colorimetria

COMO FUNCIONA O OLHO HUMANOO globo ocular é uma esfera com cerca de 2,5 cm de diâmetro e 7 g de peso. Quando olhamos na direção de algum objeto, a imagem atravessa primeiramente a córnea, uma película transparente que protege o olho. Chega, então, à íris, que regula a quantidade de luz recebida por meio de uma abertura chamada pupila, batizada popularmente de “menina dos olhos”. Quanto maior a pupila, mais luz entra no olho. Passada a pupila, a imagem chega a uma lente, o cristalino, e é focada sobre a retina. A lente do olho produz uma imagem invertida, e o cérebro a converte para a posição correta. Na retina, mais de cem milhões de células fotorreceptoras transformam as ondas luminosas em impulsos eletroquímicos, que são decodificados pelo cérebro. Essas células fotorreceptoras podem ser classificadas em dois grupos: os cones e os bastonetes. Os bastonetes são os mais exigidos à noites, pois requerem pouca luz para funcionar, mas não conseguem distinguir cores. As células responsáveis pela visão das cores são os cones: uns são sensíveis ao azul, outros ao vermelho e outros ao verde. O mais surpreendente é que a estimulação combinada desses três grupos de cones é capaz de produzir toda a extensa gama de cores que o ser humano enxerga. E a ausência de qualquer um desses tipos resulta numa doença chamada daltonismo, que é a cegueira a determinada cor. Por enquanto, o daltonismo é um mal sem cura nem prevenção. Os pesquisadores sabem apenas que o problema tem origem genética e atinge principalmente os homens. Na realidade, o funcionamento das células nervosas que compõem a retina e sua conexão com o cérebro ainda são campos nebulosos da oftalmologia. Por isso, doenças que atingem essa região costumam provocar cegueira irreversível. DICIONÁRIO CONJUNTIVA: Membrana transparente que reveste a parte anterior do olho e a superfície interior das pálpebras. CÓRNEA: É o tecido transparente que cobre a pupila, a abertura da íris. Junto com o cristalino, a córnea ajusta o foco da imagem no olho. CORÓIDE: Camada média do globo ocular. Constituída por uma rede de vasos sangüíneos, ela supre a retina de oxigênio e outros nutrientes. CRISTALINO: Corpo de células epiteliais transparentes e flexível, que fica atrás de íris, a parte colorida do olho. Funciona como uma lente, cujo formato pode ser ajustado para enfocar objetos em diferentes distâncias, num mecanismo chamado acomodação. ESCLERÓTICA: Camada externa do globo ocular. É a parte branca do olho. Semi-rígida, ela dá ao globo ocular seu formato e protege as camadas internas mais delicadas. FÓVEA: Porção de cada um dos olhos que permite perceber detalhes dos objetos observados. Localizada no centro da retina (o revestimento do fundo do olho), é muito bem irrigada de sangue. A fóvea é parecida com uma cratera, cujo o centro é preenchido com células cônicas. Estas são receptores que detectam os raios luminosos e as cores. HUMOR AQUOSO: Líquido que se encontra entre a córnea e o cristalino. HUMOR VÍTREO: Líquido que ocupa o espaço entre o cristalino e a retina. ÍRIS: É um fino tecido muscular que tem, no centro, uma abertura circular ajustável chamada de pupila. A pupila apresenta-se preta porque a maior parte da luz que entra no olho é absorvida e não refletida para fora. Já a cor da íris é determinada pelo número de células de pigmentação (melanócitos). MÁCULA: Ponto central da retina. É a região que distingue detalhes no meio do campo visual. MÚSCULOS CILIARES: Ajustam a forma do cristalino. Com o envelhecimento eles perdem sua elasticidade, dificultando a focagem dos objetos próximos e provocando uma deficiência chamada de presbiopia, mais conhecida como vista cansada. NERVO ÓPTICO: A conexão do olho com o cérebro. PONTO CEGO: Local em que o nervo óptico, ligado ao cérebro, se junta com a retina. Os vasos sanguíneos que irrigam a retina também deixam o olho a partir dali. O ponto cego tem esse nome pelo fato de não haver células fotossensíveis nessa área da retina. PUPILA: Localizada no centro do olho, semelhante a um círculo escuro. Controla automaticamente a entrada de luz: dilata-se em ambiente com pouca claridade e estreita-se quando a iluminação é maior. Esses ajustes que a pupila faz, permite com que o ser humano enxergue bem à noite e evitam danos à que são transformados em percepções visuais. O olho humano enxerga radiações luminosas entre 4 mil e 8 mil angströns. Para realizar esse trabalho. Homem e macaco são os únicos mamíferos capazes de enxergar cores. os CONES e os BASTONETES. a percepção de uma cor pode ser afetada pelo efeito de contraste. O QUE O OLHO HUMANO É CAPAZ DE VER Embora nós possamos contar com nossos olhos para nos trazer a maior parte das informações do mundo externo. É uma membrana sensível à luz. nunca se saberá ao certo se duas pessoas enxergam uma cor exatamente da mesma maneira. Ela também se contrai quando fixamos objetos próximos. ajudando assim a dar foco à imagem na retina. RETINA: A camada mais interna do olho. ela conta com dois tipos de receptores visuais. Sua função é receber ondas de luz e convertê-las em impulsos nervosos. Por isso. A ESTRUTURA DO CABELO A estrutura dos cabelos é formada por três partes concêntricas: A CUTÍCULA (parte externa) A MEDULA (centro) O CÓRTEX (a verdadeira estrutura) . Às vezes. eles não são capazes de revelar tudo. unidade de comprimento de onda.retina quando a luz é mais forte. A SUBJETIVIDADE DAS CORES Toda cor é uma interpretação que o cérebro faz dos sinais luminosos. conectada ao cérebro via nervo óptico. Nós podemos ver apenas objetos que emitam ou sejam iluminados por ondas de luz em nosso alcance de percepção. e vice-versa. que representa somente 1/70 de todo o espectro eletromagnético. porque influi muito pouco no comportamento físico e químico da fibra. A MEDULA – E’ a estrutura central do cabelo. Hoje em dia existem várias técnicas em tal sentido. com uma densidade celular baixa. Tais pigmentos absorvem os raios luminosos e são responsáveis pelas variações de cor. geralmente escurece com a idade e progressivamente aparecem os cabelos brancos. Em geral os pigmentos de melanina podem dividir-se em dois grupos: Os PIGMENTOS GRANULADOS cuja cor varia do preto até o vermelho escuro ( são os que causam as cores escuras dos cabelos). Com o passar do tempo a formação dos pigmentos diminui devido a interrupção da produção de melanina. Em geral os cabelos brancos aparecem entre 40/50 anos. A Medula tem uma importância relativa em comparação com as outras partes que compõem o cabelo. O CÓRTEX – Estas células contém os pigmentos que causam a origem da cor natural dos cabelos. contribuem para a visão das mais variadas cores de cabelo. Juntos estes pigmentos em diversas quantidades. ORIGEM DA COR DO CABELO A coloração natural dos cabelos é devida a particulares pigmentos presentes no interior da fibra capilar. O Córtex representa até 90% do peso natural da fibra.A CUTÍCULA – E’ a parte externa. . A cor do cabelo varia com o tempo. Os PIGMENTOS DIFUSOS que variam do vermelho intenso ao amarelo pálido (são os que causam as cores claras dos cabelos). parecida com uma coluna. concentração e distribuição. Provavelmente tal interrupção tem origem de caráter fisiológico e genético. variando bastante de pessoa para pessoa. E’ formada de células planas ou escamas que se posicionam como telhas de um teto. Se desejar cobrir os brancos tem-se que recorrer à COLORAÇÃO ARTIFICIAL. podendo assim surgir a necessidade de cobrir os cabelos brancos. Cores na luz (azul.COLORIMETRIA É A CIÊNCIA QUE ESTUDA A DETERMINAÇÀO DAS CARACTERÍSTICAS DA COR.amarelo –vermelho ). Podemos comparar o olho humano a um rádio receptor e o sol a um rádio transmissor. Cada indivíduo tem uma percepção particular da cor. são classificadas em uma única escala de valores.AMARELO -VERMELHO CORES SECUNDÁRIAS: VERDE. Na coloração estética. de qualquer maneira trata-se de uma questão SUBJETIVA AS LEIS DA COLORIMETRIA AS LEIS DA COR : É uma sensação percebida pelo olho. A luz do sol é branca. Contém todas as cores. absorvendo ou refletindo parcialmente ou totalmente os raios provenientes do sol. Escala da cor (luz – raios solares). Exemplo: . A luz que chega do sol é branca e sejam as ondas visíveis ou invisíveis. conhecimentos técnicos e sensibilidade ajudam na escolha das cores mais apropriada para o (a) cliente. Qualquer objeto atingido pela luz se comporta como um espelho. Quando um objeto absorve todas as radiações o olho vê uma cor preta e quando um objeto reflete as radiações o olho vê uma cor branca. Apenas uma pequena parte das radiações emanadas pelo sol é percebida pelos nossos olhos. CORES PRIMÁRIAS: AZUL. O conceito de cor é SUBJETIVO e não objetivo.LARANJA -ROXO A união de todas estas cores tem como resultado o PRETO. Este conceito representa o princípio base da COLORAÇÃO ESTÉTICA: influenciar o espaço circunstante da cor primária com o seu complementar para que o primeiro seja ressaltado. Por exemplo: Se juntarmos duas cores opostas como o vermelho e o verde. No caso dos reflexos o número depois da vírgula tem um significado bem preciso. Durante o clareamento encontram-se reflexos de acaju. . juntarmos duas cores similares como o vermelho e o laranja. ruivo. o vermelho resultará mais vivo do que o verde. amarelo. AMARELO + AZUL = VERDE AMARELO + VERMELHO = LARANJA VERMELHO + AZUL = ROXO No tratamento de clareamento. amarelo. A união destas seis cores é o preto.Um cabelo castanho é composto de duas partes do amarelo. evidenciam-se alguns reflexos quentes (descoloração) que degradam do vermelho-laranjado. Se ao contrário. laranja-amarelo. duas de vermelho e de uma parte de azul. o vermelho resultará menos forte. Para verificar mistura-se as cores. laranja. Misturando o azul e o verde ambos resultam em cores mais suaves. amarelo-dourado. laranja-amarelado. amarelo-laranjado. Seguindo o esquema se notará que há cores que se reforçam ou se anulam reciprocamente. CORES SIMILARES CORES OPOSTAS LARANJA VERMELHO VERDE VERMELHO (AS CORES SÃO MAIS SUAVES) ( AS CORES SÃO MAIS VIVAS) CONCEITOS BÁSICOS DA LEI DA COR Existem três cores primárias (azul – amarelo – vermelho) que misturando entre si dão vida às cores secundárias (verde – laranja – roxo). laranja. ........ vermelho) ou predominância FRIAS (azul.2 IRISADO (roxo) ...5 Acaju O último número indica : REFLEXO SECUNDÁRIO.... Para cada cor ou nuance QUENTE existe um opostoFRIO... 8.....................52 = Louro Claro Acaju Irisé O reflexo secundário reforça o reflexo principal..... se fundem sem dar origem a qualquer to COMO LER OS NÚMEROS DAS NUANCES REGRAS: O primeiro número indica : ALTURA DE TOM ...... roxo)..= 8 Louro Claro O segundo número indica : REFLEXO PRINCIPAL ...........3 = Louro Claro Dourado 8. verde...........= ...3 DOURADO (amarelo) ...= 2 Irisé 8.. Sobrepondo-os......... laranja......4 COBRE (laranja) .....5 ACAJU (vermelho/roxo) .1 CINZA (azul) . As cores e os reflexos têm predominância QUENTES (amarelo.........6 VERMELHO (vermelho) .....33 = Louro Claro Dourado Quente .7 MATE (verde) Tem que realçar-se também a influência de uma cor ou um reflexo sobre o outro...... 44 = Louro Cobre Intenso O zero. As características a serem harmonizadas em um rosto são muitas: Olhos: quando se pintam os cabelos em uma tonalidade oposta e complementar. No caso da coloração para cabelos o acoplamento das cores tem que ser criado em harmonia com os tratos somáticos do (a) cliente.01 Louro Claro Natural Prateado CORES CONSECUTIVAS E REFLEXOS Na junção de duas cores frias (o verde e o azul). Bom gosto e sensibilidade são essenciais para criar um resultado harmonioso. juntarmos duas cores opostas como o amarelo (quente) e o azul (frio).03 Louro Claro Natural Quente 8. O mesmo acontece entre cores quentes. Na coloração pode-se intervir na cor do cabelo para valorizar com fortes contrastes os lineamentos do rosto. o reflexo de uma tende a anular o reflexo da outra e viceversa. após a virgula.7. 8. Pele: com o passar do tempo. É preferível clarear o tom natural do cabelo para evitar contrastes muito fortes. 9 NÍVEIS DE CLAREAMENTO DAS CORES . fica mais clara e um contraste forte demais com cores intensas e escuras tem que ser evitado. o olho tende a criar uma visão bem distinta: ambas serão mais brilhantes e intensas. Se ao contrário. atenua o reflexo principal. um leve reflexo quente será suficiente para dar luminosidade aos olhos.4 = Louro Cobre 7. 2 tons 3–4–5 2 tons 4–5–6 2 .3 ½ tons 7 – 8 – 9 – 10 10 CLASSIFICAÇÃO DAS CORES NATURAIS Os pigmentos contidos na fibra capilar determinam a cor natural do cabelo.Altura de tom das cores utilizadas 1 Preto 2 Moreno 3 Castanho escuro 4 Castanho 5 Castanho claro 6 Loiro escuro 7 Loiro 8 Loiro claro 9 Loiro claríssimo 10 Loiro claríssimo platina Grau de clareamento Fundo natural ideal máximo Mordançagem 1–2–3 Mordançagem 1–2–3 ½ tom 2–3 1 . Existem dois tipos de pigmentos : · DIFUSOS : com tons que vão do amarelo claro ao avermelhado. variando do preto intenso ao louro claríssimo .2 ½ tons 5–6–7 2 ½ . .1 ½ tons 2–3–4 1 ½ .3 tons 5–6–7–8 3 tons 6–7–8–9 3 . · GRANULOSOS : com tons que variam do avermelhado ao preto intenso. Quando predomina o pigmento granuloso temos cores mais escuras. . elasticidade e transparência . 11 COLORAÇÃO POR OXIDAÇÃO Os componentes desta coloração não possuem poder de colorir. no caso oposto teremos cores claras. obtendo uma cobertura total dos cabelos brancos. TOM SOBRE TOM Obtidos misturando o creme colorante tom sobre tom "sem amônia" COLORDESIGN com o ativador de cor. Se obterão enfim tonalidades que ressaltarão em luminosidade. O objetivo é obter uma coloração tom sobre tom e reflexos naturais. A COLORAÇÃO DOS CABELOS Os sistemas de coloração artificial são classificados como : PERMANENTES Obtidas misturando o colorante COLORDESIGN com a emulsão oxidante em creme . SEMI PERMANENTE Obtem-se através do tratamento colorante semipermanente. chamada OXIDAÇÃO. A sua ação se verificará só em seguida a uma reação química. A coloração por oxidação tem uma dupla ação simultânea: clareia e colore . com uma ótima cobertura dos fios brancos. sem poder de clareamento . naturalidade. O objetivo é modificar radicalmente a cor e a tonalidade natural do cabelo. sem emulsão oxidante e sem amônia (cor direta) que podem criar reflexos brilhantes com uma duração de 7-8 lavagens seguidas. luminoso e sedoso. Provoca a oxidação das substâncias colorantes (intermediários) originando de tal maneira os pigmentos artificiais. O respeito ao tempo de pausa é fundamental para obter uma coloração correta e duradoura . Clareia também o pigmento natural . CREME COLORANTE COLORDESIGN COM CERAMIDA É um produto que confere uma coloração permanente e permite: · Clarear os cabelos naturais de 2 (dois) a 4 (quatro) tons. SUBSTÂNCIAS COLORANTES: Estes componentes tornam-se colorantes. São chamados intermediários e classificados como: · PRIMÁRIOS: que determinam a altura do tom. etc. · Escurecer a cor natural e artificial.Toda coloração por oxidação clareia apenas cabelos virgens. Pode ser em creme. · SECUNDÁRIOS: que formam os reflexos e aumentam a fixação . SUBSTÂNCIAS DE TRATAMENTO: A aplicação destas substâncias proporcionará um cabelo forte. eliminando o ambiente ácido no qual é estabilizado. emulsão . favorecendo também a tonalização da cor. ALCALINOS (AMÓNIA): Tem uma dupla função: abrir as escamas do cabelo permitindo a penetração da cor e facilitar o desenvolvimento do oxigênio.COMPOSIÇÃO E DINÂMICA DE AÇÃO BASE OU SUPORTE: Serve para conter e veicular os outros componentes. Caso o cabelo já seja colorido. óleo . · Criar um reflexo diferente. SUBSTÂNCIAS OXIDANTES: Emulsão Oxidante em creme COLORDESIGN. · Cobrir todo o percentual dos cabelos brancos. ou seja. * É IMPOSSÍVEL CLAREAR OS CABELOS JÁ COLORIDOS USANDO UMA COR MAIS CLARA. PRODUTOS DE OXIDAÇÃO . 12 . uma remoção da coloração anterior. após a oxidação. é necessário fazer uma decapagem. RESULTADOS CORRETA DILUIÇÃO = RESULTADO PERFEITO: TOTAL COBERTURA TOM NATURALIDADE REFLEXOS LUMINOSIDADE COM MUITO OXIDANTE = RESULTADOS DIFERENTES : MENOS COBERTURA TOM MAIS CLARO MENOS DURABILIDADE DA COR REFLEXO MENOS INTENSO COM POUCO OXIDANTE = RESULTADOS DIFERENTES: TOM MENOS INTENSO MENOS NATURALIDADE REFLEXOS MAIS OPACOS MENOS LUMINOSIDADE ESCOLHA DA EMULSÃO OXIDANTE COLORDESIGN 10 VOLUMES: Para escurecer 1 tom e pintar cabelos descoloridos ou tom sobre tom. . colorir tom sobre tom. misturar 150 ml de emulsão oxidante COLORDESIGN. Utilizar os superclareadores para clarear mais de 4 tons. .5 Exemplos de diluições corretas: Para cada 100 ml de creme colorante COLORDESIGN. misturar 75 ml de emulsão oxidante COLORDESIGN. clarear de 1 a 2 tons.PREPARAÇÃO DA COLORAÇÃO E DA CORRETA DILUIÇÃO Quantidade de creme colorante X emulsão oxidante: DILUIÇÃO 1:1. 40 VOLUMES: Para clarear de 3 a 4 tons. 30 VOLUMES: Para clarear de 2 a 3 tons. 20 VOLUMES: Para cobertura de brancos. Para cada 50 ml de creme colorante COLORDESIGN. 2. isto é. A amônia tem duas funções fundamentais. Clareando. OXIDANTE e os PRECURSORES DA COR. Este tipo de coloração. Tem que inflar a fibra do cabelo. para desenvolver as substâncias colorantes. isto é. que não desaparecem shampoo após shampoo. que dissolve em parte as melaninas naturais do cabelo. mas na coloração Tom sobre Tom se utiliza uma formulação "sem amônia". tal clareamento é causado pelo oxigênio contido no oxidante. Isto porque o agente alcalino utilizado tem um poder muito leve. Devido a esta ação combinada. A DESCOLORAÇÃO . abrir as escamas de maneira tal que permita a penetração dos precursores e libera o oxigênio contido no oxidante. a coloração Tom sobre Tom age no cabelo sem modificar a altura do tom do fundo de base. O oxidante deve agir nos pigmentos naturais do cabelo de tal modo que possa clarear por oxidação e também tem que oxidar os precursores da cor. Como foi dito anteriormente. indicado para todos os tipos de cabelos.Em bases 1 (preto) 2 (castanho) e 3 (castanho escuro). Ao mesmo tempo mistura-se com um revelador específico com um título de oxigênio mais baixo. os pigmentos são mais numerosos. devido a ação da amônia e do oxigênio. começam a desenvolver os colorantes que ficam no interior da fibra ‘’Keratínica’’. Os componentes no processo de coloração são: AMÔNIA. Isto explica a cobertura dos cabelos brancos e a ótima durabilidade nas lavagens das colorações por oxidação. A COLORAÇÃO TOM SOBRE TOM O mecanismo é sempre aquele da Coloração por Oxidação. colorindo o cabelo. obtendo-se resultados naturais. Os precursores. Paralelamente à ação colorante acontece um processo clareador. penetrando no interior do cabelo. garante uma cobertura com naturalidade dos brancos de até 50 %. brilhantes. Estes dois grupos interagem para criar a cor. uma ação de atenuação da cor natural do cabelo. não clareador. então o clareamento geralmente será meio tom mais baixo. duradouros. Exemplos: Oxidante de 20 VOL clareia aproximadamente 1 ½ Oxidante de 30 VOL clareia aproximadamente 2 ½ 13 DIFERENTES MECANISMOS DE AÇÃO A COLORAÇÃO POR OXIDAÇÃO A coloração por oxidação age ao mesmo tempo: 1. Devido a ação da emulsão oxidante. APLICAÇÃO DA COLORAÇÃO Aplicar em cabelos secos e não lavados. Faremos algumas considerações sobre o que acontece durante a coloração: As escamas que compõem o córtex abrem-se. seguindo uma linha imaginária da frente até a nuca e outra de uma orelha até a outra. Na descoloração os pigmentos presentes nas correntes keratínicas sofrem uma reação química. isto é. o ar e o sol podem agir no cabelo fazendo aparecer reflexos quentes . CLAREAMENTO NATURAL Também na natureza existe a possibilidade de clarear os cabelos . Por exemplo a água. que permite inflar as escamas do cabelo e favorece o desenvolvimento do oxigênio contido no oxidante. começa a ação das moléculas colorantes dentro de 30 minutos do início da aplicação. A oxidação dos pigmentos se verifica unicamente por ação do oxigênio que se desenvolve com a "decomposição" da água oxigenada. Pode acontecer que a água infle levemente os cabelos de modo tal que as moléculas de oxigênio penetrem e fiquem ativas por efeito do calor ambiente ou a luz do sol (raios ultra. Dividir os cabelos em quatro seções. contem intermediários ( percussores da cor ) que colorem os cabelos. Por esse motivo é possível obter uma cobertura total dos cabelos brancos e uma durabilidade excepcional. alcalino. . por causa da forte ligação que se cria com as proteínas presentes na estrutura do cabelo. uma OXIDAÇÃO. 14 DINÂMICA E AÇÃO DA COLORAÇÃO POR OXIDAÇÀO Todos os produtos de coloração por oxidação são formados por dois componentes : O primeiro.violetas). deixando os cabelos mais claros. As moléculas colorantes. Tal decomposição acontece só em ambiente alcalino. O segundo é representado pela emulsão oxidante. as duas partes são misturadas e devido a uma reação química. facilitando a ação dos intermédios no córtex. Alguns minutos antes da coloração. Enfim. Acontece assim uma leve oxidação dos pigmentos granulosos responsáveis pelas cores escuras.A descoloração é o clareamento da cor natural. por causa do PH alcalino que mistura. a ação da emulsão oxidante serve também para clarear a melanina natural atenuando até dois tons a cor natural do cabelo . se forma a mistura colorante. Trata-se na realidade de uma formação gradual de grupos cromíferos (portadores da cor) em GRUPOS INCOLORES. fixam tornando-se partes integrantes. E’ necessário analisar a natureza do cabelo porque em presença de cabelos oleosos. devemos avaliar algumas características com cuidado: · Percentual de cabelos brancos na área frontal. COBERTURA DE BRANCOS (TABELA GERAL) . Distribuir a pasta colorante com um pincel em partes de cabelo de ½ cm de espessura. · Cor do cabelo. raízes e comprimento. porosos ou danificados será necessário utilizar técnicas mais aprofundadas para obter resultados perfeitos. utilizamos uma cor IGUAL à natural. · Altura do tom selecionado (resultado final procurado). A aplicação pode ser total. Depois de cerca de 10 minutos se procede novamente distribuindo nas pontas. 17 ANÁLISE TÉCNICA DO CABELO Observando o cabelo. ou limitada às raízes. 3.Começar a aplicação pela área com mais cabelos brancos. sempre considerando o estado do comprimento e das pontas do cabelo. Percentual de cabelos brancos MÉDIA (até 60%). Percentual de cabelos brancos ALTA (além de 70%). começar pela nuca. Para conseguir uma cobertura total dos cabelos brancos e obter uma altura de tom natural temos que considerar : Percentual de cabelos brancos BAIXA (até 30%). sendo esta aplicação em cabelos naturais. chamada neste último caso de aplicação de retoque. No caso da aplicação em cabelos naturais o produto é distribuído no comprimento e nas pontas do cabelo. No caso da aplicação de retoque o produto é aplicado somente nas raízes. utilizamos uma cor cerca de UM TOM MAIS CLARO que a cor natural. Se não houver diferenças visíveis. utilizamos uma cor cerca de UM TOM MAIS ESCURO que a cor natural. adiciona-se corretor AMARELO. Na escolha do corretor para anular um reflexo.1 – PRATEADO . 19 UTILIZAÇÃO DOS CORRETORES Os corretores da linha COLORDESIGN são instrumentos muito úteis que permitem ressaltar ou atenuar um reflexo. · Para acentuar uma cor de reflexo IRISÉ (2). Dependendo da porosidade do cabelo. adiciona-se o corretor VERMELHO. precisamos levar em consideração o princípio da colorimetria descrito anteriormente. . · Para acentuar uma cor de reflexo DOURADO (3). segundo a tabela : AMARELO VERDE AZUL ROXO VERMELHO .2 – IRISÉ . Exemplos : · Para acentuar uma cor de reflexo RUIVO (6). Para ressaltar um reflexo. Para cancelar um reflexo não desejado. Cada cor primária em oposição à sua secundária se anula. utiliza-se o corretor correspondente. pode-se adicionar na mistura também a água.% CABELOS BRANCOS 0-20 20-40 40-70 70-100 REFLEXO OU FANTASIA 1 3/4 1/2 1/4 FUNDAMENTAL OU BASE ¾ 1/4 1/2 3/4 * Ver a tabela da página seguinte para cada tonalidade .3 – DOURADO .6 – RUIVO A quantidade de corretor a ser misturado com a nuance selecionada varia de acordo com o resultado final (reflexo) desejado. aplica-se no cabelo o corretor.7 – MATE (VERDE ) . adiciona-se o corretor ROXO. misturado com água oxigenada de 10 ou 20 volumes em diluição de 1 (uma) parte de corretor com 1 e ½ (uma e meia) parte de água oxigenada. utiliza-se o corretor ROXO.10. . O NEUTRO. 11. mais 90 ml de Emulsão Oxidante COLORDESIGN. com 20 ml de NEUTRO misturamos 40 ml de louro n° 7 = 60 ml de tinta. obtém-se uma nova coloração de um tom mais clara que o n° 7 ( louro natural ).1 LOURO CLARISSIMO / LOURO CLARISSIMO EXTRA LOURO CLARISSIMO DOURADO / LOURO CLARIS.13 . O tempo de pausa é de 45 minutos. Por não conter pigmentação e consequentemente sem capacidade de cobertura.3 11. · Para anular um reflexo AMARELO. corretor da nova geração permite clarear qualquer nuance em até um tom. Para anular um reflexo.) Misturando 1 (uma) parte de neutro + 2 (duas) partes de louro natural n° 7 + 4 e ½ (quatro partes e meia) de Emulsão Oxidante em Creme Colordesign.13 10.5 (UMA PARTE DE TINTA PARA DUAS PARTES E MEIA DE EMULSÃO OXIDANTE COLORDESIGN ) .o 11. utiliza-se o corretor AZUL.) Misturando 1 (uma) parte de NEUTRO + 1 (uma) parte de louro natural n° 7 + 3 (três partes) de Emulsão Oxidante COLORDESIGN. partindo da altura de tom 5. UTILIZAÇÃO DO NEUTRO O NEUTRO.10.56 ( castanho claro ruivo veneziano ) com 10 ml de NEUTRO e 75 ml de Emulsão Oxidante. Exemplos: 1. utiliza-se o corretor VERMELHO.. obtém-se uma coloração meio tom mais clara do que o n° 7 ( louro natural ). BEGE EXTRA LOURO CLARISSIMO PRATEADO ( CINZA ) Podem clarear de 4 (quatro) a 4 ½ (quatro e meio) tons.3 10.0 . mais 120 ml de Emulsão Oxidante COLORDESIGN. obtém-se uma coloração 1 (um) tom mais clara do que o n° 7 (loiro natural). a mistura e os tempos de aplicação são absolutamente indicativos. DOURADO EXTRA LOURO CLARISSIMO BEGE / LOURO CLARIS.13 / 11. Exemplo: 40 ml de 5. obtém-se uma coloração de meio tom mais clara que o louro natural n° 7. 2.3 . Ou seja. exceto os SUPERCLAREADORES: 10. porque dependem da intensidade do reflexo a ser anulado e também da porosidade do cabelo. com 40 ml de NEUTRO misturamos 40 ml de louro n° 7 = 80 ml de tinta. aconselha-se utilizar o neutro apenas para abrir (clarear) até ½ (meio) tom. O NEUTRO pode ser usado com qualquer nuance. · Para anular um reflexo LARANJA .Exemplos: · Para anular um reflexo VERDE.0 / 11.1. 20 OS SUPERCLAREADORES COLORDESIGN 10. pode ser usado misturado com ÁGUA OXIGENADA de 30 ou 40 volumes para obter mechas maravilhosas ou luzes. além de clarear qualquer nuance da gama COLORDESIGN em até um tom. A correta diluição para os superclareadores é 1 : 2.0 10.3 / 11. Ou seja.10.13 É também utilizado para render as tonalidades RUIVAS mais brilhantes. As técnicas de CLAREAMENTO são classificadas em : DESCOLORAÇÃO (clareamento da cor natural do cabelo) DECAPAGEM (clareamento da cor artificial do cabelo) ELEMENTOS QUE COMPÕEM O CLAREAMENTO BASE: Pode ser em creme. SUBSTÂNCIAS ALCALINAS (AMÔNIA): Tem uma dupla função: em primeiro lugar abrir as escamas inflando o cabelo e secundariamente facilitar a penetração dos pigmentos. desenvolve uma ação clareadora um pouco maior. em pó ou emulsão. APLICAÇÃO DE UM PRODUTO CLAREADOR APLICAÇÃO COMPLETA a) O produto é distribuído uniformemente sobre o comprimento e as pontas do cabelo começando a cerca de dois centímetros da raiz. A aplicação deve partir da nuca para a frente. danificando mais a estrutura do cabelo . o tempo de aplicação nas raízes deve ser inferior àquele do comprimento e pontas. respeitando o tempo de aplicação indicado. O Pó Descolorante COLORDESIGN foi formulado para parar a ação clareadora depois de 60 minutos da aplicação. Uma Emulsão Oxidante de volume dobrado com respeito a outra (20 VOL / 40 VOL). brilhantes e suaves após o tratamento. Superar este limite implica numa desnecessária sensibilização do cabelo sem obter resultado algum. d) Aguardar o término do tempo de aplicação indicado. Serve para veicular os outros ingredientes. óleo. começando pela área da nuca. mas pelo seu grau de alcalinidade e tempo de aplicação . *Para obter-se resultados uniformes.Exemplo: Para 40 ml de tinta 10. comprimento e pontas. SUBSTÂNCIAS DE TRATAMENTO: Deixam os cabelos mais fortes. APLICAÇÃO DE RETOQUE O produto é aplicado somente nas raízes. eliminando o suporte ácido no qual é estabilizado. acelera a ação clareadora nas raízes.13.5. b) Observar um tempo de pausa de cerca de 2/3 do tempo total de aplicação. clareando assim os cabelos. . utilizamos 100 ml de Emulsão Oxidante = DILUIÇÃO: 1:2. O calor emanado pela cútis. SUBSTÂNCIAS OXIDANTES: Emulsão Oxidante em creme COLORDESIGN. distribuindo-o sobre a raíz. descolore o pigmento natural. CLAREAMENTO O poder de clareamento de um produto não é determinado pelo título da água oxigenada (10-20-30-40 Volumes). c) Aplicar novamente o produto. facilitando o desenvolvimento do oxigênio. não se tem nenhum poder clareador. misturar ½ (meia) parte de Pó Descolorante COLORDESIGN com 1 (uma) parte de Emulsão Oxidante em Creme COLORDESIGN. · TEMPO DE PAUSA EXCESSIVO: causando um possível dano ao cabelo. TÉCNICAS DE APLICAÇÃO DO PÓ DESCOLORANTE COLORDESIGN Em uma cumbuca não metálica. Isto porque além do tempo limite indicado. considera-se a análise preventiva do cabelo e o resultado final ou a base de descoloração a ser perseguida.21 TEMPO DE APLICAÇÀO Os tempos de aplicação para os produtos descolorantes devem ser respeitados estritamente. aumentando os riscos de danificar a estrutura do cabelo. · PREPARAÇÃO ERRADA: utilização de um produto oxidante com título mais alto do que o necessário. COR FINAL MAIS CLARA CAUSAS PRINCIPAIS : · ANÁLISE ERRADA: definição ou análise errada do grau de clareamento desejado. O resultado pode ser uma cor mais clara ou mais escura do que a desejada ou uma cor de cabelo com reflexos amarelados ou avermelhados. Seguir o esquema abaixo para melhor resultado: Clareamento Leve Tons de clareamento Emulsão aconselhada Tempo de pausa 2/3 20 volumes 20/25 minutos Clareamento Médio 4/5 30 volumes 30/40 minutos Clareamento Forte 6/7 40 volumes 40/45 minutos FALIMENTO DA DESCOLORAÇÃO Quando o resultado final é diferente do esperado as causas podem ser várias. Para se estipular o tempo de aplicação de um clareador. Aplicar nos cabelos secos e não lavados. COLORAÇÃO FINAL MAIS ESCURA CAUSAS PRINCIPAIS : . divididos em 4 (quatro) áreas como na aplicação de coloração. 22 APLICAÇÃO DA NOVA COR APÓS A DESCOLORAÇÃO As colorações são o resultado da sobreposição de duas cores: a) A base natural ou o fundo de descoloração. Existem 6 principais "bases de descoloração": BASE DE DESCOLORAÇÃO OBTIDA CORES APLICÁVEIS CONSELHOS TÉCNICOS VERMELHO VERMELHO – ACAJU LARANJA (COBRE INTENSO ) COBRE AMARELO LARANJA (COBRE) DOURADO QUENTE . b) A cor artificial. · PREPARAÇÃO ERRADA: utilização de um produto oxidante com título mais baixo do que o necessário.COBRE CLARO Para obter cores douradas ou acobreadas é suficiente clarear AMARELO DOURADO BEGE ½ (meio) tom a mais do que o tom final desejado . · TEMPO DE PAUSA INSUFICIENTE: não causando nenhum dano ao cabelo. porém o tom de clareamento fica abaixo do desejado.· ANÁLISE ERRADA: definição ou análise errada dograu de clareamento desejado. por causa do uso de produtos agressivos demais (decapagem freqüente ou fortes descolorações). duros. Vantagens da pré-pigmentação: Torna mais duráveis as cores mais fracas. Permite criar nuançes escuras sobre bases claras.CASOS PARTICULARES PRÉ-PIGMENTAÇÃO E’ o tratamento para colorir cabelos danificados e/ou enfraquecidos na própria estrutura. aplica-se imediatamente a tonalidade escolhida (diluída com a emulsão oxidante).BEGE – CINZA que o tom final desejado Toda vez que se procede nova coloração após uma descoloração. clarear 1(um) tom a mais do AMARELO MUITO CLARO PRATEADO . Não provoca mudanças de cor para o cinza . deve-se atentar para a regra de Colorimetria (Estrela de cores primárias e secundárias) já estudada. A pré-pigmentação é efetuada aplicando uma coloração pura (cerca de um tom mais claro do que a cor base) nas áreas mais danificadas . Para uma mordançagem mais eficaz. Para a pré-pigmentação. Neste caso é necessário intervir nos cabelos com um pouco de algodão molhado em Emulsão Oxidante de 20 volumes (nos casos mais difíceis de 30 volumes) e após alguns minutos efetua-se a aplicação da coloração. MORDANÇAGEM Os cabelos muito grossos. vermelhos ou acobreados).AMARELO CLARO PRATEADO CLARO –DOURADO BEGE Para obter cores prateadas. pode-se usar o vaporizador antes de aplicar a coloração . Em tais condições o cabelo fica repelindo a cor ou a absorve de maneira não uniforme. 23 . sugere-se a utilização de tons quentes (reflexos dourados. com as escamas fechadas (normalmente os cabelos brancos) não permitem que a coloração penetre suficientemente. COLORAÇÃO POR OXIDAÇÃO . Depois de tê-las massageado para facilitar a penetração do produto. deixando nulo o seu poder de ação.comprimentos e pontas. [email protected]). um dos maiores responsáveis pela acidez das águas de chuva6-8. permanganato de potássio (1.2. temperatura. 2H2O. -0. Acredita-se também que as descargas elétricas (raios) contribuem para incrementar a sua .br | Imprimir APOSTILA | tel: 27-3319-9316 © Colordesi NTRODUÇÃO O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe. resulta em oxigênio molecular e água. ozônio (2. tais como SO42-. Apesar do poder de reação.e H+.77 V) o peróxido de hidrogênio pode também ser empregado como agente redutor (H 2O2 + 2OH.1).8).0). Além de agente oxidante (H2O2 + 2H+ + 2e. Estudos têm demonstrado que a formação de peróxido de hidrogênio pode estar relacionada com a presença de espécies químicas. superior ao cloro. É reconhecidamente citado como o oxidante mais eficiente na conversão de SO2 em SO42-. peróxido de hidrogênio (1.7). peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos o qual. NO3. H 2O2 pode ser convertido em radical hidroxila (•OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. nível de precipitação das chuvas. quando decomposto. dióxido de cloro e permanganato de potássio.15 V)1. 1.com. radical hidroxila (2.5) e cloro (1. intensidade da radiação solar etc. através de catálise. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3.77). dióxido de cloro (1. O2 + H2O + 2e-. É formado pela ação da luz solar na água (foto-reação) em presença de substâncias húmicas (material orgânico dissolvido)3-5. direção do vento. 8. na forma isolada ou combinada (principalmente) seja um dos reagentes mais empregados nas mais diversas aplicações10-12. Estes são baseados na geração do radical hidroxila (•OH) que tem alto poder oxidante e pode promover a degradação de vários compostos poluentes em pouco tempo27-34. Para solucionar este problema.47. além disso. amostras de águas de chuva coletadas antes e após temporal com raios e trovões apresentaram dados de H2O2 iguais a 3 e 15 µmol L1 respectivamente7-9.25. Segundo Leão35. Acredita-se que o peróxido de hidrogênio. Está presente em inúmeras reações biológicas como principal produto de várias oxidases2. as quais são de grande utilidade para o tratamento de água. para se evitar riscos de queimas e explosões 13.26. quimiluminescência55. muitas vezes com ênfase ao monitoramento ambiental6-13. de papel e celulose13-16.46. por outro lado. peróxido de hidrogênio.56. O peróxido de hidrogênio é também importante nas áreas envolvidas com alimentos36-39. De fato. Com exceção dos eletroquímicos. Também foram incluídos alguns aspectos do H2O2 na química do meio ambiente. espectrofotometria50-52. A primeira comercialização de H2O2 data de 1800.58. estes sensores também são susceptíveis a outras espécies eletroativas46. medicamentos40-42.concentração7. O presente texto apresenta uma breve revisão da importância do peróxido de hidrogênio e sua determinação. algumas vezes com o emprego de fibra óptica57. produtos importantes também do ponto de vista de desinfecção". destacam-se a utilização de ozônio. Ag/AgCl) aplicados nos eletrodos de trabalho. a idéia foi a . Primeiramente. Também a determinação de peróxido de hidrogênio tem grande importância na área médica. cromatografia59. tais como peróxido de hidrogênio e de ozônio. o peróxido de hidrogênio é empregado nos processos de branqueamento nas indústrias têxtil. fluorimetria53. Dentre os vários processos para a obtenção destes radicais livres.60 e por métodos eletroquímicos61-65. pois sua presença deve ser monitorada para se evitar que as células sofram estresse17-24. são tecidas algumas considerações sobre a química deste reagente bem como alguns de seus empregos. Normalmente. e sua produção mundial aumenta a cada ano. fotocatálise e o reagente de Fenton (mistura de peróxido de hidrogênio e sais ferrosos)16. monitoramento de processos43-45. boas seletividade e sensibilidade (limite de detecção da ordem de 0. e é um parâmetro importante na quantificação destes bioprocessos46.54. o princípio da detecção de H 2O2 é pela oxidação direta em eletrodos de platina ou carbono66.49. apresentam morosidade no tocante ao preparo de amostra e geralmente requerem o uso de reagentes de preços elevados. mistura destes (O3/H2O2 ou O3/H2O2/UV). O H2O2 pode ser determinado por volumetria48. As propostas fazendo uso de técnicas eletroquímicas demonstram. dentre outras. amplo intervalo de determinação e rápida resposta do eletrodo. Certamente a sua utilização deve ser conduzida com segurança e responsabilidade. os processos mais eficazes no tratamento de efluentes são aqueles denominados como "Processos Oxidativos Avançados" (POA)25. diversos procedimentos de modificações químicas e eletroquímicas nas superfícies dos eletrodos de trabalho têm sido pesquisados67-73.1 µmol L-1). entretanto devido a elevados valores de potencial (algo em torno de 300 a 600 mV vs. Em adição ao controle da poluição. Como apresentado recentemente16. "estes radicais livres podem combinar-se para formar algumas moléculas ativas. os métodos citados são vulneráveis a espécies interferentes. não sofrem interferências em função da coloração das amostras. Incêndios envolvendo peróxido de hidrogênio são melhores controlados empregando-se grandes quantidades de água. Óculos. entre outras.4 mg m-3 de vapor de H2O2 é considerado o limite para um período diário de 8 h. soluções devem ser sempre armazenadas sob temperatura ambiente ou mesmo até sob refrigeração.5% (m/v)1. se devidamente armazenado. Algumas destas soluções são empregadas no dia-a-dia. são reportadas inúmeras metodologias com considerações da detecção. Por exemplo. luz UV. em soluções diluídas. Estabilizadores especiais são adicionados durante a produção do mesmo e inibem a decomposição catalítica causada pelo efeito de metais. tais como cremes de pasta dental a 0. é miscível com água em todas as proporções e é. intervalo linear. A sua decomposição libera oxigênio molecular e calor.5% (m/v). detergentes para lentes de contato a 2% (m/v). Finalmente. detergentes para branqueamento a 5% (m/v). de até 1% (m/v) ao ano. o calor aumenta a temperatura e acelera a taxa de decomposição do reagente.13. Pequenas perdas. ALGUMAS CONSIDERAÇÕES ACERCA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO O entendimento das propriedades do peróxido de hidrogênio é de grande importância para a manipulação segura deste reagente 1. podem ocorrer no armazenamento em grandes tanques. entre outras. máscaras e roupas apropriadas devem ser sempre empregadas quando do uso de soluções de peróxido de hidrogênio. porém sua decomposição libera oxigênio o qual alimenta uma combustão. geralmente.5% (m/v). A taxa de decomposição aumenta aproximadamente 2. o peróxido de hidrogênio é estável. o calor é facilmente absorvido pela água presente e. Sob temperatura ambiente. água etc. a decomposição de peróxido de hidrogênio pode ser aumentada com a alcalinidade. vendido como solução aquosa com concentrações entre 20 e 60% (m/v).5 vezes para cada 10 °C de incremento na temperatura. uma solução a 35% (m/v) apresenta 35% de H2O2 e 65% de H2O em massa. Dependendo da concentração. o peróxido de hidrogênio não queima de forma espontânea. Acredita-se que estas informações possam ser úteis aos estudantes de química e áreas correlatas que fazem uso deste reagente para as mais diversas aplicações. Portanto. pode resultar em um componente explosivo bastante perigoso13. O conteúdo ativo de oxigênio nesta solução é igual a 16. . limite de detecção e aplicações.de demonstrar. loções para tratamento de cabelos a 7. estas são classificadas em função das classes de risco1. quando misturado com substâncias orgânicas a determinadas concentrações. e outras impurezas que podem acidentalmente contaminar o reagente durante estocagem ou manuseio. Não é inflamável. incremento da temperatura etc. Em adição à aceleração da decomposição por meio de contaminantes. possui aparência da água e tem odor característico.74: i) Soluções com concentrações menores do que 8% (m/v). Dependendo da concentração. Peróxido de hidrogênio não é considerado um explosivo. É transparente. em soluções mais concentradas. podem causar irritações nos olhos. a importância da sua determinação em matrizes de ar. entretanto. Dependendo das concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio. A inalação de vapores causa irritação e inflamação das vias respiratórias: 1. controlando-se a temperatura. Podem levar à reação explosiva devido à contaminação ou exposição a choque térmico ou físico. oxidação de componentes inorgânicos79. componentes nitrogenados etc.ii) Soluções com concentrações entre 8 e 27. o peróxido de hidrogênio é utilizado para as mais variadas finalidades. ALGUNS EMPREGOS DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Por ser bastante versátil. ou seja. controle da corrosão15. causam queimaduras na pele e tecido se forem colocadas em contato. Pode ser empregado tanto na forma isolada quanto na combinada. porém se tornam bastante instáveis com o aumento da temperatura. entretanto.75 . podem causar moderado incremento na taxa de queima dos combustíveis. pesticidas. redução da demanda química e bioquímica de oxigênio15. hidrazinas. destruição de fenóis. o H2O2 pode ser utilizado para oxidar um determinado poluente mesmo na presença de outro. quando expostas por pouco tempo. carboidratos. quando expostas de forma contínua ou intensa podem causar injúrias temporárias. Consideradas de classe 2. além do mais. sulfetos e sulfitos. ou seja.cianetos. nitritos. entre .oxidação de poluentes orgânicos78. Esta classe representa soluções que não podem causar ignição espontânea quando em contato com outros materiais combustíveis. tais como tiossulfato. podem levar até à morte. tem-se controle de odores75 . São soluções que podem causar ignição espontânea quando em contato com outros combustíveis. iv) Soluções com concentrações entre 52 e 91% (m/v). são altamente corrosivas e capazes de detonação ou decomposição explosiva ou ainda reação explosiva sob tratamentos a temperaturas elevadas. ou ainda originar diferentes produtos de oxidação para uma mesma espécie oxidável. adição ou não de catalisadores etc. oxidação de componentes orgânicos81 . Soluções empregadas como propulsores de foguetes. A escolha da metodologia depende das necessidades do processo em andamento. iii) Soluções com concentrações entre 27. solventes. Soluções com concentrações acima de 8% (m/v) são normalmente empregadas para fins industriais e podem. dependendo das condições de armazenamento e manipulação. apresentar riscos de queima e explosão.. v) Soluções com concentrações maiores do que 91% (m/v). O tratamento de águas e esgotos. São soluções empregadas em processos químicos especiais.74. A razão para sua vasta aplicação deve-se ao fato de apresentar seletividade quando tratado sob determinadas condições experimentais. etc.5% (m/v). tempo de reação.destruição de cloro residual e componentes reduzidos.76. NOx/SOx. Soluções com concentrações entre 35 e 52% (m/v) são normalmente estáveis. Entre as aplicações envolvidas com o uso do peróxido de hidrogênio na forma isolada. Podem causar severo incremento na taxa de queima quando em contato com materiais combustíveis.. Assim. efluentes industrias empregando-se H2O2 é uma prática comum há pelo menos 20-25 anos em países desenvolvidos10. Classificadas como nível 3 são soluções que. algumas vezes. quando expostas por pequeno intervalo de tempo podem causar sérias injúrias residuais ou temporárias. plastificantes.5 e 52% (m/v).. concentração.80 .11.77 .oxidação de sulfeto de hidrogênio. podem causar leve incremento na taxa de queima (fornecimento de oxigênio molecular) no caso de incêndio. podem causar ignição espontânea de combustíveis e são soluções altamente reativas. São soluções consideradas de classe 1.hidrólise de formaldeído. usados em vários processos de síntese química e metalúrgica (como sais ou complexos de cianeto).resíduo de petróleo. disponibilidade. Podese ainda eliminar esta espécie através da hidrólise ácida CNO.2 no que se refere a preço. Os métodos para seu tratamento criam sérios problemas adicionais ao meio ambiente. A redução da demanda química e bioquímica de oxigênio (DQO e DBO)15.80. EPO + H2O2 CO2 + H2O + sais inorgânicos. tais como: recuperação de molibdênio87. etano. e geralmente é aceito para descarte. 2NO + HNO3 + H2O  3HNO2. etc. Dentre as razões.outros. e o peróxido de hidrogênio pode reagir com as suas formas livres (HOCl e OCl -. O tratamento de solos através da oxidação química de contaminantes (hidrocarbonetos .) usando peróxido de hidrogênio também tem sido explorado 1.77 em efluentes industriais tem sido realizada através de peróxido de hidrogênio há alguns anos. Dentre os poluentes inorgânicos79. solventes. madeiras. Os cianetos.desinfecção. pode ter o seu equilíbrio em água representado da seguinte forma Cl2 + H2O HOCl + H+ + Cl. a reação deve ocorrer em pH entre 9-10 e na presença de um catalisador. controle de bio-processos82 . O peróxido de hidrogênio oxida os contaminantes em produtos mineralizados (CO 2. onde EPO refere-se às espécies parcialmente oxidadas. A oxidação dos cianetos livres por peróxido de hidrogênio pode ser representada como87 CN. propano e butano tiol (representados por RSH)81 são encontrados em muitos efluentes industriais tanto na forma líquida quanto gasosa. e a sua oxidação pelo peróxido de hidrogênio pode ser representada como 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO.16. é comum catalisar a reação com um metal de transição. são altamente tóxicos e precisam ser destruídos ou removidos dos efluentes antes dos descartes86. Na forma combinada83-85 pode ser empregado em procedimentos de floculação e/ou precipitação . Peróxido de hidrogênio pode ser utilizado para oxidar formaldeído tanto em meio ácido HCHO + H2O2 HCOOH + H2O. fonte de oxigênio dissolvido etc.+ H2O2 CNO. .2. A oxidação química direta pode ser representada por duas fases. inibição de crescimento de bactérias etc.gerado é 1000 vezes menos tóxico que o cianeto.desinfecção. HCOOH + H2O2 2H2O + CO2. Saliente-se que HCN e íons cianeto (CN-) são as formas de cianeto mais tóxicas para o homem e a vida aquática88.76. citam-se menores custos e eficiência do processo. quanto em meio alcalino 2HCO + 2NaOH + H2O2 2HCOONa + 2H2O + H2. pesticidas. tal como cobre solúvel.e HOCl OCl. podem ser citados os óxidos de nitrogênio (considerados os maiores poluentes na atmosfera e sendo os precursores da chuva ácida). Metano. Cianetos estão associados a diversos processos industriais. respectivamente) a pH > 7: Cl2 + H2O2  O2 + 2HCl. e sua oxidação por H2O2 pode ser também representada como 2 RSH + H2O2 RSSR + 2H2O. tratamento de pedras preciosas89 etc.+ H+.oxidação de complexos metálicos e incremento do desempenho de floculantes inorgânicos. vanádio. O CNO. tratamento de bio-processos . a saber: DQO e/ou DBO + H2O2 EPO. O cloro. tungstênio ou prata na concentração de 5 a 50 mg L-1. sais e fragmentos orgânicos biodegradáveis) e oferece inúmeras vantagens quando comparado aos métodos tradicionais1. usado nas indústrias de papel e celulose (um dos setores que mais contribui para o processo de contaminação do meio ambiente por compostos organoclorados)15.+ H2O. HNO2 + H2O2 HNO3 + H2O.+ 2H2O CO2 + NH3 + OH-. para o primeiro caso. etc. e água de chuva. 2OH  H2O2) juntamente com as condições climáticas e meteorológicas de uma determinada área9. Sakugawa et al. De fato. apresentam limites de detecção da ordem de 1 a 0. desde que o H2O2 é formado pela reação 2HO2 H2O2 + O2.produtos como água e oxigênio. depende das variações anuais da radiação solar. conhecidos catalisadores eletroquímicos. onde a espécie reduzida correspondendo ao branco da Prússia72. água de mar superficial e profunda. seus desempenhos (não apenas em termos de limites de detecção) têm melhorado em muito por meio das modificações químicas ou eletroquímicas dos sensores amperométricos. Entretanto. 100 a 300. além de SO2 e NOx na atmosfera9. DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Apesar de suas características analíticas vantajosas. Outro fato interessante é que a produção de peróxido de hidrogênio é sazonal. geralmente. A produção destes oxidantes fotoquímicos (O3. com grandes concentrações de radicais HO•2) há sempre um aumento na sua concentração.6 afirmaram que as maiores concentrações de peróxido de hidrogênio foram encontradas em amostras coletadas em áreas com alta atividade fotoquímica devido ao intenso nível da radiação solar96-99 e também em áreas altamente industrializadas100-103. e sua cinética de reação é particularmente elevada em situações de fotoquímica. muito trabalho tem sido realizado empregando-se os filmes de metal-hexacianoferrato (Me-HCF) modificando as superfícies dos eletrodos. Os hexacianoferratos de metais de transição. exatamente primavera e verão (hemisfério norte).+ OH•. < 5 e 8000 a 80000 nmol L-1. cita-se o filme de azul da Prússia (Fe4[Fe(CN)6]3. Salientese que em função da menor incidência da radiação solar (bloqueio pelas colunas de água).+ H2O + • • UVNO2 + OH + OH . relataram valores de peróxido de hidrogênio da ordem de 10 nmol L-1 a 199 µmol L-1.107 apresenta atividade catalítica para redução do oxigênio molecular . pode-se representar a seguinte reação HSO 3. o peróxido de hidrogênio originado estará sempre associado com o aparecimento de H2SO4 e HNO3.+ H2O2+ H+ SO42. respectivamente. química do processo bem conhecida.93. NO3.95. durante o outono e inverno estes valores foram menores que 0. Amostras analisadas em diferentes estações6 demonstraram os maiores valores (> 1 µmol L-1 H2O2) para o período de março a agosto. H2O2.1 µmol L-1. Entretanto.+ + 94 H2O + 2H . ASPECTOS NA QUÍMICA AMBIENTAL Peróxido de hidrogênio e hidroxiperóxidos orgânicos são os menores constituintes da atmosfera natural e poluída90-92. Desta forma.+ H2O + UV NO + OH. para atmosferas poluídas (isto é.nH2O). Como exemplo.) na atmosfera é controlada pela concentração de NOx (NO2.73.5 µmol L-1 em H2O2. Para se ter idéia desta concentração. os métodos eletroquímicos (fenômenos químicos associados à separação e/ou transferência das cargas) não são os mais sensíveis para a determinação de peróxido de hidrogênio e. águas de profundezas apresentaram os menores valores de [H2O2]. ou seja. Price e colaboradores3 verificaram a variação de concentração de peróxido de hidrogênio em amostras de águas de diferentes procedências: água fresca. Peña et al. os níveis de concentrações variaram de 50 a 3200. rapidez (algumas horas a poucas semanas) etc. se devidamente depositados na superfície do eletrodo podem ser facilmente reduzidos104-107. Neste contexto. como sensores amperométricos. A superfície do eletrodo de ouro114 foi modificada com camadas alternadas de poli-pirrol e PMo12 ("1:12 phosphomolybdic anions"). pois acredita-se que haja uma relação direta entre os distúrbios celulares 17-24 e o aumento da concentração de peróxido de hidrogênio.9 e 71. Kim et al. Este filme age como um mediador de elétrons entre o eletrodo e o peróxido de hidrogênio presente em solução ou formado durante o curso de uma reação enzimática46. na forma de malha de ultramicroeletrodos.3 e 1.109 . Foi reportado. para a determinação de peróxido de hidrogênio com sensibilidades iniciais da ordem de 0. Saliente-se que o H2O2 tem sido avaliado em tecidos de animais predadores e até em seres humanos.70.52 Acm-2/mol L-1. tem sido uma referência para outros trabalhos.1 a 1 mmol L-1. Um método polarográfico de análise foi empregado para a determinação de peróxido de hidrogênio em detergentes da indústria têxtil 119. é muito menos agressivo ao cabelo e couro cabeludo.9 mg L-1.106. A determinação potenciométrica de peróxido de hidrogênio (e ozônio) também foi apresentada117. Neste trabalho. Platina.47.122 reportaram um sensor amperométrico para a determinação de peróxido de hidrogênio no intervalo de 0. . foi possível a obtenção de sensor com limite de detecção na ordem de 0. As metodologias foram baseadas no sistema Fe(II)/Fe(III) em presença de soluções-tampão. eletrodos de pasta de carbono foram modificados com níquel. Eletrodos de oxidação e redução ("redox") foram empregados para a determinação de baixas115 e altas116concentrações de H2O2. além de evitar irritações nos olhos e mucosas. Apesar de seu poder desinfetante não ser tão eficiente quanto o do cloro. em amostras de águas de chuva e efluentes industriais.72. além da determinação de H2O2. e obter sensores amperométricos seletivos a H2O269. Também trabalhando com filmes de metal de transição. Um microeletrodo de platina120 foi empregado para a quantificação (in vivo) de peróxido de hidrogênio em ratos. tal como o de Lin e colaboradores110 que reportaram a modificação de eletrodo de carbono vítreo com filme de Co-HCF para a determinação de H2O2. também conhecidos por eletrodos "ITO". Sua concentração nestes ambientes pode variar entre 50 e 150 mg L-1. Itaya e colaboradores105 apresentaram a determinação de peróxido de hidrogênio mesmo em presença de oxigênio molecular.70.1 mmolL-1 (2. ouro114. os autores relataram que a sensibilidade do eletrodo era aumentada com o aumento do número de PMo12. peróxido de hidrogênio tem sido muito empregado em piscinas de países europeus (especialmente Alemanha) pois. cobre e cobalto em presença de hexacianoferrato.6 µmol L-1. foi demonstrada a potencialidade da técnica para a determinação de oxigênio dissolvido oriundo da reação de decomposição de peróxido de hidrogênio. Nesta linha de pesquisa.73. Eletrodos de dióxido de titânio113. carbono vítreo71 e pasta de carbono69 também foram modificados para a determinação de H2O2.4 mg L-1) assim como limite de detecção correspondente a 1. Eletrodos baseados em filme de óxido de In/Sn118. intervalo linear entre 84 µmolL-1 e 2.Ag/AgCl). para a determinação de peróxido de hidrogênio112. Na presença de Co-HCF. Ainda com relação à platina. Desde que esta atividade ocorre a baixo potencial (-50 mV vs.e peróxido de hidrogênio em meio ácido69. também foi empregada na quantificação de H2O2 em águas de piscinas121. Filmes de ferro72 e crômio111 também já foram reportados. Apesar de não ser um trabalho recente. foram empregados para a determinação amperométrica de peróxido de hidrogênio. é possível minimizar as espécies interferentes presentes em solução. respectivamente. respectivamente.108. podem ocorrer em todas as fases. Outros exemplos de determinação eletroquímica de peróxido de hidrogênio estão apresentadas na Tabela 1. As reações baseadas em QM.01 µmol L-1. o sinal de QM é diretamente proporcional a [H2O2] no intervalo de concentração entre 0. Também empregando-se sensor para oxigênio e na presença de catalase.0 vs. ou seja. Trabalhando com pasta de carbono. Empregando mediador baseado em ósmio e peroxidase imobilizada em gel.1 a 0.01 µmol L-1 e 0. O tecido agia como fonte natural de peroxidase e ferroceno como mediador. Dimetil-ferroceno culminou nos melhores resultados. com hexacianoferrato(III). O bioeletrodo exibiu resposta linear até 60 µmol L-1e limite de detecção de 0. A incorporação de membrana polimérica128 à base de NafionMR ("Nafion perfluorinated ion-exchange powder") melhorou o limite de detecção para 0. o sensor se mostrou estável por 4 semanas. Os métodos espectrofotométricos (baseados na absorção da radiação UV-visível) têm sido muito citados. especialmente em aplicações na química ambiental. peróxido de hidrogênio foi amperometricamente determinado a -50 mV vs. Segundo o autor. Não foram encontradas interferências de ácido úrico. mas é na fase líquida onde são demonstradas as .125. Essa enzima foi imobilizada em membrana à base de polietileno glicol (PEG) sobre sensor sensível a oxigênio. que pode ser definida como a emissão de luz (ultravioleta.4 µmol L1 . dopamina e ácido ascórbico. Ainda com um biossensor à base de catalase. Tratando-se ainda de biossensores baseados em pasta de carbono. Apesar de suas características analíticas vantajosas para a determinação de peróxido de hidrogênio.1 mmol L-1. Trabalhando com método automatizado baseado nos sistemas FIA ("flow injection analysis"). intervalo linear de até 10 mmol L -1 e limite de detecção da ordem de 0. Kulys123 propôs a determinação de peróxido de hidrogênio empregandose catalase. os limites de detecção estão na ordem de 0. por exemplo.127 apresentaram eletrodo enzimático baseado em peroxidase imobilizada em presença de vários mediadores. facilitava a transferência de elétrons entre a superfície do eletrodo e o peróxido de hidrogênio produzido. visível ou radiação infra-vermelho) oriunda de uma reação química132.5 µmol L-1. Assim. visando a determinação de peróxido de hidrogênio.42 reportaram a determinação de peróxido de hidrogênio em formulações farmacêuticas e cosméticos. é acelerada por diferentes catalisadores (ou co-oxidantes). Campanella et al. ECS. A razão é que estes métodos são adequados para determinações de baixas concentrações de H2O2131 . Yabuki e colaboradores126 propuseram a determinação de peróxido de hidrogênio empregando eletrodo de carbono vítreo modificado com ferroceno e peroxidase. Oungpipat e colaboradores129 propuseram a determinação de peróxido de hidrogênio por meio de ferroceno e tecido de aspargo a 0. muito trabalho tem sido realizado utilizando os métodos quimiluminescentes. e a relação entre a concentração de peróxido de hidrogênio e a QM está interligada com o catalisador a ser empregado131.1 nmol L-1. Ag/AgCl130. reação com cromogênicos (na presença de catalisador) ou formação de complexos. normalmente. outros biossensores foram desenvolvidos para a determinação de H2O2124. A quimiluminescência (QM) do luminol. São baseados na oxidação de metais. com intervalo linear de 2 nmol L-1 a 10 µmol L1 e limite de detecção de 1 nmol L-1. com Cu(II) não existe linearidade e com a peroxidase a QM é proporcional ao quadrado da concentração de H2O2131.Esses autores também empregaram este sensor como base para o biossensor que foi usado para a determinação de creatinina em fluídos biológicos. Razola et al. O sensor apresentou tempo de resposta de 15 s. por meio do sistema KIO4 e K2CO3.137. Além disso. Periodato também foi empregado para oxidar luminol para determinação de H2O2 (além de glicose e ácido ascórbico)146. O sinal defletido foi proporcional à concentração de peróxido de hidrogênio. ácido 4-hidrofenilpropiônico152. O sistema luminol e peroxidase foi empregado por Diaz e colaboradores147 como base para a determinação de H2O2 em detergentes para lentes de contato. O periodato pode oxidar reagentes quimiluminescentes direta ou indiretamente em meio levemente alcalino145. Wu e colaboradores159 apresentaram a determinação automatizada de peróxido de hidrogênio baseada na indução da deflexão do feixe óptico.N-dietilanilina. Esta espécie também foi determinada em águas estuarinas e de mar através de proposta automatizada com detecção fluorescente158. Saliente-se que as "peroxidases" têm sido a base de muitos outros sensores. pois não haveria uma alteração da composição química em função da adição destes reagentes. riboflavina e solução-tampão à base de citrato.140 apresentaram um método automatizado para a determinação de peróxido de hidrogênio em culturas de microalgas. Recentemente. Há também alguns trabalhos em fase gasosa com aplicações ambientais136. Oliveira e colaboradores164 apresentaram uma proposta bastante versátil para o monitoramento do peróxido de hidrogênio em processo de fotodegradação do ácido dicloracético. Foram reportados limites de detecção da ordem de 0. estruturais e eletroquímicas foram recentemente revisadas.153. ácido 4hidroxifenilacético151. O sistema demonstrou . O método foi baseado na reação de luminol e H2O2 com emprego de Cr(III) como catalisador. porém com o cobalto como catalisador e monitoraram os teores de peróxido de hidrogênio em águas de chuva141-144.154. causada pelo calor de reação da decomposição da H2O2 pela catalase. tais como 4-aminoantipiridina e N. Sansal e Somer160 reportaram a utilização do infra-vermelho (FTIR) para a determinação de peróxido de hidrogênio formado durante a reação. Como é uma técnica não destrutiva e não necessita da adição de reagentes. porfirirna etc. iluminaram a mesma e monitoraram o incremento na concentração de H2O2. O método foi baseado na reação entre vanadato e peróxido de hidrogênio em meio ácido (446 nm). Ainda com relação aos métodos espectrofotométricos.155 reportaram a determinação de H2O2empregando várias enzimas e reagentes.04 µmol L-1 e empregos da peroxidasesubstituindo Cr(III). pois permitem a ampliação da resposta do sensor. tem sido muito empregado para a determinação de peróxido de hidrogênio nas mais variadas aplicações. Simulando uma mistura contendo ácido ascórbico. reação sob temperatura ambiente e amplo intervalo de pH 148.maiores aplicações133-135. Dentre os métodos de análise não se pode deixar de referenciar o peróxi-oxalato. Peróxido de hidrogênio (até 10 µmol L-1) foi determinado por Lin et al. Um método fundamentado em titulação fotoquímica156 e outro com eletrodo de filme de TiO2 e resposta luminescente157 foram empregados para quantificar H2O2. O sistema peroxidase negro de eriocromo-T150. considerado uma das reações quimiluminescentes mais importantes que existe138. Huang et al. Escobar et al. os autores afirmaram que apresentava vantagens em relação a outros métodos. demonstrando sua importância e adequação para as mais diversas utilizações149. Suas propriedades catalíticas.139. apresentam alta estabilidade. Yuan e Shiller também usaram o sistema luminol + H2O2. Esta técnica foi utilizada inicialmente como método comparativo à polarografia de pulso diferencial para determinação de peróxido de hidrogênio161-163. duas ligações dissulfureto consecutivas. Em Química. por analogia à ligação peróxido (R-O-O-R'. O desenvolvimento de novos sensores (eletroquímicos. É desejável contar com novas propostas de determinação e quantificação com rapidez.) deve culminar com novas propostas para a determinação e. ópticos. principalmente. em que R e R' são radicais orgânicos). Ligação dissulfureto Origem: Wikipédia. ligação dissulfido ou ainda ponte dissulfido. O objetivo final é otimizar a utilização de H2O2 (na forma isolada ou combinada) nas mais diversas aplicações. a ligação é denominada persulfureto. pode-se monitorar sua concentração durante um processo de oxidação em linha e. o acoplamento com os sistemas automatizados. Outros exemplos da determinação de peróxido de hidrogênio estão apresentados na Tabela 2. sensibilidade e precisão. devem fortalecer propostas. o monitoramento em linha desta espécie química. Este artigo ou secção está a ser traduzido (desde agosto de 2007). . essa ligação é.a versatilidade de uma metodologia de baixo custo e relativamente simples para o monitoramento de processos. conseqüentemente. CONCLUSÕES Sejam nas utilizações do peróxido de hidrogênio ou nas suas considerações no meio ambiente. O trecho em língua estrangeira encontra-se oculto. Formalmente. As ligações dissulfureto são formadas a partir da oxidação de grupos sulfidrilo (ou tiol. Com o emprego de um sensor para H2O2. Ajude e colabore com a tradução. Também existem ligações trissulfureto quando se tratam de três átomos de enxofre ligados em série. mas esta terminologia é raramente usada fora da Bioquímica. -SH). incrementar o controle de qualidade de um efluente industrial. a enciclopédia livre. com destaque para os sistemas FIA. etc. no entanto. seletividade. adequação ao monitoramento de processos etc. Neste contexto. formalmente. A ligação é por vezes designada ponte dissulfureto.Química Bioinorgânica e Química Bioorgânica. sendo visível apenas ao editar a página. observa-se que é de suma importância que se desenvolvam procedimentos para a sua determinação e/ou monitoramento. O mais importante é que a nova proposta demonstre sua viabilidade econômica e que realmente apresente potencial para minimizar o risco da contaminação ambiental. uma ligação dissulfureto é uma ligação covalente simples resultante da junção de dois grupos tiol. é incapaz de formar este tipo de ligação. Em proteínas. pontes dissulfeto são raramente encontradas em proteínas intracelulares. por exemplo "Cys26-Cys84". Este é o caso da Insulina que apresenta três pontes dissulfeto. o outro aminoácido contendo enxofre. A ponte dissulfeto é formada entre dois resíduos de cisteína. as ligações dissulfureto são formadas entre grupos tiol de resíduos de cisteína. em particular proteínas que são excretadas para o meio extracelular. com algumas excepções. A cistina (representada aqui na sua forma nãoionizada) é composta por duas cisteínas ligadas por uma ligação dissulfureto. por uma reação de oxidação catalisada por enzimas específicas. faz-se normalmente referência aos resíduos de cisteína que participam na mesma. [editar]Em proteínas Ponte dissulfeto é uma das quatro forças que estabilizam as proteínas. ou mais simplesmente "C26-C84". as ligações dissulfureto são. . A metionina. considerando-se como o protótipo deste tipo de ligação.Formação de uma ligação dissulfureto entre duas cadeias laterais de cisteína numa proteína. Como a maioria dos ambientes intracelulares têm um carácter redutor. As ligações dissulfureto têm um papel importante na manutenção da estrutura de algumas proteínas. A cistina é um dipéptido formado por duas cisteínas. Para denotar a ligação. instáveis no citoplasma. sendo mais frequentes em proteínas secretadas para o meio extracelular. 2. tornando-a mais estável se enrolada de forma correcta. Mantêm porções da proteína juntas. Como as moléculas de água podem destruir ligações de hidrogénio.A estrutura de uma ligação dissulfureto pode ser descrita pelo seu ângulo diedral χss entre os átomos C β − Sγ− Sγ − Cβ. uma ligação dissulfureto aumenta efectivamente a concentração local de resíduos de aminoácidos e diminui a quantidade de moléculas de água nessa zona. . estruturas em que não ocorre enrolamento correcto da proteína são termodinamicamente menos estáveis. ou seja. Como resultado destes efeitos. a ligação dissulfureto ajuda também na estabilização deste nível de estrutura proteica. e é normalmente próximo de 90º. resíduos hidrofóbicos poder-se-ão concentrar na zona da ligação interagindo através de interacções hidrofóbicas. A ligação pode fazer parte de um núcleo hidrofóbico da proteína. A ligação dissulfureto estabiliza o enrolamento proteico de diversas formas: 1. isto é. desestabilizando estruturas secundárias.