Unión Internacional de Química Pura y AplicadaDivisión de Química Clínica Comisión de Magnitudes y Unidades en Química Clínica y Federación Internacional de Química Clínica División Científica Comité de Magnitudes y Unidades ____________________________________________ Compendio de terminología y nomenclatura de propiedades en las ciencias de laboratorio clínico J.C. Rigg, S.S. Brown, R.Dybkaer, H. Olesen Versión abreviada en lengua española a cargo de L.F. Bertello, X. Fuentes Arderiu y S. Raymondo del Grupo de Trabajo sobre Terminología y Nomenclatura en Química Clínica en Lengua Española de la Federación Internacional de Química Clínica Prefacio En los últimos 40 años se ha dedicado un gran esfuerzo para introducir y aplicar en el ámbito de la bioquímica clínica las reglas y convenciones sobre tipos de magnitud y unidades recomendadas por las organizaciones internacionales, tales como la BIPM, la ISO y la IUPAC. La serie de documentos publicados con estos fines por la IUPAC/CQUCC y la IFCC/C-QU (antes IFCC/EPQU) no es fácilmente asequible y algunos de dichos documentos necesitan una actualización y armonización con otros documentos; este compendio los armoniza y facilita su accesibilidad y puesta al día. Agradecemos la notoria contribución que a esta edición han aportado, mediante correspondencia y discusiones, los siguientes colegas: Hal Dixon (Cambridge); Xavier Fuentes-Arderiu (Barcelona); Gilbert Hill (Toronto); Kjeld Jørgenssen (Copenhague); Mogens Lauritzen (Copenhague); Alan Mc Naught (Cambridge); Ian Mills (Reading); Lionel Moss (Oxford); Norman Sheppard (Norwich); Ole Siggaard-Andersen (Copenhague); Anders Thor (Estocolmo); Tony Quinn (Sèvres). Debemos un agradecimiento muy especial a la Sra. Inge Ibsen (Copenhague), quien preparó el manuscrito mecanografiado y en lenguaje de computación para la transmisión por correo electrónico. J.Cristopher Rigg Stanley S. Brown René Dybkaer Henrik Olesen Unión Internacional de Química Pura y Aplicada Los miembros de la Comisión durante el período 1968-1993, en que se prepararon las sucesivas recomendaciones sobre tipos de magnitud y unidades fue la siguiente: Miembros titulares Presidentes: 1968-75: R. Dybkaer (Dinamarca); 1975-79 R. Zender (Suiza); 1979-89; H.P. Lehmann (Estados Unidos); 1989- H. Olesen (Dinamarca). Miembros 1968-75 B.H. Ambrecht (Estados Unidos); 1983-91 D.R. Bangham (Inglaterra); 1983-87 L.F. Bertello (Argentina); 1968-77 R.Dybkaer (Dinamarca); 1983-91 G. Férard (Francia); 1991-95 X. Fuentes-Arderiu (España); 1971-79 R. Herrmann1 (Alemania); 1987-95 J.G. Hill (Canadá); 1968-73 K. Jørgensen (Dinamarca); 1985-93 M. Lauritzen Dinamarca); 1979-89 HP Lehmann (Estados Unidos); 1968-75 P. Métais 2 (Francia); 1985-93 H. Olesen (Dinamarca); 1975-79 K. Onkelinx (Bélgica); 1973-77 y 1986-89 J.C. Rigg (Holanda); 1975-79 O. Siggaard-Andersen (Dinamarca); 1989-93 P.L. Storring (Reino Unido); 1977-81 B.F. Visser (Holanda); 1975-79 R . Zender (Suiza). Federación Internacional de Química Clínica Los miembros del Comité durante el período 1968-93 en que se prepararon las sucesivas recomendaciones sobre tipos de magnitud y unidades fue la siguiente: Miembros titulares Presidentes: 1968-75 R. Dybkaer (Dinamarca); 1975-79 R. Zender (Suiza); 1979-89): H.P. Lehmann (Estados Unidos); 1989- H. Olesen (Dinamarca). Miembros 1968-75 B.H. Ambrecht (Estados Unidos); 1983-91 D.R. Bangham (Reino Unido); 19083-87 L.F. Bertello (Argentina); 1968-77 R. Dybkaer (Dinamarca); 1983-91 G. Férard (Francia); 1991-95 X. Fuentes-Arderiu (España); 1971-79 R. Herrmann1 (Alemania); 1987-95 J.G. Hill (Canadá); 1968-73 K. Jørgensen (Dinamarca); 1985-93 M. Lauritzen (Dinamarca); 1979-89 H.P. Lehmann (Estados Unidos); 1968-75 P. Métais 2 (Francia); 1985-93 H. Olesen (Dinamarca); 1975-79 K. Onkelinx (Bélgica); 1973-77 y 1986-89 J.C. Rigg (Holanda); 1975-79 O. Siggaard- Anderssen (Dinamarca); 1989-93 P.L. Storring (Reino Unido); 1977-81 B.F. Visser (Holanda); 1975-79 R. Zender (Suiza). 1 Fallecido en 1980 2 Fallecido en 1987 Comentarios a la presente versión en español: L.F. Bertello, Rivadavia 195, San Isidro 1642, Argentina, Tel.: +541 743 5473, Fax: +541 747 6021, correo electrónico:
[email protected] X. Fuentes-Arderiu: Servei de Bioquímica Clínica, Ciutat Sanitària i Universitària de Bellvitge, 08907 L'Hospitalet de Llobregat, Barcelona, España, Fax: +34 93 260 75 46, correo electrónico:
[email protected] aunque no eran por entonces parte del Sistema Internacional.F. a pesar de su orientación a las ciencias físicas. Lous (Copenhague). Era un llamado a implantar en la bioquímica clínica las recomendaciones de la Comisión de Símbolos y Terminología Fisicoquímica de la IUPAC y del Comité Técnico 12 de la ISO sobre tipos de magnitud y unidades. C. Un profesor de Ginebra.C.Sanz —predecesor en la Universidad de Ginebra de Marc Roth. se formó en la IUPAC una comisión sobre bioquímica clínica. la 10ª Conferencia General de Pesos y Medidas (CGPM) resolvió que “De acuerdo con los deseos expresados por la 9ª CGPM (de 1948) en su Resolución 6 relativa al establecimiento de un sistema práctico de unidades de medida para uso internacional. kilogramo. Kjeld Jørgensen y E. Dybkaer. Entre tanto las ideas fueron avanzando en Escandinavia. Dybkaer (Copenhague). con la tarea de alcanzar un acuerdo sobre unos objetivos racionales y con coherencia interna para reformar la nomenclatura. J. Este sistema se trasladó a la Comisión de Química Clínica de la IUPAC en junio de 1963. N. Los títulos sugerían que tales recomendaciones no eran interdisciplinarias. “mecánica” y “calor” de la Recomendación ISO 31 (precedente de la ISO 31:1992) sobre tipos de magnitud y unidades se publicaran independientemente hasta 1960 probablemente confirmó esa opinión sobre su irrelevancia.Sanz. Las recomendaciones del Subcomité fueron muy cercanas a las propuestas originales danesas y consideradas objetivos deseables”. Astrup y K. la IUPAP y la ISO. y seguramente la mayoría de científicos relacionados con la biología. 66): "La Sociedad Danesa de Química Clínica y Fisiología Clínica propuso un sistema de unidades para los químicos clínicos. Posteriormente el trabajo se publicó en la revista Nordisk Medicin (1960. La propuesta fue aceptada como base para una recomendación en el Quinto Congreso Internacional. dicho sistema fue denominado Sistema Internacional de Unidades. Hacia finales de la década de los años 50. candela”.12). Courtois (París). Jørgensen. N. segundo. El hecho de que las partes “fenómenos periódicos y relacionados”.E. preparado por Dybkaer y Jøgensen. p. En 1960.Praetorius) que en 1960 presentó una propuesta a las otras sociedades escandinavas de bioquímica clínica. tenían un elemento de interdisciplinariedad que debía aclararse y aplicarse. MacLagan (Londres). Sanz asumió la idea local de unificar la presentación de resultados en bioquímica clínica y de inmediato se puso en acción para trasladar esas ideas a la comunidad científica internacional. P. ampere. otro miembro activo de la IFCC— encontró durante una visita a Copenhague un grupo de médicos jóvenes que estaba cursando estudios en bioquímica. siguiendo los consejos de la IUPAC. El Comité de Normas y Control de la Asociación Americana de Química Clínica discutió la propuesta en 1963 y sus comentarios se incorporaron la subsiguiente recomendación. La Comisión de Química Clínica de la IUPAC pasó la propuesta al Quinto Congreso Internacional celebrado en Detroit en Agosto de 1963. en el que se celebró un simposio sobre “Nomenclatura y unidades normalizadas”. La American Asociation for Clinical Chemistry formó un Subcomité de Nomenclatura y Usos dentro del Comité de Normas y Control. En 1964 la Comisión de Química Clínica de la IUPAC presentó un borrador de las recomendaciones. En 1952. Rubin (Washington D. Manuel C. química orgánica y química física. para coordinar a los grupos nacionales. esa misma propuesta se presentó al Cuarto Congreso Internacional de Química Clínica celebrado en Edimburgo en 1960.C. En la Asamblea General de la IUPAC celebrada en París en 1965.S. En 1971. un cuya primera reunión en Copenhague en noviembre de 1965.1 Historia de las recomendaciones sobre tipos de magnitud y unidades en bioquímica clínica Los comienzos de las tareas sobre tipos de magnitud y unidades en bioquímica clínica ilustran la interrelación catalítica entre las organizaciones internacionales. . En 1954.2) y formó la Subcomisión de Patrones y Unidades en Química Clínica formada por J. asistieron P. grado Kelvin (corregido a kelvin en 1962). La situación vista desde los Estados Unidos fue descripta por Radin (1967. la 10ª CGPM decide adoptar como unidades básicas el metro. Jørgensen en calidad de "expertos". M. La Sociedad danesa organizó un comité (R. con preferencia a la unidad metro cúbico del SI. como unidad a usar en el denominador de las concentraciones (§5.) y M. René Dybkaer fue invitado por la Sociedad Danesa de Química Clínica y Fisiología Clínica a presentar un trabajo titulado “Standaradisering af enhedsbetegnelser i klinisk-kemisk laboratoriearbejde” (Normalización de los símbolos de las unidades en el laboratorio bioquímico-clínico). la Comisión resolvió recomendar el litro. se agregó el mol. incluyendo química analítica. R. 63: 26-31). En 1957. las sociedades nacionales y los individuos con nuevas ideas. consideran que las recomendaciones sobre pesos y medidas eran importantes para los físicos y los ingenieros pero que eran irrelevantes para ellos.11. El esfuerzo inicial en Dinamarca consistió en comprender que las recomendaciones de la BIPM y la ISO. Se destacó la relevancia de los tipos de magnitud moleculares (§7. química inorgánica.Heilskiv. probablemente la mayoría de los químicos. “atrevidos” por tratar de introducir una nomenclatura nueva sin una discusión apropiada. cuya primera etapa fueron los "apéndices amarillos" 20 y 21. El principio de la preferencia del tipo de magnitud “cantidad de sustancia” aprobado en 1966. Los resultados de la negociación con el Comité Mixto sobre Nomenclatura Bioquímica de la IUPAC y la IUB (Unión Internacional de Bioquímica) se publicaron en 1978. era una unidad básica o una unidad derivada fue extremadamente airada. de la Universidad de Estrasburgo. la IFCC y la Asociación Mundial de Sociedades de Anatomía Patológica y Patología Clínica (WASP).El borrador fue terminado y aprobado por la Comisión de Química Clínica de la IUPAC y por el Consejo de la IFCC durante el Sexto Congreso Internacional de Química Clínica celebrado en Munich en 1966 y se publicó en 1967 bajo el título “Tipos de magnitud y unidades en bioquímica clínica". se discutieron exhaustivamente un borrador sobre mecánica de fluidos (del cual poco ha visto la luz del día). y J. se celebraron reuniones conjuntas de las dos comisiones de espectroscopia de la IUPAC.9. de la Administración de Fármacos y Alimentos de los Estados Unidos. Además de revisar la publicación de 1967.2. que profetizó con acierto que llevaría al menos otros 10 años. llamó a los miembros de la comisión con espíritu exhortante. el Comité Mixto sobre Nomenclatura Bioquímica de la IUPAC y la IUB. La evolución desde 1957 al 67 tal vez refleje la comprensión de que era más fundamental una unificación de la denominación y especificación de los tipos de magnitud. En 1967. La discusión con los fisicoquímicos dio vía libre a la introducción del término concentración de sustancia como alternativa una concentración de cantidad de sustancia. En contraste con el rápido progreso hacia un acuerdo entre los especialistas del laboratorio clínico sobre la expresión de las concentraciones. Roland Herrmann. El grupo . Norman Jones. el katal nunca fue reconocido como una unidad básica de cantidad catalítica. se reunió otra vez en Munich en 1974 incluyendo a Bernard H. ya estaba cerca el reconocimiento del concepto de cantidad de sustancia. otro sobre espectroscopia (iniciado por Métais y Hermann) y otro sobre actividades y pH. y con las autoridades de la IUPAC y la IFCC. los “apéndices amarillos“ de la IUPAC.6). En el borrador de 1966 hubo dos secciones que no fueron aprobadas: ”Mediciones de magnitudes por números enteros” y “Mediciones cualitativas de magnitudes”. Su revisión comenzó durante la Asamblea General de la IUPAC celebrada en Munich en 1973. Superficialmente el problema parecía ser de unidades y su representación. números 20 y 21 de 1972 (IUPAC Information Bulletin. la normalización de las unidades fue poco más que un cambio cosmético. y su unidad el mol. por primera vez aparecieron problemas sobre la expresión de los datos enzimológicos (§7. Sorprendentemente. Tabla 2) con argumentos similares sobre seguridad humana. Armbrecht. Las recomendaciones de la IUPAC y la IFCC sobre estos temas todavía están vigentes. Sin embargo un pesar de una petición de la IUPAC y la IFCC la Oficina Internacional de Pesos y Medidas. renovado. becquerel. Dybkaer tuvo una especie de itinerario interminable a comienzos de los años 70 discutiendo con el Comité Técnico 12 de la ISO. McGlashan. que fueron una revisión provisional abreviada de las recomendaciones de 1967. un pesar del apoyo del siguiente presidente del IDCNS. por parte de las autoridades metrológicas internacionales. en la que Max L.1). el katal. La recomendación se publicó en 1973. gray y sievert (§5. Los problemas se resolvieron en una reunión conjunta de la CQUCC y el EPQU con el Panel de Expertos en Enzimas de la IFCC celebrada en Estrasburgo en 1975 y dirigida por Donald Moss (IFCC-EPE-1979). uno de los términos más triviales de aquellas . aunque en el mismo período los radiólogos lograron la aprobación de nombres especiales para las unidades derivadas. fue ratificado en 1972 por el Comité Internacional (hoy Consejo) de Normalización en Hematología (ICSH). Christopher Rigg. de Wageningen. Appendices on Nomenclature y Terminology). Sin embargo la discusión sobre si la unidad de cantidad catalítica. Pierre Métais. Por momentos. En 1971 la Comisión de la IUPAC y el Panel de Expertos de la IFCC (que se transformó en Comité en los años 80) publicó dos de las guías más útiles para los informes de datos químicos y biológicos. que (con bastante razón) hicieron pedazos un borrador inicial sobre tipos de magnitud y unidades en espectroscopia: la nomenclatura corriente era confusa cuando se requerían respuestas lógicas y fáciles para el usuario. los conceptos de actividad enzimática y de cantidad catalítica y sus unidades. Es notable el cambio en el título y en el énfasis. En la Asamblea General de la IUPAC celebrada en Madrid en septiembre de 1975. junto con otra sobre la preferencia del uso del litro en la expresión de las concentraciones.14). bajo el título “Uso del SI en las mediciones del laboratorio clínico". La versión revisada de la recomendación de la Comisión y el Panel de Expertos se publicó finalmente en 1979. Kjeld Jørgense. Estos temas aun están presentes en los informes de laboratorio clínico y han resurgido en las discusiones de los últimos años (§ 5. de la Universidad de Giessen. la unidad enzimática y el katal. el proyecto resultó frustrante. Los miembros de la comisión terminaron la reunión con instrucciones para introducir la nueva nomenclatura en forma apropiada (§5. presidente entonces del Comité Interdivisional en Nomenclatura y Símbolos (IDCNS). inmunológicas y químicas. sobre la clarificación de la política un seguir con las unidades de presión sanguínea y el tema fue aclarado en una resolución de la 34ª WHA en 1981. Holanda). también de Copenhague. en noviembre de 1987. Como contraste. Sin embargo forzó a la Comisión y al Panel de Expertos un iniciar un proyecto separado sobre nomenclatura de tipos de magnitud derivadas (IUPAC-CQUCC y IFCC-CQU 1991). Sin embargo la notación para los símbolos en esta área ha levantado objeciones de tipo estético. se sugirió que era tiempo para consolidar las recomendaciones de la División de Química Clínica. Un ejemplo fue el hallazgo de las deficiencias en los nombres de los tipos de magnitud espectroscópicas. tres antiguos miembros de la CQUCC de la IUPAC y del EPQU de la IFCC. en 1980.1 también tomó en consideración las discusiones en la IFCC sobre “ pruebas semicuantitativas y cualitativas que se publicaron como toma de posiciones por Dybkaer y Jørgensen (1989) y por Dybkaer (1989. especialmente de los cardiólogos. El apartado 5. Actualmente las ciencias de laboratorio clínico se consideran como una rama de la metrología. que posteriormente fue organizado conjuntamente con el Comité sobre pH de la IFCC bajo la presidencia de Ole Siggaard-Andersen. Algunas de sus ideas fueron publicadas como artículos del Panel de Expertos en pH y gases en sangre de la IFCC (Visser 1981). VIM) y tipo de magnitud (ahora llamada magnitud genérica en el VIM). Roland Herrmann. Dos miembros clave del grupo de los años 70 habían fallecido. ha sido el status metrológico de las Unidades Internacionales de la OMS y los problemas sobre el uso de los materiales de referencia biológicos (6. Un tema elaborado en conjunto entre el grupo y los expertos de la OMS en patrones biológicos. algunos . se ha hecho popular.1 del presente libro. que tomó el liderazgo en 1979.1991) Otra área en la que el grupo ha efectuado trabajos pioneros.11. y fueron tenidas en cuenta en el la redacción de los apartados 4. y Pierre Métais. que hizo mucho para normalizar la nomenclatura y el uso de los tipos de magnitud en el mundo de habla francesa. Algunas de sus ideas han sido publicadas recientemente (Zender 1992). una petición de la 30ª WHA. Varios de los miembros iniciales del grupo en tipos de magnitud y unidades en bioquímica clínica estaban aun en activo y podían ser consultados. aunque ha influenciado la revisión de la norma ISO 31-6 sobre tipos de magnitud y unidades en acústica.3. El trabajo sobre tipos de magnitud fisicoquímicos (§7. La introducción del lenguaje general de la metrología en una disciplina de orientación biológica ha sido un proceso de dos vías. fue la de los tipos de magnitud logarítmicas. Algunas de las ideas debatidas en la Comisión y el Panel de Expertos han resultado muy controvertidas o demasiado teóricas para su publicación como recomendaciones. elaborada conjuntamente con la Comisión de Estructura Molecular y Espectroscopia de la IUPAC (IUPAC-CMSS et al. especialmente su presidente Rober Zender (La Chaux-des-Fonds. En la década de los años 70 los metrólogos y los fisicoquímicos en Madrid miraban desdeñosamente la distinción que Dybkaer y Jørgensen hacían en 1967 entre magnitud (hoy llamada magnitud particular en el Vocabulario internacional de metrología. aunque no publicables como recomendaciones. incluyendo la actividad química y el pH. Su discernimiento sobre los usos más amplios de la unidad uno (Visser 1990) no ha sido bien explotado todavía (§5. Esta recomendación influyó considerablemente en la nomenclatura de la ISO (31:1992). En la Asamblea General de la IUPAC celebrada en Hamburgo en 1991. examinadas por Ben Visser (Maastricht. Peter Lehmann (Louisiana State University).primeras sugerencias. han participado recientemente en un grupo de trabajo de la ISO dedicado a la revisión del Vocabulario internacional de metrología (BIPM et al. en la cual el grupo aportó considerable información sobre las recomendaciones de la IUPAC y la IFCC.1 y 5. 1985). su intención de tener mayor precisión en las definiciones de conceptos básicos como sistema y componente en términos de la teoría de conjuntos no prosperó por ser excesivamente teórica. Cuando Robert Zender reemplazó un Dybkaer en la presidencia del grupo en 1975. El grupo.13). Suiza) aconsejó sobre la redacción de la recomendación y en la publicación por parte de la OMS (1977) de un libro sobre el SI en las profesiones sanitarias. que fue concluido por H. Varios documentos pertenecientes a una nueva serie de recomendaciones estaban un punto de finalizar. Hubo insistentes peticiones. La crítica intensa resultante demoró la publicación de una recomendación sobre espectrometría de absorción.82) ha sido menos controvertido.6) como patrones en las mediciones biológicas. que inició el trabajo sobre tipos de magnitud en espectrometría. De aquí surgió la resolución de la 30ª Asamblea de la OMS (WJHA) celebrada en Ginebra en mayo de 1977. 1993). La historia no sería completa sin unas palabras sobre los corresponsales en muchas partes del mundo. La necesidad de clarificar la política intergubernamental respecto del SI en las profesiones sanitarias llevó a la OMS un preparar una guía sobre las recomendaciones internacionales sobre nombres y símbolos de los tipos de magnitud y las unidades de medida (WHO 1975). atenuancia. Hubo cientos de comentarios de científicos individuales y de fabricantes. incluyendo la Organización Mundial de la Salud (OMS).irascibles o emocionales. y las dos comisiones de espectroscopia. Otros representaban unas organizaciones: otros grupos dentro de la IUPAC y la IFCC. ahora llamada Programa de Mediciones y Pruebas de la Unión Europea. la Organización Internacional de Normalización (ISO). organizaciones intergubernamentales. . otras uniones científicas o sociedades sanitarias. el Consejo (antes Comité) Internacional de Normalización en Hematología (ICSH) y la Asociación Mundial de Sociedades de Anatomía Patología y Patología Clínica (WASP). la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (BIPM) y la Organización Internacional de Metrología Legal (OIML) organizaciones regionales. otros fríamente lógicos. en particular la Asociación Americana de Química Clínica. Sociedades nacionales de bioquímica clínica. Todos ellos han colaborado en la evolución de estas recomendaciones. en particular la Unión Internacional de Bioquímica y Biología Molecular (IUBMB). Terminología y Unidades Fisicoquímicas. la Comisión I.1 de Símbolos. por ejemplo la Oficina Comunitaria de Referencia (BCR). en particular el Comité Interdivisional Nomenclatura y Símbolos de la IUPAC. llamada antes la Unión Internacional de Bioquímica (IUB). estudio. (2) campo de la biología en el que se analizan la estructura y desarrollo de los sistemas biológicos en términos de la física y la química de sus constituyentes moleculares [American Heritage Dictionary 1969] biometría: análisis matemático y estadístico de datos biológicos [Bennington 1984] biopatología médica: medicina de laboratorio bioquímica. terapéutica y profilaxis de las enfermedades [Richterich y Colombo 1981].2 Definiciones de algunas disciplinas aplicadas en el laboratorio clínico Sólo unas pocas de las ciencias y ramas de estudio que contribuyen al trabajo de la División [ahora Sección] de Química Clínica de la IUPAC y al de la IFCC. (5) ciencia fundamental y aplicada en que se usan métodos químicos sobre material de origen humano (o a veces animal). Con los métodos modernos simplificados. Al ser un grupo de disciplinas científicas. IUBMB-NC] Véase también bioquímica clínica Nota: El término bio-chimie fue inventado por Luis Pasteur. células y a veces tejidos. (3) rama de la química que trata de la composición y medida de las secreciones. medicinal o médica. de modo que la limitación ciencias de laboratorio ya no puede ser totalmente cerrada. y la composición química de células y tejidos [Schwartz y Dubowski 1973]. Todas estas consideraciones van en contra de una definición exacta del usuario supuesto de estas normas. otros en medicina o biología. y también el conocimiento y habilidades . diagnóstico. algunas definiciones hablan de especialidad. (4) el estudio de los procesos metabólicos en relación a los cambios fisiológicos y patológicos en el hombre y los animales [Manual de la IFCC 1991-1993: 6]. estas diferentes descripciones son intercambiables pero cuando entran en conflicto con demarcaciones profesionales. (3) estudio de las bases químicas de los procesos vitales [N. pronóstico y la investigación de la enfermedad [Dybkaer 1984 pág. son un título indicativo y no representan una recomendación. macro y microscópica de las células. (2) estudio microscópico de la anatomía y estructura celular de los tejidos en la enfermedad para revelar cambios estructurales anormales o adversos [IUPAC-CT 1992]. química clínica: (1) rama especial de la medicina que trata sobre mediciones e interpretación de la condición y la dinámica fisicoquímica del hombre en la salud y la enfermedad. al servicio del cuidado de la salud [NL-NVKC 1988:4]. Algunos expertos prefieren destacar la función de las disciplinas al servicio de la medicina con los adjetivos.11]. que interactúan con tejidos adyacentes como biosensores biología clínica: ciencias de laboratorio clínico biología molecular: (1) estudio de los fenómenos biológicos a escala molecular [Henderson y Henderson 1979]. por ejemplo bioquímica clínica en el Reino Unido y en los países latinoamericanos y en España y biología clínica en Francia. las limitaciones no pueden definirse ya sea en términos del lugar de trabajo o del objetivo del estudio. excreciones. teoría o rama de la ciencia. medicina. los tejidos y los órganos en la salud y la enfermedad. contribuyendo así a la comprensión fisiopatológica y por lo tanto a la profilaxis. (2) química de sustancias y procesos biológicos [American Heritage Dictionary]. Aunque el término inglés clincal chemistry se incorporó al nombre de la Federación en 1955. bioquímica clínica. Sharon. por ejemplo las aplicaciones veterinarias son paralelas a las médicas. Si los conceptos son tomados como ciencias. el médico general o aun el paciente pueden hacer mediciones. disciplina científica. por ejemplo un bioquímico clínico puede también ser el jefe de un banco de sangre. (2) rama de la medicina relativa al desarrollo y realización de los análisis clínicos de los fluidos corporales y otros materiales biológicos para el diagnóstico. anatomía patológica: (1) disciplina científica que trata la estructura y apariencia. que tal vez expliquen en parte las diferencias en los nombres. Otros prefieren el adjetivo clínico para destacar la diferencia en la función y experiencia de aquellos directamente responsables del cuidado de los pacientes. junto con la interpretación de los resultados de los análisis. tienen definiciones acordadas internacionalmente. anatomía y estructura celular de los tejidos que son atribuibles a la enfermedad [IUPAC-CT 1992] bioelectrónica: principios para el uso de artefactos electrónicos. profesión. química fisiológica: (1) química de los organismos vivos [Henderson y Henderson 1979]. (3) disciplina relacionada con los cambios en la apariencia. En lugar de disciplina. (6) disciplina científica dentro de la disciplina médica que comprende el análisis de los fluidos corporales. Las definiciones. Hay sensibilidades nacionales respecto de si las disciplinas son ramas de la medicina o disciplinas paramédicas. concreciones y fluidos del cuerpo humano en la salud y la enfermedad. hay diferencias entre países y divisiones profesionales. tales formas diferentes de descripción no lo son. A continuación se da un listado de los términos más usados en algunas de esas disciplinas. cuando se dan. Hay diferencias en divisiones funcionales del personal en hospitales. Algunos bioquímicos clínicos tienen una formación inicial en química o bioquímica. en las que pueden estar actuando los usuarios de dichas normas. individuo. biotecnología: integración de las ciencias naturales y la ingeniería para lograr aplicaciones a organismos. células. existen solapamientos sustanciales entre la bioquímica clínica y otras ciencias de laboratorio. Nota 2 En esta campo se incluye la detección de sustancias (o sus derivados) por razones diagnósticas o terapéuticas y la detección de venenos (o sus derivados) [Schwartz y Dubowski 1973]. también puede tener relación con la situación geográfica [IPCS 1987. y las consecuencias bioquímicas y fisiológicas de tales acciones [IUPAC-CT 1993] farmacogenética: estudio de la influencia de los factores hereditarios en los efectos o el metabolismo de sustancias . biológico. (3) ciencia que estudia la causa u origen de la enfermedad en individuos [IUPAC-CT 1993] farmacocinética farmacodinamia: estudio de las acciones farmacológicas en los sistemas vivos. estomatología: estudio médico de la fisiología y patología de la boca [American Heritage Dictionary 1969] etiología: (1) estudio de causas. tiempo y lugar [IPCS 1987. sus partes y análogos moleculares para productos y servicios [Federación Europea de Biotecnología. (7) estudio de los cambios que ocurren en la enfermedad en la composición química y los mecanismos bioquímicos del cuerpo [Baron 1986:615-616] Nota 1: Designaciones tales como química clínica y patología química cubren el mismo campo y. El bioquímico clínico aplica las técnicas de la química analítica y la bioquímica para obtener información diagnóstica y pronóstica sobre los pacientes y para investigar la evolución de la enfermedad y la respuesta a la terapia. ocupación y clase social. incluyendo las reacciones y uniones a los constituyentes celulares.CT 1993] citología: ciencia que trata de la estructura. especialmente de enfermedades y desórdenes. medicina de laboratorio citogenética: rama de la genética que correlaciona la estructura y número de los cromosomas como se ven en las células aisladas con la variación del genotipo y el fenotipo [IUPAC. fisiología y farmacología [Dybkaer 1984 pág. (2) teoría para explicar la causa o el origen de la enfermedad [Bock/van der Want 1987]. sexo. citado por IUPAC-CT 1993]. síntomas y hallazgos objetivos como resultados de mediciones Nota : En algunos países se la llama semiología. ciencias del laboratorio médico: ciencias de laboratorio clínico. función y vida de las células [Henderson y Henderson 1979] citometría: medida de propiedades de las células. ecotoxicología. especialmente en poblaciones y comunidades dentro de ecosistemas definidos [IUPAC-CT 1993] Nota: Incluye el estudio de las vías de transferencia de esos agentes y sus interacciones con el ambiente [IUPAC-CT 1993]. socio-económico y cultural. informe 1992-09]. Nota 3. especialmente de la concentración de número de células [Henderson y Henderson 1979] citopatología: histopatología (sinónimo parcial) citoquímica: estudio de los componentes y procesos químicos de las células [Henderson y Henderson 1979] diagnóstico: búsqueda e identificación de las enfermedades o cambios corporales mediante la interpretación de los signos. medicina de laboratorio Nota: Debido a que las especialidades de laboratorio clínico son practicadas por graduados de muchas disciplinas. especialmente hematología. endocrinología: ciencia que se ocupa de las glándulas que producen hormonas y de los efectos de las hormonas en el metabolismo [NL-NVKC 1998-33] enzimología: estudio de las enzimas y sus funciones [Henderson y Henderson 1979] epídemiología: (1) estudio de la distribución y determinantes de estados o eventos relacionados con la salud en las poblaciones y la aplicación de este estudio al control de los problemas sanitarios [Last 1988. toxicología ecológica: estudio de los efectos tóxicos de los agentes físicos y químicos en todos los organismos vivos. ecología humana: disciplina que estudia las relaciones entre los seres humanos y el ambiente físico. raza. Nota: Las características más importantes en epidemiología descriptiva pueden clasificarse bajo las entradas. inmunología. en la práctica. incluyendo las que se dan entre individuos o grupos y otros grupos de seres humanos u otras especies [IUPAC-CT 1993]. Fuentes-Arderiu y Castiñeiras (1992-09) recomiendan este término general en lugar de medicina de laboratorio. citado por IUPAC-CT 1993]. citado por IUPAC-CT 1993]. (2) rama de la ciencia que estudia la incidencia y desarrollo de la enfermedad en una población [Bockx/van der Want 1987] epidemiología descriptiva: estudio de la ocurrencia de enfermedades u otras características relativas a la enfermedad en las poblaciones. 11]. La bioquímica clínica es por tanto una disciplina inseparable de la medicina moderna. incluyendo observaciones generales sobre la relación de la enfermedad con características de base como edad. y está implicada en la investigación fundamental. (citado en IUPAC-CBT 1992] ciencias de laboratorio clínico: ciencias de laboratorio médico. clínica y fisiopatológica [Manual de la IFCC 1991-1993: 6].necesarias para el manejo de un laboratorio bioquímico-clínico [grupo de trabajo de NL-NVKC sobre la cooperación entre bioquímicos clínicos y médicos en bioquímica clínica. especialmente aquellos cambios estructurales y funcionales en los órganos y tejidos causantes o causados por las enfermedades [Bennington . y con sus efectos en el huésped y el ambiente microbiología clínica nosología: clasificación. 1993] Nota: La metrología incluye todos los aspectos teóricos y prácticos de las mediciones. cualquiera que sea su incertidumbre y los campos de la ciencia y la tecnología (incluyendo la bioquímica clínica) [BIPM et al. 1993]. y la distribución de esta información durante la reproducción y el crecimiento [IUPAC-CBT 1992] genética molecular hematología: (1) disciplina científica que trata las propiedades de las células y componentes relacionados. incluyendo bacterias. ingeniería genética. parásitos y virus. patología: (1) rama de la medicina que trata de los fundamentos de las enfermedades. manipulación genética. microbiología: disciplina científica que trata las propiedades de los microorganismos. descripción y definición de las enfermedades [Bennington 1984] Sinónimo parcial: patología oncología: rama de la medicina que trata de los tumores parasitología: estudio de los parásitos. generalmente microscópico. incluyendo los aspectos de laboratorio de los productos sanguíneos transfundibles. ciencias de laboratorio médico Nota: Fuentes Arderiu (1992-09) recomienda distinguirla de las ciencias del laboratorio clínico. que son practicadas comúnmente por graduados en bioquímica. así como en medicina. basado en las reacciones antígeno-anticuerpo [Bokx/van der Want 1987] inmunoquímica: disciplina que estudia los aspectos bioquímicos y moleculares de la inmunología. y en tejidos formadores de sangre en la salud y la enfermedad. medicina del trabajo Sinónimo parcial: higiene del trabajo medicina molecular metrología: ciencia de las mediciones [BIPM et al. especialmente los parásitos animales [Henderson y Henderson 1970] patobioquímica: ciencia relativa a los cambios químicos que ocurren en el cuerpo por la enfermedad [NL-NVKC 1988: 33]. hongos. tecnología del DNA recombinante: uso de técnicas para producir moléculas de ácido desoxirribonucleico con combinaciones nuevas de genes o secuencias alteradas en vitro. evaluación y control de los factores físicos. y la inserción de ellas en vectores que pueden ser usados para su incorporación en organismos o células huéspedes en los que son capaces de propagar los genes modificados en forma continua [IUPAC-CBT 1992] medicina de laboratorio: biología clínica. en la sangre. especialmente la naturaleza de los anticuerpos. biopatología médica. biología. farmacia y química.xenobióticas en los organismos individuales [de la IUPAC-CT 1993] farmacología farmacología clínica fisiología: parte de la biología que trata de las funciones y actividades de los organismos [Henderson y Henderson 1979] fisiología clínica fisiopatología: estudio del funcionamiento del cuerpo durante la enfermedad [Larousse 1989] genética: estudio de la naturaleza. (2) modificaciones químicas de ”proteínas normales” y (3) síntesis de polipéptidos en estado sólido para formar proteínas [IUPAC-CBT 1992] inmunología: (1) disciplina científica que trata el sistema inmune y las respuestas inmunes en la salud y la enfermedad. (2) rama de la ciencia involucrada en el estudio del mecanismo de la defensa biológica en los vertebrados. (2) disciplina que estudia la fisiología y la patología de la sangre y los órganos formadores de sangre [NL-NVKC 1988: 33] higiene del trabajo: identificación. químicos y biológicos en los lugares de trabajo que pueden afectar la salud o bienestar de los trabajadores y de una comunidad [IUPAC-CT 1993] Sinónimo parcial: medicina del trabajo histoquímica: química de los tejidos vivos [Henderson y Henderson 1979] histología: estudio. de la anatomía de los tejidos y sus estructuras celulares y subcelulares [IUPAC-CT 1992] ingeniería genética: manipulación génica ingeniería de proteínas: rama de las ciencias aplicadas que trata de la producción de proteínas con secuencias de aminoácidos alteradas o novedosas [IUPAC-CBT 1989] Nota: Los métodos incluyen (1) sistemas de transcripción y traslación de secuencias sintetizadas de ácidos nucleicos con secuencias nuevas. ciencias de laboratorio clínico. los antígenos y sus interacciones [IUPAC-CT 1993] manipulación genética: manipulación génica manipulación génica. transferencia y expresión de información heredable que controla el desarrollo de los organismos vivos. patología molecular: (1) rama del conocimiento en la patogenia de las enfermedades idiopáticas [Horst 1991]. Fuentes Arderiu] Nota: En algunos países se la distingue de diagnosis (q. con las relaciones de los efectos dañinos con la exposición. 1988] semiología: estudio de los signos de las enfermedades o de otras alteraciones [X. tecnología del DNA recombinante: manipulación génica toxicodinámia: estudio de las aciones tóxicas en los sistemas vivos. diagnosticar y monitorizar los estadios de la enfermedad y evaluar estados de salud especiales (por ejemplo. y las consecuencias bioquímicas y fisiológicas de tales acciones [IUPAC-CT 1993] toxicogenética: estudio de la influencia de los factores hereditarios en los efectos de sustancias potencialmente tóxicas sobre los organismos individuales [IUPAC-CT 1993] toxicología: (1) disciplina científica que trata de las sustancias peligrosas. toxicología humana Sinónimo parcial: toxicología clínica toxicología médica: toxicología clínica toxicología veterinaria: Sinónimo parcial: toxicología clínica toxicometría: combinación de los métodos y técnicas de investigación para hacer una evaluación cuantitativa de la toxicidad y peligros de las sustancias potencialmente tóxicas [IUPAC-CT 1993] . y para obtener la máxima información química relevante analizando los datos químicos [Masaart et al. bioquímica: estudio desde el punto de vista químico de los fenómenos normales de la vida [NL- VKC 1988-33] quimiometría: disciplina química que usa métodos matemáticos. (2) disciplina científica relativa al peligro real o potencial presentado por los efectos dañinos de sustancias químicas (venenos) sobre los organismos vivos y ecosistemas. pruebas de paternidad e identificación forense) [Nakamura 1993] patología química: bioquímica clínica química analítica: rama de la química dedicada al estudio de la composición química de los sistemas y procedimientos para identificar los componentes y para medir los tipos de magnitud relacionadas con la composición Nota: La actividad relacionada se denomina análisis químico. metabolismo y efectos sobre los organismos vivos. química clínica: bioquímica clínica química fisiológica. un fin de prevenir los riesgos debidos a la exposición xenobiótica [de Wolff 1991]. prevención y tratamiento de las intoxicaciones [IUPAC-CT 1993] Véase también toxicología humana toxicología clínica: disciplina que estudia las relaciones entre las sustancias químicas y sus efectos adversos en el hombre o los animales.. incluyendo las reacciones y uniones con los constituyentes celulares. estadísticos. etc. (2) aplicación clínica de las tecnologías de ácido nucleico para elucidar. y con los mecanismos de acción. patología clínica patología macroscópica: disciplina que estudia los cambios que pueden atribuirse a la enfermedad y visible un simple vista [IUPAC-CT 1993].v). (2) disciplina que se ocupa de los cambios en los organismos atribuibles a las enfermedades Sinónimo parcial: nosología Nota: No es sinónimo de enfermedad. sintomatología: disciplina que se ocupa de los signos y síntomas de las enfermedades y alteraciones [IUPAC-CT 1993]. empleando la lógica formal para diseñar o seleccionar métodos de medición y experimentos óptimos. su naturaleza. cribado. diagnóstico.1984]. Sinónimos parciales: concentración de CO2. una cuestión de conveniencia y los científicos pueden elegir otros siempre que se definan los significados.2). Aire—Vapor de agua. aunque esas ambigüedades pueden reducirse si los símbolos se . 3.4) seguidos por cualquier símbolo especial y los sinónimos corrientes. Los sinónimos que se consideran igualmente aceptables se imprimen en negrita.1 y 5. concentración de sustancia.4 Inconsistencias y puntos de debate pendientes En las directrices generales (capítulos 4 a 7) las recomendaciones publicadas hace unos 30 años han sido actualizadas y se han resuelto las incoherencias dentro de lo posible. de la IFCC o de las autoridades más altas como la BIPM y la ISO. y nomenclatura significa el sistema de nombres elaborado de acuerdo a reglas establecidas de nominación (llamadas también reglas de nomenclatura) (ISO 1087:1990. Como las raíces de todas las ciencias están en el pasado. el presente debe se usa sólo cuando se trata de recomendaciones de la IUPAC. no se da comúnmente preferencia excepto cuando los nombres son demasiado largos o incluye alguna palabra sin significado claro. Para los fines de este compendio. Humedad relativa 3. y se origina por ejemplo en la lógica o la coherencia. trata de dar los medios para interpretar muchos de los nombres de tipos de magnitud antiguos y recalcular los datos expresados en unidades antiguas. §5. unidades y símbolos en química física (1993). pese a las recomendaciones internacionales. Ejemplos: fotón (o cuanto). Sin embargo el libro no apunta sólo al futuro. sin embargo. En algunos casos. particularmente la información cuantitativa en bioquímica clínica. los menos aceptables en cursiva. terminología significa el conjunto de términos que representan conceptos de un campo particular de materias. concentración de masa relativa. Ejemplos: Sistema—Dióxido de carbono. En el texto los sinónimos se indican entre paréntesis y tras la conjunción "o". factor de actividad (o coeficiente de actividad). no obligación de uso. a veces sinónimos estrictos con un casi completo solapamiento de significado. Algunos de los usos más específicos de la terminología corriente se indican como ejemplos más bien que como sinónimos parciales. guardadas en la literatura más antigua y en los archivos. concentración de dióxido de carbono (que puede alternativamente significar concentración de masa). Los símbolos de los tipos de magnitud son. Se los imprime con el formato recomendado para las especificaciones de tipos de magnitud en el laboratorio clínico (§6. 3.1 Indicación y elección entre sinónimos Muchos de los conceptos usados tienen varios nombres.3 Preferencia entre símbolos de tipos de magnitud La preferencia entre símbolos se decide siguiendo las recomendaciones internacionales. Entre los sinónimos estrictos. Unos pocos símbolos son desaconsejados siguiendo la preferencia de las autoridades internacionales y se ubican bajo “otros nombres”. c(CO2).3 Convenciones e instrucciones de uso El propósito principal de este libro es servir como guía hacia un formato más uniforme en la presentación de la información en las ciencias clínicas. los símbolos pueden ser ambiguos.2 Indicación de recomendaciones y consejos El uso del condicional debería indica sugerencias. a veces sinónimos parciales con cierta similitud de significado. donde cuanto está en pie de igualdad. 3. especialmente las normas internacionales sobre nombres y símbolos de las magnitudes (ISO 31:1992) y el "Libro verde" de la IUPAC Magnitudes. en que es preferible usar factor de actividad. el sistema puede tomar la forma de una mezcla (§4. La distinción entre Mg para megagramos (1000 kg) y Mg para magnesio debe resultar clara en su contexto. se necesita un conjunto de reglas para la transmisión de los datos. componente y entidad. por ejemplo en las de ISO 31-8:1992. Ejemplos: Escribir 5 mg N cm-2 d-1 si se quiere decir cinco miligramos por newton por centímetro cuadrado por día es correcto. 4. 4. con los consiguientes inconvenientes para los profesionales. componente (§4. pero definida. material o inmaterial. está relacionada con un sistema especificado.1.2.3). había barreras en la comunicación con otras ramas de la química y la bioquímica y con la física. las recomendaciones de 1966 tomaron conceptos de las disciplinas análisis de sistemas y metrología: sistema (§4.14). proceso 4.1 5 La naturaleza de los componentes estudiados habitualmente en el laboratorio clínico influye sobre la elección del tipo de magnitud (capítulo 7) que sea más informativa. Es por lo tanto esencial. ni internacionales. en la mayoría de los ejemplos estos elementos de información se dan en el formato recomendado para solicitar y dar información desde el laboratorio clínico: Sistema—Componente. tipo de magnitud 4. de trata de un sistema cerrado. Un sistema puede ser observado en un período de tiempo dado (§6. del universo. En química analítica o química preparativa. Sin embargo. Ejemplos: En el caso de la absorción de glucosa del intestino.1. Sin embargo para una propiedad determinada. el diagnóstico.2 Para facilitar la comprensión.4 Como base lógica para la estructura de la información sobre los tipos de propiedad (incluyendo los tipos de magnitud) observadas o medidas en el laboratorio clínico. pero no es si se quiere hacer referencia a un flujo de masa areica de nitrógeno de cinco miligramos por centímetro cuadrado por día.2. Muchos sistemas se distinguen directamente en la forma de cuerpos físicos. el organismo se considera como un sistema abierto.1. sea cual fuere su forma o tamaño. que las propiedades medidas en el laboratorio clínico sean las que necesita el clínico y que éste comprenda correctamente los resultados de dichas mediciones.1 Comunicación de datos 4. más frecuentemente.1 La tarea principal del bioquímico clínico en el sistema de salud es obtener y comunicar información sobre las propiedades química.1. y tipo de magnitud (en sentido general) (capítulo 5). todos los sistemas biológicos son sistemas abiertos.3. la comunidad de la bioquímica clínica ha sido reconocida cada vez más como una parte de la comunidad científica y ha jugado su parte en la normalización del lenguaje en muchas áreas de las ciencias aplicadas. En caso contrario. incluyendo una medición física o química. bioquímicas.2 Cuando de un sistema puede introducirse o retirarse materia o energía se trata de un sistema abierto. que este hecho comportaba.3 Además de los inconvenientes dentro de la bioquímica clínica. Un sistema es una parte aislada del universo percibible o concebible. 4.1 Cualquier información. Desde 1960. subconjuntos. Tal información es necesaria para la prevención de la enfermedad.diferencian según las categorías y contextos definidos en los capítulos 4 y 5. 4. que puede entenderse como un conjunto de elementos interrelacionados.2 Sistema 4. 4. un sistema es cualquier parte elegida arbitrariamente. 4 Conceptos fundamentales: sistema. ni nacionales. que es un término alternativo usado en algunas definiciones. . Hasta la aprobación en 1966 de la recomendación conjunta (CCC-IUPAC e IFCC 1967). fisiológicas y a veces físicas de las personas. Estos elementos de información pueden también ser interpretados matemáticamente en términos de conjuntos.2). en bioquímica clínica no existían reglas de este tipo ni locales. y a veces para los pacientes.8). la terapia y para conocer la enfermedad a escala molecular. el sistema puede considerarse cerrado. elementos y funciones (o relaciones). Alternativamente. El sistema se define también por una fecha y una hora del día (§6. 4. 4. como es el caso de la sangre. estando cada una de ellas en estado sólido.2. según cual quiera tomarse como sistema: Paciente(pulmones)—Respiración Pulmones(paciente)—Respiración 4. Una muestra puede ser todavía especificada como muestra primaria.8).3). §2.2. puede resultar conveniente considerar una fase como un subsistema o un componente del sistema mayor.3. 4.2. el organismo puede considerarse un sistema cerrado en un pequeño intervalo de tiempo.3 En términos macro o microscópicos.1 Si un sistema designado sistema 1 contiene un componente. Puede también investigarse la población o una muestra. habitualmente un ser humano.4 En bioquímica clínica. un tejido (ejemplo: la sangre). designado componente B. Un sistema heterogéneo.7 El sistema que se investiga puede ser una población de organismos y su ambiente. Ejemplo: La sangre es heterogénea y tiene como fases.1).2. el sistema puede ser un organismo viviente entero. En su lugar es conveniente tomar una muestra (IUPAC-CAN 1990. muestra de laboratorio o muestra analítica. En el caso de la masa del organismo. o un subsistema puede ser parte operativa del sistema.2. definido por su fecha de nacimiento.2. una porción representativa del sistema especificado en un momento dado. La palabra alícuota se usa a veces cuando las porciones analíticas representan fracciones enteras de la muestra analítica. una sustancia química (ejemplo: la hemoglobina).8 El sistema puede ser parte operativa de un supersistema. Toda fase puede ser especificada como un sistema en sí misma. 4. por ejemplo la obtención de sangre de una vena periférica con un mínimo de estasis. pero al menos puede obtenerse con un procedimiento normalizado. se la puede considerar como una función de los pulmones o del organismo entero. por ejemplo el plasma se prepara a partir de la sangre. llamado comúnmente un paciente. 4. plasma y células. 4. o en un estado intermedio. En los informes de laboratorio. por ejemplo un grupo representativo de individuos de la misma. El sistema estudiado en el laboratorio clínico puede prepararse un partir del material biológico. La especificación del sistema (§6. como por ejemplo: un órgano (ejemplo: el hígado). contiene más de una fase.3 Componente y entidad 4.5 Habitualmente no es necesario ni práctico usar el sistema biológico completo para una medición.3. nombre y dirección o por un número de identificación personal (§6. Sistema(especificaciones sobre el sistema)—Componente Ejemplo: Si se estudia la respiración. la muestra puede llamarse espécimen.1. un tipo de células (ejemplo: los eritrocitos).5) debiera ser breve pero suficiente para el caso. las especificaciones del supersistema o del subsistema se colocan convencionalmente entre paréntesis después del nombre del sistema. a veces el sistema puede ser parte de un organismo. líquido o gaseoso. es decir. aunque no siempre puede ser representativo. un sistema puede aparecer homogéneo o heterogéneo. Si el sistema en muestreo cambia continuamente.6 Las mediciones pueden efectuarse sobre la muestra analítica tal cual o sobre porciones analíticas menores. que deben ser representativas de la muestra analítica (IUPAC-CAN 1990). La muestra puede considerarse un sistema en sí mismo. la relación entre el sistema y el componente puede representarse en términos de la teoría de conjuntos como: componente B sistema 1 . Unq para unilcuadio. la partícula fundamental de un elemento químico. ion sodio en el sudor. O 2 . iones. Ejemplo: La entidad elegida para el nitrógeno puede ser un átomo de nitrógeno. a veces llamadas unidades elementales. La finalidad de la química es describir las sustancias y sus reacciones. la entidad considerada puede ser el átomo. ZB . moléculas. energía). puede llamarse entidad. Un químico puede necesitar especificar un componente por su tipo de entidad (por ejemplo átomos.3. la molécula (§4. Cualquiera de ellas.5— 12) o un ion.3.4—15.3). El uso del término componente químico se superpone con el de especie química.16) 4. 2 o 3 letras romanas con inicial en mayúscula (IUPAC-CNIC 1990. que debe escribirse como subíndice izquierdo del símbolo atómico. pág. es la base de la idea de cantidad de sustancia. 4.2 Un sistema material está formado por materia con una o más sustancias químicas. pág. Ejemplos: hemoglobina en un eritrocito.CSTU 1988.3.3.3. ISO 31-8:1992. por un nombre o fórmula que indique la estructura. 240-241. N 2. las estructuras físicas pueden considerarse como componentes físicos de un sistema (§4. Cuando el componente de interés es un elemento. 22-24). 4. Esta visión de la materia como consistente de entidades. 86-89. De manera similar que con los componentes químicos. llamado comúnmente número atómico (o número protónico). N. por una clase distinguida por el ámbito de una propiedad (por ejemplo tamaño. o una . sustancia química y en química analítica con el de analito. una molécula de dinitrógeno. un grupo activo). con una característica común: elemento B componente B En química el término elemento en el sentido de la teoría de conjuntos raramente se usa y podría confundirse con el término elemento químico (§4.4 El tipo de ente puede ser un átomo. que pueden reaccionar unas con otras para formar nuevas sustancias. pág. En su lugar se usa el término entidad (§4. colesterol más sustancias con colesterol en el plasma. o por una característica estructural de la molécula (por ejemplo un doble enlace). helio en el aire. de los que existen alrededor de 100 con nombres que difieren entre los idiomas pero con símbolos consensuados internacionalmente y que consisten de 1. una entidad con carga eléctrica. IUPAC.3. cada uno de ellos también designado B. Toda sustancia o grupo de sustancias definibles en un sistema puede considerarse un componente químico. o un ion azida N3- La entidad elegida para el oxígeno puede ser un átomo de oxígeno. ZUnq = 104 y el símbolo del elemento puede indicarse 104 Unq. Ca para el calcio.13 y §4. Los tipos principales de entidades químicas de interés en bioquímica clínica se describen en §4. una molécula de dioxígeno. usando un término más general.3. agua en la sangre.4).3.El componente puede ser un conjunto de elementos. Ejemplo: Para el elemento unilcuadio.3 La materia está formada por partículas extremadamente pequeñas que pueden disociarse en partículas aun menores o combinarse en partículas mayores. Ejemplos: C para el carbono.3. o sea . Los elementos químicos se distinguen por el número de protones de sus átomos. O. La palabra isótopo implica que un elemento posee más de una forma. ni Ca. y debe describirse usando su nombre completo. La palabra nucleido fue propuesta por T. un (14C) = 14 12 C para el carbono-12. un ion o un radical. hidrógeno-1. El hidrógeno tiene tres isótopos. cada uno caracterizado por átomos de masa particular.B y por el número de neutrones. hidrógeno-2 (o deuterio) e hidrógeno-3 (o tritio). A veces un nucleido de un elemento puede tener átomos con el mismo número de neutrones. aunque el un número de protones. llamado también número de masa. de acuerdo con las reglas de: IUPAC para los nombres sistemáticos en química inorgánica [IUPAC-CNIC 1990] Ejemplo: Ion calcio (Ca2+). un (12C) = 12 Un nucleido es un componente que constituido por átomos que contienen el mismo número de nucleones. el mismo número de protones y para. Un elemento puede estar constituido por diferentes isótopos. mat. A. llamada comúnmente masa nucleídica (masa atómica). será diferente. NB. junto con el código de enzima (EC). Ejemplo: Fosfatasa alcalina (nombre trivial) o monoester-ortofosfórico-fosfohidrolasa (pH óptimo alcalino) (nombre . Los nucleidos de dos elementos pueden estar constituidos por átomos con el mismo número de nucleones. Ejemplo: El xenón-135 y el cesio-135 son nucleidos isotónicos. Los distintos isótopos pueden simbolizarse con el símbolo del elemento precedido por un superíndice que indica el número de nucleones. Es anisotópico. IUBMB (Unión Internacional de Bioquímica y Biología Molecular (antes IUB como se abrevia en otras partes de este compendio) para las enzimas (IUPAC/IUBMB-CBN 1992). O3 . no alcohol etílico. El hidrógeno-3 es un radioisótopo del hidrógeno.5 El tipo de entidad puede ser una molécula. llamado comúnmente ozono. Ejemplos: 14 C para el carbono-14. o sea sin isótopos. Estos nucleidos se conocen como nucleidos isotónicos. Kohman y recomendada en 1970 por la Comisión de Pesos Atómicos de la IUPAC. por lo que el carbono es polinucleídico. Ejemplos: El ion sodio no tiene isótopos naturales conocidos. Se conocen como nucleidos isobáricos. por ser mononucleídico. el mismo estado energético nuclear. designados ya por un nombre sistemático o por un nombre trivial aprobado. que usó el adjetivo nucleídico y los compuestos mononucleídico y polinucleídico. mat. que el nucleido de otro elemento. Sin embargo se lo usa un menudo erróneamente para elementos que poseen sólo una forma . y con la misma masa nucleídica. en revisión) y su guía (IUPAC- CONOC 1993.P. carbono-13 y carbono -14 son nucleidos e isótopos. AB. 4. ni calcio IUPAC para los nombres sistemáticos en química orgánica (IUPAC-CNOC1979. molécula de trioxígeno. Z. Sección R) Ejemplo: etanol. N. que son las entidades fundamentales de un compuesto químico. El sodio es un nucleido pero no un isótopo. un isómero.3. Ejemplos: El carbono-12. O sea que los diferentes isótopos de un elemento pueden caracterizarse por el número de nucleones (protones más neutrones). 2.2 e I. pág. Ejemplos: H2O o H-O-H para el óxido de hidrógeno (o agua) CH3COOH o CH3CO2H para el ácido etanoico (ácido acético) Generalmente no es necesario ni práctico el uso de una representación espacial completa. Ejemplo: Carbaldrato (DCI) o (carbonato)dihidroxialuminato(1-) hidrato de sodio (nombre sistemático).1. la configuración D está implícita por el contexto biológico.45-46. incluyendo los pesticidas.4. hay una lista seleccionada en “Glosario de nombres químicos “ IUBMB 1992. que es una representación simbólica construida un partir de los símbolos de los átomos (de elementos o nucleidos) que forman la molécula. Reglas I. 4. además del nombre. pág.3. Si se desea mostrar la distribución espacial puede usarse una fórmula estructural. Ejemplo: 11-ß-hidroxiandrosterona. cadena abierta de 6 átomos de carbono (C6) 4.3.3). (ISO 1750).3. Organización Internacional de Normalización (ISO) para nombres triviales de productos químicos agrícolas. DCI) de algunas sustancias biológicamente activas (OMS 1988). Organización Mundial de la Salud (OMS) para los nombres triviales (Denominaciones comunes internacionales.7 El tipo de entidad puede definirse por una característica estructural (o grupo activo) común un varias sustancias químicas. Ejemplos: triglicerato monocarboxilato(-COO-) ion monocaoxilato (-COO-) metilcetona ácido graso(carboxilo). Sin embargo puede ser necesaria una información estérica detallada si varias sustancias tienen la misma fórmula simplificada (IUPAC-CNIC 1990.4. 564-573) Ejemplo: Glucosa (simplificado) o gluco-hexosa (sistemático). un ion o un radical puede describirse. Ejemplos: Fosfatasa Anticuerpo contra el virus 1 de la inmunodeficiencia humana . caracterizados por una propiedad reactiva común. formados por reglas similares a las DCI.6 Una molécula.1) IUPAC/IUBMB-CBN y la IUBMB/NC para los nombres simplificados de sustancias comunes en bioquímica (reunidos en IUBMB/CEBJ 1992. por medio de una fórmula molecular .2.3. sistemático) (EC 3. En el laboratorio clínico.8 La entidad puede ser un componente funcional de un compuesto químico o de un grupo de compuestos. 4. puede repetirse un modelo básico.3. quelatado y otras formas. En los símbolos químicos. como el argón. que representa el elemento metálico. incluyendo las macromoléculas de tamaño macroscópico.. (NaCl) n. catión o anión al nombre de la molécula o grupo correspondiente. Ar. se consideran un .. El número de repeticiones. lo que representa la carga de la entidad. para los que es difícil de definir el estado iónico. n . Calcio(0.3. Amilosa. (pero la entidad para expresarla en cantidad de sustancia es normalmente NaCl). pero no como metal. puede nombrarse y simbolizarse igual que en las moléculas con la especificación adicional del estado de ionización.9 Si el tipo de entidad es una molécula. y los correspondientes pares ácido-base. el tipo de entidad es el elemento llevando una carga simple. con número de oxidación +II. que es la mitad del ion común. En las moléculas grandes. Ion calcio(Ca2+). 4. a veces de muchos elementos. ion calcio (z=1). CaII. ion sodio Ca2+. hasta un número enorme de átomos.10 Si el tipo de entidad es un ion . z. 4.11 El número de oxidación de un radical puede indicarse con la notación de Stock con números romanos o cero entre paréntesis después del nombre o como un superíndice después del símbolo. ion calcio Cl.3. el estado de ionización se indica con un superíndice derecho. su complejidad puede variar desde un único átomo. ion calcio (z =1) que representa la entidad iónica Calcio (z=0). simbolizada un menudo como (C6H10O5)n. Ejemplos: El entramado de un cristal perfecto de NaCl. a veces se la llama "calcio total". O alternativamente. Ejemplos: Calcio(II) . positiva o negativa. o alternativamente. y el componente se especifica como un conjunto de entidades de ese tipo (IUPAC-CNIC 1990.12 Los ácidos o bases definidos según Bronsted. Poli(etilenglicol) (-CH2 -CH2 O-)n. A la combinación de calcio(II) ionizado. 4. Los nombres pueden generarse agregando la palabra ion. ion cloruro SO42.5 Ca2+). Ejemplos: Na+ .101-121. ion sulfato catión hidroxiprolinio Si interesa más la carga iónica que la partícula en sí. o sea el número de carga. representando al calcio ya sea como forma iónica o en quelatos. con una fórmula en el que el subíndice n representa un número entero. incluyendo el signo de la carga.3. que no es un componente en un sistema biológico.4. en una macromolécula puede depender de la temperatura y la presión. Ejemplos: El nombre "calcio" es incompleto y debe definirse el ente como: Ion calcio(0. Regla I-8).5 CaII). pág. cada uno comprende un único compuesto químico. el ion hidrogenocarbonato y el ácido carbónico. Obsérvese que el término mezcla se usa también en el sentido de sistema como se definió en §4. Ejemplo: Colesteroles. comprendiendo el ion creatininio y la creatinina. Ejemplo: Hidroxiprolina. (H 2O)n. significa una mezcla de colesterol y sus ésteres. Ejemplos: Amonio. por ejemplo.16 Un componente físico consiste de cuerpos físicos micro o macroscópicos especificables como partículas o como una fase dentro de un sistema.3.3. (2) Nombres triviales de los componentes orgánicos anfoiónicos representan la totalidad de las formas anfoiónicas (con carga. igual que un átomo.14 Las mezclas de sustancias se designan comúnmente con un epónimo. por ejemplo solución de Fehling. la hidroxiprolina (no cargada) y el anión hidroxiprolinato. un ion o un radical. Carbonato. Por el contrario. cero).protón. por ejemplo N 2 (dinitrógeno) en una mezcla de gases. La entidad escogida para moléculas complejas puede ser representada por un símbolo adicional.15 A menudo la fórmula química representa al ente químico realmente presente. Se sugiere la siguiente práctica: (1) Se nombra la forma de máxima ionización. significa el catión hidroxiprolinio. .fotón (o cuanto).3.menudo como un componente. 4. símbolo p . una molécula. Ejemplos: Hemoglobina(Fe) para la hemoglobina monómera.13 Una partícula elemental.3. 4. omitiendo el nombre ion. pero no hay una regla general para nombrarlos. que comprende el ion carbonato.electrón. que también contiene. por ejemplo Na Na+ + e (distíngase del uso de e para la carga elemental) . 4. que comprende el ion ascorbato y el ácido ascórbico. un cuarto de la molécula tetrámera Hemoglobina (Fe4) para el tetrámero de la hemoglobina. ácido ascórbico y dióxido de carbono. Ascorbato. Creatininio.2. un menudo el del descubridor. símbolo e. o con carga neta. símbolo o . Se representa con una letra minúscula recta: . la forma ácida y la básica. Ejemplo: H2O para el agua líquida. (3) Las mezclas de una sustancia química y sus derivados se indican a veces con el nombre en plural de la sustancia fundamental. pero no el dióxido de carbono. 4. Más a menudo la fórmula elegida es una representación formal . que comprende el ion amonio y el amoníaco. amoníaco. puede considerase como una entidad. Tales nombres un menudo resultan ambiguos porque el inventor formuló varias mezclas o porque existen variaciones de la descripción original. 1 En el laboratorio clínico.7. por ejemplo por movilidades electroforéticas.2 Mg mol -1 (expresado comúnmente como "peso molecular" (o masa molecular) de 1. aunque la forma física pueda cambiar y ello debe especificarse con palabras o símbolos: -sólido s -líquido l -gas g Ejemplos: H2O(s) H2O (l) que representa hielo agua.3).3. citológica del Comité Anatómico Internacional (IAC 1989) y en las aplicaciones veterinarias al Comité Internacional de Nomenclatura Anatómica Veterinaria (ICVGAN 1983). o sea.18 El nombre del principio. o sea.4. Ejemplo: Plasma(sangre)Proteína.3. los nombres de órdenes y familias y de cepas o razas se imprimen en caracteres romanos. Ejemplos: .17 a veces las propiedades químicas permanecen virtualmente invariables con los cambios de presión y temperatura. 4. A veces un proceso es parte de la especificación de la magnitud. el componente o el tipo de magnitud (capítulo 5). Ejemplo: Sistema—Fragmento de DNA.2 MDa). a menudo expresadas como masa molar relativa (o "peso molecular"). la fusión del hielo H2O(l) H2O) (g) representando agua vapor. el volumen de la fase gaseosa en el pulmón derecho del paciente. volumen. especie y subespecie impresos en cursiva. método o procedimiento de medida no puede normalmente reemplazar al nombre del componente pero forma parte de la especificación de la magnitud (§6. Ejemplo: SangreCoagulación. 4. 4. histológica. Los organismos se especifican por su taxonomía: los nombres de género. el proceso puede indicarse por el nombre o la especificación del sistema. la medición de una propiedad a menudo se hace para obtener información sobre un proceso bioquímico. o sea.Ejemplo: Sangre—Eritrocitos Las células sanguíneas se nombran siguiendo la Nómina anatómica. tiempo Según sea la naturaleza del proceso y el procedimiento de medida. concentración de masa(refractometría) 4. la vaporización del agua Pulmón(derecho)Aire. Las macromoléculas y los virus pueden especificarse por su masa molar.4.4 Procesos 4. masa molar = 1.2 La materia transportada que entra o sale de un sistema puede considerarse como: . Las entidades químicas pueden a veces definirse en términos físicos.un sistema en sí misma. Un alimento considerado por su contenido de un nutriente: AlimentoSacarosa; contenido de sustancia Una orina considerada por su concentración de glucosa: OrinaGlucosa; concentración de sustancia - como un componente del organismo, Ejemplos: Ingesta de la vitamina A de un alimento por el organismo: PacienteIngestión de retinol; caudal de sustancia Caudal de excreción de urea (o carbamida) por el organismo: Paciente(orina)Excreción de urea; caudal de sustancia. PulmonesEvaporación de agua; caudal de masa Glomérulos(riñones) Filtración de líquido; caudal de volumen Paciente(orina)Excreción de fosfato; caudal de sustancia Páncreas(paciente)Producción de -amilasa; caudal de actividad catalítica (30 un 150 min después de comer; procedimiento) = 18 µkat s-1 = 18 µmol s-2. Análogamente, una materia transportada dentro de un órgano puede considerarse como un sistema en sí misma o como un componente del órgano. Ejemplo: HígadoSangre; caudal de volumen 4.4.3 Puede ser necesario especificar un componente por el proceso en el que participa, tal como excreción, producción (ejemplos en §4.4.2). 4.4.4 Los procesos químicos, físicos y patológicos también pueden ser tratados como componentes. Ejemplos: Sangre—Coagulación Paciente—Sangría capilar Solución(cubeta)—Radiación(longitud de onda; dirección) absorbida 4.4.5 Los procesos químicos implican una conversión (o reacción), en la que puede formarse o consumirse un componente. Por convención, estas especificaciones se han incorporado a los nombres de los tipos de magnitud (§5.2.2) usadas en la cinética química. Ejemplos: El grado de reacción del componente B en el sistema 1 es el aumento de la cantidad de sustancia del componente B en la reacción definida en ese sistema. Puede especificarse alternativamente como el cambio de la cantidad de sustancia del componente -1B. La velocidad de conversión del componente B en el sistema 1 es el caudal de sustancia del componente -1B formado. La velocidad de reacción del componente B en el sistema 1, como se define actualmente, es el caudal de concentración de sustancia del -1B formado. Las convenciones para las ecuaciones de reacciones químicas y electroquímicas se dan en el "Libro verde" de la IUPAC (secciones 2.10, pág. 41 y 2.13, pág. 53-54). Por ejemplo, para las reacciones químicas se recomienda: H2 + Br2 2 HBr reacción hacia la derecha H2 + Br2 2 HBr reacción en ambos sentidos H2 + Br2 2 HBr equilibrio H2 + Br2 = 2 HBr relación estequiométrica 4.4.6 Los términos usados comúnmente para describir los aspectos cuantitativos de los procesos fisiológicos en los sistemas biológicos no tienen un significado claro sin mayores explicaciones. Ejemplos: La velocidad de excreción se usa tanto para el volumen, como para la masa o la cantidad de sustancia dividida por el tiempo, y a veces dividida por el volumen o la masa del organismo. La velocidad de crecimiento se usa indistintamente para un número, una longitud, un volumen o una masa dividida por el tiempo. En §5.14 se describe una nomenclatura apropiada para los tipos de magnitud usados en la descripción de procesos en bioquímica clínica. Las formas de indicar la hora y los intervalos de tiempo en tales procesos se describen en §6.8. 5 Principios y aspectos prácticos de las magnitudes y unidades 5.1 Escalas de medida 5.1.1 Una escala de medida es el conjunto de valores posibles que podrían obtenerse cuando se mide una magnitud particular. En este compendio, un conjunto de valores se indica entre paréntesis. Se distinguen cuatro tipos por las formas en que sus valores pueden tratarse matemática y estadísticamente. 5.1.2 Una escala nominal es un conjunto de valores posibles, cada uno de los cuales tiene un nombre o símbolo único, no indicativo de cuantía ni de orden. Ejemplos: El grupo sanguíneo humano con los valores posibles (A, AB, B, O). El color con sus valores posibles (negro, blanco, rojo, azul.....). 5.1.3 Una escala ordinal en un conjunto ordenado de valores posibles, cada uno simbolizado por palabras o números o una combinación de números y palabras, indicando cuantía pero cuyas razones o diferencias no tienen significado. Aunque un menudo sus valores se expresan incorrectamente en "unidades", los intervalos de tal escala son metrológica y estadísticamente carentes de significado. Tal escala puede usarse sólo para ordenar. Ejemplo: Una escala con los valores posibles (no detectable, positivo débil, positivo, positivo intenso), que puede indicarse alternativamente como (0, 1 , 2, 3) o como (-, +, ++, +++) . Una propiedad particular cuyo valor, perteneciente a una escala de este tipo sea 3, no debe expresarse como "3 unidades". 5.1.4 Una escala de diferencia es un conjunto ordenado de valores, cada uno el producto de un valor numérico y una unidad de medida, tales que a las diferencias entre los valores de la escala les corresponden las mismas diferencias entre los valores de la magnitud medida. El punto cero de tal escala es usualmente arbitrario. Ejemplos: La escala Celsius de temperatura. La escala de la magnitud “Plasma(sangre)—Exceso de bases(centros de unión de H +); diferencia de concentración de sustancia(paciente-referencia)". Tiempo horario expresado en una escala de 12 o 24 horas, sin que se confunda con el tiempo transcurrido. 5.1.5 Una escala de razón es un conjunto ordenado de valores, cada uno el producto de un valor numérico y una unidad de medida, en la que el valor cero de la escala corresponde al valor cero natural de la magnitud, tales que a las razones entre los valores de la escala les corresponden las mismas razones entre los valores de la magnitud medida. Ejemplos: La escala de la temperatura termodinámica. La escala de la concentración de sustancia del ion sodio en el plasma. 5.1.6 En el habla común los términos medida y magnitud se aplican principalmente a propiedades expresadas en una escala de diferencias o de razones, y son estos tipos los que se consideran en detalle. Si el término medida es inapropiado, puede usarse observación para el proceso de obtención de un resultado en una escala nominal u ordinal. 5.1.7 A veces los términos prueba cualitativa y análisis cualitativo se usan para expresar propiedades con una escala y considerar separadamente la información referente a la persona y el tiempo. 5. Cada tipo de magnitud puede designarse con un nombre o un símbolo. para lo cual BIPM et al. se usa mucho. Ejemplos: Plasma(sangre)—Glucosa.2. sin embargo. Ejemplos: Presión p Concentración de sustancia c Longitud l 5. unidad de medida y valor numérico 5. requiere mediciones en sistemas materiales. Ejemplo: Plasma(sangre)—Cobalaminas. para ciertos fines (IUPAC-CACCT borrador 1988). (1993) usa el término magnitud en sentido general y es común a un conjunto de magnitudes mensurables mutuamente comparables. Por ejemplo.2) se denomina magnitud mensurable o magnitud particular (BIPM et al.2 La palabra magnitud. Este conjunto de elementos de datos se denomina magnitud genérica.1 La descripción cuantitativa de un fenómeno físico. BIPM et al. Una propiedad (o atributo o característica) medida o mensurable de un sistema dado (§4.2. el concepto general en este compendio se llama tipo de magnitud. 5. Siguiendo recomendaciones previas de la IUPAC-CQUCC y IFCC-CQU. altura Una magnitud genérica puede incluir información sobre valores de referencia biológicos en una población dada.2. químico o biológico. si es la que se está midiendo o se va un medir). pero no puede ser medido. 1993) (o mesurando.4 Una magnitud (mensurable o particular) puede seleccionarse de un grupo de magnitudes mutuamente comparables como base de comparación.3 Al informar los datos del laboratorio clínico. Tal magnitud de referencia se denomina una unidad. concentración de sustancia Persona-—Cuerpo. La concentración de sustancia de glucosa en el plasma sanguíneo de Juan Pérez en el momento 1991-10- 27:19:30. como una abstracción sin indicación de sistema y componente. concentración de sustancia(intervalo de referencia en hombres) = [150-550] pmol l -1 donde los corchetes indican un intervalo cerrado. 1993. se ha definido el análisis cualitativo como la identificación de los constituyentes (que aquí se llaman componentes) de un material (aquí llamado sistema). es también útil considerar al conjunto de elementos de datos comunes a un conjunto de tipos de magnitud particulares. El término semicuantitativo se usa a veces para observaciones en una escala ordinal. Ejemplos: La presión de vapor de agua a la temperatura Celsius de 20 ºC.nominal u ordinal.2.2 Relación entre magnitud. 5. Así : (magnitud) = (valor numérico) (unidad) El valor numérico y la unidad de una magnitud particular x pueden representarse por llaves y corchetes . Las otras magnitudes del grupo pueden luego expresarse como un número llamado valor numérico multiplicado por esa unidad. La "altura" o longitud del cuerpo de Juan Pérez en el momento 1991-10-27:19:30. 2. es el mismo se exprese en mililitros.4) o en una escala de razones (§5. ingeniería y crecientemente en química.009 y 9 son aplicables a la misma magnitud particular. con lo que dos valores numéricos 0.009 = c(Hb(Fe. Wiener 1990).009 mol L-1 o como 9 mol m-3. Ejemplo: 0.15) 5. Decir que la concentración de masa de hemoglobina en la sangre es 25 carece de significado.9 Los signos de igualdad en las ecuaciones de §5. o metros cúbicos. En las ciencias físicas. si supone g/100 mL el paciente sería policitémico o estaría deshidratado. Ejemplos: La concentración de sustancia de hemoglobina(Fe) en la sangre de un paciente en un momento dado se puede expresar como 0.6.4.2. Ejemplos: La unidad gramo por litro puede usarse tanto para la concentración de masa como la para masa volúmica como en el cuarto ejemplo de §5.2.7 La ecuación de §5.5 La relación de §5. esta notación se usa en los ejes de coordenadas para gráficos y como título en las tablas (§5. 5. Si supone gramos por litro.B) es la hemoglobina(Fe) en la sangre (§4. rodeando el símbolo de la magnitud. El que recibe la información debe suponer una unidad.4 se aplica sólo a las tipos de magnitud mensurables en una escala de diferencias (§5.6 El valor de una magnitud es el valor numérico multiplicado por una unidad (§5.1.4 no significan que el tipo de magnitud pueda deducirse de la unidad. así la ecuación puede escribirse: x = {x} [x] Ejemplos: metros de una longitud: [l ] = m kilogramos de una masa: [m] = kg milimoles de una cantidad de sustancia: [n] = mol gramos por litro para concentración de masa y para masa volúmica (o densidad de masa): [ ] = g/l 5. 5. .3). No son fábulas los graves errores ocurridos por no indicar la unidad de una magnitud o malinterpretar un valor numérico sin la unidad (Scrimshaw 1989.2.1. Ejemplo: El valor de la orina excretada por Juan Pérez en 24 horas en una cierta fecha.respectivamente.8 El valor numérico no especifica totalmente el valor de una magnitud.2.2. donde c es la concentración de sustancia y Hb(Fe.2. 5. el paciente estaría anémico.2.5). Para las propiedades observables en una escala nominal u ordinal debe definirse un conjunto de propiedades de referencia.4 puede reordenarse para definir el valor numérico: { x } = x / [x] El valor numérico es igual a la magnitud dividida por la unidad. aun subconscientemente.2.2.4) y no depende de la elección de esa unidad.B)/(mol L-1).3. litros. 2 Los modificadores 1.3 En lugar de modificadores generalizados.3. por ejemplo en una suma. Ejemplos: p(CO2) mejor que pCO2 (estrictamente necesitaría dos grados de subíndices) o pCO2 para la presión parcial del dióxido de carbono. Los tipos de magnitud vectoriales pueden indicarse con negritas y cursivas (o subrayadas) o con cursivas con una flecha superior a la derecha (§5..17) puede también indicarse con un modificador. El símbolo de un tipo de magnitud puede modificarse con un subíndice (§5..2. y.n pueden añadirse para representar una serie de sistemas (§4. Hay muchos más tipos de magnitud que letras de los alfabetos griego y romano. La unidad mol por kilogramo tanto puede usarse para la molalidad como para el contenido de sustancia.3. Un modificador puede servir para distinguir entre diferentes tipos de magnitud con el mismo símbolo o para dar información sobre el componente o el sistema.4(1..3. si no lo es. El modificador A se reserva para el componente mayor.3.4 es necesaria para la conversión del valor de una magnitud de una unidad un otra. ¿Cuál es el valor numérico en la unidad coherente SI (definida en §5.1). no reconocida legalmente.3. 5.2.3. j o k. los símbolos para los tipos de magnitud pueden especificarse con símbolos químicos. N pueden añadirse para representar componentes (§4.3)). por ejemplo un gas portador o un solvente. Cualquiera de dichos modificadores se pone en cursiva si es también un tipo de magnitud.3.3).2. El modificador 0 (cero) se reserva para un sistema de referencia.1 Los símbolos para los tipos de magnitud son habitualmente letras mayúsculas o minúsculas del alfabeto griego o latino. Cp o C (p = 100 kPa) representa la entalpía kélvica a presión constante 5. de modo que los significados deben definirse siempre. Ejemplos: Con el símbolo C se pueden representar la concentración de número o la entalpía kélvica (o capacidad calorífica). . de un componente en una solución acuosa es 5 M-1 cm-1 está expresado con la unidad molar. . La forma física (§4.5.4(4)) o por un símbolo entre paréntesis (§5. Ejemplo: La absorbancia molar areica decimal (o coeficiente de absorción molar decimal.9.. Los modificadores B.5 m2 mol -1 5. impresas en cursiva (o subrayadas) (independientemente del tipo de letra usado en el texto).. mejor (en general) entre paréntesis.. M.10 La ecuación de §5. 5. Un miembro no especificado de una serie de componentes puede también representarse por un símbolo para números consecutivos. Muchos tipos de magnitud usan la unidad 1. Un miembro no especificado de una serie de sistemas puede representarse por el subíndice de números consecutivos. C. se imprime en tipo romano (recto)..3) (o deben subrayarse).. metro cuadrado por mol) ? M = mol L-1 = 103 mol m-3 M-1 = 103 m3 mol -1 cm = 10-2 m cm-1 = 102 m-1 = 5 (10-3 m3 mol-1) (102 m-1) = 5 10-1 m2 mol-1 = 0.3 Símbolos para tipos de magnitud 5.2) . el modificador E se usa para un componente enzimático y R para un componente de referencia. Las letras griegas deben ser de forma distinta de las usadas para los símbolos de las unidades (§5.3.. . se usa la minúscula n.3. dando lugar un caudal de sustancia areica.3. (1.1) por un punto superior para representar un caudal (o derivada respecto del tiempo). Ejemplos: m para la masa. Ejemplos: El subíndice m para molar.4.1).1) con el símbolo de un tipo de magnitud como modificador (§5. (4.1. cuando se la divide por el área. Ejemplos: Para volumen se usa V.. en cambio. C(CO2(g)) para la concentración de número de moléculas de dióxido de carbono gaseoso o la entalpía kélvica del dióxido de carbono gas. para volumen másico . (1. x = (x1+ x2 + x3+.6) (3) por un cambio de mayúscula un minúscula.4 Pueden distinguirse diferentes tipos de magnitud relacionadas: (1) por medio de diacríticos sobre el símbolo.4). Ejemplos: pB para la presión activa de un componente cB para la concentración de sustancia activa de un componente bB (o mB) para la molalidad activa de un componente (2) con una prima para un tipo de magnitud aparente. se usa vl . VB / nB.3. Ejemplos: c para la velocidad.3. Para caudal de sustancia se usa n. (4) agregando una letra modificadora en el subíndice. Ejemplo: K' para el coeficiente de equilibrio aparente (usado en un sentido diferente en un ejemplo de §5.+ xn) / n (1.B. Ejemplo: Caudal de sustancia de sustancia ñ = dn /dt (1. de modo que Vm.3) para vectores en negrita (§5. Se usa e para electromagnético y v para visual. de modo que n representa el caudal de sustancia (4.. para funciones matemáticas que se distinguen con un modificador entre paréntesis (§5.2) con una inicial del nombre del tipo de magnitud o de una palabra mnemotécnica.1).4).2) una barra superior para los promedios. Vl /ml . especialmente los composicionales (§7.B .4) Una tilde para un tipo de magnitud de actividad. 5. p(H2O(g)) o pv para la presión parcial del vapor de agua. F para la fuerza (vector). de modo que m representa el caudal de masa n para cantidad de sustancia. para distinguir de tipos de magnitud radiométricos o fotométricos .B significa volumen molar. significando 50%) 0. la enzima era activa" sino "A pH 5. Ejemplo: No se debe escribir "A pHs 5.. Además sus valores numéricos sólo pueden sumarse o restarse si las unidades son idénticas: x1 + x2 = ({x1 } [x1]) + ({x2} [ x2]) Sólo si la unidad [ x1 ] = [ x2 ] = [ x ] entonces x1 + x2 = ({ x1 } + { x2 }) [ x ] 5.7 La designación pH es tanto un nombre como un símbolo de un tipo de magnitud y se imprime siempre en tipo recto. y 7 la enzima era activa" o "A pH = (5 6 7).4 Operaciones matemáticas con magnitudes mensurables 5.3). R para una serie de componentes (§5. para una dilución infinita se usa 5. Los modificadores se colocan como subíndices o entre paréntesis. 6. esa posición se reserva para las potencias.4. o sea deben emplear el mismo tipo de magnitud. 5.4... N.1 Las magnitudes mensurables (o particulares).5 para la mediana de una función (antes se indicaba con 50... Ejemplo: No se escribe "medición de K" sino "medición del coeficiente de partición" o "medición de los coeficientes de partición"... análogos: e para caudal de energía de una radiación (o potencia radiante) y v para caudal luminoso (o flujo luminoso).. .2).1.. n para una serie de sistemas (§5. §1. Ejemplo: e() para la potencia radiante a una longitud de onda especificada () 5. (5) por un subíndice numérico. Si son necesarias en un texto su formato es constante. tablas y figuras. 6 y 7...3.3) A.3.3.. 5. Ejemplos: 0.2 Las magnitudes pueden multiplicarse o dividirse para dar nuevas magnitudes siguiendo las reglas del álgebra..6 Los símbolos de los tipos de magnitud no se usan generalmente en un texto sino más bien en ecuaciones. En este compendio.3.. B. no pueden sumarse o restarse entre sí salvo que sean del mismo tipo.2). Ejemplos: para un valor normalizado se usa para una sustancia pura se usa * (preferentemente unido al símbolo del componente). (4.."..3. por ejemplo no toman plural. (6) con un signo modificador.5 Algunos modificadores de los símbolos de los tipos de magnitud se colocan como superíndices (IUPAC-CSTU 1988. pero para la decremencia lineica se usa µ Para el ohm se usa . valores numéricos. véase §5. y magnitudes de dimensión 1 (§5. es una excepción a la regla que evita la confusión con el número 1 y con el signo de módulo (l). Si se prefiere la minúscula l podría usarse en negrita para distinguirla claramente del número 1.5. dos o tres letras minúsculas en tipografía recta. Ejemplo: Volumen de la solución 1. ni cambian con textos en mayúscula o minúscula. pero para el fotón se usa 5.5.5 Símbolos y nombres de unidades 5. salvo que sea derivada de un nombre de persona. sólo el símbolo lleva mayúscula.4 La forma de los símbolos de las unidades no cambia según el texto gramatical.5. El uso del símbolo L como una alternativa al símbolo l para el litro. hay variantes estilizadas y en cursiva (por ejemplo y para la fi minúscula). Ejemplos: Para el microgramo se usa µg. El nombre se escribe sin embargo con inicial minúscula. Para ciertas letras griegas. el uso y forma del plural en los nombres de las unidades sigue las reglas de cada idioma. Ello sólo es posible para números.1 Las unidades de medida se representan con símbolos de una. Debido un que pueden multiplicarse o dividirse (§5. t = 20ºC) = 1 L. Para las formas de representar tales operaciones.4.13). Para los símbolos de las unidades (y de las entidades elementales) deben imprimirse en tipo recto.4.2 En contraste con los símbolos de los tipos de magnitud. ya que el punto tiene un significado distinto en el lenguaje simbólico. los símbolos de las unidades no admiten modificadores.5).7.Las ecuaciones resultantes son independientes de las unidades elegidas (§5.2) las magnitudes pueden también elevarse a una potencia. No se pluralizan. no se debe escribir V = 1 Ln = 1 “litro normalizado” 5. Sin embargo no es posible aplicar una función exponencial. 5. caso en que va en mayúscula. pero como símbolos de los tipos de magnitud deben escribirse en cursiva o subrayadas. V1 = 20 m L = 20 10-3 L Masa del componente B. En cambio. Ejemplo: V(p = 101. En contraste con las abreviaturas no llevan punto al final (salvo que sea final de una oración).3 No todas las operaciones matemáticas o algebraicas que son posibles con números lo son con magnitudes mensurables.10 y en la Tabla 3. B = (3 g) / (20 10 -3 L) = [ 3/20 10-3)] g L -1 = [(3 103) / 20 ] g L -1 = 150 g L -1 5.4. logarítmica o trigonométrica a una magnitud.3 Las letras griegas producen algunos problemas técnicos.325 kPa. mB =3g Concentración de masa del componente B.5. Las reglas para la escritura de los prefijos las para unidades se dan en §5. Ejemplo: .1-2. 5. pero para el ángulo sólido se usa Para la potencia radiante se usa e. Las mismas convenciones se aplican para indicaciones en los ejes de gráficos (ICSU-Codata 1977.3 2. no 5g.000 000 36 ymol-1 o como alternativa: 602. 2. 2. 2. Los números con muchos dígitos deben incluir espacios entre grupos de tres dígitos (pero nunca comas o puntos) a contar desde la coma decimal.6. y en Iberoamérica significa 1 000 000 000 000. 5. 5. NA o L .213 67 (µ = 0. Los corchetes se invierten para los intervalos abiertos.6. El signo decimal es la coma. ISO-31.1 2. 5. siendo µ la incertidumbre típica.trillón puede significar 1012 (en Estados Unidos y a veces en el Reino Unido) o 10 18 (en Europa continental. sólo en documentos en inglés se permite el uso de un punto (en la base de la línea).6 Escritura de números y expresión de valores numéricos 5.1.2 mol L-1 5. un valor tabulado de 6 significa N = 6 000 000 000.4 y 5.4 Un conjunto de valores numéricos puede indicarse con paréntesis con espacio o coma y espacio entre los valores. ni 5 gs.13. Ejemplos: 12 345. los números se escriben utilizando numerales arábigos de tipo recto.1 mol L -1 . . Os2. mientras que en Europa continental. Alternativamente el encabezado de la tabla puede dar especificaciones sobre la magnitud e indicar la unidad entre paréntesis. se coloca un cero antes de la coma decimal. no 5G.2 Los números se escriben también con palabras.6.1 En las ecuaciones.602 213 67 ymol -1.3 mol L-1 y 2.2.3) pueden (en base a las ecuaciones de §5. Si el número es menor de uno.8] mol L-1 significa 4 mol L-1 c < 8 mol L-1 .7) indicarse con el símbolo del tipo de magnitud dividido por el símbolo de la unidad o por un factor decimal y la unidad.8] mol L-1 significa 4 mol L-1 < c < 8 mol L-1 c = ]4. y a veces en el Reino Unido. tablas y gráficos.2) mol L -1 para el conjunto de los tres valores 2. 999 liebres y 1001 conejos 9 999 ratas y 10 001 ratones 5. Ejemplo: (2.3 Los valores tabulados de tipos de magnitud mensurables de dimensión uno muy grandes o muy pequeñas (§5.2) mol L-1 o (2.5 Los intervalos abiertos o cerrados se pueden indicarse encerrando los límites del intervalo entre corchetes.1).6. CINCO GRAMOS se simboliza 5g. Cinco gramos se simboliza 5 g. Ejemplos: c = [4. es igual un 0. Para los números de cuatro dígitos el espaciado es opcional.6. Ejemplo: Si en una tabla se utiliza el encabezado "N/109 " o "Número de E.coli en orina de 24 h (en 1 000 000 000)".000 36) zmol-1.2. µ = 0. Sin embargo los nombres de los números grandes son ambiguos en muchos idiomas y deberían evitarse: billón en Estados Unidos y a veces en el Reino Unido significa 1 000 000 000 (también llamado millardo).678 901 2 La constante molar (o constante de Avogadro). y en Iberoamérica).3. un + b/c .3 kg 23 kg = 6 kg 5.7. o por un punto a media altura (). puede indicarse con una barra horizontal. Si cuando se escribe en lengua inglesa se usa el punto en la línea como signo decimal (§5.3 Las reglas para la notación física difieren de las usadas en algunos programas informáticos. Los paréntesis son esenciales para la expresión (a + b)/(c . la multiplicación también puede indicarse sin dejar ningún espacio.5.2 La división entre dos números.d). la cruz y el punto centrado pueden tener funciones distintas para un producto escalar y para un producto vectorial. La norma ISO-31-0:1992 recomienda el uso de corchetes también si la expresión incluye un signo de división seguido por uno de multiplicación. en este compendio se usan potencias negativas para los símbolos de las unidades.11) debe separarse con espacio de la expresión siguiente si su símbolo consta de más de un carácter. Ejemplo: m V = m / V = m V-1 = mV-1 = m x V-1 Cuando una expresión incluye más de un signo de división se requieren corchetes para evitar ambigüedades.7. Por razones de coherencia. entre los símbolos de dos tipos de magnitud o entre dos símbolos de dos unidades. dejando un espacio un cada lado. sin dejar espacios un cada lado. entre dos números o entre los símbolos de dos tipos de magnitud.7. pero va sin espacio si sólo consta de uno.2 ºC. una barra oblicua o con una potencia negativa con un signo de multiplicación. no se debe usar 5 mN en lugar de 5 Nm 2 x 106 kg = 2106 kg = 2 000 000 kg 2.d mientras que en la notación informática A+B/C-D se corresponde un menudo con la notación física [(A + B) / C ] .2 ºC 5 N m = 5 m N = 5 Nm. Ejemplos: En la notación física . Ejemplos: 2 un x b = 2ab = 2 ab = 2ab 2 kg s = 2 kgs (20 ± 0. Ejemplos: (a/b) /c = a/(b c) = un b-1 c-1 . entre dos números (así se usa en este compendio). ya que tanto significa 5 mol m -2 s-1 como 5 mol s m-2.7.4 Un operador matemático (ISO-31.2) ºC = 20 ºC ± 0.1 La multiplicación puede indicarse por un signo x. no a/b·c ni a/b c “ 5 mol /m2 /s” es ambiguo.d = un +(b/c) . en lugar de barras oblicuas.D.7 Símbolos de operaciones matemáticas 5. o por medio de un espacio entre un número y un símbolo de una magnitud o de una unidad. Entre los símbolos de los tipos de magnitud formados por una sola letra o entre un número y un símbolo de magnitud. no debe usarse el punto a media altura como signo de multiplicación excepto en algunos lenguajes informáticos. 5. En la notación vectorial.6. 5. respectivamente. Ejemplos: . no se debe usar 20 ± 0. tipos de magnitud o unidades.1). sen lg 10 = log10 10 = 1 x = x1 - x0 x dt pero 0t (x dt) 5.8 Sistemas de tipos de magnitud y sistemas de unidades 5.8.1 Los primeros registros de datos cuantitativos en la historia humana son de alrededor de hace 10 000 años y se refieren a números de cabezas de ganado. Alrededor de 5 000 años AC, los primeros escritos en superficie plana de la cuenca mesopotámica son registros de áreas de terrenos, rendimientos de cosechas y cantidades de alimentos. Los registros de Sumeria, Babilonia y Palestina, muestran el interés en la calibración, el aseguramiento de la calidad y el acuerdo sobre unidades y medidas. Sin embargo, hasta el siglo XVIII, la variación de los sistemas de unidades y medidas, aun entre regiones de un mismo país, eran un obstáculo al comercio. La Revolución Francesa dio el ímpetu para un sistema de unidades con base científica, el Sistema Métrico. Durante el siglo XIX, el metro y el kilogramo fueron las unidades habituales excepto en los países anglosajones. En 1875, diecisiete países se unieron en la Convención del Metro, con el fin de acordar las definiciones de las unidades y la distribución de patrones por todo el mundo. El cuerpo legislativo de la Convención es la Conferencia General de Pesos y Medidas (CGPM) con representantes de 46 países en 1991. Se reúne cada cuatro años. El Comité Internacional de Pesos y Medidas (CIPM) se reúne cada año, supervisando los comités especializados y preparando resoluciones para su aprobación por el Consejo General. Con el rápido desarrollo de la ciencia y la ingeniería en el siglo XIX volvió un aumentar la diversidad de unidades, pero más bien entre disciplinas que entre regiones del globo. Por ejemplo la potencia se expresó en wats, kilocalorías por hora, caballo de vapor, erg por segundo, unidades térmicas británicas por hora o calorías por minuto. La diversidad en las unidades de presión, fuerza y trabajo resultaron una fuente de confusión. Algunos tipos de magnitud se expresaban en escalas técnicas relacionadas con el método de medición, por ejemplo grados Soxhlet, grados Beaumé, grados Engler y segundos Redwood. Se perdía tiempo en conversiones y comparaciones. Los malentendidos eran frecuentes. Una de las pocas áreas en que la habido poca unificación en los informes de resultados es en las unidades de tiempo. Las propuestas para cambiar a un sistema decimal de medida chocaron con la desagradable relación de día mes y año. Esencialmente seguimos usando el sistema desarrollado por los babilonios hace más de tres mil años. Alrededor de 1900 se desarrollaron dos sistemas de unidades coherentes. Giorgi desarrolló uno basado en el metro, kilogramo y segundo; otros preferían un sistema basado en el centímetro, gramo y segundo ( sistema c.g.s). El primero, por ejemplo, llevaba automáticamente a la unidad de potencia wat, ya fuera para la electricidad, el calor o el movimiento; el otro al erg por segundo. Ambos sistemas fueron ampliados para incluir una unidad eléctrica, por ejemplo, corriente eléctrica, diferencia de potencial o resistencia eléctrica. También se ampliaron para incluir una unidad de temperatura y una magnitud fotométrica. En 1960, una ampliación del sistema desarrollada por Giorgi fue reconocida como el Sistema Internacional de Unidades, ampliado otra vez en 1971 para incluir el mol (Capítulo 1). 5.8.2 En las disciplinas relacionadas con la biología, incluyendo la bioquímica clínica, las unidades componentes de las unidades compuestas, se elegían arbitrariamente y a veces todavía lo son. Ejemplo: La concentración de masa se expresa comúnmente en g L -1, g/100 mL, mg cm-3, ng µL-1 y otras combinaciones de esas unidades de masa y volumen. La restricción de usar en el denominador sólo una unidad de volumen, evita factores adicionales para recalcular datos de fuentes diferentes (§5.10.6-7). 5.8.3 Una razón mayor para elegir un sistema de unidades coherente es la complejidad de los cálculos con factores de conversión, especialmente entre unidades relacionadas con factores distintos de las potencias de 10 (por ejemplo segundo, minuto, hora, día), y el riesgo extra de malentendidos. 5.8.4 Para evitar factores azarosos en las relaciones entre valores numéricos, las ecuaciones deben basarse en las magnitudes (§5.2.10 y 5.4.5) y no en valores numéricos salvo que cada magnitud en una ecuación sea convertida antes a su unidad SI coherente (§5.4.5). 5.8.5 La mayoría de los tipos de magnitud pueden definirse entre sí, por multiplicación o división con o sin factores (§5.4.2). Unos pocos pueden elegirse arbitrariamente como tipos de magnitud básicos. Un tipo de magnitud básico es aquel que se acepta convencionalmente como independiente de otros tipos de magnitud básicos en un sistema de tipos de magnitud. El resto son tipos de magnitud derivados. Un tipo de magnitud derivado es el que puede definirse en función de los tipos de magnitud básicos de un sistema dado de tipos de magnitud. 5.8.6 Si se elige una unidad básica para cada tipo de magnitud básico, se pueden definir unidades coherentes para todos los otros tipos de magnitud, unidades derivadas, en forma tal que se evitan factores entre unidades. Las ecuaciones entre valores numéricos, tienen así la misma forma que las ecuaciones entre los tipos de magnitud. Un sistema de unidades definido de esta forma se dice que es coherente con respecto a los tipos de magnitud dados y las ecuaciones entre ellos. La Tabla 1 da los tipos de magnitud básicos y las unidades básicas elegidas para el Sistema Internacional de Unidades (SI). Ejemplo: Las molalidad, b, está relacionada con la masa, m , y la cantidad de sustancia, n , por la ecuación bB = nB/mA. Si los respectivos valores numéricos se expresan en mol kg -1, mol y kg, la relación entre esos valores numéricos es la misma que con los tipos de magnitud: {b}mol/kg = {n}mol / {m}kg Si, no obstante, los respectivos valores numéricos se expresan en mol kg -1, mol y g, debe aparecer un factor, que indique que esas tres unidades no son coherentes: {b}mol/kg = {n}mol /(103 {m}g = 0,001 {n}mol /{m}g 5.8.7 La elección de unidad básica para cada magnitud básica se hace por razones de conveniencia práctica. 5.9 Unidades derivadas coherentes del Sistema Internacional 5.9.1 La mayoría de las unidades coherentes de los tipos de magnitud derivados se expresan con símbolos que representan la multiplicación o división o ambas de las unidades de base componentes y se llaman unidades compuestas. Ejemplo: mol por metro cuadrado segundo (mol m-2 s-1) es la unidad compuesta coherente del tipo de magnitud caudal de sustancia areico en el SI 5.9.2 Algunas unidades derivadas del Sistema Internacional tienen nombres o símbolos especiales, en general ambos (Tabla 2). Tabla 1 Tipos de magnitud básicas, unidades básicas, y sus símbolos dimensionales(§5.12) en el Sistema Internacional de Unidades (SI). El carácter de número de entidades es básico por definición, aunque habitualmente se ignore en las informaciones sobre el SI. Sus nombres son los de uso común y no están necesariamente de acuerdo con los principios dados en §5.14. Para la elección del kilogramo (con un prefijo) ver §510.8. -------------------------------------------------------------------- Magnitud básica Unidad básica Dimensión ------------------------------ ----------------------- nombre símbolo nombre símbolo -------------------------------------------------------------------- número de entidades N uno 1 1 longitud l metro m L masa m kilogramo kg M tiempo t segundo s T corriente eléctrica I ampere un I temperatura termodinámica T, kelvin K intensidad luminosa Iv candela cd J cantidad de sustancia n mol mol N ------------------------------------------------------- 5.10 Múltiplos y submúltiplos de las unidades 5.10.1 Si se elige un sistema de unidades con sólo una unidad para cada dimensión pueden aparecer algunos valores numéricos muy grandes o muy pequeños. Ejemplos: Constante del número de moles, NA, 602 213 670 000 000 000 000 000 mol-1 Masa en reposo de un electrón, me, 0,000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 9 kg 5.10.2 En los sistemas de unidades históricos se evitaban los valores numéricos muy grandes o muy pequeños eligiendo un intervalo de unidades que diferían por factores arbitrarios pero habitualmente enteros. Ejemplo: En el sistema avoirdupois, las masas se expresan en orden creciente en las unidades, grano, dracma, onza, libra, piedra, arroba y tonelada, relacionadas secuencialmente por los factores 437,5 (del grano a la onza), 16 (de la dracma a la onza), 16,14, 8 y 20. 5.10.3 En el Sistema Métrico histórico, los factores se limitaban en lo posible a factores decimales, o sea potencias enteras, n, de 10, 10n. Ejemplos: Una superficie de tierra en áreas, que es igual a 102 metros cuadrados. Un volumen en litros, igual a 10-3 metros cúbicos. Tabla 2. Unidades derivadas del Sistema Internacional con nombres o símbolos especiales. La secuencia de la lista sigue el orden de la dimensión (Tabla 1) y de las potencias crecientes de las mismas, primero las positivas y luego las negativas. Para las magnitudes eléctricas y luminosas la nomenclatura sistemática (§5.14) se basa en la carga eléctrica (unidad C = un s) y cantidad de luz (unidad lm s = cd sr s). El nombre y símbolo del catal han sido reconocidos por IUPAC, IFCC, IUBMB y OMS; otras unidades son reconocidas también por el BIPM (1991). Obsérvese que los símbolos t, y tienen varios significados en las Tabla 1 y 2, en las que los se distinguen con subíndices. ____________________________________________________________________________ Magnitud Unidad Definición simbólica ____________________________ ______________ nombre símbolo nombre símbolo _____________________________________________________________________________ ángulo plano , , , radian rad m m-1 = 1 ángulo sólido estereorradián sr m2 m-2 = 1 frecuencia f, hertz Hz s -1 radioactividad A becquerel Bq s-1 energía másica de radiación e watt W kg m2 s-3 carga eléctrica Q coulomb C As densidad de flujo magnético B tesla T kg A-1 s-2 = kg C-1 s-1 flujo magnético m weber Wb kg m2 A-1 s-2 = kg m2 C-1 s-1 diferencia de potencial eléctrico U.1 y 1000. 5. La distinción entre letras mayúsculas y minúsculas de los símbolos de los prefijos es imprescindible para distinguir su significado.6 Una unidad junto con un prefijo forma una nueva unidad que se imprime según las reglas para unidades (§5. puede multiplicarse. Ejemplo: La concentración de sustancia de un contaminante en el aire se expresa mejor como 8 µmol m -3 que como 8 nmol .5).10.10.4 Se han elaborado prefijos decimales para ser usados con las unidades del Sistema Internacional de forma que los valores numéricos puedan casi siempre estar entre 0. Ejemplos: Un kilómetro (km) es 1000 m. las mayúsculas se usan para las potencias mayores un partir de mega (106) . 5. ionizante absorbida D gray Gy m2 s-2 energía másica efectiva de radiación ionizante absorbida H sievert Sv m2 s-2 fuerza F newton N kg m s-2 presión p pascal Pa kg m-1 s-2 energía E. deci y centi pueden evitarse (Tabla 3.5 Por razones de conveniencia la Comisión de Química Clínica recomendó el uso de factores y prefijos decimales en tramos de un factor de 1000.7 En las unidades que ya tienen un prefijo debe evitarse el uso de un segundo prefijo.10. V volt V kg m2 A-1 s-3 = kg m2 C-1 s-2 inductancia L henry H kg m2 A-2 s-2 = kg m2 C-2 conductancia eléctrica G siemens S A2 s3 kg-1 m-3 = s C2 kg-1 m-2 resistencia eléctrica R ohm kg m2 A-2 s-3 = kg m2 C-2 s-1 capacitancia C farad F A2 s4 kg-1 m-2 = C2 s2 kg-1 m-2 temperatura Celsius t. La nueva unidad. grado Celsius C K flujo luminoso v lumen lm cd sr iluminancia Mv lux lx cd sr m-2 actividad catalítica z catal kat mol s-1 _____________________________________________________________________________ 5. como un todo. Qe joule J kg m2 s-2 potencia radiante P. dividirse o elevarse a una potencia. sean unidades simples o compuestas. En la mayoría de los de los casos los prefijos hecto. aunque tienen igual valor legal. deca. separados por líneas punteadas).10. no 1000 m2 . Un kilómetro cuadrado (km2) son (1000 m)2 o sea 1 000 000 m2. Los prefijos para el nombre y el símbolo de las unidades SI forman una serie de 10 -24 hasta 1024 (Tabla 3). 5. Es.10. Los múltiplos de la unidad compuesta kilogramo metro (kg m) se construyen reemplazando la k de kg no insertando un prefijo adicional un metro. La molalidad debe expresarse en mol kg-1 o mmol kg-1 y no en mmol g-1 o µmol g-1. 5. griego..8 Por razones históricas (§5. Si debe simplificarse una unidad compuesta. español. debido a dificultades de interpretación. Sus múltiplos se construyen agregando los prefijos al submúltiplo gramo (g).9 Conviene agregar un prefijo a la unidad del numerador antes que a la del denominador o a aquella que está elevada a una potencia. Ejemplos: El múltiplo 103 kg puede expresarse como megagramo (Mg). italiano. mg m. debe convertírsela antes a factores numéricos y unidades coherentes. no g km. Tabla 3 Prefijos SI que indican factores decimales 10 n.8. latín. Da: danés. noruego. igual a 10 3 kg (no 106 kg).1) la unidad básica kilogramo lleva un prefijo. Ejemplos: cm-1 = (10-2 m)-1 . No femten (15) ato a 18 6 Da. dm-3. M exponente de 103 ______________________________________________________________________________ Nombre Símbolo n m Regla mnemotécnica ______________________________________________________________________________ yota Y 24 8 La octo (8) zeta Z 21 7 La septem (7) exa E 18 6 Gr hexa (6) peta P 15 5 Gr penta (5) tera T 12 4 Gr (monstruo) giga G 9 3 Gr gigas (gigante) mega M 6 2 Gr megas (grande) kilo k 3 1 Gr chilioi (1000) -------------------------------------------------- hecto h 2 Gr hekaton (100) deca da 1 Gr deka (10) deci d 1 La decem (10) centi c 2 La centum (100) -------------------------------------------------- milli m 3 1 La mille (1000) micro 6 2 Gr mikros (pequeño) nano n 9 3 La nanus (enano) pico p 12 4 It piccolo (pequeño) femto f 15 5 Da. La. Gr. No.10. It. No se llama kilokilogramo (kkg). No aten (18) zepto z 21 7 La septem (7) yocto y 24 8 La octo (8) ___________________________________________________________________________ 5. 01 m-1 10-18 mol m-2 s-1 = amol m-2 s -1 (preferido) = mol Gn-2 s-1 = mol (109 m)-2 s -1 (evitarlo) = mol m-2 Es-1 = mol m-2 (10 18 s) -1 (evitarlo) 5. la BIPM (1991:79.2 Un obstáculo importante en la aceptación del Sistema Internacional de Unidades en bioquímica clínica fue el uso del metro cúbico como unidad coherente de volumen. Si ello no es posible debería usarse la misma unidad de tiempo en un conjunto de datos para simplificar las comparaciones con un conjunto de resultados. Debe evitarse sin embargo el uso de minuto. Otras unidades son reconocidas por el BIPM (1991:79.) mejor que en kilomoles por metro cúbico y sus múltiplos (kmol m-3 . pero los resultados pueden expresarse como masa molar (9.8U. Sección 4. aquí se dan el mes de 30.10. que son mencionadas por ISO-1000 como “ de uso común” y están en las legislaciones nacionales de la mayoría de los países.3.14) han confirmado esta preferencia por el litro. hora y día en unidades compuestas para simplificar la comparación de datos. que puede confundirse con milinewton mN. evitando m N.4 días y el año tropical.11. . Tabla 4 Unidades reconocidas para su uso junto con el Sistema Internacional. ya que los cálculos para pasar a la unidad coherente metro cúbico sólo requerían un cambio por un factor 10 -3 (Tabla 4).3 Para derivados del tiempo se prefiere el segundo. Para los valores obtenidos experimentales se indica la incertidumbre típica (u). Ejemplo: N m para newton por metro. 5. 4. 5.3) y por la expresión de valores grandes o pequeños con prefijos (§5. ______________________________________________________________________________ Unidad Valor en unidad SI o múltiplo ____________________________ Nombre Símbolo ______________________________________________________________________________ grado (de arco) o = (/180) rad .1) acepta el deseo de los usuarios del SI de seguir con ciertas unidades que no son parte del sistema y admite algunas unidades no coherentes para ser usadas junto con las unidades SI (Tabla 4). = 100 m-1 (preferida) 0. El minuto y la hora se admiten como expresión del tiempo debido a su importancia y uso generalizado.11. IFCC-EPQU 1977.23). La Recomendación 1966 de la IUPAC e IFCC adoptó el litro como unidad de volumen preferida para expresar las concentraciones. Tablas 8 y 9)..1 A pesar de la preferencia general por las unidades coherentes (§5. mol m-3). pero la Unión Internacional de Bioquímica y Biología Molecular (IUB-NC 1981. 5..332) prefiere el nombre dalton y símbolo Da. Sección IV.8. IUPAC-CQU e IFCC-EPQU 1979. En consecuencia la forma preferente de expresar las concentraciones es habitualmente como concentración de sustancia en moles por litro y sus múltiplos (mol L-1. El mes y el año tienen varias definiciones.El BIPM reconoce la unidad de masa atómica unificada (u).11. aunque es difícil evitar el uso de otras unidades (IUPAC- SCC e IFCC 1967. Las recomendaciones posteriores de la IUPAC y la IFCC (IUPAC-SCC e IFCC 1967:24.1010 Debe cuidarse especialmente el escribir unidades compuestas en las que una letra puede representar ya sea un símbolo de prefijo o un símbolo de unidad. 1992.11 Unidades no pertenecientes al Sistema Internacional 5. además de las marcadas con asterisco(*). nota 2).4).p. Sección 2. mmol L-1. Ejemplos: Número de entidades de un componente. .660 540 2 yg. = 604 800 s día d = 86 400 s hora h = 3600 s minuto min = 60 s electronvolt eV 160. El tipo de magnitud derivado fuerza tiene la dimensión L1M1T-2I 00J0N0 = = LMT-2 y la unidad coherente es kg m s-2 . el tipo de magnitud se llama de dimensión uno o adimensional o de L0M0T0I00J0N0 = 1. 2. Para tales tipos de magnitud. u = 0. De acuerdo con ISO-31.870 106 m litro L. la unidad uno. dim xB = 1 Tipos de magnitud relativos.001 m3 = dm3 tonelada t = 1000 kg dalton Da 1. expresarse como el producto de potencias de esas siete dimensiones: LM T I J N . dim NB = 1 Fracción de sustancia. cada tipo de magnitud básica del SI recibe una dimensión.556 926 Ms *mes . correspondiente a la letra que es símbolo del tipo de magnitud (Tabla 1).000 049 zJ ______________________________________________________________________________ 5. como masa volúmica relativa (8. u = 0.13 Tipos de magnitud de dimensión uno 5.217 733 zJ. 31. uno.13. l = 0.minuto (de arco) ' = (/10 800) rad segundo (de arco) '' = (/648 000) rad parsec pc 30 857 1012 m unidad astronómica AU.626 56 Ms *semana .3). representada por un símbolo que es una letra mayúscula del tipo sans-serif. 5. por lo tanto. Ejemplo: La dimensión de la masa se representa con M (Tabla 1). Ejemplos: El tipo de magnitud derivado concentración de masa tiene la dimensión L-3M1 T0 I0 0 J0 N0 = L-3 M y la unidad coherente SI es kg m-3 .1 Si los exponentes del término dimensional son todos cero. La dimensión de cualquier tipo de magnitud derivado puede. dim r= 1. la unidad coherente en cualquier sistema de unidades es la unidad. símbolo 1.6. en general no se escribe en el valor de tal magnitud. a menudo llamada “unidad”.000 001 0 yg *año .12 Dimensión de un tipo de magnitud Para el análisis dimensional. UA = 149 597. 3 La expresión de valores muy grandes o muy pequeños de tipos de magnitud con tipos de magnitud adimensionales sigue siendo un problema y fuente de malas interpretaciones (por ejemplo en tablas y gráficas §5. Anexo A). ISO-31. pero no como 5 n1 (“cinco nano-unos”). La ISO 31 reconoce el símbolo porcentual (%) para la unidad 0. el IEC y la BIPM no han llegado a un acuerdo sobre un símbolo posible ni a formas alternativas de expresión de valores muy grandes o muy pequeños de magnitudes con tipos de magnitud adimensionales. Es desaconsejable el uso de partes por mil (%o). 5. Los tipos de magnitud definidores.01. Los prefijos decimales de la Tabla 3 no pueden usarse como múltiplos o submúltiplos de la unidad uno. Un tipo de magnitud extensivo forma parte de las magnitudes mensurables cuyo valor depende del tamaño del sistema. 510-9 o 5 µg kg-1.5 y siguientes).2 La BIPM (1991) sólo reconoce las unidades ángulo plano y ángulo sólido.0 1992. hasta que se disponga de un símbolo internacionalmente consensuado.3).3 De un conjunto tal de tipos de magnitud extensivos fundamentales (o definidores).14 Nomenclatura de los tipos de magnitud 5.14. pueden definirse tipos de magnitud derivados. La ISO 31 usa las potencias de 10.14. Q. respondiendo a la pregunta. partes por cien millones (ppcm) para 10-8. una nomenclatura sistemática de los tipos de magnitud comienza con los tipos de magnitud básicas. comúnmente por división o multiplicación. la ISO. O sea que se necesita un número mayor de tipos de magnitud que de unidades básicas para un sistema de unidades. los tipos de magnitud extensivos más frecuentes son: -actividad catalítica -área -cantidad de energía -cantidad de luz -cantidad de sustancia -carga eléctrica (o cantidad de electricidad) -longitud -masa -número de entidades -radiactividad -tiempo -volumen 5. Las discusiones en la IUPAC. en el numerador y el denominador de la definición pueden ser tipos de magnitud iguales o diferentes (§5. Es conveniente comenzar con una serie de tipos de magnitud extensivos. q.6.000 000 005 x 1 puede expresarse como 5 x10 -9. 5. 5. concentración de número = 51012 L-1 = 5 pL-1 = 5/pL. Los tipos de magnitud intensivos se usan para los tipos de magnitud mensurables cuyos valores son independientes del tamaño del sistema. Q. partes por millón (ppm). SangreEritrocitos. pero no 5 T1 L-1 (“cinco tera-unos por litro”). ¿cuánto? o ¿cuántas?.13.14. Son de dos clases: . Ejemplos: Una fracción de masa de 0.14.1 Esta sección resume las tentativas recientes de la IUPAC y la ISO para crear un sistema descriptivo lógico de nomenclatura de los tipos magnitud y algunos de los problemas con los nombres existentes (IUPAC-CQUCC y IFCC- CQU 1991.13.2 Como en las unidades básicas de un sistema de unidades coherente. partes por billón para sea 10-9 o 10-12. En general. Tales tipos de magnitud derivados son intensivos.5. incluye el nombre del tipo de magnitud definidor. El equivalente decimal puede llamarse . que es también un pequeño cambio fraccional. (3) eficiencia: tipo de magnitud referido a un componente que participa en un proceso con una finalidad determinada dividido por un tipo de magnitud idéntico referido a un componente que se incorpora al sistema. el valor absoluto ln Q..Q. Debe distinguirse de eficacia. (2) razón: cociente de dos tipos de magnitud idénticos. Fracción energética: energía de un componente dividida por la energía del sistema. puede usarse para una magnitud que decrece logarítmicamente. que tiene dimensión distinta de uno y de efectividad.1.13). dividida por otra masa y volumen. o QB/(ANQi) o QB/(BNQi). Alternativamente puede tomarse como un caso especial de razón.4 Tabla 6). en que el segundo es el sistema de referencia (Q 1/Q0). Si los volúmenes son iguales. donde B 1 y la suma es en general para todos los componentes de A a N en un sistema gaseoso y de B a N en una solución Ejemplos: Fracción de número de individuos con anemia: número de individuos con anemia dividido por el número total de individuos (en una población dada). AB/AR. en los que el numerador se refiere a un componente y el denominador al sistema o a la suma de una serie de componentes (§7. -Q/Q = -ln Q.tipos de magnitud materiales en las que el numerador y el denominador se refieren al mismo sistema o al mismo componente (§7. Ejemplo: Tiempo relativo: un tiempo dividido por otro.tipos de magnitud composicionales. (4) relativo: cociente de dos tipos de magnitud idénticos. y uno se divide por el otro. que se expresa en escala ordinal (§5. Razón de concentraciones de masas: una masa dividida por el volumen. Ejemplo: Eficiencia numérica de fotones de radiación para una reacción fotoquímica determinada. son idénticos. generalmente tratado como un componente de referencia.Q/Q = ln Q. Tabla 5).14. generalmente referidos a sistemas diferentes. . habitualmente extensivos.1. en el que el tipo de magnitud del numerador se refiere a un componente B y el tipo de magnitud del denominador un otro componente del mismo sistema. QB/Q1. ( B/R)1 = (mB/mR)1. (5) incremento relativo (o cambio relativo). igual a un cambio logarítmico. Qproducto/Qentrada. puede llamarse cremencia. Ejemplo: Elongación relativa cambio fraccional de longitud l/l0. 5. q. en que el numerador se refiere a un componente B y el denominador al sistema 1. y una de las siguientes siete palabras: (1) fracción: cociente de tipos de magnitud idénticos. Q/Q0 o Q/Q0 . dividido por el valor de referencia de la magnitud. omitiendo las palabras cantidad de según sea apropiado.4 Si dos tipos de magnitud definidores. (6) incremencia. Ejemplo: Un pequeño cambio fraccional de longitud se llama incremencia de longitud. (QB/QR)1 Ejemplos: Razón de áreas: un área dividida por otra. usando un tipo de magnitud determinado. l/l = ln l (7) decremencia. el nombre del tipo de magnitud derivado. Si la dirección del cambio es irrelevante. Este término es provisional. en este caso las recomendaciones de 1992 (IUPAC-CQUCC e IFCC- CQU 1992) prefieren el nombre cambio fraccional: cambio de una magnitud mensurable. puede simplemente llamarse razón de masas. por ejemplo el valor inicial.4. 14. que designa al tipo de magnitud del denominador. Ejemplo: Intensidad radiante caudal de energía estereorrádica e/. generalmente extensivo. que con frecuencia tienen otros significados. volúmico. (5) areico: un tipo de magnitud. mejor que masivo. y una palabra distintiva. V/A.z).5). x : (1) entítico: un tipo de magnitud. en las que x puede ser un tipo de magnitud extensivo o intensivo. densidad de flujo volumétrico caudal de volumen areico. generalmente extensivo. Ejemplo: Conductividad específica conductancia eléctrica lineica. Los siguientes dieciséis términos designan tipos de magnitud en el denominador. mejor que voluminoso. Se llama a veces intensidad. Q. decreméntico y creméntico. másico.z /d(x. A este concepto algunos espectroscopistas lo llaman fluencia y tambien se le llama densidad superficial o simplemente densidad. pueden usarse para los recíprocos de incremencia. El concepto se llama .y. Q/A. El termino se usó provisionalmente en las recomendaciones sobre espectroscopia. coeficiente de tiempo (de un proceso de desintegración radiactiva) radiactividad-tiempo decreméntico. q. permite la distinción de otras formas adjetivales. -d ln Q/dl . Ejemplo: El coeficiente de atenuación lineal neperiano decremencia lineica de radiación. x. Ejemplos: lineico. debe incluir el nombre del tipo de magnitud del numerador. grad q (o q)= dqx.5 Para los tipos de magnitud derivados definidos por las ecuaciones del tipo q = Q/x. mejor que lineal.14. decremencia y cremencia (de acuerdo a los principios de formación de palabras en §5. dividido por un número de entidades. La desinencia adjetival -ico. -lg Q . Ejemplo: Descarga específica. (6) volúmico: tipo de magnitud referida al sistema dividido por el volumen del sistema Q1/V1. areico.6. -dt/dln A. QB/NB Ejemplo: Masa entítica. generalmente extensiva. el nombre del tipo de magnitud derivado. G/l. dividido por la longitud. 5. dividido por el área. (4) gradiente: cambio diferencial en un tipo de magnitud intensivo local con posición dividido por el cambio de posición. dz).y. dy. mB/NB (2) estereorrádico: un tipo de magnitud de un componente dividido por un ángulo sólido un cuyo través se proyecta el componente.atenuancia . Ejemplo: Constante de tiempo. Ejemplo: Gradiente de concentración de número. generalmente un adjetivo. Su uso es provisional. grad CB=CB = dCB/(dx. Increméntico. Q/l Este concepto ha sido llamado a veces densidad lineal o simplemente densidad y en nombres más antiguos.y se usa especialmente para una disminución de la energía radiante. también específico.14. (3) lineico: un tipo de magnitud. 5. nB/m1. se la denomina densidad. dQ/dp.4): cantidad de sustancia de un componente dividido por el volumen del sistema. dQ/dT. pero esta palabra se usó también a veces para cualquier coeficiente característico. Ejemplo: Densidad de masa masa volúmica m1 /V1. Su uso es provisional.B. En algunas disciplinas. (dnB/dt) /A. (16) molar parcial: cambio en el tipo de magnitud del numerador debido a la adición de un componente. dividido por el cambio en volumen de ese componente. Ejemplos: Volumen específico volumen másico. pero la palabra flujo se usa en algunas disciplinas para tipos de magnitud de caudales areicos (dQ/dt)/A.14. QB/nB Ejemplo: Volumen molar (parcial) de un componente B. §5. VB /nB . (7) volúmico parcial: cambio en el tipo de magnitud del numerador debido a la adición de un componente. Q1/m1. QB/V1. Ejemplos: Concentración de masa de un componente B en un sistema 1: masa del componente dividido por el volumen del sistema. El término fue introducido sin definición en la recomendación sobre tipos de magnitud y actividades fisicoquímicas (IUPAC-CQUCC e IFECC-EPpH 1984). Vm. (12) caudal: cambio en el tipo de magnitud del numerador dividido por el cambio en el tiempo. (10) másico parcial: cambio en el tipo de magnitud del numerador debido al agregado de un componente. dividido por la cantidad de sustancia de ese componente. (15) molar: tipo de magnitud de un componente dividido por la cantidad de sustancia de ese componente. para el cambio de volumen de un componente dividido por el cambio en la cantidad de sustancia de ese componente. Este tipo de magnitud se llama a veces flujo si es un componente transportado.14). Ejemplo: Caudal de sustancia areico. Ejemplo: Decremencia de volumen bárica. (13) bárico: cambio en el tipo de magnitud del numerador dividido por el cambio de presión. dividido por la masa de ese componente. En algunos nombres tradicionales. (9) másico: tipo de magnitud de un sistema dividido por la masa del sistema. (14) kélvico: cambio en el tipo de magnitud del numerador dividido por el cambio de temperatura. QB/mB (11) contenido: tipo de magnitud de un componente dividido por la masa del sistema QB /m1 Ejemplo: Contenido de sustancia. la palabra molar se usaba cuando la cantidad de sustancia era el tipo de magnitud del numerador (§5. -dln V/dp. QB/nB . V1/m1. Tales tipos de magnitud tuvieron tradicionalmente el calificador especifico.14. d Q/dt.con frecuencia densidad o densidad de volumen y más antiguamente específico. . QB/VB (8) concentración: un tipo de magnitud extensivo de un componente dividido por el volumen del sistema. con la cantidad de sustancia en el numerador. Concentración de sustancia de un componente B en un sistema1 (mejor que concentración de cantidad de sustancia. Q. . caudal de masa o de volumen y las asociadas caudal de incremencia. también usada para la absorción de materia y para la cantidad de sustancia o masa de un componente absorbido.6. El término se usa también para la absorción de solutos). extensiva o intensiva . Absortancia. Se pueden construir nombres más específicos con las palabras de §5. Absorción.14.14. (t1/to)l. Velocidad de crecimiento.5. en la que algo se alarga.actividad: una magnitud mensurable indirectamente. nombres descriptivos. se ha usado -bilidad con el significado general de capacidad o tendencia para producir un proceso.7 Además de los nombre sistemáticos de los tipos de magnitud existen muchos nombres tradicionales. A menudo nombres con la desinencia -ancia se refieren a tipos de magnitud adimensionales. revisión 1992). Absortividad (o coeficiente de absorción). Flujo para el movimiento de un liquido y para la cantidad (generalmente masa o volumen) de un líquido que fluye. a = dv/dt = d2x/dt2. areica o volúmica -carga -fuerza -índice -intensidad: estereorádica. n1 = c0/c1 .densidad : lineica.9 a veces la desinencia -ión designando un proceso se ha reemplazado por -ancia o -ividad para referirse a un coeficiente más complejo. Si existe alguna convención local o disciplinaria. Factor se reserva para multiplicadores adimensionales y coeficiente se reserva en la nomenclatura moderna para otros multiplicadores (ISO 31-0. para la interacción de la radiación electromagnética con la materia y para la fracción absorbida de la energía de la radiación. para la tendencia de un componente a moverse en un campo eléctrico. tal como concentración -potencia Ejemplo: Indice de refracción.10 Las palabras factor y coeficiente en el nombre de un tipo de magnitud se refieren a como se usa el tipo de magnitud en ecuaciones de proporcionalidad. 5. 5. l. dQ/dt. para la fracción absorbida de energía de una radiación.14. Anexo A. Aceleración. Ejemplos: Absorbancia para una magnitud logarítimica que describe la absorción de radiación. el significado es implícito. Algunos de estos nombres y algunas palabras en los nombres son ambiguos o no tienen significado físico. para la absorbancia dividido por el espacio recorrido por la radiación o por la distancia y la concentración de masa o concentración de sustancia. Se prefieren sin embargo. Movilidad electroforética. Ejemplos: Elongación.14. que en esencia significa que el proceso se hace más rápido. para el caudal de número. a veces. particularmente si la convención no es muy conocida. Muchos tipos de magnitud difieren en el nombre tradicional en distintas disciplinas. 5. Recientes recomendaciones de la IUPAC y de la ISO han intentado reemplazar tales nombres por otros más explícitos.14. asociado con el tipo de magnitud. areica o caudal -nivel: como tipo de magnitud intensivo.4). o para el caudal de volumen o el caudal de masa.4 y 5.8 Algunos nombres indican un proceso observado o supuesto (§4.que indica un tiempo relativo de travesía. o sea el tiempo de travesía por un medio dividido por el tiempo de travesía en el vacío para una distancia dada. por incremento de longitud. Algunas de las palabras ambiguas son las siguientes: . Absorción.14. 14. Aabs//(l) = Aabs /[l(m/V)] = Aabs Aarea /m. m/l Expansión lineal incremento de longitud (una longitud como tal).14.10-11 para distinguirlos entre ellos. El término constante debe reservarse para constantes universales de la naturaleza.11 Generalmente se agregan calificadores a los nombres de los tipos de magnitud descritos en §5. Absortividad molar.12 Los calificadores agregados en los nombres tradicionales pueden indicar un tipo de magnitud definidor (por ejemplo lineal para longitud) pero no sirven para distinguir si dicho tipo de magnitud es parte del numerador o del denominador de la definición. sin indicación de la longitud o el volumen) absorbancia de área másica. a los factores de absorción y de transmisión. 5.13 En algunos de los nombres actuales. Ejemplos: Constante de Avogadro. En la recomendación de 1984. Constante de equilibrio coeficiente de equilibrio. coeficiente de absorción específico absorbancia de área másica: absorbancia dividida por la distancia y la concentración de masa del componente absorbente. coeficiente de absorción lineal absorbancia lineica: absorbancia dividida por el camino recorrido Absortividad específica. Concentración molar (desaconsejada por IUPAC-CSTU 1988) concentración de sustancia (cantidad de sustancia en el numerador). 5. Densidad de masa masa volúmica (masa en el numerador). se usaron de acuerdo con la ISO 31 de 1981.Ejemplos: En las primeras ediciones de las recomendaciones de la IUPAP y de la ISO 31. Ejemplos: Absortividad lineal. Ejemplos: Densidad lineal masa lineica (longitud en el denominador). 5. número de Avogadro constante de número molar. 1 = m1/V1 Coeficiente de absorción de masa (masa en el denominador.14. La revisión de 1992 de la ISO 31 comenta que los nombres factor de actividad y factor osmótico serían más sistemáticos. los términos coeficiente de actividad y coeficiente osmótico. l .14. Se les puede llamar fracciones de energía de una radiación absorbida y transmitida. se les llamaba coeficientes. Ejemplos: Capacidad térmica (o calorífica) entalpía kélvica: entalpía (o calor) dividida por la temperatura. Energía molar: energía dividida por una cantidad de sustancia. sinónimos de absortancia y transmitancia. coeficiente de absorción molar absorbancia de área molar: absorbancia dividida por la distancia y la concentración de sustancia del componente absorbente. Coeficiente de absorción molar absorbancia de área molar: absorbancia dividida por la distancia y por la . la palabra que representa el tipo de magnitud del numerador se convierte a su forma adjetival pero tal práctica debe limitarse ya que la forma adjetival como muchos otros adjetivos puede referirse a la magnitud del numerador o del denominador. Corriente eléctrica caudal de electricidad: carga eléctrica dividida por el tiempo. A veces tales nombres no mencionan todos las tipos de magnitud definidores. 3 Para la medición. Terminología y Unidades de la IUPAC (véase también 1988.1 Consideraciones generales 6. se obtiene una cantidad adecuada del material del paciente como una muestra primaria (también llamada espécimen). dejando sólo el ambiguo nombre concentración o el más complicado concentración de cantidad de sustancia. El sistema es habitualmente la sangre. fueron desaconsejados los nombres normalidad.1 Para entender los mensajes que se emiten o se reciben en el laboratorio clínico.”un tipo de magnitud extensivo. Ejemplo: Sangre extraída para medir la concentración de número de eritrocitos. (De uso y significado similar para el nombre común son el poder rotatorio óptico molar y la conductividad eléctrica molar. 6. dividido por la cantidad de sustancia”. 6. como sangre u orina. un órgano o la totalidad del paciente. los fisicoquímicos han reabierto el debate y sugirieron los nombres concentración de cantidad (IUPAC-CSTU 1993) y concentración química.5).2.1).1 Cuando se requieren datos de laboratorio de un paciente. el sistema podría ser tanto la sangre como el plasma como los eritrocitos y el componente podría ser tanto el ion magnesio como el magnesio(II). estos dos últimos se usan especialmente en las mediciones fisiológicas. el plasma sanguíneo. equivalencia y molaridad por la ISO y la IUPAC.2. En este capítulo se dan reglas especiales para el intercambio de información dentro y fuera del laboratorio clínico que intentan contraponer claridad y brevedad. En la década de los 60. y toda la muestra o parte de ella se envía al laboratorio como muestra de laboratorio (§4.2.2.2. este último también llamado magnesio (total). la orina. 6.1).. 6 Solicitud. o una parte representativa de la misma (§4.4 Para la medición puede usarse la muestra. Después de las discusiones sostenidas en Madrid en 1975 con el IUPAC-IDCNS (Capítulo 1) se consensuó el nombre más corto concentración de sustancia para la bioquímica clínica. Desde 1988..4) recomendó que el vocablo molar se restringiera a tipos de magnitud definidos de .14. 6.1. tienen que seguirse ciertas reglas.14 La denominación de lo que hoy conocemos como concentración de sustancia fue una preocupación especial para los químicos.1. 6. o una porción analítica (§4. generación y transmisión de datos del laboratorio clínico 6.§1. no es suficiente. es necesaria una considerable cantidad de conocimiento especializado y de los usos locales (§5. a una hora especifica y bajo determinadas condiciones.2. cuyos principios científicos se han expuesto en los capítulos 4 y 5. El Comité Técnico 251 "Informática Medica" del Comité Europeo de Normalización (CEN) está preparando normas sobre la arquitectura y organización de la transmisión electrónica de la información del laboratorio clínico. . En 1969 la Comisión de Símbolos Fisicoquímicos. Ejemplo: Escribir simplemente "magnesio" al lado de un valor numérico de concentración de ion magnesio en la sangre de una persona determinada en un momento determinado..2 La descripción formal de la magnitud requiere la elección de una parte especifica de un paciente como un sistema (§4. llamada en bioquímica clínica muestra analítica. la cadena de acontecimientos se inicia cuando un médico o una organización médica remite una petición al laboratorio para la medida de una magnitud mensurable particular relacionada con paciente determinado.2.2. en la cual se mide una propiedad definida (§5.2 Proceso de petición e información 6.) 5.2 Para generar nombres sistemáticos que incluya toda la información pertinente en un formato regular. concentración de sustancia (o sea dividida por la cantidad de sustancia) Aabs/(l cB) = Aabs Aarea /nB.3)..6) .2.2.5). podría referirse a una concentración de masa o de sustancia.. 6. límites de referencia (§6.3. ubicación en el hospital. 6. duración de recolección de heces (§6. comentarios sobre los resultados.5 En los apartados siguientes so se volverá un tratar de los datos administrativos y la del paciente.3. por ejemplo la incertidumbre de medida (§6.3. Esta sujeto por ejemplo un fraccionamiento u otro tratamiento. sugerencias para el seguimiento. transmitir y archivar con facilidad.1 Cada apartado del informe debe preparase de forma que se pueda llenar. dirección. Especificaciones de los componentes.3 y 6. Especificación del sistema (§6.3 Datos administrativos e información sobre el paciente. de la cual se toma una porción analítica. Ejemplo: Plasma fraccionado de la sangre para medir la concentración de sustancia de fosfato en el plasma sanguíneo.5. por ejemplo ayuno. La elección final de los datos que debe contener variará según los requisitos locales.9) Otra información suplementaria.2 y 6.3. 6.3. chorro medio.4 Magnitud mensurables u otras propiedades observables Identificación del paciente Fecha y hora de la obtención de la muestra (§6.3. 6.3. tales como la notación de Stock: cromo(III) Tipo de magnitud (§5. La filosofía y detalles de toda la información necesaria están más allá del enfoque de este compendio. incluyendo nombre o número de identificación personal.3 En la norma experimental ENV 1614:1994 "Mensajes para intercambio de información de laboratorio" [del Comité Europeo de Normalización] se da una lista exhaustiva sobre posibles datos administrativos y del paciente. referenciar. nombre del laboratorio que realiza los exámenes y envía los informes de laboratorio.11).2 Información sobre el paciente. por ejemplo paciente. Generalmente contienen datos del médico solicitante y del laboratorio. se envía un informe al solicitante.9) Unidades (Capítulo 5 y §6. 6. .1) Sistema en el que se mide una propiedad o una función (§4. material de referencia (§6. nombre de la persona responsable de los resultados. 6.Algunas veces el material original no es analizado como tal. .6 y 6.3.7.8). fecha de nacimiento. dando el nombre del sistema referido en la descripción de la magnitud. orina.2 Los informes de laboratorio deben incluir una sección de datos administrativos e información relacionada con el paciente y una sección sobre las magnitudes medidas u otras propiedades observadas.10).1 Datos administrativos. por ejemplo glucosa.11).3. por ejemplo =. por ejemplo dosis de glucosa en a una prueba de tolerancia a la glucosa.3.6). >. incluyendo el nombre del organismo solicitante. sangre. por ejemplo concentración de sustancia.3 Informe de laboratorio clínico 6.5 Después de la medida. 6. 6. fecha de respuesta y costo. la identificación y la fecha y la hora se da por sentado que siempre se tienen en cuenta.8. Valor numérico (§5.2. <.3. sistólica.2 y 6. Para los tipos de magnitud mensurables. procedimiento de medida. . datos clínicos y dieta.2-5). Componente(s) (§4. Una muestra de este material modificado se conoce como muestra analítica. cromo. 6.5). datos de la petición. actividad del complemento. Especificaciones del tipo de magnitud. Operadores relacionales. sexo. 1991 1987 Cálculo CUr Contenido duodenal CDu Contenido gástrico CGa Eritrocito(s) Erc(s) Ers Espermatozoide Spz Esputo Ex Spu Estómago Gst Exudado uretral EUr Filtrado glomerular FGl .sust. 6. No 2 se publicó (Fuentes-Arderiu & Miró-Balagué 1987) un sistema alternativo de códigos de tres letras.2 L 6. clasificación y codificación de las propiedades en las ciencias de laboratorio clínico" recomienda los siguientes tramos informativos para cada magnitud mensurable: Identificación. Entre el nombre del componente y del tipo de magnitud.1 La IUPAC y la IFCC y la experimental ENV 1614:1994 "Estructura para nomenclatura. por ejemplo por derivación del latín o el griego Ejemplo: Plasma(sangre)Acetoacetato. La IFCC-CQU y la IUPAC-CQUCC (1991) ha reconocido abreviaturas o códigos para 13 de estos sistemas (Tabla 5).6.4. Sin embargo debido a la especialización de las ciencias de laboratorio clínico. La distinción entre singular y plural puede ser empleada para indicar si el sistema es una entidad simple o un conjunto de entidades.5 y 6. tipo de magnitud (especificación) = {x}[x] El formato de los datos queda como se recomendó en 1966. el numero de abreviaturas y códigos permitidos tiene que ser limitada y debiera ser reconocible en una variedad de áreas lingüísticas.7). Tabla 5. En IFCC News 1987.2 Para ahorrar espacio.2 L o PacSangre. más apropiado para las lenguas derivadas del latín. volumen = 5. Entre el nombre del sistema y del componente.5. además del uso de en punto y coma (recomendado en 1991. = 5. Para los sistemas (o componentes) definidos como un tipo de entidad. escrito con minúsculas. y sin dejar espacios. Los dos esquemas fueron desarrollados para el idioma Ingles (1991) y otro para los idiomas latinos (1987). La información suplementaria puede añadirse entre paréntesis después de cada parte de la izquierda de la ecuación. ambos escritos con la primera letra mayúscula. alrededor de 50 sistemas son accesibles para ser estudiados en el laboratorio clínico. c.4. se coloca. dejando un espacio.5 Sistemas estudiados en el laboratorio clínico 6. fecha y hora. = 20 mmol L-1 PacienteSangre. en lugar de una coma en 1966) entre el componente y el tipo de magnitud. la distinción entre singular y plural (con -s) puede usarse para indicar si el objeto de estudio es una entidad simple o una colección de entidades.1 En un paciente.4 Partes de los nombres sistemáticos de los tipos de magnitud mensurables 6. un punto y coma. Sistema(especificación)Componente(especificación). vol. se escribe una raya (o dos guiones). Abreviaturas o códigos para sistemas en el cuerpo humano. algunas partes de la información puede ser abreviada (§6. concentración de sustancia = 20×10-6 mol L-1 o Pla(San)Acetoacetato. Gas Gas Glomérulos Glo Heces F Fae Hemoglobina Hb Hígado Hep Hipófisis Hph Hipotálamo Hpt Intestino Int Leche Lac Leucocito(s) Lkc(s) Lks Líquido amniótico Amf LAm Líquido cefalorraquídeo Csf LCR Líquido extracelular Ecf Líquido intracelular Icf Líquido pericárdico LPe Líquido peritoneal LAs Líquido pleural LPl Líquido sinovial LSi Meconio Mec Médula ósea MOs Moco cervical MCe Músculo Mus Orina U Uri Ovarios Ova Paciente Pt Pac Páncreas Pan Paratiroides Pth Pelo Pil Piel Cut Plaqueta(s) Trc(s) Pqs Plasma sanguíneo P Pla Plasma seminal PSe Proteínas Prt Riñón Ren Saliva Slv Sangre B. Sg San . 0 mmol L-1 o simplemente San(Pac ayunas)Glucosa. incluyendo los pesticidas) (§4. IUPAC-CNOC). supersistema o subsistema. caudal de sustancia(24 h) 6.2. un nombre trivial recomendado. Los detalles dependen de la conveniencia y de la información requerida.6 Componente 6.4 Si el paciente está en ayunas. un nombre bioquímico (IUPAC/IUBMB-JCBN) o una denominación común internacional (DCI de la OMS para los fármacos.6. Ejemplos: Amonio(N) Ácido graso(carboxilo) Fosfato (P. Ejemplos: Eritrocitos(sangre) Paciente(orina) Ion sodio excretado en la orina en el tiempo establecido entre paréntesis puede ser expresado como cantidad de sustancia en una porción de orina determinada: OrinaIon Sodio. concentración de sustancia = 7.8). cantidad de sustancia (24 h) Alternativamente la misma función fisiológica puede ser expresada como un caudal de sustancia: Paciente(orina)Excreción de ion sodio. = 7.5. un nombre químico (IUPAC-CNIC.Secreción vaginal SVa Semen Sem Sudor Sud Suero S Srm Testículos Tes Tiroides Thy Túbulos Tub 6.5).5.2 Si se precisa definir un componente químico y una entidad. total) Fosfato (P.3 Algunas veces además del sistema principal se especifica entre paréntesis un supersistema o un subsistema (§4. c. 6. Ejemplo: Sangre(paciente en ayunas)Glucosa. capilar c • venosa v 6.3. sust. ISO para productos químicos agrícolas.0 mmol L-1 6.6. puede especificarse después del nombre del sistema. inorgánico) .2 Algunos sistemas requieren especificación adicionales.1 Los componentes químicos deben especificarse por un nombre sistemático. para las que se recomiendan los siguientes códigos: • arterial a • arteriolar. Para las enzimas deben usarse sus nombres triviales y sus códigos (EC) (IUBMB 1992).5. la entidad puede estar indicada entre paréntesis después del nombre del componente por medio de un símbolo químico o de una formula química. debido un no están aceptadas internacionalmente.2 En contraste con la práctica de la física y la fisicoquímica.1.6.14 se exponen algunos principios sobre la nomenclatura de los tipos de magnitud.entítica arb. Actividad catalítica entítica act. .7. donde se usan únicamente símbolos. Abreviaturas en lengua española para los tipos de propiedad usados en las ciencias de laboratorio clínico. Caudal de masa caudal masa Caudal de número (de entidades) caudal núm.1 Desde la década de los 60. IUBMB 1992).1.cat. Ion Calcio(0.3.7.4 En §4. se ha realizado un considerable esfuerzo para racionalizar los nombres y los símbolos de los tipos de magnitud. 6. En §5.2) CK Creatina-cinasa (EC 2. Ejemplos que no deben ser usados: ALT Alanina-aminotransfersa (EC 2.cat. EC 2.6. L- Aspartato:2-oxoglutarato. Cantidad de sustancia entítica sust.1 (código enzimático) NEFA: † Ácidos grasos no-esterificados Ácidos carboxilícos alifáticos PBG (1) Porfobilinógeno.7 Tipo de magnitud 6.2) FIGLU Formiminoglutaminato FSH Folitropina GH: †Hormona de crecimiento Somatotropina GOT: †Glutámico-oxalacético-transaminasa Aspartato-aminotransferasa (nombre trivial recomendado.aminotransaminasa (nombre sistemático.3 se exponen otros principios para describir los componentes. Actividad catalítica arbitraria act. Tabla 6. (2) Globulina enlazante de progesterona PGA Poli(ácido glutámico) T4 Tiroxina TSH: † Hormona estimulante del tiroides Tirotropina UFA: Ácidos grasos no esterificados Ácidos carboxilícos alifáticos UIBC: † Capacidad enlazante de hierro no unido Transferrina (centros de unión de hierro disponibles) 6. Tipo de magnitud Abreviatura Actividad catalítica act.5Ca2+) Ion Calcio(Ca2+) 6.entítica Cantidad de sustancia sust. 6.arb.cat.7. se ha desarrollado un conjunto de abreviaturas en diversos idiomas para los tipos de magnitud más frecuentes en las ciencias de laboratorio clínico (IUPAC-CQUCC y IFCC-CQU 1997) (Tabla 6). un menudo se derivan de términos obsoletos (†) y pueden ser ambiguas.6. Caudal de actividad catalítica caudal cat.6. no son interdisciplinarias. 1992).3 No se aceptan abreviaturas para los nombres de los componentes.entítica Cantidad de sustancia entítica arbitraria sust. sust.Caudal de sustancia caudal sust.imped.núm.rel.núm.sust.cat. Masa masa Masa entítica masa entítica Número (de entidades) núm.núm.sust. Propiedad arbitraria arb. Contenido catalítico cont.arb.3 Los nombres de los tipos de magnitud pueden incrementarse añadiendo una especificación entre paréntesis: • sistema de referencia • condiciones de medida • procedimiento de medida • momento o duración del tiempo de medida (§6.rel.núm. Concentración de sustancia c.núm.cat. Densidad de masa relativa densidad rel. Concentración arbitraria c.entítico arb.sust.8) Ejemplos: concentración relativa de sustancia (paciente/referencia) diferencia en concentración de sustancia (paciente . Caudal de volumenn caudal vol. Contenido arbitrario cont. Concentración de masa c.entítico Número (de entidades) entítico arbitrario núm.cat. Fracción catalítica fr. Osmolalidad osmolalidad pH pH Presión parcial pr. Contenido de sustancia cont. Fracción de número (de entidades) arbitraria fr. Contenido de sustancia arbitrario cont.arb.arb.arb. Número (de entidades) entítico núm.parc.sust. Fracción de sustancia fr.referencia) viscosidad cinemática(4 °C) caudal de sustancia (24 h) .masa Concentración de número (de entidades) c.sat. Volumen entítico vol. Longitud long. Concentración de número (de entidades) arbitraria c. Volumen vol. Fracción de volumenn fr.sust. Incremento de impedancia incr. Contenido de número (de entidades) cont. Concentración de sustancia relativa c. Fracción de saturación fr.entítico 6.masa Fracción de número (de entidades) fr. Cociente de masa cociente masa Cociente de sustancia cociente sust. Cociente de sustancia relativo cociente sust. Concentración catalítica c.arb. Sensibilidad sensibilidad Tiempo tiempo Tiempo relativo tiempo rel. Concentración de sustancia arbitraria c.vol. Fracción de masa fr.arb.7. el intervalo de tiempo debe especificarse. dif. modifica la magnitud. entre paréntesis después del tipo de magnitud. (t0. el tiempo transcurrido durante el proceso es una propiedad del sistema y es el resultado emitido por el laboratorio. t1) • momento inicial y diferencia de tiempo.5 mmol L-1 6.o. debe añadirse una especificación al tipo de magnitud: SistemaComponente.24:00[) = 21 mmol 6.([1992-07-25:16:00. Puede especificarse en un formato basado en la norma ISO- 8601 (1988).sust.1 En bioquímica clínica. c. tipo de magnitud(momento del acontecimiento o tiempo transcurrido desde el acontecimiento) Ejemplos: PlaGlucosa. c. tal como una comida.5 En algunas medidas. Ejemplo: 1992-07-29:16:35 6. caudal de sustancia (3 d.(60 min tras 278 mmol de glucosa p. t) • diferencia de tiempo y momento final de tiempo. Ejemplo: .3 Cuando se informa un caudal medio.8 Tiempo 6. en una de las tres maneras siguiente: • momentos iniciales y finales del tiempo.7. (t0.(1 h tras 278 mmol de glucosa p.2 Si se sabe que un acontecimiento previo. una prueba de sobrecarga. caudal de sustancia ([1992-07-25 09:35. Paciente (Orina)Excreción de amonio. han sido ideadas formas de nombrar a la mayoría de los tipos de magnitud genéricas que no son habituales en otras áreas de metrología. ]1992-07-28 09:45[) = 150 mmol d-1 6.PlaAspartato-aminotransferasa. Los detalles se dan en el documento IUPAC-CQUCC y IFCC-CQU 1995. sust. caudal de sustancia ([1992-07-25].c. debe indicarse las horas de la obtención de las muestras. (t.8.8. para ser difundidas en las bases de datos de las ciencias de laboratorio clínico. 24:00[) = 180 nmol s-1 o Uri Amonio.8. t1) Ejemplo: Paciente(orina) Excreción de hidroxiprolina. 6.8. el informe de laboratorio clínico debe contener una declaración de la fecha y un menudo hora del día en la cual se ha tomado cada muestra primaria.4 Desde las recomendaciones de 1966.8.(IFCC 1986) 6. Ejemplo: Para una medición que comienza a la 16:00 y que termina a las 24:00.4 Si se trata de una magnitud que sufre variaciones significativas en cortos intervalos de tiempo. una prueba de supresión o de estimulación. caudal de sustancia ([1992-07-25:16:00.5 mmol L-1 o PlaGlucosa.sust.cat. 3 d) = 150 mmol d-1 o Paciente(orina) Excreción de hidroxiprolina.) = 8.o) = +3. -28 09:45[) = 150 mmol d-1 o Paciente(orina)Excreción de hidroxiprolina. las fuentes de incertidumbre son. 6.10. pero no se excluyen. El efecto de los errores sistemáticos y aleatorios un menudo se reducen.9 Valor numérico y unidades 6. por ejemplo.).9.3 La incertidumbre de medida es un parámetro asociado a los resultados de medida que caracteriza la dispersión de los valores que pueden ser razonablemente asignados a una medición particular. 1993).5-5.9. Además de aquellas unidades y de las unidades no SI reconocidas (§5. 6. 6.10. 6.10.4 Para un sistema de medida determinado. ser la incertidumbre típica combinada o un múltiplo dado de ella. 6. las cuales han sido atribuidas a los errores sistemáticos y a los errores aleatorios de una medición. la variancia. el procedimiento de medida y el operador. Otros componentes se evalúan un partir de distribuciones probabilísticas supuestas. La incertidumbre no debe. generalmente abreviado como CV. Se llaman incertidumbres típicas de tipo A. las organizaciones metrológicas internacionales recomiendan el concepto más amplio de incertidumbre (BIPM et al. excepto para la unidad 1 (§5.6).1 Los valores numéricos deben escribirse de acuerdo con las reglas internacionales (§5. 6. s. La incertidumbre es atribuible un varios componente. entre otros. Para los procedimientos de cálculo debe consultarse la guía disponible en las instituciones nacionales de normalización.1 La interpretación del valor de una magnitud obtenida por medición requiere también la evaluación de la duda unida un este valor. equipararse con el error residual.2 Las unidades SI y sus múltiplos se indican de acuerdo con los principios dados en §5.13). que también pueden caracterizarse por la desviación típica.11 y 5. Los resultados de una medida o de una serie de medidas pueden estar muy cerca del valor verdadero de la magnitud un pesar de que haya una gran incertidumbre. sr. por lo tanto. por el empleo de correcciones o factores de corrección. Un estadístico puede. algunos de los cuales pueden ser evaluados un partir de una distribución estadística de los resultados de una serie de mediciones y puede estar caracterizado por las desviaciones típicas experimentales. Son llamadas incertidumbres típicas de tipo B.3 La unidad no debe omitirse nunca en los informes de laboratorio clínico.10. en bioquímica clínica también son necesarias algunas unidades arbitrarias (arb. tiempo(procedimiento) = 33 s 6. respectivamente.6.10. los siguientes: definición de la magnitud particular muestreo no representativo del sistema falta de conocimiento de la influencia de las condiciones ambientales sobre la magnitud particular o medición imperfecta de las condiciones ambientales .8.u.2 Tradicionalmente la duda se ha expresado como inexactitud e imprecisión.) de la OMS. incluyendo las unidades internacionales (int.u. §5. Los fabricantes y los laboratorios deben proveer información que pueda ser usada para valorar la incertidumbre de las mediciones realizadas con sus productos. la desviación típica relativa (o coeficiente de variación). o un intervalo con un nivel de confianza dado. basadas en la experiencia y en la información colateral. Tabla 1. La estadística apropiada para un efecto aleatorio era la desviación típica.10 Incertidumbre 6. cuya procedencia debe estar clara. Desde los alrededores de 1980. s2.13).9. A continuación se dan algunas de las informaciones contenidas en dicha guía. PlasmaCoagulación inducida por el factor tisular. en las que debe darse un intervalo dentro del cual se espera que se halle el valor de la magnitud con un alto nivel de confianza.10. las masas molares) aproximaciones o consideraciones previas en el procedimiento de medida. factores y coeficiente usados. 6. El parámetro resultante se llama incertidumbre expandida.8 Las autoridades metrológicas recomiendan que el resultado se comunique en una de las formas que se dan a continuación (tomando un ejemplo de una masa patrón de 100 g.5 Cada elemento de incertidumbre estimado por una evaluación de tipo un o B puede estar caracterizada por la variancia.10. coeficiente y factores obtenidos desde fuentes externas y usadas en el cálculo de los datos (en química. a medida que se desciende en la cadena de trazabilidad. (1) ms = 100. Generalmente uc o U debe expresarse con dos dígitos significativos.6 Para adaptarse un algunas necesidades. k. uc. U. Esta magnitud tiene la misma dimensión que la magnitud que esta siendo medida y se expresa en la misma unidad. son necesarios menos detalles en relación a la incertidumbre. u2. la incertidumbre típica combinada puede multiplicarse por un factor de alcance.7 En general. por lo que no está de más describir: todas las correcciones. y la raíz cuadrada positiva de la suma de las variancias y posibles covariancias se llama incertidumbre típica combinada. Esencialmente. por ejemplo. las preguntas que deben realizarse son las siguientes: ¿se dispone de la información suficiente para actualizar el resultado si se dispone de más información? y ¿puede usarse el resultado para cálculos con otros resultados? 6.11 Materiales de referencia 6. 6. cuanta más información se suministre mejor. de modo que quede clara la trazabilidad de los resultados respecto a un patrón nacional o internacional. y si es . siguiendo con materiales de referencia secundarios y calibradores hasta llegar a los resultados de los pacientes (§6.000 35 g (2) ms = (100. La raíz cuadrada positiva de esa variancia se llamada incertidumbre típica. u. por ejemplo en sanidad y seguridad. aunque un tercer dígito puede ser necesario algunas veces para evitar errores de redondeo en los cálculos subsiguientes. El factor de alcance debe constar siempre. todas las fuentes de incertidumbre y la forma en que se han evaluado. procedimientos empleados para calcular los resultados. ms). 6. Sin embargo.10. desde un material de referencia certificado.10.10. error del operador en lectura en un instrumento análogo resolución. 6.9 El valor numérico de la magnitud y de su incertidumbre no debería expresarse con un numero excesivo de dígitos. debe suministrarse información acerca de los materiales de referencia usados en la medición. que se puede calcular un partir de la distribución de los valores de medidas repetidas (tipo A) o usando el conocimiento disponible (tipo B). generalmente con un valor entre 2 y 3.000 35) g {donde el valor después del signo ± es la incertidumbre típica combinada uc} 6.11). incluyendo algoritmos o ecuaciones para los cálculos y correcciones Estas fuentes de incertidumbre no son necesariamente independientes entre ellas. Las palabras entre paréntesis pueden omitirse las convenciones están establecidas en otra parte del documento.021 47 ± 0. sensibilidad y límite de detección del sistema de medida valores asignados a los materiales de calibración valores de las constantes.1 Cuando se pertinente.021 47 g {con una incertidumbre típica combinada} uc = 0.11. posible. concentración de sustancia. que se utilizaban desde el siglo IXX pero cuyas definiciones eran poco claras. Por consejo de la IUPAC.2).2 La trazabilidad es la propiedad de un resultado de medida.6 La IUPAC (IUPAC-CPMS 1987) ha publicado un manual de materiales de referencia recomendados para los tipos de magnitud fisicoquímicos.2) a las unidades en que se expresan (BIPM et al.14. que lo relaciona con un material de referencia determinado. Por lo tanto. cantidad de luz.5 La calibración es el conjunto de operaciones que establecen la relación entre los valores indicados por un instrumento o un sistema de medida bajo condiciones especificadas y los valores de un conjunto de magnitudes mensurables (BIPM et al. 7.1. 1993). 7 Selección y uso de los tipos de magnitud para distintos propósitos analíticos 7. Algunos materiales de referencia biomédicos para bioquímica clínica y hematología están incluidos en los catálogos de la Agencia Internacional de Energía Atómica (Viena) y de la Oficina de Referencia de la Comunidad. aunque sus valores suelen ser excesivamente grandes.1. ha publicado listas de materiales de referencia biológicos. generalmente un patrón nacional o internacional un través de una cadena ininterrumpida de comparaciones con incertidumbres conocidas (§6. El término cantidad de sustancia es análogo a cantidad de electricidad.1 La idea de cantidad de sustancia como un tipo de magnitud básico cristalizó en los años 60 y la IUPAC la aprobó en 1965. Esto se mide en términos de `cantidad de sustancia' mediante el mol. cantidad de sustancia y número de entidades. molalidad 7. 1993). cantidad de calor o cantidad de energía. la evaluación de un procedimiento de medida o para la asignación de un valor o un conjunto de valores de tipos de magnitud un otro material (BIPM et al.2 En bioquímica clínica pronto se empezaron un usar tipos de magnitud con valores proporcionales al número de entidades de cualquier componente químico.4 Un material de referencia certificado es un material de referencia. ya sea in vitro o in vivo. Un material de calibración (a veces llamado solución de referencia. el número de entidades de un componente también influye los efectos biológicos basados en procesos bioquímicos por lo que es aplicable a las descripciones del estado de una persona. el uso del mol es esencial. Sustituyó a los conceptos de equivalencia y normalidad. La cantidad de sustancia es proporcional al número de entidades de un componente químico y da valores en un intervalo numérico más adecuado que el número de entidades. 1993). ahora llamada Programa de Mediciones y Ensayos de la Unión Europea. o del valor de un material de referencia. se describen como tipos de magnitud moleculares (o tipos de magnitud de naturaleza molecular). El informe del Director General de la Organización Mundial de la Salud enviado en 1977 a la 30 a Asamblea Mundial de la Salud (Capítulo 2) manifestaba lo siguiente: Cuando los compuestos químicos interaccionan. Es el número de entidades en un volumen determinado como la medida de la concentración de un componente —no la masa ni el volumen de dicho componente— el que influye en la velocidad de las reacciones químicas. La masa la concentración de masa poseen menos significado para la interpretación de las reacciones químicas y los efectos biológicos de los componentes. 6. en 1971 la 14 a Conferencia General de Pesos y Medidas (CGPM) añadió la cantidad de sustancia y el mol al Sistema Internacional de Unidades como la séptima magnitud básica y unidad básica. La Organización Mundial de la Salud (WHO 1991). una o más de cuyos tipos de magnitud mensurables han sido certificadas con incertidumbres conocidas (§6.10). incluyendo las reacciones enzimáticas en los organismos. El uso de unidades de masa (tales como milígramos por litro) sólo sirven para decidir es mayor o menor que un valor de referencia .11. medidas con un procedimiento técnicamente validado y con trazabilidad (§6. 6. la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP) y la Organización Internacional de Normalización (ISO).3 Un material de referencia es un material suficientemente homogéneo cuyos valores de una o más tipos de magnitud se conocen lo suficiente como para ser usado para la calibración de instrumentos.10) (BIPM et al. Además. 6. 6. 6. Ambos.1 Expresión de la composición: cantidad de sustancia. en los que cantidad significa un tipo de magnitud extensivo (§5. a una unidad SI.11. para una adecuada comprensión de las reacciones químicas tal como ocurren en el laboratorio y en el cuerpo.11. patrón o calibrador) es un material (por ejemplo una solución de composición conocida) que puede ser usada para calibrar un procedimiento de medida o un instrumento de medida.11. o para hacer una corrección de resultados.11.11. la concentración de número da valores de un orden 24 veces mayor. La concentración de sustancia es en general la magnitud de este tipo más apropiada en bioquímica clínica. las proporciones en que lo hacen están relacionadas con su masa molecular relativa (`peso molecular') [y con su masa molar]. 1993). 3 Los tipos de magnitud moleculares reflejan las relaciones simples de las leyes: la ley de las proporciones constante.2. no sistemático) con relaciones funcionales: acetoacetato – acetona – 3-hidroxibutirato adrenalinio – noradrenalinio – 4-hidroxi-3-metoximandelato ion calcio – fosfato ion cobre – ferroxidasa colesterol – colesterol esterificado creatina – creatininio bilirrubina – monoglucurónido de bilirrubina – diglucurónido de bilirrubina – bilirrubin-albúmina – albúmina cistina – cisteína glutatión reducido– glutatión oxidado glicerol – triglicérido hemoglobina(Fe) – dioxígeno(O2) – hierro(II) – transferrina-hierro(III) – glucosa – dióxido de carbono triiodotironina – tiroxina Tabla 7. 7. derivados de dos tipos de magnitud extensivos Q y Q: qB = QB/Q1. qB. Igualmente reflejan las relaciones funcionales de la biología. Dicha información no puede obtenerse de las unidades de masa. Nombres y símbolos de tipos de magnitud composicionales. Ejemplos de componentes químicos (denominados con su nombre común. La expresión de concentraciones de compuestos químicos en los líquidos corporales en términos moleculares también sirve para este propósito.1. Por lo tanto. la ley de las proporciones múltiples y la ley de las proporciones recíprocas. la cantidad de sustancia es crucial en las ciencias de laboratorio clínico. determinado. ____________________________________________________________________________ Numerador Denominador tipo de magnitud Q1 tipo de magnitud _______________________________________________________ QB número volumen masa cantidad de N V1 m1 sustancia n ___________________________________________________________________________ número fracción de concentración contenido de número de número número NB B CB NB/m1 volumen fracción de contenido de volumen volumen VB B vB masa concentración fracción de de masa masa mB B wB cantidad de sustancia concentración contenido de facción de de sustancia sustancia sustancia nB cB B xB actividad concentración contenido catalítica de actividad de actividad catalítica catalítica zE bE zE/m1 radioactividad concentración contenido de radioactividad de radioactividad AB AB/V1 aB .3. El significado de los símbolos modificadores se halla en §5. pero añade una valiosa información sobre el balance de los componentes. N = q(zB-1B) para entidades de carga iónica de cada componente iónico .4 La descripción fisicoquímica de un sistema en términos de sus componentes requiere la definición de tipos de magnitud intensivos en términos de tipos de magnitud extensivos.1. La conversión entre tipos de magnitud composicionales diferentes es posible mediante tipos de magnitud materiales (Tabla 6). __________________________________________________________________________________________ Numerador Denominador tipo de magnitud QB o Q1 tipo de magnitud ______________________________________________________________ QB o Q1 número volumen masa cantidad de sustancia N V m n __________________________________________________________________________________________ número número número constante de número molar volúmico másico (o constante de Avogadro) N NB/VB NB/mB NA. constantes materiales o coeficientes materiales) derivados de dos tipos de magnitud extensivos Q y Q: número.E radioactividad radioactividad radioactividad radioactividad radioactividad entítica volúmica másica molar A B A1/V1 a1 Am. que puede calcularse si se conoce la fórmula molecular y la masa molar de cada uno de los elementos que lo constituyen.B ___________________________________________________________________________ 7. El significado de los modificadores se halla en §5. Estos últimos valores los revisa y publica regularmente la Comisión de Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas de la IUPAC (IUPAC-CAW 1993. y un tipo de magnitud composicional de cada componente.3. mm. masa y cantidad de sustancia. está fuera de este planteamiento pero su uso está generalizado en bioquímica clínica.2. 7. L volumen volumen volumen volumen entítico másico molar V VB/NB v1 Vm. La molalidad. qB o q1 (constantes fundamentales.___________________________________________________________________________ 7. Tabla 8. qB = QB/QB o q1 = Q1/Q1. La composición habitualmente se especifica con tipos de magnitud composicionales intensivos (Tabla 7). zB2.5 La cantidad de sustancia de un componente químico puro es proporcional a su masa.1.6 La fuerza iónica de la solución 1 se define habitualmente como la mitad de la suma de los productos del número de carga al cuadrado de cada soluto.B cantidad de constante sustancia sustancia sustancia de sustancia volúmica másica entítica n NA-1. q(Bz): I1 = 0.1. nB/mA .B masa masa masa masa entítica volúmica molar m mB/NB 1 MB.5 (zB2 qB) para moléculas de todos los componentes iónicos B. . El coeficiente de proporcionalidad es la masa molar de dicho componente. Incluso si se desconoce la fórmula molecular de un compuesto químico su masa molar puede estimarse empíricamente. por ejemplo). L-1 v1-1 MB-1. Nombre y símbolos de tipos de magnitud materiales. volumen. mm.B-1 actividad actividad actividad catalítica catalítica catalítica entítica molar zE zE/NE zm. y tiene la ventaja sobre la concentración de sustancia de que es independiente de la temperatura y la presión. Si también se conoce el volumen del sistema. para calcular la molalidad del componente libre: 7. dUB. 7. la concentración de sustancia de entidades de carga iónica de todos los solutos iónicos.Q. Por lo tanto. Alternativamente. n. la concentración de sustancia. el pH u otro tipo de magnitud termodinámico. o concentración de sustancia estequiométrica. 7. Ic. es esencial distinguir entre componente estequiométrico y componente libre.B .15).n(A).3.n(N) 7. por ejemplo. el nombre o símbolo del componente se modifica para indicar la inclusión de los diversos productos de reacción (§4. Estos tipos de magnitud son importantes para los laboratorios clínicos que usan electrodos selectivos de iones o otras técnicas fisiocoquímicas.2 Tipos de magnitud termodinámicos: componentes libres y actividad química 7. B. se puede usar la actividad química relativa.B = n. D.5 El potencial químico del componente B. el concepto también puede ser considerado como. B.9 La concentración de sustancia de componente libre en una solución acuosa 1 puede calcularse multiplicando la molalidad por la concentración de sustancia de agua en la solución 1: . el término componente estequiométrico raramente se usa.2.B.10–12 y 4.El tipo de magnitud composicional considerado puede ser.2. En aquellos casos en que las relaciones energéticas son importantes.2. dividido por el cambio diferencial en la cantidad de sustancia estequiométrica del componente B. seleccionando los más significativos.4 Si el componente añadido al sistema se disocia o reacciona con otros componentes para formar una serie de productos C. se conoce la cantidad de sustancia estequiométrica del componente. estos tipos de magnitud extensivos pueden usarse para calcular el tipo de magnitud intensivo concentración de sustancia estequiométrica del componente.B : c.. dnB. el contenido de sustancia o la fracción de sustancia (Tabla 5). aunque habitualmente es la molalidad. es el cambio diferencial en energía termodinámica. concentración de sustancia o molalidad. sólo una parte del componente B original permanece libre en el sistema. cantidad de sustancia estequiométrica. cantidad de electricidad y cantidad de sustancia de solvente y de otros componentes estequiométricos) se mantienen constantes: B = (dUB/dnB)V. 7. aB . sólo como actividad química relativa. por ejemplo. cuando otros tipos de magnitud extensivos independientes (tales como volumen. b.8 La actividad molal relativa puede dividirse por el factor de actividad molal. c. Los símbolos de los tipos de magnitud con componente estequiométrico pueden distinguirse por el modificador .2 El número de tipos de magnitud en esta área es muy grande. el modificador puede unirse al nombre o símbolo del tipo de magnitud. En el laboratorio clínico. B : B = exp [B/(RT)] 7.3.6 El potencial químico generalmente se convierte en una función exponencial.2. n.2. Por lo tanto. l a actividad química.7 La actividad química.2. basados en fracción de sustancia.2.B/V1 7.3 Si a un sistema cerrado se añade una cantidad de sustancia de un componente B.S. el número de tipos de magnitud debe limitarse tanto como sea posible. .1 La energía de un componente químico puede describirse en términos de su potencial químico. referida a un estado normalizado.2. Por ejemplo. por ejemplo.n(C).1 = c(zB-1 B) + c(zC-1 C) + + c(zN-1 N) 7. c. En su lagar. no se puede medir como tal. En 1984 se publicaron unas recomendaciones sobre este particular (IUPAC-CQUCC & IFCC- EPpH). por ejemplo.2. 7. entropía. En bioquímica clínica. debido en parte a una cierta redundancia entre las diferentes escalas usadas para definir tipos de magnitud de solutos. 2. 7. expresado como pH • gases en solución (O2 y CO2).Qe. potencia radiante o potencia radiante aerica. . El Grupo de Expertos en Instrumentación de la IFCC (IFCC-EPI 1982. Otros procesos observados o medidos son la reflexión.1 Dos comisiones de la IUPAC han publicado varias recomendaciones sobre espectroscopia óptica: la Comisión de Estructura Molecular y Espectroscopia (IUPAC-CMSS) y la Comisión de Procedimientos Espectroquímicos y otros Procedimientos Ópticos para Análisis (IUPAC-CSOPA).5 Cuando puede asumirse que la absorción es la única causa de reducción de la redacción.3 Optical spectroscopy 7. dif. Si la modificación sólo es una absorción. la polarización.2 Estas relaciones también son aplicables si la absorción y la transmisión se expresan como fracción de energía.3 Optical spectroscopy. 7.3.6 La reducción en un haz colimado de una radiación puede expresarse de varias formas. La espectrometría es la medida de dicha radiación como un medio de obtener información sobre los sistemas y sus componentes. la radiación es originada por una fuente externa y modificada por el sistema.3.. La IUPAC-CQUCC y el IFCC-EPQU han publicado dos recomendaciones (IUPAC-CMSS et al. expresada en términos de osmolalidad o concentración osmótica. d • reflexión. la energía incidente es igual a la suma de la energía reflejada.3. a • dispersión (o difusión) s. existen nombres especiales para los diversos tipos de magnitud. los tipos de magnitud resultantes se llaman internos y sus símbolos pueden modificarse por el subíndice i. reflejado(a) refl. cB = bBc(H2O) 7. La reducción se debe normalmente a la dispersión dentro del sistema (también llamada difusión) y a la absorción.refl + Qe. expresados en términos de presión parcial en la fase líquida.5.3 Optical spectroscopy. Los procesos se indican por subíndices en los símbolos: • radiación de referencia 0 (tanto incidente como de referencia) • absorción. transmitido(a) tr.a + Qe.10 En la práctica de la bioquímica clínica está más generalizado el uso de la concentración de sustancia de componente libre que de la actividad química. la refracción. absorbido(a) abs.3 En algunos tipos de espectroscopia óptica.0 = Qe. En ausencia de dispersión y luminiscencia.3. t 7.3.3 Espectroscopia óptica. IUPAC-CQUCC y IFCC-EPQU 1986). 1985. r (confundible con `relativo(a)') • transmisión. 7. el instrumento de medida y el método de medida habitualmente excluye la reflexión y los tipos de magnitud pueden llamarse internos.0 .3. absorbida y transmitida: Qe. pB(l) • agua.i = Qe. 7.1 En espectroscopia de absorción. la dispersión (o difusión) y la luminiscencia. 1984) ha publicado directrices provisionales para recopilar las especificaciones procedimentales de los espectrómetros de emisión de llama y de los de absorción atómica.3.a. tanto la fosforescencia como la fluorescencia.4 La reducción de la radiación que atraviesa un sistema se denomina atenuación (o extinción).t 7.3.t 7.5. 7. Si se excluyen los efectos laterales (como la reflexión y la dispersión en las superficies de la cubeta) se excluyen se permiten.2 La espectroscopia es el estudio de los sistemas físicos mediante sus interacciones con la radiación electromagnética o mediante la radiación electromagnética emitida por dichos sistemas. En estos casos la energía absorbida es igual a la energía incidente menos la energía transmitida: Qe. el estudio se denomina espectroscopia de absorción y el tipo de medida se llama espectrometría de absorción. La manera de expresar de los componentes siguientes es excepcional: • ion hidrógeno. obtenidos dividiendo la atenuancia o la absorbancia por la longitud del paso de luz.10 En espectrometría de absorción atómica.4 Estos cálculos dependen de la simplificación de Beer de la ley de Lambert-Bouguer. el material del sistema original se convierte en un aerosol (nebulización). debido a que son pocos los electrones que ocupan los niveles más altos de energía. La forma neperiana se llama energía-decremencia o. radicales. con lo que uno o más componentes entran en resonancia entre dos estados energéticos.7 En otros tipos de espectroscopia y espectrometría. la conversión del soluto en un aerosol seco. puede minimizarse reduciendo la temperatura de la llama o añadiendo donadores de electrones. incluyendo la absorbida (llamada absortancia interna o factor de absorción interno). cB. La potencia radiante de una banda o de una línea depende de forma crítica de las propiedades fisicoquímicas de la llama. La energía puede liberarse de nuevo por un aumento de la temperatura de la llama u otro plasma fisicoquímico. 7. por ejemplo el cesio(II).3. Entonces el calor causa la volatilización del soluto. son característicos para algunos componentes y pueden usarse para calcular la concentración de sustancia en el sistema en estudio. Di . i . o fracción de negra de la radiación atenuada. La radiación es absorbida (y la energía reducida) sólo a ciertas líneas de resonancia de átomos del componente considerado. una fuente radiante. En primer lugar. lo convierte en un vapor molecular. la energía se transfiere a las moléculas.3.6. que puede expresarse en una de las formas siguientes. 7. por ejemplo la energía eléctrica. 7.3. con la consiguiente solvatación. pB. el calor (excitación térmica) o la energía de una reacción química(quimioluminiscencia). La temperatura debe ser suficientemente alta para causar una atomización total o parcial. envía una radiación a través del plasma fisicoquímico.8 En la espectroscopia de emisión atómica y en la espectroscopia de absorción atómica. absorbancia decimal.6.3. la composición de la mezcla de gases y las propiedades redox. se evapora el disolvente. por ejemplo la temperatura. 7. ya sea neperiano (frecuente en física e ingeniería) o decimal (frecuente en química analítica y bioquímica clínica). La ley puede generalizarse a otras causas de reducción distintas de la absorción. 7. la potencia radiante depende de la concentración de sustancia del componente. P o e. El aerosol se calienta. por ejemplo los elementos alcalinotérreos.3. liberando otra vez la energía mediante la emisión de a radiación del sistema. tanto en el material analizado como en el plasma fisicoquímico. definidas por su posición espectral (§7.2 Más frecuentemente.11. que suele ser indeseable. o. en el que se ionizan algunos componentes. A temperaturas inferiores a 3 300 K. átomos o iones. 7. la reducción se expresa como un logaritmo.3.1 Se puede expresar como la fracción de energía de la radiación transmitida (o transmitancia interna o factor de transmisión interno).3 Los coeficientes de atenuación o de absorción.9 En la espectrometría de emisión. con la presión parcial. causando la consiguiente excitación y dando lugar a bandas de emisión o líneas de emisión específicas para partículas particulares de un componente dado. Ejemplo . para una radiación determinada y por la concentración de sustancia. generalmente una lámpara de cátodo hueco.3. por ejemplo 0.6.3.12–13).6.7. sólo pueden usarse unas pocas líneas de resonancia. generalmente mediante una llama o un atomizador electrotérmico. en fase gaseosa. de un haz colimado de radiación monocromática decrece logarítmicamente en un medio homogéneo isotrópico con la longitud de paso de la luz y con la concentración de sustancia o. 7.3. la energía entra al sistema en estudio.5) con concentraciones conocidas del componente en estudio. La forma decimal se llama atenuancia (o densidad óptica interna). Algunos componentes del sistema pueden destruirse por pirólisis. La potencia radiante. si la reducción se debe totalmente a la absorción. absorbancia neperiana. la disociación de las moléculas en radicales o átomos neutros en un plasma fisicoquímico. i . si la reducción se debe sólo a la absorción. Para una llama determinada. La ionización. A. l. de un componente B absorbente: P = P0 exp (-B cB l) = P0 e-cl = P0 10-cl donde B es la absorbancia neperiana areica molar y B es la absorbancia decimal areica molar. La función de calibración puede establecerse con una serie de materiales de calibración (§6. .12 Tanto en la espectrometría de emisión como en la de absorción.310 cm visible __________ 780 nm 128 m-1 384 THz 255 zJ 153 kJ mol-1 3 -1 12. Las líneas discontinuas indican que los límites son arbitrarios y diversas instituciones científicas los han definido de manera diferente.5 zJ 47. La absorbancia a 0 es proporcional a la concentración de sustancia del elemento del plasma fisicoquímico.3. infrarrojo. subíndice . o a un tipo de magnitud derivado de la energía. generalmente la longitud de onda en el vacío. o la potencia radiante areica. n. Los nombres usados generalmente para las zonas espectrales no las delimitan exactamente. Nombres de las zonas espectrales de la radiación electromagnética en términos de longitud de onda en el vacío. ya se la energía entítica o la energía molar. . cercano __________ 380 nm 263 m-1 789 THz 523 zJ 315 kJ mol-1 3 -1 26.810 cm ir. puede añadirse al material preparado un componente de la calibración (o patrón interno) con una banda o línea de resonancia diferente a la del componente en estudio con el fin de conseguir una compensación electrónica de la deriva del instrumento o de las variaciones causadas por las diferencias de los componentes de la calibración respecto al material en estudio. Para el MgII.0 THz 3. aunque se ignora en la espectrometría de absorción al estudiar solamente la radiación en la dirección de un haz colimado o un haz láser. 200 nm 500 m-1 1.0 MJ mol-1 6 -1 10 cm uv. Qe/n. energía radiante. o a la energía fotónica. __________________________________________________________________________________________ Nombre 0 Qe/N = h Qe/n = L h de la zona __________________________________________________________________________________________ Rayos ----. La medida de la concentración de sustancia se basa en la razón de energía de las dos líneas o bandas de absorción. como alternativa.3. constante de Planck . . 50 m 2 m-1 6. cercano ----. la radiación puede considerarse como un componente físico (§4. energía entítica. la posición espectral puede hacer referencia a la frecuencia. • por su dirección.40 kJ mol-1 . Qe/N. . constante de número molar (o de Avogadro). 7.13) y su interacción con el componente químico puede especificarse como un proceso (§4. uv.9 aJ 12. frecuencia. 7.0010 cm ir. L. o el número de onda en el vacío . e = (dQe/dt)/A. en el vacío ----. como la potencia radiante.5 m 40 m-1 120 THz 79.3.2 nm. 10 nm 104 m-1 30 PHz 19. cantidad de sustancia. fotones. h. el tubo de cátodo emitirá todas las líneas espectrales del Mg II pero la radiación sólo se absorberá a 0 = 285. Qe . e o P = dQe/dt .9 kJ mol-1 3 -1 4. Tabla 9. número de entidades. medio ----. 0.11 En algunos espectrómetros de absorción atómica. que son independientes del medio. la masa volúmica (o densidad de masa) y la viscosidad. Una radiación determinada puede especificarse: • por su energía.9 fJ 12. 2. . ultravioleta. mientras que otros métodos se basan en que la potencia radiante de una línea o banda es directamente proporcional a la concentración de los componentes absorbentes. que puede variar con el medio y que generalmente hace referencia al vacío y no al aire (en el que los valores son cercanos a los del vacío) o al sistema irradiado. por ejemplo en la tensión superficial. 10 pm 107 m-1 30 EHz 19. Qe. energía molar. excepto en el caso de la zona `visible' (Tabla 9). incluyendo ir. número de onda en el vacío..98 zJ 2.4). N. pero se usa para el estudio de la dispersión con componentes de diferente dirección • por una magnitud que indica la posición espectral.0 GJ mol-1 9 -1 10 cm Rayos X ----.5 PHz 993 zJ 589 kJ mol-1 3 -1 5010 cm uv. m. la gráfica generalmente es un cociente diferencial de energía (o de potencia radiante. El mencionado cociente es identifica mediante un subíndice de la magnitud que indica la posición espectral. gn .4. los instrumentos miden los cocientes diferenciales en un intervalo y el valor representa una aproximación al cociente diferencial a la longitud de onda media del intervalo: Q() = Q()/ Q(0) Si la energía o uno de sus derivados.2 Aceleración centrífuga. los tipos de magnitud y las unidades (IFCC-CAS 1991). frot : arot = 4 2 r frot2 Generalmente se expresa en términos de aceleración estándar. frecuentemente denominada espectral concentración espectral o densidad espectral de esa magnitud.1 m 0. 0. para una magnitud Q en un pequeño intervalo con una longitud de onda media 0. también se usan para separar lipoproteínas en los procedimientos de referencia para la medida de las mismas. La información que aquí se da sobre los cálculos y los tipos de magnitud se basa en una recomendación de la IUPAC-CQUCC el IFCC- CQU (1992). incluyendo la nomenclatura.1 m-1 300 GHz 199 yJ 120 J mol-1 10 cm-1 microondas ----. y de la frecuencia rotacional.1 En el laboratorio clínico las centrífugas se usan para separar el plasma de las células de la sangre y para separar los elementos formes de la orina.001 m-1 3. 200 cm-1 ir. También se usan para medir la fracción de volumen de los eritrocitos en la sangre y.1 cm ondas de radio __________________________________________________________________________________________ 7. 7. arot . puede calcularse a partir del radio de centrifugación.17 m frot = 3000 min-1 = 50 s-1 = 50 Hz arot = 42 0. lejano ----.20 J mol-1 -1 0. Las escales de los nuevos equipos deberían marcarse en hertz (Hz).00 GHz 1. 1 mm 0.4 Centrifugación 7. para separar los componentes unidos y no unidos. en los procedimientos inmunoquímicos y de unión a proteínas.) respecto a la magnitud que indica la posición espectral. como la potencia radiante. para separar las fracciones de células y para distinguir los fragmentos de los desoxirribonucleatos. se representa frente a la longitud de onda u otra magnitud indicadora de la posición espectral. El Comité de Sistemas Analíticos de la IFCC también ha publicado unas directrices sobre la selección y medidas de seguridad en el uso de las centrífugas. el resultado es una función acumulativa.3. el cociente diferencial Q(0) viene dado por Q(0) = dQ()/d En la práctica. Aunque con menor frecuencia.17 m (50 Hz)2 . r . Ejemplo de cálculo r = 170 mm = 0.99 yJ 1. etc. 7. equivalente a min-1) o `revoluciones por segundo' (equivalente a s-1). donde gn = 9. Así.4.p. potencia radiante areica..13 Cuando se representa la radiación como una función de la posición espectral.806 65 m s-2 aunque los valores típicos pueden expresarse en km s-2. La frecuencia rotacional generalmente se expresa en `revoluciones por minuto' (r. 7. Existe una recomendación sobre electroforesis publicada por IUPAC- CQUCC y IFCC-CQU (1992). zE .6 Enzimología. IFCC-EPE 1975). de un cuerpo en rotación puede calcularse sumando (o integrando) todas las masas parciales.6 Enzymology.17 2500 m s-2 16 779 m s-2 1711 gn 7. Para un disco uniforme de masa m.6 Enzymology.1 En 1964 se propusieron el tipo de magnitud extensivo cantidad catalítica y el tipo de magnitud intensivo concentración catalítica. 7.5. Ek = 2 m r2 frot2 [1 .3 La energía cinética. Ek . incluyendo las lipoproteínas y las isoenzimas. Recientemente se han aplicado al diagnóstico basado en las técnicas de biología molecular para separar desoxirribonucleatos.6. entre los que destacan las proteínas.5.1 m t = 1 h = 3 600 s U = 250 V (albúmina) = (0. en determinadas condiciones de pH. concentración de sustancia de la entidad con carga iónica (o fuerza iónica) y un medio de soporte dado.(ri/r)] 7.8 10-9 m2 s-1 V-1 (modo de expresión preferido) 2 800 mm2 s-1 V-1 7. l es la distancia entre los extremos anódico y catódico de la tira electroforética. Ejemplo de cálculo d(albúmina) = 25 mm = 0.48 0. B . A la vista de la gran polémica que causaron estas recomendaciones.4.1 m)/(3 600 s 250 V) 2. se define a partir del incremento del caudal de sustancia del producto de la reacción (también llamado velocidad de conversión) en presencia del catalizador.2 La movilidad electroforética de un componente iónico (con carga eléctrica). t es el tiempo del recorrido y U es la diferencia de potencial. se publicó una declaración de principios sobre este asunto (Dybkær 1975) y unos resúmenes de las recomendaciones (IUPAC-CQUCC y IFCC-EPQU 1979. Ek = 2 m r2 frot2 Para un anillo uniforme de radio exterior r y radio interior ri. 39. mi.025 m 0.025 m l = 100 mm = 0.5 Electroforesis 7.6 Enzymology 7. La actividad catalítica es proporcional al número o cantidad de sustancia (generalmente .6. y en 1967 se publicó una recomendación sobre su uso. del cuerpo en los radios ri desde el eje de rotación: Ek = 22 frot2 (mi ri2) = 22 frot2 I donde I es el momento de inercia. La unidad SI de caudal de sustancia es mol por segundo.1 Los procedimientos electroforéticos han sido desarrollados durante varias décadas y su uso está generalizado en el laboratorio clínico para separa diversos tipos de componentes. puede calcularse como sigue: B = d l/(t U) donde d es la distancia recorrida. la actividad catalítica puede expresarse en catales (kat) o moles por segundo.2 La actividad catalítica (o cantidad catalítica) de un componente enzimático E. 6. B es el coeficiente de absorción decimal lineal molar de un componente absorbente derivado de la reacción . VCH. fue aceptada por la IUPAC.. ISBN 0-85198-515-7.. l es la longitud del paso de la radiación a través de la mezcla de reacción. Ash. 7. — Scandinavian Journal of Clinical Laboratory Investigation 42:467–472. Aller. — Archives of Pathology & Laboratory Medicine 111:1130–1133. L. La unidad catal. por contenido de actividad catalítica (o contenido catalítico). la IFCC y la IUB como un nombre especial del de la unidad derivada mol por segundo.. 7. Se asume que el caudal de sustancia del reactante en ausencia de enzima es cero: bE = [V1/(B l V2)] ( A/t)cat donde V1 es el volumen de la mezcla de los reactantes incluyendo el suero (en la cubeta). Por ejemplo.6.417–427. 1983.6.. DE. Notice .. Armbrecht. The antibody/antiserum as an analytical reagent in quantitative immunoassays.C. la actividad catalítica. B... 138 DEM. bE .G. Bibliografía Ainsworth.3) (basado en IFCC-EPE 1979. incluso si todas las otras condiciones son las mismas. una actividad catalítica de una enzima dada medida a 30 C no puede usarse para calcular la actividad a 37 C. inhibidores o interacciones que pueden estar presentes en los diferentes materiales en estudio y en los diferentes materiales de referencia. Hawksworth. B. Lindstedt.8 A continuación se presenta un ejemplo de la medición de la concentración catalítica de una enzima en el suero..6. Commonwealth Agricultural Bureaux. Ash. Impact of Système International conversion on laboratory information systems.. E. 7. La relación sólo puede predecirse por un factor empírico o una ecuación de regresión.3 Las actividades catalíticas no pueden compararse a no ser que las condiciones de medida sean las mismas. 7th edn / D. A es el cambio de absorbancia decimal desde el tiempo cero al tiempo t.H. I. Sutton & G. 1976. y. Farnham Royal. B.. R.. Allgen. también llamada unidad internacional. en otras ocasiones.C. para ser usada sólo para la actividad catalítica. y t es la diferencia de tiempo correspondiente. es por definición independiente del procedimiento de medida en contraste con los tipos de magnitud expresados en esta unidad (§7. 7. G... A es la absorbancia decimal. teniendo un gran cuidado con dicha comparación empírica a causa los aceleradores. 1987-12. 7. Ainsworth. En otras palabras. W. Dictionary of the fungi. 1991. Bisby. Chemical tradename dictionary. identification of results. 1982. A. Weinheim.6 La unidad enzimática. — IFCC 1991:79–85. como todas las unidades excepto las arbitrarias.desconocidos) de centros activos de la enzima en el sistema biológico en estudio.C. La IUPAC-CQUCC y el IFCC-CQU (1979) recomendaron que esta unidad fuese reemplazada progresivamente por submúltiplos de la unidad coherente con el SI. pertenece a una reacción en un sistema de medida determinado. U. 7.L. C. Regulatory aspects: units of measurement.4 Los resultados generalmente se expresan mediante el tipo de magnitud intensivo concentración de actividad catalítica (o concentración catalítica). 457 pp.. bE. Bucks. — Werner 1976. zE/m1 . 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