Universidad de PamplonaPamplona - Norte de Santander - Colombia Tels: (7) 5685303 - 5685304 - 5685305 - Fax: 5682750 - www.unipamplona.edu.co CELDAS GALVÁNICAS O VOLTAICAS ARIZA, Amanda; CONEJO, Mireya; JIMENEZ, Kleider; ROMERO, Julieth . RESUMEN: en esta práctica se prepararon dos celdas galvánicas en la que se buscó unir electrolitos negativos de Hiero en una solución de 𝐹𝑒(𝑁𝑂3 )3 mas 𝐹𝑒𝑆𝑂4 y el electrolito de Zinc en una solución de 𝑍𝑛𝑆𝑂4 a un electrolito positivo (Cobre) sumergido en la solución de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 respectivamente; utilizando así un puente salino para mantener el contacto eléctrico entre las semi-celdas permitiendo la entrada y salida de iones (hierro y zinc), desplazando los electrones hacia la solución de cobre ya que son procesos de oxidación y reducción, arrojando así voltajes aproximados a los teóricos. PALABRAS CLAVE: semi-celdas, celdas voltaicas, electrodos, flujo de corriente, puente salino. ABSTRACT: In this practice two galvanic cells were prepared in that one sought to join negative electrolytes of I Hurt in a solution of Faith 𝐹𝑒(𝑁𝑂3 )3 mas 𝐹𝑒𝑆𝑂4and the electrolyte of Zinc in a solution of 𝑍𝑛𝑆𝑂4 to a positive electrolyte (Copper) immersed in the solution of 𝐶𝑢𝑆𝑂4 respectively; using this way a saline bridge to support the electrical contact between the semi-cells allowing the entry and exit of ions (iron and zinc), displacing the electrons towards the solution of copper since they are processes of oxidation and reduction, throwing voltages like that come closer the theoretical ones. KEYWORDS: Semi-cells, voltaic cells, electrodes, current flow, salt bridge. Esta manera el flujo de electrones INTRODUCCION: Cuando la (corriente eléctrica) puede ser utilizada. reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar En la semicelda anódica ocurren las un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a oxidaciones, mientras que en la semicelda través de una celda voltaica (o galvánica). catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones Las Celdas galvánicas, son un dispositivo que son liberados en la reacción de en el que la transferencia de electrones, (de oxidación, hacia los conductores la semireacción de oxidación a la metálicos. Estos conductores eléctricos semireacción de reducción), se produce a conducen los electrones y los llevan hasta través de un circuito externo en vez de el electrodo catódico; los electrones entran ocurrir directamente entre los reactivos; de así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción. (1) Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 1 Materiales. previene la mezcla de las soluciones de las semi-celdas y mantiene la neutralidad eléctrica en cada Semi-celda Estudio de las celdas voltaicas al permitir la salida y entrada de iones del puente salino. Posteriormente 𝑍𝑛2+/𝑍𝑛 circuito entre las dos soluciones se se transfirió 20 mL de la solución de completa por un puente salino. METODOLOGIA Preparación las siguientes soluciones. Sulfato de zinc (Carlo Erba). 𝐶𝑢2+/𝐶𝑢.Norte de Santander .unipamplona. Semi-celda 𝑍𝑛2+/𝑍𝑛 con semi-celda Sulfato de ferroso (Carlo Erba). equipos e insumos Se utilizó una balanza analítica (A&D Finalmente se unieròn las siguientes semi- Company Limited).1 M y 25mL de y reducida de un elemento u otra especie solución de cloruro de sodio al 5 % más compleja en contacto una con la otra. Se preparó 50mL de sulfato cúprico al 0. 50mL Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 2 . El barra de cobre. (2) Se preparó las celdas uniendo un par de semi-celdas mediante un puente salino. Luego se conectó los electrodos al multímetro.5685305 .1 M. 50mL de sulfato ferroso al 0.5685304 .Fax: 5682750 .1M. Sulfato de cúprico celdas: (Carlo Erba). El tipo más común de una semi-celda Preparación de las semi-celdas. el cual puede realizase con un tubo de vidrio en sulfato de zinc a un vaso de precipitado de forma de “U” y llenándolo con una 100 mL y se colocó una barra de zinc y solución salina saturada. Nitrato de 𝐶𝑢2+/𝐶𝑢. Un puente salino finalmente se transfirió 20 mL de la realiza las siguientes funciones: solución de sulfato de zinc a un vaso de precipitado de 100 mL y se adicionó una Mantiene el contacto eléctrico entre las barra de zinc. Luego los electrodos se conectan mediante un cable 𝐶𝑢2+/𝐶𝑢 Se transfirió 20 mL de la unido a un multímetro para medir la solución de sulfato cúprico a un vaso de diferencia de potencial entre los dos precipitado de 100 mL y se introdujo una electrodos o medir el flujo de corriente.Colombia Tels: (7) 5685303 . consiste en una pieza de metal inmerso en una solución de sus iones. dos soluciones. El puente salino se preparó con la solución de PARTE EXPERIMENTAL cloruro de sodio y una manguera.co Una semi-celda contiene la forma oxidada de nitrato férrico al 0. Universidad de Pamplona Pamplona . 50mL de sulfato de zinc al 0.www.edu.1M. férrico (Carlo Erba) Cloruro de sodio Semi-celda 𝐹𝑒 3+/𝐹𝑒 2+ con semi-celda (Carlo Erba). se le adicionó jabón líquido de Mediante una reacción espontánea el ion color rosado.Colombia Tels: (7) 5685303 .5685305 . exotérmica. colorante artificial y yoduro reduce al cobre para formar finalmente yoduro de potasio.Norte de Santander . produciendo una reacción exotérmica que consistió en liberar el calor durante su mezcla.www. Esto fue debido a que el peróxido de BIBLIOGRAFÍA hidrógeno es una sustancia que se descompone bajo la siguiente reacción: (1) http://corinto. catalizador se tomó 40mL de peróxido de hidrógeno.co reacción. voltios y los electrolitos de hierro y cobre de 347mili voltios.Fax: 5682750 . se produce de Se realizaron los montajes requeridos y se igual manera una disminución del obtuvo resultados concisos. reacciones redox.eus/biomoleculas/buffers/ problema es que no se notó porque esta buffer.pe/quimicageneral/conteni do/42-celdas-galvanicas-o-celdas-voltaicas.html 2𝐻2 𝑂2 (l) → 2𝐻2 𝑂 (l) + 𝑂2 (g) Revisado 22/05/2017 (2) Departamentodequimica. Pero al adicionarle el yoduro de potasio en este caso como catalizador aumento la velocidad de la Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 3 . El potencial estándar de reacción se utiliza para predecir la dirección y la naturalidad En la última práctica de reacciones de de las reacciones redox. se transforma en agua y II. Universidad de Pamplona Pamplona .unipamplona. Logrando que se liberara un oxigeno proveniente del peróxido de hidrogeno lo cual produce una fuerza extrema que permitió que la espuma ascendiera. CONCLUSIONES Las reacciones electroquímicas implican Figura 1.2017.htm Revisado 20/05/2017 reacción es muy lenta. El (3) http://www.edu.pucp.PamplonaNortedesantanderColombia desprende oxígeno en estado gaseoso. ya que se potencial de celda con lo que se obtiene obtuvieron los voltajes que eran esperados que la concentración el potencial sean con una aproximación entre los directamente proporcionales debido al electrolitos de cobre y zinc de 861mili principio de Chatelier. Representación de una celda la transferencia de electrones. efervescente colorida.Manualdelaborator iodequimicabasica Es decir. de yoduro de cobre debido a la baja inmediato ocurrió una reacción concentración del de este. En la reacción electroquímica al disminuir la ANALISIS Y RESULTADOS concentración de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 .edu. por ello son voltaica zinc-cobre.ehu.5685304 . Norte de Santander . Universidad de Pamplona Pamplona .Colombia Tels: (7) 5685303 .edu.unipamplona.www.co Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 4 .5685304 .5685305 .Fax: 5682750 . Colombia Tels: (7) 5685303 .5685304 .Fax: 5682750 .edu.www.5685305 .Norte de Santander . Universidad de Pamplona Pamplona .co Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 5 .unipamplona. edu.unipamplona.Colombia Tels: (7) 5685303 . Universidad de Pamplona Pamplona .5685304 .co Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 6 .Norte de Santander .Fax: 5682750 .www.5685305 . www. Universidad de Pamplona Pamplona .Fax: 5682750 .unipamplona.co Una universidad incluyente y comprometida con el desarrollo integral 7 .Colombia Tels: (7) 5685303 .edu.5685305 .Norte de Santander .5685304 .