INSTITUTO POLITÉCNICONACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS. LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA PRACTICA No.8: Celda Hull EQUIPO: __1___ GRUPO: INTEGRANTES: TORRES CORONEL S. LIZBETH FRAGOSO MORALES ÁNGEL MONTAÑO SALAMANCA MIGUEL OCTAVIO RODRÍGUEZ SÁNCHEZ MOISES VELÁZQUEZ GARCÍA GABRIEL PROFESORES: 21/MAYO/2014 Objetivos específicos: Armar un sistema electroquímico para efectuar los electrodepósitos. .OBJETIVO El alumno asociará la información obtenida en la prueba de Celda Hull con las propiedades físicas de los electrodepósitos metálicos. Calcular la DC calculada en la determinación de la corriente necesaria para recubrir una superficie predeterminada. Medir la longitud a la que se encuentra la zona elegida. Seleccionar una zona específica en la superficie de la probeta que represente el acabado que desea obtener en el electrodepósito. Identificar las diferentes zonas de recubrimiento que presenta el cátodo (probeta). Esta forma permite una para colocar el panel de ensayo en un ángulo con respecto al ánodo. Se permite la optimización para el rango de densidad de corriente. un ánodo apropiado que está conectado a un rectificador.Celda de Hull INTRODUCCION La celda Hull es un tipo de célula de prueba utilizado para comprobar cualitativamente la condición de un baño galvánico. La celda Hull replica el baño de recubrimiento en una escala de laboratorio. La celda Hull es un recipiente trapezoidal que contiene 267 ml de solución. Como resultado. el depósito se sembraron en placas a diferentes densidades de corriente que se puede medir con una regla de células casco. la optimización de la concentración de aditivo. . el reconocimiento de los efectos de la impureza y la indicación de la capacidad de potencia de macro-lanzamiento. Se llena con una muestra de la solución de metalización. El "trabajo" está remplazado por un panel de prueba de celda Hull que se recubre para mostrar la "salud" del baño. 1 Plancha de agitación magnética con calentamiento. 3. 7. . plomo o zinc).1. 4. Solución para cromado.Material y Equipo. niquel. Solución para niquelado. 6. Celda Hull.Desarrollo Experimental. 2. 3. 3 Vasos precipitados de 400ml. 8. 4. Solución para cobrizado acido.2 cm). Anodo de (cobre. 2 Placas de Laton o de Hierro (604 x 10.1. 6. 1 Fuente de Corriente Directa. Sustancias y Soluciones. Detergente. Conexiones eléctricas punta caimán. 5. 7. 5. Solución para zincado. Alcohol metálico. 2. Solución para cobrizado alcalino. 650. 1 Hoja de lija de agua del No. 238 * log (L)) Dc=1 ((5.6388 A Área (dm2) 0.4 cm * 4.38 cm =45. Ánodo= Zinc Cátodo= latón 25 g/l a) Determinar la densidad de corriente que reproducirá el recubrimiento Datos experimentales: I (Amperes) 1 L (cm) 5.08))= 1.REPORTE *ZINCADO Baños Concentración Cincado ácido Cincado alcalino exento Cincado cianurado 35 g/l 10 g/l Zn2+ 15 g/l CN- I=1A t= 1 min.103 – 5.4545 dm2 Área= 10.4545 dm2 I = 1.4057 A/dm2 * 0.103 – 5. T= ambiente.45 cm2 = 0.4545 dm2 = 0.6388 A .4057 A/dm 2 b) Determinar la intensidad de corriente que se aplicará al panel para que se reproduzca la apariencia de la zona elegida Intensidad de Corriente 0.238 * log (5.08 cm Dc=I ((5. ya que establece la adherencia de la capa tanto como su calidad y velocidad de deposición. será determinante para las propiedades del recubrimiento. Con esto se tuvo que realizar un electrodeposito para la elección de zona que deseamos reproducir pero con el fin de obtener la Dc=1. Un factor muy importante es la corriente que utiliza el sistema para llevar a cabo la operación.6388 A con una superficie o área A= 0.4545 dm2 logrando así un electrodeposito del zinc tomando en cuenta conceptos como lo son la penetrabilidad. Rodríguez Sánchez Moises .Conclusión. Estos contratiempos se pueden solucionar utilizando múltiples ánodos o un ánodo que imite la forma del objeto a procesar. el tiempo. Etc. el electrolito.4057 A/dm2 y una I= 0. Intensidad de corriente. aumentando este en esquinas del objeto por ejemplo. En la operación hay que tener en cuenta que una geometría compleja dará un espesor de recubrimiento irregular.- En esta práctica tuvimos como objetivo depositar Zinc en una placa de Latón para evitar la corrosión que sucede base a fenómenos electroquímicos. La celda de Hull se caracteriza por no poseer las placas electródicas en forma paralela. Todas las muestras utilizadas reflejan un comportamiento fuertemente lineal de la resistencia en función de la distancia. será empleada para determinar un método de medición de resistividad diferente al ya existente. En la Celda de Hull se encuentra un modelo matemático que describe la resistividad en función de parámetros iniciales de corriente y voltaje. Es una celda electrolítica usada comúnmente en estudios de corrientes en galvanoplastia. La característica de no poseer los electrodos en forma paralela permite que al aplicar una diferencia de potencial. En la Celda Hull será utilizada con fines absolutamente distintos a los empleados por la galvanoplastia.CONCLUSION En esta práctica tuvimos como objetivo electro depositar Zinc en una placa de Latón para evitar la corrosión que se da a lugar en base a fenómenos electroquímicos por lo cual es de vital importancia conocer los electrolitos involucrados. cuál. como electro plateado. a través de la electricidad. la característica más importante para determinar la agresividad de un electrolito es la resistividad. esto provoca que se presenten resistencias distintas y por ende mayores corrientes en pequeños espacios interelectródicos y menores corrientes en espacios interelectródicos mayores. se puedan obtener distribuciones de corriente. Para este fin se aplica una diferencia de potencial entre dos placas sumergidas para generar una corriente eléctrica que permitirá electro depositar un metal en el objeto que se ha de galvanizar. esto principalmente debido a como se tienen distintas distancias inter electródicas. TORRES CORONEL LIZBETH . (cátodo). a través de un electrolito. se puede depositar un metal sobre un electrodo. ya que así se puede hacer una estimación de cómo queremos que salga visualmente nuestra muestra. Ángel Fragoso Morales . La densidad de corriente está en función del área de contacto y por lo tanto de la corriente inyectada en dicha área.Conclusiones: Es necesario hacer las mediciones correctas así como el tiempo. es debido a la corriente que se le imprimió al baño y permitió este fenómeno. La densidad de corriente elegida fue tan correcta que se presentó el efecto de penetración en la placa. es decir. se recubrió de ambas partes de la placa. También para un mejor recubrimiento es necesario que el ánodo y el cátodo estén sean del mismo tamaño para que el recubrimiento sea uniforme y también que estén casi juntos.