII. se forma la tintura de Yodo D) En comparación a los otros halógenos comunes. indique para el Hierro. Yoduro de Potasio (KI). Autor: Dr. aumenta su conductividad eléctrica Con el Carbono forma una aleación llamada “acero” Posee alto punto de fusión Es menos denso que el osmio A) 1 B) 2 C)3 D) 4 E) 5 08. Respecto al metal hierro. formador de sal. según corresponda: I. ¿Qué alternativa no es correcta para el Yodo? A) Es un aislante eléctrico B) Es un halógeno C) Al mezclar con el alcohol etílico.75 e) 78. D) La serie de actínidos son metales representativos. los metales son más numerosos que los no metales..A.. indicar la proposición correcta: A) Los elementos de un período presenta propiedades físicas similares.1 P. Sr . II. 3 B) VIII. III. Indicar verdadero (V) o falso (F).4 Determinar el peso atómico de Estroncio (Sr) a) 98. 5 04.. A) VFFFF B) VVVFF C) FVFVF D) VVFFF E) VFVFF 11. Los metales pueden presentarse en los estados sólido. decolorante de fibras vegetales y de color amarillo verdoso. Ley periódica moderna. El número de proposiciones correctas son: . B) Existen 18 columnas. desinfectante.85 d) 61. Respecto a la Tabla Periódica Actual. Ba 137. En base a la tabla de Mendeleev.. Por electrólisis de esta sal.85 b) 88. Sólo catorce elementos son considerados lantánidos. el número de grupo y período respectivamente: A) VIII.Octavas de Newlands: dispone de casilleros vacíos. presenta cinco orbitales desapareados de energía relativa igual a 5. Todo metal es siempre más duro que un no metal. líquido y gaseoso a temperatura ambiental. Propiedades periódicas. El átomo de un elemento halógeno que presenta 4 niveles en su distribución electrónica y posee másico 80. Es un elemento no metálico gaseoso. de acuerdo a sus propiedades: SEMANA Nº 04 Tabla Periódica – Primeros intentos de clasificación de los elementos. A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 E) 0 03.Boro= Germanio . El elemento que reacciona vigorosamente frente al agua fría es: A) Pb D) Ca B) Cl2 E) Al C) K - Posee brillo al ser pulido Al calentarlo. 6 C) VIII.Según Mendeleev: Eka . Clasificación de los elementos químicos. pero sólo 16 grupos. su fuente natural es el agua de mar. 4 E) VIII. A) 35 D) 42 B) 45 E) 41 C) 43 05. El átomo de un elemento del cuarto período.. V.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------07. Reactividad química. La sal. neutrones. 06. . Miguel Eduardo Hurtado Gastañadui 01. IV. es el más estable E) Es buen agente reductor frente a los metales 10. Estas cualidades pertenecen al: A) Flúor D) Cloro B) Bromo E) Astato C) Azufre 09. tiene. indique el número de afirmaciones verdaderas..Según Mendeleev: la posible valencia del carbono es cuatro. El Galio es un metal líquido a temperatura ambiental (25°C). si además posee 30 neutrones ¿Cuál es su número de masa? A) 55 B) 52 C) 56 D) 50 . C) Por lo general los metales más livianos son los menos activos. E)Los únicos metales líquidos son el mercurio y bromo. se obtiene Yodo (I2 ) en forma de sólido negruzco.Chancourtois: ordena los elementos según el peso atómico creciente . De acuerdo al número de elementos.88 c) 80 02. El metal de mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiental es la plata V. El Hidrógeno es un metal alcalino II. Respecto a los elementos: I (Z=53) y Np (Z=93). aumenta a medida que disminuye Z. Metal de máxima temperatura de fusión II. V. período y grupo VIB E) 4to.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) 47 12. H: más abundante en el universo N: más abundante en la atmósfera O: más abundante en nuestro planeta C: más abundante en la corteza terrestre Al: es el metal abundante en la corteza terrestre 20. C) En un periodo. en: I. Según afinidad electrónica: Cl  F  H A) VFFF C) VFFV E) VFVV B) FFFV D) VVFV 22. C) Todos tienen ocho electrones en la última capa D) El Radón posee mayor radio atómico E) En la tabla periódica se encuentran ubicados al final de cada periodo. período y grupo IVB C) 4to. A) Algunos forman compuestos químicos condiciones muy especiales. Todo metal a temperatura ambiental es sólido A) Los elementos de un período poseen propiedades similares por tener la misma cantidad de niveles. At D) Fe. Sólo uno de ellos se encuentra en la naturaleza y a temperatura ambiental es líquido. la electropositividad. un no metal y un metaloide respectivamente es: 18. Metal dúctil y maleable a) Cromo b) Oro c) Carbono d) Wolframio A) Id . B C) Na. El número de correctas son: 19. 17. Metal de máxima dureza III. período y grupo VIA B) 5to.IIIc . Se. el radio atómico y el carácter no metálico. la electronegatividad aumenta a medida que incrementa el número atómico (Z ) B) En un grupo.IVd . La alternativa que presenta un metal pesado. Indicar la relación correcta: Propiedad . S8 son no metales sólidos a temperatura ambiental IV. también aumentan su conductividad eléctrica D) La combinación de sodio y es endotérmica (absorbe calor) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 14. Si A) B) C) D) E) 13. Según radio o tamaño atómico: 8O 2 10Ne11Na1 II. Los elementos: P4 . B) Poseen alto valor en su energía de ionización. período y grupo VIB 21. O. indicar lo que no se cumple: A) Ca. Según conductividad eléctrica: Al  Ag  Cu IV.No metal conductor de la corriente IV. La relación correcta es: I. Considerando la abundancia de los elementos. la proposición correcta es: A) B) C) D) E) Ambos son elementos naturales El de mayor carga nuclear es un lantánido transuránido Ambos se pueden preparar artificialmente El de mayor carga nuclear se encuentra el periodo 4. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición: I. C. el potencial de ionización aumenta de derecha a izquierda.IVa B) Ia .IIb . El posible compuesto entre un Boroide (E) y el Oxígeno es: A) EO B) EO2 C) E2O3 D) E3O2 E) EO4 16. período y grupo VIIA D) 5to. D) En un grupo. indicar la proposición incorrecta. Al. As E) Zn. E) La afinidad electrónica es caracterizada por ser siempre positivo.elemento. Según energía de ionización: 9 F  8 O  7N III. El Tecnecio es un elemento artificial que se prepara según: A 1 99 0 Z Mo  0 n  43 Tc  1    Indicar la ubicación del elemento Molibdeno (Mo) utilizado en la preparación A) 5to. los semimetales son sólidos y a medida que se aumenta la temperatura. C) A temperatura su conductividad. Respecto a los gases nobles.IIb . B) Los elementos de un grupo poseen propiedades químicas similares porque tiene la misma cantidad de electrones en sus niveles interiores. Los Boroides poseen cuatro electrones de valencia III. La proposición verdadera es: A) En un periodo. varían en el mismo sentido. P. Ge B) S.IIIc . 15. 7 g/cm3. señale la alternativa correcta: A) El cuarto período inicia con el Kr y finaliza con el Xe B) Son metales alcalinos térreos: Ca.32 x 108 S1 Hallar el número atómico del metal. III. es (son) correcto(s): I.IIc . Si al interactuar 1 mol de átomos de sodio y 1 mol de átomos de cloro. II.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) Id . Rd C) Posee 16 grupos y tiene 9 períodos. III. antiséptico y se obtiene a partir de la fluorita ( CaF2 ). II B) II.De las siguientes proposiciones. a nivel de laboratorio. IV. Sobre las propiedades periódicas de los elementos cuántas proposiciones son correctas: I. III D) II y III E) I. ¿Cuánta energía se intercambia en el proceso total A) Se emite B) Se absorbe C) Se emite D) Se absorbe E) Se emite : 296 KJ/mol : 148 KJ/mol : 148 KJ/mol : 296 KJ/mol : 844 KJ/mol 24. En forma experimental Henry Moseley (1913) coloca un metal de transición como cátodo y ánodo.5 A o o o C) 1. A) FFVV B) FFFV C) FVVV D) VVVV . El átomo de un elemento presenta 10 electrones de valencia y presenta 4 niveles principales de energía. un sólido violeta negruzco se disuelve en el alcohol etílico para formar la tintura de yodo.IIIb .Los elementos representativos tienen variación regular de sus propiedades en grupo o familia III.IIa .El Cloro es un gas amarillo verdosos muy tóxico.022x 1023 A) o 1.Los elementos de transición pertenecen a la zona “d” mientras que los representativos a las zonas “s” y “p” II.6 A  B) 2. II. IV.Todos los elementos de transición.Existen más elementos representativos que elementos de transición Es (son) correcta (s): A) Sólo I B) II y III C) Sólo III D) I y IV E) I y II 26. III.2 A E) 3. De los siguientes elementos: Fe. el Calcio es el más electropositivo. se obtiene por el proceso Scheele. incluyendo lantánidos y actínidos D) El grupo de los metales alcalinos posee en total 7 elementos E) Los metaloides o semimetales pertenecen a la zona “p” de la tabla 25. A) 10 B) 12 C) 13 D) 15 E) 14 28.5 A 31.IIIa . Mg. III.Ivd 23.IVd E) Ib . ¿cuáles son correctas? I. El potencial de ionización del Berilio es mayor que el Boro. De las proposiciones sobre elementos representativos y de transición. La afinidad electrónica del “Cl” es 348 KJ/mol y la primera energía de ionización del “Na” es 496 KJ/mol. Sn. Los gases nobles son aquellos que posee valores de energía de ionización muy altos. Ba. Respecto a las proposiciones y obtención de halógenos (formador de sales) Indique verdadero (V) o falso (F) I.IIc . O y N el oxígeno posee mayor fuerza oxidante.El Bromo se obtiene a partir del agua de mar mediante proceso electrolítico. A temperatura ambiental el Flúor posee mayor fuerza oxidante. IV 27. pertenecientes a los períodos 4 y 5 son naturales IV. en fase gaseosa. Dato:Número de Avogadro = 6. A) I. El aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre. De los elementos metálicos: Ca.El Yodo. El Uranio (Z=92) pertenece al grupo IVB. En un período por lo general el radio atómico aumenta a medida que el número atómico disminuye. IV. Calcular el radio atómico aproximado del Aluminio en Amstrong cuyo peso atómico es 27 y su densidad es igual a 2. sustancia antiséptica. A) 1 B) 5 C) 3 D) 2 E) 4 29.5 A D) 2. para formar un mol de N 1 y un mol de. al impactar el rayo catódico contra el ánodo se produce un radiación x difractado cuya frecuencia de radiación es igual a 1.IIIc – Ivb D) Ia .El Flúor es gas tóxico. Sobre la descripción de la tabla periódica actual. IV C) I. A) 21 B) 24 C) 30 D) 28 E) 82 30. II. Indicar la suma del número de período y número de grupo de dicho elemento. Zn y Pb. Dicho elemento pertenece al 4to. III. Período posee 10 electrones de valencia y presenta 60 nucleones fundamentales. A) IIB E) Ba A) Alcalinos Térreos C) Gases Nobles E) Óxidos básicos B) Alcalinos D) Monovalentes 43. El poder oxidante de los halógenos aumenta al disminuir su carga nuclear. IV E) I. A) VFVF B) FVVF D) VFVV E) FVFV C) VVVV 38. La Fluorita es materia prima para obtener el gas Flúor. según corresponda: I. II 40. Dada la siguiente reacciones: I. Un elemento del 4to.108 s1 El número atómico del metal es: A) 21 D) 29 B) 23 E) 22 C) 26 B) VIIIB C) VB D) VIBE) VI B. El probable número es: A) 28 B) 15 C) 28 D) 33 E) 38 33. III. La fuente para obtener Magnesio es el agua de mar. Argón. H 2O  Mg  Mg(OH)2  H 2 Ordene en forma decreciente. I B) IV. Lafamilia pertenece el elemento X es: A) Boroide C) Anfígeno B) Nitrogenoide D) Halógeno E) Carbonoide 34. Señalar verdadero o falso: I. I C) IV. A) II. II. IV. II. Los gases nobles tienen electronegatividad nula. A) FVVV D) VVFF B) FFVV E) VVVV C) FFFV 35. El Aluminio se obtiene a partir del mineral bauxita (por el método electrolítico. III. H 2O  K  KOH  H 2 II. El átomo de un elemento presenta 6 orbitales apareados en la capa “M”. Kriptón y Zenón son: 36. IV. El Helio. III. II. el rayo “X” difractado posee una frecuencia de 2.65. según la velocidad o rapidez con la que transcurre. I D) I. El elemento cuyos átomos tienen el mayor número de electrones en su capa de valencia es el elemento cuyo número atómico es: A) 2 D) 12 B) 7 E) 14 C) 11 44. III.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) FFF D) Ca 32. es isótono con el núclido X . bajo punto de fusión. En un período la fuerza oxidante aumenta al aumentar el número atómico. alta reactividad. A temperatura ambiente todos los miembros de la familia de los halógenos son: A) Metales D) Líquidos B) No metales E) Gases C) Sólidos 42. H 2O  Ca  Ca(OH)2  H 2 III. Un no metal tiende a formar: A) Iones negativos B) Iones positivos C) Gases D) Aleaciones E) Óxidos Básicos 45. El metal que se refiere probablemente las características mencionadas es: A) Cu B) Fe C) K 39. III. Todos los metales se caracterizan porque: A) Son electropositivos B) Son gases C) Son muy electronegativos D) Son alcalinos E) Son muy afines . IV. Indique verdadero (V) o falso (F). reacciona vigorosamente con el agua y halógenos”. En un tubo de rayo catódico se coloca un electrodo metálico como cátodo y ánodo. El Yodo es un sólido volátil. H 2O  Na  NaOH  H 2 IV. IV. Se dice que los elementos pertenecen al mismo período cuando: 1) Están en una misma columna vertical 2) Están en una misma fila horizontal 3) Son congéneres 4) Tienen el mismo número cuántico principal 5) Tienen el mismo número de electrones periférico Son ciertas solamente: A) 1 y 2 D) 3 y 5 B) 3 y 4 E) 4 y 5 C) 2 y 4 41. se somete a alto voltaje tal como 6000 voltios. sus vapores son de color violeta. II. 37. “Es un metal de baja densidad. El poder reductor de los alcalinos disminuye al aumentar su carga nuclear. II. Indique el número de grupo. Período de la tabla periódica. El óxido de un elemento presenta atomicidad igual a 7. III. El halógeno con un radio atómico más pequeño es: A) El menos activo B) Más activo C) Inerte D) Encontrado libre en la naturaleza E) Combinado 48. 3 y 5 . Adquieren números de oxidación positivos 4. 55.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------46. los metales generalmente: 1. el potencial de la ionización en este período: A) Es inalterable B) Primero disminuye y luego aumenta C) Primero aumenta y luego disminuye D) Generalmente disminuye E) Generalmente aumenta 52.De los siguientes enunciados lo correcto es: A) El radio iónico de un metal es igual a su radio B) El radio iónico de un metal es mayor que su radio atómico C) El radio iónico de un no metal es igual a su radio atómico D) El radio de un no metal es mayor que su radio iónico E) El radio iónico de un metal es menor que su radio atómico. Como el número atómico de los elementos aumenta en el segundo período de la Tabla periódica. 2 y 3 B) 1 y 3 C) 4 y 5 D) 2 y 4 E) SOLO 3 56. El ión tiene fórmula: A) M-3 B) M+3 C) M-5 D) M+5 E) M+ A) 1. La separación de los electrones de los átomos se describen en términos de: A) Energía de enlace B) Afinidad electrónica C) Electronegatividad D) Potencial de ionización E) Enlace iónico 53. Donan protones Son ciertas solamente: A) Números de coordinación D) Momentos dipolares C) Polaridad de las moléculas D) Posición en la serie electromotriz E) Espectros 49.De los siguientes elementos metálicos el más electropositivo es: A) Mg B) Mn C) Cs D) Au E) Ag 51. En las reacciones. Un metal M pierde tres electrones para formar un ión. cuál es la propiedad de K y Cl que determina la acidez relativa del KOH y HClO: A) Electronegatividad B) Radio Atómico C) Potencial de oxidación D) Punto de fusión E) Potencial de reducción 58. Ceden protones 5. De izquierda a derecha en el período dos de la Tabla Periódica. el volumen atómico de los elementos: A) Cambia indefinidamente B) Aumenta en una razón constante C) Permanece inalterado D) Primero aumenta y después decrece E) Decrece 57. Comparten electrones 3. Los valores de la electronegatividad de Pauling para los elementos es útil para predecir: 54. Los elementos con propiedades similares se caracterizan por: 1) Pertenecer al mismo grupo en la tabla periódica 2) Pertenecer a la misma serie de la tabla periódica 3) Tener el mismo número de electrones alrededor de su última orbita 4) Tener igual número de electrones alrededor del núcleo 5) Tener igual número de neutrones Son ciertas solamente: A) 2. De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad A) F D) I B) Cl E) At C) Br 50. Los iones que generalmente son más pequeños que el correspondiente átomo neutro son: A) Aniones B) Cargado positivamente C) No metales D) Cargadas negativamente E) Metales 47. De las siguientes. 3 y 4 B) 1 y 3 C) 3 y 5 D) 2. Actúan como agentes reductores 2. Agrupó los elementos en octavas: A) Dobereiner B) Lavoisier C) Newlands D) Mendelev E) Meyer 64. Pertenece al II grupo de la familia principal 2. 4 y 5 59. De los siguientes pares. 4 y 5 61. 3. 3 y 5 D) 3.Los elementos que dan o reciben electrones son: A) Los metales B) Los gases nobles C) Los no metales D) El hidrógeno E) El oxígeno 63.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) 2. Los elementos pertenecientes a cada subgrupo se caracterizan: A) B) C) D) E) Porque tienen el mismo número atómico Porque tiene el mismo peso atómico Porque tienen el mismo radio atómico Porque tienen el mismo comportamiento químico Porque tienen el mismo estado físico 65. . 4 B) 1 y 3 C) 1. . Aportó agrupando los elementos de 3 en 3. Un elemento que tiene A = 65 y Z = 30: 1. Pertenece al IV grupo 3. . . dándoles el nombre de triadas es: A) Mendeleiv B) Moseley C) Dobereiner D) Berzelius E) Lavoisier . Pertenece al IV período 4. . Si consideramos el proceso: X(g) + e . En la Tabla periódica los elementos están divididos en grupos y cada grupo en subgrupos. 4 y 5 E) 2. Es un elemento de Transición 5. el proceso determina la: A) Energía de vaporización B) Energía de solvatación C) Energía de hidratación D) Afinidad Electrónica E) Energía de sublimación 62. uno de los ejemplos de metaloides en la Tabla periódica es: A) Na y K B) F y Cl C) Co y Mg D) B y Si E) Cu y A 60. Tiene 35 neutrones Son ciertas solamente: A) 2. X-1(g) + energía Donde X es un gas atómico. La alternativa donde los compuestos son típicamente iónicos es: A) Na2O. D) Si el par de electrones compartidos s proporcionado por un solo átomo. SO2. los enlaces en el tricloruro de fósforo son: A) 3 enlaces iónicos B) 3 enlaces covalentes apolares C) 2 enlaces covalentes apolares y un enlace coordinado dativo D) 3 enlaces covalentes polares E) 2 enlaces covalentes polares y un enlace covalente coordinado 08-El compuesto con las siguientes características es: A temperatura ambiente son sólidos. doble o triple. frágiles. 2. 04.HBr E) NH3. BaCl2 B) CaH2. Un elemento A de número atómico 15 se une a otro elemento B de número atómico 34 . pero al ser fundidos su conductividad se incrementa. soluble en H2O y alto punto de fusión. Un elemento se encuentra ubicado en el tercer periodo de la tabla y su configuración Lewis es: X Su carga nuclear es: A) 15 B) 17 C) 21 D) 13 . Estructura de Lewis. H2 06.NO2 D) HF. NF3 C) Al2O3.El compuesto más sencillo que forman es: A) AB B) A2B3 C) A2B D) A3B2 E) AB2 07.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 05 Teoría de enlace químico. Ing. La alternativa incorrectaes: A) Generalmente los átomos consiguen alcanzar la estabilidad cuando adoptan la configuración electrónica externa de un gas noble. La alternativa que contenga un compuesto netamente covalente es: A) NaCl B) CH3CH2OH C) Na2SO4 D) CaCO3 E) Cu3COOK 05. conducen la corriente eléctrica. A)BeO D) NA2O B) H2SO4 E) BeCl2 C) CH3COOH 09 Al realizar la estructura de lewis para el Oxido (XeO3). HCl. MgF2.  A) E B) C)  E E D) E E) E 11. Determine la estructura de Lewis si el elemento posee 10 neutrones. Respecto al enlace covalente lo incorrecto es: A) Es típico de elementos metálicos. Daniel Agramonte Rondoy 1. 3. Respecto a las propiedades generales de los compuestos iónicos. C) Es establecido por la compartición de por lo menos un par de electrones. CO2. alta dureza mal conductor eléctrico. Regla del octeto.El numero de enlace covalente simple que posee es: A) 2 B) 3 C)4 d) 6 E) 7 10. D) En el enlace covalente polar el átomo menos electronegativo intenta apropiarse del par o pares de electrones compartidos. NH3. E) En estado sólido son malos conductores de corriente eléctrica. C) En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos. Clase de enlace. B) En el enlace iónico hay una transferencia total de electrones de átomos de elementos alcalinos hacia los halógenos generalmente. D) Al estar disueltos en el agua. E) En el enlace dativo el par de electrones a compartir lo proporciona sólo uno de los átomos. C) Pasan al estado líquido (se funden) a altas temperaturas. es incorrecto afirmar: A) Son líquidos a temperatura ambiente. entonces será dativo. E) No todos los átomos en sus moléculas cumplen con la regla del octeto. B) El enlace covalente puede ser simple. B) La mayoría son solubles en el agua. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico es 280. ( ) Hay 6 pares enlazantes.5 F=4. 14Si. 20. El número atómico del átomo indicado es: A) 49 B) 41 C)43 D) 45 E) 47 A) O3 B) SO3 C) HNO3 D) HClO4 E) H3PO4 19. 20 Ca y de cómo respuesta la suma de los electrones de valencia. A) 9 CH3 B) 10 C) 11 D) 12 E) 8 CHO . B) No presenta enlaces pi. La proposición incorrecta respecto a la estructura de Lewis del compuesto heptóxido de dicloro(Cl2O7) es: 13.0 Na = 0.0 CH3 CH El número de compuestos iónicos y covalentes respectivamente son: * NaF* BaCl2 * H2O* CaS * CO2 A) 11 enlaces  y 3 enlaces  B) 11 enlaces  y 3 enlaces  C) 21 enlaces  y 3 enlaces  D) 21 enlaces  y 9 enlaces  E) 23 enlaces  y 27 enlaces  A) 1-4 B) 2-3 C) 3-2 D) 4-1 E) 5-1 16. 21. Cierto elemento presenta 2 electrones en su cuarto nivel .El número de enlace covalente simple son: A) 2 B) 3 C) 4 D) 6 E) 7 22. El número de masa del elemento al cual pertenece es: A) 43 B) 45 C) 50 D) 42 E) 40 A) Presenta 8 enlaces sigma.3 Cl = 3.1 O = 3.0 Ba = 1.9 S = 2. Al realizar la estructura de Lewis para el ácido fosfórico (H3PO4). Según el siguiente cuadro de electronegatividades. Realice Ud. El número de enlaces  y enlaces que existen en el cumeno son: H = 2. las notaciones Lewis para los siguientes elementos: 12Mg. El átomo X presenta cinco niveles.5 Ca = 1. El número de enlace sigma y pi para el siguiente compuesto son: CH3 A) 17 y 2 B) 16 y 3 C) 21 y 3 D) 17 y 4 E) 19 y 3 17. C) Tiene seis enlaces dativos D) Contiene un enlace múltiple E) Presenta cuarenta electrones no enlazados. A) VVF B) VFV C) FVF D) VFF E) VVV 15.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) 16 18 El compuesto que presenta tres enlaces dativos es: 12. El átomo M presenta 3 niveles y 25 Neutrones.El tipo de enlace que formará con otro elemento que pertenece al grupo VIA es: ( ) Hay 6 pares no enlazadas. ( ) Hay 6 uniones tipo sigma (  ) A) covalente B) iónico C) covalente polar D) covalente apolar E) coordinado o dativo. Respecto a la estructura del ácido carbónico: (H2CO3) Clasifique como verdadero (V) o falso(F) las siguientes proposiciones: 14. En la molécula del H 2 O el átomo central posee hidridizacionsp IV. En el etileno ( C 2 H 2 ) existen 2 átomos de carbono con hibridizacion sp 2 . 2.iónico B) A2B . Un orbital híbrido no es un orbital puro II. La alternativa que contiene a una molécula no polar es: A) NH3 B) H2O C) PCl3 D) CH3OH E) BF3 A) 28. 2 C) 28. El cloruro de potasio disuelto en agua pura es un ejemplo de: A) Un compuesto iónico disuelto en un solvente polar B) Un compuesto iónico disuelto en un solvente apolar C) Un compuesto covalente disuelto en un solvente polar D) Un compuesto covalente disuelto en un solvente apolar E) Un compuesto metálico disuelto en un solvente apolar. 2. 6 26. 5. 3 C) 3 III) PH3 . 4. y dar como respuesta: P =  enlaces  + 2 ( enlaces) A) 38 B) 36 C) 40 D) 44 E) 42 29. 8 C) 1. 10 D) 1. 2.iónico C) B2A -covalente D) A2B . 6 E) 1. 2 B) 29.-En la molécula de H2SeO4 es correcto afirmar: A) Posee 3 enlace dativos B) Posee 5 enlaces sigma. 31 . El compuesto que presenta mayor número de enlaces dativos es: A) H3PO4 B) NH4+ C) HClO4D) H2TeO4 E) Cl2O7 30.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------23 Respecto a la teoría de Hibridización indicar verdadero (V) o falso (F): I. 3. La alternativa que contiene a una molecula apolar es: A) H2S B) NH3 C) CCl4 D) SCl2 E) PF3 32 El número de moléculas polares son: I) CCl4 A) 1 II) C6H6 B) 2 D) 4 IV) CH4 E) 5 34. C) Posee 6 enlaces covalentes normales D) Todos los enlaces son polares E) Posee 2 enlaces apolares 32. 3 D) 29. 2. El número de enlaces  y son: 28. Su fórmula química y el tipo de enlace que forman los elementos A (Z=16) y B (Z=3) es: A)B2A . Determinar el número de enlace sigma en: CH3 – COOH A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9 27. 3 E) 30. 4. La designación sp 2 . 5. 1. A) VVFF D) FVFF B) FVFV C) FVVF E) VFVF 24. Determinar el número de enlaces  y  en el siguiente compuesto. III. indica el número y tipo de orbitales atómicos puros combinados.covalente E) A2B2– Coordinado 25 En la molécula del ETENO (C2H4) determine para cada alternativa: I)Número de enlace pi II)Número de enlace sigma III) Número de electrones pi IV) Número de electrones sigma A) 2. 10 B) 2. BeO. BeCl 2 3. II y III E) II y V C) II y IV El número de uniones sigma y pi que hay en dos moléculas de TNT son: . 3. Es de naturaleza electromagnética gracias al par de electrones enlazantes.. SCN  (Dar como respuesta en total para cada pregunta) A) 5 y 6 B) 2 y 5 C) 4 y 3 D) 2 y 6 E) 3 y 7 44. En los elementos representativos los electrones del último nivel se denomina electrones de valencia. NH 3 . MgO 2.- CaO. HClO II. el número de átomos centrales que no cumplen con la regla del octeto son: C) 2. IV. 3 D) 2. II. CaCO3 . CaF2 1. CS 2 A) 6 y 3 B) 7 y 2 C) 5 y 3 D) 6 y 2 E) 7 y 4 C) FVVF I. O3 V. III. IV. KClO3 .- De las especies químicas que se da a continuación las que presenta(n) resonancia son: I. SeO2 II. B) VFFV E) VFVF B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Realice las estructuras de Lewis de las siguientes especies química y luego determine: a) Número de enlaces simples b) Número de enlaces múltiples I. SO2 IV. Es de naturaleza electroestática por generarse iones de cargas opuestas. C 2 H 4 El número de compuestos que son iónicos es: B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 I. Generalmente se unen los átomos de alta afinidad electrónica por compartición de electrones. HNO2 39. BCl 3 . 41. II. En los enlaces covalentes polares la compartición de electrones es equitativa IV. 2. 2 E) 1. 3. En los compuestos que predomina este enlace se denomina iónico. 2. 3 B) 2. NO4 III.- 3. C 2 H 2 A) 1 43. III. La energía de formación de enlace es aquella que se absorbe para generar el enlace. Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Respecto al enlace ionico clasifique como verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones: A) FFVF D) VVVF B) VVFF E) FVVF a) Número de enlaces covalente b) Número de enlaces iónicos (Dar como respuesta la suma total de cada pregunta) A) 2 y 6 B) 3 y 7 C) 2 y 8 D) 2 y 5 E) 3 y 6 42.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------35. III y IV C) FFVV 45. Carbonato de calcio: CaCO3 Determine: C) VFVF 37. I.-Respecto al enlace químico clasificar como verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones: 40. BeCl 2 . KCl A) 1. II. El número de enlaces covalente normal y cordinaciones que hay en las siguientes moléculas o iones es: III. III.- 36.-.-Respecto al enlace covalente indicar verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones: A) VVFV D) FVVF De la siguiente relación de compuestos.- B) I. 1 38.En la relación de compuestos químicos: A) 1 En las siguientes sustancias: I.-El número de electrones transferidos en los siguientes compuestos iónicos son:  ClO3 2. Nitrito de litio: LiNO 2 II. CO2 A) I y III D) II. BeH 2 . 1. Se forma cuando un elemento con energía de ionización pequeña transfiere electrones a un elemento de elevada electronegatividad y afinidad electrónica. En el covalente dativo el par enlazante a sido aportado solo por uno de los átomos. Tiene por finalidad formar sistemas más estables. A) FVFV D) FVFF B) VVFV E) VFVV 1. En el compuesto NaCl se observa que cada ion sodio está rodeado por 4 iones cloruro. HCl . 4 MgO. V C) I. II. B) CC 4 : solo fuerzas de London (H=2. N 2 O5 A) 1 D) 5 52. peróxido.F. El par de moléculas: NH 3 y CH 3 OH forma asociaciones “puente de hidrógeno” II. Propiedades y usos. ácidos inorgánicos. Esta fuerza de dispersión permite explicar explica la existencia de gases licuados. V. el tipo de hibridizacion de los átomos de nitrógeno son respectivamente: A) sp y sp B) sp y sp 2 C) sp y sp 3 D) sp 2 y sp 2 E) sp 3 y sp 2 50. NO2 .V B) III. anhídrido. explican el mayor punto de ebullición del nbutano respecto al isobutano. NH 3 .- I. Q. sales e hidruros.N=3. IV CH3 NO2 NO2 53.S=2.IV. F2 O.1. C) CH 3 OH : puente hidrógeno.- B) III y V E) III y IV C) I y V Indicar la relación que no corresponde: Sustancia: tipo de enlace intermolecular A) HC : dipolo. Función: óxido.- B) 2 E) 6 C)3 Respecto a los enlaces intermoleculares. Reglas. III. Las fuerzas de Van Der Waalls aparecen en todo tipo de enlaces químicos.dipolo.IV.0.- 54.5. De las siguientes sustancias CH 3  CH 3 . Edwan R. HF y CH 3 OH el de mayor temperatura de ebullición es CH 3  CH 3 A) III. Las fuerzas de London.V SEMANA Nº 6 Funciones química inorgánica Valencia y estado de oxidación.- El número de moléculas polares son: CO2 .F=4. D) HF : puente de hidrogeno E) HNO3 : solo fuerza dipolo-dipolo En la estructura de la molécula de N 2 y de HNO3 que cumplen con la regla del octeto. III. cuales son incorrectas: I.- A) Solo II D) Solo V El enlace que presenta mayor polaridad es: Dato: EN Señale aquella característica que no corresponde a las atracciones moleculares de Lodón. En el hielo hay atracción molecular puente de hidrógeno.O=3. IV. Azarte Obeso . IV. C 6 H 6 . BH 3 .5.0) A) HF B)CC C)OF D)SH E)HN 49. Consiste en la atracción de dipolos permanentes que las sustancias forman. Fórmulas.5.C=2. NO2 46. Nomenclatura.- El número de electrones enlazantez y no enlazantez en: E 2 F2 sabiendo que el elemento “E” tiene en total 2 electrones desapareados y 2 orbitales llenos son: A)6 y 12 B)8 y 14 C)10 y 12 D)12 y 18 E)14 y 8 47. Su magnitud es directamente proporcional al peso molecular de las sustancias. Se produce a distancias intermoleculares muy cortas.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) B) C) D) E) 23 y 6 21 y 6 42 y 12 46 y 14 48 y 10 D) Solo V E) III. hidróxido.  7.  6 A) 9. es: . Las correctas son: B) 2 y4 E) Sólo 5 C) 3 y 5 El ácido acetil salicílico ( C9H10 O 4 ) es un compuesto orgánico. el ácido isociánico ( HNCO ) y el ácido fulmínico ( HONC ).  6 B)  3. En todos los compuestos el hidrógeno actúa con estado de oxidación igual a +1. 3. entonces se puede afirmar que el elemento “X”: 1. -3 y -5 E) +3. Podría formar ácidos hidrácidos. Para el dicromato de amonio. +4 y +4 B) –4. +1 y +2 3. 3 y 4 D) 1. +3 y +3 Los números de oxidación de los carbonos 1 y 2 señalados así como el número de oxidación promedio del carbono en toda la molécula. POCl 3 . NH3 II. –3 . Podría formar un anhídrido nonatómico. B) +5. +1 . +1 y –2/9 E) +3. es respectivamente: A) 0. H2 SO3 Los estados de oxidación de los elementos subrayados. 3 y 5 D) 2. 0 y 0 D) +3. –4 y –4 D) +3. 3. A) 1. 5. 2. B) +5. 3 y 5 E) 2 y 5 3) KNO3 C) 2 y 3 Si la representación HXO4 corresponde a un ácido oxácido. –2 E) –3 . MnO4 IV. –2 D) +5 . Puede ser el fluor.  6. (NH4 )2Cr4O13 y  Cr(H2O)5Cl Cl 2 es: A) 5 D) –3 7. -3 y +3 D) +3. El número de oxidación del oxígeno cuando se combina siempre es igual a –2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------5. +2 C) –3 . nitrógeno y oxígeno en los compuestos B) +5 . +3 . –1 La diferencia entre los números de oxidación que registra el cromo en los compuestos. 4. 4.  6.  7. –3 . H2O2 Son respectivamente: A) +3 . 4. el oxígeno tiene Nox de –2. +3 y +1 C) –3. 2. C) +5. 3 y 5 10. No puede ser un elemento metálico. (NH4 ) 2SO4 . 3 y 4 C) –2. –1 6. +3 y +1 E) –3. el estado de oxidación del elemento metálico. 5. 2 y 5 B) 2. En la fórmula OF2. es: A) Anhídrido sulfúrico C) Ácido hipocloroso E) Peryodato de sodio B) Clorato de potasio D) Sulfato plúmbico 11. +3 y +5 De las siguientes sustancias las que contienen un elemento pentavalente es: 1) KClO4 4) PCl5 A) 2.  4 C)  3. Tiene valencia impar. 3 y 5 E) Todas C) 1. 1. son: A) +4.  6.  7. –3 .  7.  4 D)  3. Con respecto a las siguientes proposiciones: 1.  4 E)  3. En el CaH2 y NaH el Nox del hidrógeno es +1. 2 y 5 D) Sólo 3 2. -3 y +5 2) HClO3 5) H3PO3 B) 1. para el cual se tiene a una de sus estructuras resonantes: Los números de oxidación del fósforo. En el H2O2 la valencia del del oxígeno es 2.  6. B) 3 E) – 5 C) 2 Indicar el número de oxidación del bromo en los siguientes compuestos: 1) Fe4 (H2Br4O13)3 2) CuHg(H3Br2O5)4 3) KBrO3. +4 y +4 El número de oxidación que presenta el nitrógeno en el ácido ciánico ( HOCN ).  6. El compuesto que contiene un elemento tetravalente. –3 y +1 8. son respectivamente:  3. Son ciertas: A) 1. –3 y –1 Con respecto a las siguientes sustancias químicas: I. K 2 Cr 2O7 III.4H2O A) +5.  5. De los siguientes compuestos: 1) Cl 2O7 4) CaO2 2) CrO3 5) PbO2 B) 2. son: A) Sólo 1 El(los) óxido(s) básicos. Trioxosulfato (IV) de hidrogeno. 2. La relación correcta entre la fórmula del óxido y la nomenclatura de Stock correspondiente. 4 y 5 E) Sólo 5 3) H2O2 C) 1 y 3 15. son: A) 1. 4 y 5 C) 1. 4.óxido de cromo (IV) C) PbO2 . 5 B) 2. 4. 13. 2 y 5 18. 1. D) 5.óxido de hierro (III) E) SO3 . Oxido básico La alternativa correcta es: A) 3. 4. 2 y 4 D) 2. 1. De las siguientes moléculas: 1) NO 4) NO2 2) N2O3 5) N2O5 3) N2O4 Los anhídridos son: A) 1 y 2 D) 2 y 5 B) 3 y 4 E) 1. 5 C) 3. 2 y 5 B) 2. La relación correcta (fórmula . Hidruro metálico 5.nombre) para los siguientes compuestos. 1) 2) 3) 4) Na2O : Óxido sódico Li2O : Monóxido litioso BaO: Óxido barioso PbO2 : Óxido plúmbico Las proposiciones que indican los nombres correctos. 2 E) 3. Trioxosulfuroso (IV) de hidrógeno. Sal oxisal 4. 1.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) +2 D) +5 B) +3 E) +6 C) +4 Fe2O3 12. 3 y 4 E) 3. Indique el nombre sistemático para el siguiente compuesto es: C) 4 y 5 B) 1 y 4 C) 3 y 4 D) 2 y 3 E) 2 y 4 20. 3. 4. es: A) FeO: Óxido ferrico B) Al3O2 : Óxido de aluminio (II) C) Cl2O7 : Óxido clórico D) CO2 : Monóxido de carbono E) PbO2 : Óxido de plomo (IV) 22. Relacione cada fórmula con su correspondiente función: ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) NaHCO3 CaH2 SO3 H5IO6 PbO2 1. Oxácido 3. Anhídrido 2.óxido de azufre (III) 21.óxido de níquel (II) B) Cr2O3 . 1. 2 y 4 D) 2 y 4 A) Sesquióxido de hierro B) Óxido de hierro (III) C) Trióxido de dihierro D) Óxido férrico E) Sesquióxido de hierro 19. 3 y 4 E) Todas C) 3. 4. 5. 3 y 4 B) 1. es: A) Ni2O . 3 2) Fe3O4 5) MnO2 3) H2O2 Son peróxidos: A) 1. son: A) 1.óxido de plomo (II) D) Fe2O3 . Dihidrógeno sulfato (IV) de oxígeno. 1. Con respecto a los siguientes compuestos: 1) F2O 4) Br2O3 2) Cl2O 5) CO 3) MnO2 Los óxidos ácidos. 5. 4 y 5 16. 2. Con respecto a los siguientes óxidos básicos nombrados según la nomenclatura tradicional. Trióxidosulfato (IV) de hidrógeno. De los siguientes compuestos: 1) BaO2 4) Na2O2 17. 3 y 5 14. El nombre sistemático de H2SO3 es: A) B) C) D) E) Ácido sulfuroso. Con respecto a las siguientes parejas [fórmula = nombre]: 1) MnO2  Óxido de manganeso (IV) 2) N2O4  Tetróxido de dinitrógeno 3) HBrO = Ácido bromoso 4) HNO2 = Ácido dioxonitroso (III) 5) H3PO4 = tetraoxofosfórico (V) de hidrógeno . 2 y 4 D) 1. 2. Óxido férrico 4. HNO2 HCl O4 H2SO3 H2CO3 : ácido nitroso. Mg(OH)2 … Se utiliza como medicamento antiácido y laxante. se usa en el lavado. 4 y 5 27.KOH C) VFVF 31. Fe3O 4 . 1) Hidróxido aúrico . H2O2 …… Oxidante.Hg2  OH 2 3) Hidróxido plúmbico . blanqueador. Con respecto a los nombres asignados a los compuestos: 1.Ca  OH 2 5) Hidróxido potásico . bebidas gaseosas. muy soluble en agua. en el orden en que se presentan: 1) 2) 3) 4) 5) Son ciertas: 3. 2. Uno de los nombres no corresponde a la fórmula propuesta: A) B) C) D) E) HClO2 H2SO3 H2CO3 HPO3 : H4P2O7 : ácido cloroso : ácido sulfuroso : ácido carbónico ácido fosfórico : ácido pirofosfórico 30. es: A) VVFFF D) FVFFV B) VVVFV E) FFVVV C) VVFFV 26. NaClO …… Componente principal de la lejía comercial. HCl . 4 y 5 E) Todas C) 2 y 4 A) 1. antiséptico. 3 y 4 C) 3. : ácido clórico.2 H2O Cal apagada: CaCO3 Ácido muriático: HCl A) Anhidrido clórico C) Ácido nítrico E) Acido permangánico B) Ácido tiosulfúrico D) Ácido dicrómico La relación correcta. : ácido carbonoso. Respecto a los nombres comerciales de algunas mezclas. H 2S . NaOH – Hidróxido de sodio 2. B) 1. 4 y 5 D) 1 y 2 E) 1. 3 y 4 D) 3. 2 y 4 D) I y II A) 1. es refrigerante. 3. Indique la correspondencia correcta entre el nombre y la fórmula de los siguientes hidróxidos. 2. NH3 …… Tóxico. 4 y 5 B) 2. se usa para preparar fertilizantes. 4. HNO3 . 3 y 5 Lejía : Soda caústica : Polvo de hornear : Cal viva : Gas hilarante : B) 2. Determinar la veracidad (V) o falsedad (F) de las proposiciones. 25.Ácido clórico 3. 3 y 4 E) Todas C) 3. carbonato de calcio. La relación correcta de veracidad (V) o falsedad (F). De las aseveraciones siguientes: A) 1. es: Oxilita: Na2O2 Sal común NaCl Yeso: CaSO4. son: A) 1. 4 y 5 28. monóxido de dinitrógeno. 3 y 4 E) I y III A) VVVF D) FVVF B) VVFF E) VFFV 29. Son correctas: A) B) C) D) E) C) 1. el que presenta la mayor cantidad de átomos de oxígeno por molécula. óxido de calcio.Au  OH 3 2) Hidróxido mercúrico .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Las correctas. etc. es: hipoclorito de sodio hidróxido de sodio. De las siguientes expresiones: 23.Ácido nítrico No son ciertas: . : ácido sulfuroso. 2 y 5 B) 2. 2 y 3 D) 1. Co respecto a los siguientes compuestos. blanqueado. De las siguientes fórmulas y nombres: 1. 4. 5. CO2 …… Se utiliza en la fabricación de hielo seco. es: 24. la alternativa que no lleva el nombre correcto del componente principal. bactericida.Pb  OH 2 4) Hidróxido de calcio . 2 y 4 1) Óxido básico = metal + oxígeno 2) anhídrido = no metal + oxígeno 3) ácido hidrácido = halógeno + hidrógeno 4) ácido oxácido = anhídrido + agua 5) hidróxido = óxido básico + agua 1.Ácido sulfúrico 5. 4 y 5 35. 2 y 3 D) 1. permangánico. el que tiene su fórmula incorrecta es: A) Metafosforoso B) Pirofosfórico C) Ortofosforoso D) Difosfórico E) Ortofosfórico : ión clorato B) CrO 42  : ion cromato C) SO32  : ión sulfito D) PO 43  : ión fosfato E) HS1 : ión bisulfito A) NO2 : Ión nítrito B) HCO3 : Ión bicarbonato C) VO22 : Ión vanadilo (V) D) ClO21 NH4 : Ión cloroso E) : Ión amonio 40. permanganato. Ca NO3  2 2. H3PO4 3. Los nombres de los radicales SO22 . H2SO4 2. La especie química que esta mal denominada. : nitrito.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 1. hipoclorito E) Hiposulfito. NH4HCO3 B) 2. 4 y 5 B) 1. manganato. permanganato. 4 y 5 D) 1. 41. hipoclorito 38. es: Son sales oxisales: A) 1. De las relaciones de correspondencia entre la fórmula y el nombre de las siguientes sales 1) 2) 3) 4) KCl O4 : Hiperclorato de potasio Na2H2P2O7 : Bipirofosfato de sodio NaHCO3 : dicarbonato de sodio CuCO3 : Carbonato de cobre Son correctas: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1. para cada uno de los oxaniones. MnO41 y ClO1 son: 32. De las siguientes parejas (fórmula: nombre): . 3 y 4 C) 3. Identifique la analogía incorrecta: Los que forman sales al reaccionar con las bases. KMnO4 3. 3 y 5 A) : HPO2 : H4P2O7 : H4P2O5 : H4P2O7 : H3PO4 A) B) C) D) E) [HCrO4 ] 1 : bicromato. 3 y 4 E) 2. 3 y 5 E) 2 y 4 37. NaHCO3 4. permanganico. 2 y 3 C) 2. [H2PO4 ] 1 [NO2 ] 1 [CNO] 1 [BrO] 1 : fosfatodiácido. 3 y 5 D) 1. 3 y 4 E) Todas C) 3. 3 y 4 E) 1. 4 y 5 34. La relación incorrecta (fórmula – nombre). : cianuro. : hipobromito. 3 y 4 C) 3. CaO A) Sulfito. De los siguientes ácidos del fósforo. Determine la relación incorrecta: H2CO3 :ácido carbónico H2CrO4 : ácido crómico HClO :ácido hipocloroso HMnO4 :ácido permangánico HBrO3 :ácido bromoso 36. 4 y 5 33. De los compuestos que a continuación se presentan: 1. HCl 5. De las siguientes fórmulas: 1. son: A) 2. De los siguientes compuestos: 1) NH4Cl 4) SrBr2 2) CaCO3 3) BaCl2 5) NaHCO3 A) 3 y 4 B) 2. hipocloroso C) Hiposulfito. K 2SO4 5. hipoclorito B) Hiposulfuroso. clorito D) Sulfito. es: Son sales haloideas: A) B) C) D) E) Cl O31 39. 4 y 5 D) 1. 2 y 3 B) 2. Na2O 4. 2 y 3 D) 2 y 3 E) Todos 42. 2 y 5 B) 1. 3 y 4 D) 2 y 4 E) 3 y 4 46. El número de oxidación del azufre es +6 Existen cuatro átomos de hidrógeno. 3 y 5 E) 3. El fòsforo actua con estado de oxidación +4. El hidróxido que da origen al sulfato cúprico.Sulfato de sodio C) HClO4 . en el orden que se presentan: 1) PbBr4 .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1) 2) 3) 4) 5) PbSO4 : Sulfato de plomo : Cloruro de cobre (II) CaHPO4 : Bifosfato de calcio HgCl2 : Cloruro de mercurio (II) NH4CNO : Tiocianato de amonio CuCl2 Son correctas: A) 1.Tetrabromito de plomo 2) HgBr2 .Ácido cloroso D) Na2O2 . . 4 y 5 47.nombre 1) MnO : óxido de manganeso (IV) 2) Mn2O3 : óxido de manganeso (III) 3) FeCl2 : cloruro férrico 4) Ca3  PO4  2 : fosfato de calcio Son correctas: A) 1 y 3 B) 2 y 3 C) 2. se caracteriza por el uso de las terminaciones “oso” e “ico”. 3. 4 y 5 49. 5. podemos afirmar que: 1.Yodato estánnico 5) Sn3(PO4) 2 . El catión tiene carga 1+ SON CIERTAS: A) 2 y 5 B) 1. 3 y 4 C) 2. 2. 3 y 4 D) 2. para los siguientes compuestos. Puede formarse a partir del H3PO4 y el Ca(OH)2 . 4. 3 y 5 D) 2.Hidróxido cuproso B) Na2HSO4 . 3) La nomenclatura sistemática de los óxidos. se puede afirmar que: 1. 15H2O es: A) Borato de sodio octahidratado B) Borito de sodio octadecahidratado C) Piroborato de sodio octadecahidratado D) Tetraborato de sodio pentadecahidratado E) Borato de sodio pentahidratado 50. 2 y 4 B) 2. Es una sal neutra. El anión tiene carga 2Existe un átomo de nitrógeno. Es una sal haloidea. que se corresponda: A) Cu  OH 2 . 2. indicar verdadero (V) o falso (F): 1) Los metales poseen solo estados de oxidación positivo y los nometales solo valores negativos.Dióxido estannoso 4) Sn  IO3  2 . Señale la pareja fórmula química-clase de compuesto. Indicar con verdadero (V) o falso (F) la correspondencia propuesta entre fórmula – nombre. SON CIERTAS: A) 1. es: A) Cu(OH) B) Cu(OH)2 C) SO3 D) H2SO4 E) Cu(OH)3 48. Con respecto al sulfato de amonio. 4 y 5 C) 2. 4. 2 y 3 C) 1.Fosfato de estaño (II) A) FFFVV B) VVFFF C) FFVVF D) FVFFV E) VFVVF 45. Es una sal oxisal. 2) Son funciones binarias los hidruros. Respecto a las afirmaciones. 4 y 5 D) 3 y 5 E) 2 y 4 43. 5. El nombre de la sal hidratada Na2B4O7. 3 y 4 E) 3. De las siguientes relaciones fórmula . 3. los óxidos así como los hidróxidos.Hidróxido férrico 44.Bromuro de mercurio (II) 3) SnO2 .Peróxido de sodio E) Fe  OH 2 . Respecto al compuesto fosfato de calcio. es incorrecto que: A) La oxidación y la reducción se presentan siempre simultáneamente. El compuesto que forma la solución incolora es un compuesto ternario. Las sustancias formadas son sales haloideas.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4) Para la nomenclatura Stock el conocimiento de la valencia es indispensable. 2) Los hidruros de nometales del grupo VA poseen moléculas tetratomicas. 4) Todos los hidruros no metálicos poseen carácter ácido. Balance de Ecuaciones Químicas MsC: Alfredo Cruz Monzón 1. . II. Sobre los hidruros: 1) Pueden ser metálicos o no metálicos. III. Respecto a una reacción redox. Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1. A) VVFV B) VVVF C) FVFV D) VFFV E) FFFV 51. El precipitado blanquesino es un compuesto binario. 2 y 3 C) 2. 3) Todos los hidruros de los anfígenos y halógenos al disolverse en agua forman hidrácidos. 3 y 4 D) 2 y 4 E) 1 y 4 52. A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) VFF SEMANA Nº 7 Reacciones Químicas: Tipos. En una de las etapas para la separación de cationes del grupo 1. se hace lo siguiente: se toma una solución de AgNO3 a la que se le adiciona 3 gotas de solución de HCl observándose la siguiente reacción: AgNO3(ac)  HCl (ac)  AgCl (s)  HNO3(ac) precipitado soluciónblanquecino incolora Calificar como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Si en recipiente se tiene un liquido y se le agrega otro con lo cual se observan los sgtes fenómenos: 1. 4 y 5 C) 2 y 4 D) 1 y 5 E) 2 y 5 3. 2. 3 D) 3. NO2 ó Aire 4. Su entalpía es negativa Es una reacción endotérmica Es una reacción de combustión completa Aumenta la temperatura del medio circundante Es una reacción de metátesis. D) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (Exotérmica) E) C2H4 + H2  C2H6 (Adición) C) No siempre es necesario balancearlas por el método redox.3) 4. Cuando es incompleta origina llama amarilla. Neutralización 2. Al reaccionar cal apagada ( 100% pura) con acido sulfúrico. 2 y 3 E) solo 2 5. 5. Luego de balancear la ecuación: KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O El coeficiente de la sustancia oxidada. 3. Desproporción 4. Sólo incluyen a las de combustión. 4. B) 1.QUIMICA CEPUNT 2012 – II ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2Hg + O2 (Adición) B) El agente reductor reacciona con la sustancia que C) 2HgO sufre reducción. Reversibles Son ciertas: A) 1. se les llama reacciones de: Respecto a una reacción exotérmica: La E reactantes > E productos La variación de la entalpía mayor a cero. A) Todas B) Ninguna C) 1. 4.3 C) 2. Son ciertas: 1. 2. 3 y 5 D) Todas (. 0 9. 5. El comburente puede ser O2. 3 C) 1. Incluyen a las reacciones de combustión Incluyen a las reacciones de neutralización. 2 y 4 B) 2.2) E) Todas (. Formación de burbujas . D) La corrosión es producto solamente de una oxidación. 3 y 5 C) 4 y 5 D) 1. se clasifica como reacción de: A) Composición B) Doble desplazamiento C) Descomposición D) Simple desplazamiento E) Tipo Redox 6. Las reacciones en donde un mismo elemento se oxida y se reduce. El comburente puede ser un hidrocarburo. 1. Cuando es completa se tiene una llama azul. 3 y 4 B) 1. Metátesis 3. Simple) A) 1. 5. son: A) 1. es: A) 8 B) 6 C) 4 D) 1 E) 10 11. Respecto a las reacciones de combustión: 1. 3. 2 y 5 B) 4 y 5 C) 2 y 4 D) 1 y 2 E) 2 y 5 10. E) La reducción implica aumento del E.2 8. 3. Doble desplazamiento 5. Son incorrectas: A) 1. 2 E) 5. 4 E) solo 3 Dados los compuestos: A) Clorato cálcico C) Nitrato Plumbico E) Cu(OH)2 B) PbCl2 D) Sulfuro de Litio. 2. De las sustancias: 1) H3PO4 2) KMnO4 4) H2S 5) NH3 7. 4 D) 3. oxidación. Señalar la relación incorrecta: A) 2KClO3  2KClO2 + O2 (Pirólisis) B) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (S. Son compuestos iónicos solubles e insolubles: A) 3. De la reacción: CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O Se puede afirmar que: 1. Son exotérmicas 2. Son incorrectas: 3) H2SO2 Las que se pueden oxidar. 2 B) 2. es El agente reductor y el elemento que se reduce son respectivamente: A) O. es: Las que no implican necesariamente la ocurrencia de una reacción química. 5.+ Cr2O72- Al balancear la ecuación química: CoCl2 + KOH + KClO3  La suma de coeficientes de los reactantes. según: CnH2n-2 + O2 A) El cloro se reduce. D) El cloro se oxida. S E) S .. Cambio de color Aumento del volumen. KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Al balancear la ecuación química: Br1. Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 A) Todas B) 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1. Mn C) Mn.  Cr3+ + Br2 El coeficiente del agente reductor: El coeficiente del KOH.  El coeficiente del oxido crómico. es: A) 17 B) 10 C) 12 D) 35 E) 11 Señale la reacción de No metátesis:. K D) O. H B) O. C) El coeficiente del KOH es 6. Balancear la reacción en medio alcalino: .  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2  bromato + agua El coeficiente del bromo. 14. son: 12. 4. A) 7n – 3 B) 3n – 1 C) 7n – 1 D) (7n .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2. Variación de temperatura.3 y 4 E) solo 1 18. es: Luego de balancear la ecuación: KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O Es incorrecto afirmar que: 16. Aumento de la solubilidad.  A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 Co2O3 + KCl + H2O 20. Al balancear la ecuación: A) 3 B) 6 C) 1 D) 8 E) 2 22. es: A) 10 B) 12 C) 4 D) 6 E) 8 15. En la combustión completa de 2 moles de un alquino CnH2n-2. 17. 3. Mn Al balancear la ecuación en medio acido: H2O2 + bromo De la reacción redox: H2O2 + KMnO4 + H2SO4  CO2 + H2O La suma de todos los coeficientes . 19. E) Es una reacción de desproporción. B) El coeficiente del KClO3 es 2. Luego de balancear la ecuación: KNO2 + KMnO4 + H2SO4 A) 2CaO + SiO2  Ca2SiO4 (Desplazamiento) B CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 (Hidrólisis)  2Na + Cl2 (Descomposición) C) 2NaCl  4Ag + O2 (Descomposición) D) 2Ag2O  E) C6H6 + 3H2 C6H12 (Hidrogenación)  CaSO4 + HF A) H2SO4 + CaF2 B) Sb2S3 + 3Fe  3FeS + 2Sb C) BaS + ZnSO4  BaSO4 + ZnS D) MnCl2 + H2S  MnS + HCl  Na2SO4 + HgCl2 E) HgSO4 + NaCl Na2CrO4 + CO2 + KNO2 A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 E) 8 Señalar la relación incorrecta: 13.1)2 E) (7n-3)/2 21. es: A) 3 B) 4 C) 2 D) 6 E) 10 27. 5 31. Respecto a las reacciones Redox: 1. Neutralización 4. son: A) 15 B) 13 C) 11 D) 9 E) 7 A) 3 y 8 B) 3 y 2 C) 2 y 3 D) 6 y 5 E) 8 y 3 29. Al balancear la ecuación: ΔH = (-) E) 3. Al balancear: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Los coeficientes del Oxidante y del agente reductor. 2. Exotérmica 3. Sustitución 2. 5 D) 4. Al balancear la ecuación: Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O El valor de (Oxidante/Reductor). 4. Metátesis Son ciertas: A) 1 y 4 B) 2. Al balancear en medio básico: NH4+ + Cu(OH)2  N2 + Cu El coeficiente del agua. es: 25. 30. 28. Endotérmica 5. 5 HClO4 + As  H3AsO4 + HCl El número de moles de agua presentes. Siempre se les balancea por el ión electrón o en todo caso por del numero de oxidación Son ciertas: 23. es : A) 3 B) 5 C) 10 D) 8 E) 2 24. Todos los átomos varían sus estados de oxidación. son: Luego de balancear: HNO3 + P + H2O A) 1 y 2 B) solo 1 C) solo 4 D) 3 y 4 E) Sólo 5  NO + H3PO4 La suma de coeficientes que afectan al oxigeno. 3.  Cr+3 + Fe+3 La relación: (electrones transferidos/ Forma reducida). 4. 4 C) 1.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bi(OH)21+ + SnO22-  SnO32.+ Bi El coeficiente del (OH-). Al balancear en medio acido la reacción Redox: MnO4. es el que se oxida 5. es: A) 3/4 B) 2/3 C) 4/3 D) 3/2 E) 5 26. es: A) 13 . es A) 7 B) 2 C) 6 D) 3 E) 1 Dada la ecuación: Zn(s) + HCl(ac)  ZnCl2 Al balancear en medio acido la siguiente reacción Redox: Cr2O7-2 + Fe+2 A) 2/5 B) 5/2 C) 6 D) 5 E) 12 + H2(g) Se clasifica como una reacción de: 1. En la oxidación se ganan electrones El compuesto que se reduce gana electrones El elemento que aumenta su estado de oxidación.+ C2O4-2  CO2 + MnO La relación del (agente oxidante/ Reductor). En la combustión completa de 2 moles de un alquino CnH2n-2 .+ SO4-2 A) 2 B) 4 C) 8 D) 10 E) 16 El Nº de moles de forma oxidada que se producen por cada 2 moles de agente oxidante.+ Cl- A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 7 La suma de los coeficientes en 38. IO4. la suma de todos los coeficientes de la reacción química balanceada es: A) 7n – 2 40. es: A) 6 Respecto al balance de la reacción: B) 7 C) 8 D) 9 E) 10 KNO3 + Pb  KNO2 + PbO 37. es: Luego de balancear en medio básico: As2S3 + H2O2  AsO4-3 + SO42Se observa que el coeficiente del ión hidroxilo. Cl. son: A) 4 Al balancear la ecuación: B) 10 C) 12 D) 14 E) 8 . Al balancear en medio básico: H2O2  O2 Se afirma que: 1) 39. Al balancear la ecuación: PCl5(s) + H2O(l)  H3PO4(ac) + HCl(ac) Los moles de agua necesarios para consumir 3 moles de PCl5(s). Luego de balancear en medio básico: Luego de balancear la reacción en medio acido: H2O2 + Cr2O7-2  Cr3+ + O2 El coeficiente del peróxido. Es incorrecto afirmar que: A) B) C) D) E) El plomo se oxida perdiendo 2 electrones El PbO es la forma reducida El Nitrógeno se reduce ganando electrones El plomo agente reductor se oxida El NaNO3 oxida al plomo. es Cl2 + IO3. es: A) 40 B) 20 C) 28 D) 12 E) 2 36. H2C2O4 + KMnO4 + HCl  MnCl2 + CO2 + KCl + H2O El coeficiente del agua. 33. Al balancear la reacción medio básico: A) 11/2 B) 37/46 C) 23/11 D) 13/23 E) 37/33 41.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) 12 C) 11 D) 10 E) 9 32. B) 7n-1 C) (7n-1)/2 D) 3n-1 E) (7n-3)/2 Al balancear la ecuación: x C12H22O11 + y O2  m CO2 + n H2O El valor de ( x + y )/ ( m + n) . es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 6 34. - Reaccionan 2 moles de OH Se necesita un mol de OHSe forman dos moles de agua Se obtiene dos moles de oxígeno El agua oxigenada es un agente oxidante 2) 3) 4) 5) Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 4 C) 1 y 3 D) 3 y 4 D) 4 y 5 35. S2O3-2 + ClO3. Número de Avogadro. Rendimiento de una reacción. es. Formulas empíricas y moleculares. un mineral esencial para los huesos y dientes. L a cantidad de moles que contiene 4. Factores gravimétricos. . Número de moles. Volumen molar. Leyes Volumétricas. Masa Molar. Autor: Mg. César Rolando Poémape López Unidades Químicas de Masa 1. Cálculos en sustancias puras. Composición porcentual. Reaxtivo Limiktante. Leyes Ponderales.QUIMICA CEPUNT 2012 – II ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ SEMANA Nº 08 ESTEQUIOMETRIA Mol.05 x 1023 átomos de calcio. Calculos en las reacciones químicas. La cantidad de moléculas contenidas en 25. 11.0 A) 1.(PA: Na = 23) A) 10.75 gramos de un compuesto puro está formado por 3 gramos de carbono.0 C) 2. A) 12 B) 27 C) 09 D) 22 E) 15 El nùmero de moléculas.5 B) 2.N.0 g de cloruro de hidrógeno es. Si la masa molar del compuesto es 138 g/mol La cantidad de átomos que tiene la molécula del compuesto es.650 0.6 x 10-23 gramos. A) NA B) 2NA C) 3NA D) 4NA E) 5NA 12. C=12 . de 9.570 0.0 D) 11. (PA.13 x 1023 E) 4. respectivamente.La composición centesimal del oxígeno es. contenidas en 250 g de carbonato de calcio es: (PA: Ca=40 .750 La masa de 3. 4. Su porcentaje de impurezas es. A) 138 B) 149 C) 180 D) 158 E) 200 7. El número de átomos que existen en 120 g del metal “M” es.: Au = 197) A) 26 B) 30 C) 28 D) 20 E) 80 10. O=16 ) A) 1.600 0. B) 10. La fórmula empírica de un óxido de nitrógeno es NO 2.6) A) 4021 B) 3243 C) 2343 D) 1000 E) 300 6.5) Una pepita de oro pesa 800 gramos y contiene 3 moles de átomos de oro.9 x 10-23 gramos y 2.86 g. 0. Un metal “M” forma un hidróxido pentaatómico.5 D) 25 E) 250 5.13 x 1024 D) 3. 0.: Cl = 35.5 C) 11.8069 x 1024 moléculas de dicho hidróxido pesan 222 gramos. El peso molecular del compuesto x2y5 es.673 0. en función del NA. (PA. Se detecta que 5 g de uno de los óxidos ocupan 1.13 x 1023 Composición Centesimal. 8.01 x 1023 átomos de sodio es. Al reaccionar 15 g de un metal con oxígeno forma determinado óxido metálico cuya masa es 42.22 litros a C.5 E) 12. en función del N A que están contenidos en 10 moles de agua es (NA = Numero de Avogadro) A) 1 B) 10 C) 20 D) 100 E) 150 5.47 x 1024 atomos de cobre es. Fórmulas Empíricas y Fórmulas Moleculares. Si 1. (PA.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) B) C) D) E) 2. Las masas de los átomos “x” e “y” son. 9.. A) 15 % B) 35 % C) 48 % D) 58 % E) 65 % La masa.0 3. El número de átomos de hidrógeno.13 x 1023 C) 2..: Cu = 63. La fórmula molecular es: A) N2O4 B) N3O6 .57 gramos de hidrógeno y el resto de oxígeno. en gramos. 5.13 x 1023 B) 2. 4 g de oxígeno para dar 14. fue necesario emplear 20% en exceso de hidrógeno y 10% en exceso de nitrógeno. que se necesita para la combustión completa de 80 litros de gas C 4H10.5 21. es. 296. si se utilizó 1060 g de carbonato de sodio. El volumen de aire. De proporciones recíprocas.6 de O 49. si su masa molar es 64 g/mol. A) B) 10. 32.865 C) 316.10 C) C) 21. (Considere que el aire contiene 80 % de N 2 y 20 % de O2 en volumen) A) 1.6 g de nitrógeno con 8.5 D) 14. en gramos. 329.6 de O 49. La ley estequiométrica que se está cumpliendo es. A) 10. La tostación de dicho mineral se produce según la reacción: 2 FeS(s) + 7/2 O2(g) → Fe2O3(s) + 2 SO2(g) Se pone a reaccionar una tonelada de pirita con un 92 % de pureza.583 .8 g de N2 2. El volumen de oxígeno. Se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Para obtener por síntesis química 51 g de amoniaco. de NaOH que puede obtenerse.0 g de óxido nítrico.6 de O D) 47. La soda cáustica (NaOH) se prepara frecuentemente en la industria.6 moles de N2 23. es.16 A) C) D) E) 17.8 E) 15.536 A) B) H2O → Ca(OH)2 + H2 A) 400 B) 500 C) 600 D) 900 E) 1 000 19.560 . A) B) C) D) E) De proporciones múltiples. en gramos. expresada en kg.480 . por la acción del carbonato de sodio sobre la cal apagada. Si la composición centesimal del óxido de carbono es del 27% de C y delñ 73% de O. Su fórmula molecular.618 . que puede obtenerse mediante la reacción de 9.53 D) 28. es. es.0 g de óxido nítrico y 1.1 moles de N2 5. en gramos. pero se obtienen 16.5 g de N2 3. es. La masa. en gramos.2 g de oxígeno. de hidróxido de calcio que se obtiene con 80% de eficiencia y el peso. 3. (PA.4 g de nitrógeno y 11.6 g de oxígeno sin combinar.6 D) 3. La masa de calcio. De conservación de masa. 5. en gramos.388 .5 B) B) 14. De proporciones constantes. La pirita es un mineral que se encuentra en la naturaleza y que contiene principalmente sulfuro ferroso.2 moles de H2 . 2. 583. 1. De Gay-Lussac 15. 325. 22.: Ca = 40) 270.8 g de ácido ortofosfórico con cantidad suficiente de hidróxido de calcio es. A) B) C) D) E) 47. A) SO D) SO4 B) SO2 E) SO5 C) SO3 Leyes Ponderales y Volumétricas 14.4 g de H2 . del mineral son. Un mineral que contienen hidruro de calcio al 42% en peso.65 moles de N2 23. El análisis de un compuesto indica 50 % de azufre y 50 % de oxígeno. Las cantidades usadas de estas sustancias son. se trata con 210 g de agua. 1. La masa de ortofosfato de calcio. en gramos.0 B) 12.2 moles de H2 . La masa.4 + E) 4. En un proceso químico se combinan 5.3 C) 13. Es. El peso. A) 400 B) 600 C) 800 D) 1 000 E) 1 200 16. que se requiere para preparar 50 g de hidrógeno por la descomposición del agua.1 g de H2 . en m 3. .7 C) 2.en litros.000 E) 416.6 de C 50. según la siguiente reacción.5 B) 1.5 18. medido a 750 mm de Hg y a 28°C que se necesita para completar la combustión de 48 g de CO. considerando un rendimiento del 100% calcular: a) La cantidad de óxido férrico que se obtiene.32 E) 43. 422.640 296.4 moles de H2 .6 de C 20.134 D) 345. Considerar que la eficiencia del proceso es del 100%.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) N4O8 D) N2O3 E) N2O Ca 13. del reactivo en exceso es. En otro proceso se combinan 6. que existíam en la mezcla primitiva.75 de O2 C) 0. El primer paso en la obtención del ácido nítrico de forma industrial (proceso de Ostwald) consiste en la oxidación del amoníaco según el siguiente proceso: NH3(g) +02(g) → NO (g) + H2O(g) Ajusta el proceso y deduce cuántos litros de NO se obtienen con 500 L de NH3en condiciones normales de presión y temperatura.1 M necesario para disolver 10 mg de carbonato es.: Na = 23 . Si todos los gases están en CNPT. en litros. en mililitros. Una mezcla de monóxido de carbono y oxígeno ocupa un volumen de 200cm3.000 B) 450.10 x 106 B) B) 4. La masa. Se queman 20 g de carbono en 20 L de O 2en CNPT de acuerdo con la reacción: C (s) + O2(g) → CO2(g) El número de moles del reactivo en exceso son. Cl = 35. (PA.3 D) 347.4 B) 333. Se queman en aire 200 L de gas metano (CH 4) para dar CO2(g) y H2O(g).680 C) 489. 0. en cm3.10 x 105 E)4. Después de inflamada. A) 0.6 B) 1. Si el proceso industrial se realiza a 500°C y 1000 atm de presión.75 de CO2 E) 0. El valor de x.5 D) 52.3 E) 66 31. que se consumirá en el proceso es. A) 140 y 60 B) 50 y 160 C) 60 y 80 D) 60 y 140 .607 25.10 x 108 Calcio+ácido clorhídrico→cloruro de calcio+dióxido de carbono+agua. en litros.6 % de pureza. son.258 D) 536 384 E) E) 550. a) El volumen de O2 . El proceso comercial más importante para convertir N2del aire en compuestos nitrogenados se basa en la conocida como síntesis de Haber: N2(g) + H2(g) → NH3(g). La masa en gramos de amoníaco que se obtiene a partir de 1 m3 de nitrógeno es. A) 24. A) 100 B) 200 C) 300 D) 400 E) 500 se 500 B) 400 C) 300 D) 200 E) 100 a) El volumen de ácido clorhídrico.4 E) 350. en gramos. A) 100 B) 150 C) 200 D) 300 E) 500 26. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 b) El volumen de dióxido de carbono. b) El volumen de oxígeno en dm3 y CNPT que se necesitan para tratar dicha cantidad de pirita es. en mililitros. de monóxido carbono y oxígeno respectivamente .6 E) 3. Al calentar 500 g de un mineral se descompone todo el KClO3 que contiene. es. Los volúmenes.0 30.60 de C B) 0.: K = 39 . de Na2SO4 al 98% de pureza que pueden obtenerse a partir de 300 g de sal al 93.0 D) 2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 836 B) 830 C) 826 D) 750 E) 700 b) El volumen de vapor de agua. el volumen de la mezcla resultante de dióxido de carbono y oxígeno es de 170 cm3. Cl = 35. La reacción de solubilización del carbonato de calcio mediante el ácido clorhídrico es la siguiente: Carbonato de A) 4.78 de C 27.5) A) 31. A) 1. que obtendrá es.3 C) 303.10 x 105 D) 8.5 B) 42. medido a 20°C y 700 mm de Hg de presión que se desprenderá en la reacción.5 C) 48.8 C) 2. (PA.5) NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl A) 312.70 de CO2 D) 0. obteniéndose 350 g de otro mineral que contiene x % de KCl. 28.10 x 105 C) 8. es. A) 400. es.0 29. Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno La masa en gramos de óxido de aluminio que se forma es.47 B) 0. H2SO4 B) SO2 C) CuSO4 D) Cu E) SO4-2 A) Si se combinan 30 moles de cada reactante. 4. A) 70.56 E) 25. En la reacción: Son ciertas: 1. 2.00 33. es.3 % de Pb D) 84.35 C) 77.4 g de Ca(OH)2 reaccionan con 21.00 D) 23. Determinar: NH3 Ca(OH)2 + HCl → A) 1.41 g de reactivo excedente después de la reacción. A) 0.50D) 95. entonces podemos afirmar: A) 18. Si se mezclan 4. El rendimiento teórico del KNO3 es 4.00 C) 21.28 g Ca(NO3)2 y si solo se obtiene 3.55 D) 0. 44.H2SO4 → 35.3 % A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3 D) Sólo 1 E) Sólo 2 38. El reactivo limitante es el HCl.50 C) 0. Rendimiento de una reacción 37. (PA: Pb = 207 .5 % de S E) 95.H2O a) El reactivo limitante es. es. A) 50 % B) 60 % C) 70 % D) 80 % E) 90 % 36.04. El rendimiento que tiene la reacción si se forman 170 gramos de producto. es.89 B) 19. 3 y 4 E) Todas Cu + 2. S = 32) A) 84. El rendimiento porcentual es 0. el bromo se convierte totalmente en bromuro de calcio.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) 100 y 140 Reactivo Limitante. El porcentaje de rendimiento de CO2.00 B) 75.2 y 4 C) 1. 3. El rendimiento porcentual es del 75 3.03 g de KNO 3 .63 E) 0. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4. Se mezclan masas iguales de bromo y calcio. 80 B) 85 C) 91 D) 95 E) 97 A) . Para la siguiente ecuación: 32.70 c) La masa de CuSO4 que se forma.5 % de Pb B) 78.9 g de HCl obteniéndose 33. El porcentaje en masa de calcio inicial que permanece sin reaccionar.4 % de S SO2 + CuSO4+ 2. Sobra la mitad de reactivo excedente. Quedan 1. 34.3 g de CaCl2 según la siguiente ecuación: CaCl2 + H2O Entonces podemos afirmar: 1.3% de S C) 78.50 E) 97. El reactivo limitante es el Ca(NO3)2. El porcentaje de la sustancia en exceso es. Se realiza una reacción de combustión completa de 720 g de C5H12 produciéndose 2 000 g de CO2. 2.24 g de K3PO4 con 3. 3 y 4 D) 2. Se combinan masas iguales de azufre y plomo para formar sulfuro plumboso. Son ciertas: A) 15 B) 35 C) 48 D) 75 E) 95 N2 + H2 → 2K3PO4+3Ca(NO3)2→6KNO3+ Ca3(PO4)2 b) Número de moles de SO2 que se desprenden.2 y 3 B) 1. en gramos.50 39. es. Dilución de soluciones. Unidades físicas y químicas de concentración. El volumen de hidrógeno o nitrógeno que quedará sin reaccionar a C. Se hacen reaccionar 40 g de hidrógeno con 100 g de nitrógeno. Fernando R. Reacciones químicas en soluciones. Solubilidad. si se produce amoniaco.. Clases de soluciones.N. Mezcla de soluciones.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------40. Díaz Soto Solubilidad . Autor: Ing. 200 L de H2 B) 208 L de N2 C) 212 L de H2 D) 208 L de H2 E) 200 L de H2 A) SEMANA Nº 09 SOLUCIONES. es. 0900 M son: A)0.5 M E)20 % y 0. el % en peso que tendría la sal anhidra es: A)13 % D)42 % B)21 % E)52 % C)38 % 11.Los kg de nitrato de potasio disueltos en 2 L de agua a 100 o C. ¿qué % en peso tiene la sal y cuál es la molaridad de la solución? A)20 % y 2 M C)20 % y 0. Una solución se prepara mezclando 16 g de cloruro de calcio en 64 g de agua obteniendo 1. La solubilidad del sulfato de amonio es 75.25 g/ml. el porcentaje en peso que tiene la solución es: A)10 % D)47 % B)29 % E)18 % C)30 % 17.37. La solubilidad de una sal de potasio es 42. Si a una solución acuosa de potasa caústica al 30 % en peso.2 D)8.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------01. A)100 D)400 B)200 E)500 C)300 B)21 E)52 C)38 07.5 14.5 moles de KCl están contenidos en 150 ml de solución se contiene una densidad de 1.3 .8 06.0600 M que tienen el mismo número de moles que 180 ml de Ba(OH) 2 0. Determinar la masa(gr) de una solución de sulfato de níquel al 10 % en peso.02 C)0. Los moles de HCl que existen en 200 ml de solución de HCl al 20. Hallar los gramos de sulfato de níquel que están contenidos en 200 ml de una solución al 6 % en peso de soluto. Hallar los mL de una solución al 15 % en peso de nitrato férrico que contiene 30 g de esta sal.16 g/ml A)135 B)172 C)383 D)420 E)520 08.8 g de de sal en 100 g de agua. Los gramos de sulfato de níquel que están contenidos en 200 g de solución al 6 % en masa son: B) 25 E) 55 C) 38 05. Si 0.18 g//ml.1 g/ ml son: A)1 B)3 C)5 D)7 E)9 16.06 g/mL. La densidad de una solución al 18 % de sulfato de amonio es 1. si la densidad de la solución es 1. si la densidad de la solución es de 1.4 % en peso de densidad 1. que contiene 40 g de hidróxido se le agrega 60 g de agua entonces la nueva concentración de la solución tendría un porcentaje en peso de : B)3. Si se disuelve 60 g de fosfato di ácido de sodio dihidratado en 60 g de agua.6 C)7.9 g/ml requeridos para disolver 2 g de NaCl y obtener una solución al 1 % en peso son: A)130 D)220 B)210 E)520 C)380 12. la molaridad de la solución es: A)1 B)2 C)3 D)4 E)5 15. si la densidad de la solución es 1. A)13 D)42 B)21 E)52 Molaridad Porcentaje en peso A) 12 D) 40 09. los gramos de sal contenidos en 200 ml de solución saturada son: A)71 D)32 B)51 E)21 C)48 04. Los ml de agua destilada de densidad 0.1 M 13.3 g de sal en 100 g de solución. si la densidad de la solución saturada es 1. Calcular la molaridad de una solución de etanol formada por 5 g de etanol y 225 g de agua cuya densidad es 0. si 246 g se disuelven en 100 g de H 2O a la misma temperatura son: A)1 D)4 B)2 A)13 D)42 C)3 E)5 02. la solubilidad en g de sal /100 g de H2O es: A)14 D)44 B)22 E)52 C)31 03. si contiene 40 gramos de soluto.001 B)0.05 M B)20 % y 1 M D)20 % y 0. los gramos de sal que se necesita para preparar 425 ml de solución son: A)84 B)6 C)36 D)22 E)13 C)38 10. La solubilidad del de nitrato de plomo es 34. Los litros de Ba(OH)2 0.4 E)0.98 g/ml A)1.4 g de sal en 100 g de agua.10 g/ml.18 g/ml de densidad. Los gramos de K2Cr2O7 que se requieren para preparar 200 ml de solución 3 N.20 g/ml.10 Relación normalidad – molaridad A)13 D)42 A)67 % B)50 % C)40 % D)35 % E)25 % B)21 E)52 C)32 A) 100 D) 300 B) 150 E) 350 C) 200 30. si 1000 ml de ella contiene 152 g de FeSO4 Masas molares: K2Cr2O7 = 294 g/mol FeSO4 = 152 g/mol A)0. Calcular el porcentaje en peso de ácido sulfúrico de una solución diluida (d=1.2 N a partir de una solución de NaOH al 18. la densidad de la solución es 1.8x1019 iones Na+ B)4.2 C)0.62 D)1. que al participar en una reacción REDOX reduce todos los iones Cr 6+ a Cr3+ son: A)29 B)35 C)58l D)82 E)100 Dilución de soluciones 19. que se debe adicionar para que la solución resultante tenga una concentración 0. El volumen de esta solución en ml que se debe diluir para obtener la solución requerida es: A)17 B)9 C)7 D)4 E)1 31.48 Molalidad B)85 g C)75 g D)65 g E)55 g 27. A partir de la reacción: 26.6 y 1 E)100 y 1000 C) 1 y 3 21. Los iones sodio que hay en 1 ml de una solución de 0.7 D)0.8x1019 iones Na+ E)1. em ml.+ Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ a) Hallar la normalidad de 100 ml de solución de K2Cr2O7 que contienen 2.75 M de HCl necesario para obtener 750 ml de una solución 1. Se tiene 50 ml de una solución de H 2SO4 3N. ¿cuál será su molaridad y normalidad respectivamente? A)0. Si la densidad de la solución es 1.3 D) 0.05 C) 0. El volumen de agua . 40 ml de ácido sulfúrico .3 y 0.4 % en peso.8x1019 iones Na+ C)3.08. Cr2O72.8 5 en peso para obtener una solución al 12.3 % en peso y densidad 1.2 y 0. que se prepara agregando 176 ml de agua.9 y 0.24 y 0.1 E)0.5 g/mol) B) 0.74 M será: (PA. Si se mezclan 46 g de glicerina con 36 g de agua.62 y 0. de solución 1 N podrá prepararse con suficiente cantidad de água es: 22. en ml.76 m.15 28.75 M es: (masa molar del HCl = 36.1 y 2 D)10 y 15 B)0.24 y 2.62 y 1.8 y 0.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D)1 E)10 18.11 g/ml. Una solución acuosa de NaOH es 4. Las fracciones molares que tienen la glicerina y el agua respectivamente son: A)0. Una solución de HNO3 contiene 293 g de ácido/litro de solución.94 g de sal b) Hallar la normalidad de una solución de FeSO4.8x1019 iones Na+ 25. Los gramos de NaOH contenidos en 200 g de solución son: Fracción molar A)95 g A) 0.24 y 1.01 M de fosfato de sodio son: 24.. Se quiere obtener 250 ml de solución de NaOH 0.62 B)0. Se tiene 80 ml de una disolución acuosa al 27% en peso de HBr.15 g/ml .21g/ml). su molalidad es: A)1 D)7 B)3 E)9 C)5 23.5 y 0.8x1019 iones Na+ D)2. Br = 80) A) 500 D) 740 B) 400 E) 320 C) 270 29. El porcentaje en peso de N2 en la mezcla es: Normalidad 19.24 E)1.8 B)0. Calcular los gramos de agua agregados a 95 g de una solución de MgCl2 al 24. Se tiene una solución acuosa de sulfato de potasio al 10 % en peso cuya densidad es 1. El volumen ( en litros ) de una solución 8.2 E) 0. El volumen.24 C)1.5 A)5. En una mezcla de gases de N2 e H2 las fracciones molares están en la proporción de 1 a 7. 12 g/ml al 35 % en peso y la otra de concentración 4. Ing: Daniel Agramonte Rondoy. de ácido más diluido necesarios para conseguir el ácido final.35 M 2. Se mezclan dos soluciones de ácido sulfúrico una con densidad 1.7 M B)3.86 g de Mg con una solución acuosa de HCl al 20. disolviendo 5.4 M C)6. A partir de la reacción: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Los gramos de glucosa que se necesitan para preparar 500 ml de una solución de etanol 1.20 M 2. Los litros de una solución 0. Suponiendo que la adición del sólido no cambia el volumen.8 M D)7.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------concentrado al 96% en peso y cuya densidad es 1. Se ha preparado una disolución. 225 M de KOH que se necesitan para reaccionar con 0. 250 g de una solución de HCl de 36 % se mezclan con HCl de 5.2 M son: A)24 g D)80 g B)54 g E)100 g C)67 g Electroquímica.10 g/ml.50 M 2. la normalidad que alcanza la solución final es: B)80 E)30 C)60 38. La masa. La afirmación que está relacionada con la primera ley de Faraday es: .1 D)0.155g de CH3COOH son: KOH + CH3COOH→ CH3COOK + H2O 34.5 N en proporción volumétrica de 1:2. Leyes de Faraday.8 M. Pilas Voltaicas.es: A) 141 B) 172 D) 192 E) 208 C) 184 Reacciones químicas en soluciones SEMANA Nº 10 36. Se desea reaccionar totalmente 5. Se mezclan 25 ml de KBr 1 M y 75 ml de KBr 0. en gramos.5 % .4 % en peso y densidad 1.N se producirán cuando se trata un exceso de Na2CO3 con 150 ml de HCl 2N son: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A)1 N B)3 N C)6 N D) 8 N E)10 N A)22 C)8 D)3 E)1 39.01 C) 1 D)10 E)100 6. la molaridad que tiene KBr en la solución final es: A)1.84 g/ml: A)12 B)27 C)45 D)55 E)95 Mezcla de soluciones 37.50 M de NaCl.095 M (acidéz estomacal) son: 33.5 C)5.1 B)0. El volumen mínimo en ml de solución de HCl que logra la reacción estequiométrica es: A)100 D)50 32.9 M A)15. 1.29 M 35.00 g de NaCl (M = 58. La molaridad del NaCl en la disolución final es: A) B) C) D) E) B)15 A)0.01 40.7 M E)9. Celdas Electroquímicas.5 g/mol) en 100. para obtener un ácido de 25 %.3 E)0. Los gramos de Mg(OH)2 encontrados en leche magnesia que se requiere para neutralizar 100 ml de HCl 0.27 M 2.0 mL de una disolución 1.6 B)10. Los litros de CO2 a C. luego la solución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total es 50 ml. 7 C) 120. S = 32 . El número de Faraday que hacen falta en el ánodo para producir 0.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) La cantidad de electricidad requerida es equivalente a 96487 C.55 g de cobre son: (MM: Cu=63.7 D) 7.08 7. Dos celdas están conectadas en serie.025 moles de cloro gaseoso es: A) 0. El tipo de baterías que se utiliza en los marcapasos es: A) Plomo B) Litio C) Cobre D) Mercurio E) Agua 3. 2.04 C) 0.52 X 102 1. Coloque en el paréntesis la letra que corresponda: A) B) C) D) E) F) Ánodo Voltímetro Medio electrolítico Amperímetro Cátodo Interconexión electrónica ( ) Permite la migración de iones. C) A mayor cantidad de corriente. En la electrólisis del cloruro de bario fundido. mayor masa de sustancia depositada en un electrodo. Los gramos de bario metálico que se pueden producir al pasar 1 A durante 965 000 s es: (Ba=137 g/mol) A) 0.007 B) 0. una de ellas contiene una solución de CuSO 4 y la otra una solución de AgNO3.55.5 B)158.07 C) 0.05 D) 0.5 N se deposite en el cátodo por el paso de una corriente de 3 A es: 6.0 D) E) 1. en minutos que se necesita para que todo el cobre de 30 ml de una solución de sulfato cúprico 0.Los coulombs que se necesitaràn para recubrir una pieza metálica con 50 g de cobre a partir de una solución acuosa de CuSO4 son: A) (PA : Cu=63. En la electrolisis de una disolución acuosa de NaCl.80 E) 4.60 D) 6.5 . Suponga una eficiencia del 100%.9) A) 216 B) 108 C) 54 D) 27 E) 15 9. El tiempo.52 X 105 10.7 B) 16.7 8. .07 4.32 C) 7. O = 16) B) C) A) 5 B) 8 C) 10 D) 12 E) 15 5. D) El número de equivalentes gramo que se deposita en un electrodo de una celda.3 D) 92. es igual al número de equivalentes gramo que se deposita en un electrodo de cualquier otra celda. B) A mayor cantidad de corriente. por una corriente de 965 A es: (PA : Na = 23) A) 186. Ag = 107. E) La masa depositada en un electrodo es independiente de la cantidad de corriente utilizada.2 X 104 1. La masa en gramos de sodio formado en 690 segundos.0 E) 48.08 B) 0. ( ) En él se produce la reducción ( ) Permite la migración de electrones ( ) En él se produce la oxidación ( ) Registra la caída de potencial entre electrodos. de una solución que contiene una sal de oro (III) es: (PA: Au = 196. El metal sodio se obtiene comercialmente por la electrólisis del NaOH fundido.95) A) 65.0 E) 7.06 E) 0. Los gramos de plata se depositan al mismo tiempo que 63.52 X 105 5. Referente a los componentes de una celda electrolítica.52 X 10-5 2. menor masa de sustancia depositada en un electrodo. Los amperes se requieren para depositar sobre el cátodo de una celda electrolítica 10 gramos por hora. 0.6 horas. En una solución de ácido clorhídrico circula una corriente de 1930 Coulombios.28 E. 1. AgBr y AlCl3.1 E. de acuerdo a la siguiente semireacción . B. mientras que el cátodo es una barra de…………………….4 g y 300 g C. 0.. B.A.1 M es electrolizado por una corriente de 0. de la celda. 0.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------11.7 C. 300 16 . 19.4 C. 0.+ H+(ac)  Cr(s) + H2O(l) El tiempo (en horas) que tomaría cromar la defensa de un auto de 1. El amperaje de una celda que contiene AgNO 3 (ac) si se depositan 0. 0.8 g y 150 g B.a. 0. se liberan en el electrodo son: A. Las masas de diferentes sustancias depositadas por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de las diversas sustancias. 17. 6 C.1 g y 250 g E. 2.2 D.Los gramos de Cd se depositarán es: P.8 g y 300 g D. si ingresa una corriente de 25. 1. 44.19 g/cm3) es: A. Cuando dos sustancias se combinan para formar más de un compuesto. 0.3 M. por acción de una corriente de 1500 Culombios es: A. 18. 53.1 g y 280 g 18. 2. E. 0. En electroquímica una de las leyes de Faraday dice: A.Los litros de hidrógeno a 27ºC y 0.4) A. Los faraday a los que equivale la cantidad de corriente es: A.2 15. 3. 05 M D. 0.8 E. (Cd = 112.21 D. x hora) A. 88.69 g D.070 B.6 D. 3. 4 M B. Los pesos de diversos elementos depositados por una cantidad dada la electricidad son proporcionales a sus pesos atómicos.42 14. 36 B.95 17.2 D. 0. Cr2O72-(ac) + e. 0. Por electrolitis. 0. 13. si el peso de una permanece constante.14 C. (Cd= 112. 04 M C.Las horas que se necesitarán para que una corriente de 3 amperios descomponga electrolíticamente 18 gramos de agua son: (26. 4.. 4. 0. Un litro de solución de Cd(SO 4). 0. 3 D. 5. el peso de la otra varia en proporción simple. 1 12.9 E. A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.59 g B.9 E. 3.49 g.y ubicado en……………. durante 0. 0. una corriente de 2. 21. C. se deposita en la celda correspondiente 25 g de Al.0 x 10 -2 mm de grosor y 0. El ánodo de la pila de Lecranché es de…… que está en contacto con el……… y un……………….0311 B. 06 M 20.311 E.5 D. 0. Cuando se hace pasar la misma cantidad de corrente por 3 celdas electrolíticas que contienen CuSO4. 0.. E.3 B. La concentración de (NO3)2 Cd después de pasar por 900 ml de una disolución originalmente 0. 0. se recubre de cromo a diversos objetos.4.25 m 2 de área superficial. 5 M E.0 amperios (La densidad del cromo es 7.3 B. 5 . C. 8.5 amperios durante 5 horas utilizando electrodos de platino es: P.89 g.4) A. 4.82 atm .8 amp. 50 C. La masa (g) de Al se deposita electrolíticamente en el cátodo de una celda. 11. La masa de Cu y Ag depositados al mismo tiempo son: A. Inmersa en el………………. Los pesos de diversos elementos depositados por una cantidad de electricidad son proporcionales a sus números atómicos. ……………. Durante 5 minutos y con una intensidad de corriente de 10 amperios.5 mol de Ag en dos horas es: A.55 A. 88. 0. D.3 C. se electroliza una cantidad de cloruro de sodio fundido. 0.79 g. 5. 3 L D. 18g B.740 B.N. El volumen total del cloro obtenido cuando se hace circular una corriente de 9. 224 L D. MA (Ca) = 40.8 g B) 180. al paso de una corriente de 10 amperes durante 24 horas a través de agua aciculada es: A. 64h E.456 23 . 22 g de Ag en una solución de AgNO3 es: (MA(Ag) = 108).4 D.4 L de oxígeno a C. La masa de la cuchara al final del proceso es: A) 90. A. 1120 ml D.65 amperes durante 1000 segundos a C. 11200 ml E. 86. Al = 27 A) 300 Kg B) 223 Kg C) 4 128 Kg D) 3 220 Kg E) 780 g 32. 7. utilizando una solución de NiSO4. El peso de calcio que se deposita en una celda conectada en serie con otra donde se deposita 22.2 27 . 1019 E. 145.75L 28. 42. 1.392 D. Los gramos de oro que se depositaría en dos celdas electrolíticas conectadas en serie.1025 31. El tiempo que debe circular esta corriente para que se deposite en el cátodo todo el aluminio existente es: A. La intensidad de la corriente eléctrica en amperios para que se deposite en 2 horas. 11. Las horas en las que se depositara en el cátodo todo el cobre que se encuentra disuelto en 10 L de una solución 0. 28h D.3 E. 28h 20min 20min 20min B. 96. 14.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------22. 1. 9 L B.845 E. Debido a que en el cátodo además de depositarse Ni.9. 10 g. se forma H2 el rendimiento de la corriente con relación a la formación de Ni es del 90%. La electrolisis se realiza en una corriente de 20 amperes. 23h C. Dos litros de una solución de sulfato de aluminio 4 M ofrece una resistencia de 5. 1. 18. Los electrones que ganarán 5. 2. A.5.Se tiene dos cubas electrolíticas conectadas en serie. 180. Se utiliza una corriente de 9.N. 120.2 E. . 1. 9 L E.El volumen de hidrógeno medido a 27°C y 864 mmHg que se podrán liberar en el cátodo. 6. La masa de aluminio que se ha obtenido en un día con 50 cubas electrolíticas.65 A durante 10 minutos para realizar un niquelado. 12. por el paso de 8 F es: A. Una cuchara metálica de 80 gramos se usa como electrodo para platearla. 5. 224 ml B. 4.7 C. 13. Los gramos de Ni que se depositarán en el cátodo son: MA (Ni) = 58 A.8.N es: A. 80 g 29. A. 8 L B. 40 g E.5. 1. 12.566 C. una de ellas es solución de KCl y la otra es de NiCl3. 44.5 ohm al paso de una corriente de 100 voltios. 120. 4 L C.20 g D. 2 240 ml C.1021 D. 8 L E. 119. 1023 C.7 26.4 B. por cada cuba circulan 10 000 amperes y con un rendimiento de 80% es: P. 4460 ml 24. 7 L C. El volumen de oxígeno que se desprende al electrolizar agua a C. 8. Si por la solución de nitrato de plata se pasa una carga de 9 650 couloms.5 molar de sulfato cúprico. 1020 B. 13. 42h 20min 20min 30.4 B.8 g C) 188 g D) 98.5 D. C. si se emplea una corriente de 8 amperios durante 2 horas es.6 gramos de ión férrico como resultado de una electrolisis (MA(fe) = 56) A.8 g E) 200 g 33. 22. 448 L 25.8 C.A. 56 g 39.5 L C) 3. Al pasar una corriente eléctrica a través de las celdas se depositan 0. a través de una solución acuosa de H2SO4. Los litros de O2 a CN se desprenderán por el ánodo de una solucion de ácido sulfúrico diluido. medido a C.94 g B) 126.6 L D)4. que se desprende al pasar una corriente de 4A en 2 horas. : Cr= 52 . El peso atómico del calcio sabiendo que 0.461 g 36.8 L A) 148.6 43.72 g E) 96.2 D) 40.8 A que cruza una solución acuosa de H2SO4. El peso atómico del calcio es aproximadamente 40.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Considere en el catodo un rendimiento de 95%.0 L D) 2.N.83 g C) 156.5 A es.e. La proposición correcta es: A) Para un mismo elemento. D) El elemento que tiene mayor potencial de reducción es aquel que tiene mayor tendencia a “coger” cationes de la solución de su semicelda.  Al electrolizar el agua se recoge O2 en el cátodo  El cátodo recoge a los cationes los cuales se oxidan. B) El potencial resultante de una celda de concentración se denomina potencial normal. si se usa una corriente de 9. El volumen de H2 gas a 27º C y 800 mm Hg se obtendrá al pasar una corriente de 0. Los gramos de agua que se logra descomponer con una corriente de 1. El número de proposiciones verdaderas es: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 M H2 O = 18  A) 3.2M usando una corriente de 96.8 E) 40.436 L B)0. A) 39. Dadas las afirmaciones:  En la electrolisis del aguase usa corriente alterna.  La corriente eléctrica define con el tiempo. la masa de elemento que se deposita en el electrodo.2 L D) 5. El volumen de oxígeno.02 g B) 4.78g D) 132. E) Todas las anteriores son correctas.5) A) 0. La f.34 L C) 11..m. La cantidad de cobre se deposita en el otro cátodo es: (P.8 L B) 2. Se colocaron dos celdas electrolíticas en serie. A) 2.650 g de cromo en uno de los cátodos.6 L E) 2. los electrolitos usados son Au2SO4 en la primera celda Au2 (SO4)3 en la segunda celda : (P. Determine el volumen de H2 en C.2 L E) 4 L B) 40 C) 40.3 A durante 50 s en la electrólisis del agua es: A) 56 ml B) 12 ml C) 100 ml D) 240ml 42. O2. Cu= 63. 44. sus potenciales normales de oxidación y reducción son los mismos.N.6 amperes durante 10 minutos a través de agua acidulada es: A) 1800 s B) 1500 s C) 1200 s E) 2000 s E) 2200 s A)0.823 g E) 0.0436 L C)43.323 g B) 0.794 g D) 0.65 A durante 5000 s es: ( PA : O = 16) 35.111g C) 0.24 L 41. para la pila es: 2Ag + (g) + Zn 0 2 (g) Zn + 2 2Ag 0 .36 L E) 0.302g del elemento.A: Au = 197) B) 3. C) Electrolisis es la generación de electricidad a partir de una reacción química.0648 Faraday liberá 1. La primera con una solución de sulfato de cromo (II) y la segunda con una solución de cloruro de cobre (II).05 g C) 6. El tiempo que se necesitará para que todo el metal se deposite en el cátodo de una solución de 500 ml de CaCl 2 1.(PA: Ca = 40) 34.24 g E) 2.86 g 38.72 g D) 1.A. obtenido al pasar una corriente de 19.586 L 40. durante 5 horas es: A) 2.8 37. Ley de acción de masas. Equilibrio químico: Definición.51 V es: A) 1. Ecuación cinética.16 v D)-0.2 v E) 1.1 v B) -1. Ag/Ag + 1 .083v 48.3M)/Fe Dato= log 3 = 0. Autor: Ingº Anibal Cortez Gonzales 1. Equilibrio en sistemas homogéneos y heterogéneos. Factores que influyen en el equilibrio.80 v A) +1.76 v Ag(s).1M)//Fe3+ (0. de la Celda: Sn/Sn 2+ (0.76 v B)1.33 v C) 3.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Datos: Zn/Zn + 2 . La cinética química estudia: . E 0 =0. Principio de le Chatelier. El potencial de la celda galvánica normal (pila) es: 2Ag+ + Zn (s) Zn+2 + 2 Agº Dato: Zn+2 + 2eAg+ +1e- Zn(s).40 v C) +1. Constante de equilibrio.036 v Calcular el potencial.1v C) 2.0295v E) 0.73 V. El potencial del electrodo Mn+2/MnO4. Eº = .2 v D) -2.76 V D)0.en una solución que contiene: Mn+2= 1x10-8 M. Eº= .07 v E) 0.004v Zn .0.5 v 45.56 v B) +0.023v C)0. H+= 1 x 10-5 M MnO-4= 1x10-2M A 25º C MnO-4 /Mn+2 Eº =1.0. a 25ºC. El potencial de la celda es: Zn/Zn + 2 (0.0.56 v B) 2. Eº = 0.32 v 46.136 v Fe . Eº = 0. Factrortes que modifican la velocidad de reacción. Dados los potenciales normales de reducción: Sn2 + 2eFe3+ + 3e- Sn .18 v B) 0.2M)/Zn? Dato: Zn/Zn+2 + 2e A)0.80 V A) 1. Eº = + 0.02M)//Zn 2 + (0. Utilidad de catalizadores.47 A) 0.14 v D) 0.91 v SEMANA 11 Cinética química: Velocidad de reacción. Eº = .72 v E) -2.12 C) 22 v D) 12 v E) 15 v 47. III C) Todos B) A+B  3C+D D) 2A+3B  2C+D Sea la siguiente reacción química. V I II Se puede afirmar que: A) VII>VIII D) VI>VIII B) VII>VI>VIII E) VIII>VII 12.10-12 E) 8... A) 16. .s-1 E) mol. entonces disminuye la velocidad de reacción III.10 -4 y las concentraciones del O2 y H2 son 2. mayor velocidad de reacción IV. respecto a la inicial. . El catalizador positivo provoca el aumento de la energía de activación 9.10-12 B) 16.l-1. indique Verdadero (V) o Falso (F) ( ) Todas las reacciones se lleva a cabo con la misma rapidez ( ) La velocidad de consumo es constante en el desarrollo de la reacción ( ) Las reacciones en medio acuoso son lentas ( ) La energía de activación no influye en la velocidad de reacción A) VFFF D) FVFV B) FFFF E) VVFF C) VVVF M(s) + N(g)  P(g) + 2Q(g) B) mol.. l . Expresar las unidades de la constante de la velocidad.. l . El aumento de la temperatura provoca aumento del número de colisiones efectivas. s C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g) Si el volumen del recipiente en que se realiza la reacción disminuye a la mitad.. La velocidad de una reacción se expresa así: V=K[A] 2 como varía la velocidad si la concentración se duplica: 3..QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) B) C) D) E) A la reacción química con respecto a sus productos Como se acaban los productos Como se consumen los productos La velocidad de las reacciones químicas La calidad de los reactantes 2. indicar el orden que presenta: PCl3 (g) + Cl2 (g) (g) B) 2 E) 5 C) 3 B) triplica E) sextuplica C) cuadruplica B) mol .10-18 D) 8. 10. V I I M g O .. Se tienen las reacciones: M g+O 2 M g+O 2 06.. Indique la(s) proposición(es) Incorrecta(s) respecto a los factores que alteran la cinética de una reacción A) Se duplica B) Se triplica C) Se cuadruplica D) Se reduce la mitad E) Se reduce la cuarta parte I. El sodio posee mayor reactividad que el Zinc frente al agua II. s 07. s-1 E) mol .10-3 mol/l y 4. .. s-1 D) mol-1 .. para la siguiente reacción: B) Se cuadruplica D) No varía 11.10-13 C)16. la velocidad…… A) Se duplica C) Se triplica E) Disminuye a la mitad C) mol . Indicar las unidades de la velocidad de una reacción: A) mol . Calcular la velocidad de la reacción: H2 + O2  H2O si la constante de la velocidad es 5. l . II. Indique la posible ecuación para la siguiente ley de acción de las masas: V = K[A]2 [B]3 A) A+B  C+D C) 2A+B  C+D E) 3A+2B  C+2D M(g) + N(g)  2G(g) + L(g) 3 0 0 °C 1 20 0 °C 8 0 0 °C M g O .s-1 A) 1 D) s-1 C) s 08.. . . l-1 . l-1 . Respecto a la cinética de las reacciones químicas.. Para la reacción en una etapa: C) VI>VII>VIII .10-3 mol/l respectivamente. S A) Duplica D) quintuplica M g+O 2  PCl5 A) 1 D) 4 si el volumen del recipiente se reduce a la mitad. entonces la velocidad final se ………. V I M g O . Para la siguiente hidrogenación en equilibrio: 04.l..10-23 09. . A mayor concentración... Se tiene la siguiente reacción: A) II y IV D) Sólo III B) Sólo IV E) I. 2 0. de acuerdo a la siguiente ecuación: A) 0. según la ecuación: COC  CO  C 2(g)  (g) 2(g) 15.25 19. B y A2B se determinan que son 0.04 mol/l y 0. Indique la relación que se cumple: A) Kp = Kc(RT) B) Kp = Kc(RT)2 .3 D) 1.4 y las moles de C2 son 0. las moles de fosgeno (COC2) son 0.4 mol 2  min l2 0.8 mol/l.16 0. 0. En la obtención de amoniaco: N2 + H2  NH3 (g) (g) (g) La velocidad de formación de NH3 es 1. A) 0.3 H2  C2   2HC si las presiones parciales para el H2. Al transcurrir cierto tiempo.6 y 0.2 mol C  0.2 E) 0.4 xA+yB  zC + wD.18 E) 0.6 mol l  l Determinar: Kc A) 1 D) 4 13.s C) 0.08 B) 2.s E) 4.5 C) 0.1 0. A) 2.25 E) 5. 0. Calcular Kp para el sistema en el equilibrio: Hallar la relación de Kp y Kc n = (z + w) – (x + y)) A) Kp=Kc B) Kp=Kc(RT)n C) Kp=Kc(RT).5 mol/l.25 D) 4.1 mol/l D) 0.12 D) 0.22 0.s C) 2. Hallar las concentraciones iniciales de A y B B) 0. En el equilibrio del sistema siguiente: C Las concentraciones son: E)  A   0.06 mol/l.3 E) 6. Cl2 y HCl son: 0. 20.4 mol/l. Hallar Kc: Determinar la constante de velocidad de reacción. Para el siguiente sistema en equilibrio x + y 4 z .02 B) Kc = [CaO] A + 2B mo l 2  min l2 D) 0.3.16 0.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A + 2B  2C. las moles de CO son 0. [B]=2 .9 18.6.s A) Kc = [Ca CO3] C) 0.s D) 5.25 C) 3. [C]=6 14.5 E) 5 [A]=4 .3 C) 4.4 mol B  0.min.14 B) 37.9 mol/l. Determine Kc para un sistema en equilibrio que tiene un volumen de 2 litros.3 22.8 atm.Kc(RT)-2 16. Para la siguiente reacción: A + 2B 2C en el equilibrio se tiene: Hallar : Kc A) 1.22 0.7 mol/l.25 2A(g) + B(g)  A2B(g) Las concentraciones de A. Sea la siguiente reacción: A) 0.3 B) 3.nD) Kp=Kc(n) E) Kp=n. Sea la siguiente reacción: C aC O 3 (s ) C aO (s ) + C O 2 (g ) B) 0. entonces la velocidad de consumo de H2 es: B) 2.08 mol/l.3 l2 B) mo l 2  min l2 C) mo l 2  min l2 C) Kc = [CaO] [CO2] D) Kc  CaO CO2  CaCO3  E) Kc = [CO2] 17. las concentraciones de A y B son 2 y 5 mol/l respectivamente. si cuando la velocidad es 5 mol/l.5 2 mo l  min A) 36 mol/l.8.12 0.s. Hallar Kp a 500k. Determine la expresión de la ley de velocidad.082 si Kc=0. Se tiene una reacción: A + 3B  2C Manteniendo constante [A] la [B] se duplica y la velocidad se cuadruplica. Tiene la siguiente reacción: 2NO2(g)   2NO (g)  O2(g) Contenido en un recipiente de 2 contiene en equilibrio 0.2 E) 820 28. 2 mol de B. A) B) C) D) E) Cambia con el incremento de temperatura Depende de la naturaleza de los reactantes Varía con el empleo de catalizadores Es menor al inicio de la reacción Depende de la concentración de los reactantes 31. E) Todos son verdaderos 27.4 de NO2 Hallar: Kc A) 0.11 31.5M A) 1 D) 2 B) 1.4 mol de O2 y 1. C) Algunas propiedades físicas son constante. Luego manteniendo constante [B] la concentración de [A] se duplica. El número de relaciones correctas son: * Velocidad de reacción es la variación de la concentración molar de una sustancia con respecto al tiempo * Para los reactantes la velocidad es negativa . En el equilibrio químico marque: A) La velocidad de la reacción directa es igual velocidad de la reacción inversa.2 en la siguiente reacción: SO3   SO 2  O 2 A) 0. H2 + I2  HI A) 7 D) 10 B) 8 E) 11 C) 9 30.4 atm. B) Las concentraciones de todas las sustancias durante el equilibrio permanece constante.1 E) 3 C) 1. Para el siguiente sistema en equilibrio 2C ( s)  2CO (g)  (g)  O2 Determina el valor de Kc a partir de los siguientes datos: CO   0. Para el siguiente equilibrio:  2M 2A L ( g) (g)  (g) Si Kc=328l/mol a 800K. se observa que la velocidad se duplica.6 mol de NO 1.82 D) 0. Señale el enunciado falso relacionado con la velocidad de reacción una química. Calcular la constante de equilibrio para el siguiente sistema: A B   CD. R=0. Hallar “Kp” si en el equilibrio la presión parcial de H2 es 0. Yodo y Yoduro en equilibrio de tal manera que la presión total es 2 atmósferas.8 D) 0. hallar Kp a la misma temperatura.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) Kp = Kc(RT)3 E) Kp = Kc(RT)–1 D) Kp = Kc(RT)–2 A) 5 atm-1 D) 2 atm-1 23. A) V=[A][E]3 B) V=K[A]2[B] C) V=K[A][B]2 D) V=[a]2[B]2 E) V=K[A][B]1/2 33. A) 20 D) 90 B) 60 E) 80 C) 40 25. Marque lo incorrecto: A) En el equilibrio se cumple velocidad directa diferente velocidad inversa B) La Kc en el equilibrio depende de la concentración C) La kp en el equilibrio depende de la temperatura D) Kp = Kc no tiene unidades E) Todas las anteriores son incorrectas 24. A un recipiente se tiene H2 .12 B) 0. Si en el equilibrio tenemos 1 mol de A.8M O2   0.4 atm y la del Yodo es 0. todos en estado gaseoso. C) 82 B) 4 atm-1 E) 1 atm-1 C) 3 atm-1 29.082 B) 8.10 E) 0. D) El valor Kc depende la temperatura. 6 mol de C y 20 mol de D si el volumen del sistema es 1 litro.28 26.13 C) 0. 016 B) 160 C) 0.3 atm B) 2/3 D) 3/2 38.0 0 1 2 3 4 34.min B) 4.40 M 42.70 D) 0. El volumen total es de 6L C) 0.5 mol/l.005 41. Calcular la concentración de HI en el equilibrio A) B) C) D) E) A) 1.05 D) 50 E) 0.47 M 37. es: A) 0.4 D) 3.min E) 10 mopl/l.3 mol-g de H 2(g) en un matraz de un litro.min y la concentración de A es 2.10 mol/L Se añadieron entonces 0.10-6 D) 6.5 atm D) 2 atm B) 0.10-9.10-2 mol/L.6 C) 2. si la reacción de equilibrio es: N2O4(g)  NO2(g) A) 0. A una temperatura de 16ºC. La nueva concentración de CO 2(g) una vez restablecido el equilibrio. Determinar Kc para el equilibrio gaseoso A) 0.5 mol/l. La siguiente reacción se da a 27ºC en un recipiente de 5 litros 2J(g)  L(g) + 2Q(g) se tiene inicialmente 5 mol-g de “J”. es: A) 2. 5 moles de N2O4 está disociado en un 20% en NO2. Se encontró que la composición de equilibrio para la siguiente reacción era en equilibrio: CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) 0.La velocidad con que se desarrolla la misma reacción a 36ºC.0 B) 0. si la reacción en equilibrio es: N2O4(g)  NO2(g) A) 5.07 M D) 0.40 0. Para la ecuación química: A + B  C.min C) 7.min . Determinar la constante de equilibrio Kp.6 40.10-4 E) 6.10-6 C) 2.6 E) 1.5 mol/l. hallar Kc de la reacción A) 6. 35.min B) 12. A una presión total de 3 atm y 47ºC. 5 mol-g de N 2O4 está disociado en un 20% en NO2.80 M C) 0. Hallar la velocidad de la reacción: A) 4.. A una temperatura de 1000 K la constante de equilibrio Kc=9.16 D) 16 E) 1.675 E) 0. Al inicio reaccionan 1 mol-g de CO y 1 mol-g de vapor de agua: A) 9/4 C) 2/5 E) 7/3 39.75 B) 7.10 0.65 C) 5.10 0. La constante de velocidad es: 5.5 mol/l. Determinar la constante de presión.25 atm C) 1 atm E) 0.min 36. cierta reacción química se desarrolla a 2. Si la disociación es del 60%.576 X(g) + 2Y(g)  2Z(g) al llegar al equilibrio se obtienen 4 mol-g de “Z”.5 CO(g) + H2O(v)  CO2(g) + H2(g) Determine la constante de equilibrio a 27ºC sabiendo que al alcanzar el equilibrio han reaccionado el 60% de vapor de agua.2 B) 0.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------* Para los productos la velocidad es positiva * El catalizador aumenta la velocidad de la reacción Si inicialmente se tiene un mol-g de H2 y un mol-g de I2. A una presión total de 3 atm y 47ºC.10-3 mol/L y el de B es 4.min D) 5 mol/l.10-2L/mol.33 M E) 0. En un recipiente de 1 litro se han introducido 3 mol-g de “X” y 5 mol-g de “Y” para efectuarse la reacción: B) 0. La siguiente reacción en equilibrio a 127ºC y en un recipiente de 1 litro de capacidad tiene un Kc=9 43.10-4 mol/L. para el sistema: H2(g) + CO2(g)  H2O(g) + CO(g) H2(g) + I2(g)  HI(g) . de: C(s) + CO2(g) + 41 400 cal  CO(g) Como favorecer la producción de CO A) Extracción de CO2 a temperatura constante B) Disminución de T C) Incremento de P a T constante D) Adición de C a T constante E) Adición de un gas noble a T constante 53. IV E) Todas C) I y II E) 56 47. 50. 2 moles de H2O y 2 moles de CO a una temperatura de 1 000 K A) 2. si al inicio se colocaron 2NA moléculas de NH3 en un reactor de 5 L A) 0. Para la reacción.95NA B) 0. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda IV.2 mol-g de N2 y 0. Entonces cual es la afirmación verdadera A) La reacción es exotérmica B) Al duplicar el volumen las concentraciones de todas quedan inalterables C) Si se aumentara la temperatura la velocidad de reacción inversa aumenta D) La entalpía de la reacción es negativa E) Todas 51. En un recipiente de un litro se hace reaccionar 0.5x104 atm2 C) 2. L a presión total no varía V.67 C) 1. 1 mol de H2. Kc y Kp no varían si T es constante II.33 D) 0. Determine el valor de Kp. En la reacción: C) DDAA  2C A (g)+B (g)  (g) a 1000K. En el sistema en equilibrio: H2(g) + O2(g)  H2O(g) + 68 Kcal Qué sucede con el sistema si se coloca un refrigerante A) H2 aumenta B) H2O disminuye C) O2 aumenta D) Favorece el endotérmico E) Kc aumenta SEMANA Nº 12 . I y II son correctas A) Sólo I D) Sólo V B) II. para la siguiente reacción: N2(g) + O2(g)  2NO(g) A) 2. si el porcentaje de conversión en el equilibrio es del 75%.27 a 350ºC para el equilibrio: 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) Determine el número de moléculas del NH3.25NA C) 0.8 mol de I2 a una temperatura de 385ºC. para la reacción: H2(g) + I2(g)  2HI(g) A) 36 B) 42 C) 25 D) 42 B) 0.0x102 atm2 E) 1.5x102 atm2 B) 2.35 44. Determinar Kp para el sistema en equilibrio: N2(g) + H2(g)  NH3(g) Sabiendo que las concentraciones en volumen en el equilibrio son: N2=40%. A 817ºC. la reacción entre CO2(g) y grafito es: CO2(g) + C(s)  CO(g) Si al sistema le quitamos 0. H2=10%. la Kc= 8 y a 800K la Kc= 10. determine el valor de Kp a 250ºC. Aumentando la concentración de N 2 II. en el equilibrio.4 mol-g de O2.75 C) 0. El equilibrio se desplaza hacia la derecha III.A. 1 mol de CO2.25 B) 0. es correcto: I.82 E) 1.76NA E) 1.50 E) 0. Diga usted en qué caso se favorece la producción del NH3 por el equilibrio exotérmico siguiente: N2(g) + H2(g)  NH3(g) A) Aumentando la temperatura B) Disminuyendo la presión C) Aumentando la presión D) Aumentando la concentración de NH3 E) Disminuyendo las concentraciones del N2 y H2 50.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Calcular la concentración del CO2 en el equilibrio final. al introducirse simultáneamente en un recipiente de 1 litro.66 III.5x101 atm2 D) 5.8 mol de H2 con 0. Indicar si aumenta (A) o disminuye (D) la concentración del amoniaco al efectuar los siguientes cambios en las condiciones de equilibrio del sistema:  N 2(g)  3H 2(g)  2NH3  22Kcal I.5 mol-g de CO(g). a 293 K. y la presión total de la mezcla es de 50 atm A) 1. si la fracción molar de NO formado es los 2/3 de la fracción molar del oxígeno. A un reactor se le inyecta 0. Sabiendo que Kc=0. Aumentando la temperatura IV.25 49.85NA D) 0. III.25x102 atm2 45. NH3=50%. Aumentando la presión A) ADAAB) AADD D) ADADE) N.50NA 46.25 D) 0. Si disminuye la concentración de N 2 52. La teoría de Lewis es más amplia que la de Bronsted Lowry y la de Arrhenius. Las reacciones ácido base son de poca importancia en los procesos químicos. Reacciones de Neutralización. Las especies Ag+. Se determina que son soluciones acidas: A) 1.2y4 B) 2. 3. son untuosas al tacto. Solución de soda caustica.2y3 C) 1y3 E) solo 3 B) 1y2 D) solo 2 6. Con respecto a las propiedades generales de ácidos y bases se afirma: 1.2y3 C) 1y3 E) solo 2 B) 1y2 D) Solo 1 1. 2. El té tiene características básicas. respecto a las siguientes a las proposiciones siguientes se afirma: 1. LO FALSO ES: A) 1. Los ácidos son dulces. Lo falso es: A) 1. Al efectuar los siguientes ensayos a) Al adicionar 3 gotas de anaranjado de metilo al aceite de linaza vira a rojo. Son ácidos de Arrhenius .2y3 C) 2y3 E) solo2 B) 1y3 D) solo 3 2. c) Al adicionar 3 gotas de fenolftaleína al vinagre la solución es incolora. Aceite de linaza obtenida por extracción natural. LO CORRECTO ES: A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3 D) 1 y 2 E) 1. Una especie puede comportarse como un ácido de Bronsted . En la teoría de Bronsted-Lowry se transfiere un protón del ácido a la base. 1. 3.2y3 C) 2y3 E) solo 3 4. LO VERDADERO ES: A) 1. Las bases colorean el papel de tornasol de azul a rojo. Equilibrio Iónico del agua. A1C13 y H30+ son ejemplos de ácido de Lewis. Una infusión de té reacciona con el limón. Las soluciones de bases son untuosas al tacto 3. 4. La neutralización de un ácido y una base da siempre como producto una sal neutra y agua.Lowry en una reacción y como base de Bronsted .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Teorías Ácido.Lowry en otra reacción. Escalas de pH y pOH. generalmente. 3. Ing:Daniel Agramonte Rondoy. 3. B) 1y2 D) 1y3 Respecto a las siguientes proposiciones se afirma: 1.3y4 C) 1.-Las bases. 2. por ejemplo: HCl (g) + NH3 (g) →NH4Cl(s) 3. Se disponen de 3 soluciones de concentraciones iguales. La definición de Lewis puede incluir reacciones en donde se forman sólidos.2y3 D) 3y4 E) solo 2 4.Base. Toda materia natural orgánica que posee sabor agrio es un ácido. Respecto a las proposiciones se afirma: 1. 2. 7. 1. A) Solo 1 C) Solo 3 B) Solo 2 D) 1 y 2 E) 1 y 3 8. El concepto de par conjugado surge en la teoría de Lewis 2. De acuerdo a las definiciones ácidos y bases se afirma: LO VERDADERO ES: LO CORRECTO ES: A) 1. El concepto de aducto es propio de la definición de la teoría de Lewis. b) Al adicionar 3 gotas de fenolftaleína a la soda caustica vira a grosella. Toda sustancia que colorea el papel tornasol azul hacia el rojo es un ácido. Respecto a las propiedades generales de ácidos y bases se afirma: 1. 2 y 3 5. Productos tales como el jabón y la leche de magnesia presentan características acidas. Vinagre. 3. El NH3 es un ácido de Arrhenius. Respecto a las definiciones de ácidos y bases se afirma: 1. 2. 2. 2. Una base de Arrhenius debe contener un grupo OH disociable por lo que el amoníaco (NH 3) no se considera una base de Arrhenius. Cuanto más fuerte es un ácido más débil es su base conjugada. La definición de Bronsted -Lowry. se encontró en una solución que 4.cianhidrico HCN(ac) 4. Para la reacción ácido-base de Bronsted – Lowry lo incorrecto es: H 2S + A) B) HPO4-2 HS− + H2PO4− H2S y H2PO-4 son ácidos de Bronsted. Comparando entre bases conjugadas de ácidos. 4. III. permite explicar la basicidad de sustancias como el amoníaco. de este ácido es: A) 2.8x10-3 -4 C) 4. De la siguiente información el ácido que contiene la base conjugada más fuerte es: Acido Ka HCOO H 1. 3. la proposición incorrecta es: Acido Ka CH3COOH 1.5x10-2 B) 1.en medio acuoso. A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) FFV 10. D) La especie CN− es la base conjugada más fuerte. Diecisiete milimoles de NH3 se disuelven en 170 ml de agua.0x10-7 E) 1. B) El ácido cianhídrico. Ka.3y4 C) 1. un ácido es cualquier especie que pueda donar un átomo de hidrógeno. C) El ácido acético.7 gramos de HNO2 disueltos en 100 mL de solución se disociaba en 2. Los iones metálicos pueden ser ácidos de Lewis. K b. mayor es su fuerza relativa.5X10-5 Á. HCIO. LO CORRECTO ES: A) 1. Cuanto más débil es una base.3y4 D) solo 1y3 E) solo 2y3 17. El valor de la constante de acidez. Según la teoría de Lewis. Según la teoría de Bronsted y Lowry. clasifique como verdadero (V) o falso (F) a cada una de las siguientes proposiciones.8X10-7 A. 2. acético H2SO4 (ac) Base Conjugada Kb A) La base conjugada CH3COO− es la más débil del grupo de bases conjugadas.8x104 H3PO4(a c) CH3COOH( 7.2x10-2 A) HCOOH (ac) B) H3PO4 (ac) C) CH3COOH (ac) D) HF (ac) E) H2SO3 (ac) 15. II. a mayor valor de la constante de acidez del ácido. Pespecto a los acidos y bases clasifique como verdadero (F) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. ácido es aquella especie que acepta electrones. II. más débil es su ácido conjugado. Las definiciones de Arrhenius se limitan a soluciones acuosas.3x10-10 16. Ka. Según Arrhenius los ácidos y bases se disocian respectivamente en iones H+ y OH. De acuerdo a la siguiente información. Los ácidos y bases fuertes de Arrhenius tienen elevada conductividad eléctrica en solución acuosa 3.La constante de disociación Kb a.6x10 D) 1. HCl (ac) y 2.0x10-10 CN- 2. CH3COOH es el ácido más débil respecto a los otros ácidos. si en el equilibrio hay una concentración del ion [OH-]=10-3M . 14. es el más débil comparado con los otros ácidos.5X10-8 CIO- 2. .25°C es: A) 10-1 B) 10-2 C) 10-3 D) 10-4 E) 10-5 13.4X10-10 A. cianuro de potasio y acetato dé sodio.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------HI (ac) . El ácido nitroso es un ácido débil que en disolución acuosa presenta el equilibrio. Respecto a las siguientes proposiciones se afirma: 1.5x10-3 1.7x1 0-4 1. a mayor valor de la constante de basicidad de la base conjugada. III. Las bases de Bronsted-Lowry son aquellas que aceptan un par de electrones. Según la definición de Bronsted-Lowry.2y3 B) 2y3 C) 1y3 D) solo 2 E) solo 3 9. E) El ácido hipocloroso. Comparando entre ácidos débiles. A) FFFF C) VFFV B) FFFV D) VVFF E) VFVV 11. HCN.12%.Hipocloroso HCIO 3.86x10-5 CH3COO 5.son bases.86x10-5 ac) HF(ac) H2SO3(ac) 6. es más débil que el ácido acético. I.-Una base de de Lewis es: A) HCI C) BF3 B) HNO3 D) NF3 E) CH3COOH 12. mayor es la fuerza relativa del ácido. HF (ac)+H2O (l) H3O+ (ac) + F− (ac) La especie F es la base conjugada de HF (ac) IV. HPO-24 y HS. LO VERDADERO ES: A) 1. 2. HNO2 (ac) + H2O (l) H3O+(ac) + NO2− (ac) Experimentalmen a 25°C. en la reacción.3y4 B) 2. Los pares conjugados se diferencian por un protón.es un par conjugado ácido base. Sabiendo que Kw=lxl013 a 50°C. La base conjugada de SO3− (ac) es el H2SO3 (ac) 2.0xl0-14 . El valor de Kw es independiente de la temperatura. El NO2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) D) E) H2S y HS. sabiendo que es la base conjugada del ácido fórmico Dato: Kw=lx10-14 a 25°C A) 6. II.< CH3COO− CLO4− < NO2− < CH3COO− < CN− NO2− < CN− < ClO4− < CH3COO− NO2− < ClO4− < CN− < CH3COO− ClO4− < CH3COO− < NO2− < CN− 20.En una reacción ácido-base entre (CH3COOH) y HCIO. 1. Kb es: A) 6. el ácido acético se comporta como acido. A 25°C Kw =10-14 2.08x10-5 .-El ácido ciánico en disolución acuosa forma el siguiente equilibrio: HOCN + H2O ↔ H3O+ + OCN− Ka=3. El valor de la constante de basicidad del ion formiato (HCOO−).El ácido acético (CH3COOH) es un ácido más fuerte que el ácido hipocloroso (HCIO). 1. El pOH del agua a 50°C es: A) 7 B) 6.es la base conjugada del HNO2. A 25°C si la [H3O+]=10-3M. La autoionización del agua es un proceso endotérmico.-Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.5 C) 7. En agua pura [H+]= [OH-]=10-7M A) 1y2 B) 1y3 E) todas menos 3 C) 1. Dada las siguientes especies químicas: LO INCORRECTO ES: •HCN •HNO2 •CH3COOH •HClO4 Ka=10-10 Ka=10-10 Ka=10-10 El orden de menor a mayor basicidad de la base conjugada es: A) B) C) D) E) CN− < ClO-4 < NO2.8x10-11 C) 1. 3. Segun los valores de la constante de acidez: Ka (CH3COOH) =1. El H3O+ es la base conjugada del H2O.2y3 Kw >10-14 D) solo 2 25. A 50°C 3.8X10-4 A) 1. El HCl (ac) forma una base conjugada débil. El producto iónico del agua aumenta conforme disminuye la temperatura 2. El H2O es la base conjugada del HNO3. 3. El proceso de inizacion del ácido fórmico es el siguiente: HCOOH + H2O H3O+ + HCOO− Ka=1. A) 1y2 B) 1y3 C) 2y3 D) solo 2 E) solo 3 24.5 D) 1 E) 13 27.95x10-8 Clasifique como verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones según corresponda. HPO4-2 y H2PO4. entonces su [OH-]=10-11M LO CORRECTO ES: LO CORRECTO ES: A) Solo 1 B) Solo 2 C) Solo 3D) 1 y 2 E) 2 y 3 21. A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FVV 22. Respecto a la teoría e Bronsted –Lowry se afirma: 1. Respecto a las proposiciones sobre el producto iónico del agua se afirma. Respecto al producto iónico del agua Kw lo verdadero es: 1.2y3 D) solo 2 B) 1y2 E) solo 3 C) 1y3 26. 3.es un par conjugado ácido-base.5x10-10 B) 2.La especie (CH3COOH) una base más fuerte que la especie CIO− III. A mayor temperatura disminuye el valor numérico de Kw.y H3O+ son pares conjugados. Ka (HCIO) =2. El agua deja de ser neutra a una temperatura mayor a 25°C. El ácido nitroso es un ácido débil que se disocia en agua según: HNO2 + H2O NO2 Por lo tanto se puede afirmar que: A) B) C) D) E) + H3O+ El H2O es un ácido conjugado.5x10-7 C) 5. I. 2.5x10-11 B) 9x10-10 D) 8x10-12 E) 1x10-14 23. 19. H2S es ácido más débil que HPO4-2 18.5x10-4a 25°C El valor de la constante de basicidad de la base conjugada. El NO2. entonces la solución es básica o alcalina.35x10-7 HCO3− + H2O CO32− + H3O+ + H3O+ A) 1. 20x10-6 C) 7. 29xl0-3 31. CN−. CN− F−. CN− CN−.648 g/L . HSO3−. El pH del HCL 12M es -1. 01xl0-5 D) 1.9x10-10 Ordene de menor a mayor fuerza sus bases conjugadas respectivamente. 2. Clasifique las siguientes proposiciones verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: 29. A) FFV ACIDO Ka H2SO3 1. H3O+ B) 5.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) 3.5 C) 7. K a. 3. LO VERDADERO ES: A) 1y2 D) todas B) 1y3 E) solo 1 C) 2y3 . de su par conjugado a 25°C es A) 3. ClO− es: 28. F−. F−. Un pH de 15. Si el ácido hipocloroso tiene una constante K a=3.8x10-4 B) 2. A) B) C) D) E) Datos: HCO3− H2CO3 + H2O K1=4. LO VERDADERO ES: A) 1. 2.5xl0-8. Se tienen las constantes de la primera ionización en la siguiente tabla: * Para un ácido débil su par conjugado se cumple que Ka=1/Kb * Para una base débil y su ácido conjugado se cumple que Kb=1/Kb * Para los pares conjugados de ácidos a bases débiles se cumple que Ka x Kb=Kw solo a 25°C.5xl0-10 El valor de Kb de su conjugada. 38x10-6 B) 7. 28x10-4 E) l.1M de HClO para el cual Ka=3.9x10-5 C) 5. De las siguientes proposiciones se afirma: 1. Cuando se disuelve CO2 en agua se forma el ácido carbónico (H2CO3) Si la solubilidad del CO2 en agua a 20°C es del 1. Respecto a las proposiciones sobre la escala de pH se afirma: 1. y una base fuerte 1M. Si la [H3O+]=10-8M entonces la solución es básica o alcalina.08 corresponde a una base fuerte de concentración 12M. HSO3− HSO3−.7x10-2 HF 7. HSO3−.4x10-4 HCN 4. F− HClO + H2O como ClO− + H3O+ 37.5x10-4 E) 2.2x10-6 E) -2. 08).5x10-8 a 28° C según + H2O A) 10-7 B) 10-8 C) 10-9 D) 10-11 E) 10-13 B) 6.0 D) 9. El pOH de la solución final es: HSO3−.2y3 B) 1y3 C) 1y2 D) 2y3 E) todas menos 3 K2=4. Si el pH de una solución acida es 2 y se diluye adicionando un volumen de agua igual al volumen de dicha solución.9x10-7 D) 4.59 32. la alternativa que contiene la relación incorrecta entre la constante de acidez. Si el pOH de una solución acuosa es 4 la solución es acida. y la constante del par conjugado respectivo es: A) 3.9x10-4 D) 5.7 36.08 (logl2=l.9x10-3 B) FFF C) FVF D) VFF 35. Si la [H+]=10-9 M. entonces Kb.2 30. De la siguiente información.9x10-2 + OCl− E) 0.3 E) 11. F− CN−. 69x10-11 HClO E) VFV 34. 3. Un ácido débil tiene Ka=10-6. La escala de pH ae encuentra entre una solución de un ácido fuerte 1M. Calcule la concentración del ionhidronio H3O+ en una solución acuosa 0.La concentración de protones ([H+]) de una solución saturada es: A) 5.6x10-5 32.5x10-8 C) 3. Se requiere preparar un litro HCl. Dadas las siguientes proposiciones se afirma: 1. Luis Ríos Vidal 1. Se dispone de una solución de H2SO4 comercial al 98% en masa y una densidad de l.7 C) 50 D) 56. ♣. A) 12mL B) 90mL C) 9mL D) 2mL E) 0.2 LO VERDADERO ES: A) Solo 1 C) Solo 2 B) Solo 1 y 3 D) 1. ALCANOS Autor: Q.68mL de NaOH 1.7 E) 64. requerido de ácido sulfúrico (H2SO4)1. En las titulaciones ácido-base se puede hacer uso de indicadores para determinar el punto equivalente por el cambio de coloración.123N para neutralizar 25. De los siguientes compuestos indicar cuál no es orgánico: a) C6H1206 b) H2CO3 c) CH3–O–CH3 .6g de Mg (OH)2 es: SEMANA Nº 13 QUIMICA: QUIMICA ORGANICA. 2. Al neutralizarse 50mL de HCl 0. Clasifique como verdadero (V) o falso (F) las siguientes proposiciones según corresponda. lN. A) VVV B) VFV C) FVF D) VVF E) FFF 43. Si se necesita 47.2M la solución final resultante tendrá pH = 7.F. ♣ Si pH=5 entonces [OH−]=10-5M a 25°C. El pH y pOH miden la concentración molar de iones H+ e iones OH− respectivamente que existen en una solución acuosa. ésta se hace más acida. Indique el valor de verdad de las proposiciones siguientes. 0. Cuatro gramos de NaOH (M=40g/mol) son neutralizados por 100mL de HCl (ac) 1M ♣. 83g/cm3. 3. Los mililitros de la solución de HCl de aproximadamente 2N.1N estandarizado a partir de una solución de la que se sabe que aproximadamente es 2N.8mL 45. El pH de la solución resultante es: A) 2 B) 3 C) 5 D) 6 E) 7 44. Para toda solución acuosa se cumple que pH +pOH = pKw. TIPOS DE CARBONO.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------38.4 B) 46.1 N estandarizado es: A) 23. El volumen en mL. Si 200mL de una disolución HCl10-2M se valoran con 20mL de NaOH 0. El volumen de esta solución que se empleará en neutralizar una solución que contiene 9.1M con 40mL de NaOH 0. El pH de una solución preparada disolviendo 1 gota de NaOH 12M en 10 litros de agua es: (1mL=12 gotas) A) 7 B) 10 C) 11 D) 12 E) 13 39. PROPIEDADES QUIMICAS. ♣ Si el pH de una solución aumenta. que se necesitan para preparar la solución de HCl 0. 2 y 3 E) solo 2 y 3 40. ♣ pH + pOH > 14 a T < 25°C A) VVV B) FVV C) FFV D) VFF E) FVF 41. las escalas pH y pOH parten de cero hasta un valor numérico positivo.25M para neutralizar 2. CARBONO.5g de hidróxido de sodio es: (M (NaOH)=40g/mol A) 25 B) 35 C) 45 D) 55 E) 65 42. el cual depende de la temperatura. Para soluciones diluidas.00mL de HCl de aproximadamente 2N. ♣. El enlace sigma se forma por el traslape o superposición frontal de orbitales atómicos puros o híbridos 3. Las siguientes características: 4. Solo las moléculas orgánicas presentan enlaces sigma. H2C2O4 2. Sin geometría definida 2. No podrían tener enlaces iónicos en su estructura Son ciertas: B) 2. CaCO3 A) Hulla B) Coque C) Carbón activado D) Negro Humo E) Carbón de retorta 1. 4. El hidrogeno se hibridiza III. Son termorresistentes. El enlace pi se forma solo por la superposición lateral de orbitales atómicos “s” puros. Los enlaces sigma sólo pueden encontrarse en los enlaces simples . Cuál de los siguientes es un carbono artificial puro de geometría definida A) Lignito C) Fullereno E) Antracita B) Turba D) Diamante 3. Con respecto al enlace se puede afirmar: 1. Conduce la electricidad 3.La longitud del enlace carbono-carbono en el eteno es menor que en el etano . Es un carbono residual de un procesamiento previo 4.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------d) HCHO e) CH3-COOH Es correcto: 2. 4 E) 1. 2. La mezcla de orbitales puros da lugar a la formación de orbitales híbridos II. Es un carbono usado como reductor: A) Turba C) lignito E) Hulla B) Diamante D) Coque A) Es opaco a la luz natural B) Buen conductor del calor y electricidad C) Es de mayor densidad que el grafito D) Es el metal más duro que se conoce E) Cristaliza en el sistema hexagonal I. Indique la proposición correcta: B) Solo II E) I y II C) 1. 4. Los compuestos que presentan carbono e hidrógeno son orgánicos. La unión de orbitales híbridos permiten la formación de enlaces sigma y pi Son ciertas: 1.El enlace molecular sigma es de forma cilíndrica C) Solo III 6. Es propiedad del diamante A) Solo I D) I y III A) 1 y 2 B) 1. 5 8. Indicar si la afirmación es falsa (F) o verdadera (V): . 3 y 5E) 1 y 4 3. Es un carbono de superficie porosa: A) Grafito C) Coque 5. V. 2. 2 y 5 D) 1. 3 D) 3. 2. 4. Respecto a los compuestos orgánicos: A) 1. CHCl3 4. Son sustancias organicas: 1. El carbono es tetravalente por tener 4 electrones libres. Corresponde a: B) Diamante D) Carbón de retorta E) Hulla 10. Diamante 5. Son lentos en sus reacciones 3. Es un carbono artificial. 2. 3. 4 C) 2. 2 y 3 9.La unión frontal de orbitales perite la formación de enlaces sigma .En el acetileno hay 4 orbitales puros “p” que se hibridizan . 3 7. Sus temperaturas de ebullición son elevadas 5. Todos los enlaces simples son sigmas 5. 3. CCl4 A) VVVV B) VFFV C) FFFV D) VFVV E) FVFV 11. QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Son ciertas: A) 1. Hay 12 átomos trigonales 2. 5 primario. Los enlaces sigmas. 3 secundarios y 2 terciarios d. 3 D) 3. 2 y 5 E) 3. Presenta 17 enlaces sigma CH = CH – CH = C = CH-CHO I I Cl 1. Con respecto al siguiente compuesto se puede afirmar: HOOC CH CH CH2 NH CH2 C N 1. Son características de la hibridación sp3 del carbono: 1. El orbital híbrido presenta 25 % de carácter p B) 3 y 4 C) 1. En el siguiente compuesto: B) 3. 5 5.2. 4 y 5 Son ciertas: A) 1. 3 primarios. 3. tetraédrica D) sp. Presenta 2 oxígenos con hibridación sp3 3. 4. hay en la formula siguiente son: 0 = CH – C = C = CH− CO– NH2 | CH2−OH Presenta: 1) 2) 3) 4) 5) 3 carbonos sp2 2 oxígenos con hibridación sp 4 enlaces pi 1 oxígeno con hibridación sp3 1 nitrógeno sp3 A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7 17. Las características de los orbitales de la molécula de acetileno son: A) sp. 4. Cada orbital hibrido sp3 presenta dos lóbulos de tamaño desigual 3. 3 y 4 El número de carbonos sp2 y sp3 respectivamente. 4 secundarios y 3 terciarios 21. del orbital hibrido es el que se traslapa 4. 4 E) 1. El carbono Nº1 tiene hibridación sp2 Son ciertas: A) 1 y 5 D) 1. 5 15. es: A) 4 y 6 B) 4 y 7 C) 6 y 5 D) 5 y 6 E) 3 y 8 18. No hay carbonos tetraédricos 5. 2. Presencia de 4 orbitales híbridos de la misma energía 2. 5 secundarios y 3 terciarios e. 4 20. 4 C) 2. lineal C) sp2. 3 B)1. 2 y 5 E) 2. 2. 4 y 5 E) 3. 3. trigonal B) sp3. 3. 2 primarios. Presenta 3 enlaces múltiples 5. Clasifique los átomos de carbono en la estructura dada: CH3(CH2)3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)2 a. Presenta 3 enlaces formados por Traslape lateral 2. 3 E) 2 y 3 12. El Cloro tiene hibridación sp2 4. En el siguiente aleno: . lo presenta el boro B) 2. 3 secundarios y 6 terciario c. 2 y 3 C) 1. 4 secundario y 4 terciario b. Presenta 1 nitrógeno sp3 4. 3. 5 C) 2 y 3 13. 2. 2. 4. Triangular 14. En la siguiente estructura: Son ciertas: A) 1. El lóbulo de mayor tamaño. diagonal E) sp2. 4 Son ciertas: A)1. Hay un átomo sp 3. 3 primarios. 4 C)1. 5 D)1. 3 y 4 B) 1 y 5 D) 1. formados por las hibridaciones sp3-sp2. 4 y 5 D) 2. La siguiente estructura: 15. 6 primarios. 3. 3. a) 7. 3. Presenta 2 sigma sp2 – sp3 27. 3.6 e) 7. 3. Indique cuantos enlaces sigma sp2-sp3 presenta: C) 2. 4 y 5 25. pero a la vez genera dependencia.sp 5. 2 y 3 C) 1.s Presenta 14 carbonos sp2 Presenta 9 enlaces formados por superposición lateral E) Presenta 4 carbonos sp3 A) B) C) D) A) 11 D) 14 B) 12 E) 15 C) 13 23. La novocaína es un anestésico local utilizado para intervenciones sencillas en los hospitales. Existen 8 orbitales “p” que se superponen 4. Existen 4 enlaces sigma sp2 – sp2 Son ciertas: A) 1.5 O ІІ ph – CH2 – CH – C–CH2-C  CH І Ph 22.2. indique cuantos enlaces sigma sp3-sp3 Presenta 6 enlaces sp3 . 5 B) 2. 3 y 4 E) 1.8 d) 7.7.s Presenta 12 enlaces sp2 .s 3. Presenta 4 enlaces sigma sp2 . Con respecto a la siguiente estructura se puede afirmar: CH3 CH C CH CH2 CN 1.4 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 26.7 b) 7. Presenta 4 enlaces pi 1. La cocaína es una droga que produce la liberación de dopamina en el cerebro el cual produce sensaciones de bienestar y euforia.8. 2 y 3 D) 1.s 2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------CH2 C CH CH CH2 5. 4 y 5 B) 2 y 4 E) Sólo 2 y 3 A) 1. Existen 4 enlaces sigma sp3 . sp 2 y sp3 en el siguiente hidrocarburo es: c) 7. Dado la fórmula: Indique el número de carbonos primarios. 4 D) 2. Presenta 5 carbonos con hibridación sp2 2. 4. seis orbitales “ p ” se superponen 4. Indicar que grupo funcional está nombrado incorrectamente: a) b) c) d) e) R – O – R’ : éter R – CHO : aldehído R – COOH : ácido carboxílico R – CO – NH2 : amina R – CO-R : cetona 24. El número de carbonos con hibridación sp. El carbono Nº 2 es un carbono lineal 3. Presenta 5 enlaces sigma sp3 . 3.6. 3 y 4 21.2. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es: CH3 I CH – CH3 CH2–CH2 – CH3 I I CH3 – CH2 – CH –CH2 –CH –CH2 – CH –CH2 – CH3 I CH2 I CH – CH3 I CH3 A) 7-etil -5-isobutil-3-isopropildecano .9. secundarios y terciarios respectivamente. 3 – dimetilbutano C) Cloruro de Hexilo D) Cloruro de isohexilo E) 2 – cloro – 3 – metilpentano 36.etil – 1 – neopentil – 3 – metil hexil E) 4.1-dinitro hexano C) 1-metil-3.3-dinitro hexano B) 3-metil-1.6-trimetilheptano B) 3-etil-2. CH3 a) n – octano b) isoctano c) n – nonano d) 2.6-trimetilheptano C) 3-isopropil-5.3.pentano C) Octano E) sec-pentano B) Pentano D) Isopentano 36.6-trimetilheptano E) 3-etil-2.etil – 1 – isopentil – 3 – metil hexil B) 7. 5. es: A) Hexano B) 1 – cloro – 2.metil heptil B) 2 – etil – 1. En la halogenación del 2.3-dimetilbutano.etil – 2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) 3.5. 5.3.1-dinitro hexano 35.6-trimetilheptano 34.dietil hexil E) 2.4.3.8.dimetil heptil D) 3. En la siguiente secuencia: Cloruro de isopentilo + Mg E/s → A + H2O → B El producto principal B.6-tetrametiloctano E) 3.7. El nombre del siguiente alcano: CH2 –CH3 CH3 │ │ CH3 –CH2 –CH–CH –CH2 – CH – CH2 –C –CH3 │ │ │ CH3 CH3 CH3 CH3 I I CH3 – CH – CH – CH2 – CH – CH – CH3 I I CH3 CH2 – CH3 A) 4.etil – 1 – neobutil – 3 – metil hexil A) 5-etil-2.6.6-tetrametilnonano D) 3.Colocar los siguientes compuestos en “Orden decreciente” de sus puntos de ebullición. Nombrar los siguientes alcanos cíclicos: 29.5.4 – dietil hexano e) 2.4. Nombre a los siguientes radicales: 28.2.1-dinitro ciclohexano E) 2-metil-1. Nombre a los siguientes radicales: CH2 – CH3 ‫׀‬ CH3 – CH – CH2 – CH – CH – CH3 ‫׀‬ CH2 ‫׀‬ CH3 A) 3. 4. se obtiene: A) Terc.6-tetrametiloctano 31.6.6-tetrametilnonano C) 3.etil – 5.6-tetrametiloctano B) 3. es: ‫׀‬ A) Isobutano B) Isodecano C) Cloruro de Isopentilo D) Cloruro de isopentilmagnesio E) Isopentano . 4 – dimetil pentano Son ciertas: a) c > e > b > a > d c) c > e > b > a > d e) a > e > b > d > c b) a > b > c > d > e d) d > c > a > b > e NO 2 NO 2 A) 1-metil-3.dietil-1-metil pentil 33.6 –trimetil nonil C) 3.5. el 30.etil – 4. Si el bromuro de terc pentilo reacciona con el tetrahidruro de litio y aluminio.3-dinitro ciclohexano D) 3-metil-1. Indique el nombre del siguiente compuesto: CH3 CH3 I I CH3 – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3 I I CH3 CH3 A) 3.8-dietil-6-isobutil-9-metildecano D) 7-etil-5-isobutil-3-isopropildecano E) 6-etil-5-isobutil-3-isopropildecano C) 3.8 –trimetil nonil D) 4.6-dimetilhexano D) 5-etil-2.3.4.5.4 – dimetil hexil producto principal.7-dietil-5-isobutil-2-metildecano C) 4. se produce: A) isopentano B) neobutano C) 2.2 – metilpropano E) hexano 45. se forma: A) Ciclopentilbutano B) isopropilciclopentano C) Sec butilciclopentano D) Isobutilciclopentano E) Terc butilciclopentano 47.3– trimetilhexano se requiere: A) 17 moles de aire B) 34 moles de aire C) 17 moles O2 D) 14 moles de O2 E) 12 moles de O2 43.3 – dimetilbutano C) Bromuro de Hexilo A) pentano B) neopentano C) Isopentano D) 2.2. Se hace reaccionar al 2-fenil-2. se obtiene: A) 1. se forma: D) Bromuro de isohexilo E) 2 – Bromo – 3 – metilpentano 42.5 40.3 – trimetilbutano D) 3 – etil – 2 – metilbutano E) No reaccionan 39. En la siguiente reacción: 1-fenil-2-penteno + Br2 /∆ → Se obtiene como producto principal A) 4 – Bromo -1-fenil– 2 – penteno B) 1 – Bromo -1-fenil – 2 – penteno C) 5 – Bromo-1-fenil – 2 – penteno D) 2 – Bromo-1-fenil pentano E) 3 – Bromo-1-fenil pentano 41. Al reaccionar el Bromuro de neopentilmagnesio A) Isopentano B) Isohexano C) Neopentano D) Neohexano E) Hexano 40.2-dimetilbutano E) Hexano 46. Al hacer reaccionar al Bromuro de 1 – etil – 2– obtiene: A) Bromociclohexano B) 3 – bromo-3-metilciclohexeno C) 1 – bromo-3-metil ciclohexeno D) 3-Bromo-6-metilciclohexano E) No reaccionan metilpropilmagnesio con agua. el producto obtenido es: A) 2-bromo-2-fenil-4-metilpentano B) 3-bromo-2-fenil-2.5 D) 2. Al reaccionar el 3-metilciclohexeno con Br 2/hv se A) 2. Cuando reacciona el bromuro de terc-butilo con cloruro de isopropil magnesio en éter seco. Cloruro de isobutilo 4.4-dimetilpentano E) No reacciona . Sodio 5. Magnesio 2. Zinc con bromuro de metilo. se obtiene: A) Ciclohexeno B) Ciclopropano C) Cloruro de ciclohexilmagnesio D) Ciclohexano E) Octano 38. se produce: 44. Si el cloruro de terc-pentilo es tratado con Zinc en medio ácido.2 – dimetilbutano D) 2.2.3 B) 1.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------37.Si usted deseara preparar octano que reactantes usaría: 1. En la siguiente secuencia.4-dimetilpentano D) 2-bromo-4-fenil-2. Si el cloruro de ciclohexilo es tratado con Zinc en medio ácido. se obtiene: Cloruro de isopropilo+Na → A + Br2/∆ → B A) hexano B) 2 – Bromo – 2.3 E) 2.4-dimetilpentano con Br2/luz UV. Para la combustión completo de un mol de 2.4-dimetilpentano C) 1-bromo-2-fenil-2.4 C)1. Cuando reacciona el cloruro de ciclopentilo con cloruro de Sec-butilmagnesio en éter seco. cloruro de butilo 3.3 – dimetilbutano B) 2 – etil – 3 – metilbutano C) 2. Nilton R. El nombre del producto (B) de la siguiente secuencia de reacciones : Isopropilgrignard + cloruro de n-propil  (A) + Br  Luz2 (B) A) 2-bromo. Isomería. Preparación y Reacciones.3-metilpentano B) 2-bromo-2-metilhexano C) 2-metil-2-bromopentano D) 2-bromoisohexano E) 2-bromo-2-metilpentano 49. Preparación y Reacciones. Cuando el producto de la reacción entre el isobutilbenceno y el Br2/120ºC reacciona con el bromuro de etilmagnesio se obtiene como producto principal: A) 2-bencil-2-metilpentano B) 2-bencilbutano C) 1-fenil-2. Tipos de isomería.2-dimetilbutano E) 3-fenil-2-metilpentano SEMANA Nº 14 Alcanos – Cicloalcanos. AUTOR: Ing.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------48. Alquenos – Cicloalquenos. Alquinos – Alqueninos.2-dimetilpentano D) 1-bencil-2. Aromaticos preparación y reacciones. Mecola Guadiamos 1) En la reacción: 2(C2H5CI + 2NaCl) El producto “x” obtenido es: a) 1 – cloroetano X + 2 NaCl . 2 y 3 c) 1 y 4 d) Todas e) 1. 3 y 5 c) 2. 4 – propilhexano/ nombre incorrecto 5. 6) Las siguientes formulas globales corresponden a cicloalcanos: 1.CH2.hexano / reacción del cloruro de propilo con sodio 4.CH2. 2) Indicar la respuesta correcta CH3 – CH2Cl + Mg a) b) c) d) e) Éter Seco Son correctas . 2 y 4 d) 3 y 4 e) Todas Un reactivo de Grignard Un haluro de alquilmagnesio Un compuesto órgano metálico Cloruro de etilmagnesio Cloruro de etilsodio 3) Indique cuál de las siguientes proposiciones no es correcta: a) La hidrogenación catalítica del 2 – metil – 2 – penteno produce isopentano. 4. Es un hidrocarburo liquido a condiciones ambientales 4. 4 – dicloborutano c) Butano d) Etano e) Hexano 2.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------b) 1. a) b) c) d) e) Etanol Etinol Eteno Butano Etino 5) El siguiente compuiesto : CH3 CH3. 4 – Dimetilpentano/ isómero con 2 metilhexano 2. es.CH3 1. 2 y 3 8) El nombre del producto orgánico de la siguiente relación es: (CH3)2CH – CHBr – CH (CH3)2 + LiAlH4 . 5. b) La síntesis de wurtz puede ser empleada para la preparación de alcanos con numero par de carbonos. C5H12 / tres isómeros de cadena Son correctas a) 3 y 4 b) 1. 2. c) La Halogenacion de alcanos conduce a la obtención de haluros alquílicos. Ciclobutilciclobutano / dos hidrógenos terciarios 3. 3.v X Y El compuesto “Y” producto. se produce a) 2 y 3 b) 1 y 4 c) 1.CH . e) La formula C9H20 solo corresponde a hidrocarburos saturados. 3. n . Se puede obtener por hidrogenación catalítica del 3. C7H16 C4H6 C5H10 C8H10 C3H6 Corresponden correctamente a) 3 y 5 b) 1. Presenta tres hidrógenos terciarios. d) El isohexano tiene cuatro hidrógenos secundarios. 2.metil – 2 penteno. Presenta un átomo de carbono cuaternario 1. 4 y 5 d) 1 y 4 e) Solo 1 7) DE LA SIGUIENTES RELACIONES 4) La alternativa correcta es: CH3 – CH3 + 2Cl2 X + Zn CCl4 Luz u. 3 – tetrametilpropano b) 2.3 – dietil pentano se pueden obtener el siguiente número de isómeros monohalogenados. 3 – butenodiol b) Trans – 2. 3 – butadieno + KMnO4 Se produce: 13) En la reaccíon: CH2 = CH2 + H2 O con. 4 – butenodiol d) 1 – butanol e) 2 – butanol a) 3 b) 5 c) 2 d) 4 e) 6 10) Los moles de oxigeno necesarios para la combustión completa de dos moles de ciclopentano son: 15) En la reaccíon: a) 15 b) 10 c) 20 d) 25 e) 18 CH3 – CH = CH – CH3 + KMnO4 Se produce: a) Cetona b) Aldehído c) Ester d) Acido carboxílico e) Acido oxálico 11) En la reacción CH3 – C = CH – CH3 + O3 O CH3 Zn+2/ H2O Se obtiene: 16) En la reacción a) Cetona b) Aldehído c) Acido carboxílico d) A + B e) Glicerol CH3 CH3 – C = CH – CH3 + KMnO4 O Con. Carboxílico b) Etanodial c) Co4 + H2O d) Ac. 4 – dimetilpentano c) 2 – isopropil – 3 – metilpentano d) 1. 3. .CH = CH2 + 2H2 Pt Se produce: a) Cetona b) Aldehído c) Acido carboxílico d) A + B e) Ester 17) En la reacción: a) 4 – metil – 2 – penteno b) 2 – metil – 3 – penteno c) 2 – metilpentano d) 4 – metilpentano e) 1. Metanoico e) Ácido acético O / con. 4 – trimetilbutano 1. 14) En la reaccíon: 2 – Buteno + KMnO4 Frio/ diluido a) Cis – 2. 4 – dimetil pentane a) Butano b) Etano c) Propano d) etanal e) Etanol 9) A partir del 3. Ni se produce: a) Ac.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------a) 1. Se obtiene: 12) En la reacción: CH3 CH3 – C = CH. 1. 3 – disopropil propano e) 3 – bromo – 2. 3 – butenodiol c) 1. 1. deshidrohalogenacion de dihaluros alquílicos vecinales 4.7-dietildecano 23) Que son los cicloalcanos 1) son hidrocarburos de cadena cíclica 2) Su fórmula genérica es CnH2n.3 D)3. Son ciertas: A) Todas – 1 B) todas .) 5) son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas. 4) son muy reactivos 5) su fórmula empírica general es CnH2n+2 Son ciertas: A) 1.3.2. 3 y 4 d) 3. 3 y 4 c) 1. 4 – dibromo – 2 – metilpentano y se desea producir un alquino. 1. oxidación de alquenos con permanganato de potasio 5. hidrogenación catalítica de alquenos 2.5 E) solo 3 25) Nombra los siguientes cicloalcanos .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------E) solo 1 18) El producto de la siguiente reacción: 22) Propiedades y usos de los alcanos: Acetiluro de sodio + bromuro de i – butilo es: a) 2 – metil – 4 – pentino b) 3 – metil – 2 – pentino c) 4 – metil – 2 – pentino d) 2 – metil – 1 – pentino e) Acetiluro de 2 – metil propano 19) Si se tiene el compuesto 3.2.3. Son ciertas: A) 1. 2 y 3 b) 2.5 B) 2. Son ciertas a) 1.5 C) 1. entonces se debe realizar una reacción con: a) Sodamida b) Hidrogeno molecular / Pt c) Carburo de calcio d) Zinc e) Permanganato de Potasio 1) pueden reaccionar con cationes metálicos para formar derivados metálicos sólidos (sales orgánicas).4 C)3.2. principalmente propano. deshidrogenación de un alcohol 3.4.4. 5) El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos. 4 y 5 e) 3 y 5 21) Características de los alcanos: 1) Los puntos de fusión y ebullición son bajos 2) contienen enlaces simples carbono – carbono 3) su fórmula empírica general es CH2H2n-2.2 C) todas – 3 D) todas – 4 E) todas – 5 23) Nombrar el siguiente alcano ramificado 20) Los alquinos se pueden obtener mediante las reacciones siguientes.5 D) 1.3 B) 2.5 A) 5-isopropil-3-metilheptano B) 4-etil-2-metilheptano C) 3-metil-5-n-propiloctano D) 3-etil-4-metilhexano E) 5-n –butil-4. 3) tienen enlaces simples en forma de anillo 4) Fórmula general es (CnH2n-2. 2) son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad 3) El gas de los encendedores es butano. 4) su principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera.3. acoplamiento de un haluro alquílico con Acetiluro. b) Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno c) Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar d) Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua. e) a) La 1 y la 2 d) La 2 y la 3 b) La 1 y la 3 e) La 2 y la 4 c) La 1 y la 4 32) El nombre de este compuesto es: a)2-fenil-4-etilpentano 29) Nombrar los siguientes alquenos b)2-fenil-4-metilhexano c)2-etil-4-fenilpentano d)3-metil-5-fenilhexano e) 3-etil-1-fenil-1-metilbutano RESPUESTAS: a) b) c) d) e) f) 30) Respecto a los alquinos: 33) Resolver: a. pero muy solubles en benceno.2 B) 1. b.3 31) Según la ley de Huckle.3 C)1.Contiene (4n+2) electrones pi 28) Marca la respuesta correcta: Son ciertas : a) reacción importante es la oxidación con MnO 4-1 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos. c.5 E) 2. Son ciertas: A)1. e. éter y tetracloruro de carbono. Propeno Tercbuteno Isobutano Propeno Etano .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------26) Los alquenos que son: a) se encuentran aquellos hidrocarburos alifáticos no saturados b) son compuestos metaestables c) compuestos orgánicos que solo tienen carbono e hidrógeno en su composición se denominan hidrocarburos d) son muy reactivo e) Son solubles en agua 27) nombra el siguiente alqueno 1) son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono.4 D)1. d. un compuesto es aromático si: 1-Es cíclico y conjugado 2-Contiene 4n electrones pi 3-La polarización es circular 4. 2) son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono 3) su fórmula general es CnH2n+2 4) son muy reactivos 5) reacción importante es la oxidación con MnO4 -1 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos. dimetil 4 – hexin – 1. 5-octanodiol B) 3.Cloro – 3 . 7 trietil-2-metil-4. ÁCIDOS CARBOXILICOS.5. ETERES.6 – dimetil – 4 .heptanol C) 5. 6 – trietil – 7 metil -4.dimetil – 4 .heptanol D) 5-Cloro – 3 – etil . A) I y II D) II B) I E) IV C) III 02.ol D) 5. 5-octanodiol .Cloro.ol 03. 6 .etil-5.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------SEMANA Nº 15 34)El tipo de isomería que existe entre el 2-hexano y el metil-ciclopentano es: a) De cadena b) De posición c) Funcional d) Geométrica e) No son isómeros f) 35)Para convertir el bromuro de isopropil-magnesio en 4-metil-pent-1-eno. CH ≡ C –CH2−OH IV. 6.dimetil 4 – hepten – 1. Analice la estructura y determine la nomenclatura sistemática de: CH3 – CH─ C = CH─ CH2─ CH2 ─CH2OH l l CH3 CH3 A) 3.cloro-2.5.dimetil – 4 ─ heptin -1 ol E) 5.4 .trimetil – 4 .dimetil – 4 ─ hepten -1 ol C) 4. El nombre IUPAC del siguiente compuesto es: Cl CH2-CH3 l l CH3 – CH – CH – CH – CH – CH – CH3 l l l CH3 OH CH3 A) 3 – isobutil . II.6 . III.5 –etil. 6 – trimetil. 6 . Luis Rios Vidal 01. ALDEHIDOS.2. 3. CETONAS.F.dimetil-4-heptanol E) 3.es necesario hacerlo reaccionar con: a) b) c) d) e) 3-bromopropeno 2-bromopropeno 4-bromo-but-1-eno 2-bromo-but-1-eno 1-bromopropeno QUIMICA: COMPUESTOS ORGÁNICOS OXIGENADOS: ALCOHOLES.dimetil-5-hepten-1-ol B) 5.heptanol 04. Autor: Q.6 . 3.5 .5 . Con respecto al siguiente compuesto ¿Cuál es su nombre IUPAC? OH OH CH3 l l l CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH-CH3 l l CH-CH3 CH2-CH3 l CH3 A) 2. 6.6 .heptanol B) 5. Cuál de las siguientes estructuras corresponde a alcoholes: I. QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) 4, 7-dietil-3, 8-dimetil-5, 6-nonanodiol D) 3, 6 dietil-2, 7-dimetil-4, 5-octanodiol E) 3, 5 - dietil-2, 7-dimetil-4, 5-octanodiol 05. El producto principal en la reacción entre el cloruro de bencilo y NaOH(ac) es: 10. Indique el producto principal en la siguiente reacción: Metilciclopropano + H20/H+  A) n-butanol C) sec-butanol E) butan-1-ol A) Tolueno B) Alcohol bencílico C) m–clorohidroxibenceno D) m–hidroxiclorobenceno E) Fenol 11. B) ciclopropanol D) isopropanol En la siguiente reacción: Ciclopenteno + KMnO4 / KOH / O°C …….. 06. Los alcoholes se pueden preparar mediante: 1. Reducción de ácidos carboxílicos y esteres. 2. Adición de hidrógeno en presencia de Paladio a una cetona. 3. Haciendo reaccionar un aldehído con tetrahidruro de litio y aluminio. 4. Deshidratando un alqueno. 5. Hidratando un alqueno Son ciertas: A) 1, 4 y 5 D) 1, 3, 5 B) 1, 2, 4 E) 2, 3, 4 C) 1, 2, 3, 5 07. Un químico agrega a un sistema de reacción alcohol isobutílico, luego tribromuro de fósforo, obteniendo luego, el siguiente producto: A) 2 –Metil – propeno B) 2-bromo-2-metilpropano C) 1-bromo-2-metilpropano D) 1,2,3 – tribromo -2-metilpropano E) 1,3,3 – tribromo -2-metilpropano 08. Los compuestos que se producen por la oxidación de alcoholes secundarios son: A) Esteres C) Ácidos carboxílicos E) Eteres B) Aldehídos D) Cetonas 09. Cuando reacciona el estireno con una solución acuosa de ácido sulfúrico, el producto que se obtiene es: A) Acido p-vinilbencensulfónico B) Acido-p-hidroxibencensulfónico C) Bencil carbinol D) Acetofenona E) aldehido 9. Si al Benzaldehido se le reduce con hidrógeno, el producto que se obtendrá será: A) Acido benzoico C) Benzofenona E) Metil ciclohexano B) Tolueno D) Alcohol bencilico El producto principal es: A) Trans – 1,2 – ciclopentanodiol B) cis – 1,2 – ciclopentanodiol C) 1,6 – pentanodioico D) ciclopentanona E) 1,6 – ciclopentanodial 12. Si el isobutanol reacciona con Na se forma: A) neooctanal C) isobuteno E) isobutoxido de sodio 13. Cuál de los siguientes alcoholes reacciona más rápido con el sodio: A) n-pentanol C) sec-butanol E) metanol 14. B) butoxido de sodio D) 2,7-hexano B) terc-pentanol D) isopentanol Cuál de los siguientes alcoholes se podría deshidratar más rápido: A) n-butanol B) n-pentanol C) sec-butanol D) isopropanol E) 1-metilciclohexanol 15. Cuál de los siguientes alcoholes reacciona más rápido con el reactivo de lucas: A) n-butanol B) n-pentanol C) sec-butanol D) isopropanol E) 1-metilciclohexanol 16. Cual de los siguientes fenoles es el más ácido: A) fenol C) o-nitrofenol E) No se puede determinar B) o-cresol D) o-aminofenol 18.El tratamiento del ciclohexanol con NaH da por resultado un ión alcóxido que reacciona con cloruro de etilo para producir un eter, cuyo nombre es: A) Ciclohexil metil eter B) Eter dietilico C) Ciclohexil etil eter QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D) Ciclohexil eter E) Ciclohexenil etenil éter E) 2-etoxi valeraldehido 24. El nombre IUPAC del siguiente aldehído es: 19. Cuando al n-propanol se le adiciona H2SO4 y la temperatura se gradúa a 140ºC, el producto que se obtiene es: A) etil propil eter B) isopropil eter C) metil etil eter D) eter propilico E) etoxipropano 20. En la siguiente secuencia de reacciones A) ciclopentanocarbaldehido B) 2-hidroxiciclopentanocarbaldehido C) ciclopentanal D) 2-hidroxiciclopentanal E) 3-hidroxiciclopentanal 25. El siguiente aldehído tiene por nombre: Sea A: C2H5O–Na+ Propino + H2 / Ni  B + HBr / R2O2  C El producto de A + C es un: A) Dietil eter B) Dipropil eter C) Etil propil eter D) metil etil eter E) Metil propil éter A) 3- metilciclohexanocarbaldehido B) ciclohexenocarbaldehido C) 3- metil-5- ciclohexencarbaldelhido D) 5-metilciclohex-2- encarbaldehido E) 6-metilciclohex-3- encarbaldehido 21. El nombre del siguiente aldehído es: CH3 CH  CH2CHCHCHO  OH A) 2- hexenal B) 3- hexinal C) 5-hidroxil-2- hexenal D) 4- hidroxil-2-hexenal E) 4- hidroxil-2-heptenal 22. El siguiente aldehído tiene por nombre: CH3 CHCH CHCCCHO  CH3 A) 4-metilheptanal B) 4-metil-2-heptinal C) 4-metil-5-heptenal D) 4-metil-5-hepten-2-inal E) 3-metil-5-hepten-2-inal 23. El siguiente aldehído tiene por nombre: CH3 CH2  CHCH2CHO  OCH3 A) -metoxi valeraldehido B) -metoxi valeraldehido C) -metoxi valeraldehido D) 2-metoxi valeraldehido 26. Cuando el isobutanol reacciona con el K2Cr2O7 en solución acida, se obtiene: A) Aldehído butírico B) butiraldehido C)   metilpropionaldehido D) -metilpropionaldehido E) Acido isobutirico 27. Cuando el 1- metilciclohexeno es tratado con luego zinc y agua, se produce: ozono, A) ciclohexanona B) 2- metilciclohexanona C) 6- oxoheptanal D) 6- hidroxiheptanal E) 5- oxoheptanal 28. Cuando el ciclopentanocarbaldehido es tratado con LiAlH4 se obtiene: A) ciclopentanona C) Ciclopentano E) ciclopentanal B) ciclopentanol D) ciclopentilcarbinol 29. Si la acroleína es tratado con LiAlH4, se obtiene: A) propanol C) Alcohol alilico E) propenal B) Propanal D) Propanona 30. Si el isobutiraldehido reacciona con el reactivo del clemensen, se produce: A) isobutanol B) acido isobutirico QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C) isobutano D) isobutanal E) butanal 31. Indique cual de las siguientes reacciones es incorrecta: A) Pentan-1-ol+ KMnO4 Acido pentanoico B) Acroleína + NaBH4/H+ Alcohol alilico C) Benzaldehido + NH2NH2/NaOH Tolueno D) etanol+ KMnO4 ácido etanoico E) 1- buteno + H2O/ H2SO4  Aldehído 32. En la siguiente secuencia se produce: Cloruro de: sec- butilo+ KOH / Ol  A + O3/ Zn/ H2O  B+ H2/Ni C. El producto principal C es: A) Butiraldehido B) Acetaldehaido C) Etanol D) Alcohol sec- butílico E) Etanal 33. El nombre IUPAC de la siguiente cetona, es: CH3COCHCOCH3  CH CH3  CH3 A) 4- metil-2-pentanona B) 3- acetil-4- metilpentan -2- ona C) 3- isopropil-2,4- pentanodiona D) 5- isopropil pentano -2,4- diona E) 3- isopropil pentano -2,4- diona 34. La siguiente estructura tiene por nombre: CH2CHCO CHCHCH2 CHO A) 6- formil-1,4-hexadien-3-ona B) 6-formil-1,4, heptadien -3- ona C) 5- oxo-3,6-heptadienal D) 4-oxo-3,5- heptadienal E) 2-oxo-3,5- heptadienal 35. Cuando el 3- metilciclohexanol reacciona con permanganato de potasio en solución acida, se obtiene: A) Acido 3- metilciclohexanocarboxilico B) 3- metilciclohexanocarbaldehido C) Acido 2- metilciclohexanocarboxilico D) 3- metilciclohexanona E) 2- metilciclohexanona 36. Cuando el 3- fenilbutan -2-ol se le calienta a 350ºC con cobre , se obtiene: A) 2- fenilbutano B) 2- fenil-2- buteno C) 2- fenilbut -2- ino D) 2- fenilbutan -2-ona E) No reaccionan. 37. Se el 1- fenilprop -1- ino se le hidrata con H2O/ H2SO4 / HgSO4 se obtiene: A) 1- fenilprop-1-eno B) 1- fenilpropano C) 1- fenilpropan-1-ol D) fenil etil cetona E) bencil etil cetona 38. Cuando Benceno reacciona con el cloruro de butanoilo en presencia de un acido de lewis, se produce: A) 1- fenilbutano B) 1- fenilbutan -1- ol C) 1- fenilbut-1- eno D) butirofenona E) bencil etil cetona 39. Si la acetofenona es tratado con Zn(Hg)/HCl se obtiene: A) Propilbenceno C) Etilbenceno E) Tolueno B) Fenilmetilcarbinol D) Benzaldehido 41. En la siguiente secuencia, el producto principal B, es: Ciclobutano H2O/H3PO4  A +Cu/350ºC B A) ciclobutanol C) ciclobutanal E) butanona B) ciclobutanona D) butanal 42. En la siguiente secuencia el producto final B, es Ciclohexilacetileno + H2O / H2SO4 / HgSO4  A + H2 / Ni  B. A) 2- feniletanal B) 2- ciclohexiletanal C) ciclohexilmetilcetona D) ciclohexilmetilcarbinol E) 2-ciclohexiletanol 43. De los siguientes compuestos son derivados de los ácidos carboxílicos: 1) 2) 3) 4) 5) Anhidrido etanoico Cloruro de butanoilo Difenilamina Etanoato de propilo Fenoxietano Son ciertas: A) 1, 2 3, D) 1, 2, 4 B) 1, 2, 3, 4 E) 2, 3, 4 C) 2 y 4 QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------44. En la siguiente secuencia, indique el nombre del producto final: but-2-eno + KMnO4/ H+/∆→A + KOH →B A) Formiato de Potasio B) Butanoato de Potasio C) Acetato de Sodio D) Propanoato de Potasio E) Etanoato de Potasio 45. Cuando el acido Benzoico reacciona con hidróxido de potasio, se produce: a) Alcohol Bencilico b) Benzaldehido c) Benzoato de Bencilo d) Tolueno e) Benzoato de potasio 46. Si el acido Butirico es tratado con LiAlH4, se produce: a) Isobutirato de litio b) Butrato de litio c) 1 – Butanol d) Sec - Butanol e) Butan-2-ol 47. Cuando el acido ciclohexanocarboxilico, es tratado con LiAlH4 , se obtiene: A) Ciclohexanona C) Alcohol bencilico E) Ciclohexanona B) Ciclohexanol D) Ciclohexil carbinol 48. Cuál de los siguientes compuestos es más ácido: a) Alcohol Bencilico b) Benzaldehido c) Acido butanoico d) Acido 3 -butanoico e) Acido 2 -butanoico 49. Si el dicloruro de 1,2 -ciclopentanodicarbonilo es tratado con H2/Ni se produce: A) Ciclopentanocarbaldehido B) Ciclopentanocarboxilico C) Ciclopentanocarbinol D) Ciclopentanona E) Ciclopentano 1,2-dicarbaldehido 49.En la siguiente secuencia, cual es el producto final: Acido propiónico + PCl3  A +LiAlH4  B A) Propano B) Propeno C) Propanol D) Propanal E) Acido propanoico 50. En la siguiente reacción el producto final es: Anhídrido succínico + LiAlH4 A) Butanal B) 1 – Butanol C) Butano-1,3-diol D) Acido Butanoico E) butano -1,4 –diol 51. En la siguiente secuencia, el producto final es: Cloruro de isopentanoilo + H2O/H2SO4  A) Isopentanol B) Isopentanal C) Isopentano D) Acido Pentanoico E) Acido β - metilbutanoico 52. De las siguientes afirmaciones cuales son incorrectas: 1. Los jabones tiene grupos polares que son carboxilatos 2. Los jabones pueden precipitar en presencia de calcio 3. Los jabones se producen a partir de un aceite calentado con NaOH 4. Los jabones aumentan la tensión superficial del agua 5. Los detergentes precipitan con el Ca2+ Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 2 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 1, 3, y 4 E) Sólo 4 y 5 52. Cuál es el producto principal en la siguiente secuencia: Cloruro de benzoilo + fenol  A) Fenoato de propilo B) Benzoato de fenilo C) Benzoato de bencilo D) bencil fenil cetona E) fenil bencil cetona 53. En la saponificación de la palmitina, con NaOH cuáles son los productos que resultan: 1. Hexadecanoato de sodio 2. Tetradecanoato de sodio 3. Glicerato de sodio 4. Glicerina 5. Estearato de sodio A) 1 y 3 D) 2 y 3 B) 1 y 4 E) 4 y 5 C) 2 y 3 54. Al hacer reaccionar el butirato de etilo con LiAlH 4, uno de los productos es: A) Ácido butanoico B) acido etanoico C) Propanol D) etanol E) 2-butanol 55. Al hacer reaccionar el cloruro de ciclopentanocarbonilo con alcohol bencilico, se obtiene: . Es un compuesto iónico III. El nitrógeno es pentavalente. I. En la siguiente secuencia: Tolueno + KMnO4 → A + SOCl2 → B + etanol A) Benzoato de propilo B) Benzoato de etilo C) Benzoato de isopropilo D) Propanoato de bencilo E) Isopropanoato de fenilo 58.P. C) Son isómeros de las aminas primarias. secundarias y terciarias. Nitrilos. Se trata desalescon iones carbonadas II. Si al ciclohexanocarboxilato de etilo se le agrega agua en medio ácido. D) La urea es una amida terciaria. secundarias y terciarias C) el grupo funcional característico de las amidas es el acilo D) no todas las amidas son sólidos E) los ácidos inorgánicos también pueden formar amidas. A) FFFF D) FVFV B) VFVF E) VVFV C) VVVV 3. Amidas. Es un éster de ácido inorgánico. Autor: Ing.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) Ciclopentanocarboxilato de fenilo B) Ciclopentanocarboxilato de bencilo C) Ciclohexanocarboxilato de fenilo D) Benzoato de cilohexilo E) Ciclohexanocarboxilato de bencilo 56. (R 4N)C1 donde R es un alquil o aril. B) Se obtienen a partir del ácido carboxílico con los alcoholes. señale lo incorrecto A) todas las amidas presentan enlace puente hidrógeno (E. obtención y reacciones.H) B) las amida pueden ser primarias. Indique si la afirmación sobre esto es verdadera (V) o falsa (F). genera algunos de los siguientes productos: A) etil eter C) ciclohexanol E) etanol B) Ciclohexanocarbaldehido D) Ciclohexanona SEMANA Nº 16 Compuestos Orgánicos Nitrogenados: Aminas. E) Una amida primaria contiene el grupo amino unido al grupo carbonilo. Como sabemos las aminas pueden ser: primarias. IV. Respecto a las amidas. si usted hace reaccionar al acido benzoico con alfa naftol en presencia de H2SO4 se obtiene: A) Benzoato de fenilo B) Benzoato de propilo C) Benzoato de α-naftilo D) Fenoato de naftilo E) Naftilato de fenilo 57. marque la proposición correcta. Segundo Saldaña Saavedra 1. 2. A) Los de menor masa molar son insolubles en el agua. Formulas. pero se consideran como compuestos cuaternario de amonio a los derivados orgánicos de amonio de la forma.Respecto a las amidas. propenonitrilo. es una de las sustancias iniciales para la obtención del nylon. aminoácido d.aminoisopentanoato de etilo C) 2 .CN: pentanonitrilo E) Ic . Su nombre es: A) 2 . amina terciaria A) Ia-IIf-IIIe-IVb-Vc B) If-IIe-IIIc-IVb-Va Son compuestos binarios II. usados para fabricar insecticida y diversos polímeros A) 2 B) 3 D) 0 E) 1 5.aminopentanoato de etilo E) 1 – metilhexanamida 6. Entonces el nombre del compuesto es . CH3-(CH2)4 .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------e. La hexametilendiamina: H2N .propenonitrilo.IId .diaminohexano a. Son compuestos de alta toxicidad. nitrilo c.IIIc . Nombre IUPAC del acrilonitrilo II. Sea el siguiente compuesto C) 4 D) Ib-IIc-IIId-IVe-Vf 7. A) 1 . C6H6N2 E) 1.ciano . Son compuestos que tienen como grupo funcional al grupo ciano o cianógeno (-CN) C) Ia . f.C8H8N2 8.2 . N .Ilb .aminopentanoato de etilo B) 2 .diaminohexano C) 1. El acrilonitrilo (CH2 = CH . Se pide I.propenonitrilo. para esto laprioridad es: ácido> éster > amida >aldehido> nitrilo > cetona > alcohol > amina.aminopentanonitrilo D) 4 . Relacione adecuadamente I. La nomenclatura de los compuestos multifuncionales.hexametilendiamina E) 1.CN) posee gran reactividad química. A) etilpropilamina B) metilpropilamina C) ciclopentilamina D) pentilamina E) isopentilamina 9. C5H11N C) 2 . Fórmula global del compuesto formado. amina primaria B) N. Su nombre IUPAC es: O ║ III. C8H6N2 B) ciano . N . R─C─COOH │ NH2 D) 1. C8H8N.IIIa . R─NH─R’ II. Indique la amina secundaria con 5 átomosde carbono.6 .(CH2)6–NH2. amina secundaria b.IVb – Ve V. al reaccionar con elacetileno forma el 4 -octinodinitrilo. establece a un grupo como el principal y a otros se deben nombrar como sustituyentes.3-propenonitrilo.6.hexanodiamina 10.diciano. R─C≡N A) N.IVd – Vf III.6 . R─NH─R’ │ R’ D) 2 . amida 4.propenonitrilo.2 . Señale el número de proposiciones incorrectas respecto a los nitrilos I. R─C─NH2 IV.6 .hexanodiamina H │ V. 7 .N – propilacentamida 13.a y básico B) (CH3)N E) 88 u.1 .m. Los compuestos que presentan en su molécula un grupo .heptanotrilo E) 5 – oxoheptanodinitrilo 17.m.4 –oxopentanoico 11.CO .propiletanamida R . Reconoce la amina secundaria de C) 86 u.cetoheptanodinitrilo C) 3 .unidos a dos radicales acilo se llaman imidas.ciano .N – propiletanamida CH3─CO─CH─CH2─COOH │ C) butilpropilacetamida CH3 D) N .3 ciano .m. .butil .1. Nombre según la IUPAC CN . De el nombre IUPAC al siguiente compuesto CH3-CO-N-(CH2)3-CH3 │ CH2 │ CH2 │ CH3 E) (CH3CH2)2NH 16.butil . es de peso molecular ________ y al disolverse en agua forma un sistema de carácter _____________ A) 89 u. Señale el nombre de la siguiente imida.ceto .4 .oxoheptanodinitrilo B) 3 .butil .NH .CH.a y básico B) 90 u.carboxipentanona D) 2 .NH2 + HI .m.1 .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) N .a y básico C O A) pentanimida B) más de una es correcta C) succinimida D) valerimida E) butanimida 14.etanamid .(CH2)3 – CN A) 3 .m.oxo .pentano E) ácido . Complete lo que corresponde La putrescina es una diamina llamada también 1.1 .propilpropanamina E) N .7 .a y básico C) CH3(CH2)5NH2 D) [(CH3)3NH]Br 12.a y ácido A) [(CH3)4N]I D) 87 u.ciano .1. Las aminas se obtienen por el método de Hofmann (por alquilación del amoniaco) NH3 + RI A) 2 . A) ácido tartárico O C B) ácido acetilsalicilico NH C) 3 .oxo .dicianoheptano D) 3 .butanodiamina.N . IIb .propanamina C) propanima y butanamina D) 2 .l-dietilaminopropano O C) 3 .NH. A) Es un amina oxigenada B) Se trata de una amida con 5 carbonos C) SunombreIUPAC:N.N . hojas de té (R .aminopropano D) Id .propanamina y 2 . La ftalimida .IIIc .IIb .N. pero lamentablemente también se usa indebidamente para la obtención de drogas.2 .dimetil . usado como ansiolítico por los antiguos peruanos c.Cafeína III. tabaco A) propilamina. Cocaína II. + HI a. 1 .C . (CH3)2CH . Los alcaloides son aminas complejas biológicamente activas elaboradas por algunas plantas para protegerse de los insectos y tienen gran uso en medicina.propanamina A) Ic .NH3)I Si el producto final es el iouduro de propil amonio. Cuál es el nombre de: 18.IIIc .aminopropano C) Ia .2 .fenilpropanamina E) 3-ciclohexil-N.N.amino .C .2 etil propano B) 2 .CO – NH2 A) isopropanamida B) metilpropanamida CH2 CH2 CH NH CH3 CH3 C) isobutanamida D) neobutanamida E) dimetiletanomida A) 3-ciclohexil.l .metil .CH3 C2H5 19. se obtiene a partir del opio d.Estricnina b. relaciona lo correcto acerca de ellos. Morfina V.propanamina E) butanamina y propanamina 20. Sea el compuesto B) 3 .IIIa – Vd B) trimetilamina.IVd D) etilmetilamina.Ha .propanaminay 2 .NH . 1 . R .l-dimetilpropanamina CH3 . De el nombre IUPAC del siguiente compuesto orgánico nitrogenado.dimetilpropanamina D) N.aminopropano y 2 . El nombre IUPAC de la terbutilamina y de la isopropilamina respectivamente es: Se puede afirmar que A) 2 .IVb E) propilamina.2-dimetilbutanamina D) Se trata de un aminoácido E) Es una cetona con un grupo amino en la cadena principal 22.metil .fenil .étil .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------el exceso de HI hace que se formen sales de aril o alquil de amonio según I.l . α–aminopropano E) Ib-IId-IIIc-Va 21. ¿Cuál es el nombre común y IUPAC respectivamente de la amina como producto intermedio? Nicotina IV.propanamina B) Id-IIb-IIIa-Ivc C) propilamina.3 . 1 .1 – metilpropanamina 22.fenil . 1 . por lo tanto una imida. ¿En cuál de los siguientes compuestos nitrogenados cuyas fórmulas se presentan acontinuación el N está unido a un carbono de hibridación sp? A) ((CH3)4N)I H C CH3 NH2 COOH (ILE) Sus nombres IUPAC.aminoacético . CO (NH3)2CO 25. Así como existen aminoácidos.α . (CH2OH .metilpentanoico C) SoloByCsoncorrectos(para la IUPAC) C) H3C . A) Presentan grupos amino y originando en ellos anfoterismo carboxilo . 23. II y III C) III 26. Si cierta muestra de orina de 50 g se somete al método antes descrito y se desprende 5.β metilpentanoico D) C6H5NH2 E) (CH3)2NH E) ácido . también existen aminoalcoholes y aminofenoles como I.aminoetanoico . B y C son correctos (para IUPAC) B) CH3CH(CN)CH2COOH Urea C2H5 COOH NH2 : es un aminofenol Son correctos A) I y III D) Solo I B) II y III E) I. lo que ocasiona desprendimiento de NH3 y formación de Biuret. indique lo incorrecto.6 litros de amoniaco a condiciones normales.CH2NH2 :etanolamina II. ácido α . Una vez solidificada la masa fundida.QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------O C) 45% D) 90% E) 60% NH 24. pero no amida NH2 (GLI) E) una amida con dos grupos acilo. respectivamente son A) ácido .2 .amino 3 – metilpentanoico 24. ¿Cuál es el porcentaje de urea en la muestra? A) 73% B) 30% H C B) A.amino β .2 . NH2 NH + NH3(g) OH CO biuret NH2 III. Los aminoácidos esenciales que son 23 tienen nomenclaturas o denominaciones condicionales que son una especie de siglas para poder representar la secuencia de éstos en las proteínas: glicina o glicocola (GLI) y la isoleucina (ILE) son dos de ellos: O Químicamente es: A) una cetona nitrogenada. ácido . CH2OH . esta masa se le añade agua con unas gotas de CuSO4 y NaOH se produce una coloración violeta a este proceso se llama rotación de Biuret o de Piotrowsky.aminoetanoico .amino . se procede acalentar la muestra en un tubo de ensayo (tipo pyrex). B) una quinona H2C C) nitrilo cíclico D) una imida. se retira la llama y enfriada. Para el reconocimiento de úrea y de proteínas en cierta muestra.CH2NH2 D) ácido -α . Respecto a los aminoácidos. ácido – α .CH2)3N :dietanolamina . DéelnombreIUPACal.IIIc . Benzamida b.cianobutanal D) 4 .siguiente compuesto.oico C) 1-carboxi-7-formil-3.diciano .1 – butanal 28.diciano .Ha . incluso alargándose a polipéptido C) Existe algo más de una veintena de aminoácidosqueconstituyenlas principalesproteínasnaturales (aminoácidos esenciales) D) Tienen solo comportamiento ácido lapresenciadeionesH+ensu estructura por E) Las cadenaslargasdeaminoácidos unidos forman las proteínas como la hemoglobina y clorofila de altos pesos moleculares B) A y C son correctos C) Ic .formil .3 metilhexan .ciano . Carbodiamida d.3.5 .formil .heptanodinitrilo D) ácido .8 metilhexanoico E) 6 .3 . Su fórmula es NC .5 .1 .COOH IV) H2C CH2 NH2 NH2 a.IIIb – Ivd 29. e. Relacione adecuadamente 30.diciano .5 .CH2 .CH2 – CHO A) 4 .metilhexan .CH2 .cianobutiraldehido B) 1 . CN I) NH2-CO-NH2 O II) C CHO CH2 CH CH2 NH2 CN CN III) CH3 .3.carboxi .IVe Etilendiamida C CH2 COOH CH3 A) 6 .IIa .formilbutanonitrilo E) 4 .6 .IVd D) Ib .cianopentanoico c.Ácido 3 .diciano .6 .formil .carboxi .IIb . Úrea A) Ia . Enuncie el nombre IUPAC del aldehído cianobutírico usado en la producción de fibras sintéticas.5 .IIa .metilhexanal B) ácido .IVd E) Ie .CH2 .3.CH .3.5.IIIb .CH2 .cianopropano C) 4 .1 – al .5.IIIc .QUIMICA CEPUNT 2012 – II -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------B) El enlace entre 2 aminoácidos se denomina peptídico formándose un dipéptido.5 .