Nome: Wilson Bitencourt de Souza Filho RA:104378 Armário: 22 QA313 – turma A Amostra: 26 Professores: Prof. Dra.Solange Cadore, prof. Dr. Celio Pasquini Volumetria de neutralização Como a solução de NaOH não é solução padrão, primeiramente foi feita a padronização com biftalato de potássio, que foi dissolvido em 15 ml de água destilada fervida, com fenoftaleína. A reação realizada foi: O C C OK + NaOH (aq) OH O O C C OK ONa O + H2O (1) Sendo que na solução tabém ocorre a reação 2. H+(aq) + OH- (aq) H2O(l) (2) Como a reação é 1:1 e o número final de mols de NaOH é igual ao de KHC8H4O temse que: CNaOH x VNaOH = m biftalato / MMbifitalato (3) A massa de biftalato de sódio e o volume de hidróxido de sódio consumidos estão na tabela 1. Tabela 1. Massa de biftalato de sódio e o volume de hidróxido de sódio consumido na reação. Massa de biftalato (g) Volume de NaOH (ml) 19,60 0,3987 19,80 0,3974 19,95 0,3992 Substituindo os valores da tabela 1 na fórmula 3 e sabendo-se que a massa molar do biftalato de potássio é 204,23 g.mol-1, os valores da concentração da solução de hidróxido de sódio estão mostrados na tabela 2. Tabela 2. Concentrações obtidas para a solução de NaOH. Concentrações obtidas (mol.L-1) 0,0996 0,0983 0,0980 A concentração média foi feita usando-se a fórmula 4. = (C1 + C2 + C3)/3 (4) E o erro associado pode ser calculado pela fórmula 5. SC2 = ∑ )2 / N -1 (5) -1 A concentração média obtida foi de (0,0986 0,0009) mol.L . Conhecendo-se a concentração da solução de NaOH pode-se titular o HCl usando-se a fenolftaleína para conhecer sua concentração. A amostra de ácido clorídrico A reação entre o NaOH e o CH3COOH é: NaOH(aq) + CH3COOH(aq) NaCH3OOH(aq) + H2O(l) (8) NaCH3OOH(aq) Na+(aq) + CH3COOH-(aq) (9) CH3COOH (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH (aq) (10) Como a reação 8 também é 1:1 a concentração de ácido acético e calculada pela fórmula 11. CHCl x VHCl = CNaOH x VNaOH (7) O volume de HCl usado foi de 14. a concentração da solução de HCl (obtida usando-se a fórmula 7) e a concentração média (fórmula 4) quando usou-se a fenolftalína e o vermelho de metila.20 0. A reação entre o NaOH e HCl é: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) (6) Como a reação é 1:1 o número de mols do NaOH e HCl são iguais no ponto estequiométrico. A tabela 3 mostra o volume consumido de NaOH. A concentração da amostra 26 era de: (0.1268 0.1271 19. Retirou-se 14. então a concentração de HCl pode ser calculada pela fórmula 7. sendo adicionou-se à amostras água destilada até a marcação do balão volumétrico. Volume consumido de NaOH.L-1.1265 19. a concentração da solução de HCl e concentração média da amostra.1261 fenolftaleína 0. Volume de NaOH Concentração da Concentração da Indicador consumido (ml) amostra (mol.1267 0. Tabela 3.15 0.1268 19.93 ml.93 ml. A tabela 4 mostra o volume consumido de NaOH.analisada era a de número 26.25 0.10 0.20 0.L-1) média da amostra (mol. A mesma solução de NaOH foi usada para determinação da concentração de ácido acético no vinagre. dessa forma. a concentração da solução de ácido acético (obtida usando-se a fórmula 11) e a concentração média (fórmula 4) quando usou-se a fenolftalína e o vermelho de metila. para calcular a concentração da solução foram usadas todas as concentrações mostradas na tabela 1 e o erro foi calculado pela fórmula 5.1265 vermelho de metila 19.1271 Os valores das concentrações da solução estão bem próximos uns dos outros.L-1) 19. Cácido acético x Vácido acético = CNaOH x VNaOH (11) O volume de vinagre usado foi de 14. .004) mol.93 ml de vinagre que foi transferido para um balão volumétrico e o volume foi completado. 0002 )mol. a concentração de ácido acético no vinagre era de: (0. Dessa forma. Indicador Volume de NaOH Concentração da Concentração da consumido (ml) amostra (mol. pois o mesmo pode levar a erros devido à dificuldade de se determinar o ponto de viragem como aconteceu com o ácido acético titulado com o vermelho de metila.L-1) média da amostra (mol.25 0. Volume consumido de NaOH.L-1) 16. forma uma solução tampão.1027 0. quando titulada.1071 16. dificultando a determinação do ponto de viragem acarretando erros na leitura do volume consumido e conseqüentemente nos calculas para se determinas a concentração da solução. Já que a solução.60 0.1030 Como os volumes consumidos na titulação variaram quando foi usado fenolftaleína e vermelho de metila.1073 16.1071 0. .1029 15. para o cálculo da concentração de ácido acético no vinagre apenas foram usados os dados da tabela 4 obtidos com o uso da fenolfataleína. a concentração da solução de ácido acético e concentração média da amostra.20 0.L-1.55 0.20 0. O pH tende a variar mais vagarosamente.1070 fenolftaleína 0. Nota-se que quando a tituluação é feita é preciso escolher corretemente o indicador usado. como mostra a reação 10.1070 vermelho de metila 15.Tabela 4. 43. ..43.0397.47J/7.84:4/0 ./4.4/./0E.078:.4 .103419.24897.430.4 .0397.03/4 80.14/0 24 430.3/4 80 ...42F/.74:8.4-9/.0J3. 54/0 8099:.7.0397.5.43. 24 103419./47 . .8./450.-0..4 4-9/./.4/.7.F9.6 .4:20/0:8.1O72:. E./4./032074 803/4.:.43.3/4 80.08/.24897. .4.. 04 F .0397.0397. 8.07204/0209. .0397.. ./4 .6 ..4 .4/0E.F9. 103419..438:2/4 2 . ..43.894/.70.2-F2F./..4708/.0397.4 'E.43.6 .24897.07204/0209.07. .4039704 .4 0394.43.434. .F9. 5. .42F/.8.3/4:84: 80.4/4-.4:20.0397.43. 0F .434: 80.0J3.42F/..-0.2:8.103419. 43.438:2/4/0 .4/.0397./090723.42509.6 424.4:2014.70 #0974: 80 2/0./414/0 2 9.24897.0397../.. 0..6 . 14:8. %.4/.4/.4/054/0807.0397.6 .84:4/0 4-9/./.. 43.4:2F97..84:4/00 . 6:.9F.4.83.84:4/0 .24897../0 24 2082.1O72:.0397.:2-.43.8E:.6 424.0397..43.0397.7.70. ' ..43.:8.43.3.404 .3/4 :84: 80..08 24897.50..3.-0.6 ./.1O72:.43.1O72:../414/0 2 9. 2.7. '4:20. 6:..6 .04.0397.8.0397.40.706:01497.7..0397.43. 1O72:. '4:20/0 .50./4.6 .:.24897.04077414.. .4/.4.4:20/0. 3/.84:40894-0257O248:38/484:9748 /088.4...4/. 1O72:. 084:.-0. .3.24897./089. ...43.4:20.3. 1O72:...6 . ' .4:2F97./.84:4/0E.8.6 .. 24 2F/./4 ./. 0.438:2/4/0 .07. ..F9. 1472.4/. . .J3.9./.0397.42F/.83454394 08906:42F97../4 70.:. .5.24897.43.4/0E.07204/0209./.84:4147.:.04.38107/45.4 70.4/.4039704 .:8./.J3.F9.49.70:8./4.3/4 80.7.4F432074/0248/4 . ' .438:2/4/0 . 02.%. 24 103419.99:./4. .4./47 :8..7709.07204/0209.424. '4:20.424../4 54842082454/00./4103419.43806Q039020390348 .4/0E.43. 42448../48/./4.7.254 .43.3/499:..43.7.7.8147.. 43.9.07204/0209..0 .2:8.3/4.09:7.3/414:8.:2.4/.84:4/0E.4F109.7.24897.0397./47 '4:20/0 .99::.3.424:84/.407.0397.10341.02.70 ..0397././4/1./0/080/090723.434.24897.0397.3./4848/.748.7007./4.F9./4.0J3./. 24 2F/.4/. .43.4-9/48. .F570.72.84:4 6:...8.85.8408.438:2/4 2 .-0.4/454394/0 .E..3/4.0397.3/4077483.4/.7. ..438:2/483.26:.42F/./0 24 49.0397..80/090723./...07204/0209.4/.0J3.499:.434.24897..7.20390 /1.F9.84:4 088.84:49. E 6:0... 806:06:.-0.07748/0.424E.4770902039043/.4:208.438:2/40.:9.7. .4390.438:2/4/0 .40 .0:. 5. 43..F9.43.70.F9./4./090723.. 3/..503.1472.0J3.:/..:.42424897.. 1472.7.4:20..9.:4/..7454394 /0.8.4/0E.4.0397./4.4 5903/0.
Report "Como a solução de NaOH não é solução padrão"