CORROSÃO METÁLICADaniel Bruno Mozart Joel Algusto Mauro Junior Thiago Moraes O que é corrosão? De um modo geral, a corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A primeira associação que se faz é com a ferrugem, a camada de cor marrom-avermelhada que se forma em superfícies metálicas. Apesar da estreita relação com os metais, esse fenômeno ocorre em outros materiais, como concreto e polímeros orgânicos, entre outros. Sem que se perceba, processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente no nosso cotidiano, pois podem ocorrer em grades, automóveis, eletrodomésticos e instalações industriais. A célula mais simples de visualizar é a célula de corrosão de metal heterogêneo. Esta célula pode ser criada quando metais diferentes são empregados na construção de uma estrutura, desde que exista um contato elétrico entre eles e desde que eles estejam em contato com um eletrólito comum (solo ou água). Sob tais condições, pode-se esperar que em qualquer par de metais exista um potencial elétrico entre eles. A magnitude deste potencial irá, normalmente, depender da posição dos metais na série de força eletromotriz. A posição relativa destes metais é mostrada na "Série Galvânica Prática". pois quanto mais a ciência cria. mais ela encontra espaço e maneiras de se fazer presente. . evolui e a tecnologia avança. os revestimentos e os inibidores de corrosão. Os processos mais empregados para a prevenção da corrosão são a proteção catódica e anódica.Como minimizar os efeitos da corrosão? A corrosão é um permanente desafio ao homem. Isto é obtido pela seleção de um material que seja fortemente anódico em relação à tubulação de aço. o metal mais anódico sofrerá corrosão. quando dois metais diferentes estão em contato dentro de qualquer eletrólito. provavelmente. uma célula de metal dissimilar suficientemente forte para se contrapor a célula de corrosão naturalmente existente numa tubulação. intencionalmente. os mais confiáveis. a vantagem desse efeito é obtida estabelecendose.Proteção Anódica Sistemas de anodo galvânico são os mais simples e. . Em um sistema de proteção catódica utilizando anodos galvânicos. Como é sabido. . Casos positivos de Corrosão Oxidação de aços inoxidáveis com formação de uma película protetora de óxido de Cromo CrO42- Anodização do alumínio ou suas ligas metálicas. com formação de óxido de alumínio. Al2O3. para proteção e bom aspecto decorativo . Casos positivos de Corrosão Fosfatização de superfícies metálicas para maior aderência de tintas (tratamento com solução de ácido fosfórico e íons Zinco) Proteção catódica com anodos de sacrifício ou galvânico para proteção de aço carbono . Tipos de Corrosão Corrosão Uniforme Corrosão por placas Corrosão aveolar Corrosão alveolar Corrosão por pontos pites Empolamento por hidrogênio Corrosão intragranular Corrosão intergranular Corrosão filiforme Em torno do cordão de solda Dezincificação Corrosão galvânica Esfoliação . É caracterizada pela perda uniforme de massa e conseqüente diminuição da secção transversal da peça. consiste em uma camada visível de óxido de ferro pouco aderente que se forma em toda a extensão do perfil. . devendo ser rapidamente reparado.CORROSÃO UNIFORME Mais comum e facilmente controlável. o sistema protetor pode se romper durante o transporte ou manuseio da peça. antes que ocorra a formação de pilhas de ação local ou aeração diferencial. Comumente. Esse tipo de corrosão ocorre devido à exposição direta do aço carbono a um ambiente agressivo e à falta de um sistema protetor. As peças metálicas podem se comportar como eletrodos e promover os efeitos químicos de oxidação e redução.CORROSÃO GALVÂNICA Esse tipo de corrosão ocorre devido a formação de uma pilha eletrolítica quando utilizados metais diferentes. . CORROSÃO POR PONTOS Altamente destrutivo. salinos ou com drenagem insuficiente. . pois na superfície a degradação é pequena se comparada à profundidade que pode atingir. Ela ocorre normalmente em locais expostos à meios aquosos. esse tipo de corrosão gera perfurações em peças sem uma perda notável de massa e peso da estrutura. Pode ser difícil de se detectar quando em estágios iniciais. corrosão alveolar e microcorrosão (principalmente em contatos rolantes) e quebra das ferramentas. . Os resultados são fissuras transversais e fissuras de crista.CORROSÃO ALVEOLAR As tensões mecânicas repetitivas e alternadas levam à formação e difusão de rachaduras na superfície com fadiga que é destruída desta forma. .CORROSÃO POR PLACAS Ocorre em determinadas regiões da superfície. formando placas com escavações. em estado coloidal.CORROSÃO FILIFORME É constituída de finos filamentos não profundos e com direção variada. . ocorre com freqüência em superfícies contendo tintas. O interessante é que os filamentos não se cruzam já que se acredita que o produto de corrosão. apresente carga positiva justificando a repulsão. a desintegração do material em forma de placas paralelas. assim.CORROSÃO POR ESFOLIAÇÃO A corrosão se processa de forma paralela à superfície metálica ocorrendo. . produzindo o aparecimento.manchas.a vermelhadas devida à exposição do cobre.DEZINCIFICAÇÃO Ocorre em ligas de CuZn. . É uma espécie de corrosão seletiva já que ocorre o ataque preferencial ao zinco.de. Após invadir o material. ele irá se combinar com outro átomo de hidrogênio produzindo hidrogênio molecular que por possuir maior volume irá causar o empolamento (bolhas) no material.EMPOLAMENTO POR HIDROGÊNIO Ocorre a invasão de hidrogênio atômico no material devido ao pequeno tamanho do átomo. . O processo se dá intergranularmente. Ocorre a poucos milímetros do local onde foi aplicada a solda e é mais comum em aços inox não estabilizados ou com teores de carbono inferiores a 0.03%. . temos a formação de corrosão em torno da solda e não propriamente sobre ela.CORROSÃO EM TORNO DA SOLDA Após a solda de algum material. Isto se deve ao fato do surgimento de regiões onde há elétrons que ficaram sob uma certa tensão devido à solda. tendo-se então a corrosão sob tensão fraturante (Stress Corrosion Cracking). . o qual perde suas propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços mecânicos.Corrosão Intergranular A corrosão se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico. Amostra com 0.41Cu + 0.65Zn após ensaios de corrosão intergranular (500x) Amostra com 0.corrosão intergranular (2000x) .65Zn antes do ensaios de corrosão intergranular Amostra com 0.41Cu + 0.65Zn após ensaios de.41Cu + 0. Efeitos da microestrutura A diferença na composição química gera uma corrente de corrosão . Corrosão Intergranular em Aço inoxidável Zonas de Sensitização . Corrosão Intergranular em Ligas de Alumínio Peça corroída (500x) Peça corroída (2000x) . Corrosão Galvânica Contato de dois materiais metálicos de diferentes potenciais em presença de um eletrólito. próxima à região de acoplamento. . Ela se caracteriza por apresentar corrosão localizada. 50 -0. Latão e Bronze Camada Moída sobre aço -0.20 -0.60 -1.20 .15% Mn) Zinco Liga de Alumínio (5% Zn) Alumínio comercial puro -1. 5 a -0.75 Liga de Magnésio (6% Al. 8 -0.80 Aço acalmado (limpo e brilhante) Aço acalmado (enferrujado) Aço fundido (não grafitado) Chumbo -0. 0.Série Galvânica Prática METAL Magnésio comercial puro VOLTS -1.50 Aço acalmado em concreto Cobre.05 -0.55 -0.4 a -0.20 -0. 3% Zn.10 -1. .Formação de pares Galvânicos Quanto mais separados na série galvânica. maior a ação eletroquímica quando estiverem juntos. de Cu2+ e Hg2+ 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Hg2+ 2Al3+ + 3Hg . por exemplo.Exemplos de Corrosão Galvânica Tubulações de Alumínio em presenças de sais. com feixes de tubo de alumínio Tubos de caldeira Tanques de aço carbono ou aço galvanizado .Exemplos de Corrosão Galvânica Trocadores e permutadores de calor. . residências ou instalações comerciais.CONCLUSÃO O processo corrosivo. prejuízos para vários setores da sociedade sejam eles indústrias. apesar de apresentar alguns aspectos positivos. causa. todos os anos. Ainda hoje busca-se formas mais eficazes de proteção para os metais e ligas de modo a aumentar a vida útil dos materiais e reduzir os impactos causados pela corrosão. htm – acessado dia 25/11/2009 .br – data de acesso: 25/11/2009 Técnicas eletroquímicas de corrosão – Stephan Wolynec – Editora USP http://www.com.iope.acessado dia 25/11/2009 http://domfelicianosec.org.dyndns.abraco.data de acesso: 25/11/2009 www.portaldagalvanizacao.asp .antunes/formas%20de%20corrosao.ufpr.com.data de acesso: 25/11/2009 http://www.cesec.htm .htm .br/corrosao.org/marcelo.br/metalica/patologias/corrosao/corrosaotexto.br/3i_corrosao.Bibliografia http://www.