Colaborativo 1 Quimica Organica.

QUIMICA ORGANICA 100416A_360TRABAJO COLABORATIVO 1 GRUPO 100416_10 ELIETH PAOLA AYALA. COD. 1063294917 KELLY JOHANA MOLINA CRISTINA ISABEL QUESADA. COD: 1064718570 DOLMAN ALBERTO TOBO QUINTERO. COD: 1064116519 TUTORA MARIA DEL CARMEN PARRA UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA – ECBTI INGENIERIA AMBIENTAL VALLEDUPAR – 2017 INTRODUCCION En la presente actividad se abordan las temáticas de la unidad uno del curso química orgánica. Desde una perspectiva conceptual, se profundiza en el manejo y apropiación de las características, propiedades del carbono y su estructura, los alcanos y ciclo alcanos. De manera grupal se llevaron a cabo las actividades que nos permitieron compartir en el foro de discusión los diferentes planteamientos de conceptos, formulación de preguntas orientadoras y ejercicios modelos a partir de los conocimientos significativos logrados mediante las lecturas aplicadas y el estudio autónomo de la unidad uno propuesta en el curso para la formación profesional del estudiante. lo cual marca que los ángulos de enlace no se han exactamente de 90º si no que este entre los 109º y 180º. CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 3 Cadenas Ramificadas: Llamadas también cadenas secundarias y tienen su origen en alguno de los carbonos de la cadena lineal. estos vínculos se clasifican de la siguiente manera: Enlace simple o sencillo. ejemplo: Compuesto: Butano. Planteamiento de conceptos fundamentos de química orgánica. ejemplo: Compuesto 3-etil-2-metilpropano. con ángulos que se acerca a los 109º. La cadena lineal más interesante recibe el nombre de cadena principal. C Cadenas Lineales Aquellas que tienen aspecto de zig – zag. A Estructura del átomo de carbono Compuesto tiene una propiedad tetraédrica (puede establecer cuatro enlaces). esto se da por la forma tetraédrica de la partícula del carbono. enlace doble y enlace triple. pero esta última no afecta su función. B Tipos de enlace que establece el átomo de carbono. las que se unen a ella se denominan radicales. esto quiere decir que no son estructura de tipo lineales si no que tiene tendencia de curvaturas.  Elieth Paola Ayala.1. cabe recordar que tiene una característica muy particular y es que la cadena se expresa en línea recta o retorcida. Este se encuentra en la capacidad de conformar cuatro enlaces covalentes para lograr los ochos electrones de su última capa externa. cuando solo tienen enlaces simples o sencillos. CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 CH3 CH2 – CH3 . . 2-metilbutano. Geometría espacial de moléculas de carbono Distribución tri-dimensional de los átomos que componen una partícula de carbono. CH3 CH 3 −CH 2−CH 2 −CH 2−CH 3 CH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 – C – CH3 CH 3 CH3 Quiralidad: Es la presencia de carbono asimétrico. la polaridad. a estas se le llaman ciclos. ejemplo: El carbono está unido a bromo. ya que la totalidad de ellos contienen fuerte aroma.dimetilpropano. cloro. Compuestos: pentano. 2.Cadena Cíclica: Hidrocarburo de cadenas carbonadas cerradas. etc. se reconocen fácilmente porque no señalan el punto de arranque ni el de llegada. cuatro sustituyentes diferentes que lo convierten en quiral o asimétrico. por lo tanto. La molécula y su imagen en un espejo son diferentes. pero en diferentes posiciones dentro de dicho compuesto. es aquel que se une a cuatros sustituyente diferentes.2. la reactividad. ejemplo: Compuesto: Ciclobutano H2C – CH2 Ciclobutano (C4 H8) H2C – CH2 Cadenas Aromáticos: Son hidrocarburos cíclicos. ejemplo: Compuesto: Hidrocarburo H H H H H H D Isometría: Se llaman isómeros porque tienen el mismo número de átomos. ningún giro permite superponerlas. incluso se dice que provienen del benceno. describen muchas de las propiedades de dicha molécula como lo es: el color. yodo e hidrógeno. . Por ejemplo. pero los más conocidos son el i . donde las moléculas con la misma fórmula molecular. existen muchos isómeros. al contrario de lo que ocurre en la estereoisometría. el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O Isomería constitucional o estructural Forma de isomería. Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de isomería: • Isomería de cadena o esqueleto.PREGUNTAS ORIENTADORAS: • ¿Importancia de la geometría espacial de la molécula de carbono? • ¿Qué tipo de interacciones moleculares tiene los enlaces covalente que mantiene unidos los . diferentes propiedades. es decir. iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula. presentan estructuras moleculares distintas y. por tanto. es decir las cadenas carbonadas son diferentes. átomos? • ¿Cuál es propiedad del átomo de carbono?  Kelly Jhoana Molina.Los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares. ISOMETRIA ESTRUCTURAL La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química.. por ello. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y. del cual. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. presentan distinto esqueleto o estructura. Un ejemplo es el pentano. tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos. diferentes propiedades. es decir la estructura de éste. Butan-1-ol o n-butanol 2-butanol. Isomería de posición La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición. Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano o terc-butano): Butano Metilpropano n-butano iso-butano ó terc-butano Para la fórmula C5H12. tenemos tres posibles isómeros de cadena: pentano. Por ejemplo. Butan-2-ol o sec-butanol . la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol. metilbutano (isopentano) y dimetilpropano (neo pentano). CH3-CH2-CH2-CH2OH CH3-CH2-CHOH-CH3 1-butanol. que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones.Isomería de cadena u ordenación Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado. El número de isómeros de cadena crece rápidamente al aumentar el número de átomos de carbono. se funde a 3527° c. La densidad del carbono es de 3. CH3-CH2-CH0 CH3-CO-CH3 Propanal (función aldehído) Propanona (función cetona) Esta isomería la presentan ciertos grupos de compuestos relacionados como: los alcoholes y éteres. a excepción del diamante y el grafito que son cristalinos. PREGUNTAS ORIENTADORAS:  ¿qué tipo de reacciones típicas de los alcanos?  ¿cuáles son las aplicaciones de los ciclo alcanos?  ¿cuál es la nomenclatura de los alcanos y ciclo alcanos?  Cristina Isabel Quesada. Isomería de función Varía el grupo funcional. . conservando el esqueleto carbonado.3 a los que hoy se suelen considerar isómeros de función. Se aplicaba incluso a aldehídos- cetonas. El átomo de carbono se presenta como un sólido de color negro.2 Por ejemplo tres metámeros de fórmula molecular C402H8 son: HCOO-CH2-CH2-CH3 CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3 Metano ato de propilo Etano ato de etilo Propano ato de metilo Este tipo de isomería era más usado en el pasado que en la actualidad. que son compuestos de elevado peso molecular.51 g/cc . los ácidos y ésteres. . Algunas cualidades del carbono. Tipos de enlace que establece el átomo de carbono . contribuyendo cadenas abiertas.Isomería de compensación o por compensación A veces se llama isomería de compensación o metamería la de aquellos compuestos en los cuales una función corta la cadena carbonada en porciones de longitudes diferentes. Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molécula de propanal (función aldehído) o a la Propanona (función cetona). y también los aldehídos y cetonas. hierve a 4200° c. El carbono puede unirse consigo mismo formando polímeros. . Se dice que el carbono actúa de forma trigonal. que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. estos enlaces pueden ser de tres tipos.El carbono tiene un número atómico de seis. Es decir que el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa.  Enlace simple (sencillo)  Enlace doble  Enlace triple Enlace simple: El carbono comparte sus cuatro electrones. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. y el carbono se ubica en el centro del tetraedro. se ubica apuntando a los cuatro vértices del tetraedro. En este caso. lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza. el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. Enlace doble: El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Enlace triple: El carbono forma tres enlaces con un mismo átomo y el cuarto con un átomo distinto. entonces es un enlace doble. en ese caso la molécula es lineal PREGUNTAS ORIENTADORAS:  ¿Porque el carbono es considerado esencial para la vida? . órbita o banda de valencia (orbita más externa) y 2 en la capa más interna (más cercana al núcleo) El carbono solo forma compuestos estables cuando comparte electrones consigo mismo o con otros átomos. el átomo del carbono forma enlaces con otros átomos de carbono (enlaces carbono- carbono).  Cadenas lineales. indican que también es tetravalente. Ejemplo: CH3-CH2-CH2-CH3 = Butano Cadenas ramificadas que son constituidas por cadenas lineales enlazadas. que se forman por dos electrones.  ¿A qué se debe la facilidad que posee el carbono para combinarse con metales y no metales?  ¿Cuándo se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a? __________________________________________________________________________. Tipos de enlaces que establece el átomo del carbono Al ser tetravalente. eteno y etino las cuatro líneas (unión) que rodean al carbono. son los más fuertes de los enlaces covalentes formados por un orbital hibrido. En las formulas estructurales del metano.. La notación espectral del átomo de carbono en estado basal (no excitado) es: 1s2 2s2 2p2 Esta distribución electrónica indica que el carbono es bivalente en estado basal es decir. dentro de estas. estos son de tipo sigma. ramificadas. cadenas lineales donde los átomos del carbono se escriben en línea recta. 4 de los electrones en su capa. Ejemplo: CH3 H3C-CH2-CH-CH3 = 2-metilbutano Las cíclicas son cadenas cerradas Ejemplo: H2C----CH2 . que son cadenas abiertas.___  Dolman Alberto Tobo Quintero Estructura del átomo del carbono El átomo de carbono tiene 6 electrones. tiene la capacidad de formar dos enlaces químicos. los más comunes son los simples. cíclicas y aromáticas Los hidrocarburos (Carbono – hidrogeno) según la estructura de su cadena pueden ser: Aciclicas.. Los enlaces carbono-carbono son covalentes. propiedad del carbono?  ¿Cómo se generan las reacciones orgánicas en los enlaces carbono-carbono?  ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos orgánicos? 2. H2C----CH2 = Ciclobutano Las aromáticas presentan un ciclo con enlaces sencillos y dobles alternados Ejemplo: CH CH CH = Benceno (C6 H6) CH CH CH Preguntas orientadoras. SOLUCIÓN A LAS PREGUNTAS ORIENTADORAS.  Dolman Alberto Tobo .  ¿Cuál es la importancia de la concatenación. 3. .La Halogenación es una reacción de sustitución. pudiendo realizarse también en la oscuridad a altas temperaturas (de 250°C o mayor). . las de enlace de hidrogeno y las de polarización transitoria. .Concatenación: puede formar extensas cadenas carbonadas que pueden ser alifáticas o abiertas o abiertas. Halogenación: Los alcanos reaccionan con los halógenos. principalmente cloro y bromo. la reacción es fotoquímica. se incendian en oxígeno del aire y desprenden anhídrido carbónico y H2O. .Hibridación: Función de los orbitales de diferente energía del mismo nivel para dar como resultados orbitales de energía constantes. . color. fase. Nitración: Los alcanos logran nitrarse. ¿Qué tipo de interacciones moleculares tienen los enlaces covalentes que mantiene unidos los átomos? Estas interacciones moleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas sin carga neta que se conocen con el nombre de fuerzas intermoleculares o fuerzas de van der wals.Autosaturacion: capacidad para unirse entre sí. Ciclación: Los alcanos a temperaturas entre 500 y 700°C. en fase vapor o temperaturas entre 420 a 475°C y en presencia de ácido sulfúrico. 2. logran deshidrogenarse en presencia de catalizadores especiales que son Cr2O3 o Al2O3 .1. etc. logrando sustituirse en la molécula del alcano. sustituyendo hidrogeno por el grupo Nitro (-NO2). hace referencia a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. es decir necesita presencia de luz. sino que al combinarse los comparte con otros átomos formando enlaces covalentes. al reaccionar con ácido nítrico concentrado. ¿Cuáles son las propiedades del átomo del carbono? . las cuatro valencias son exactamente iguales. magnetismo.  Cristina Isabel Quesada. átomos de hidrógeno por átomos de halógeno.Igualdad de valencia: representa en el centro de un tetraedro regular. los alcanos de seis a diez átomos de carbono dan hidrocarburos aromáticos monocíclicos. ¿Cuáles son las aplicaciones de los cicloalcanos? Ciclohexano . actividad biológica. con sus valencias dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo del carbono. Esta reacción a presión atmosférica.¿Importancia de la geometría espacial de la molécula de carbono? Su importancia radica en que esta determina la geometría de la molécula.Covalencia: tiene 4 electrones en su último nivel de energía. para formar cadenas carbonadas lineales o ramificadas cíclicas o abiertas. 1 ¿Qué tipo de reacciones típicas de los alcanos? Combustión: Los alcanos son buenos combustibles al contacto con la llama. pueden unirse consigo mismo mediante enlaces formando cadenas. cíclicas o cerradas. además de abundante calor. dichas fuerzas se dividen en 3 grandes grupos: dipolos permanentes. determina mucha de las propiedades de las moléculas como son la reactividad. polaridad. no gana ni pierde electrones.Tetravalencia: el átomo del carbono es tetravalente. 2. ¿Cuál es la nomenclatura de los alcanos y cicloalcanos? Los alcanos y cicloalcanos son hidrocarburos que sólo contienen átomos de carbono (C) y de hidrógeno (H) en su estructura química. El revestimiento de piezas de precisión 2. anillos hidrocarbonados con enlaces simples.1. fabricación de pinturas 3. un ejemplo es el butano Butano  Los cicloalcanos son hidrocarburos alicíclicos saturados. preparaciones biológicas y agentes físicos para su uso en la profilaxis y tratamiento de la enfermedad 3. es muy utilizada como disolvente en la industria del calzado. Ciclobutano Su nomenclatura es el punto de partida de la nomenclatura IUPAC. La diferencia entre ellos es que:  Los alcanos son hidrocarburos alifáticos saturados.  Prefijo: indica el número de átomos de carbono que tiene el compuesto "Met-”: 1 átomo de carbono "Et-": 2 "Prop-": 3 "But-": 4 "Pent-": 5 . un ejemplo es el ciclobutano. es decir. Ciclopentano Nuevo agente para el poliuretano rígido Cicloundecano 1. producción de Nylon 2. Curtición de cueros Ciclodecano 1. uso veterinario 3. Usado con drogas 2. es decir. cadenas lineales hidrocarbonadas con enlaces simples (ningún doble ni triple enlace). disolvente y como agente químico intermedio 3. Hexano comercial. lípidos. anillos u otras estructuras más complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas."Hex-": 6 "Hept-": 7 "Oct-": 8 "Non-": 9 "Dec-": 10 "Undec-": 11 "Dodec-": 12 Sufijo: todos terminan en -"ano"  Kelly Johana Molina. ¿porque el carbono es considerado esencial en la vida? el carbono es el elemento químico que sustenta en la vida. proteínas y ácidos nucleicos presentes en el ADN que contiene nuestro código genético y se encuentra n la mayor parte de los tejidos. ya que está constituido por moléculas que influyen hidratos de carbono. propiedad del carbono? La importancia de la concatenación y propiedades de carbono es enlazarse o unirse consigo mismo formando grandes cadenas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento básico y aplicado de la ciencia actual. y también sirve como catalizador en reacción con otras moléculas que pueden seguir uniéndose y formar estructuras más complejas. ¿Cuál es la importancia de la concatenación. ¿cuándo se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a? Cuando se habla de alotropía en compuestos de carbono se hace referencia a variedad alotrópica  Elieth Paola Ayala. 1. 3. formando cadenas de polímeros que son la clave para la replicación y conservación de nuestro ADN. . ¿a qué se debe la facilidad que posee el carbono para combinarse con metales y no metales? El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos. 2. también forman compuestos con los elementos no metálicos ya que se requiere de un pequeño número de electrones para alcanzar su estructura. a temperaturas altas reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos y con el oxígeno formando monóxido de carbono y dióxido de carbono. 1. yodo entre otros). carbón y gas natural que al reaccionar con el oxígeno a cierta temperatura. sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancia. Las reacciones orgánicas se pueden agrupar y clasificar atendiendo al tipo de transformación que tiene lugar en el compuesto orgánico como:  Reacciones de adición  Reacciones de sustitución  Reacciones de eliminación  Reacciones de transposición 3. produce anhídridos de carbonos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía. bromo.2.  Conductividad  Densidad  Solubilidad  Masa molecular  Isometría 3. agua y gran cantidad de energía como luz y calor. cloro. los halógenos (flúor. esto hace posible la existencia de millones de compuesto orgánico entre esta se encuentra:  Punto de fusión y ebullición: gran parte de los compuestos orgánicos tiene su punto de fusión y ebullición por debajo de los 300°c  Combustibilidad: los compuestos orgánico son generalmente combustibles ejemplo de estos son los derivado del petróleo. . El carbono tiene la capacidad de unirse con otros átomos de carbono formando cadenas o anillos de diversas longitudes y formas. EJERCICIOS MODELOS. ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos orgánicos? Los compuestos orgánicos están formados básicamente de carbono y algunos otros elementos como el hidrogeno. ¿Cómo se generan las reacciones orgánicas en los enlaces carbono-carbono? Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos. el oxígeno.  Síntesis del Propano. enlazando a la vez a los otros átomos.Carbono.  Elieth Paola Ayala. Grupo funcional al cual pertenece: R – R.  Gas propulsor en los aerosoles. Ejercicio # 2: Estructura del compuesto: H | H—C—H | H Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Metano . una unión por hidrogeno y cuatro por Carbono. Análisis de Isometría y Quiralidad: El propano C3H8 se parece al etileno. que puede tener un doble enlace Carbono .  Gas refrigerante. Ejercicios de Alcano. calderas. Los dos átomos de Carbono van conectados con un enlace doble. Ejercicio # 1: Estructura del compuesto: H H H | | | H—C—C—C—H | | | H H H Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Propano. comercial y también en industrias para hornos secadoras. Aplicación del compuesto:  Combustible en motores interno y en turbinas de gas para generación de electricidad  Combustible para uso doméstico. con un átomo de hidrógeno en cada vértice y el átomo de carbono en el centro.Grupo funcional al cual pertenece: R – R. .____  Kelly Johana Molina.  Descomposición de los residuos orgánicos. ________________________________________________________________.  Vertederos. basura al aire libre están llenos de materia orgánica ejemplo: Restos de comida. gas natural o carbono. Análisis de isometría y Quiralidad: Metano consta de un átomo de carbono con cuatro átomos de hidrógeno unidos a él. La forma general de la molécula es un tetraedro. Cloro butano CH3-CH. ya que resultan de la sustitución de uno o más hidrógenos por elementos de halogenuros. como extracción de petróleo. hidrógeno y elementos halógenos o halogenuros de alquilo son considerados derivado de los hidrocarburo.CH2-CI C4H9CI Derivado halógenos está compuesto por carbono. una figura con cuatro caras triangulares idénticas. Análisis de su isomería. Estructura del compuesto. quiralidad. Aplicación del compuesto:  Combustible fósil. biomasa en bosques tropicales y sabanas. periódicos.. pasto y hojas.. Dos ejercicios de halogenuros de alquilo 1.  Combustión. (s)-2-clorobutano en C3 Aplicación del compuesto.CH2. Nombre IUPAC: Cloro etano Análisis de su isomería. Cloro etano Dos átomos de carbono enlazados con 5 de hidrogeno y uno de cloro Tipo de Compuesto. Es un líquido que cuando se almacena en envases a presión. El cloro etano se usa en la producción celulosa. Es Gas incoloro a temperatura y presión ambiental tiene un olor penetrante característico. Estructura del compuesto. H H H H H C C C C H H CI H H Nombre IUPAC: Clorobutano #2. quiralidad. sin embargo el líquido se evapora rápidamente cuando se coloca al aire cloro etano se inflama fácilmente. . También se utiliza en veterinaria por sus propiedades antihelmínticas Estereoquímica.Clorobutano se utiliza principalmente como disolvente y como agente alquilante en la síntesis química. tinturas. medicamentos y otros productos comerciales como solventes y refrigerantes. (R) Y(S) 1-bromo-2-cloroetano Aplicación del compuesto. El cloro etano es un derivado halogenado de los alcano. buteno y el isobuteno. Estas tres estructuras son 1. Ejercicio de Alcano Estructura del compuesto: H H H H | | | | H— C—C—C—C—H | | | | H H H H Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Butano. y otros productos comerciales. y en deportes para tratar lesiones.  Cristina Isabel Quesada. el isobutano en estructura ramificada y doble enlace en la cadena. y como solvente y refrigerante. 2. Formula estructural: Formula semidesarrollada: CH3CH2CH2CH3 Formula Molecular: C4H10 Aplicación del compuesto:  Combustible doméstico e industrial  Combustible para encendedores  Para calefacción # 2.R Análisis de isometría y Quiralidad: Los butilenos tienen diferentes estructuras.buteno. tinturas. medicamentos. Grupo funcional al cual pertenece: R . Estructura del compuesto .Se usa en la producción de celulosa. También se usa para adormecer la piel antes de intervenciones médicas tales como perforación de orejas y en biopsias de la piel. el n-butano ordenado como esqueleto de cadena recta. es utilizado en las industrias como disolvente. Formula estructural: Formula semidesarrollada: C5H10 Aplicación del compuesto:  Espumante.  Es un hidrocarburo inflamable.  Dolman Alberto Tobo Quintero.Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Ciclopentano Grupo Funcional al cual pertenece: R-R Análisis de isometría y Quiralidad: Se encuentra formado por 5 átomos de carbono.  Producción de espuma de poliuretano. Ejercicios de Alquenos .10 átomos de hidrógeno.  Agente soplante. su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante. mediante reacciones de polimerización se obtiene polietileno. da la vuelta rápidamente en un gas en la temperatura y presión atmosférica estándar. .  El etilenglicol también sirve como anticongelante. intermedio para la síntesis de C. emplea ácidos como catalizadores (H2SO4 – H3PO4) reacción irreversible. por adición de agua (reacción de hidratación) se obtiene etanol. También se obtiene dicloroetileno. que se polimeriza a cloruro de polivinilo. Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Clorometano. Rh. Ejercicios de Haluro de Alquilo Estructura del compuesto: Cl | Cl— C—H | H Un átomo de carbono enlazado con dos de cloro e hidrogeno. el ángulo entre los dos enlaces carbono – hidrogeno es de 117° Nombre del compuesto empleando nomenclatura IUPAC: Eteno Grupo funcional al cual pertenece: R—R Análisis de isomería y quiralidad: Puede sintetizar derivados halogenados a través de reacciones de adición.Estructura del compuesto H H C=C H H Está formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. puede reaccionar con benceno para dar etilbenceno. con un catalizador metálico (Pt.  Se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción. Aplicación del compuesto:  La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Ni) reacciona con hidrogeno para dar etano. y otros productos  También se emplea para provocar la maduración de la fruta. y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos. por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura. disolventes. la molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano.  El etanol se puede obtener mediante la hidratación del etileno y se emplea como combustible o en la síntesis de ésteres etílicos. Alcanos. ya que se logró dar una mirada muy profunda a cada uno de los temas de estudio relacionado. los cuales.Grupo funcional al cual pertenece: R . cadenas. También en aerosoles y pesticidas y se usa en la manufactura de cinta fotográfica. en el cual todos los integrantes del grupo participamos con aportes significativos para hacer la consolidación final. sus estructuras. ya que nos sirvieron de apoyo u orientación en el instante de ejecutar el desarrollo de los ejercicios planteados. están relacionado con los siguientes temas: Cicloalcanos. los alquinos no presentan isomería geométrica Aplicación del compuesto:  Se utiliza como solvente industrial y para eliminar pintura o limpiar las partes de la CPU de un computador. se realizó el trabajo en equipo. utilizando la norma (IUPAC). los enlaces. así mismo recordar un sin número de información y a la misma vez obtener conocimientos nuevos que al momento de tenerlos presente iban a contribuir de alguna u otra manera al buen abordaje de dicha actividad. y Haluro de Alquilo. . empleando nuestros conocimientos sobre dicho tema y la importancia de los conceptos. la Quiralidad.  Limpieza / Desengrase de metales  Decapado industrial de pintura  Fabricación de productos farmacéuticos  Industria de proceso químico  Procesado textil Procesos de revestimiento industriales CONCLUSIONES Fue de gran importancia llevar acabo la realización de la actividad y desarrollar los ejercicios átomos de Carbono.X Análisis de Isometría y Quiralidad: Al poseer enlaces triples. Se colocó en práctica los conocimientos estudiado en la unidad. la isometría. [Página web consultada el 26 de marzo de 2017].com/enlaces-quimicos/enlaces-del-carbono Rodríguez. BIBLIOGRAFIA Introducción a la química del carbono. Universidad nacional abierta y a distancia. Presentación Power Point.laguia2000.uv.ar/asignaturas/quimica/teoria/quimicaorganica.edu.es/maengu/docs/QUIMICA_DEL_CARBONO.. Química. Modulo química orgánica. La guía.pdf Química orgánica.ing. J. Disponible en: http://quimica. [Consultado el 27 de marzo del 2017] Disponible en: http://www. Bogotá (2012) [consultado el 25 de marzo de 2017] .unp.pdf Enlaces del carbono. Disponible en: http://www. Definición De Propano.Copyright © 2008-2017 – Definición de Butano. OVI.co/2012/06/butano. Recuperado el 19 de marzo de 2017.co/2012/04/suministro-de-propano. (S. Organización de estados iberoamericanos.fullquimica. Suministro de Propano.Atomos de Carbonos.. de La guia: http://quimica.co/fpciencia/art08. 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