Conductividad de Soluciones Electroliticas

Informe de Laboratorio de Fisicoquímica IIINDICE I. INTRODUCCION………………………………………… Pág. 2 II. RESUMEN………………………………………………… Pág. 3 III. PRINCIPIOS TEORICOS………………………………… Pág. 4 IV. TABLA DE DATOS Y RESULTADOS…………………. Pág. 7 V. CALCULOS…………………………………………………. Pág. 14 VI. DISCUSION DE RESULTADOS…………………………Pág. 20 VII. CONCLUSIONES………………………………………… Pág. 21 VIII. RECOMENDACIONES……………………………………Pág. 22 IX. BIBLIOGRAFIA……………………………………………..Pág. 23 X. APENDICE………………………………….……………….Pág. 24 Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 1 Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II INTRODUCCION La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todas los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio. La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 2 0.4127cm -1.0099. 0.0097. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 3 .01N. Al valorar los ácidos con la base. 0. Se preparó una solución de KCl l 0. Por último medimos la conductividad de la solución de KCl que fue de 902uS. se halló la constante de ionización del ácido acético que resultó ser 2. con esta normalidad valoramos los ácidos.00064N teniendo en cuenta a los electrolitos fuertes como el HCl y a los débiles como el HAc. para ello se utilizó biftalato de potasio como patrón primario para valorar al NaOH. 1.929 x 10-5 y conociendo el valor teórico.05N. Realizando los cálculos requeridos.00209 y 0. normalidades: Para el HCl. los mismo que fueron obtenidos por dilución de ácidos más concentrados HCl y HAc de aprox.0022 y 0. 0.75x 10 -5. se calculó el porcentaje de error que fue de 67. para poder medir la conductividad eléctrica de cada solución se calibró el instrumento con una solución estándar.0515.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II RESUMEN La práctica se llevó a cabo bajo las siguientes condiciones: una presión de 756 mmHg.0493.00072N.01. El objetivo de esta experiencia es determinar la conductividad de las soluciones de KCl aprox. la cual se utilizó para hallar la constante de celda que fue de 1.00066N. se obtuvieron las siguientes. Luego. 0. luego se midieron las conductividades de las diluciones preparadas. 0. mientras que para el HAc. una temperatura de 20 0C y un porcentaje de humedad del 96%.011N. 0. obteniendo para la base una normalidad corregida de 0. 0.02N. Primero corregimos las normalidades de las soluciones anteriores.002 y 0. HAc y HCl de aproximadamente 0.4%.01N a partir de una solución de KCl 0. 0. 19 S/cm. sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. es decir. eq.10%. PRINCIPIOS TOERICOS CONDUCTIVIDAD La conductividad eléctrica de un medio. donde C es el número de equivalentes – gramo por litro. y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente. mayor será la conductividad.   Vk  1000 k C Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 4 . se obtiene multiplicando la conductancia específica k por el volumen V en mililitros. prácticamente no conduce la corriente. л La conductancia equivalente . asimismo se halla su valor teórico. CONDUCTANCIA EQUIVALENTE. que contenga un equivalente – gramo del soluto. se define como la capacidad que tienen el medio (que por lo general contiene las sales inorgánicas en solución o electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. 370. Para poder representar la conductancia del peso equivalente de un electrolito es conveniente introducir el término conductancia equivalente. por 1000/C. En la mayoría de las soluciones acuosas. El agua pura.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Finalmente determinamos la conductividad equivalente a dilución infinita experimental para el HCl a través de una gráfica. su valor es de 415 S/cm. entre mayor sea la cantidad de sales disueltas. correspondiéndole un error experimental de 12.eq. Un electrolito fuerte: es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. la conductancia equivalente tiene las unidades de cm2 equiv-1 ohmio-1. El significado de la conductancia equivalente puede captarse. imaginando una celda de 1cm cuadrado y de una altura indefinida. y el valor reciproco de la resistencia medida será la conductancia equivalente. ELECTROLITO Un electrolito es una solución de sales en agua. Cuando se llena la celda a una altura de 1cm. el valor recíproco de la resistencia es la conductividad específica. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Como 1000/C tiene las unidades de cm3 equiv-1 y k tiene las unidades de ohmio-1cm -1. KNO3 ====== > NaOH ====== > Na + NO3 + K + + OH H2 SO4 ====== > SO4 2- - +2H + Un electrolito débil: es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcial. de solución que contenga 1 equivalente-gramo de un electrolito disuelto. que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. Cuando se llena la celda con un volumen V determinado. según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. con reacciones de tipo reversible. Dos de las paredes opuestas son de metal y actúan como electrodos. la solución alcanzará una altura de V centímetros en la celda. Por ejemplo: NH4OH CH3COOH <====== > NH4 + + OH - + < ====== > CH3COO + H Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 5 . El equilibrio o la constante de ionización K se obtiene por la ecuación:  c  c  K c c     2c  1 La constante de ionización calculada de esta manera.  α equivalentes de  0 Aunque esta ecuación es satisfactoria para los electrolitos débiles. no tiene conductancia porque no esta cargado. se considera despreciable y se supone que la única influencia de la dilución sobre la conductancia equivalente de un electrolito débil consiste en el aumento de la disociación de los iones.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Los electrolitos generalmente existen como ácidos. si tiene una baja concentración. Arrhenius sugirió que el grado de disociación de un electrolito débil. lo cual se debe a que se han suprimido los coeficientes de actividad así como la relación entre la conductancia iónica y la concentración. no es independiente de la concentración. podría calcularse basándose en la conductancia ya medida del electrolito y en la conductancia equivalente a dilución infinita. bases o sales. Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones. no puede aplicarse a los electrolitos fuertes en los cuales la disociación es prácticamente completa. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 6 . se debe a un cambio en la velocidad de los iones. Si el cambio en la conductancia de los iones a causa de la concentración. IONIZACIÓN DE LOS ELECTROLITOS DÉBILES. Si en la solución se tiene 1 equivalente de electrolito. o diluido. El electrolito no disociado. El cambio en la conductancia equivalente de los electrolitos fuertes causada por la concentración. si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es débil. habrá cada ion. la solución es fuerte. como el ácido acético. Un electrolito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones. 7 Electrolíticas 50.04627N Tabla N° 3: Preparación de la solución de 100 mL de KCl 0.0 0.000648 CH3COOH (N) gastado de Página 7 .002 0.BHK NNaOH (gr/eq) (corregida) 204.0 0.0444 0.0 0.00064 de Soluciones 0.0378 Vgast.6 10.9 10.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II TABLA DE DATOS Y RESULADOS Tablas de Datos Experimentales: Tabla Nº 1: Condiciones de laboratorio PRESIÓN ( mmHg ) TEMPERATURA(°C ) % Humedad Relativa 756 21 96 Tabla Nº 2: Valoración del NaOH con BHK W BHK (g) 0.001852 Conductividad 0.0088 0.07470 Tabla Nº 4: Valoración de las soluciones de CH3COOH con NaOH.01 M W KCl (g) 0.4 10.01 1.E.22 0.NaOH (ml) 4.0 P.05 9.0 0. Volumen Volumen de Normalidad HAc usado corregida de NaOH (ml) (mL) CH3COOH (N) 0. 05) 36.7 161.002) KCl (0. HCl (N) Volumen Volumen gastado deusado (mL) NaOH (ml) de HClNormalidad corregida de HCl (N) 0.86 x 103 729 728 229 227 3.2 16.0064) HCl (0.5 228 1239.0 0.5 HCl (0.0 0.8 34.89 x 103 3.01) CH3COOH (0.4 16. Solución (N) Conductividad (L) (uS/cm) 327 325 161.14 10. Promedio (L) (uS/cm) 326 70.00064 0.0006478 Tabla Nº 6: Conductividad de las soluciones obtenida con el conductímetro.8 70.0431 0.8 10.3 10.002 0.85 CH3COOH (0.001851 0.0 0.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Tabla Nº 5: Valoración de las soluciones de HCl con NaOH.05 9.01 1.1 70.008329 0.1) 1240 Conductividad de Soluciones Electrolíticas 1239 161.01) HCl (0.9 Cond.5 Página 8 .39 x 103 35.875 x 103 CH3COOH (0.39 x 103 16.002) HCl (0.39 x 103 728.05) CH3COOH (0.41 10.00064) 3.0 0. pag.4080 T (°C) 25 * Jones y Bradshaw.4 S/cm.eq 415 S/cm.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Tablas de Datos Teóricos Tabla N°7: Conductividad especifica del KCl a 25 °C K* (mS/cm) 1.72 Cl- 76..82 CH3COO- 40.eq Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 9 .J.Am. ∞ del HAc (por  ∞ del HCl (por gráfica contribución a 20° C) a 20° C) 361.9 CH3COOH 390.17 Tabla N °9: Conductividad Límite  ∞.(1933).55 Tabla N8: Datos teóricos (*) para Conductividad Equivalente límite ∞ ∞(S*cm2/eq-1) a 25°C* H+ 349.35 HCl 426. Chem . 1165 2.0559 2.845 CH3COOH (0.658 x 10-5 Tabla Nº 11: Porcentaje de error para el Ki del HAc.1677 2.908 CH3COOH (0.000648N) 0.0088N) 0. Weast 53 Edition. D-120 Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 10 . Pág.0444N) 0. Ki Teórico (*) Ki Experimental %Error 1. Solución corregidas) (normalidades Grado de Ki experimental disociación () x 10-5 CH3COOH (0. Robert C. 199721973.76x10-5 2.692 CH3COOH (0.001852N) 0.188 Ki promedio = 2.0212 2.65x 10-5 50.5 (*)Handbook of Chemestry and Physics.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Tabla N°10: Grado de Disociación y Ki para la solución de CH 3COOH. 913 CH3COOH (0.39 x 103 18.0444 326 370.01N) 0.000648 35.00064N) 0.53 827.481 43.618 x 103 431.00064N) 0.81 Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 11 . Normalidad Solución corregida L (uS) K (uS/cm) (S*cm-1eq-1) (N) CH3COOH (0.51 HCl (0.008329 3.5 40.53 447.001851 728.5.05N) 0.01N) 0.85 80.875 x 103 4.402 x 103 528.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Tabla de Resultados: Tabla Nº 12: Conductividad específica (K) y equivalente () de las soluciones.008792 161.25 HCl (0.05N) 0.0006478 228 259 399.326 62.002N) 0.0431 16.336 7.85 CH3COOH (0.07 HCl (0.002N) 0.341 20.001852 70.97 HCl (0.48 CH3COOH (0.4 183. 45 0.4303 CH3COOH (0.51 0.02546 Tabla Nº 13: Datos para realizar las gráficas  vs √N para el HCl.cm-1eq-1) √N CH3COOH (0.913 0.0431N) 394.04302 HCl(0.25 0.008N) 20.85 0.02545 Conductividad de Soluciones Electrolíticas √N Página 12 .48 0.0444N) 7.00064N) 62.2107 CH3COOH (0. Solución (S.0018N) 43.81 0.cm-1eq-1) HCl(0.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Tablas de Gráficos Tabla Nº 12: Datos para realizar las gráficas  vs √N para el HAc.09126 HCl(0. Solución (S.208 HCl(0.07 0.938 CH3COOH (0.001851N) 447.008329N) 528.0006478N) 399. NΛ NORMALIDAD SOLUCIÓN CORREGIDA (N) CH3COOH 1/Λ 1 Λ N Λ (S.〖cm〗 2 〖eq〗 -1 S.001852 0.0444 0.000648 0.023 0.048 0.3737 0.1832 0.04135 Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 13 .008792 0.119 0.0157 0.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II TablaN°14: 1/ Λ Vs.〖cm〗 2 〖eq〗 -1 N) 0.0805 0. 136cm-1 b) Determine las concentraciones exactas de las soluciones y diluciones.4080 mS/cm Conductividad eléctrica del conductímetro (instrumento) = 1239.NaOH Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 14 .(1) Donde: K: conductividad específica. L: conductividad eléctrica. se tiene: d/A =k/L d / A = (1. Sabemos que: k = L x (d / A)….01N.5us d / A = 1. 408ms/cm) / 1239. BHK x Vgast . Se sabe: K(25º C) = 1. * Valoración del NaOH Para la valoración del NaOH se utiliza como patrón primario al Biftlato de Potasio (BHK).5 us Reemplazando estos valores en la ecuación (1)..Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II CALCULOS a) Obtenga la constante de celda a partir de las medidas para el KCl 0. d/A: constante de celda. y la normalidad corregida se obtiene por la siguiente ecuación: # eq – g NaOH = # eq – g BHK N (corregida NaOH) = peso de BHK Peq. 01. Para CH3COOH 0.04627N * Valoración del CH3COOH (0.00064 N) Se valoran las soluciones de CH3COOH usando al NaOH ya valorado.002 y 0.01.05N: # eq – g ácido = # eq – g base N (corregida CH3COOH) = N NaOH x V NaOH V CH3COOH N (corregida CH3COOH) = 0. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 15 . 0.04627N x 9.002 y 0.05.0444N Del mismo modo se procede para las otras soluciones de CH3COOH ver Tabla N °4. 0.04627N x 9.3mL 10mL N (corregida HCl) = 0.6mL 10 mL N (corregida CH3COOH) = 0.05. * Valoración de las soluciones de HCl (0.004L N (corregida NaOH) = 0.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Reemplazando : N (corregida NaOH) = 0.0378g 204. 0.00064) Para el HCl 0.0431N Del mismo modo se procede para las otras soluciones de HCl ver Tabla N °5.05N # eq – g ácido = # eq – g base N (corregida HCl) = N NaOH x V NaOH V HCl N (corregida HCl) = 0.22 x 0. 0. Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II c) Cálculo de la conductividad específica (k) de todas las soluciones.336uS X 1000) / 0. Para CH3COOH 0.0515N: k = Lx ( d / A) k = 326uS x 1. Para esta gráfica (ver apéndice) se tiene en el eje de las abscisas la raíz de la normalidad corregida y en el eje de las ordenadas a la conductividad equivalente para cada solución (los datos en tabla N ° 7). √N para el HCl.336 uSxcm-1 Como se tiene k y también la normalidad se puede hallar la conductividad equivalente ( ) mediante la siguiente ecuación:  = k * ( 1000/N )  = (370. d) Grafique  vs.0515  = 7.19 S/cm x eq Del mismo modo se procede para las otras soluciones ver Tabla N ° 5.136 cm-1 k =370. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 16 . para ellas calcule también la conductividad equivalente ( ). Para el cálculo de la conductividad límite.90 x (1 + 0.92  ∞ = (38.eq  ∞ = 373. Reemplazando se tiene: λ CH3COO.1 S/cm.82 x (1 + 0.y λ H+ se obtienen de: λ0t =λ25 [1+a (t-25)] Donde “λ25“y “a” son datos teóricos ver tabla N ° 8.0142 x (22 .25)) = 38.21 + 324.eq Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 17 .21 λ H+ = 349. se emplea la siguiente fórmula:  ∞ = λ CH3COO.+ λ H+ λ CH3COO.= 40.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II e) Calcule la conductividad límite del HAc por contribuciones.25)) = 334.98) S/cm.0219 x (22 . Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II f) Determinando el grado de disociación del HAc en cada una de las soluciones y con estos valores.0468N. la constante de ionización del ácido. Para hallar el grado de disociación se hace uso de la siguiente fórmula:    En este caso el cálculo se va a realizar para el ácido acético a 0.913 373. sacando promedio: Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 18 .0472 (1 – 0.) Reemplazando.0212) Ki CH3COOH = 2.1   0. se tiene: Ki CH3COOH = 0.02122 x 0.692 x 10-5 Igualmente se halló Ki para las demás soluciones (ver tabla Nº 10).0212 Con este “α“se halla la constante de ionización con la siguiente fórmula: Ki CH3COOH = 2 x N (1 .  7. Ki HAC (exp.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II Ki CH3COOH = x 10-5 g) Calculando el porcentaje de error: % Error (Ki CH3COOH)= Ki HAc (teórico) .76 x 10-5 – 2.) x 100 Ki HAC (teórico) % Error (Ki CH3COOH)= 1.5% Igualmente se procede para calcular el error del HCl.65x 10-5 x 100 1. (ver tabla Nº 10 y 11) Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 19 .76 x 10-5 % Error (Ki CH3COOH) =50. pues a partir de la lectura obtenida de la conductividad de ésta solución se obtuvo la constante de celda. la medición del volumen gastado de la base y el peso usado de biftalato nunca es 100% exacto. esto produce una medición simultanea de la conductividad del aire. sucede al momento de valorar el hidróxido de sodio con biftalato de potasio.1% puede ser debido a un error en la preparación de la solución de KCl 0.4% y de la conductividad infinita del HCl que fue de 12. que será utilizada para hallar las conductividades específicas de cada solución. se arrastraría el error hasta el final. todos los cálculos se verían afectados.01N.  Otro error que también afecta los cálculos. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 20 . a partir de allí se arrastran errores de cálculo. que es de 67. entonces. pudo haber presencia de aire.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS  El porcentaje de error obtenido en el cálculo de la Ki del HAc. no será el correcto y ya que los demás cálculos dependen de este valor. con esto.  También en la medición de la conductividad eléctrica del KCl. (burbujas) en la celda. el valor que se lea en la pantalla del instrumento.  La conductividad equivalente limite de un electrolito fuerte puede ser hallada en una N gráfica Λ vs . el la cual se puede observar una línea que resulta aproximadamente una recta . la conductividad equivalente aumenta considerablemente con la dilución debido a que el soluto se disocia cada vez más a mayor dilución.  En los electrolitos fuertes. El número total de iones que transporta la corriente sigue siendo prácticamente el mismo.  La conductividad equivalente y la conductividad equivalente límite de un electrolito son directamente proporcional a la temperatura y a la concentración de la solución. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 21 . dando un aumento considerable en el número total de iones.  En el estado de dilución infinita. la cual extrapolando a concentración cero da un valor exacto de la conductividad equivalente limite del electrolito. la conductividad equivalente experimenta un leve aumento con la dilución debido a que los iones se mueven más rápido cuando están más separados y no son retenidos por iones de carga opuesta.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II CONCLUSIONES  En los electrolitos débiles. que son los transportadores de la corriente. cada ion se mueve libremente sin importar la presencia de los otros y todos los iones conducen la corriente eléctrica. el valor puede cambiar mucho en las disoluciones. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 22 .  Es recomendable hacer una buena medición de la conductividad eléctrica del KCl para no tener problemas posteriores en los cálculos que involucran al valor mencionado antes. estas tienen una relación de proporcionalidad inversa.  La temperatura influye mucho en la conductividad eléctrica. eléctrica. ya que si se produce un sobrecalentamiento.  No solo se debe tener cuidado al medir la conductividad eléctrica del KCl. especifica y equivalente dependen de la concentración. esto suele provocarse al agitar la disolución co el fin de eliminar las burbujas de aire en la celda. cuanto más diluida esté una solución. no producir un sobrecalentamiento de la solución y obtener buenos valores de conductividad.  Las conductividades. para así. es decir. su conductividad aumentará.  La medición de la conductividad eléctrica.  Se debe evitar una agitación fuerte de las soluciones (si se trata de desaparecer las burbujas de aire). se debe hacer con mucho cuidado y observando detenidamente si en la celda hay burbujas de aire ya que la conductividad del aire afecta la medición que se desea hacer.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II RECOMENDACIONES  Se recomienda una exacta valoración del NaOH con el Biftalato de Potasio. sino la de todas las soluciones.  Se debe evitar la presencia de aire (burbujas)en la celda al momento de medir la conductividad. ya que con este se hallaran las normalidades corregidas de las soluciones de HCl y Hac. Pág 534 .920. Fondo Educativo interamericano. Pág 694 . Fisicoquímica.htm Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 23 . 1978.811  Marón S.tripod. 2º Edición. Lando..698.A.. 1era Edición.539. Pág 271-274  Samuel Glasstone ‘Fundamentos de Fisicoquímica’. 1ra edición. México. ’Fundamentos de Fisicoquímica’’.  http://arturobola.  Gilbert Castellan. Editorial Fondo Educativo Interamericano. ‘Fisicoquímica’.com/conducti.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II BIBLIOGRAFÍA  Castellan g. México. Pág 918 . 1978.711.  Pons Muzzo. Fisicoquímica. Pág 805 – 808  Gilbert Castellan. Editorial Limusa. 709 . 1º Edición. Pág 810 . Editorial Universo S. Fisicoquímica. 2º Edición. conduciendo más electricidad. algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. mayor será la conductividad.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II CUESTIONARIO Explique sobre cada uno de los factores que influyen en la conductividad de una solución Los factores que influyen son :  TEMPERATURA: Un aumento en la temperatura. debido al efecto principal que es la variación de la viscosidad del medio y a la consiguiente alteración en la velocidad y por tanto en la conductividad de los iones . disminuye la viscosidad del agua y permite que los iones se muevan más rápidamente. pero típicamente para soluciones acuosas diluidas en el intervalo de 0100°C. dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.  CONCENTRACION: A medida que una solución se encuentra más diluida mayor sea la cantidad de sales disueltas. este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentar.  PRESION: La conductividad de una disolución varía ligeramente con la presión. el cambio de las conductividades tiene un promedio aproximado de 2% por grado. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 24 . Este efecto de la temperatura es diferente para cada ion. es decir la carga total transportada por cada Ion será la misma para todas las disoluciones. Para evitar este efecto se emplea una corriente alterna de alta frecuencia que normalmente es de 1000Hz. en estas condiciones. números equivalentes de iones. se produce una reacción química. electrolisis. depende del producto del número de iones.Informe de Laboratorio de Fisicoquímica II  LA CONSTANTE DIELÉCTRICA DEL MEDIO: Es un factor del cual depende la conductancia observada en los solventes no acuosos por ello cuando la conductancia de un solvente disminuye. debido a que si se pasa una corriente continua entre los electrodos en una solución electrolítica. Conductividad de Soluciones Electrolíticas Página 25 . La cantidad de electricidad que puede pasar a través de un electrolito y por tanto su conductividad. la carga que lleva cada ion y la velocidad con que se mueven los iones. Explique la influencia del movimiento de iones de una disolución sobre la conductividad A dilución infinita todos los iones que se pueden derivar de un electrolito toman parte en la conducción de la corriente por tanto. la conductancia de un electrolito decrece también. Explique que tipo de corriente (CA ó CC) se utiliza en la determinación de la conductancia El tipo de corriente que se utiliza en la determinación de la conductancia es de corriente alterna. De electrolitos diferentes poseerán. diluciones que contengan una equiv. en los electrodos.