Laboratorio de Química Inorgánica“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO” FACULTAD: Ingeniería Química LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA Compuestos oxigenados del nitrógeno TEMA: PROFESOR: INTEGRANTES: Ing. MSC Benigno Hilario Romero o De la Cruz Estrella, Luis Enrique o Gutierrez Flores, Israel o Vara Ayerbe, David Vayrovi SEMESTRE: 2014-B Bellavista - Callao 2014 1) PREPARACIÓN Y REACCIONES DE DIÓXIDO DE NITÓGENO Universidad Nacional del Callao Universidad Nacional del Callao N 2 O 4(g ) . En esta experiencia no necesitamos un frasco lavador como en el caso anterior. N O2(g ) Los tubos de ensayo deben de estar secos para que el gas no reaccione con el agua formando el ácido nítrico y el ácido nitroso. Observación: Cuando introducimos en agua con hielo uno de los tubos con el gas. a ser incoloro. observamos que el gas original de un color pardo rojizo paso después de un tiempo en el refrigerante. pues en el caso anterior el frasco O2 .Laboratorio de Química Inorgánica En un matraz de desprendimiento de gases colocamos virutas de Cu y agregamos desde una pera de decantación HN O3 (CC ) . Observación: El gas obtenido es de un color pardo rojizo.1 A uno de los tubos con N O 2(g) introducimos en agua con hielo o en una mezcla de sales en agua. La solución que queda en el matraz es de color celeste indicando la presencia de 2+¿ ¿ Cu Ecuación: Cu (s )+ 4 HNO3 (cc ) → Cu( NO3 )2(ac)+ 2 NO 2(g )+ 2 H 2 O 2) REACCIONES DEL NO2 2. Ecuación: 2 NO 2 (g ) 2. debido a que teníamos que obtener el gas era solo para obtener el NO y se eliminaba el N O 2 . También llenamos el gas en un tubo de ensayo que contenía una solución de NaOH. Luego el gas obtenido llenamos en 2 tubos de ensayo y en un embudo de decantación secos con el gas producido ( N O 2 ) y lo tapamos herméticamente.2. 3. tapamos y agitamos fuertemente hasta que el gas se decolore.1 Acidulamos KI(ac) con HCl(dil). Destapamos el embudo y dejamos que entre aire. 2 NO 2(g ) + H 2 O → HNO3 + HNO 2 2. Universidad Nacional del Callao .Laboratorio de Química Inorgánica En el embudo de decantación llenado de N O 2(g) vertimos agua.3 El tubo de ensayo que contenía el gas y la solución de NaOH. Guardamos la solución para luego investigar la presencia de HNO 2 y HNO 3 . luego al agregar el agua y agitar este se fue decolorando. Observación: Al agregar cada solución al final obtuvimos una solución de color oscuro. Ecuación: 2 NO 2(g ) +2 NaOH → NaNO 3+ NaNO 2+ H 2 O 3) IDENTIFICACIÓN DEL IÓN NITRITO. investigamos la presencia de nitratos y nitratos. agregamos 1mL de almidón y gota a gota la solución de nitrito. Observación: Inicialmente el gas en el embudo de decantación era de color pardo rojizo por la presencia del Ecuación: N O 2(g) . Ecuación: Universidad Nacional del Callao 7+¿ ¿ Mn .Laboratorio de Química Inorgánica El nitrito de potasio tiene la propiedad de oxidar en este caso oxido al yodo de 1−¿ I¿ I0 a Ecuación: 2 KI +4 HCl+2 KNO2 → I 2+ 2 N O(g) +2 KCl+2 H 2 O 3. al agregar el nitrito .2 Acidulamos KMnO 4 con H 2 SO 4 . añadimos gota a gota la solución de nitrito. Observación: La mezcla es de color violeta intenso por la presencia de se fue decolorando lo que indica la presencia de 2+¿ Mn¿ Se puede observar la acción reductora del nitrito de potasio. también se observa una solución de color amarillo pálido por debajo del anillo Universidad Nacional del Callao .2.Laboratorio de Química Inorgánica 2 KMnO 4+ 3 H 2 S O4 +5 KNO2 → 2 MnSO4 +5 KNO3 + K 2 SO 4 + 3 H 2 O IMPORTANTE: Las soluciones que obtuvimos de la experiencia 2. 4.2 y 2. con las soluciones que preparamos del ion nitrito y con las soluciones proporcionadas del ion nitrito. Ecuación: 4 KNO ₃+ 4 FeSO ₄+ 2 HCl+ H ₂ SO ₄ → 4 Fe ( NO ) SO ₄ +2 KCl+ K ₂ SO ₄+ 2 H ₂ O+3 O₂ Observaciones: Se observa la formación de un anillo de color marón. A continuación forme una capa de H₂SO₄ concentrado dejando resbalar el ácido con cuidado por las paredes del tubo de ensayo.1 y 3. recién preparada y acidulada con una gota de HCl. mezcle solución de nitrato con una solución saturada de FeSO₄. Identificación del Nitrato Mediante la Formación de un Anillo: Procedimiento: En un tubo de ensayo. Como resultado observamos los mismos resultados.3 sometimos de igual manera a la identificación del ion nitrito en las experiencias 3. identifique el gas como oxígeno y compruebe que el residuo es nitrito mediante KI o KMnO₄. Universidad Nacional del Callao . Ecuaciones: NaNO₃+ Δ→ O₂+2 NaNO ₂ 2 KMnO ₄ +3 H ₂ SO ₄+ 5 NaNO ₂ → 2 MnSO ₄ + K ₂ SO ₄ +5 NaNO ₃+2 H ₂ Observaciones: Al acercar una astilla incandescente al tubo donde se calienta NaNO₃ se aviva la llama comprobando la liberación de oxígeno y luego el permanganato de potasio se decolora al momento de agregar H₂SO₄.Laboratorio de Química Inorgánica 5) Descomposición de Nitratos Dando Nitritos: Procedimiento: En un tubo de ensayo caliente NaNO₃ hasta que se produzca un desplazamiento gaseoso. . luego agregamos unas gotas de FeSO4 HNO3 .ACCIÓN ÁCIDO NÍTRICO OXIDANTE DEL 6.1N.1..(oxidacion) FeSO4 HNO3 NO2 Fe( NO3 ) 3 H 2 SO4 Observación: Observamos que el Fe+2 pasa a Fe+3 gracias al ácido nítrico.Laboratorio de Química Inorgánica 6.2. NO Fe 2 ( SO4 ) 3 H 2 SO4 H 2 O Ecuación: Fe 2 Fe 3 1e .. El color de esta solución es de rojo oscura 6.. NaNO3 HCl KI Zn I 2 NaNO2 KCl ZnCl 2 H 2( g ) Ecuación: Universidad Nacional del Callao . luego granallas de Zn. adicione solución de KI al 5% y almidón al 1%.. Procedimiento: HNO3 FeSO4 Calentamos 1ml de hasta ebullición. Procedimiento: Adicionar 1ml de nitrato con HCl 0. 7) OBTENCIÓN NH 3( g ) DEL Procedimiento: En un matraz con un tubo de seguridad y tubo de desprendimiento. de rojo cambia a azul.3 Procedimiento: Adicionar 1ml de nitrato con 1ml de NaOH 0.Laboratorio de Química Inorgánica Observación: El ión nitrato se ha reducido a ión nitrito y oxidó al yoduro y al Zn.5g NH 4 Cl de y 2.5g de CaO. NaNO3 NaOH Zn( s ) NH 3 H 2 O Na 2 ZnO2 Ecuación: Observación: Se libera amoniaco. ésta a su vez cambia de color a azul revelando la presencia de amoniaco. se reconoce por su olor o por papel tornasol humedecido. dirigido a un frasco sexo y vacío en posición invertida (que servirá para recoger el gas). Caliente el matraz Ecuación: 2 NH4Cl (s) + CaO(s) CaCl2 (ac) + 2 NH3 (g) + H2O (l) Observación: -Debemos acercar de vez en cuando al tubo de desprendimiento un papel de tornasol húmedo de color rojo.1g de Zn en polvo. -Otra forma de identificar al amoniaco sin el papel tornasol es por su olor característico.1N y luego 0. La coloración final fue azul por el yodo producido 6. coloque 8ml de agua destilada y una mezcla de 2. 8) FORMACIÓN DE SALES DE AMONIO: 8 PROCEDIMIENTO: Universidad Nacional del Callao . vertiendo el sobrante. ECUACIÓN: NH 3( g ) HCl (cc ) NH 4 Cl OBSERVACIONES: Al mezclarse ambos gases. se forma un gas de color blanco mucho más intenso que los anteriores. se juntó la boca de estos dos tubos.Laboratorio de Química Inorgánica HCl (c ) Se añadió unas gotas de en un tubo de ensayo vacío. Se da vueltas el tubo para que quede humedecido. seco y ligeramente seco. Destapando la tapa del tubo de ensayo que contenía amoniaco. CONCLUSIONES: Universidad Nacional del Callao . Laboratorio de Química Inorgánica En la identificación del ion nitrato se forma un anillo que pertenece al complejo Fe(NO)SO₄. El uso de papel tornasol es una manera de identificar al amoniaco. En la descomposición de nitratos se puede observar que el descoloramiento del permanganato indica la formación de sulfatos y la formación del nitrito. Universidad Nacional del Callao .