Corrosión galvánicaCuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferen- tes potenciales de electrodo o de reducción. El electroli- to suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corro- sión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor poten- cial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado. Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvánica- mente si el electrolito varía en su composición, formando una celda de concentración. Esquema de actividad de la corrosión galvánica entre tornillo acero inoxidable y chapa de acero galvanizado. 1 Ejemplos Corrosión galvánica de una chapa de acero galvanizado en con- tacto con acero inoxidable (0,7V-ver tabla). La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en Corrosión galvánica en la Estatua de la Libertad, en los puntos el que un metal se corroe preferentemente cuando está de contacto entre el recubrimiento y otras piezas de cobre con la en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más estructura de hierro forjado. noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.[1] Por el contrario, una reac- Un ejemplo común de corrosión galvánica es la oxida- ción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para gene- ción de las láminas de acero corrugado, que se generaliza rar una corriente eléctrica de cierto voltaje. Un ejemplo cuando el recubrimiento de zinc de protección se rom- común es la pila de carbono-zinc donde el zinc se corroe pe y el acero subyacente es atacado. El zinc es atacado preferentemente para producir una corriente. La batería preferentemente porque es menos noble, pero cuando se de limón es otro ejemplo sencillo de cómo los metales di- consume, se produce la oxidación en serio del acero. Con ferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica. una lata recubierta de estaño, como las de conservas, ocu- 1 debido a su alta concentración de sal. El cobre había sido entregado al astillero en- vuelto en el papel que no se quitó antes de que dichas planchas fueran clavadas al casco. rre lo contrario porque el estaño es más noble que el acero subyacente. estaban aislados del cobre otro ejemplo de corrosión galvánica. de metales en agua de mar. por lo que cuando se rompe la capa. sino que el ataque de los clavos fue favorecido por su área de exposición tan pe- queña en comparación con el de la cubierta de cobre del casco. Es posible que la co- Navy HMS Alarm. y la que figura en un informe al Almirantazgo de 1763. pues usando esta técnica limpiará el óxido de plata . Sin embargo. Un ejemplo bastante más espectacular ocurrió en la Es- tatua de la Libertad. de hierro forjado. el ais- lamiento de goma laca entre los dos metales se deterioró tras un período. los buques se han diseñado teniendo esto en cuenta. pues. 2 Serie galvánica y aplicaciones Los metales (incluidas las aleaciones) pueden ser orde- nados en una serie galvánica que representa el potencial que desarrollan en un electrolito dado frente a un electro- do patrón de referencia. Corrosión de tornillo en la unión con otro metal. sión de la plata y un trozo de papel aluminio en un baño Una inspección más detallada reveló que algunos clavos. pero fue considerado como una medida de La corrosión galvánica es de gran interés para la industria precaución ya que es considerada un símbolo nacional de marina. porque sus tripulantes. La estructura estaba lejos de a la humedad ambiental. Durante la renovación se sustituyó el aisla. expuestos ambos miento original por PTFE. Se debe tener cui- por un papel marrón que estaba atrapado bajo la cabeza dado. Aun- que el problema se había previsto cuando la estructura fue construida por Gustave Eiffel siguiendo el diseño de Frédéric Auguste Bartholdi en la década de 1880.2 2 SERIE GALVÁNICA Y APLICACIONES del clavo. estar en peligro debido a la gran cantidad de conexiones no afectadas. Pronto se descubrió que la cubierta se dimiento del buque USS Thresher y la muerte de todos había desprendido del casco en muchos lugares. de agua con sal (generalmente bicarbonato de sodio) es que estaban menos corroídos. ción y el caudal de agua pueden influir considerablemente en el proceso. cuando el mantenimiento periódico en la década de 1980 demostró que la corrosión galváni- ca había tenido lugar entre el recubrimiento exterior de cobre y la estructura de soporte. otros factores como la airea- sufría corrosión galvánica. Más tarde. No sólo el agua de mar era un electrolito muy bueno. Son muy comunes la tablas con series galvánicas EE. rrosión de la soldadura de plata en una tubería de agua ción había sido revestido de cobre para evitar el ataque salada pudo haber causado un fallo que condujo al hun- de los percebes. y dio lugar a la oxidación de los sopor- tes de hierro. El casco de madera de la embarca. La posición relativa de los dos metales en esta serie da una buena indicación de qué me- tal de la pareja es más probable que sufra corrosión con El mantenimiento periódico mostró que la Estatua de la Libertad mayor rapidez. el acero es atacado preferentemente.UU. La conclusión obvia. fue que no se debe permitir el contacto directo del hierro con el cobre en un entorno de agua de mar si se quiere evitar una severa corrosión del hierro. los clavos de hierro que habían sido utilizado para fijar La técnica común de la limpieza de la plata por inmer- el cobre a la madera se habían corroído completamente. debido a la amplia utilización Un ejemplo anterior ocurrió en la fragata de la Royal del metal en la construcción naval.. o hechas de material metálico recu- bierto o revestido internamente. El uso de juntas de material ab- sorbente. Las protegido bajo plástico o resinas epoxi. material con mayor potencial de reducción. aluminio. habrá un área de cátodo gran- puede introducir la corrosión galvánica no deseada en el de y un área de ánodo muy pequeña. o mediante el uso de una capa de grasa para separar los elementos de aluminio y acero.[3] • La protección catódica mediante ánodos de sacrifi- cio: Se conecta el metal que queremos proteger con una barra de otro metal más activo. • También es posible elegir dos metales que tengan 3 Prevención de la corrosión galvá. potenciales similares. y un . reemplazar los ánodos de sacrificio en los calentadores de bases).[2] igualar los potenciales y prevenir la corrosión. menor será la diferencia de potencial y por lo tanto menor será la corriente galvánica. 3 que podría estar allí como decoración. • Una manera es aislar eléctricamente los dos metales entre sí. Tampoco es acon. ácidos. Cuanto más próximos entre sí nica estén los potenciales de los dos metales. el magnesio y el Corrosión por deterioro del revestimiento. de agua tienden a degradar los ánodos de sacrificio y los tanques más rápidamente. A menos que estén en contacto eléctrico. y permitien. • Las técnicas de galvanoplastia o recubrimiento electrolítico con otro metal (chapado) también pue- de ser una solución. pintando o recubriendo al metal agua disminuye severamente la vida útil del tanque. sustancias para corregir la dureza del agua (ablandadores) do que se sequen. Las tuberías pueden aislarse con un recubrimiento para tuberías fabricado con mate- riales plásticos. y el efecto en metal base.[2] Se utilizan uno o más ánodos de sacrificio de un metal que sea más fácilmente oxidable que el metal prote- gido. plata y oro son muy usados. la zona será grande pues la velocidad de corrosión será muy elevada. el material más activo (menos noble). protegiendo al primer metal. Los metales que comúnmente se utilizan pa- ra ánodos de sacrificio son el zinc. consideremos un sistema compuesto por ambos. si no es posible cubrir Por ejemplo. que puedan retener líquidos. Es importante que el recubrimiento tenga una longitud mínima de unos Ánodos de sacrificio (aluminio) montados al vuelo en una es- 500 mm para que sea eficaz. níquel. Esto se puede hacer usando plástico u otro aislante para se- parar las tuberías de acero para conducir agua de los accesorios metálicos a base de cobre. Esto es es una aleación muy noble lo que significa que es bastan- necesario porque si el revestimiento se aplica sólo en te resistente a la corrosión y tiene un alto potencial). que se oxidará preferentemente. el revestimiento se aplicará al más noble. Se tiende a usar los metales más nobles porque mejor resisten la corrosión: cromo. en caso de de- sejable limpiar así objetos de plata bañada en oro pues se terioro de la cubierta. tructura metálica de acero para prevenir la corrosión. Utilizar el mismo metal pa- Hay varias maneras de reducir y prevenir este tipo de ra toda la construcción es la forma más precisa de corrosión. Esto es habitual en los calentadores de agua y tanques de • Otra forma es mantener a los metales secos y / o agua caliente de las calderas. La falta de regularidad al protegidos de los compuestos iónicos (sales. • Revestir los dos materiales y. el acero inoxidable 316 (un acero inoxidable de la serie 300. no puede haber una celda galvánica establecida. por ejemplo. es a menudo contraproducente. La exposición de una pieza de de los diodos que pueden dar lugar a una corrosión lige. bien aleaciones de zinc o de aluminio. un ánodo pequeño y un del alimento se cubre de pequeños [6] puntos compuestos de cátodo grande hará que el ánodo se dañe fácilmen. como en un casco de un barco • Rango de diferencia de potencial individual entre los de acero o de aluminio. te. aleaciones de aluminio o mag. Si los barcos están • Resistividad eléctrica del electrolito .Cuanto mayor es el rítima para proteger el equipamiento del buque. las temperaturas más altas tien- corriente. protegiendo a los otros metales. Esto significa que cualquiera de los metales podría actuar como ánodo o cátodo depen- • La protección catódica mediante una corriente diendo de las condiciones que afectan a los poten- eléctrica es otro ejemplo de protección contra la ciales individuales. 0. como la • Tamaño relativo de ánodo y cátodo: Esto se cono. Por el contrario.[5] altos de todos los metales. nesio). Después de unas que se corroe más rápido. dificación del pH. sa) • Óxidos: Algunos metales pueden ser cubiertos por una fina capa de óxido que es menos reactivo que el Los barcos de metal conectados a una línea de electrici.4 5 BATERÍA DE LASAÑA acero dulce (un metal muy activo con menor potencial). más fácil será el flujo de corriente y buques que están en contacto con agua salada usan o galvánica. En tales • Temperatura: La temperatura puede afectar a la tasa casos. galvánica. mo- como el agua salada. la resistividad del electrolito disminuye la corriente.1 V. resultando y al transporte de iones.7 V por diodo). metal a dos electrolitos diferentes (ya sean diferentes ramente más rápida de lo normal. • La aireación del agua de mar. Como es el ánodo el acero y se cubre con papel de aluminio. capa de óxido y aumentar así la reactividad. hojas de diferentes metales se ponen en contacto con un . y la superficie corrosión. aluminio corroído (óxido). • Grado de contacto eléctrico . de la aireación. de resistencia de los metales a otros productos quí- mente 2 diodos en serie. Si se usa un ánodo de sacrificio (co. así como la limitación de no pueden suministrar suficiente protección. cuanto más grande sea horas se desarrollan en el papel unos pequeños agujeros el ánodo en relación con el cátodo.típica.Una “batería de lasaña” o “pila de lasaña” se produce tes evitará la reacción de los dos metales. • Cubierta del metal con organismos biológicos: Los nerse a la corriente galvánica corrosiva. 4 Factores que influyen en la corro- sión galvánica[4] 5 Batería de Lasaña • El uso de una capa protectora entre metales diferen. pero permitiendo un los cloruros. una “batería” acero-cobre de alrededor de 1.Al aumentar sólo en agua dulce. para impedir cualquier flujo de micos. menor será la en los puntos de contacto con la lasaña. Se ha se- ñalado que todavía habrá una fuga muy pequeña a través • Tipo de electrolito . • Humedad: Puede afectar a la resistencia electrolítica rilla de cobre enterrada en el puerto deportivo. se almacenan en un recipiente para hornear de ce como “efecto de la zona”.4 V (es decir. nectado a tierra por razones de seguridad. Por ejemplo.[2] Una fuente de alimentación eléctrica de corriente continua se puede conectar para opo. Se emplea limos que se acumulan en los metales pueden afec- en estructuras grandes donde los ánodos galvánicos tar a las zonas expuestas. aireada puede afectar a los aceros inoxidables. las búrbujas de hidrógeno que se dos metales: Es posible que los distintos metales po- forman debajo de la pintura causarán ampollas y desca- drían solaparse en su gama de diferencias de poten- mación. mientras que la tensión aplicada sea inferior a den a hacer que los aceros sean menos resistentes a 1. Si se usa en una instalación expuesta al agua salada. el uso de un aislante galvánico es esencial . El agua pobremente El acero dulce se corroerá en presencia de un electrolito. se utiliza una aleación de magnesio. estos ánodos se corroerán. metal desnudo. Barcos contacto eléctrico. Sin embargo. Limpiar el metal puede retirar esta dad en tierra normalmente tienen que tener el casco co. La pintura y el revestimiento pueden alterar las Esta corrosión metálica se debe a que cada vez que dos zonas expuestas. accidentalmente cuando los alimentos salados.lasaña. el final de la conexión a tierra es probable que sea una va. corrosión. Esta es una práctica común en la industria ma. El magnesio tiene uno de los potenciales galvánicos más y la corrosión se hace más lenta. productos químicos o diferentes concentraciones del mismo producto) pueden causar que una corriente galvánica fluya por el interior del metal. y la mo- sistema de protección catódica por corriente impre. (Véase caudal de agua circulante. viéndolos más hacia el final de una escala anódica mo una aleación de zinc. flujo completo en caso de un fallo de la tierra. cial individual. [7] asientos de aluminio.50 V. el aluminio sólido se oxida y se va disol- viendo formando iones disueltos. 6. en su código estruc- tural.25 V. ha tenido que de galvanizado. los índices del oro y la plata difieren en 0. es frecuentemente fijado a estructuras de acero galvani- decirse por medio del "índice anódico". o el lado protegido del par)[10] Este incremento batería de PVC. 2. y ambientes salinos.2 ¿Como afecta este tipo de corrosión al alta humedad. estos dos materiales son definitivamente compatibles. basta con de una estructura galvanizada en la que se fijan pisos o hacer la diferencia de sus índices anódicos. la Asociación del Aluminio. por ejemplo. establece que no hay necesidad de separar o pintar las superficies de acero galvanizado que estén en contacto con el aluminio.2 ¿Como afecta este tipo de corrosión al acero galvanizado? 5 electrolito. y unas reacciones químicas rápidas con el acero galvanizado. la diferencia no debe. tales como intempererie.[8] 6. y por tanto serían compatibles para este tipo de ambientes. la diferencia de los índices anódicos no debería ser galvanizado exitosa y permanentemente. de tribunas de estadios en Norte América están hechas ra tener el voltaje relativo entre dos metales. La mayoría de las estructuras exteriores metal y el oro.[8] A menudo. El zinc (recubrimiento del acero) y el aluminio están adyacentes el uno junto al otro en la escala Este soporte de batería de contadores de agua. Muchas estructuras y componentes en el último medio siglo atestiguan lo anterior. La teoría predice que el aluminio y el acero galvanizado son compatibles.6.15 V. tales como almacenes u otros de conectores de sistemas de conexión en servicio en to- ambientes interiores sin control de temperatura y hume. Por ello concluyen que el zinc tienen lugar en la superficie del metal en contacto con el es muy compatible con el aluminio en todos los ambien- electrolito. Las pruebas experimentales confirman la teoría. por estar conectado a una el acero galvanizado incrementa la densidad actual (rango tubería de cobre del edificio (0. se gestiona la compatibilidad galvánica entre ellos mediante los acabados y el reves- timiento.1% al 1% (el aluminio es ver el punto de corrosión abajo a la izquierda).[12] 6 Compatibilidad galvánica 4.15 V. poniendo una el cátodo. El acabado y el recubrimiento seleccionado fa- cilitan que los materiales disímiles estén en contacto y protegen así a los materiales de base de la corrosión. Para ambientes más duros. y en varios casos incluso mostrando que el aluminio el aluminio está más alto en la serie electroquímica (ma- estaba siendo protegido catódicamente por el zinc. Doyle y Wright[11] muestran que el grado de co- esta batería está en cortocircuito. Así. En este los dos materiales. y se no acelera significativamente la corrosión de ninguno de forma una celda electroquímica.85 V de diferencia de potencial. Por teoría. caso. cuando el diseño requiere que metales dife- rentes estén en contacto. como tes. puede tolerarse hasta 0. Pa. en el rango de corrosión del zinc es insignificante. acero galvanizado? ría superar 0. ejemplo. y el metal experimenta 3.[9] La presencia del aluminio acoplado con sustituir al original a los 4 años de uso. pila o batería. de corrosión) del zinc solo del 0. y por lo tanto. En ambientes interiores con tempera- tura y humedad controladas. Por corrosión galvánica. en esta pila de acero/sal/aluminio. los dos metales actúan como electrodos. La normativa ha incorporado estos resultados. la duración es ilimitada. yor potencial). Este parámetro zado y muy a menudo se utilizan tornillos con recubri- mide el voltaje electroquímico que se desarrolla entre el miento de zinc. superior a 0. Y también un número incontable Para ambientes normales. Por tre sí. El revestimiento de aluminio La compatibilidad de dos metales distintos puede pre. do el mundo han sido fabricados uniendo tubos de acero dad. experimentos y práctica.1 Compatibilidad entre acero galvaniza- do y aluminio ¿Se pueden poner en contacto el acero galvanizado y el aluminio o están sujetos a la corrosión galvánica?. el contacto entre el aluminio y el acero galvanizado Generalmente el acero galvanizado se comporta bien . Debido a que la lámina de aluminio toca el acero. Así. tomado como electrodo de referencia. aparece una corriente rrosión del aluminio no se incrementa al estar en contacto eléctrica importante. 1. los dos terminales de la batería están conectados en. ejemplo. 112 . son insolubles.Protección catódica para estructu- de aluminio en relación con la de los perfiles en contacto. En es. • A 12474:2001 .e. elevada conductividad (humedad elevada o inmersión en sión bimetálica se incrementa de forma significativa.Protección catódica para estructu- de los de acero galvanizado y. • ASME B31Q 0001-0191 Comportamiento del acero galvanizado en contacto • ASTM G-8. Principios generales tos casos es aconsejable aunque no imprescindible. arandelas aislamiento entre ambos metales. Exteriores re- fera. aislar y aplicación para las tuberías ambos metales. No obstante. debido al bajo par galvánico que se es- trucción cuando se encuentran expuestos a la atmósfera. en las conducciones de agua no ción catódica en agua de mar deben mezclarse tramos de tuberías de cobre y de acero galvanizado (aunque se utilicen elementos de aislamien. • A 12696:2000 .Técnicas de Protección catódica de zinc. acero utilizadas en relación con la Protección cató- bre disuelto en forma iónica podría depositarse sobre las dica.Diseño de Protección catódica - ro galvanizado y el cobre o las aleaciones de este metal. por tanto. • A 13636:2004 . • A 12473:2000 . tablece entre ambos metales y a la elevada relación su- siempre que la relación superficial entre el acero gal.Interior de Protección catódica de contacto entre el acero galvanizado y el aluminio en la estructuras metálicas atmósfera es relativamente bajo.Protección catódica de las instala- detectado problemas en aplicaciones tales como el uso de ciones portuarias tapajuntas de plomo con productos o recubrimientos de • A 13509:2003 . • DNV-RP-B401 .Protección catódica de tuberías to eléctrico en las uniones de ambos tipos de tuberías). en catódico (acero inoxidable). Las cintas y los materiales retráctiles superficies galvanizadas y provocar la corrosión del zinc. Det Norske Veritas se recomienda siempre el aislamiento eléctrico de los dos metales. G 42 .Principios generales de la Protec- Por este mismo motivo.Transporte de gas natural por gasoducto y rosos. el flujo de agua ras marinas fijas de acero pasa principalmente por las tuberías de cobre. y constituyen una capa de pasivación que aísla efi. perficial entre el metal anódico (acero galvanizado) y el vanizado y el otro metal sea alta. Donde sea posible. Dada la gran diferencia de potencial entre el ace. o en la utilización de plomo para fijar postes o ele.Protección catódica de enterrados o subestructura de perfiles de acero galvanizado. La posibilidad de corrosión bimetálica con el plo- mo es baja en una exposición a la atmósfera. problemáticas. El riesgo de corrosión bimetálica debida al • A 12499:2003 . debido a la gran superficie de los paneles • A 13173:2001 . otros: normas mínimas de seguridad federales cazmente el recubrimiento galvanizado del contacto con el medio ambiente agresivo. El uso más habitual del acero inoxi- tálicos enterrados y relacionados con las tuberías dable en contacto con acero galvanizado es en forma de tornillos y tuercas en condiciones de exposición a la at. porque los productos de corrosión del zinc que se forman en tales medios.Protección catódica.Protección catódica del acero en el Conviene recordar que una aplicación frecuente en la que hormigón se usan conjuntamente estos dos metales son los reves- timientos con paneles de aluminio montados sobre una • A 12954:2001 . incluso en condiciones de exposición a la atmós. ras de acero flotando en alta mar Plomo. No se han • A 13174:2001 . medida mentos estructurales galvanizados.6 7 NORMAS en contacto con los metales más habituales en la cons. Aluminio.Requisitos de control de la co- de zinc hidratados.Protección catódica de tanques me- Acero inoxidable. Este tipo de uniones no suelen ser muy complejas . 4). ya que el co. • A 12068:1999 . por agua) es recomendable disponer un aislamiento entre las lo que normalmente es necesario utilizar algún tipo de superficies en contacto de ambos metales (p. submarinas especialmente si los tramos de cobre se colocan delante • A 12495:2000 .Evaluación de la resistencia ca- con: tódica desprendimiento de los revestimientos Cobre. en medios de condiciones de inmersión el riesgo de ataque por corro. el diseño debe además evitar que cubrimientos orgánicos para Protección contra la el agua o las condensaciones de humedad escurran desde corrosión de tuberías enterradas o sumergidas de el cobre sobre los artículos galvanizados. normalmente carbonatos básicos • 49 CFR 192.Protección catódica de estructuras mósfera (Fig. Los recubrimientos galvanizados son más resistentes a la corrosión atmosférica y a la corrosión provocada por el 7 Normas agua. de plástico o neopreno y casquillos o cintas aislantes). Por el contrario. rrosión . • A 14505:2005 . adherentes y poco po. inmersos estructuras metálicas. R. Pág. William D. Gerson J. terna en sistemas de tuberías metálicas subterráneas ASTM STP 978. Mantell. Principles and Prevention of Corrosion. Francis- co Liesa Mestres. Editor: Urotext.R. 2000. pg. ISBN: 1903737125. 1988. Philadelphia.. Ediciones • Galvanic series de la Universidad Politécnica de Cataluña.P. Pág. Editorial Reverté.L. 1992. Pág. 18: Corrosión y degradación de materiales. 826 [7] Wheeler. 1972 . 545 • Batería de limón • Batería (electricidad) 10. 1985.1378 • Cathodic Protection 101: A basic tutorial [5] «Electrical Design. “Quantitative Assessment of Atmospheric Galvanic Corrosion”. E. D. Prentice-Hall. ISBN: 8429179402. and Wright.. 1980.437 • Bimetallic corrosion [3] Introducción a la ciencia e ingeniería de los materiales. ISBN: • Electrochemistry of corrosion From the Yeager 8483017113. Hemat.. Roberge de revestimiento del pozo [9] Jones. American Society for o sumergidas Testing and Materials. 1996. [11] Doyle. corrientes parásitas de sistemas de corriente [10] Jones. 22: Corrosión. T. 1894. Center at CWRU. En: • Protección Catódica Introducción a la ciencia e ingeniería de los materia- les. D. C. tabla 6. 565.Control de la corrosión ex.. Mcmi- • A 50162:2004 . Luis Bilurbina Alter. 168.. En: Ingeniería electroquímica: • Celda galvánica información exhaustiva de la teoría y práctica de los procesos electroquímicos industriales de sus aplica- • Corrosión ciones y productos. Morral. Pág. Callister.Exteriores de Protección catódica [8] Handbook of Corrosion Engineering by Pierre R. Editorial Re- • Ánodo de sacrificio verté. Galvanic Corrosion. Callister. 22-04-1985.1 En español • Potencial normal de electrodo • Cap. 1996. • The Straight Dope: why does ketchup dissolve alu- Vol.Medida relacionados con [12] Aluminum Design Manual. H.. Cathodic Protection». New York. pag. Pág. New York.25 [4] Metalurgia general.A.17. Mcmi- • BS 7361-1:1991 . Pág. pág. Técnicas * NACE TM 0497 . [2] Principios de electrotecnia. The design of electronic equipment: a manual for production and manufacturing.. Pág. 2.Hack. 169. D. I-B-62) tuberías metálicas subterráneas o sumergidas 10 Enlaces externos 8 Véase también 10. F. 7 • A 15112:2006 .2 En inglés • Galvanización • Galvanic corrosion explained • Corrosion Doctors 9 Referencias • Galvanic Corrosion Theory and documents [1] Corrosión y protección. 1992. ISBN: 8429172548.C. • NACE SP0169: 2007 . • Celda electroquímica • Cap. 1994. minium? ISBN: 8429172548. Editorial Re- verté. Editorial Reverté.P.Protección contra la corrosión por llan. los criterios para la Protección catódica en sistemas de Washington D. 2003. 52. ISBN: 8429160736. 595 • PIRA physics lecture demonstration 5e40. United States Army Corps of Engineers. pag. The Aluminum Association.S. Editorial Reverté. Volumen 2. William D. Volumen 2. Ed.Protección catódica llan. José Ignacio Iribarren Laco. Principles and Prevention of Corrosion. Parámetro des- conocido |últimoacceso= ignorado (ayuda) [6] Water. Adolf Senner. ISBN: 8429134484.. org/wikipedia/commons/4/4d/Steel-copper_galvanic_ corrosion. Armando-Martin.wikipedia.jpg Licencia: CC BY- SA 2.png Fuente: http://upload. contributors.1 Text • Corrosión galvánica Fuente: http://es.JPG Fuente: http://upload.wikipedia.org/wikipedia/commons/f/f2/Schraubverbindung. CONTRIBUTORS.wikipedia. Bigsus-bot.wikipedia • Archivo:Corrosion_under_coating.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/0e/Statue_lib_corr1.org/wikipedia/commons/5/50/Cathodic_Protection_ Rectifier. Drinibot.svg Fuente: http://upload.org/wikipedia/commons/f/f1/Anodes-on-jacket. 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Invadibot.wikimedia.0 .jpg Fuente: http://upload.jpg Fuente: http://upload. and licenses 11.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Cl Cu111 • Archivo:_Galvanic_corrosion-1b. Obelix83.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Manuel Capdevila 11.JPG Licencia: CC BY 3.wikipedia • Archivo:Cathodic_Protection_Rectifier. Augustoabreu ve.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/0a/Corrosion_under_coating.wikimedia. Elvisor. Artista original: Original uploader was Chetan at en.wikimedia. John plaut.org/wikipedia/commons/e/e1/Protection_ cathodique_courant_impose. KLBot2. transferred to Commons by User:Sfan00_IMG using CommonsHelper.2 Images • Archivo:Anodes-on-jacket.wikimedia. Mcapdevila.3 Content license • Creative Commons Attribution-Share Alike 3. transferred to Commons by User:Armando-Martin using CommonsHelper.wikimedia. Fixertool. Petruss.jpg Licen- cia: CC BY-SA 3.jpg Licencia: CC BY-SA 3.wikimedia.0 Colaboradores: de:w:Bild:Opferanode.org/wikipedia/commons/7/7e/Galvanic-corrosion_scheme.wikimedia.jpg Fuente: http://upload.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Vsolymossy • Archivo:GIC_cathodic_protec.wikipedia.svg Licencia: CC BY-SA 3.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Cdang • Archivo:Protection_cathodique_courant_impose.5 Colaboradores: Transferred from en. Kordas. Makecat-bot.jpg Licencia: CC-BY- SA-3. Johnbot.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Hutschi • Archivo:Statue-de-la-liberte-new-york.svg Licencia: CC BY-SA 3.wikimedia.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Hannes Grobe (<a href='//commons.wikimedia. GrouchoBot. Grillitus.0 Colaboradores: Trabajo propio Artista original: Cdang • Archivo:Sacrificial_anode.jpg Fuente: http://upload. Artista original: Original uploader was Cafe Nervosa at en.png Fuente: http://upload.8 11 TEXT AND IMAGE SOURCES. 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