Cuestionario de carbonoides1. Realizar la ecuación química de cada una de las reacciones observadas. 2. ¿Qué semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IVA? Los elementos del Grupo IV A tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes. El silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales. Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO). Los elementos metálicos del grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidos como el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno. Procedimental 1- En un tubo de ensayo colocar 0.5ml de nitrato de plomo, adicionar unas gotas de sulfuro de amonio o de hidrogeno sulfurado. En un tubo de ensayo colocar 0.5ml de acetato añadir 0.5ml de acetato de plomo. Obs: Los dos son de color transparente al juntarse burbujea y forma cloruro de plomo de un color blanquecino con un precipitado de polvo grueso que al sedimentarse se ve como una muestra cuarteada. agitar.5ml de ioduro de potasio al 1%. luego añadir 0. ensayo colocar 0. y luego añadir 0.En un tubo de ensayo colocar 0.En un tubo de de plomo. luego de carbonato de observar la un precipitado y características. observar la formación de precipitado y anotar las características.5ml de acetato de plomo. observar la formación de un precipitado y anotar las características. agitar. formación de anotar las Obs: Los dos son de coloración transparente al juntarse se forma el carbonato de plomo y es de coloración blanquecino denso.5ml. sodio. . Obs: Se sedimenta y se le llama lluvia de oro porque se torna de un color amarillo y se llama ioduro de plomo. agitar.5ml de ácido clorhídrico. 4.Obs: Los dos compuestos son transparentes y al juntarse se forma el sulfuro de plomo habiendo un desprendimiento de gas y una coloración blanquecina 2. 3. Obs: Al juntar las dos muestras una transparente y la otra de color naranja se vuelve de color amarillo tempera y se visualiza un polvo fino 6.Obtención del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame la llama acercando el hisopo a ella. 7.5. 8. Divida esta solución en dos mitades. Obs: Se observa que se formó un hollín adentro de la cápsula de porcelana. Sobre la llama aplique una cápsula de porcelana. luego adicionar bicromato de potasio. observe los resultados. observar las características del ensayo acetato 0. Comparar los tubos.En un tubo de colocar 0. . Observe lo que se forma en la cápsula d porcelana.5ml agita de de y precipitado.A un ml de Cloruro de Estaño solución saturada de mercúrico.Poder decolorante del carbón animal: En un vaso de precipitado prepare una solución de agua con azúcar rubia. Observar solución de agregar 1L de Cloruro el precipitado. a una agregue una solución de carbón animal en polvo.5ml de plomo. El nitrógeno es un gas diatónico que forma numerosos óxidos.9. Forma los óxidos P4O6 y P4O10. el arsénico y antimonio metaloides y el bismuto metal. El fósforo es una molécula tetra-atómica. Los dos primeros elementos del grupo. el nitrógeno y el fósforo son no metales. Puede ganar tres electrones adquiriendo carga -3. es decir que se produce una variación gradual de las propiedades a medida que se avanza en el grupo. Cuestionario Nitrogenado. con la configuración electrónica externa ns2np3. formando nitruros iónicos con los metales de los grupos I y II. 1. ¿Qué semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA? El grupo VA (actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. 2. Realizar la ecuación química de cada una de las reacciones observadas. Tienen 5 electrones en el último nivel.Llevar la de Cloruro de de Plomo al coloración a la solución saturada Estaño y Cloruro ensayo de llama. generalmente gaseosos. . sin embargo. y fósforo rojo. condensándose los vapores. a) Fósforo blanco: Se forma cuando se calienta el fosfato cálcico con presencia de sílice y carbón. antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. con ángulos de enlace de 60º. siendo éste el enlace simple más fuerte que se conoce. fósforo negro. como índica la figura. Algunas de las características más destacables son: . tiene una forma tetraédrica. las más conocidas y quizás mejor caracterizadas son las conocidas con los nombres de: fósforo blanco. Los altos valores de las entalpías de disociación ponen de manifiesto la existencia de un fuerte enlace H-H. 3. Formas alotrópicas del fósforo. donde cada átomo de fósforo forma un enlace sencillo con los sus otros tres átomos vecinos. En pocas palabras es la poca tendencia que tienen ciertos componentes a no reaccionar químicamente ante la presencia de elementos de otra especia química. esperándose que la molécula sea debido a esto. que no son otra cosa que el fósforo blanco. a una temperatura de 1400ºC. Este hecho es el responsable de la inercia química del H2 a la temperatura ambiente. al poder presentarse con distintas estructuras moleculares. comparación con sus propiedades físicas y su reactividad química. Las propiedades deben observarse en el mismo estado de agregación de la materia.El arsénico. ¿A qué se debe la inercia química del hidrógeno? Se conoce como inercia química a la propiedad que tienen los elementos de no reaccionar químicamente. reactiva. El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores. La alotropía es una propiedad que poseen algunos elementos químicos. El fósforo presenta una alotropía complicada. 4. Un elemento es alótropo cuando aun encontrándose en el mismo estado físico. Loa ángulos de dichos grados se dice que se encuentran en tensión. P4: 2Ca3 (PO4)2 + 3 SIO2 + 10C ↔ P4 + 3 Ca2SiO4 + 10 CO La especia P4. tienen estructuras y aspectos diferentes. llegándose a mencionar alrededor de once formas alotrópicas diferentes. mientras que su punto de ebullición es de 287ºC. y ni siquiera a 400ºC arde. a unos 250 ºC de temperatura.El fósforo blanco. Este alótropo recuerda al grafito en su aspecto y también en lo que se refiere a la conductividad eléctrica. por todo esto se le conoce también como arma química. El ácido nítrico lo oxida lentamente. utilizándose como agente incendiario. se oxida dando una llama verde y produciéndose la formación de PO2. Cuando a éste alótropo se le expone al aire. La gran diferencia de reactividad del fósforo . así que mucho menos al aire. y como componente antipersona ya que puede producir quemaduras bastante graves. White phosphorus). y más bien poco soluble tanto en agua como en disolventes orgánicos. Produce unas reacciones bastante violentas con toda la familia de los halógenos. Su punto de fusión es 44ºC. La reactividad de este alótropo del fósforo es intermedia entre las otras dos formas alotrópicas. es un sólido blanco como su nombre indica. pues posee una red en capas. y el NaOH. Los militares lo conocen como WP (del inglés. donde cada átomo de fósforo se encuentra enlazado a otros tres átomos a una distancia de 2. para crear cortinas de humo. Bridgman. Esta forma alotrópica es cinéticamente inerte. Es extremadamente venenoso y prácticamente insoluble en el agua. Se obtiene a través de calentamiento del fósforo blanco cuando se encuentra a presiones elevadas. pero en cambio. Es de color rojo. Fue preparado por primera vez. c) Fósforo rojo: El fósforo rojo se obtiene calentando el fósforo blanco.20 Ǻ y con uno ángulos de enlace de 99º. y algo de ozono. convirtiéndolo en ácido fosfórico. b) Fósforo negro: El fósforo negro es la forma alotrópica más estable de este elemento químico. por el físico americano P. llegándole a dar apodos durante las guerras. que se torna amarillo cuando se ve expuesto a la luz. en una atmósfera inerte. si es soluble en benceno y CS2. amorfo. lo convierte en fosfina e hipofosfito sódico: P4 + 3 NaOH + 3 H2O ↔ PH3 + 3 NaH2PO2 Este alótropo ha tenido un extenso uso militar. Por encima de los 50ºC se inflama en el aire.W. . Pero quizás su uso popular más conocido. el rojo no es nada soluble en disulfuro de carbono y tampoco es tóxico. Y al agregar tres gotas NH4O4 se vuelve de color azul y el precipitado desaparece se vuelve soluble. Cuando se pone en contacto con sustancias oxidantes.Reconocimiento de Nitrógeno: 2.6 KJ. éste se transforma a través de una reacción bastante violenta. en pentóxido de fósforo. hace que sea interesante observar el valor del ΔHº para la conversión del fósforo rojo en blanco. Mol^-1. Procedimiento 1. siendo ésta de tan sólo 17. Se suele usar como agente reductor en las reacciones químicas.blando y la del rojo. son las cerillas. desprendiendo un humo blanco. De manera contraria al fósforo blanco. o como compuesto de partida para sintetizar distintos compuestos del fósforo. donde produce una reacción al contacto con clorato potásico.Al agregar dos gotas NH4O4 se forma un precipitado de color celeste. es una reacción exotérmica.3-. 4. Todo se hace dentro de la cámara. . Se desprende un gas de ácido nítrico de color turquesa.Se presenta burbujeo y hay un desprendimiento de gas. Al agregar el HNO3 concentrado se tiñe de color verde claro y al dejar reposar se desprende un gas tóxico de color marrón.