Combustão Completa e IncompletaPublicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Reações Orgânicas1 Comentário Combustão completa do gás metano em um isqueiro No cotidiano, as reações de combustão são muito importantes, pois é por meio delas que é possível produzir calor (isto é, a energia térmica, que é utilizada para várias finalidades). Quanto aos hidrocarbonetos, compostos constituídos de carbono e hidrogênio, eles têm uma facilidade muito grande para serem queimados (consumidos) em reações desse tipo. Essa queima é muito importante para a sociedade. Por exemplo: os combustíveis como gasolina, etanol e óleo diesel sofrem uma combustão ou queima dentro dos motores, e a energia liberada nessa reação é que faz os automóveis se moverem. Além disso, é por meio de reações de combustão que os derivados do petróleo são transformados em produtos como plásticos, tintas, corantes, explosivos, etc. Podemos definir como reação de combustão toda reação que tem um combustível, isto é, um composto que é consumido e produz energia térmica; e um comburente, que na maioria das vezes é o oxigênio presente no ar. ). quer dizer que todo combustível foi consumido e. No caso de compostos feitos de carbono e hidrogênio (hidrocarbonetos). os produtos são o dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e a água. dependendo da quantidade de gás oxigênio disponível. a combustão pode ser completa ou incompleta. quando acendemos um isqueiro comum. A faísca provoca a reação do butano com o oxigênio do ar. sendo que o combustível sofre oxidação e o comburente sofre redução. No entanto. cetonas. Observe como ocorre a sua combustão de modo completo: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor Outro exemplo que temos é o do gás butano que entra em combustão. Para citar um exemplo de hidrocarboneto. o carbono apresenta o seu Nox máximo (+4). e de carbono. resultando em sua chama característica: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + calor Outra forma de descobrir se a reação de combustão é completa é por meio do Nox (número de oxidação) do carbono. por exemplo. e que também está presente no gás natural de petróleo. Quando isso ocorre. pois todas as reações de combustão são de oxirredução. aldeídos. temos o metano (CH4). portanto. hidrogênio e oxigênio (como álcoois. Combustão incompleta: . é uma reação de combustão completa. ácidos carboxílicos. conforme mostrado a seguir: Observe que no CO2 formado. Vejamos o que diferencia as duas: Combustão completa A combustão completa ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo combustível. etc. que é o principal constituinte do combustível biogás. formada de minúsculas partículas sólidas de carvão). a combustão deve ser completa. Veja um exemplo desse tipo de combustão incompleta: Combustão incompleta do metano: CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(g) Combustão incompleta do gás butano: C4H10(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H2O(g) Se a quantidade de gás oxigênio for menor ainda. o produto será o carbono no lugar do monóxido de carbono. Exemplos: Combustão incompleta do metano: CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2 H2O(g) Combustão incompleta do gás butano: C4H10(g) + 5 O2(g) → 8 C(g) + 10 H2O(g) Algumas vezes. No caso dos compostos orgânicos que estamos considerando. ou carbono elementar (C) e água. pessoas já morreram ao inalar esse gás em garagens mal ventiladas. nos automóveis. na forma de fuligem (uma fumaça escura. que é extremamente tóxico. pois se for incompleta gera o monóxido de carbono.A combustão se dá de forma incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível. Por exemplo. essa combustão é tão incompleta que o carbono torna-se visível ao sair pelo escapamento dos carros. Em vários lugares. . os produtos da combustão incompleta podem ser monóxido de carbono (CO) e água. vemos que ele não apresenta o seu Nox máximo. portanto.É por isso que é importante manter o motor bem regulado. as combustões abaixo são incompletas: Resumindo. Observando o Nox do carbono. como a de produção de carvão ou de negro-de- fumo. temos: . o objetivo é exatamente realizar uma reação de combustão incompleta. Em algumas fábricas. para que entre ar suficiente e a combustão seja completa. . .