CURRÍCULO MÍNIMO 2012 ( Versão preliminar ) Componente Curricular: QUÍMICA Tuffy El Jaick). Equipe de Elaboração: COORDENADOR: Esteban Lopez Moreno (Fundação CECIERJ) ARTICULADOR: Joaquim Silva Mendes (UFRJ) PROFESSORES CONVIDADO: Mauro Braga França (Colégio Pedro II) PROFESSORES COLABORADORES: Flavio Moraes Folly (CE Dr. Ismarcia Gonçalves Silva (CE Padre Anchieta). Maria Cristina Barreto Caiado de Alencar (CE Herbert de Sousa). Sandra Maria Lirio de Almeida (CE Jacintho Xavier Martins) . da nomenclatura de compostos inorgânicos. passamos a focar as competências e habilidades no reconhecimento das propriedades. o mercado de trabalho. sempre que possível. A maioria das opiniões oscila entre a necessidade de acolher a demanda mínima dos vestibulares e. entretanto. como é o caso dos temas ambientais. de entre as habilidades mínimas necessárias. por exemplo. Para a Química Orgânica bastará. Em seu lugar o aluno deve nomear apenas alguns dos principais compostos já preestabelecidos e facilmente reconhecíveis em nosso dia a dia. entre elas está a remoção. em contraposição à visão meramente classificatória. Com a devida licença poética da Química. pois são mais fáceis de contextualizar. Ousamos transgredir em algumas poucas habilidades. podemos ler essa oposição como uma constante busca por maiores competências e habilidades no lado dos produtos.APRESENTAÇÃO: A discussão teórica e prática sobre a proposta preliminar de Currículo Mínimo que agora apresentamos vem atravessando a escola. do outro lado. De antemão sabemos que o balanço dessa equação não se equilibra facilmente. De forma geral. de tabela. por vezes caminhamos em uma direção oposta à simplificação. mas faltam alguns dos ingredientes mínimos necessários no lado dos reagentes. Entre as mudanças mais significativas desta versão preliminar está a busca de estabelecer. entre outras dificuldades. o aluno reconhecer o nome a as fórmulas estruturais de algumas das principais funções. acreditamos – ou ao menos nos esforçamos sobremaneira por – alcançar uma proposta conciliatória. desencadeando questões aparentemente novas – contudo quase sempre recorrentes. deslocando alguns equilíbrios preestabelecidos entre o professor e . Entretanto. habilidades relacionadas a temas focados em questões que estão bastante presentes em nossa mídia e frequentemente exploradas nos exames. Fizemos também algumas simplificações. a quase impossibilidade de atender a esse anseio em face da carga horária reduzida de Química no Ensino Médio (apenas dois tempos por semana!) e o desinteresse geral dos alunos pelo processo tradicional de aprendizado. E. léptons e bósons. Outro argumento – e este talvez seja mais convincente – é que este currículo foi costurado de forma que as habilidades da Física e da Biologia venham a se somar em algumas partes de seus trajetos. são temas que despertam sua curiosidade e por vezes os embevecem. em especial a Angelo Longo Filho. estimamos que será possível cumprir o que aqui está sendo proposto. que a Química (e a ciência) não parou no século XIX. de sorte que estamos esperançosos. Há também disponíveis muitos materiais didáticos bons. no entanto. será mais fácil de ser absorvida. mesmo em um cenário pessimista. não será necessário. que serão os verdadeiros condutores do Currículo Mínimo. eles já trarão isso recém‐ abordado pela Física. Muitas das diversas críticas enviadas por eles e outros foram incorporadas como melhorias nesta versão preliminar do Currículo Mínimo. por exemplo. como é o pressuposto principal deste currículo. como a glicose. Ou a representação das ligações químicas de moléculas orgânicas. seria preocupante se o professor e a escola não ficassem “antenados” a esse desenvolvimento. pois eles estarão discutindo‐a no metabolismo celular na Biologia. Sabemos que alguns colegas não considerarão esta versão preliminar como mínima. como quarks. que por vezes jazem em um canto. alguns deles os alunos podem acessar diariamente até mesmo de seus celulares. . ensinar os princípios da entropia para os alunos. agradecemos aos professores das escolas da Rede Estadual de Ensino do Rio de Janeiro. esquecidos. Eufrásia Reis e Luis Brudna. de modo especial. Da mesma forma. Adiantamos dois argumentos para manter essa proposta: primeiro.seus livros didáticos. pela oportunidade de criarmos esta proposta. mas também bastante receptivos às críticas e sugestões que ansiamos por receber. Sabemos que possivelmente gerarão desconforto habilidades relacionadas à compreensão do modelo quântico moderno ou à existência de subpartículas. ambos do googlegroups. ou análises ainda que superficiais de conceitos como energia livre de Gibbs e acidez de Brönsted. Aproveitamos desde já para agradecer aos professores e colaboradores que participaram com preciosos aportes nos fóruns Professores de Química e Ensino de Química. Nesse sentido. agradecemos aos professores e colegas das equipes de reforma do Currículo Mínimo coordenadas pela SEEDUC/Fundação CECIERJ. esse cálculo foi levantado na ponta do lápis por alguns colegas da rede estadual e. Habilidades e competências Habilidades e competências ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● .1° SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Campo /Eixo 1° Bimestre QUÍMICA. Campo /Eixo 2° Bimestre A LINGUAGEM DA QUÍMICA ‐ CONSTRUÇÃO DO MODELO ATÔMICO ● Caracterizar os constituintes fundamentais do átomo (próton. ponto de ebulição. Interpretar graficamente a mudança de estado físico de uma substância pura e de misturas.e. Compreender a Química como uma Ciência baseada nos eixos teórico. compreender a radioatividade como um fenômeno natural e sua importância na evolução e o reconhecimento a existência do núcleo atômico do modelo atômico de Rutherford. representar e interpretar graficamente os processos de mudança de estado físico (temperatura X tempo) da água e outras substâncias. TECNOLOGIA. léptons e bósons) e dos modelos que também participaram da evolução da ciência (ex. vortex de Thompson. representacional e fenomenológico. Identificar as características dos materiais nos diferentes estados físicos. incluindo a existência das sub‐partículas (quarks. Estabelecer a diferença entre transformação química e transformação física. Reconhecer o papel do uso da Química enquanto atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental.) Conhecer e aplicar a distribuição eletrônica usando o diagrama de Linus Pauling para átomos e íons. etc. elétron e nêutron) e compreender a construção do modelo atômico como um processo histórico (i. Identificar pressão e temperatura como fatores importantes durante a mudança de estado físico de uma substância. Compreender.: visão anti‐atomista. etc. ) Obter noções simplificadas do modelo de átomo quântico moderno. SOCIEDADE E AMBIENTE ● Compreender a Química como uma Ciência construída pelo ser humano e sua importância para a tecnologia e a sociedade. evidenciando a reversibilidade ou irreversibilidade destes fenômenos. Identificar ponto de fusão.reconhecer a existência do elétron para a concepção do modelo atômico de Thompson. a partir do conceito de polaridade.e. ● Representar as ligações covalentes. evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. classificando os elementos em representativos e de transição.: ligação de ● Campo /Eixo Habilidades e competências Campo/eixo Habilidades e Campo/eixo Habilidades e . i. reconhecendo a existência de isótopos. LIGAÇÃO QUÍMICA ● Identificar que os átomos. decantação. tamanho atômico e potencial de ionização e compreender a variação dessas propriedades ao longo de um período e/ou grupo da tabela periódica.: glicose. Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas. CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA ● Conhecer as principais teorias que procuravam explicar a constituição da matéria ao longo da história. ácido pirúvico. ● Diferenciar elemento químico de átomo.Campo/eixo Habilidades e competências Campo /Eixo Habilidades e competências densidade como propriedades dos materiais. suas principais aplicações. interagem por meio de forças ● Campo/eixo Habilidades e competências VISÃO GERAL DA TABELA PERIÓDICA ● Compreender os critérios utilizados na organização da tabela periódica. ● Relacionar a posição dos elementos na tabela com o subnível mais energético da distribuição eletrônica. ressaltando a característica do carbono na formação de cadeias em moléculas orgânicas (ex. ● Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta. ● Compreender as leis ponderais de Lavoisier e de Proust. o caráter iônico e o caráter covalente de uma ligação. 4° Bimestre LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Distinguir.e. 3° Bimestre TABELA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS ● Caracterizar metais e não metais. ácido lático. vitaminas). ácidos graxos. destilação. ● Conceituar eletronegatividade. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES ● Compreender as interações intermoleculares (i. a partir do modelo de Dalton. ● Compreender o conceito de átomo. para explicar as Leis Ponderais. nos agregados atômicos.: filtração. ) competências ● hidrogênio. H2O. Compreender que os diferentes tipos de ligação estão associados às propriedades periódicas (eletronegatividade. CH4) Associar a existência de diferentes tipos de ligações químicas às propriedades de materiais do cotidiano (metais. Relacionar a solubilidade de compostos orgânicos e inorgânicos em água.: alcalinos e alcalinos terrosos com calcogênios e halogênios) e covalentes (i.e. HCl. NH3. dipolo‐induzido) e relacioná‐las às propriedades físicas: ponto de fusão. etc. . Cl2. O2. ponto de ebulição. Representar as principais substâncias formadas pelas ligações iônicas (i. óxidos.e. raio atômico e potencial de ionização) Relacionar a teoria do octeto aos modelos de ligações iônicas e covalentes. interações dipolo‐dipolo. enfatizando o papel dos tensoativos. sais. ácidos.competências ● ● ● ● atrativas e repulsivas denominadas ligações químicas. solubilidade.: H2. N2. 2° SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Campo /Eixo Habilidades e competências 1° Bimestre COMPORTAMENTO QUÍMICO DAS SUBSTÂNCIAS ‐ ÁCIDOS E BASES ● Reconhecer historicamente os experimentos que levaram ao desenvolvimento do conceito de acidez (ex. H3PO4. ● Nomear as principais bases inorgânicas (NaOH. H2CO3. HCl.: propriedades organolépticas. ● Nomear os principais sais inorgânicos e orgânicos oriundos da neutralização dos ácidos e bases supracitados e suas aplicações. Campo/eixo Habilidades e competências Campo/eixo Habilidades e competências CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS ● ● Fazer o balanceamento de equações simples. NOx.) ● . SOx. HCN) e orgânicos (ácido fórmico e acético) e sua aplicabilidade. KOH. ● Identificar acidez e basicidade a partir da escala pH e com o uso dos indicadores. ácido sulfúrico. Interpretar os coeficientes estequiométricos de uma equação aplicando a exemplos importantes da indústria ou do dia‐a‐dia (ex. CO2.: produção de sabão. Al(OH)3. condutividade) ● Conceituar ácido e base segundo Arrhenius. NH4OH) e sua aplicabilidade. neutralizações. Mg(OH)2. soda cáustica. ● Reconhecer que a quantidade de matéria nos gases pode ser estimada pela aplicação da lei dos gases ideais. Compreender cálculo estequiométrico como aplicação da proporcionalidade (Lei de Proust) e conservação de matéria (Lei de Lavoisier) das reações. etc. ● Nomear os principais ácidos inorgânicos (H2SO4. Ca(OH)2. mostrando a diferença entre massa molar e massa molecular. Campo /Eixo Habilidades e competências 2° Bimestre REPRESENTAÇÃO E QUANTIFICAÇÃO DA MATÉRIA ● Relacionar a massa atômica e a massa molecular com o conceito de mol e a constante de Avogadro. combustão. HF. H2S. CaO) que dão origem aos ácidos e bases supracitados. COMPORTAMENTO QUÍMICO DAS SUBSTÂNCIAS ‐ SAIS E ÓXIDOS ● Equacionar as reações de neutralizações entre ácidos e bases. ● Formular e nomear os principais óxidos (CO. cloro. HNO3. ● Compreender contribuição dos óxidos para a formação da chuva ácida e suas consequências ambientais. ● Calcular a massa molar de substâncias orgânicas e inorgânicas. medicamentos. ● .: alimentos. mudança de estado físico. particulados etc. ppm e ppb.) 4° Bimestre MISTURAS MULTI‐COMPONENTES ● Conceituar e identificar a presença de suspensões.Campo /Eixo Habilidades e competências 3° Bimestre TERMOQUÍMICA E ESPONTANEIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS ● Identificar principais fenômenos químicos e físicos em que ocorrem trocas de calor. ● Avaliar as implicações ambientais (ex. perfume.: efeito estufa) de diferentes combustíveis utilizados na produção de energia e comparar sua eficiência térmica utilizando a entalpia de combustão. reconhecendo a Campo /Eixo Habilidades e competências contrapondo a processos físicos (ex. ● Diferenciar combustão completa e incompleta.: fotossíntese. quantidade de calorias na dieta alimentar).: preparação de café. ● Compreender a entalpia de uma reação como resultante do balanço energético entre ruptura e formação de ligações.) Calcular e interpretar as principais formas de expressão da concentração: concentração comum (g/L). queima de combustível. produtos de higiene. infusão do chá. colóides e soluções no cotidiano (ex. ● Analisar qualitativamente a espontaneidade das reações químicas por meio da expressão da energia livre de Gibbs. material de limpeza. ● Relacionar a energia térmica envolvida numa reação com quantidade de matéria. classificando‐os em endotérmicos e exotérmicos (ex. ● Prever a entalpia de uma reação química a partir de informações obtidas de gráficos ou em tabelas. percentagem em massa e em volume. quantidade de matéria (mol/L). etc. reconhecendo as variáveis que podem modificar a velocidade (ex: concentração de reagentes. Campo/eixo Habilidades e competências CINÉTICA ● Observar e identificar transformações químicas que ocorrem em diferentes escalas de tempo. .Campo/eixo Habilidades e competências importância do balanço térmico entre a entropia e a entalpia. pressão. ● Compreender e interpretar graficamente a cinética de decaimento radioativo (tempo de meia vida). ● Compreender e interpretar graficamente a cinética de consumo de um reagente ou da transformação em um produto. estado de agregação e catalisador). temperatura. identificando sua presença nos plásticos e Campo /Eixo Habilidades e competências 3° Bimestre QUÍMICA ORGÂNICA ‐ GRUPOS FUNCIONAIS ● Reconhecer as principais características das cadeias carbônicas (i. ● Prever a espontaneidade ou não de uma reação de óxido‐redução a partir de uma série de reatividade. ramificada/não ramificada.e. ● Conceituar caráter ácido e caráter básico de uma solução. Campo /Eixo Habilidades e competências . ● Calcular a energia elétrica envolvida numa transformação química e compreender a sua aplicação em pilhas e baterias.: galvanização.: aberta/fechada. tais como a concentração das substâncias envolvidas. ● Identificar o estado de equilíbrio por meio de análise de gráficos de concentração de reagentes e produtos em função do tempo. ● Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (ex. ● Identificar os fatores que perturbam o equilíbrio de uma reação. a temperatura e a pressão (Principio de Le Chatelier). alumínio. através da escala de pH e pOH. ● Noções de acidez de Brönsted para a compreensão do equilíbrio iônico da água.3° SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Campo /Eixo Habilidades e competências 1° Bimestre EQUILÍBRIO QUÍMICO ● Reconhecer a coexistência de reagentes e produtos (equilíbrio dinâmico) em reações químicas e bioquímicas (ex. ● Entender ao fenômeno da corrosão e de proteção da corrosão a partir da série de reatividade de óxido‐redução.: metabolismo celular). etc.) ● Reconhecer os aspectos ambientais envolvidos no descarte de pilhas e baterias utilizadas em equipamentos eletrônicos. Campo /Eixo Habilidades e competências 2° Bimestre ELETROQUÍMICA ● Reconhecer o agente redutor e oxidante em uma reação de óxido‐redução por meio do cálculo do número de oxidação (NOX) dos elementos. e na reciclagem das embalagens de alumínio. 4° Bimestre QUÍMICA ORGÂNICA ‐ BIOMOLÉCULAS E POLÍMEROS ● Compreender que os polímeros são formados por repetições de monômeros. obtenção de cloro. estabelecendo relações. armazenamento. a utilização de etino no amadurecimento de frutas. formol. tais como: propanona. reciclagem. éteres. amidas. desenvolvimento de novos materiais e novas matrizes energéticas. utilizando campos temáticos tais como poluição. éter etílico. com as principais frações do Petróleo. aldeídos. álcool.: carboidratos. proteínas e ácidos nucléicos). Saúde Humana. etanol. Nanotecnologia. . acetato de isoamila. Reconhecer a importância da Química para a inovação científica e tecnológica nas sociedades modernas. fenóis. incineração. Problematizar o uso dos plásticos em nosso dia‐a‐dia.e. etc. aminas. por exemplo. cetonas. ácidos carboxílicos. Identificar algumas das substâncias orgânicas com uso especial para a vida cotidiana. ácido acetil salicílico. ● ● em biomoléculas (i. enfatizando suas contribuições nos campos da Biotecnologia. ésteres. compostos nitrogenados e haletos. ● ● saturada/insaturada. metanol. aromáticos/não aromáticos). Reconhecer o nome a as fórmulas estruturais das principais funções orgânicas: hidrocarbonetos.