PRACTICA N° 11GASES I. OBJETIVOS Comprobar experimentalmente la variación del volumen de un gas por efecto de la variación de la presión, manteniendo constante el peso y la temperatura. Comprobar experimentalmente la variación del volumen de un gas por efecto de la variación de la temperatura, manteniendo constante el peso y la presión. II. CUESTIONARIO 1. Indique 4 unidades diferentes para expresar la presión y explique que son. Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg. Milímetro de mercurio (mmHg) = Torricelli (Torr) Pulgadas de mercurio (pulgadas Hg) Bar. 2. Describe cinco propiedades físicas características de los gases. 1.- Los gases son compresibles pueden agrgarse cantidades adicionales de gas al mismo volumen. 2.- Los gases tienen bajas densidades a comparación de los líquidos y los sólidos un gas es casi 100 veces menos denso que ambos. 3.- Los gases llenan un recipiente en forma uniforme cuando se infla un globo, éste adopta una forma esférica y uniforme. 4.- Los gases se mezclan completamente todos los gases se mezclan por completo y rápido. 5.- Un gas ejerce una presión uniforme en todo el recipiente 3. Describa el comportamiento de los gases en términos de cinco supuestos de la teoría cinética molecular (TCM). La teoría cinética molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas. Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son 25 mb = 760 mmHg b. estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.15 k 5. 360 °K T1=T2P1/P2 c. a. Un gas a 475 mmHg se comprime isotérmicamente hasta reducir su volumen a 5 L y aumentar su presión a 950 mmHg. Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión. 4. fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión. Presión en atmosferas: 760 torr d. Presión en Torr:101325 Pa = 1013. 320 °K 7.5 L P1V1=P2V2 b. temperatura y número de moléculas. 15 L V1=10L e. Calcular la temperatura inicial. En un recipiente rígido de acero se calienta un gas incrementando su temperatura a 320°K y duplicando la presión. Calcular el volumen inicial del gas. 10 L V1=(950mmh x 5L)/475mmh d. Temperatura en Kelvin: 273. 1L 6. a. 2. 180 °K T1=160 °K e. volumen. 640 °K T1=(320°K x 1 atm)/2atm d.023x1025 moléculas ¿Qué volumen ocuparan las moléculas contenidas en 850 g de amoniaco? . Temperatura en grados Celsius: 273.15 K (0 °C) c. 20 L V1=(P2V2) /P1 c. Indicar el valor apropiado en cada caso a condiciones normales o estándar: a. el gas NH3 ocupa un volumen de 5 L con 6. A cierta presión y temperatura. 160 °K P1/T1=P2T2 b. 2atm x 10L)/400K= (1atm x V2)/273h = 8. Calcular el volumen en que ocupan 6.15 V=244L . ¿Cuál es el volumen de H2S a condiciones normales sabiendo que a 912 mmHg y 127°C ocupa 10 L? P1V1/T1 =P2V2/T2 (1.82=273.4 g de N2 en condiciones PTE PV=RNT V 1 x 0.8.19L 9.