Concentração das soluções

4X®PLFD7RWDOConcentrações das soluções 01. (PUC-RJ/2001) Após o preparo de um suco de fruta, verificou -se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame, no suco preparado? a) b) c) d) e) 0,29 g/L 2,9 g/L 0,029 g/L 290 g/L 0,58 g/L GABARITO: A 02. (UFRRJ 2001/1) O permanganato é um poderoso agente oxidante empregado, ferquentemente, como descorante e branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda, algodão, juta, linho, cânhamo, etc). A massa de permanganato de potássio (KMnO 4) necessária para obter 250 mL de solução 0,2 mol/L equivale a: a) b) c) d) e) 7,9 g 15,8 g 158 g 79 g 0,79 g 03. (UFRRJ 2002/1) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc... A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para se obter 500 mL de solução 0,2 mol/L é: a) b) c) d) e) 1g 5g 10 g 25 g 27 g 04. (UFRRJ 2003/1) Os pesos dos solutos necessários para preparar 150 mL de solução 0,2 M (molar) de hidróxido de magnésio são, respectivamente, a) b) c) d) e) 6,66g 3,33g 2,22g 4,44g 3,33g e e e e e 1,16g 1,16g 2,32 2,32g 2,32g 05. (UERJ 1997) Para limpeza de lentes de contato, é comum a utilização de solução fisiológica de cloreto de sódio a 0,9% (massa por volume). Um frasco contendo 0,5 litro desta solução terá uma massa de NaCN em gramas, igual a: , a) b) c) d) 1,8 2,7 4,5 5,4 Físico-Química 1 8 1. e) 10-12 M. terá ingerido uma massa desse sal igual a: a) 2 v 10 3 g  ©   © Fsc - c 3 Dado: massa específica da água fluoretada =1. soluto 08.5M. de soluç o é igual a: a) b) c) d) e) 0. um indivíduo que bebe 1 litro dessa água. recebeu algumas gotas de indicador à base de extrato de amora.Con n olu 06 ( F 2005/1) Um s ç de hidróxido de potássio. (UERJ 1994) Para a prevenç o de cáries.1M de Nitrato de Prata (AgNO3). contida em um tubo de ensaio.01M. (UF 2005/1) Tem-se 50m de soluç o 0. em água suficiente para 500 ml de soluç o. N ).2 gramasdo referido soluto. de fluoreto de sódio na água é de v 104 % .033M. Sabendo-se que a percentagem. A soluç o resultante encontra-se no tubo 13. 0. esta passará a ter a concentraç o de a) b) c) d) e) 0. 0.2M. c) 10-2 M. d) 10-8 M. a) 10-1 M. diariamente. em mol™Cl-/litro. 0. A concentraç o de íons cloreto. 0. recomenda-se o consumo de ³água fluoretada´. b) 10-4 M. Ao se adicionar 150m de água destilada à soluç o. foi preparada pela dissoluç o de 22. Observando a escala num rica deste indicador. em substituiç o à aplicaç o local de flúor nos dentes.4 0.assinale a alternativa que apresenta o valor da molaridade da soluç o contida no tubo de ensaio.0 09.025M.0 g/m $ §¡¦¥ $ 2 1 § §¤¨ §¡¦¥¤£ ¢ ¡  '(' ) 1 ) 4X® W ) $ $ 1 & !$ #"! $ $ % 0 &     2 . em massa. (UERJ 1993) Uma soluç o aquosa de cloreto de cálcio ( 2 totalmente dissociado.6 0.2 0. 07. 30 mg 10.0 v 10 d) 8.60 mg 17.0 v 10 c) 4.04 mg 0. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como conseqüência o acendimento da lâmpada.Con b) 3 v 10 c) 4 v 10 d) 5 v 10 3 3 3 n olu g g g e) 6 v 10 g 3 10. corresponde a: a) 1.80 mg 7. (UERJ 1998) No rótulo de uma garrafa de água mineral.00 mg Nessa água mineral. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O2 ( N ) b) H 2 O ( N ) c) HCN ) (aq d) C 6 H 12 O6 ( aq ) 11.5 v 10 I DHCGF E D C Fsc - c A5@9 3 A A8B A5@987 6 54 4X® W . a concentração de nitrato de sódio . lê -se: Conteúdo -1 litro Sais minerais Bicarbonato de magnésio Bicarbonato de potássio Bicarbonato de bário Fluoreto de sódio Cloreto de sódio Nitrato de sódio Composição 15.em mol™L-1.NaNO 3 .0 v 10 4 4 4 4 b) 2. (UERJ 1998) A experiência abaixo é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas.20 mg 0. (UERJ 2000) Algumas soluções aquosas vendidas no comércio com nomes especiais são mostradas abaixo: Considerando que a densidade das soluções é de 1.0 14. molL-1. o produto que apresenta a maior concentração em quantidade de matéria. de fórmula NH4NO3. em mL. A figura abaixo indica as dimensões do terreno que o agricultor utilizará para o plantio. o fabricante recomenda a -1 aplicação de 1 L de solução de nitrato de amônio de concentração 0.10 mol ™L-1 +2 Para a ingestão da mesma massa de Zn contida em um comprimido.0 g/mL e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto predominante e pela água.0 15.5 mol. (UERJ 2001/2) Um fertilizante de larga utilização é o nitrato de amônio. em sua composição. por comprimido. com preços mais baixos. 43 v 10 g de ZnO. O medicamento genérico utilizado em sub stituição ao comprimido tradicional apresenta a seguinte composição: Solu ão aquosa de ZnSO 4 de concen ação igual a 0. é: ™ a) b) c) d) soro vinagre água sanitária água oxigenada 13.L por 2 m de plantação. Para uma determinada cultura. substâncias equivalentes às das marcas tradicionais.0 30.Con n olu 12. 2 recomenda-se a ingestão de comprimidos que contêm 2. (UERJ 2001/1) Os medicamentos atualmente conhecidos como genéricos apresentam.5 3. e `dYcb a ` Y Fsc - c WQVU 4 W WTX WQVUTS R QP 4X® W h g f . corresponde a: a) b) c) d) 1. o volume necessário da solução de ZnSO4. Para estimular o crescimento das crianças. 5 2. Para o preparo de 100 L de solução nutritiva. (UERJ 2003/2) Numa certa região oceânica. em gramas.a solução do frasco B possui a menor concentração em mol × Lí1. respectivamente. D D. de acordo com a recomendação do fabricante.5 × 10í 5 mol × Lí 1. D A.5 4. contendo . cujos solutos são.a solução do frasco C possui a maior concentração em mol × Lí1. os níveis de mercúrio na água e nos peixes são.de nitrato de cálcio. O valor mínimo eficaz da concentração plasmática é igual a 1 × 10í 5 mol × Lí 1 e seu valor máximo seguro é de 9. Para um certo medicamento. . Os nutrientes são fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Físico-Química s i r r p qq q 5 .05 e 200 ppb. sabe-se que: . B. a massa necessária deste sal. C.as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados. Comparando-se pesos iguais de peixes e de água. respectivamente. Sabe-se que 1 ppb corresponde a 1 mg por tonelada. (UERJ 2003/1) Quatro frascos ± A. B. é igual a: a) b) c) d) 120 150 180 200 15.0 2.0 x x x x 103 10í 4 103 10í 4 18. HBr. C e D ± são utilizados para a preparação de quatro soluç es aquosas. C. Ba(OH)2 e Kl são. 7 mol ™ L. (UERJ 2004) Os intervalos de tempo entre as doses dos medicamentos são calculados para garantir que a concentração plasmática do princípio ativo seja mantida entre um valor mínimo eficaz e um valor máximo seguro. Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluç es de HBr. em quilogramas. (UERJ 2002/1) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. C. Ba(OH)2 e Kl.4X®PLFD7RWDO Concentrações das soluções A massa de nitrato de am nio. é: a) b) c) d) 4. C. A D. o princípio ativo apresenta massa molar de 200 g e sua concentração plasmática reduz-se à metade a cada 8 horas. B. B. NaCl. Tais soluç es apresentam 1 grama de soluto por litro de solução. . é aproximadamente de: a) b) c) d) 72 102 115 164 16.respectivamente: a) b) c) d) A. de 0. o fator que expressa a relação entre as massas de mercúrio nos peixes e na água. B. Com relação a esses solutos. NaCl. A 17. que o agricultor deverá empregar para fertilizar sua cultura. em conseqüência de sua grande estabilidade.0 21. estão indicadas na figura abaixo. a concentração total de íons sódio. em horas. Nessas condições. respectivamente. 1. (UERJ 2005/1) O organoclorado conhecido como DDT.0 1. iguais a: a) b) c) d) 1.0 1.0 40. as concentrações desse composto obtidas em tecidos de indivíduos de três espécies de um mesmo ecossistema.0 e 0.5 1. o intervalo de tempo ideal.1 mol /L.0 16. com resultados iguais a 15. ‚ wv€y x w v Fsc - c t 6 . para encher um recipiente cilíndrico.4X® u W Concen ações das soluções A concentração plasmática máxima atingida imediatamente após a ingestão da primeira dose é igual a 16 mg × Lí1. um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio de concentração igual a 0.0 1. cujas medidas internas. em partes por milhão.0 x x x x 10-3 10-4 10-4 10-6 e e e e 1. Foram medidas.0 23. em gramas de DDT por 100 gramas de tecido. mas pertencentes a diferentes níveis tróficos. (UERJ 2006/2) Após o processo de diluição. em milimol/L.5 1. altura e diâmetro da base.01. foram.0 1. mesmo não sendo mais usado como inseticida.0. (UERJ 2007/1) Em uma estação de tratamento de efluentes.5 x x x x 10-5 10-4 10-4 10-3 20. ainda pode ser encontrado na natureza. As concentrações de DDT nos tecidos dos indivíduos da espécie situada mais próxima da base da cadeia alimentar e da situada mais próxima do topo dessa cadeia. é de: a) b) c) d) 13. Ele se acumula em seres vivos pelo processo denominado de biomagnificação ou magnificação trófica. entre a ingestão da primeira e da segundadoses é de: a) b) c) d) 24 12 6 3 19. (UERJ 2007/2) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue. Assim.00 24. cuja concentração adequada.7 4. metano e clorofluorcarbonos (CFC). Cada um dos gráficos abaixo mostra.5 5. recomenda-se colocar. ‘ †…‰ˆ ‡ † … Fsc - c ƒ 7 . aproximadamente m igual a: a) b) c) d) 3321 4050 8505 9234 22. óxido nitroso. utilizando-se uma quantidade de água muito grande.01 0. a variação temporal das concentrações dos seguintes gases: carbônico.00 10.A unidade mais adequada para medir tais concentrações é denominada ppm: Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. os medicamentos obtidos apresentam concentrações muito pequenas.1 23. para essa finalidade. nos pratos das plantas. em gramas. está indicada na seguinte alternativa: a) b) c) d) 0.10 1. uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico.4X® „ W Concen ações das soluções Considerando T=3. em ppm. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento.3 6.1 mol/L. e gramas. a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa é. em diferentes escalas. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio. é igual a 0. (UERJ 2008/1) Certos medicamentos são preparados por meio de uma série de diluições. a proximadamente igual a: a) b) c) d) 3. Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos. a massa de hipoclorito de sódio necessária é. (UERJ 2008/1) As concentrações de alguns gases vêm crescendo na atmosfera em função da atividade humana e poderão acarretar conseqüências ecológicas graves. 04 M M M M d •™”˜— – • ” Fsc - c ’ 8 .20M é: a) b) c) d) e) 14. em termos de responsabilidade pelo incremento do aquecimento global.7 g 18. essas concentrações encontravam -se na seguinte ordem: Os gráficos correspondentes à variação da concentração atmosférica dos dois gases mais importantes. (UFF 1996) A massa de butanol necessária para preparar500.03 0.5 g 26. habitualmente. são: a) b) c) d) YeW ZeX YeZ XeW 25.01 0. como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0.4X® “ W Concen ações das soluções Em 2000.7 g 7.395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução.02 0.8 g 3.4 g 37. É um sólido brilhante e usado.0 mL de solução 0. A molaridade da solução resultante é: a) b) c) d) 0. (UFF 1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. (USS-RJ 1999/2) A água oxigenada se decomp e segundo a reação cuja equação é: H 2 O2 p H 2 O  1 / 2O2 O rótulo de um frasco de água oxigenada indica: água oxigenada a 10 volumes. a) b) c) d) e) 0. em peso.91 2.5% 25. (UFF 2004) Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do combustível de origem fóssil por uma fonte renovável. o governo brasileiro determinou a adição de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo.5% de cloreto de sódio presentes na água do mar. A dessalinização deve remover.0 mol mol mol mol mol x x x x x L-1 L-1 L-1 L-1 L-1 29.5% 50. igual a: a) b) c) d) e) 25 34 52 56 68 g/L g/L g/L g/L g/L Físico-Química e e 9 .4 0.0% 37. verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12. Em seguida.16 0.2 0. separaram-se 50. fervida e isenta de bactérias.32 0. Após a agitação. aproximadamente. cada litro de solução encerra peróxido de hidrogênio que ao se decompor. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem.30 % % % % % 28. pensou-se na perfuração de poços artesianos de grande profundidade e na dessalinização da água do mar.4X®PLFD7RWDO Concentrações das soluções e) 0. os cerca de 3. isto é.6 g de NaCl em 500 g de água ³pura´. entre outros sais.0 mL e adicionaram-se 50. Esse percentual equivale à seguinte concentração de NaCl: a) b) c) d) e) 0. a) b) c) d) e) 12. com um bastão de vidro. essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos.6 0. identifique a opção que informa o teor de álcool na gasolina.5% 30.0 mL de gasolina vermelha numa proveta de 100.8 1. A concentração de uma solução a 17 volumes é. Para testar o teor de álcool. liberta 10 litros de oxigênio nas CNTP.5 mL. Com base nos dados acima. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. processos considerados economicamente inviáveis para utilização em larga escala.0% 62. para a separação das fases. (UFF 2000) Dissolveu-se 4.46 0. (UFF 2002) Dentre as soluç es cogitadas para o problema da seca no nordeste.05 M 27. de NaCl existente nesta solução.0 mL de água. 4 29. 3. (USS-RJ 2000/2) Em uma solução 0. (USS-RJ 2002/2) O ácido nítrico comercial é uma solução aquosa de HNO3 .76 57. em moles de íons Cl í por litro. a concentração cati nica. de íons sulfato na amostra de água do mar analisada.8 g/L. Essa solução tem um forte poder oxidante e densidade igual a 1. com 65% (em peso) de ácido. Assinale a opção que indica a concentração. em gramas por litro. encontramos o cloreto de magnésio (MgCl 2).6 35. (USS-RJ 2001/2) A concentração em gramas de NH3 por litro de solução 0. aproximadamente.015 f f Físico-Química 10 .07 0. 34 g/L.4X®PLFD7RWDO Concentrações das soluções 31.8 56 32. igual a: a) b) c) d) e) 1 mol x L-1 1.030 2.88 5. a) b) c) d) e) 0.4 g/L.2M de sulfato férrico. (USS-RJ 2003/1) Dentre os vários sais dissolvidos na água do mar.1 molar de hidróxido de am nio é igual a a) b) c) d) e) 1. com uma concentração igual a 6 750g/m3 de água do mar. na solução final. é igual a: a) b) c) d) e) 22. (USS-RJ 2003/2) A análise de 500mL de água do mar revelou a presença de 0. 17 g/L. e que pode ser extraído e utilizado como matéria-prima na indústria química.5 mol x L-1 10 mol x L-1 15. 33. a) b) c) d) e) 6.015 mol de íons sulfato (SO 42-).5 mol x L-1 34.5 g/cm 3. 2. dissolvido em água destilada suficiente para formar 1L de solução.035 0. em seguida.7 g/L.375 0.55 mol x L-1 6.015 0. A concentração molar de HNO 3 no ácido nítrico comercial é. expressa em g/L.75 3.8 36 44. Assinale a concentração molar aproximada de íons cloreto. Todo o cloreto de magnésio presente em uma amostra de 500mL de água do mar foi extraído e. totalmente dissociado. (UFF 2001) Considere uma solução de HCl propriedades: que apresenta as seguintes densidade = 1.0 L e 1. o volume necessário para preparar 500. são: (A) 0.3 M 37.5 M (E) 2. necessários à preparação de soluções distintas.3 L e 2.30 % % % % % Questões Discursivas 01.32 0.0 M (D) 1.00% em peso Para esta solução. entre outros. Assinale a opção que indica o valor aproximado d percentagem.6 g de NaCl em 500 g de água ³pura´.4X® h W Concen ações das soluções 36. com concentrações específicas de cloreto de sódio e glicose. Os valores de X e de Y no quadro acima. de NaCl a existente nesta solução. em peso.5 L e 0. c) qual seria.19 g x mL±1 concentração = 37. mas normalmente são semelhantes às concentrações do plasma de um indivíduo normal. respectivamente.5 L e 1.46 0. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.0 mL de solução 0. (A) (B) (C) (D) (E) 0.91 2. fervida e isenta de bactérias.0 M (B) 0.50 M. As concentrações desses solutos em solução podem variar de acordo com as circunstâncias clínicas. o jniml k j i Fsc - c g 11 .0 M (C) 1. determine: a) o volume que contém 5.16 0. (UNIFICADO-RJ 2009) A solução de diálise é const ituída por solutos como glicose e cloreto de sódio.0 g de HCl. b) a molaridade. (UFF 2000) Dissolveu-se 4.0 L e 0. aproximadamente. 4X®PLFD7RWDO Concentrações das soluções Físico-Química 12 .