FACULTAD DE INGENIERÍAESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA ELÉCTRICA TRABAJO DE INVESTIGACION CORROSION ELECTROLITICA AUTORES OROYA OJEDA, JORGE LUIS NORIEGA MOGOLLON, WILSON ASESOR: PAREDES ROSARIO RAUL TRUJILLO – PERÚ 2016 1. Marco teórico como el esfuerzo mecánico y la erosión también. . cuyo soporte es habitualmente el agua. la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura y de la concentración de los reactivos y de los productos. provocando en ellos cambios dimensionales o en sus propiedades. o. Por ejemplo. que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal. la velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre. Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el agua y la atmósfera. De aquí que en ocasiones se le denomine "corrosión acuosa". diseñar con menor costo para un tiempo definido de servicio. es lo que se conoce como "corrosión seca". Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor. Otros factores. Siempre que la corrosión esté originada por reacción química. El agua es absorbida por algunos polímeros orgánicos. La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne al ataque químico de los metales. Es obvio demostrar que la corrosión constituye una de las fuentes importantes de degradación de los ingenios diseñados por el técnico. Materiales no metálicos como las cerámicas y los polímeros no sufren el ataque electroquímico pero pueden ser deteriorados por ataques químicos directos. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo procedente de soluciones químicas. los materiales cerámicos refractarios pueden ser atacados químicamente a altas temperaturas por las sales fundidas. ya que los 12 Fundamentos de Ciencia de los Materiales 410 metales tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de los mismos. incluso a temperatura ambiente. pueden contribuir al deterioro. Una definición bastante aceptable de la corrosión es el deterioro que sufre un material a consecuencia de un ataque químico por su entorno. Un principio natural en todos los campos de las ingenierías es la degradación de las máquinas y piezas en servicio.La corrosión significa el proceso más generalizado del deterioro metálico. La acción combinada de oxígeno y radiación ultravioleta es susceptible de destruir algunos polímeros. Los polímeros orgánicos pueden ser deteriorados por el ataque químico de disolventes orgánicos. consecuencias del proceso corrosivo. a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie. disminuir su mantenimiento. Combatir la corrosión significa: prolongar el tiempo de servicio de un ingenio. cuando no. impedir accidentes que pueden provenir de fracturas súbitas. Otro tipo de degradación de los metales que sucede por reacción química con el medio. que constituye en ocasiones una degradación importante de los metales especialmente cuando va acompañado de altas temperaturas. el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico. El estudio preventivo de la junta entre dos metales diferentes se establece como primera solución. de alguna manera. De esta manera. cuando exista un medio acuoso o electrolito.Z i n c (e: -0. ya que al liberarse iones de cobre y depositarse en los tramos de tubería galvanizada se producirá la picadura de esta última por corrosión electrolítica. la resistividad eléctrica del medio electrólito. Las altas temperaturas favorecen este proceso. provocará un par eléctrico de mayor o menor intensidad. como por ejemplo las pinturas.A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos. la combinación de cualquier metal con uno distinto. casí la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas. La corrosión electrolítica resulta más peligrosa que la puramente química puesto que en ella los productos de la descomposición no se depositan sobre el elemento que sufre la corrosión.344) .C o b r e (e: +0. El proceso se favorece cuando en el agua aparecen sales contaminantes y es mayor cuanto mayor es la intensidad de corriente. de modo que la oxidación de los metales férricos favorece la aparición de corrosión electrolítica. a la disposición favorable a la acumulación del electrolito y la consiguiente inducción del par eléctrico. de modo que la causa de la lesión puede atribuirse.670) Con lo cual.A l u m i n i o (e: -1.762) . en lo que llamamos oxidación-corrosión. Bien es cierto que en ocasiones estas combinaciones son absolutamente necesarias y la solución de la junta extremadamente complicada. El potencial eléctrico de los metales más comunes en la construcción es el siguiente: .440) . bien por una elevada diferencia de potencial entre los metales o por la presencia de corrientes parásitas (por ello se recomienda la puesta a tierra de las instalaciones eléctricas). la densidad de corriente. Por otro lado. sino sobre el que la produce. protegiéndolo. el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados. que son importantes para proteger estos materiales. . son pinturas industriales de origen orgánico. pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros. la combinación en una misma instalación de conductos de cobre y acero galvanizado (recubrimiento de zinc) suele ser destructora. también existe diferencia de potencial eléctrico entre el acero y el óxido de hierro que se forma en su superficie.H i e r r o (e: -0. como son: la corriente eléctrica de protección necesaria. aéreas o sumergidas. La reparación pasa en muchos casos por la sustitución del elemento corroído y la recolocación evitando en lo posible la nueva formación de par galvánico. La actividad de cada uno está también influenciada por otros ingredientes aleados o impurezas. Como causas fundamentales se establecerán todas aquellas que favorezcan la acumulación puntual de agua/humedad en los ambientes secos o de aire en los medios sumergidos. el proceso de corrosion generara su propia fuente de electricidad con el circuito que fluye parcialmente a través del metal y el electrolito. pero el agua de mar es definitivamente el electrolito más común. Cualquier ácido. Metales organizados en orden de actividad electrolítica.2. Cuando un metal se sumerge en una solución de este tipo habrá una tendencia de algunos a disolverse.1. La presencia de campos eléctricos puede también tener un efecto profundo y estos se establecen cada vez que los electrones fluyen desde una parte del metal a otra. pero la mayor parte de los otros metales son más reactivos y la corrosión es más probable. la naturaleza química de los metales y electrolitos no son los únicos factores que determinan la cantidad actual de material que la estructura del metal perderá debido a la corrosión. aun después de muchos años de sumergidos la pérdida es despreciable. En la práctica. Tablas de desgaste Tabla 1. álcali o solución de sal lo hará. Con metales como plata y oro. Aun sin conexión a una batería o suministro eléctrico externo. Teoría relevante Antes que la corrosión electrolítica pueda tomar lugar. 1. lo primero que se necesita es un electrolito. La corriente en el circuito puede ser diminuta. pero de cualquier modo existirá corrosión. . 1. Aplicaciones industriales 2.1.2. Fotos . funciono durante dos años donde estaba por encima de la línea de agua y ayudo a asegurar unas placas.Este ánodo de zinc se ha reducido a una pequeña fracción de su tamaño anterior a pesar de que solo había estado en uso durante un periodo corto. Con toda claridad se corroe ampliamente. Este tipo de corrosión afecta el acero inoxidable y. Esto puede constituir un punto de partida para la corrosión electrolítica a consecuencia de los altos niveles de oxígeno disuelto en la superficie de agua. a veces se lleva a cabo de manera repentina. pero ya que se hace más pequeño su efecto será reducido. . El daño a los trabajos de pintura alrededor de la línea de flotación es a menudo causada por la colisión con desechos flotantes. la razón de esta alta tasa de decaimiento es probablemente debido a las corrientes parasitas de sistema eléctrico del barco. Este. La cabeza de este tornillo está en excelentes condiciones. pero esto habría pasado desapercibido hasta que se produjo un fallo o el propietario hubiera solicitado una inspección de rutina. En este caso particular. evidentemente ha estado haciendo un buen trabajo. El acero del casco de un barco es un material homogéneo pero con pequeñas zonas de diferente potencial eléctrico.2. que ayudados por una . o por una conexión mal hecha de la batería. o un mal aislamiento de la toma de corriente del pantalán. Diagramas La corrosión electrolítica es la peor de todas porque puede llegar a ser muy rápida y se produce cuando existe una corriente eléctrica exterior debido a un cable eléctrico del circuito del barco caído en la sentina. un mal aislamiento de los cables del barco en contacto con algún metal.2. Lubricar la barra de dirección y el eje de la hélice utilizando grasa hidro repelente.En agua salada emplear.3.En el caso de que notes algo de corrosión en el aluminio (y que el daño no sea profundo) puedes rellenar la zona conmasilla epoxi y también se podría soldar la zona afectada. etc. en el cual el ánodo seria el corroído. cubriendo el sistema eléctrico. Los sistemas son delicados y totalmente desaconsejados para cascos de aluminio. 3. . un mal aislamiento de los cables del barco en contacto con algún metal. además. bujías. Es la peor de todas porque puede llegar a ser muy rápida y se produce cuando existe una corriente eléctrica exterior debido a un cable eléctrico del circuito del barco caído en la sentina. . corriente externa formarán células galvánicas que originarán puntos de oxidación. Propuesta de solución a) Para evitar la corrosión en el barco . . 2. o un mal aislamiento de la toma de corriente del pantalán. el termino electrólisis se refiere a la descomposición de una sustancia química producida por el flujo de corriente eléctrica a través de esta. Existen dispositivos electrónicos denominados “circuitos de corriente impresa” que miden las pequeñas diferencias de potencial eléctrico entre las diferentes partes metálicas de los barcos. Esto significa que inclusive dos materiales similares se pueden convertir tanto en el cátodo como en el ánodo de una celda. incluidos los ánodos de sacrificio. partes en movimiento. .Aplicar al motor un producto anticorrosivo en aerosol. En un sentido técnico. por lo general la batería de la embarcación o alguna otra fuente eléctrica.En agua dulce emplear ánodos de magnesio. . carburadores. Estos sistemas detectan las variaciones de voltaje que puedan existir y envían corrientes ligeramente mayores a determinados ánodos para neutralizar las zonas en la que se esté produciendo la corrosión. ánodos de zinc. Caso a) Corrosión electrolítica en barcos La corrosión electrolítica es causada por una corriente producida por una fuente externa. ygeneran una corriente inversa que anula estas variaciones de potencial evitando la oxidación. tornillos. o por una conexión mal hecha de la batería. y no utilizaremos nunca el casco como conductor de masa para la corriente (como por ejemplo ocurre en la chapa de los coches).monografias. 4.npl.com/esp/TNLS/Corrosion_Electrolitica. . mediante disyuntores diferenciales además de los magneto-térmicos (automáticos) de la instalación de 220 voltios del barco.Ten presente también que el corte general de corriente sobre el polo positivo ayudará a evitar la corrosión.uk/upload/pdf/bimetallic_20071105114556. b) Para los cascos de acero debemos proteger su superficie mediante una pintura antioxidante.co. Para evitar la corrosión electrolítica utilizaremos un cableado con dos conductores positivo y negativo.com/trabajos3/corrosion/corrosion.youtube.ricepropulsion.Si tienes un motor interno con hélice de acero pulido que se encuentre con contacto continuo con el agua te aconsejamos recubrirla con alguna pintura.shtml#_Toc4542 02837#ixzz4Ll5CJ06X https://www. .html http://www.com/index_3.html http://www.pdf http://guillerdolf. ya que ayudará a que las corrientes galvánicas no ataquen tanto.Intenta no dejar conectado el barco por largos períodos a 220v. Debemos evitar corrientes de fuga especialmente las originadas desde el cable de corriente del pantalán. . El barco debe estar bien diseñado en sus fondos y sentina donde se suele acumular agua. Fuentes de información http://www.com/watch?v=KbdJ2cZVpFc .pangolin. para que se pueda inspeccionar visualmente y limpiar eliminando las aguas estancadas.nz/node/19 http://www.co.