COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGOBANCO DE PREGUNTAS GRADO DECIMO GRADO 10 PROFESORA LAURA VERGARA NOMRE: _____________________________________ CURSO: ____________FECHA:________ PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información Se realizo un análisis para determinar la composición iónica de tres muestras de suelo. Los resultados del análisis se presentan en la siguiente tabla Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Na+ Ca+2 Cl-1 4+ + NH K PO4-3 SO4-2 NO3-1 Ca+2 + -1 K F Na+ 1. De acuerdo con la información de la tabla, es muy probable encontrar sulfato de amonio en: A. La muestra 2 y 3 B. La muestra 3 C. La muestra 1 y 2 D. La muestra 1 2. De acuerdo con la información anterior, es muy probable que en la muestra 3 se encuentran las sales: A. CaCl2, Ca3(PO4)2, y Na2Ca B. NaCl, CaCl2, Na3PO4, y Ca3(PO4)2 C. Na2Ca, CaCl2, Na3PO4 y Ca3(PO4)2 D. NaCl, Na(PO4)3, y Ca3(PO4)2 3. Se combinan los elementos R y U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación. 4R + 3U2 2R2U3 Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción A. Quedan 16 g de U B. No queda masa de los reactantes C. Quedan 24 g de R D. Quedan 16 g de R y 24 de U 4. 5. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 De acuerdo con la ecuación planteada, si se cambia el Fe por 2 moles de sodio probablemente se forman A. 2 NaCl + H2 B. NaCl + H2 C. 2NaH + Cl2 D. NaCl2 + H2 Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo Sustancia Fórmula Urea (NH2)2CO Nitrato de amonio NH4NO3 Guanadina HNC(NH2)2 Amoniaco NH3 Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno es: A. La urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula B. El nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia C. El amoniaco ya que una molécula contiene 3 moles de nitrógeno D. La guanadina porque hay e moles de N por cada mol de sustancia CONTESTA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Sustancia Masa molar C 12,0 2H2 +C CH4 H 1,0 CH4 16,0 6. 7. 8. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de reactivos, es válido afirmar que para producir 8 g de CH4 se necesitan: A. 16 g de C B. 2 g de H C. 12 g de C D. 4 g De H De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que: A. Se conserva la cantidad de materia B. Se conserva el número de moles C. Aumenta el número de moléculas D. Aumenta el número átomos de cada elemento Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2 De acuerdo con la ecuación representada, si reaccionan 5 moles de agua con 3 moles de calcio, probablemente: A. Los reactivos reaccionan por completo sin que sobre masa alguna B. El calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso C. Se formarán 1,5 moles de hidrógeno 02moles C.15*1024 D. respectivamente son: A.8. 3.Se formará un mol de hidróxido de calcio un experimento de laboratorio se lleva a cabo 2 procedimientos. Se hace reaccionar calcio y TiO2 obteniendo 2 productos Se separa el óxido de calcio (producto del primer procedimiento) y se mezcla con agua. 85% B.3. CaTi y Ca(H2O)2 10.16*1023 C. si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente A.2. los moles de agua que pueden formarse son: A. 0. B.7 D.8. D. 3. Los coeficientes estequiométricos del balanceo son respectivamente A. 2. C. Telurato de sodio y amonio 9.8.2 B.3. El S porque pierde 2 electrones B.8 B. respectivamente: A. 95% 16. 3.8.300 moles de monóxido de nitrógeno. 3.2 D. De acuerdo con la ecuación anterior.3.1. Azufre y cobre B.3.4 C. 3. Azufre y nitrógeno 13. CaO y Ca(OH)2 D. 0.5 15. dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco. 2HgO 2Hg + O2 D. A partir del reactivo limite la cantidad de reactivo en exceso es de: A.075 moles 17. La eficiencia de la reacción es de: A. El elemento que se oxida y se reduce.3. 3. se formarán 13 moles de hidrógeno. el calcio reaccionar· completamente y permanecer· agua en exceso. El agente reductor es: A. CaTi y Cao B.6 moles de sulfuro de cobre II con 1. D. 0. Telurito de amonio y sodio B. 3. 75% C. se formar un mol de hidróxido de calcio. Ca(HCO3)2 CO2 + CaCO3 Ca +H20 Ca(OH)2 + H2 19.3. RESPONDER LAS PREGUNTAS 19 A 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Serie de reacciones . 3. CONTESTA LAS PREGUNTAS 11 A 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN CuS + HNO3 Nitrato cúprico + S + NO + H2O 11.3. los compuestos de calcio que se producen en el primer y segundo paso son. Si a partir del reactivo límite se obtiene 0. los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa de alguno. El CuS porque contiene el elemento que se oxida 12. El HNO3. porque contiene el elemento que se oxida C. NaNO3 NaNO2 + O2 B. De las siguientes ecuaciones no corresponde a reacción de descomposición A. 0.6 C. De acuerdo con el anterior procedimiento.2. Nitrógeno y azufre C. Cobre y Oxígeno D.2 moles B.40 moles de ácido nítrico. Telurato de de sodio y amoniaco D.82*1024 18. La cantidad de átomos de azufre producidos a partir del reactivo que se consume totalmente es: A. 0. CaO y CaH2 C. 0. Según la nomenclatura IUPAC el compuesto NaNH4TeO4 se llama: A. 0.612*1023 B. El N porque gana 3 electrones D. 90% D.3.1 14. En 1. KClO3 KCl + O2 C.2.75 moles D. Teluro de sodio y amoniaco C. 0. Si se trata 0. 3. 0. De acuerdo con las siguientes reacciones T + O2 V V + H2O Y Y + HX Z + H2O Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal. 1 B. las sustancias LYQ2 y Y2Q3. Si hay 0. 0. 3 moles de AL(OH)3 d. Un ácido porque reaccionan un óxido ácido y agua 21. Desplazamiento simple porque se separan de 1 en 1 B. La fórmula empírica del compuesto es A. un óxido básico B. Una sal haloidea porque LY es un ácido hidrácido y WQL es una base C. La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición. Una sal haloidea porque LY es una base y WQL es un ácido B. Fe2Si 25. una sal 23. Si WYQ2 corresponde a una sal. 5. la cantidad de moles de hidróxido de aluminio que se requiere para que reaccione con todo el HCl es a. Fe3Si D. 1 mol de AL(OH)3 26. FeSi2 C. V es A.0 Altamente básica 19. Un oxácido y un óxido ácido B. son respectivamente A. Si LY reacciona con WQL se produciría muy probablemente A. La ecuación 6 corresponde a una reacción de A. Una base y un ácido oxácido C.5 moles de hierro.1. Síntesis porque se producen solo 2 sustancias C.1 moles de HCl en el estómago. 4. Un hidrácido y un óxido básico 20. De acuerdo con la información anterior.033 moles de AL(OH)3 b. FeSi B. el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es A. un hidróxido D. un óxido ácido C. 4W + Q2 2Y2 + 3Q2 Y2 L2 Y2Q3 + L2Q W2Q + L2Q LYQ2 + WQL 2W2Q 2Y2Q3 2LY 2LYQ2 2WQL WYQ2 + L2Q SUSTANCI A W Y LY L2Q WQL CARACTERISTICA Sólido. Desplazamiento doble porque hay doble intercambio D. Una base porque reaccionan un óxido básico y agua. D. 6. el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es 24. 2.33 moles de AL(OH)3 c. Un óxido ácido y una base D. 2X2YZ(l) 2X2Y (s) + Z2(g) De acuerdo con lo anterior. Una muestra de un compuesto contiene 10 × 10 23 átomos de silicio y 0. Composición porque se forman 2 sustancias 22. 2 . da iones +1 Elemento muy electronegativo Enrojece el papel tornasol azul pH= 7. 0. Este compuesto se produce al reaccionar: A. 0. 8 D. Hidróxido de sodio B. los moles de agua que pueden formarse son: (justificar) E. El HNO3.336 g de oxígeno. En un experimento de laboratorio se lleva a cabo 2 procedimientos. Si 71 g de cloro gaseoso se burbujean a través de una solución que contiene 50 g de hidróxido de sodio. 0. Na2S3O4 41. dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco. puede afirmarse que A. CaO y CaH2 G. Azufre y nitrógeno 29.6 G. 3. porque contiene el elemento que se oxida G. Na3S2O2 D. NaCl2 + H2 A. MgO B. MgCl y H2O D. 95% 31. Si se trata 0.75 moles H.2 moles F. 8. CaTi y Ca(H2O)2 39. A partir del reactivo limite la cantidad de reactivo en exceso que sobra es de: (justificar) E. Se separa el óxido de calcio (producto del primer procedimiento) y se mezcla con agua. CaTi y Cao F. El hidróxido de magnesio. Nitrógeno y azufre G. Hay exceso de oxígeno D. 2 H2 + O2 2H2O 34. 44.6 moles de sulfuro de cobre II con 1. respectivamente son: (justificar) E. CaO y Ca(OH)2 H. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 9 g de agua se necesitan A. el componente que limita la masa de hipoclorito formado es A.5 g de hidrógeno D. 16 CONTESTA LAS PREGUNTAS 27 A 31 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN CuS + Ácido nítrico Nitrato cúprico + S + NO + H 2O 27. Su fórmula más simple es (justificar) A. Se hace reaccionar calcio y TiO2 obteniendo 2 productos 4.02moles G. Una muestra de 20. B. 2 g de hidrógeno C.075 moles 32. es el componente principal de la leche de magnesia. Cobre y Oxígeno H.072 g de sodio. El metano y el oxígeno reaccionan completamente B. La combustión del metano se describe por la ecuación no balanceada (justificar) 42. 0. NaCl + H2 D. 0. Agua D. 8 g de oxígeno 35. 2NaH + Cl2 F. E. 33.474 g de azufre y 6.882 g de un compuesto tiene 6. Mg y HCl C. si se cambia el Fe por 2 moles de sodio probablemente se forman: (justificar) E. El elemento que se oxida y se reduce. NaSO C. 90% F.300 moles de monóxido de nitrógeno. De acuerdo con el anterior procedimiento.40 moles de ácido nítrico. . La eficiencia de la reacción es de: (Justificar) E.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 36. 2 NaCl + H2 C. CH4 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) 43. 0. 85% G. Cloro C. un antiácido estomacal de uso comercial. 0.5 30. El hipoclorito de sodio se obtiene mediante la reacción descrita por la ecuación (justificar) F.7 H. los compuestos de calcio que se producen en el primer y segundo paso son. respectivamente: E.8 F. 37. 0. 38. De acuerdo con la ecuación planteada. A. 16 g de oxígeno B. Si a partir del reactivo límite se obtiene 0. El CuS porque contiene el elemento que se oxida 28. Azufre y cobre F. Si en un recipiente se hacen reaccionar 10 g de metano con 40 g de oxígeno. 75% H. Hay exceso de metano C. El S porque pierde 2 electrones F.C. El N porque gana 3 electrones H. 0. Hay exceso de metano y oxígeno. El agente reductor es: (justificar) E. Na2S2O3 B. NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O G. Cloruro de sodio 40. la cantidad de moles de hidróxido de aluminio que se requiere para que reaccione con todo el HCl es a. O. Si reaccionan 1 mol de hidróxido de aluminio con 6 moles de ácido clorhídrico. La materia prima de KNO3 contiene el 10% de impureza. B. El hidróxido de aluminio es un compuesto químico usado como base para los desodorantes y para la elaboración de antiácidos. Determinar: a. Las reacciones químicas pueden clasificarse de varias formas. es válido afirmar que al final de la reacción quedan a. La neutralización de éste antiácido se puede clasificar como a. CONTESTE LAS PREGUNTAS 40 Y 43 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN 58. A partir de la reacción entre 20 g de cloruro de fósforo III y 45 g de fluoruro de plomo II.65 *10 23 moléculas de bromo. 1 mol de Al(OH)3 d. 46. b. Determinar: a. Rendimiento de la reacción si se obtiene 2.253 72. 5 52. 49. b. 1 mol de AlCl3 y 3 moles de H2O b. Gramos de cloruro de plomo II b. Las impurezas en la materia prima son mayores que el 20%. Si se cuenta una materia prima de KNO 3 al 90% de pureza entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 Kg de KNO3 porque a. Síntesis Descomposición c. 1 55. Gramos de agua con una eficiencia de la reacción del 90%. Se requiere que el 90% del fertilizante sea de KNO3 puro. 95 54.33 gramos de aspirina es a. de acuerdo con los procesos que ocurren durante la reacción. 1 mol de AlCl3.632 b. 1 mol de Al 62.45. b. C5H10 d. Dada la siguiente reacción: HBr + H2SO4 H2SO3 + Br2 + H2O.033 moles de Al(OH)3 b. 67. 57.191 c. la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente (justificar) 51. b. 50. 48. C3H9 . 53. MARCAR CON UNA X LA RESPUESTA CORRECTA Y JUSTIFICAR 70. D. C. c. La masa en gramos de ácido salicílico necesaria para producir una tableta de aspirina que contiene 0. Una mol de Al 3 moles de O d. 3 moles de H2O y 3 moles de HCl c. Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire. La fórmula molecular del compuesto es a. 1 moles de H2O y 3 moles de Al(OH)3 d.35% de hidrógeno. O. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 60. Si se tiene un mol del antiácido hidróxido de aluminio es válido afirmar que hay a. Si hay 0. C2H6 b.6 g. c. Cuál es la eficiencia de la reacción. d. d. La aspirina (C9H8O4) se produce reacción del ácido salicílico (C 7H6O3) en una reacción descrita por la reacción: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 71. 3 moles de AlCl3. A. 0. 68. 66. Un litro de este compuesto a condiciones normales tiene una masa aproximadamente de 2. O. El porcentaje de KNO3 en la materia prima es mayor que el 20% de KNO3. Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción 47.65% de carbono y 17. Para preparar 5 kg de un fertilizante nitrogenado al 20% se requiere 1 kg de NaNO 3 puro. RESOLVER EL SIGUIENTE PROBLEMA 65. 3 de AlCl3 y 1mol de H2O 64. Cantidad en moles del reactivo en exceso c. Cantidad sobrante en gramos del reactivo en exceso.1 moles de HCl en el estómago.11 moles de Fluoruro de fósforo III. 0. 69. Un compuesto gaseoso contiene 82. 1 mol de H c.33 moles de Al(OH)3 c. Desplazamiento simple Desplazamiento doble 61. 3 moles de Al(OH)3 63. Si se obtiene 0. Si reaccionan 49 g de una solución de ácido sulfúrico del 98% de pureza con un mol molécula de HBr. C4H10 c. Si un enfermo de acidez estomacal toma un antiácido que contenga hidróxido de aluminio la reacción de neutralización que ocurra en su estómago será la siguiente 59. El aire está· compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). 90 56. Si en la reacción anterior se utilizan 100 g de ácido fosfórico y cantidades en exceso de aluminio e hidrógeno. .4 g d.265 73.6 g 74. b. 82. porque el H3PO4 no es totalmente puro. La fórmula que representa el óxido de nitrógeno correspondiente es a. porque el H3PO4 es totalmente puro.6 l de cloro gaseoso a través de una solución con un exceso de hidróxido de sodio. Más de 100 g. N2O4 75. Un óxido de nitrógeno contiene 30. la masa de hidracina producida.4% en masa de nitrógeno y su masa molar es 90 g.6 g c. cloro gaseoso e hidróxido de sodio. Menos de 100 g.d. N2O5 d. porque el H3PO4 gana agua aumentando su masa. La hidracina líquida (N2H4) se emplea como combustible para cohetes y se prepara a partir de amoniaco. c. siendo el restante agua. Si se burbujean 179. N4O2 c. 100 g. asumiendo un rendimiento del 70% es a. N2O3 b. Los productos de la reacción además de la hidracina son cloruro de sodio y agua. 1. El ácido fosfórico se encuentra regularmente al 80% de pureza.6 l de amoniaco y 51.6 g b. 67. 51. 117. la cantidad inicial de ácido fosfórico que reacciona es a. 76. .