CARACTERISTICAS DEL AMONIACOFórmula: NH3 Peso molecular: 17'032 Punto de ebullición: -33'35ºC Solubilidad (Volumen en CN por volumen de H2O): Punto de congelación: -77'7ºC Temperatura crítica: 132'4ºC Densidad absoluta en CN: 0'7710 gr./l OBTENCIÓN DEL AMONIACO Método de laboratorio: el amoniaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico. La ecuación iónica correspondiente a la reacción es: NH4++ OH ! NH3 + H20 Para obtener una corriente de amoniaco se hace gotear una disolución concentrada de amoniaco sobre hidróxido sódico sólido. El amoniaco puede recogerse por desplazamiento del aire de un frasco invertido. Amoniaco sintético: el amoniaco se prepara por la unión directa de los elementos según el proceso Haber: n2 + 3h3 !2nh3 + 22'08 kcal Esta reacción es reversible. De la ecuación termoquímica se deduce que el rendimiento en amoniaco disminuye al aumentar la temperatura (ley de Van' t Hoff), pero a bajas temperaturas la reacción es demasiado lenta para poder utilizarse prácticamente. En presencia de un catalizador, por ejemplo, una mezcla especial formada por hierro, molibdeno y algo de Al2O3, la combinación se acelera muchísimo, pero incluso con la ayuda de un catalizador no podría aprovecharse industrialmente la reacción si no interviniera en ella otro factor: la presión. En la ecuación química anterior se observa que la formación de amoniaco va acompañada de una disminución de volumen, esto es, que cuatro volúmenes de la mezcla de hidrógeno y nitrógeno se convierten en dos volúmenes de amoniaco. La reacción directa se favorece aumentando la presión (principio de Le Chatelier). Con el empleo de los catalizadores, y regulando la temperatura y presión, es posible obtener rendimientos satisfactorios para la producción a gran escala. Así, se consigue un rendimiento del 15% empleando una presión de 200 atm. a 450-500ºC, y por el En EE. y se desprende nitrógeno en forma de amoniaco. en Alemania. y el amoniaco se separa licuándolo a presión o por absorción de agua. El hidrógeno y el nitrógeno que se usan en el proceso Haber deben ser muy puros. Los gases residuales vuelven a la cámara catalítica para su ulterior tratamiento. que se absorbe en ácido sulfúrico o clorhídrico para formar sulfato o cloruro amónico. en 1895. Tratado con cal la disolución resultante. El cianuro sódico.000 toneladas de amoniaco. en la reacción se forma cianamida cálcica y carbón: C2Ca + N2! CN2Ca + C 3ª La cianamina se agita primero con agua fría para descomponer todo el carburo cálcico no transformado. Cuando se calienta esta hulla en retortas en las que se ha desalojado el aire. pero es preferible convertirla en sales amónicas para alimento de las plantas. y usado por primera vez en la industria en 1906. para evitar el envenenamiento del catalizador.método del francés Georges Claude se llega al 40% con una presión aproximada de 900 atm. Amoniaco como subproducto: se obtienen amoniaco y sulfato amónico como subproductos en la fabricación de cok y gas de alumbrado. En estas condiciones se produce amoniaco: CN2Ca +3H2O ! COCa + 2NH3 La cianamida puede emplearse directamente como abono.UU se produjeron por el proceso Haber más de 300. Después de pasar por éste. y se disuelve en agua o ácido sulfúrico. Este sale mezclado con otras varias sustancias. a la misma temperatura. y calentando a unos 1000ºC. descubierto por Frank y Caro. y luego se trata con vapor de agua a presión en un autoclave. Consta de las siguientes fases: 1ª Se calientan cal y cok conjuntamente en un horno eléctrico. CNNa se prepara a partir de la cianamida por fusión con cloruro sódico. se produce una destilación destructiva (destilación seca). PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS . se obtiene amoniaco puro. La hulla bituminosa o blanda contiene un 1% de nitrógeno y un 7% de hidrógeno combinados. Proceso de cianamida: otro método de preparar amoniaco a expensas del nitrógeno del aire es el de la cianamida. los gases se enfrían. formándose carburo cálcico: CaO + 3C ! C2Ca +CO 2ª Se pasa el nitrógeno obtenido del aire líquido sobre carburo cálcico machacado que contiene un poco de cloruro o fluoruro cálcico. pero arde en oxígeno con una llama amarilla. Sus sales se descomponen fácilmente al calentarse(por se sales de base débil volátil). como sabemos es reversible: 2NH3! N2 + 3H2 Acción sobre no metales: el amoniaco no es combustible en el aire. 107'90ºF Corrosividad: algunos tipos de plásticos. Peligros excepcionales de fuego y de explosión: una mezcla de amoniaco en aire desde un 16% hasta un 25% puede producir una explosión al fuego. una mezcla de amoniaco y aire en contacto con platina a 700ºC forma óxido nítrico: . Estabilidad: aunque es estable a temperaturas ordinarias el amoniaco empieza a descomponerse apreciablemente en sus elementos a 500ºC. Mantenga el recipiente fresco para evitar la explosión o el escape de gas. formando vapor de agua y nitrógeno. picante. gomas y revestimientos. sin embargo. Puede licuarse a temperaturas ordinarias: a 10ºC necesita una presión de 6'02 atm.El amoniaco es un gas incoloro. Límite inflamable superior: 25% en volumen Límite inflamable inferior: 16% en volumen Estado físico: gas comprimido Apariencia: gas o líquido Solubilidad en agua: 100% Solubilidad en otros productos químicos: alcohol. oro y mercurio. Punto de solidificación: 77'7ºC. Al disolverse en agua el volumen del líquido aumenta notablemente. Se puede incrementar el peligro de incendio con la presencia de aceite o de otros materiales inflamables. a 20ºC necesita una presión de 8'5 atm. Forma hidratos enlazando las moléculas de agua por puentes de hidrógeno. que se reconoce y percibe fácilmente por su olor familiar. Da lugar a sales amónicas volátiles hidrolizables. La reacción. Como elimina la dureza temporal del agua. El amoniaco líquido es emplea en máquinas frigoríficas y en la fabricación de hielo. calor necesario para congelar casi 4 g de agua. se emplea para limpiar y lavar. una fuente conveniente y compacta de hidrógeno. tal como las sales diaminoargénticas. Recientemente se ha ideado un método para descomponer el amoniaco mediante un catalizador y producir una mezcla del 75% de hidrógeno y 25% de nitrógeno. en volumen. con el ahorro consiguiente de jabón. solamente una parte del hidrógeno se reemplazara formándose la amida. y la disolución es alcalina. pues.4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O El óxido nítrico puede oxidarse a dióxido de nitrógeno y convertirse en ácido nítrico. 2NH3 +2Na = 2NH2Na + H2! Acción sobre compuestos: el amoniaco actúa como reductor sobre muchos óxidos cuando se hace pasar el gas sobre ellos a alta temperatura: 2NH3 + 3CuO = Na! + 3Cu +3H2O! Se combina con muchas sales para formar compuestos complejos. la concentración de OH. . Un tubo de amoniaco líquido proporciona así más hidrógeno que el que pudiera comprimirse en el mismo volumen. APLICACIONES DEL AMONIACO.6 cal ( a -20ºC).es mayor que la de H3O+. que puede utilizarse en sopletes oxhídricos para soldar metales raros y aceros especiales. NH+4. Cuando se evapora.: NH3 + H2O ! NH+4 + OHLa formulación del ion complejo. como el litio y el magnesio. reaccionan con amoniaco a alta temperatura para formar nitruros: 2NH3 + 3Mg = N2Mg3 + 3H2 Con sodio y potasio. BIBLIOGRAFIA. La disolución del amoniaco se emplea en usos domésticos. El amoniaco se disuelve en agua y forma una disolución alcalina que suele llamarse hidróxido amónico. Acción sobre metales: ciertos metales. 1 g de líquido absorbe 317. desplaza el equilibrio entre las moléculas de agua y sus iones y al establecerse de nuevo. Para transporte y almacenaje resulta. Tales disoluciones contienen concentraciones débiles de los dos iones NH+4 y OH. las cuales contienen el ion complejo positivo Ag (NH3)+2. Apuntes de Química Mineral Vol. 1 Química General Moderna. . Badenas. 1 Autores J. Dols Diccionario Enciclopédico Larousse Vol. A. Editorial: Marín -a 0ºC: 1180vol -a 20ºC: 710 vol. En las etiquetas de los frascos se relacionan los límites máximos de impurezas perm especificaciones para la calidad del reactivo o los resultados del análisis para las distintas impurezas. las casas comerciales ofrecen un mismo producto con varias calidades. Es importante seleccionemos un reactivo su calidad esté en concordancia con el uso que se le va a dar. líquidos o disoluciones preparadas) tal y como se comerc Reactivos sólidos Reactivos líquidos Disoluciones preparadas En general. REACTIVOS La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis.2. En el dispone de distintos tipos de reactivos (sólidos. reactivos analíticos pueden distinguirse tres calidades distintas: • Reactivos para análisis (PA): Son aquellos cuyo contenido en impurezas no rebasa el núme sustancias determinables por el método que se utilice.1. 2. • Reactivos purísimos: Son reactivos con un mayor grado de pureza que los reactivos “para análisis” . Clasificación En el laboratorio de análisis se utilizan reactivos de calidad analítica que se producen comercialment grado de pureza. . o los patrones de referencia. Etiquetado de los reactivos Todo envase de reactivos debe llevar obligatoriamente.• Reactivos especiales: Son reactivos con calidades específicas para algunas técnicas ana cromatografía líquida (HPLC). espectrofotometría (UV)… Hay reactivos que tienen características y usos específicos como los reactivos calidad patrón prim emplean en las técnicas volumétricas. una etiqueta bi contenga las distintas indicaciones que se muestran en las siguientes figuras: Etiqueta para un reactivo sólido Etiqueta para un reactivo líquido . VOLVER A ÍNDICE 2.2. de manera legible e indeleble. PICTOGRAMAS DE PELIGROSIDAD . las frases R de RIESGO y las frases S de SEGURIDAD aparecen en las etiquetas informando sobre la peligrosidad del mismo.Los pictogramas. 3. No respirar el polvo S29. No mezclar con (especificar producto) …. Frases S. Manejo de reactivos Al trabajar con cualquier reactivo se deben tomar todas las precauciones necesarias para evitar la c accidental del mismo. Limpiar inmediatame salpicadura. Riesgos específicos atribuidos a las sustancias peligrosas R1. Consejos de prudencia relativos a las sustancias peligrosas S3. el tapón nunca debe dejarse sobre el puesto de trabajo Evitar colocar los frascos destapados en lugares en que puedan ser salpicados por agua u otros líq Nunca devolver al frasco original cualquier exceso de reactivo o de disolución. Inflamable R23.Frases R. Tóxico por inhalación R38. VOLVER A ÍNDICE 2. Mantener limpios y ordenados los estantes de reactivos y las balanzas. No tirar los residuos por el desagüe S50. .. Tapar inmediatamente el frasco una vez extraído el reactivo. ut de menor tamaño. Sujetar el tapón del frasco con los dedos. Irrita la piel …. para evitar posibles confusion frascos. Explosivo en estado seco R10. Para ello han de seguirse las siguientes reglas: Escoger el grado del reactivo apropiado para el trabajo a realizar. Rotular cualquier disolución o frasco de reactivo cuya etiqueta original se haya deteriorado. Consérvese en lugar fresco S22. y siempre que sea posible.