PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJEGRADO 3.º UNIDAD 1 SESIÓN 8/8 HORAS 3 TÍTULO DE LA SESIÓN ¿Y dónde está el electrón? APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIAS CAPACIDADES Explica el mundo físico, Comprende y aplica basado en conocimientos conocimientos científicos y argumenta científicos. científicamente. INDICADORES Justifica la neutralidad eléctrica de algunos materiales en relación a los átomos que los forman y a sus partículas subatómicas. SECUENCIA DIDÁCTICA INICIO (15 minutos) Al iniciar la sesión, el docente recuerda a los estudiantes las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo en equipo. El o la docente hará entrega de una lectura (anexo 1: El aluminio). Los estudiantes leen en silencio y aplican la técnica del subrayado. Luego responden una pregunta por equipo, y esta se comentará en el aula. Se mostrará una lámina de aluminio y se preguntará a los estudiantes: si este elemento tiene 13 electrones y su número de masa es 27, ¿cuál será el número atómico? ¿Y cuál el número de neutrones? Se pedirá que distribuyan los electrones por niveles. ¿Cómo realizarían la distribución electrónica del aluminio por subniveles de energía? Se explicará que el propósito de la sesión es: “Justificar que la neutralidad de algunos materiales se encuentra en relación a los átomos que los forman y a sus partículas subatómicas”. DESARROLLO (110 minutos) El o la docente procede a explicar el tema, da ejemplos de la configuración electrónica por niveles de energía, y los estudiantes participan resolviéndolo en la pizarra. Luego explicará la regla del serrucho, utilizará material elaborado, como carteles de los subniveles, los cuales pegará en la pizarra y, a manera de rompecabezas, armará la regla del serrucho y aplicará ejemplos. Después colocará otros ejemplos tomando en cuenta el principio de máxima multiplicidad, la configuración en orbitales y solicitará la participación de los estudiantes (Anexo 2: Ficha de aplicación). Los estudiantes, organizados en equipos, elaborarán la distribución electrónica, recordando el diagrama de Moeller. Para ello, utilizarán diversos Tecnología y Ambiente. el docente. LeMay. Si es el caso. lana. Ministerio de Educación. Lima. El o la docente monitorea y acompaña su desarrollo. Inicia aquí con esta actividad: DESARROLLO de actividades del anexo 3. (2010). haz un cierre aquí con la actividad realizada y las actividades de la página 31 del libro quedarán co INICIO. R. . papeles de colores.A.Ministerio de Educación. 2013. tapas de gaseosa. 2012. Bursten y Murphy (2004).Ministerio de Educación. . ª .. CIERRE. Ciencia y Tecnología. Resuelven la Ficha de reforzamiento (anexo 4: Ficha de reforzamiento) MATERIALES O RECURSOS A UTILIZAR Para el docente: .er grado de Educación Secundaria. ª edición).Chang.Ministerio de Educación. materiales. McGraw-Hill (10. . Grupo Editorial Norma. etc.Ministerio de Educación. Fascículo general 4. El Comercio S. exhibirán sus trabajos. Lima. El docente presenta la siguiente pregunta: ¿Por qué se dice que la neutralidad eléctrica de algunos materiales está en relación con los átomos y partículas subatómicas que los forman? Justifica tu respuesta. CIERRE (10 minutos) Al término de la práctica intercambiarán las fichas y verificarán las respuestas. 2012. 2015. Ministerio de Educación. Al término del recorrido. consolida la información. . Los estudiantes responden: ¿han comprendido la clase de hoy? ¿Qué fue más difícil comprender? ¿Qué debería mejorar para aprender el tema? TAREA A TRABAJAR EN CASA Resuelven las actividades de la página 31 del libro. Química. Rutas del aprendizaje .VII ciclo. como cartón. Lima. La ciencia central (9. cartulina. aplicando la técnica del museo. El o la docente distribuye la ficha de evaluación (anexo 3: Ficha de evaluación). Área Curricular de Ciencia. luego los estudiantes realizarán el recorrido como lo hacen en un museo observando los diversos trabajos y seleccionarán a dos grupos para que expongan sus trabajos exhibidos. con la participación de los estudiantes. Lima. y luego. Química General. Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. Rutas del aprendizaje. botellas descartables. Brown. El o la docente con ayuda de los estudiantes consolida las ideas centrales de la sesión de hoy. Manual para el docente del libro de Ciencia. Tecnología y Ambiente de 3. El Comercio S.edición). ANEXOS: Anexo Anexo Anexo Anexo 1: 2: 3: 4: El aluminio. 2012. . . Tecnología y Ambiente de 3. Libro de Ciencia. Ficha de aplicación Ficha de evaluación Ficha de reforzamiento . EVALUACIÓN . Lima.Evaluación sumativa: se hace uso de una lista de cotejo (anexo 5) para verificar que el estudiante justifica que la neutralidad eléctrica de algunos materiales está en relación con los átomos y partículas subatómicas que los forman. er grado de Educación Secundaria.Ministerio de Educación.Plumones papelógrafos.A. 2012. Para el estudiante: .Ministerio de Educación. Grupo Editorial Norma. Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología y Ambiente-Investiguemos 2. Lima. 9815. cerraduras. pantallas. contenedores de carga y señales de carretera. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica. refrigeradores. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas. El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de mar. herramientas. Millares de casas lo emplean en puertas. congeladores. En las aplicaciones eléctricas. Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. como esquíes y raquetas de tenis. y su peso atómico 26. equipos de aire acondicionado. acondicionadores de aire. ventanas. que contienen aluminio en forma de minerales de aluminosilicatos. La industria de empaques para alimentos es un mercado en crecimiento rápido. boquillas y canales de desagüe. a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su totalidad de aluminio. pero nunca se encuentra de forma libre en la naturaleza. Se lo encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina. . el aluminio aparece en interiores y exteriores. parrillas. papel de aluminio. vagones. El transporte constituye el segundo gran mercado. los alambres y cables de aluminio son los productos principales.ANEXO 1 El aluminio El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna. aparatos portátiles. bloques de motor y paneles de carrocería. división de carriles y alumbrado. pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. llantas. En los automóviles. El aluminio es también uno de los productos más importantes en la construcción industrial. y en equipo deportivo. Su símbolo es Al. como molduras. sobre todo en las ígneas. su número atómico 13. ruedas para camiones. Si tienes algún objeto de aluminio que no te sirva. en el cloruro de aluminio. por ejemplo. Responde lo siguiente: 1. ¿Pueden ser nocivos para tu salud? 7. ¿se podrá reciclar? . 5. y sobre animales que respiran el aluminio a través del aire. ¿Dónde se encuentra distribuido el aluminio? ¿Cuál es su aplicación en la industria automotriz? ¿Cuáles son los efectos sobre la salud? ¿Cuáles los efectos ambientales? ¿Cómo es posible que los mineros aspiren aluminio? Los marcos de tu ventana seguramente son de aluminio. la respiración y por contacto con la piel. 4. Se las encuentra usualmente en soluciones de aluminio combinadas con otros iones. Y sus partículas son llamadas iones. apatía. Efectos ambientales del aluminio Los efectos del aluminio se deben mayormente a los problemas de acidificación. el número de peces y anfibios está disminuyendo debido a las reacciones de los iones de aluminio con las proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas. 3. En ciertos lagos. Elevadas concentraciones de aluminio no solo afectan a los peces. Ingerir concentraciones significativas de aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: daño al sistema nervioso central. donde se puede encontrar en el agua. como las minas. combustible para cohetes y explosivos. sino también a los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos. Los problemas de salud entre los mineros aumentan cuando ellos respiran el polvo de aluminio. El aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a los animales que las consumen. 6. Efectos del aluminio sobre la salud El aluminio es uno de los metales más usados y también uno de los que se encuentra con más frecuencia en los compuestos de la corteza terrestre. pues este afecta a sus pulmones. y como reductor químico. como. La forma soluble en agua del aluminio causa efectos perjudiciales. temblores severos El aluminio es un riesgo en ciertos ambientes de trabajo. demencia. pérdida de la memoria. Si colocamos un trozo de aluminio en agua.El aluminio en polvo se usa en pinturas. ¿se disolverá? ¿Se oxidará? ¿Se observará algún cambio? 8. 2. La ingesta de aluminio puede tener lugar a través de la comida. …………… c) Subniveles “s” llenos…………………………………………………………………….ANEXO 2 FICHA DE APLICACIÓN 1.. Hallar: a) Número atómico……………………………………………………………………………… ……………. d) Orbitales semillenos…………………………………………………………………………… ……………………… . …………………………….…………. Determinar cuántos subniveles “p” están completamente llenos en un átomo con Z = 33………………………………………………………………………………………… ………………………………………… 3. ELEMENT OS C Mg Na Cl Ca Ni Z CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE ORBITAL s p d f 6 12 11 17 20 28 2. Un átomo en su distribución electrónica termina en el subnivel 4p 4. Completa el cuadro. b) Electrones en el último nivel…………………………………………………………………………. 5. de un átomo termina en 3d2.. A. ¿Cuántos electrones presenta en su último nivel? a) 2 b) 4 c) 6 .4. b) 20 e) 24 c) 22 Indicar la configuración electrónica del potasio a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s22 2p6 c) 1s2 2s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e) N.……………………. Observa las configuraciones e indica los errores cometidos. E. 8. ¿Cuántos orbitales llenos posee la C. Escribe la configuración correcta. A. 10. ¿Cuál es el número máximo de electrones que tiene un átomo.La configuración electrónica de un átomo termina en 4d 7. E. b) B: 1s2 2s22 2p6…………………………………………………………………………………… ………………………… c) S: 1s2 2s2 2p3 3s2 3p6……………………………………………………………………………………… …………… 7. del a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 Al? 13 e) N.. 6. 19 K. ¿cuál es su número atómico? a) 18 d) 23 9.. si tiene 11 orbitales apareados o llenos? ¿Cómo se llama el átomo? ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………. a) Mg: 1s2 2s2 2p4 3s2 3s2 3p6…………………………………………………………………………………… ……. Si la C. Indica el número total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s………………………………………………………………………………………… …………………………………………. d) 8 e) 9 . Escribe tu respuesta en el siguiente espacio. Para justificar tu respuesta puedes revisar las fuentes que consideres necesario.ANEXO 3: FICHA DE EVALUACIÓN Lee la siguiente pregunta: ¿Por qué se dice que la neutralidad eléctrica de algunos materiales está en relación con los átomos y partículas subatómicas que los forman? Justifica tu respuesta. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ANEXO 4 FICHA DE REFORZAMIENTO . ¿Cuál es su número atómico? a) 17 d) 37 b) 27 e) 46 c) 32 5. D. Señalar la C. incorrecta. a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2p1 c) 1s2 2s2 2p3 d) 1s2 2s2 2p6 2s1 e) 1s2 2s2 2p8 3. E. Para un átomo cuyo Z = 12. c) 2 2. Hallar el número máximo de electrones que puede contener un átomo con 2 subniveles “p” llenos. a) [He] 2s2 b) [He] 2s1 d) [Ne] 3s1 c) [Ar] 4s2 e) [Ne] 3s2 4. Un electrón presenta como energía relativa 4 y se encuentra en el nivel “M”. Se encuentra en el subnivel: a) s d) f b) p e) F. La configuración de un átomo termina en 3d7.1. A. c) d 7. Cierto átomo presenta en su tercer nivel 16 electrones. indique su C. Nivel 1 Hallar los electrones en la última capa de la siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 a) 5 d) 7 b) 3 e) N. a) 35 d) 19 Nivel 2 b) 30 e) 18 c) 20 . Su número atómico es: a) 26 d) 27 b) 28 e) 30 c) 29 6. E. . a) 56 Fe26 Masa atómica:____ ___ Configuració n electrónica Nombre del elemento…………………………. +p_____ Número de n°_______ Valor de los números cuánticos “l”_________ “m”________ “n”=________ “ms” o ___ “s”_________ b) 40 Ca20 Nombre del elemento…………………………. isomorfos.. protones. neutrones. isótopos. Masa atómica:____ ___ Configuració n electrónica “n”=________ ___ Número Atómico________ ___ Número de e________ Número +p_____ Valor de los números cuánticos “l”_________ “m”________ Número de n°_______ “ms” o “s”_________ . Responde y completa el cuadro. B) Masa atómica. l = 0 . D) Número atómico. l = 1 . ms = + ½ +½ B) n = 1. neutrones 52 d) Protones 52. m = 0 . que es la forma en la que se encuentra normalmente en la naturaleza. m = 0 . ms = – ½ ½ D) n = 2. m s = + 4. l = 1 . isótopos 3. Número atómico________ ___ Número. m s = C) n = 1. l = 0 . de e________ Número. isómeros. que puede depositarse en los huesos. m = –1 . a diferencia del 53yodo127 . C) Masa atómica. la diferencia que tienen en su _________ se debe a que tienen distinto número de _________ y por lo tanto se les llama_________: A) Número atómico. electrones.1. se emplea un trazador que contiene 53yodo131 . Para estudiar la actividad del yodo en el metabolismo de los seres humanos. neutrones 38 b) Protones 38. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del 90Sr38. donde sustituye al calcio ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr90? a) Protones 90. protones. m = 0 . neutrones 38 2. Corresponde a los valores de los números cuánticos del electrón diferencial del elemento cuya configuración electrónica se puede representar: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 A) n = 2. neutrones 90 c) Protones 38. ANEXO 5: LISTA DE COTEJO Apellidos y nombres Expone las características del átomo en el desarrollo de la pregunta formulada. Si No Establece la relación entre la neutralidad eléctrica y los átomos y partículas subatómicas. Si No Criterios Explica que es la neutralidad eléctrica. Si No .