Clase Balances de Materia Con Reacción Química

% =− × Para asegurar una combustión completa, 30% de aire en exceso es suministrado a un quemador para la combustión de gas natural. La composición del gas (por volumen) es 95% de metano, 5% de etano. Calcular los moles de aire requerido por mol de combustible alimentado.. + → + + → + la conversión se calcula así: = × .GRADO DE CONVERSIÓN DE UNA REACCIÓN Es la relación entre el numero de moles del reactivo consumido y las moles del reactivo alimentado al reactor. Generalmente. este grado de conversión se expresa en tanto por ciento. Para un componente i. → + . la conversión de un reactor está limitada al 55% para reducir la formación de carbón. Calcular la cantidad de dicloroetano necesaria para producir 6000 kg / h VC.GRADO DE CONVERSIÓN DE UNA REACCIÓN En la manufactura de cloruro de vinilo (VC) por pirolisis de dicloroetano (DCE). el cual puede deteriorar los tubos del reactor. GRADO DE CONVERSIÓN DE UNA REACCIÓN . 49% alcohol. 0. se produce dietileter como subproducto.28% de inertes. y una corriente de producto: 52. 5. . 40% agua. Una composición típica de la corriente de alimentación es: 55% etileno.RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA % = × En la producción de etanol por la hidrólisis de etileno.81% de agua.26% etileno. 5% inertes. 5. 36.16% éter. Calcular el rendimiento de etanol y éter basado en etileno. . + → → + . = % = % = % REACTOR = % + → Para un flujo de entrada de 100 moles/h. calcular las composiciones del flujo de salida y las cantidades que se consumen y se producen durante la reacción química . corresponden a composiciones molares. . Nota: Los datos de porcentajes que suministra el problema. determinar los flujos y las composiciones desconocidas. = % = % = % REACTOR + = % = % → + + → Para un flujo de salida de 100 moles/h. S 43.Una pirita de hierro tiene la siguiente composición en peso: Fe 40. donde se oxida el 95% de a . .0%.4% material mineral inerte. Calcular la composición de los gases que entraron y que abandonaron el convertidor. 16.6%. Los gases formados pasan al convertidor. Supóngase que no se forma nada de en el horno. Esta pirita se quema con un 100% de exceso de aire sobre la cantidad requerida para quemar todo el hierro a y todo el azufre a . lo cual intrigaba al mundo antiguo. cuya fórmula química es . algunas veces subfibroso radiado. y magnética por calentamiento.52% de hierro. reniforme. Tiene un 53.La pirita. ya que al rozarla con metales emite chispas . El conocido refrán “No todo lo que brilla es oro” juega un papel fundamental en la historia de la pirita . Frecuentemente macizo.48% de azufre y un 46. globular. granular fino. es un mineral del grupo de los sulfuros. Su nombre deriva de la raíz griega pyr (fuego). Insoluble en agua. estalactítico. 1%. El análisis de los gases que salen del reactor es 57. 1. b) La selectividad de referido al reaccionado. 41.1 atm.Una mezcla de dióxido de carbono puro e hidrógeno se pasa por un catalizador de níquel. Las reacciones que tienen lugar en el reactor son: + → + + → + Determinar: a) La conversión de .1%. c) la composición de la alimentación.68% y CO 0. . La temperatura del catalizador es 315 ºC y la presión del reactor 20.12% (en volumen) en base seca. 1 % H2 1.1 % CO2 41.BASE DE CALCULO 100 kmol DE GAS SECO A LA SALIDA DEL REACTOR H2O. z kmol CO2+4H2 =CH4+ 2H2O x kmol CO2 y kmol H2 CO2+4H2 =CO+ H2O 57.68 % CH4 0.12 % CO .