INFORME N° 6ALUMNO: Alva Gupioc, Einstein 20142575H DOCENTE: Tuiro Salvador, Maria Carmen CURSO: Geoquímica LIMA, DICIEMBRE DEL 2017 (Edmond) nos dice “Los depósitos tipo besshi que ha contribuido en gran medida al conocimiento de los procesos que forman los deposito minerales en la ofiolitas.y la interacción de bacteria para finalmente precipitar en forma de sulfuros.. Zn en los yacimientos (VMS) cerca de los dorsales meso-oceánicas. Posteriormente se mostraron mayores avances se diseñó el Angus con equipo más sofisticado sin embargo el avance más crucial fue el Alvin consiste en un submarino diseñado como una esfera de titanio que soporta grandes presiones y nos permite acercarnos a nuestro objetivo. El origen de estos depósitos es volcánico exhalativo. GEOQUÍMICA PREGUNTAS 1.Hacer un gráfico de la composición química de los elementos mayoritarios y minoritarios SOLUCIÓN PREGUNTA 1 Previamente se realizó estudios sobre los fondos marinos para cual se tuvo un avance progresivo en material de exploración como es el caso del Deep Tow (vehículo remolcado al extremo de un cable telemétrico desde un buque) esto mostro indicios de anomalías térmicas en aguas oceánicas. 2. 3.Hacer un comentario como se descubre la presencia de acumulación de minerales de Cu. Estas reacciones se llevan a cabo en condiciones de temperatura alta y la reacción de iones Mg2+ y el Basalto darán origen a iones Cu2+ Zn2+ Fe2+ estos reaccionan con el H2S que previamente fue generado por SO4. la composición química del agua que emana de estos flujos hidrotermales es tan solo el agua que se produjo de la reacción de agua de mar percollada que reacciona con las rocas corticales.Explicar las reacciones geoquímicas que ocurre en la interface de las dorsales mezo-oceánicas. Pb.. es decir se han formado por emanaciones de fluidos hidrotermales asociadas a volcanismo submarino y se trata de depósitos sin genéticos formados al mismo tiempo que la actividad volcánica submarina a la que se asocian.” PÁG. Además.. El descubrimiento de estos depósitos metalíferos no se hubiera poder realizado sin la exploración de fondo oceánico además del descubrimiento de fuentes termales submarinas en la dorsal oceánica. 2 . 3 . El material basáltico presente tiene como característica espacios vacíos que permiten la percolación de iones disueltos en aguas marinas. PÁG. GEOQUÍMICA PREGUNTA 2 Previamente al análisis de las reacciones que se dan se tiene en cuenta las condiciones del fondo marino: Condiciones de Eh (reductor). El pH del agua de mar varía entre 6.5 a 8 sin embargo disminuye el pH en estos ambientes de temperatura elevada. Se forman pequeños ambientes geoquímicos de condiciones anóxicas. -Durante el camino Ca2++ SO-2----> CaSO4 PÁG. La sal disuelta más abundante es Cloruro de Sodio. GEOQUÍMICA 1. 2.. 4 .Presencia de Iones Esto debido a la presencia de sales que proporcionan iones (disolución). Estos elementos tendrán una redistribución. 24 Fe2O· 0. un mineral.94 50.27 2. rindiendo Mg (OH) SiO3.82 4.02 14.48 17. formándose sulfato a partir de sulfuro. hidrosilicato de magnesio insoluble en agua.14 43. las reacciones consistían en un intercambio de iones hidrogeno por otros cationes. Esta reacción se da en presencia de bacterias. el sulfuro de hidrogeno es absorbido por bacterias.91 16. que precipitaba en anhidrita.01 61.88 3.48 3.21 FeO 1. o iones positivos principalmente calcio y potasio.04 9. enriqueciéndose en iones hidrogeno (H)+ de esta manera el agua de mar se acidificaba fuertemente.86 2.51 1.84 7.62 9.01 7.01 2.23 PÁG.43 1. 3. GEOQUÍMICA En síntesis.86 15. 5 . El agua aportaba los grupos hidroxilo (OH).+ 4H+ + 11Fe2SiO4 -> FeS2 + 7Fe3O4 + 11SiO2 + 2H2O Esta reacción se da en condiciones de temperatura alta en la cual los iones sulfatos que son producidos con anterioridad en los puntos del fondo donde brotan esas aguas.54 40. Mg2+ + BASALTO + H2O -> Mg (OH) SiO2+ H+ Los iones magnesio del agua de mar se combinaban con el silicato de basalto.83 3.83 50.. que extraen también oxigeno de origen fotosintético disuelto en el agua ambiental.07 15. que en consecuencia recristalizaba. PREGUNTA 3 GRANITO DACITA TONALITA ANDESITA BASALTO GABRO PERIDOTITA DUNITA SiO2 72. El ion hidrogeno presente en la reacción se dio con anterioridad se generó el medio acido.67 2. SO42.31 3.52 57.08 65.51 Al2O3 13. Ambos se combinan.Zona de reacción SO42. magnetita y sílice amorfo. H+ + BASALTO-> H+ ALUMINOSILICATO + CATIONES Los iones hidrógeno ocupaban entonces el lugar de calcio y del potasio en la red cristalina del basalto. En esta reacción se forma pirita. El calcio liberado reaccionaba seguidamente con el sulfato (SO4) del mar sulfato cálcico (CaSO4).-> H2S El sulfato disuelto en el agua de mar reacciona con el hierro de la roca produciendo sulfuro de hidrogeno y óxidos de hierro.99 0. 48 2.013 P2O5 0.87 2.53 0.83 0.007 K2O 5.06 0.39 0.12 0.24 0.59 34.25 0.58 0.0012 H2O 0.33 6.82 0.81 3.23 0.58 3.42 9.04 0.21 0.63 3.14 0.37 0.12 0.08 0.25 0.08 3.81 CaO 1.03 1.62 0.91 0.34 7.15 Na2O 3.56 0.93 0. GEOQUÍMICA MgO 0.002 MnO 0.33 4.76 0.11 GRÁFICO DE COMPOSICIÓN QUIMICA DE ROCA IGNEAS 80 70 60 % de oxido 50 40 30 20 10 DUNITA PERIDOTITA GABRO 0 BASALTO ANDESITA TONALITA DACITA GRANITO OXIDOS GRANITO DACITA TONALITA ANDESITA BASALTO GABRO PERIDOTITA DUNITA PÁG.05 0.79 3.21 0.46 TiO2 0.79 10.46 0.09 0.81 0. 6 .07 1.18 0.78 2.91 1.15 0.02 49.73 0.17 2.52 1.32 5.23 2.75 0.46 2.42 6.18 0.