República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Liceo Nocturno “Ezequiel Zamora” 3er Semestrede Ciencias Integrantes: Veronica Yajure Karla V-17906813 Gemmellaro Yeimy V-18729494 Senior Jonathan V-14260863 Elena 88 6 C 0.64 . Los elementos al estar en una tabla periódica y distribuida de esta manera van a tener propiedades que se pueden analizar a través del período y del grupo donde se encuentren eso es a lo que se llama propiedades periódicas en donde se encuentran distribuido de esta manera Radio Atómico. Algunas de las propiedades en las que se muestra dicha periodicidad son el radio atómico. el potencial de ionización.70 8 O 0. Así.52 4 Be 1. electronegatividad y la afinidad electrónica. en el segundo período se tiene: Z Elemento Radio atómico (A) 3 Li 1. Al comparar los radios atómicos de los elementos en la Tabla Periódica se observa: a) En un mismo período de la Tabla Periódica el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. el radio iónico. se observa una repetición periódica de las propiedades.77 7 N 0. donde los elementos están ordenados por sus números atómicos (Z) crecientes. afinidad electrónica y radio Iónico Radio Atómico El radio atómico es la distancia existente entre el centro del núcleo y la órbita electrónica externa del átomo. electronegatividad.11 5 B 0.Propiedades Periódicas Propiedades periódicas En la Tabla Periódica. potencial de Ionización.66 9 F 0. 52 3 11 Na 1. el elemento con mayor radio atómico será el Francio “Fr” (es el elemento que se encuentra más abajo y a la izquierda de la tabla periódica) y el elemento con menor radio atómico será el Flúor .62 7 87 Fr 2. las capas electrónicas producen un "efecto pantalla" que reduce la atracción que ejerce sobre los electrones el núcleo positivo. Así. los electrones que están en la misma órbita son atraídos con mayor intensidad por el núcleo y entonces el radio disminuye. que completa el segundo período.12 A. b) En un mismo grupo de la Tabla Periódica. la repulsión eléctrica que se establece entre ellos produce un incremento del radio atómico.86 4 19 K 2. pues al tener un número mayor de electrones en su última órbita.70 El incremento del radio atómico es consecuencia del aumento del número de órbitas. Es decir. el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo. tiene un radio atómico de 1. Si bien la carga nuclear aumenta de +l en el H a+87 en el Fr.31 5 37 Rb 2. el 10Ne. va de +3 en el Li a +9 en el F.44 6 55 Cs 2. La variación del radio atómico de los elementos en la Tabla Periódica puede esquematizarse así: Los elementos químicos tienen mayor radio atómico cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentren (al igual que el carácter metálico y el poder reductor).30 2 3 Li 1. En el caso del grupo 1 se observa: Período Z Elemento Radio atómico (A) 1 1 H 0.El modo como varía el radio atómico se atribuye al aumento de la carga nuclear que. Los gases inertes constituyen una excepción a este comportamiento. en este período. Al ser mayor la carga nuclear. “F” (es el elemento que más arriba y a la derecha se encuentra de la tabla periódica sin tener en cuenta los gases nobles). 1. El Radio Atómico aumenta al descender en un periodo y disminuye al avanzar en un grupo. . 3: Tamaño atómico y periodicidad. Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica. el radio atómico crece. los elementos representativos Potencial de ionización o energía de ionización La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado elemental. el radio atómico decrece. .2: Comportamiento de los tamaños atómicos Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica. A través de un periodo dado la energía de ionización se incrementa de izquierda a derecha. el aumento no es continuo. el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico. de arriba abajo. si miramos la tabla periódica de los elementos vemos un incremento general de Zef En los elementos de una misma familia o grupo. es decir.Reacción de la energía de ionización Esta energía varia con el número atómico. pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo . Sin embargo. respectivamente. ya que su configuración electrónica es la más estable. . y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones. Por el contrario los elementos no metálicos que están hasta la derecha exceptuando los gases nobles tienen valores altos de electronegatividad. Las excepciones a esta tendencia general. El razonamiento de Linus Pauling (1932) para establecer su concepto de electronegatividad. se basó en que la energía requerida para disociar los átomos de un enlace químico. Conforme se cruza la tabla de izquierda a derecha la electronegatividad de los elementos representativos aumenta y los elementos metálicos en la parte izquierda de la tabla tienen los valores más bajos de electronegatividad. ocurre porque ahora se arranca un electrón np en vez de uno ns. es la misma que los mantiene unidos en ese enlace. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3.período. son fácilmente racionalizadas. por ejemplo yendo desde el Berilio al Boro o del Nitrógeno al Oxígeno en el segundo periodo. Ordinariamente la electronegatividad disminuye si vas hacia debajo de la tabla. Un electrón en un orbital np tiene mayor energía que uno en un orbital ns. y consecuentemente se necesita menos energía para arrancarlo. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles. La excepción entre los grupos 2A y 3A de la tabla periódica. Electronegatividad La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo en un compuesto químico para atraer sus electrones de enlace. Afinidad electrónica En las propiedades químicas de los elementos. Esta afinidad se mide en electrón-volt (eV). Bromo 3. A modo de ejemplo se pueden señalar los siguientes valores en eV: Flúor 3. ejerce una considerable influencia la tendencia de un átomo neutro a capturar electrones para transformarse en anión. en particular los del grupo 17. Oxígeno 2.Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. la afinidad electrónica varía en la Tabla Periódica de modo análogo al potencial de ionización.2. tienen una gran afinidad electrónica.6. Los no metales. . En general las energías de ionización y electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona derecha. Esta cualidad se mide por la denominada afinidad electrónica. Yodo 3.2.53. En general. Cloro 3. que puede definirse así: Energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón.75. mientras que el radio iónico de su anión aumenta a 1. cuyo radio es de 1. Así en el caso del átomo de sodio.64. transformándose en catión.86 A. al convertirse en catión reduce su radio a 0. completando su última órbita con ocho electrones. si un átomo gana electrones. Cuando un átomo neutro cede electrones. En el flúor. se transforma en anión y su radio aumenta.36 A.95 A. . el radio atómico es de 0.Radio Iónico Se entiende por radio iónico a la distancia entre el centro del núcleo y la órbita electrónica externa del ion. Por el contrario. de modo similar a lo antes señalado para los gases inertes. su radio disminuye. Esto se explica por la repulsión eléctrica entre los electrones. por ejemplo. rincondelvago.com http://frekystay-practicasdelaboratorio.htm#_Propiedades_peri%C3%B3dicasde .com/tabla-periodica-moderna.Bibliografía Química 4 – José María Mautino.mx/QI/contenido/per10.webelements.com/2011/12/propiedadesperiodicas.unam.html http://depa. WebElements – The periodic table on the world-wide web: www.blogspot. Enciclopedia Encarta 2000 – Microsoft – 1999.html http://html. Stella – 1992.fquim.Ed. los elementos de un mismo grupo o familia. la energía de ionización entre otras. . la afinidad electrónica. que siguen un patrón de cambio al desplazarse a través de la tabla periódica. tanto físicas como químicas. también tienen propiedades parecidas pero no iguales. en consecuencia de esto. Algunos ejemplos de propiedades periódicas son: el volumen atómico. el radio iónico.Conclusión Las propiedades de los elementos químicos. al tener configuraciones similares. La variación periódica en dichas propiedades se debe principalmente a la configuración electrónica que tiene cada uno de los elementos que se encuentran en la tabla periódica. son conocidas como propiedades periódicas o tendencias periódicas. la electronegatividad. el carácter metálico. Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para completar el octeto. . .Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. pero destacamos solo algunas de ellas: .Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.FOLLETO Principales propiedades periódicas: Las propiedades son muchas. . .Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. .Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo .
Report "Características atómicas y la unión química que producen.docx"