UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCAFACULTAD DE CIENCIAS AGRARIASESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE AGRONOMÍA CICLO DEL NITRÓGENO Y DEL AZUFRE CURSO: BIOQUÍMICA DOCENTE: ALUMNO: CICLO: III Cajamarca, julio de 2011 CICLO DEL NITROGENO I. CONCEPTO El ciclo del nitrógeno es cada uno de los procesos biológicos y abióticos en que se basa el suministro de este elemento a los seres vivos. Es uno de los ciclos biogeoquímicos importantes en que se basa el equilibrio dinámico de composición de la biosfera. Los organismos emplean el nitrógeno en la síntesis de proteínas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo. Su reserva fundamental es la atmósfera, en donde se encuentra en forma de N2, pero esta molécula no puede ser utilizada directamente por la mayoría de los seres vivos (exceptuando algunas bacterias). Esas bacterias y algas cianofíceas que pueden usar el N2 del aire juegan un papel muy importante en el ciclo de este elemento al hacer la fijación del nitrógeno. De esta forma convierten el N2 en otras formas químicas (nitratos y amonio) asimilables por las plantas. El amonio (NH4+) y el nitrato (NO3-) lo pueden tomar las plantas por las raíces y usarlo en su metabolismo. Usan esos átomos de N para la síntesis de las proteínas y ácidos nucleicos. Los animales obtienen su nitrógeno al comer a las plantas o a otros animales. En el metabolismo de los compuestos nitrogenados en los animales acaba formándose ión amonio que es muy tóxico y debe ser eliminado. Esta eliminación se hace en forma de amoniaco (algunos peces y organismos acuáticos), o en forma de urea (el hombre y otros mamíferos) o en forma de ácido úrico (aves y otros animales de zonas secas). Estos compuestos van a la tierra o al agua de donde pueden tomarlos de nuevo las plantas o ser usados por algunas bacterias. Algunas bacterias convierten amoniaco en nitrito y otras transforman este en nitrato. Una de estas bacterias (Rhizobium) se aloja en nódulos de las raíces de las leguminosas (alfalfa, alubia, etc.) y por eso esta clase de plantas son tan interesantes para hacer un abonado natural de los suelos. Donde existe un exceso de materia orgánica en el mantillo, en condiciones anaerobias, hay otras bacterias que producen desnitrificación, convirtiendo los compuestos de N en N2, lo que hace que se pierda de nuevo nitrógeno del ecosistema a la atmósfera. A pesar de este ciclo, el N suele ser uno de los elementos que escasean y que es factor limitante de la productividad de muchos ecosistemas. Tradicionalmente se han abonado los suelos con nitratos para mejorar los rendimientos agrícolas. Durante muchos años se usaron productos naturales ricos en nitrógeno como el guano o el nitrato de Chile. Desde que se consiguió la síntesis artificial de amoniaco por el proceso Haber fue posible fabricar abonos nitrogenados que se emplean actualmente en grandes cantidades en la agricultura. Como veremos su mal uso produce, a veces, problemas de contaminación en las aguas: la eutrofización. desde la forma más oxidada en el nitrato hasta la más reducida en el amoniaco. Los cuales se enumeran en la tabla N° 1.Como se podrá observar. los átomos de nitrógeno pueden tener varios estados de oxidación. Tabla N° 1: formas de nitrógeno inorgánico presente en la atmosfera y la biosfera Nombre Ion nitrato Ion nitrito Ion hiponitrito Gas nitrógeno Hidroxilamina Amoniaco Estructura NO3NO2N2O2-2 N2 NH2OH NH3 Numero de oxidación del átomo de nitrógeno +5 (mas oxidado) +3 +1 0 -1 -3 (menos oxidado) . La fijación natural puede ocurrir por procesos químicos espontáneos.Fijación abiótica. de géneros como Azotobacter.Cianobacterias de vida libre o simbiótica. como el dióxido de nitrógeno (NO2).II. para tomar N2 y reducirlo a nitrógeno orgánico: N2 + 8H+ + 8e− + 16 ATP → 2NH3 + H2 + 16ADP + 16 Pi a. como el ion amonio (NH4+) o los iones nitrito (NO2–) o nitrato (NO3–) (aunque el amonio puede ser usado por la mayoría de los organismos vivos. a. de manera que cada especie alberga la suya. se efectúa a temperatura ambiente y a 1 atmosfera de presión. Es un fenómeno fundamental que depende de la habilidad metabólica de unos pocos organismos. Hay multitud de especies encuadradas en el género Rhizobium.Bacterias gramnegativas de vida libre en el suelo. las bacterias del suelo derivan la energía de la oxidación de dicho compuesto a nitrito y últimamente a nitrato). principalmente localizados en las raíces. aunque hay excepciones. llamados diazótrofos en relación a esta habilidad. Fijación Biológica La fijación biológica la realizan tres grupos de microorganismos diazotrofos: 1. como el de la cianobacteria Anabaena en cavidades subestomáticas de helechos acuáticos del género Azolla. como la oxidación que se produce por la acción de los rayos. que forma óxidos de nitrógeno a partir del nitrógeno atmosférico. b. La fijación biológica depende del complejo enzimático de la nitrogenasa. PASOS DEL CICLO DEL NITROGENO A. una bacteria purpúrea. 3. Klebsiella o el fotosintetizador Rhodospirillum. que guardan una relación muy específica con el hospedador. Las cianobacterias de vida libre son muy abundantes en el plancton marino y son los principales fijadores en el mar. o el de algunas especies de Nostoc que crecen dentro de antoceros y otras plantas.Fijación biológica de nitrógeno. que reaccionan fácilmente para originar alguna de las anteriores. Los componentes . Además hay casos de simbiosis. 2.Bacterias simbióticas de algunas plantas. tambien se necesita una cantidad considerable de ATP y un agente reductor fuerte.Fijación del Nitrógeno El primer paso en el ciclo es la fijación (reducción) del nitrógeno atmosférico( N2) a formas distintas susceptibles de incorporarse a la composición del suelo o de los seres vivos. en las que viven de manera generalmente endosimbiótica en nódulos. y también su conversión a sustancias atmosféricas químicamente activas. (NH2)2CO.1. y ésta es la forma común en aves o en insectos y.los componentes esenciales del complejo son: 1. es convertido a esa forma por la acción de microorganismos descomponedores.Una fuente de energía (ATP) 3. El nitrógeno biológico que no llega ya como amonio al sustrato. o compuestos nitrogenados insolubles como la guanina y el ácido úrico.Una proteína que transfiere electrones y que se puede transformar en un fuerte agente reductor. en animales que no disponen de un suministro garantizado de agua. que en disolución se convierte en ion amonio. .Una proteína ferro-azufrada no hemo (proteína Fe-S) 6.de este complejo y su mecanismo de acción son muy similares en todos los organismos que fijan nitrógeno. que no oxidan el nitrógeno.Un aceptor final de electrones (N2 u otro sustrato) A. ya sean simbióticos o no simbióticos. la mayor parte en ecosistemas continentales. Los animales. 4.Un agente reductor 2. en general. que es muy soluble y se concentra fácilmente en la orina. Los acuáticos producen directamente amoníaco (NH3).Amonificación La amonificación es la conversión a ion amonio del nitrógeno que en la materia viva aparece principalmente como grupos amino (-NH2) o imino (-NH-). Los terrestres producen urea. que son purinas.Una proteína con hierro y molibdeno (proteína con Mo-Fe) 5. se deshacen del que tienen en exceso en forma de distintos compuestos. sintetizan sus proteínas con fijadores de nitrógeno absorbido del suelo. como oxidante. que la fijación del nitrógeno en las proteínas de la planta (y de los microbios). Las plantas carentes de los beneficios de la asociación con fijadores del nitrógeno. Los beneficiarios terminales de los compuestos nitrogenados orgánicos son microorganismos de descomposición. B. En este proceso. NH3. es decir. y un alto consumo de ATP. la mayor parte del nitrógeno fijado industrialmente se utiliza como fertilizante.2. al modo en que los . En cada nivel trófico se producen desprendimientos hacia el ambiente. C. Otras bacterias fijadoras del nitrógeno viven libremente en el suelo. bajo gran presión y en la presencia de un catalizador. principalmente en forma de excreciones. En efecto. generalmente en forma de nitratos. Las bacterias son capaces de fijar el nitrógeno atmosférico tanto para su huésped como para sí mismas. Mediante sus actividades. todavía no es claro de que manera los fijadores del nitrógeno son capaces de vencer las barreras de alta energía inherentes al proceso. este es incorporado rápidamente en las proteínas y en otros compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. entonces. Aunque el primer producto estable del proceso es el amoníaco. el hidrógeno (derivado generalmente del gas natural o del petróleo) y el nitrógeno reaccionan para formar amoníaco. tiene que efectuarse a elevadas temperaturas (600ºC). Podemos decir. A estos organismos el proceso les sirve para obtener energía.Fabricación del Nitrógeno La necesidad de nitratos para la fabricación de explosivos condujo al desarrollo de un proceso industrial de fijación del nitrógeno. También algunas algas verde-azules son capaces de fijar en nitrógeno y desempeñan un papel importante en el mantenimiento de la fertilidad en medios semiacuáticos como campos de arroz. A pesar de la amplia investigación desarrollada. Hoy en día. llamada nitrogenasa. las moléculas nitrogenadas orgánicas de las excreciones y de los cadáveres son descompuestas y transformadas en amoniaco. Para que la reacción pueda desarrollarse eficientemente.Descomposición Las proteínas sintetizadas por las plantas entran y atraviesan redes alimentarias al igual que los carbohidratos.Nitrificación La nitrificación es la oxidación biológica del amonio al nitrato por microorganismos aerobios que usan el oxígeno molecular (O2) como receptor de electrones. Ellos requieren de una enzima.A. Quizás un tercio de toda la fijación del nitrógeno que hoy en día tiene lugar en la biosfera se efectúa industrialmente. la capacidad para fijar nitrógeno parece ser exclusiva de los procariotes. Por su lugar en el ciclo del nitrógeno este proceso es el opuesto a la fijación del nitrógeno. Los nitritos son luego oxidados y se convierten en nitratos (NO3-) mediante bacterias del género Nitrobacter. . Lo realizan bacterias del género Nitrobacter. Otro proceso. D. separados y consecutivos. A través de sus actividades (que les suministran toda la energía requerida para sus necesidades). Si el proceso descrito antes comprendiera el ciclo completo del nitrógeno. entre otros. Sin embargo. realizados por organismos diferentes: a. Las bacterias del género nitrosomonas oxidizan el NH3 y lo convierten en nitritos (NO2-).Nitratación. a través de sus hojas. Estos microorganismos viven a cierta profundidad en el suelo y en los sedimentos acuáticos donde existe escasez de oxígeno. el cual se incorpora nuevamente a la atmósfera. las bacterias son los agentes implicados. presente en el suelo o el agua. así que son organismos autótrofos. reduce los nitratos a nitrógeno. las bacterias cierran el ciclo del nitrógeno. b. la mayor parte del amoníaco producido por descomposición se convierte en nitratos. Estos dos grupos de bacterias quimioautotróficas se denominan bacterias nitrificantes. la desnitrificación. El C lo consiguen del CO2 atmosférico. La combinación de amonificación y nitrificación devuelve a una forma asimilable por las plantas. Este proceso se cumple en dos pasos. el nitrógeno es puesto a disposición de las raíces de las plantas. cuando se exponen a gas de amoniaco previamente marcado con isótopos radiactivos. Las bacterias utilizan los nitratos para sustituir al oxígeno como aceptor final de los electrones que se desprenden durante la respiración.heterótrofos la consiguen oxidando alimentos orgánicos a través de la respiración celular. el nitrógeno que ellas tomaron del suelo y pusieron en circulación por la cadena trófica. incorporan amoniaco en sus proteínas). los géneros Nitrosomonas y Nitrosococcus. a nitrógeno molecular o diatómico (N2) la sustancia más abundante en la composición del aire. El amoniaco puede ser absorbido directamente por las plantas a través de sus raíces y. (Estas últimas. Partiendo de nitrito se produce nitrato (NO3–).Nitritación. otra vez.Desnitrificación Es la reducción del ion nitrato (NO3–). Al hacerlo así. como se ha demostrado en algunas especies. El proceso fue descubierto por Sergéi Vinogradski y en realidad consiste en dos procesos distintos. Así. estaríamos ante el problema de la reducción permanente del patrimonio de nitrógeno atmosférico libre. a medida que es fijado comienza el ciclaje a través de diversos ecosistemas. Lo realizan bacterias de. Partiendo de amonio se obtiene nitrito (NO2–). dejando sin nutrientes a la vida continental. la desnitrificación es fundamental para que el nitrógeno vuelva a la atmósfera. El proceso es parte de un metabolismo degradativo de la clase llamada respiración anaerobia. un gas de efecto invernadero. habría terminado por provocar la depleción (eliminación) del N2 atmosférico. toman el papel de oxidante (aceptor de electrones) que en la respiración celular normal o aerobia corresponde al oxígeno (O2).+ 10e. La desnitrificación es empleada. para eliminar el nitrato. porque se reduce a nitrito por la flora intestinal. cuya presencia favorece la eutrofización y reduce la potabilidad del agua. Este género es típico de las coliformes enterofecales. para obtener energía. Sin él la fijación de nitrógeno.Reducción desasimilatoria Es la respiración anaerobia del nitrato y nitrito a la forma gaseosa N2O y a la forma ion amonio. Se produce en estercoleros y turberas donde residen bacterias del género Citrobacter sp. E. y éste es cancerígeno. en los procesos técnicos de depuración controlada de aguas residuales. El proceso se produce en condiciones anaerobias por bacterias que normalmente prefieren utilizar el oxígeno si está disponible. El proceso sigue unos pasos en los que el átomo de nitrógeno se encuentra sucesivamente bajo las siguientes formas: nitrato → nitrito → óxido nítrico → óxido nitroso → nitrógeno molecular Expresado como reacción redox: 2NO3. por lo que también forma parte de la flora intestinal de mamíferos.+ 12H+ → N2 + 6H2O Como se ha dicho más arriba. en este caso el nitrato. como Pseudomonas fluorescens.La desnitrificación lo realizan ciertas bacterias heterótrofas. En principio se estudió esta bacteria en las turberas debido a que son productoras de NO2. en la que distintas sustancias. la única manera de que no termine disuelto íntegramente en los mares. . en la actualidad se realizan estudios de las baterías enzimáticas relacionadas con el retorno de amonio al suelo y su inhibición en presencia de sulfatos. ya que procesan parte de la lactosa que ingieren. abiótica y biótica. el uso de fertilizantes de nitrógeno sintético ha traído un . un científico alemán llamado Fritz Haber descubrió como acortar el ciclo del nitrógeno fijando químicamente el nitrógeno a altas temperaturas y presiones.III. Junto al advenimiento de nuevas variedades de cultivo. Esta tecnología se extendió rápidamente durante el último siglo. creando así fertilizantes que podían ser añadidos directamente al suelo.LA ALTERACIÓN HUMANA DEL CICLO DEL NITROGENO Y SUS CONSECUENCIAS AMBIENTALES A principios del siglo 20. han allanado el camino para una invasión de plantas no nativas. el nitrógeno añadido puede provocar un enriquecimiento excesivo de nutrientes. particularmente en las aguas de la costa que reciben afluencia de los ríos polucionados. hay muchas investigaciones dedicadas a entender los efectos del enriquecimiento del nitrógeno en el aire. este nitrógeno atmosférico puede ser soplado en ambientes terrestres que son sensibles al nitrógeno causando cambios de largo plazo. que también causa enfermedades respiratorias como el asma en niños y adultos. Por ejemplo.enorme crecimiento en la productividad agrícola. En este momento. pero el aumento de la fijación del nitrógeno también ha traído algunas consecuencias negativas. son muy serias y potencialmente dañinas para los humanos y otros organismos. La U. en el agua del subsuelo.S. los niveles de nitrato en las aguas que no han sido alteradas por la actividad humana y rara vez son mayores de 1 mg/L. Environmental Protection Agency (Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos) ha establecido un standard de nitrógeno para el agua potable que es de 10 mg por litro de nitrato-N. y son lixiviados en la superficie o en el agua del suelo y pueden acumularse.and NH4+) que se encuentra en el agua y suelos de la superficie. muchos sistemas (particularmente en las áreas de agricultura) ya exceden estos niveles. A este enriquecimiento excesivo de nutrientes. El aumento de depósitos de nitrógeno atmosférico también causa los cambios más sutiles en las especies dominantes y funciones del ecosistema en algunos bosques y prados. el nitrógeno excesivo puede provocar cáncer en los humanos y dificultades respiratorias en los niños. Algunos son barridos de los campos de agricultura por la lluvia o el agua de irrigación. y en el agua en la . también puede ingresar en la atmósfera como el componente del smog óxido nítrico (NO) y el gas de invernadero óxido nitroso (N2O). también llamado eutroficación. Aunque las consecuencias no sean tan obvias como el aumento de las temperaturas globales o el agujero de la capa de ozono. en los suelos serpentina con poco nitrógeno de los prados del Norte de California. En las aguas de la superficie. Actualmente. En comparación. los óxidos de nitrógeno contienen una porción significativa de la acidez en la lluvia ácida que es la causante de la deforestación en partes de Europa y del Noreste de Estados Unidos. Como se ha señalado con anterioridad. El nitrógeno reactivo (como el NO3. los conjuntos de plantas se han limitado históricamente a las especies nativas que pueden sobrevivir sin mucho nitrógeno. Desafortunadamente. En el agua del suelo que se usa como fuente de agua potable. Esta productividad agrícola nos ha ayudado a alimentar a una población mundial en rápido crecimiento. hay evidencia que los niveles elevados de entrada de N atmosférico proveniente del desarrollo industrial y agrícola. No todos los fertilizantes de nitrógeno aplicados a los campos de la agricultura se mantienen para alimentar los cultivos. el NO es un factor esencial en la formación del smog. Eventualmente. se lo acusa del aumento de la frecuencia de eventos que matan a los peces de la costa. Por ejemplo. del aumento de la frecuencia del florecimiento de algas dañinas y de cambios en las especies dentro del ecosistema de la costa. . B. 1982. 1992. International Thomson Editores.. Estos estudios no sólo nos ayudan a cuantificar cómo los humanos hemos alterado el mundo natural. Flood.. R. 1978. Los científicos también están explorando prácticas agrícolas alternativas. D..superficie. Scott Smith. Rodney. Appl Environ Microbiol. Follow the nitrogen. and Nealson. 2000. Pag 694 Capone. G. Svend Jørgen Binnerup. P. 58(1): 303313 M. 1982 April.A. Elementos de ecología aplicada. sino también a aumentar nuestro conocimiento sobre los procesos que forman el ciclo del nitrógeno. Alhambra. S. Popa. Mundi. 2006. 708-709. Madrid. Appl Environ Microbiol. F. Duvigneaud. Madrid. K. BIBLIOGRAFIA Boyer. a la vez que disminuirán los impactos negativos causados por el uso de fertilizantes. Mejico. Science 312(5774). que sostendrán una alta productividad. H. 43(4): 854-860 . IV. La síntesis ecológica. 1977. Geochemistry. 1992 January. Ramade.Prensa. Conceptos en Bioquimica. Cerca de un tercio de todos los compuestos de azufre y 99% del dióxido de azufre que llegan a la atmósfera desde todas las fuentes. El ciclo interior comprende el paso desde el suelo (o desde el agua en los ambientes acuáticos) a las plantas. formas principales bajo las cuales regresa el azufre a los ecosistemas terrestres. representa cerca de dos tercios de la emisión de dióxido de azufre a la atmósfera. gas incoloro y altamente venenoso con olor a huevo podrido. a los animales. Sin embargo. Generalmente son lavados por las lluvias. existen vacíos en este ciclo interno. Tal mecanismo consiste en convertirlo en compuestos gaseosos tales como el ácido sulfhidrico (H2S) y el bióxido de azufre (SO2). La oxidación ulterior del bióxido de azufre y su disolución en el agua lluvia produce ácido sulfhidrico y sulfatos. La combustión de carbono y petróleo que contienen azufre. principalmente sedimentario. y de regreso nuevamente al suelo o al agua. El tercio restante proviene de procesos industriales como la refinería del petróleo y la conversión (por fundición) de compuestos azufrosos de minerales metálicos en metales libres como el cobre. 2.- . desde volcanes activos y la descomposición de la materia orgánica en pantanos. Bajo condiciones anaeróbicas. Algunos de los compuestos sulfúricos presentes en la tierra (por ejemplo. gas incoloro y sofocante proveniente de volcanes activos. el suelo) son llevados al mar por los ríos. destinada a producir energía eléctrica. Entra en la atmósfera desde fuentes naturales como: Sulfuro de hidrógeno (H2S). como el sulfato de amonio de la aspersión marina. Partículas de sulfatos (SO4 ). provienen de las actividades humanas. Este azufre se perdería y escaparía del ciclo terrestre si no fuera por un mecanismo que lo devuelve a la tierra. son oxidadas y se convierten en bióxido de azufre. uno interior y otro exterior. Se desplaza a través de la biosfera en dos ciclos. la descomposición de los compuestos del azufre (incluyendo la descomposición de las proteínas) produce sulfato (SO4=). Estos penetran en la atmósfera y son llevados a tierra firme. el ácido sulfhidrico (gas de olor a huevos podridos) y el sulfuro de dimetilo (CH3SCH3) son los productos principales. Cuando está presente en el aire. El azufre esta incorporado prácticamente en todas las proteínas y de esta manera es un elemento absolutamente esencial para todos los seres vivos. aunque parte del bióxido de azufre puede ser directamente absorbido por las plantas desde la atmósfera. ciénegas y llanuras cubiertas por las mareas. Las bacterias desempeñan un papel crucial en el ciclaje del azufre. El carbón mineral y el petróleo contienen también azufre y su combustión libera bióxido de azufre en la atmósfera.CICLO DEL AZUFRE I. plomo y zinc. Cuando estos dos últimos gases llegan a la atmósfera. Dióxido de azufre (SO2). INTRODUCCIÓN El azufre se transforma en diversos compuestos y circula a través de la biosfera en el ciclo del azufre. los que recirculan en los ecosistemas. la fuerza de absorción con la cual son fijadas los aniones crecen en la siguiente escala: CLֿ –NO3ֿ – SO4ֿ –PO4═ –SiO3 –OHֿ El sulfato es ligado correspondientemente mucho más débilmente que el fosfato del cual pequeñas cantidades es suficiente para reemplazar el SO4 a través de las raíces. que oxidan sulfuros. y a la intemperización. El sulfato . el sulfato liberado del humus es fijado en pequeñas escala por el coloide del suelo. La mineralización del azufre ocurre en las capas superiores del suelo. Los sulfuros presentes en combustibles fósiles y rocas sedimentarias son oxidados finalmente a ser empleados como combustible por el hombre. En los lodos reducidos. y a las bacterias desnitrificantes. debido a movimientos de la corteza terrestre. el azufre recircula gracias a las bacterias reductoras del azufre que reducen sulfatos y otros compuestos similares. El H2S que regresa a la atmósfera se oxida espontáneamente es acarreado por la lluvia. respectivamente.La intemperización extrae sulfatos de las rocas. que daña los árboles y la vida en general. Ca < Mg. También reacciona con otras sustancias químicas de la atmósfera para originar partículas pequeñas de sulfatos.Circulación del azufre en la atmósfera En la atmósfera. el dióxido de azufre interactúa con el oxígeno para producir trióxido de azufre (SO3). < Na < NH < K En cantidades limitadas el azufre puede absorberse. el cual reacciona con vapor de agua para producir minúsculas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4). este proceso puede ser inhibido por el cloro. . A. por las partes epigeas de la planta. estas gotitas de ácido sulfúrico y partículas de sulfato caen a la tierra como componentes de lluvia ácida. depende del catión acompañante y crece en el sentido siguiente. La reabsorción del SO4.es la forma soluble del tratamiento del azufre en la planta donde es reducido para integrar compuestos orgánicos. por el cloro. En cambio el azufre de las proteínas depende del nitrógeno. por la cual pueden darse notables variaciones. depende en forma predominante de la concentración del azufre in situ.Entre el azufre orgánico y el mineral. no existe una concreta relación en la planta. su concentración es aproximadamente 15 veces menos que el nitrógeno. . la concentración de S-mineral. . Forma parte de las vitaminas (biotina).FUNCIONES El azufre en el interior de las células tiene características de poca movilidad. Las gramíneas y la Papa requieren entre 10-15 Kg/Ha. y especialmente de aquellos frutos con alto contenido de aceite como la mostaza. Es constituyente de las distintas enzimas con el sulfidrilo (SHˉ) como grupo activo. y también forma parte de las vitaminas (tiamina y biotina). es decir en forma aniónica perteneciente a las distintas sales: sulfatos de calcio. que actúan en el ciclo de los hidratos de carbono y en los lípidos (en la oxidación de los ácidos grasos. que se unen a su vez para la formación de las proteínas). cisteína. adsorben una gran cantidad de sulfatos. combustión de carburantes y fundición de metales. Las coles 40-70 Kg/Ha. II. es notablemente elevado. como la coenzima A. SO4. metionina). a donde se concentra debido a los procesos naturales de descomposición de la materia orgánica. y entre ellas las liliáceas. están son: Forma parte constituyente de las proteínas (cistina. CoA). Interviene en los mecanismos de óxido-reducción de las células (con el glutation). El azufre es un componente insustituible de algunas grasas (mostaza y ajo). el azufre ayuda a la constitución de estas macromoléculas además de formar parte de los aminoácidos (compuestos moleculares imprescindibles para la formación de los péptidos. (SO4 Ca. El contenido de azufre en las oleaginosas. además de constituir distintas sustancias vitales. sodio. Interviene en la estructura terciaria de las proteínas. Cumple fisiológicamente algunas funciones importantes. potasio. que viven en simbiosis con las leguminosas. produciendo en su contenido celular gran cantidad de sulfuro de alilo que ocasiona el olor característico de algunos vegetales como la cebolla. Este elemento contribuye en la formación de la clorofila. Algunas especies como las crucíferas. a un desarrollo más acelerado del sistema radicular y de las bacterias nodulares. a pesar de que el contenido de almidón también puede estimarse. El azufre actúa sobre el contenido de azúcar de los frutos. las proteínas se ordenan en grandes cadenas moleculares. etc. que asimilan el nitrógeno atmosférico. sin embargo no puede hablarse de una elevación del contenido del almidón por la fertilización el azufre. . SO4 Na2) El azufre no solo ingresa a la planta a través del sistema radicular sino también por las hojas en forma de gas de SO2.El azufre es absorbido por las plantas en su forma sulfatado. Parte del azufre se encuentran en las plantas en forma oxidada de compuestos inorgánicos. que se encuentra en la atmósfera. tallos cortos y pobres. ya sean macro o micro elementos son necesarios para un correcto balance para la nutrición de la planta. OTRAS FUENTES DE AZUFRE En aguas naturales las fuentes de compuestos de azufre son las rocas (meteorización).III. V. b. Clorosis en hojas jóvenes.DEFICIENCIAS DEL AZUFRE A. en la papa). La ausencia de un macro o micro elemento. CONCLUSIONES Todos los nutrientes. Deficiencias del Azufre en el Suelo La deficiencia de azufre se observa en suelos pobres en materia orgánica. Síntomas de Deficiencia de Azufre Los síntomas de deficiencia de azufre son debidos a los trastornos fisiológicos. Desarrollo prematuro de las yemas laterales. gases y ácido sulfúrico de los combustibles fósiles). el transporte atmosférico como precipitación y depositación seca (que incluye sales del mar. Una deficiencia de azufre en el suelo puede traer una disminución de la fijación de nitrógeno atmosférico que realizan las bacterias. Formación de los frutos incompleta. Las aguas oxidadas contienen principalmente sulfatos mientras que las aguas anóxicas acumulan sulfuros. a. IV. manifestándose en los siguientes puntos: Crecimiento lento. suelos arenosos franco arenosos. Debilidad estructural de la planta. un amarillamiento principalmente en los "nervios" foliares e inclusive aparición de manchas oscuras (por ejemplo. provocaría un des balance no solo en el sistema fisiológico de la planta sino también en el sistema del suelo y medio ambiente. los cuales provienen de la . trayendo consecuentemente una disminución de los nitratos en el contenido de aquél. suelos (descomposición dela materia orgánica y fertilizantes). La insuficiencia del azufre influye en le desarrollo de las plantas. Deficiencias del Azufre en la Planta Cuando el azufre se encuentra en escasa concentración para las plantas se altera los procesos metabólicos y la síntesis de proteínas. Bajo condiciones anaeróbicas el ácido sulfúrico y el sulfuro de dimetilo (CH3SCH3) son los productos principales. La precipitación mineral tienen lugar como yeso (CaSO4) o como sulfuro de metal. VI. El carbón mineral y el petróleo contienen también azufre y su combustión libera bióxido de azufre a la atmósfera.02 a 5% en algunas bacterias que oxidan azufre. Finalmente podemos decir que las bacterias desempeñan un papel crucial en la circulación del azufre. EL AZUFRE Y LOS SERES VIVOS En los organismos la cantidad de azufre varía desde 0. tales como humedales. semejante al fósforo. como la pirita (FeS). cuando está presente en el aire. produce sulfato = (SO4 ). formasprincipalmente bajo las cuales regresa el azufre a los ecosistemas terrestres. la cual es limitada por lo regular por la disponibilidad de nitrógeno. aguas profundas y sedimentos. La oxidación posterior del bióxido de azufre y su disolución en el agua de lluvia produce ácido sulfhídrico y sulfatos. ellos crean condiciones que directa o indirectamente influencian el ciclo.25% de peso seco. La fracción que usan los organismos no tiene una influencia significativa sobre el ciclo de azufre. . El azufre está casi siempre presente en las cantidades adecuadas para cubrir los requerimientos para la síntesis de proteínas. la descomposición de los compuestos del azufre (incluyendo la descomposición de las proteínas). cuando estos últimos gases llegan a la atmósfera son oxidados y se convierten en bióxido de azufre. pero en general constituye el 0.descomposición intensiva con potenciales redox reducidos a niveles menores de 100 mV. http://www.edu.pntic.unal. Sc. Matos (La Paz-Bolivia) 1998.es/~cmarti3/CTMA/BIOSFERA/s.A. "Introducción a la Ecología" Paúl A. S. 107-113 pp.virtual.htm 7.A. Fisiológico de los nutrientes en la vida de las plantas" Ing.htm 4. Grupo Editorial Iberoamérica S.edu. .mec.lenntech. 8. Ecología y medio ambiente. JR.VII.html 5.V. Germán E. MILLER. México.com/espanol/ciclo-azufre. G. M.co/cursos/ciencias/11700/lecciones/seccion1/capitulo04 /tema05/01_04_05.org/100%20biolomar/3600micromar/mm_240_azufre. México (1995).htm 6. BIBLIOGRAFÍA 1. de C. 1992.co/cursos/ciencias/11700/lecciones/seccion1/capitulo04 /tema05/01_04_05.unal. http://danival. Colinvaux Editorial Limusa.V. de C.htm 3. TYLER.virtual. 2. http://platea. D. http://www.F. http://www.