Cuadernillo Balances Unidad2 LRM

June 10, 2018 | Author: chikibaka | Category: Combustion, Carbon Dioxide, Absorption (Chemistry), Water, Coffee


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 UNIVERSIDAD  AUTÓNOMA  DE  COAHUILA   FACULTAD  DE  CIENCIAS  QUÍMICAS     Titular:  Lucero  Rosales  Marines       BALANCES  DE  MATERIA  Y  ENERGÍA     INGENIERO  QUÍMICO     Cuadernillo  de  Trabajo     Alumno:   _______________________________________________________________________   Modulo:  667119     AGOSTO  -­‐  DICIEMBRE  2013     SALTILLO;  COAHUILA     Unidad  II     BALANCES  DE  MATERIA  Y  ENERGIA     Preguntas:     1. ¿Cuál    es  la  diferencia  de  un  sistema  estacionario  y  un  sistema  dinámico?     2. De  manera  general,  ¿cual  cree  usted  es  el  procedimiento  a  seguir  para  abordar  y  comenzar  a   resolver   un   problema   de   balance   de   materia?,   ¿Cuál   sería   la   secuencia   de   pasos   que   usted   haría?     3. ¿En    qué  consiste  la  acumulación  en  un  sistema?,  cite  tres  ejemplos.     4. Explique   la   importancia   de   un   análisis   de   grados   de   libertad   antes   de   tratar   de   resolver   un   problema  de  Balances  de  Materia.     5. Expliquen  al  menos  tres  motivos  del  porque  es  importante  usar  la  recirculación  en  un  proceso   químico.     6. ¿Qué  uso  e  importancia  tienen  las  reacciones  de  combustión  y  porque  en  su  mayoría  hacen   referencia  de  O2  en  exceso?     7. ¿Qué  es  un  gas  de  chimenea?     8. ¿Qué  es  lo  que  se  ve  afectado  en  caso  de  que  se  llegue  a  realizar  cálculos  y  operaciones  sin   tomar  en  cuenta  la  estequiometria  de  la  reacción?     9. ¿Por  qué  es  importante  que  algunos  procesos  deban  tener  una  corriente  de  purgado?     10. ¿Cuál  es  la  diferencia  entre  derivación  y  purgado  en  un  proceso?     11. ¿Qué  es  una  una  conversión  fraccional  global  y  una  conversión  fraccional  en  una  sola  pasada?       2.1.  Balances  de  Materia  sin  Reacción  Química     1. Con   el   objeto   de   preparar   una   disolución   de   ácido   sulfúrico   al   50.0%,   un   acido   diluido   de   desecho  de  desecho  que  contiene  28.0%  de  H2SO4,  se  mezcla  con  un  ácido  comprado  que  contiene   96.0%  de  H2SO4   ¿Cuántos  kilogramos  del  ácido  concentrado  será  necesario  adquirir  por  cada  100kg   de  ácido  diluido?     2. Un   secador   admite   madera   mojada   (30.5%   agua)   y   reduce   el   contenido   de   agua   al   5.6%.   Queremos  determinar  los  kg  de  agua  eliminados  por  kg  de  madera  que  ingresa  en  el  proceso.  Haga   un  dibujo  del  proceso,  coloque  los  datos  en  la  figura,  determine  el  número  de  variables  cuyos  valores   se   desconocen   y   el   número   de   ecuaciones   independientes   que   es   posible   escribir   para   el   proceso,   calcule  los  grados  de  libertad,  escoja  una  base  de  cálculo  (en  caso  de  ser  necesario),  ¿Puede  haber   una  solución  única?   00/100   lb.   b.   carbono   88.  calcule:       a)  La  cantidad  de  agua  que  se  agrega  antes  de  enfriar. El  jugo  de  naranja  fresco  consiste  generalmente  en  12%  en  peso  de  sólidos  en  solución  Acuosa   (%   en   peso).  el  fabricante  planea  mezclar  con  el  material  base  una   cierta   cantidad   de   coque   de   petróleo   que   tiene   el   análisis:   material   volátil   8.     5.5%   y   ceniza   13.  ¿Cuánto  coque  de  petróleo  deberán  agregar  a  cada  1OOIb  del  material  base?     6.  a  menudo  se  concentra  el  jugo  antes  de  embarcarse  y  luego  se  reconstituye   antes   de   embarcarse   y   luego   se   reconstituye   al   llegar   a   su   destino. Una   industria   lechera   produce   caseína   seca   que   en   estado   húmedo   contiene   23.     b)  El  porcentaje  de  recuperación  de  Na2S2O2  en  los  cristales  hidratados  secos.   También   secan   esta   caseína   para   obtener   un   producto  que  contiene  10%  de  humedad.     9.   Los   cristales   que   se   extraen   llevan   como   disolución   adherente   0.   carbono   57. Una   industria   lechera   produce   caseína   seca   que   en   estado   húmedo   contiene   23.7%   y   humedad  3.  Los  cristales  secos  fínales  de  Na2S2O2  *5H2O  no  deben  contener  más  de  un  0.  ¿Qué  porcentaje  del  Na2CO3  del  Na2CO3  *  10H20  se  recupera  en  el  sólido  que  precipita.2%.  determine:     a.   ¿Cuál   debe   ser   el   precio   de   venta   de   la   caseína   seca   si   se   desea   mantener   el   mismo   margen   de   utilidades?     7.   Apara   reducir   los   costos   de   traslado   a   menudo  se  concentra. La  cantidad  de  agua  extraída  en  cada  etapa  del  evaporador.   A   fin   de   satisfacer  las  especificaciones  (en  sus  límites).  Con  base  en  100Ib  de  la  disolución  original.7%   de   humedad.1%.   A   la   salida   del   primer   evaporador   queda   un   67%   de   agua   y   a   la   salida   del   segundo  queda  un  50%  de  agua.   A   fin   de   cumplir   con   esta   especificación.  Si  se  quiere  producir  15000  kg/hr  de  sal.   .     4.   3.4%.   la   disolución   original   se   diluye   con   agua   antes   de  enfriarse.   el   peso   molecular  del  Na2CO3  es  106.  se  separa  por  cristalización  Na2S2O2  *  5H2O.  Sus  costos  de  secado  son  $0.1%   de   impurezas.  Los  cristales  se  secan  para  eliminar  el  agua  restante  (pero  no  el   agua  de  hidratación).   material   volátil   16.00/100   lb.   Esta   caseína   la   venden   a   $8. La  corriente  de  salmuera  alimentada  al  evaporador. Se  diseña  un  evaporador  de  triple  efecto  para  reducir  el  agua  de  una  salmuera  desde  un  75%   hasta   un   3%   en   peso.6%. Una   disolución   acuosa   contiene   60%   de   Na2   S2O2   junto   con   1%   de   impurezas   solubles.  de  tiempo  de  residencia  corto  que  operan  a  presiones   menores   que   la   atmosférica   para   reducir   las   pérdidas   de   los   componentes   de   sabor   y   aroma.   dichos   sólidos   son   principalmente   azúcares.2%   de   Na2CO3.   el   cual   es   Na2CO3   *   H2O?   Datos   a   100°C:   La   disolución   saturada   tiene   3   1.8Ib   de   Na2S2O2   *   5H2O/lb   de   agua   libre.   El   material   básico   que   usan   tiene   el   análisis:   humedad   12. Un   fabricante   tiene   un   contrato   para   producir   carbón   artificial   para   asar   carne   con   un   contenido   máximo   garantizado   de   10%   de   humedad   y   10%   de   ceniza.   ¿Cuál   debe   ser   el   precio   de   venta   de   la   caseína   seca   si   se   desea   mantener   el   mismo   margen   de   utilidades?     8.80/100Ib  de  agua  eliminada.7%   de   humedad.   Al   enfriarla  a  lO°C.   Esta   caseína   la   venden   a   $8. Se  introducen  introducen  cristales  de  Na2CO3*10H2O  en  una  disolución  saturada  de  Na2CO3  en   agua  a  lOO°C.   El   proceso   de   concentración   se   efectúa  en  evaporadores  de  diseño  especial.   También   secan   esta   caseína   para   obtener   un   producto  que  contiene  10%  de  humedad.80/100Ib  de  agua  eliminada.5%.  La  solubilidad  de  este  hidrato  es  de  1.  Sus  costos  de  secado  son  $0.06Ib  de  disolución/lb  de  cristales.   Esa   solución   se   concentra   por   evaporación   hasta   50%   de   sólidos   en   peso.  obteniendo  como  producto  el  café  en  polvo  que  se  envasa  para  su  despacho   a) Haga  el  diagrama  de  flujo  del  proceso.   luego   se   seca   en   evaporador   flash.   Calcular   la   composición   del   extracto   de   aceite   que   se   obtendrá   utilizando  18lb  de  hexano  por  cada  lb  de  semilla  cruda.   b) Haga  un  balance  de  masas  del  proceso.     La  obtención  de  café  en  polvo    procede  de  acuerdo  a  las  siguientes  etapas:   Molienda  de  los  granos   Tostado  a  150°C   Lixiviación  del  café  en  polvo  a  90°C   Concentración  de  la  solución  en  evaporador  de  simple  efecto   Eliminación  del  agua  por  secado  flash.).  mediante  el  impacto  de  aire  caliente  con  la  solución   concentrada  de  café  finamente  pulverizada.   49%   de   aceite. Puede   obtenerse   una   pasta   de   proteína   vegetal   libre   de   aceite   a   partir   de   semilla   de   algodón.presentes   en   cantidades   muy   pequeñas   y   que   son   muy   volátiles   y   sensibles   al   calor.   Como   generalmente   no   pueden   evitarse   algunas   pérdida   de   estos   componentes.  indicando  la  cantidad  de  café.  en  el  tostado  se   pierde   un10%   (humedad   +   gases).   usando   hexano   para   extraer   el   aceite   de   las   semillas   limpias.  indicando  en  el  las  entradas  y  salidas.  masa  etc.   Conociendo   la   composición   de   la   alimentación  con  semilla  de  algodón  cruda  que  consiste  (%  en  peso)  en:  14%  de  material  celulósico.     10.       11.   la   práctica   común   es   concentrar   el   jugo   un   poco   más   de   lo   necesario   y   después   agregar   una   pequeña   cantidad   de   jugo   fresco  al  concentrado  para  obtener  un  producto  de  mejor  aroma  y  sabor.  en  un  ciclón   Envasado   Se  procesan  300  kg  de  café  en  grano.  con  todos   los  datos  (T°.   37%   de   pasta.   establecer   el   balance   de   masas   y   calcular   la   composición   del   producto   final.000   lb/h   de   jugo   fresco.   Si   al   proceso   se   alimentan   10.  desecho  y  agua   que  entra  y  sale  en  cada  etapa     .  composición.  Supóngase  que  se  utiliza   10%   de   la   alimentación   a   dicho   proceso   para   la   reconstitución   y   que   se   opera     al   evaporador   para   obtener   un   jugo   de   descarga   que   contiene   80%   de   sólidos   en   solución.  en  la  molienda  se  pierde  el  2%  del  material.   en   la   lixiviación   se   emplean   1000   litros   de   agua   a   90°C   obteniéndose   1050   litros   de   una   solución   al   10%   en   peso   de   sólidos   solubles   (densidad   1kg/L). 2.   O2:   5%.   25%   reacciona   para   formar   CO   y   el   resto   para   formar   CO2.   CO:   15%.  Si  un  gas  con  la  siguiente  composición  porcentual  se  quema  en  la  llamarada  –CH4:  70%.   amoniaco   y   oxigeno.  El  porcentaje  de  conversión  del  etano  es  de   90%   del   etano   quemado.   Suponga   que   la   combustión  es  completa.0%  de  N2  se  quema  con  aire  en  una   caldera.2%  de  CO2. Se   quema   1   Kmol   de   metano   en   un   horno   con   un   20%   de   exceso   de   aire.   Determinar   la   composición  de  los  humos  en  %  base  seca.   que   luego   se   quema   en   un   motor   con   200%   de   aire   en   exceso.  C3H8:   5%.   Se  alcanza  una  conversión  fraccionaria  de  30%  del  reactivo  limitante. Un  gas  preparado  especialmente  con  80.  Balances  de  Materia  con  Reacción  Química   1.   Suponga   que   en   una   prueba   se   queman   20   kg   de   C3H8   con   400   kg   de   aire   para   producir   44   kg   de   CO2   y   12   kg   de   CO.35%   de   H2O   y   el   resto   es  O2  y  N2.   ¿Cuál   fue   el   porcentaje  de  aire  en  exceso?     5.  ¿Qué  porcentaje  de  aire  en  exceso  se  usó?     6.   12.0%  de  CH4  y  20.     2.  Calcule  el  aire  en  exceso  y  la  razón  entre  los  moles  de  los  gases  que  salen   por  la  chimenea  y  los  moles  del  gas  de  alimentación.  Determine  cuál  es  el  reactivo   limitante.   el   10%   se   quema   a   CO   y   el   10%   no   se   quema.   N2:   5%-­‐   y   el   gas   de   chimenea   contiene   7. El     acetonitrilo   se   produce   con   la   reacción   del   propileno.   Se   ha   sugerido   el   propano   comprimido   como   fuente   de   potencia   económica   para   vehículos.73%   de   CO2.  El  análisis  de  Orsat  del  gas  de  chimenea  producido  es:  1.9%  de   N2.  A  fin  de  reducir  la  concentración  de  CO2  en  el  gas  de  chimenea.   El   80%   del   etano   se   convierte   en   CO2. Se   usa   una   llamarada   para   convertir   gases   no   quemados   en   productos   inocuos   como   CO2   y   H2O.   el   porcentaje   en   el   que   los   otros   reactivos   están   en   exceso   y   las   velocidades   de   flujo   molares   de   todos   los   productos   gaseosos   para   una   conversión   de   30%   del   reactivo   limitante.   Calcule   la   composición   del   gas   de   salida  sobre  una  base  húmeda.     4.  una  buena  parte  del  CO2  de  la   caldera   se   absorbe   antes   de   que   los   gases   de   la   combustión   pasen   a   la   chimenea.  12%  en  mol  de  amoniaco  y  78%  en  mol  de  aire.9%  de  O2  y  93.   Calcule   la   composición  del  gas  de  emisión  y  la  relación  entre  el  gas  de  emisión  húmedo  y  el  seco. Se  mezcla  Mezcla  inicialmente  etano  con  oxígeno  para  obtener  un  gas  que  contiene  80%  de   C2H6   y   20%   de   02. Se  quema  etano  (C2H6)  con  50%  de  aire  en  exceso.     3.   como   se   muestra:     C3H6  +  NH3  +  3/2  O2        C3H3N  +  3  H2O     La  alimentación  contiene  10%  en  mol  de  propileno.  4.     7.   tomando  como  base  de  alimentación  100  moles.2.     . Se   están   contemplando   combustibles   distintos   de   la   gasolina   para   los   vehículos   de   motor   porque   generan   niveles   más   bajos   de   contaminantes   que   la   gasolina.  un  tanque  se  carga  con  400kg  de  una  disolución  de  glucosa  en  agua  al  12%.  lo  que  las  hará  más   atractivas  si  la  CE  aprueba  la  propuesta  del  impuesto  al  carbón.  la  levadura  Succharomyces  cerevisiue  digiere  glucosa   de   origen   vegetal   para   formar   los   productos   etanol   y   ácido   propenoico   mediante   las   siguientes   reacciones  globales:     Reacción  1:     C6H12O6  +  2C2H5OH  +  2CO2     Reacción  2:     C6H12O6  +  2C2H3CO2H  +  2H2O   En  un  proceso  por  lotes.3%  de  O2  y    81.  en  la  Comunidad  Europea  (CE)  las   plantas  de  biogás  están  exentas  de  los  impuestos  de  energía  y  de  carbón. Coque  seco  compuesto  por  4%  de  sólidos  inertes  (ceniza).   La  figura  siguiente  muestra  un  proceso  de  combustión  simple.   10.  ¿Cuáles  son  los  porcentajes  en  peso  de  alcohol  etílico  y  ácido  propenoico  que  quedan  en   el  caldo?  Suponga  que  las  bacterias  no  asimilan  nada  de  glucosa.0%   CO2.  El  residuo  sólido  de  la  combustión  contiene  10%  de  carbono  y   90%  de  ceniza  inerte  (y  nada  de  hidrógeno).O%  de  N2. En  la  fermentación  anaerobia  de  granos. La  generación  de  biogás  rico  en  metano  es  una  forma  de  evitar  los  elevados  costos  de  la   disposición  de  desechos.5%   CO.8%  de  CO.  y  su  combustión  puede  satisfacer  hasta  el  60%  de  los  costos  de  operación   de  estas  plantas  que  obtienen  energía  a  partir  de  desechos.     El  análisis  de  Orsat  del  gas  de  chimenea  es:  13.130mol  de  H2O/moles  gas  húmedo.   Calcule   la   relación   entre   el   hidrogeno   y   el   carbono  en  el  gas.       11.8.  y  especule  que  gas  puede  ser.  0.     .  Es  más.9%  de  CO2.   8.   6.  En  Europa  ya  están  funcionando   cuatro  proyectos  de  demostración  a  escala  industrial. Un   gas   natural   de   composición   desconocida   se   quema   con   aire.  El  contenido  de  ceniza  inerte  no  interviene  en  la   reacción.   Calcule  el  porcentaje  de  aire  en  exceso  con  base  en  la  combustión  completa  del  coque.  El  análisis  de  Orsat  del   gas   de   salida:   1.     9.  Realice  el  balance  de  moles  de   acuerdo  a  uno  de  los  métodos  vistos.   Durante  la  fermentación  se  produce  120kg  de  dióxido  de  carbono  y  quedan  90kg  de  glucosa  sin   reaccionar.  90%  de  carbono  y  6%  de  hidrógeno   se  quema  en  un  horno  con  aire  seco.2%   O2   y   84.   Un   análisis   del   gas   proporciona  los  siguientes  resultados:  0.3%   N2.  Consideremos  sólo  la  combustión  del  metano.  4.  Determine  el  flujo  molar  y  la  composición  que  sale  del  reactor.  acido  sulfúrico  y  metanol. El  gas  de  dióxido  de  cloro  se  utiliza  en  la  industria  papelera  para  blanquear  la  pulpa  producida   en  un  molino  Kraft.  Determine  el  reactivo  limitante.     b.  suponiendo  que  se  obtiene  una  conversión  del  85  %.       .     2.3.12.  Calcule  los  flujos  de  reactivos  necesarios  para  producir  10  toneladas  métricas  por  hora  de   ClO2.   en  reactores  recubiertos  de  plomo:         Suponga  que  se  utilizan  14  moles  de  una  mezcla  equimolar  de  NaClO3  y  H2SO4  por  mol  de  CH3OH         a.   c. Varios   flujos   se   mezclan   como   se   muestra   en   la   figura.  Balances  de  Materia  sin  Reacción  Química  en  Equipos  Múltiples       1.   Calcule   la   velocidad   de   cada   flujo   expresada  en  kg/s.  El  gas  se  produce  haciendo  reaccionar  clorato  de  sodio.   La  cantidad  de  xileno  obtenido  en  la  segunda  torre  como  producto  de  cola. ¿Es    ésta  una  operación  eficiente?  Explique  por  qué  sí  o  por  qué  no.         .   a.  tolueno  (T)  y  xileno  (X). En  la  figura  se  muestra  un  diagrama  de  flujo  simplificado  de  la  fabricación  de  azúcar.  En  la  primera  se  obtiene  como   producto  de  tope  el  80  %  del  benceno  alimentado.  obtenido  en  la  primera  columna  como  producto  de  tope.  ¿Qué  porcentaje  se  pierde  con  el  bagazo?   e. Determine  el  agua  eliminada  en  el  evaporador  en  lb/h.  y  la  composición  de  ella.  el  “bagazo”  resultante   contiene  80%  de  pulpa.  en  lb/h.  se  separa  por   destilación  fraccionada  continua  en  dos  torres  de  destilación.   b.   c. Determine  la  tasa  de  alimentación  de  caña  de  azúcar  a  la  unidad  en  Ib/h.  de  las   cuales  un  60  %  sale  como  producto  de  tope.  Calcule:   El  flujo  de  alimentación  al  sistema.   La  cantidad  de  benceno. Del    azúcar  que  entra  con  la  caña.   2.  La  caña   de  azúcar  se  alimenta  a  un  molino  donde  se  extrae  jarabe  por  trituración. Una  mezcla  de  tres  compuestos  orgánicos.  El  evaporador  produce  un  jarabe  “pesado”  y  el  cristalizador  produce   1000  lb/h  de  cristales  de  azúcar.  La  segunda  torre  se  alimenta  con  1700  lb/h.  lb/h.  benceno  (B).         3. Determine  las  fracciones  de  masa  de  los  componentes  del  flujo  de  desecho  G.  El  jarabe  (E)  que  contiene  fragmentos  finamente  divididos  de  pulpa  se   alimenta  a  una  malla  que  separa  toda  la  pulpa  y  produce  un  jarabe  transparente  (H)  que  contiene   15%  de  azúcar  y  85%  de  agua.  en  lb/h.   d.  el  cociente  (moles  hechos  recircular)/  (moles  de  alimentación  fresca)  y  la   conversión  en  una  sola  etapa.   el   ácido   sulfúrico   entra   al   reactor   con   un   25%   de   exceso.  que  contiene  H2.     3.  Calcule  la   composición  del  producto.     3.   cada   horno   tenía   su   propio   suministro   de   oxígeno.       .       2.  C6H6  +  C12H24         Alcl3                  C6H5  ·∙  C12H25       Condiciones  de  separación:  85%  de  conversión.  se  hace  recircular  en  el  reactor.  en  el  flujo  de  productos.   N2   con   76%.  C12H25  ·∙  C6H4  ·∙  SO3H  +  NaOH       C12H25  ·∙  C6H4  ·∙  SO3Na  +  H2O     Condiciones  de  operación:  100%  de  conversión. A  causa  del  aumento  en  los  costos  de  los  combustibles  y  por  la  incertidumbre  del  suministro   de  un  combustible  en  particular.   Realice   el   diagrama   de   flujo   y   los   cálculos   correspondientes   de   lo   que   se   obtendría   con   1000kg/hr   de   Benceno.   se   toma   como   el   producto.   Los   productos   de   la   reacción  se  separan  en  dos  flujos:  el  primero. La  deshidrogenación    del  propano  (C3H8)  en  un  reactor  catalítico  produce  propileno  según  la   reacción:     C3H8   à    C3H6  +  H2   El   proceso   debe   diseñarse   para   una   conversión   global   de   propano   de   95%. Para  producir  el  detergente”X”  se  cuenta  con  las  siguientes  materias  primas:     Benceno  C6  H6     Dodeceno  C12  H24   Ácido  Sulfúrico  H2  SO4     Hidróxido  de  Sodio  NaOH     Tricloruro  de  Aluminio  Alcl3       Y  se  puede  hacer  uso  de  las  siguientes  reacciones:      1.  C3H6  y  0.  Véase  en  la  figura  siguiente.   que   contiene   el   resto   del   propano   que   no   ha   reaccionado  y  5%  del  propileno.   En   la   RAMAD   Corp.   2.4.   el   horno   de   aceite   usaba   un   flujo   de   gas   con   el   siguiente   análisis:   O2   con   20%.  el  benceno  entra  al  reactor  en  un  30%  de  exceso.  C6H5  ·∙  C12H25  +  H2SO4         C12H25  ·∙  C6H4  ·∙  SO3H  +  H2O       Condiciones   de   separación:   100%   de   conversión.   pero  los  gases  de  chimenea  salían  por  una  chimenea  común.  Balances  de  Materia  con  Reacción  Química  en  Equipos  Múltiples   1.   2.555%  de  propano  que  sale  del   reactor..  el  NaOH  entra  como  una  solución  acuosa  al  20%  mol.   CO2   con   4%.  uno  con  gas  natural  y  el  otro   con   aceite   combustible.   el   segundo   flujo.  muchas  compañías  operan  dos  hornos.  ningún  transporte  pudo  llegar  a  la  RAMAD  Corp.   El   análisis   de   los   combustibles   y   del  gas  de  chimenea  en  ese  momento  era:     El  peso  molecular  del  aceite  combustible  era  de  7.   era   de   6205   lbmol/h   de   gas   de   chimenea   seco.   ya   que   el   suministro   de   gas   natural   se   estaba   usando   a   la   velocidad   máxima   posible.   Todas  las  fracciones  de  los  compuestos  son  en  base  molar.   La   reserva   de   aceite   combustible   era   de   apenas   560   bbl   (barriles)..             .  y  su  densidad  era  de  7.  y  los  funcionarios   se   comenzaron   a   preocupar   por   el   agotamiento   de   las   reservas   de   aceite   combustible.578  lbm/gal.   traducida   en   gas   de   chimenea   producido.   ¿Cuántas   horas   podía   operar   la   compañía   antes   de   tener  que  parar  si  no  se  conseguía  aceite  combustible  adicional?  ¿Cuántas  lbmol/h  de  gas  natural  se   estaban   consumiendo?   La   carga   mínima   de   calentamiento   de   la   compañía.   Durante  una  tormenta  de  nieve.91  lbm/lbmol.   el   flujo   combinado   alimenta   un   evaporador.  la  velocidad  de  producción  del  K2CrO4  cristalino.   este  flujo  alimenta  un  cristalizador.   Véase   la   figura.  que  contiene  también  36.     .   Calcule  las  cantidades  de  fibra  desconocidas  (todos  los  valores  de  la  figura  están  en  kg)  en  kg. A  continuación  se  muestra  el  diagrama  de  flujo  de  un  proceso  en  régimen  permanente  para  la   recuperación  de  cromato  de  potasio  cristalino  (K2CrO4)  a  partir  de  una  disolución  acuosa  de  esta  sal.36%  en  masa  de  K2CrO4.   ésta   se   devuelve   para   transportar   más   pulpa   (85%   fibra)   a   través   del   sistema.40%   de   K2CrO4.36%  de  K2CrO4.         2.  Balances  de  Materia  sin  Reacción  Química  en  Equipos  con  Reciclaje. En  una   máquina  de  papel  sanitario.  una  vez  que  se  elimina  el  agua  del  papel  en  las  diversas   etapas.36%   de   K2CrO4   en   masa.  El  filtrado  consiste  en  cristales  de  K2CrO4  y  una   disolución  que  contiene  36.       Calcule  el  peso  del  agua  extraída  en  el  evaporador.  los  cristales  representan  95%  de  la  masa  total  del   filtrado.   2.  es  el  flujo   de  recirculación.     Se  combinan  cuatro  mil  quinientos  kilogramos  por  hora  de  una  disolución  que  contiene  1/3  K2CrO4  en   masa.  en  donde  se  enfría  (produciendo  la  precipitación  de  los  cristales   de  K2CrO4  a  partir  de  la  disolución)  y  después  se  filtra.   El   flujo   concentrado   que   sale   del   evaporador   contiene   49.   y   un   flujo   de   recirculación   que   contiene   36.   el  cociente  (Kg  de  flujo  hecho  recircular)/  (Kg  de  alimentación  fresca)  y  las  velocidades  de   alimentación  con  las  que  deben  diseñarse  el  evaporador  y  el  cristalizador.  Derivación  y/o  Purgado   1.  La  disolución  que  pasa  a  través  del  filtro.5.     5.  del  producto  extraído   (D)  y  del  reflujo  (R)  es  idéntica  porque  el  flujo  V  se  condensa  por  completo.3. Una  columna  de  destilación  separa  10000  kg/h  de  una  mezcla  de  50%  benceno  y  50%  tolueno.  colorantes  y  otros  compuestos  orgánicos  finos  por  lo  regular   requiere   la   separación   de   los   sólidos   suspendidos   de   su   licor   madre   por   centrifugación. Se  utiliza  un  sistema  de  purificación  con  recirculación.   como   se   muestra   en   la   figura.   y   la   cola   W   de   la   columna   contiene   96%   de   tolueno.  Dadas  las  mediciones  experimentales  del  equipo  de  planta  piloto  bosquejadas  en  la   figura. La  fabricación  de  productos  como  la  penicilina.  Una  porción  del  producto  del   condensador   se   devuelve   a   la   columna   como   reflujo.  ¿Cuál  es  la  velocidad  en  lbm/h  del  flujo  de  reciclaje  R?         .   el   transporte   y   la   recuperación   de   solvente   incorpora   equipo   diseñado   especialmente   para   manejar   materiales   que   requieren   condiciones   estériles   y   libres   de   contaminación.   El   flujo   de   vapor   V   que   entra   en   el   condensador  desde  la  parte  superior  de  la  columna  es  de  8000  kg/h.   y   el   resto   se   extrae   para   usarse   en   otro   sitio.  las  vitaminas  y  otros  fármacos.   el   secado.  la  tetraciclina.   así  como  de  químicos  para  fotografía.       4.  El  producto  deberá  tener  únicamente  10%  de   DMF.   seguida   de   secado   de   la   torta   húmeda.   El   producto   D   recuperado   del   condensador   en   la   parte   superior   de   la   columna   contiene   95%   de   benceno.  para  recuperar  al  solvente  DMF  de  un   gas  de  desperdicio  que  contiene  55%  de  DMF  en  aire.   suponiendo   que   la   unidad   de   purificación   puede   eliminar   a   dos  terceras  partes  del  DMF  presente  en  la  alimentación  combinada  a  la  unidad.   Un   sistema   de   ciclo   cerrado.   para   la   descarga   de   la   centrífuga.   Calcule   la   fracción   de   recirculación.  Calcule  la  razón  entre  la   cantidad  reflujada  R  y  el  producto  extraído  (D).   Suponga  que  la  composición  del  flujo  en  la  parte  superior  de  la  columna  (V).         .   de   manera   que   la   concentración   de   H2S   en   la   salida   del   sistema  de  absorción  se  reduzca  lo  suficiente  para  que  la  mezcla  de  salida  contenga  únicamente  1%   de  H2S  y  0.  el  resto  es  CH4.   se   propone   derivar   una   corriente   con   el   exceso.41%  de  COS.3%  de  COS  en  base  molar.   se   elimina   isopentano   de   una   gasolina   libre   de   butano.   Supongamos.   para   simplificar.             7.   6. Frecuentemente     se  utiliza  un  método  de  purificación  de  gases  que  consiste  en  la  absorción   selectiva  de  los  componentes  indeseables  del  gas.  La  corriente  de  alimentación   consiste  (en  base  molar)  de  15%  de  CO2.   que   el   proceso   y   los   componentes   son   como   se   muestra   en   la   figura.  cuya  capacidad  de  diseño  es   de   820   moles/h.  5%  de  H2S  y  1.   Como   el   sistema   de   absorción   simplemente   puede   manejar   82%   de   este   flujo.  en  un  medio  líquido  específicamente  seleccionado. En   el   área   de   preparación   de   la   alimentación   a   una   planta   que   fabrica   gasolina.  Calcule  todos  los  flujos  del  sistema.00   moles/h   a   un   sistema  de  purificación  (diseñado  para  eliminar  compuestos  de  azufre).   ¿Qué   fracción   de   la   gasolina   libre   de   butano   se   pasa   por  la  torre  de  isopentano?  El  proceso  está  en  estado  estacionario  y  no  ocurre  reacción.   En   una   instalación   particular   se   alimentan   temporalmente   10.   Posteriormente  se  regenera  el  medio  líquido  mediante  un  tratamiento  químico  o  térmico  para  liberar   al   medio   absorbido.   40%   de   C3H8   y   el   resto     de   C4H10   (%   mol)   en   fracciones.   Calcular   los   flujos   de   todas   las   corrientes   en   el   proceso.   25%   de   C2H6.                           .8. El  tren  de  separación  de  cuatro  unidades  que  se  muestra  en  la  figura  ha  sido  diseñado  para   separar   1250   moles/hr   de   una   alimentación   de   hidrocarburos   que   contiene   20%   de   Ch4.   Con   las   composiciones   indicadas.   suponiendo   que   la   recirculación   a   la   unidad   I   es  de  50%  de  los  fondos  de  la  unidad  II.   .  La   reacción   alcanza   una   conversión   en   una   sola   etapa   del   70%   (conversión   molar).  Calcule:   a)  Los  flujos  y  composiciones  de  todas  las  corrientes  indicadas.   según:     CO2  +  3  H2        CH3OH  +  H2O     La   alimentación   fresca   del   proceso   contiene   hidrógeno   y   dióxido   de   carbono   en   proporciones   estequiometricas  y  0.   El   metanol   en   el   producto   del   reactor   se   separa   del   formaldehido   y   del   hidrógeno   mediante   el   empleo   de   un   separador  especial.   una   corriente   C   que   contiene   35%   mol   de   agua   y   todo   el  etiltolueno  formado.   b)  El  rendimiento  de  tolueno  a  etiltolueno.  Balances  de  Materia  con  Reacción  Química  en  Equipos  con  Reciclaje.  y  otra  corriente  S  que  se  divide  en  dos.  pero  no  así  los  reactivos   ni   los   componentes   inertes.  El  flujo  de  salida  del  reactor  pasa  a  un   condensador.   Estas   sustancias   se   hacen   recircular   al   reactor.  La  velocidad  de  producción  del  formaldehído  es  de  800kg/hr. Se  utiliza  un  reactor  catalítico  para  producir  formaldehído  e  hidrógeno  a  partir  de  metanol.  de  la  alimentación  total  del  reactor  y  del  flujo  de  purgado  para  una  velocidad  de   producción  de  metanol  de  1000  mol/h.  2.   Los   productos   de   reacción   pasan   a   un   separador   del   que   se   obtienen   dos   corrientes.   La   alimentación   al   reactor   contiene   2%   en   mol   de   sustancias   inertes. El    metanol  puede  producirse  por  medio  de  la  reacción  del  dióxido  de  carbono  e  hidrógeno.  para  evitar  que  se   acumule   el   vapor   de   agua   formado.  y  en   el   reactor   se   convierte   el   80%   de   tolueno   alimentado.   y   otra   corriente   R.   se   extrae   un   flujo   de   purgado   de   recirculación   de   la   misma   corriente   de   recirculación.5%  en  mol  de  componentes  inertes  (I).  una  de  purga  P.   Para   evitar   que   se   acumulen   las   sustancias   inertes   en   el   sistema.   y   la   conversión   en   una   sola   etapa   es   de   60%.   a)   Calcule   la   velocidad   de   alimentación   de   metanol   (kmol/hr)   que   requiere   el   proceso   suponiendo  que  no  hay  recirculación. El  etiltolueno  puede  obtenerse  por  alquilación  catalítica  del  tolueno  con  etanol  en  fase  vapor   en  una  instalación  como  la  esquematizada  en  la  figura:     La  alimentación  nueva  contiene  un  205  de  exceso  de  etanol  sobre  el  estequiométrico  necesario.   que   se   recircula   al   reactor.     3.6.  Derivación  y/o  Purgado   1.   Calcule   las   velocidades   de   flujo   molar   de   la   alimentación  fresca.   b)  Si  se  desea  alcanzar  una  conversión  global  del  95%.   Si   la   relación   entre   corrientes  C  y  P  es  2:1  (en  moles).  ¿Cuál  debe  ser  el  flujo  molar  de  la   corriente  de  recirculación?   2.  que  extrae  esencialmente  todo  el  metanol  y  el  agua  formados.  el  purgado  por  mol  de  alimentación.   ¿Cuál   será   el   flujo   de   reciclaje   por   cada   100   Lbm   de   alimentación   nueva   de   la   disolución   de   sacarosa   que   entra   en   el   proceso   como   se   muestra   en   la   figura?   ¿Cuál   será   la   concentración   de   azúcar   invertido   (Z)   en   el   flujo   de   reciclaje   y   en   el   flujo   de   producto?  Las  concentraciones  de  los  componentes  en  el  flujo  de  reciclaje  y  en  el  flujo  de  producto   son  las  mismas. Se   ha   despertado   un   interés   considerable   en   la   conversión   de   carbón   en   productos   líquidos   más  útiles  para  la  subsecuente  producción  de  compuestos  químicos.  ilustra  un  proceso  en  estado  estacionario.  La  conversión  en  una  pasada  del  CO  por  el  reactor  es  del  18%.   Calcule  los  moles  de  reciclaje.  pero  no  participa  en  la   reacción.  ingresa  en  el  proceso.  CH3OH.  Todas  las  composiciones  están  en  fracciones  o   porcentajes  molares.  Dos  de  los  principales  gases  que   podemos  generar  en  condiciones  apropiadas  a  partir  de  la  combustión  de  carbón  in  situ  en  presencia   de  vapor  de  agua  (como  sucede  en  presencia  de  aguas  freáticas)  son  H2  y  CO.   estos  dos  gases  se  pueden  combinar  para  producir  metanol  de  acuerdo  con  la  siguiente  ecuación:     CO  +  2H2      CH3OH     La  figura.  Se  usa  un  flujo  de  purgado  para  mantener  la  concentración  de  CH4  en  la  salida  del   separador  en  no  más  de  3.  Si  ocurre  una  conversión  del  90%   de   la   sacarosa   en   una   pasada   por   el   reactor.2%  mol.  que  una  fracción  del  CH4.   4.  y  también  calcule  la   composición  del  gas  de  purgado.     5.       .       Como  se  observa  en  la  figura. El   azúcar   refinada   (sacarosa)   se   puede   convertir   en   glucosa   y   fructosa   mediante   el   proceso   de   inversión:     C12H22O11  +  H2O      C6H12O6        +    C6H12O6                                                          Sacarosa                d-­‐Glucosa            d-­‐Fructosa       La  combinación  de  glucosa  y  fructosa  se  denomina  azúcar  invertido.  Después  de  lavarlos.  Los  flujos  están  en  moles.   b) Lleve  a  cabo  todos  los  cálculos  necesarios.   El   ácido  se  recircula  al  reactor.     .  La  corriente  que  se  obtiene   combinando   la   alimentación   fresca   y   la   recirculación   de   isobutano   contiene   5mol   de   isobutano   por   mol  de  butileno.   el   cual   se   permite   que   se   separen   las   fases   acuosa   (ácido   sulfúrico)   y   de   hidrocarburo.  y  la  mezcla  entra  al  reactor.  El  destilado  ligero   de  la  columna  contiene  isooctano  y  n-­‐butano.  y  escriba  las  ecuaciones  que   utilizaría  para  determinar  las  velocidades  de  flujo  necesarias  (Sugerencia:  comience   calculando  la  velocidad  de  flujo  molar  de  la  corriente  de  alimentación  fresca).  La   alimentación  fresca  combina  con  tres  corrientes  de  recirculación  distintas. El  isooctano  se  produce  por  la  reacción  de  isobutano  y  butilieno  en  una  combustión  con  ácido   sulfúrico  concentrado:   i-­‐C4H10          +        C4H8    à   i-­‐C8H18   La   alimentación   fresca   al   proceso   fluye   a   una   velocidad   de   60.  haga  el  análisis  de   grados  de  libertad  del  proceso  total  y  de  los  subprocesos.  25%  de  butileno  y  50%  de  n-­‐butano.  Se  desea  determinar  la  velocidad  de  flujo  molar    (kmol/hr)  de  cada  componente  de   la   alimentación   fresca   y   de   las   corrientes   de   producto.   de   la   emulsión.  Se  consume  casi  todo  el  butileno  que  se  alimenta  a  este  último.  y  el  hidrocarburo  pasa  a  una  columna  de  destilación.6.  como  se  ve  en  el  diagrama   de  flujo.000   Kg/hr   y   contiene   25%   mol   de   isobutano.   Una  porción  del  efluente  del  reactor  se  recircula  de  nuevo  a  la  entrada  de  éste  y  el  resto  pasa  a  un   decantador.  y  el  destilado  pesado  que  se  recircula  al  reactor  sólo   contiene   isobutano.   La   corriente   que   entra   al   reactor   contiene   200mol   de   isobutano   por   mol   de   butileno  y  2  kg  de  ácido  sulfúrico  al  91%  en  peso  por  kg  de  hidrocarburo.  el  cual  es  químicamente  inerte  en  este  proceso.     a) Dibuje  y  marque  en  su  totalidad  el  diagrama  de  flujo  del  proceso.   del   isobutano   y   de   la   recirculación  ácida. 105%.  sobre  todo  la  contaminación  proveniente  de  las  descargas  de  aguas  residuales  y  desechos   industriales.   ¿Cuál   es   la   velocidad   de   flujo   del   fluido  por  el  drenaje  en  kg/min?     2. Se  conserva  la  masa  total.  Se  ha  acusado  a  la  compañía  de  descargar  diversos   contaminantes   en   una   cantidad   superior   al   límite   especificado   por   la   ley.  Cierta  distancia  corriente  abajo  del  punto  en  que  se  agregó  la   sal.   No   es   posible   medir   la   descarga   directamente   porque   no   se   han   instalado   dispositivos   para   medir   el   flujo. En   fechas   recientes   se   ha   centrado   la   atención   en   la   contaminación   de   las   aguas   del   río   Hudson.   y   a   1200ft   corriente   abajo   se   mide   una   concentración   media   en   estado   estacionario   de   KCI   de   0.  Problemas  Adicionales     1.  proceso  en  estado  no  estacionario.   Indique   cuál   es   el   sistema.  si:   a.  Es  muy  difícil  determinar  con  precisión  qué  cantidad  de  efluente  se  introduce  en  el  río   porque  es  imposible  atrapar  y  pesar  el  material.  Determine.   d)  El  radiador  está  lleno  y  la  bomba  de  agua  circula  agua  entre  el  motor  y  el  radiador  mientras   el  motor  está  funcionando.281%.   Un  método  que  se  ha  sugerido  es  agregar  ion  bromo  como  trazador  a  un  flujo  de  aguas  residuales   dado.  mediante  cálculos.  nada  de  agua  y  el  resto   SO3.  ¿por  qué?   c.   pero   es   posible   tomar  muestras  de  líquido  en  diferentes  puntos  de  las  tuberías  de  drenaje  y  medir  la  concentración   de  cloruro  de  potasio. Se  conserva  el  número  total  de  moles.  y  muestrear  el  flujo  una  vez  que  se  haya  mezclado.  El  resultado  son  480  lbmol/h  de  una   corriente  mezclada  que  contiene  170  lbmol/h  de  N2.   d.7.  la  construcción  de  vertederos  es  problemática.     b)  Usted  drena  el  radiador  de  su  automóvil.     . En   la   fabricación   de   acetato   de   vinilo   se   descarga   al   alcantarillado   un   poco   de   ácido   acético   que  no  reaccionó.  ¿por  qué?   b.   Clasifíquelos  como  uno  o  más  de  los  siguientes:  sistema  abierto.  junto  con  otros  compuestos. Lea   cada   una   de   las   siguientes   situaciones.     c)  Usted  llena  demasiado  el  radiador  del  automóvil  y  el  refrigerante  se  derrama  hacia  el  suelo.   ¿Cuál  es  la  tasa  de  flujo  de  las  aguas  residuales  en  lb/min?     3.  En  una  alcantarilla.  con  200  lbmol/h  de  otra  que  contienen  95%  mol  de  H2SO4  en  agua  y  con  200   lbmol/h  de  una  corriente  que  consiste  de  15%  mol  de  SO3  en  N2. Se  conserva  la  masa  de  cada  sustancia.  dejar  que  se  mezcle  bien.   4.   Dibuje   el   diagrama. Se  conserva  el  número  de  moles  de  cada  tipo  de  átomos.2.  etc.   un   muestreo   del   flujo   de   aguas   residuales   indica   una   concentración   de   0.5  %  mol  de  H2SO4.     a)  Usted  llena  el  radiador  de  su  automóvil  con  refrigerante.  sistema  cerrado.4   lb/R3.  En  una  prueba  de   la  propuesta  se  añaden  10  libras  de  NaBr  por  hora  durante  24  horas  a  un  flujo  de  aguas  residuales   que  prácticamente  no  contiene  bromo.  proceso  en  estado   estacionario.012%   de   NaBr.3   lb/ft3   y   la   densidad   del   agua   del   río   es   de   62.  se  mezclan  100  lbmol/h  de  una  corriente  que  contiene  90  %   mol  de  H2SO4  en  agua.  la  concentración  es  de  0. En  una  planta  de  ácido  sulfúrico.  Se  introduce  una  disolución   de  400  g  de  KCI  en  1  L  a  una  velocidad  constante  de  1  L  por  minuto  durante  un  lapso  de  media  hora   en   una   alcantarilla   situada   500ft   corriente   abajo.  62.   La   densidad   de   las   aguas   residuales   es   de   60. A   fin   de   neutralizar   el   ácido   en   una   corriente   de   desecho   (compuesta   por   H2SO4   y   H2O).0%   en   mol   de   etano   (C2H6)   y   el   resto   de   sustancias   inertes   (I).   ¿Qué   porcentaje   del   CaCO3  puro  de  la  piedra  caliza  no  reaccionó  en  la  neutralización?     8.   La   alimentación   contiene   20%   en   mol   de   CH4.   se   agrega  a  ésta  piedra  caliza  seca  molida  (composición:  95%  de  CaCO3  y  5%  de  materiales  inertes).5.  el  combustible  primario  (100%  de  material  combustible)  se   mezcla  con  desechos  a  fin  de  producir  una  alimentación  para  la  caldera.   ¿Cómo   sugeriría   usted   tratar   el   gas   de   salida   del   quemador?  Explique.   c.     c)  El  incinerador  recibe  un  flujo  de  aire  enriquecido  con  oxígeno  que  contiene  40%  de  02  y  60%  de  N2   a   fin   de   promover   la   operación   a   alta   temperatura.  El   sedimento  seco  que  se  extrae  del  proceso  se  analiza  parcialmente  quemándolo  en  un  horno.   En  un  sistema  correctamente  diseñado.  Calcule  la  composición  molar  del  producto   gaseoso  y  la  selectividad  del  etileno  en  la  producción  de  metano.   La   conversión   fraccionaria   de   etano   es   0. La   destrucción   térmica   de   desechos   peligrosos   implica   la   exposición   controlada   de   los   desechos   a   temperaturas   elevadas   (por   lo   regular   900°C   o   mas)   en   un   entorno   oxidante.   Utilice   esta   información   y   los   datos   relativos   a   la   composición   de   la   alimentación  que  se  dieron  antes  para  calcular:  1)  todas  las  concentraciones  en  el  gas  de  salida  y  2)  el   porcentaje  de  02  en  exceso  empleado  en  la  reacción.  La  alimentación  consiste  de  85. Los  balances  de  especies  moleculares.       7.   Las  reacciones:   C2H6    C2H4  +  H2     C2H6  +  H2      2  CH4   Se  llevan  a  cabo  en  un  reactor  continuo  en  régimen  permanente.   .  Calcule  la  composición  molar  del  flujo  de  productos  utilizado:   a.501  y  el  rendimiento  fraccionario  del  etileno  es  0.   Se   averigua   que   el   gas   de   salida   tiene   Xco2   =   0.471. El   metano   se   quema   con   oxígeno   para   producir   dióxido   de   carbono   y   agua.   ¿Cuántas   toneladas   de   hexano   se   necesitarían   para   descontaminar   ocho  toneladas  de  esta  arena?     b)  Escriba  las  dos  reacciones  que  tendrían  lugar  en  condiciones  ideales  si  la  mezcla  de  hexano  y  arena   contaminada  se  alimentara  al  proceso  de  oxidación  térmica  tratando  de  obtener  los  productos  más   satisfactorios   desde   el   punto   de   vista   ambiental.   60%   de   O2   y   20%   de   CO2   y   se   alcanza   una   conversión   del   reactivo   limitante  de  90%.1654   y   XO2   =   0.   Entre   los   tipos   de   equipo   para   destrucción   térmica   están   las   calderas   de   alta   temperatura.     a)  Se  desea  limpiar  arena  que  contiene  30%  en  peso  de  4.  El  único   gas   que   se   forma   es   CO2.       6. El  grado  de  avance  de  la  reacción.   b. Los  balances  de  especies  atómicas.1220.   los   hornos   para   cemento   y   los   hornos   industriales   en   los   que   los   desechos   peligrosos   se   queman   como   combustibles.4’-­‐diclorobifenilo  [un  ejemplo  de  bifenilo   policlorado  (PCB)]  por  combustión  con  hexano  en  exceso  a  fin  de  producir  una  alimentación  que  sea   60%   en   peso   de   combustible.   El   CO2   representa   el   10%   en   peso   del   sedimento   seco.   American   Institute   of   Chemical   Engineers.  por  M.  ¿Cuál   de   los   tres   diagramas   de   flujo   requiere   la   menor   cantidad   de   disolvente   orgánico   puro   nuevo?   Ignore   los  cambios  de  densidad  que  pudiera  haber  en  las  disoluciones.  en  Chemical  Engineering  Problems  in  Biotechnology.   “Bioseparations   of   Traditional   Fermentation  Products”.  es  decir.  Utilice  valores  iguales  del  disolvente   orgánico  en  (b).   Examine   la   figura.     10.  Schuler.   Payne.  𝐹!° + 𝐹!° + 𝐹!° = 𝐹 ° La  relación  entre  la  concentración  del  material  indeseable   en  la  fase  acuosa  y  en  la  fase  orgánica  es  de  10  a  1.   Se   proponen   tres   esquemas   de   separación   para   aislar   los   productos   de   fermentación   deseados   del   resto   de   la   disolución. Este   problema   se   basa   en   los   datos   de   G.  ed.  Se  deben  separar  10  litros  por  minuto  de  un  caldo  que  contiene  100  gr/L  de  un  producto   indeseable  de  modo  que  la  concentración  en  el  flujo  de  salida  se  reduzca  a  (no  más  de)  0.  L.1  g/L. La   glucosa   isomerasa   inmovilizada   se   emplea   como   catalizador   en   la   producción   de   fructosa   a   partir  de  glucosa  en  un  reactor  de  lecho  fijo  (el  disolvente  es  agua).  qué   porcentaje  de  conversión  de  glucosa  tiene  lugar  en  una  pasada  por  el  reactor  si  la  razón  entre  el  flujo   de  salida  y  el  flujo  de  reciclaje  en  unidades  de  masa  es  igual  a  8.33?  El  diagrama  es:         .  Para  el  sistema  de  la  figura.9.  es  decir.   F.  𝑐 ! /𝑐 ° =  10  en  los  flujos  de  salida  de  cada   una  de  las  unidades.   1989.   Nueva   York.
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