Introducción a la Ingeniería QuímicaCAPITULO 6. BALANCE DE MASA (Primera Parte) Contenido Ley de la Conservación de la materia. El balance de materia como primer modelo matemático del proceso. Modelo del proceso estacionario. Concepto de caja negra para la representación simplificada de lo s procesos. Base de cálculo. Balance de materia en sistemas abiertos y en estado estacionario. Balance de masa en sistemas sin reacción química. Reciclo, purga, derivación. Reglas de especificación de procesos: Numero de ecuaciones, numero de incógnitas. Problemas sub-especificados, problemas sobre especificados. Uso de paquetes computacionales en la resolución de problemas complejos. Definición El Balance de masa, puede definirse como una contabilidad de entradas y salidas de masa en un proceso o de una parte de este. No es mas que la aplicación de la ley de conservación de la masa que expresa “La masa no se crea ni se destruye”. La realización del balance de masa es importante para el cálculo del tamaño de los equipos o aparatos que se emplean en el proceso, así como para evaluar sus costos. Los cálculos de balance de masa son casi siempre un requisito previo para todos los demás cálculos, además, las habilidades que de adquieren al realizar los balances de de masa se pueden transferir con facilidad a otros balances en las operaciones unitarias. Realización del balance de masa Para efectuar un balance de masa de un proceso, se debe especificar el sistema al cual se aplicará dicho balance, en otras palabras delimitar o definir el sistema al que se le realizara el balance. Un sistema se refiere a cualquier porción arbitraria o a la totalidad de un proceso establecido específicamente para su análisis. Los limites o fronteras del sistema pueden ser reales o ficticios. En la figura 1 se representa esquemátic amente una columna de destilación y el condensador, se puede apreciar con líneas de trazos, los limites del sistema, considerado real en este caso en particular ya que coincide con las paredes de la columna de destilación marcada con una línea negra. Figura 1. Sistema con límites reales En la figura 2 se representa el mismo conjunto de equipos que en la figura anterior, pero la línea de trazos representa los límites ficticios del sistema, ya que en este caso en 1 Por el contrario. o en menos (sumidero). En el caso de tratarse de un sistema abierto estacionario se verifica que: 2 . es decir. la expresión anterior se reduce a: Es lógico suponer que la expresión anterior se aplica a un sistema abierto. Sistema con límites ficticios Un sistema abierto puede transcurrir en régimen estacionario (sus variables no cambian con el tiempo) o transitorio (los valores de sus variables dependen del tiempo). un sistema abierto es considerado transitorio si se permite acumulación de masa Resumiendo. pues si este fuese cerrado. no se crea no se destruye de la nada. Un sistema abierto es considerado estacionario si no existe acumulación de masa en el mismo. la columna de destilación y el condensador. los procesos en estado transitorio implican acumulación de masa.Introducción a la Ingeniería Química particular se ha tomado como sistema a dos unidades. En forma sintética y general podemos expresar que para un sistema abierto: Teniendo en cuenta que la masa es conservativa. se verificaría que: Esto implica que la masa inicial del sistema es constante ya que no hubo acumulación en más (fuente). El balance de masa no es más que una contabilización de material aplicada al sistema de que se trate. mientras que los estacionario no. Figura 2. Al seleccionar una base de cálculo debemos preguntarnos ¿De que se va a partir? ¿Qué respuesta se requiere? ¿Cuál es la base de cálculo mas adecuada? La elección de una base no siempre es sencilla. 8) Determine si el número de variables cuyos valores desconoce es igual al número de ecuaciones independientes.Introducción a la Ingeniería Química Lo que implica: Todos los balances de masa pueden ser aplicados a cada componente que conforman las corrientes que intervienen en el proceso en estudio o en su forma global. Se recomienda hacer una tabla para verificar el balance. Solución: 3 . 100 • cuando se comienza con una base. Estrategias para resolver problemas 1) 2) 3) 4) Lea el problema y ponga en claro lo que se desea lograr (objetivos). Este concepto es crucial para entender como debe resolverse un problema como así también hacerlo de la manera mas expedita posible.000 kg de una solución al 20 % de acetona en agua. 9) Resuelva las ecuaciones. Puede ser real o ficticia. 10) Verifique las respuestas. Rotule con un símbolo cada variable conocida. Utilice flechas para los flujos. 10. Calcular los pesos del destilado y del residuo. Base de cálculo: es la cantidad de cierta variable involucrada en el problema a la que se refieren o transforman las demás. para efectuar los cálculos necesarios. y algunas recomendaciones para su elección. 5) Escoja una base de cálculo. 7) Escriba los balances indicando el tipo del mismo (global o en componente) junto a cada uno. Indique todos los valores conocidos de los flujos de las corrientes y su composición. pero a modo de recomendaciones podemos decir: • elegiremos como base la corriente que posea mayor información • aquella que pasa por nuestro sistema sin alterarse • un número entero 1. Definiremos brevemente que es lo que se entiende por base de cálculo. Haga un dibujo del proceso. Una planta química destila 10. Se pierden 50 kg de acetona pura en el residuo acuoso. Ejemplo 1. mantenerla durante todo el calculo 6) Escriba los nombres de los símbolos correspondientes a las variables cuyo valor se desconoce y cuente cuantas son. La acetona destilada contiene 90 % de acetona pura y 10 % de agua. ¿La base de cálculo elegida fue real o ficticia? ¿Se podría haber tomado otra base? 4 .90 De la ecuación (1) despejamos el valor de R 10. Como puede apreciarse. con el solo desarrollo de una simple tabla en donde se contabilizan las entradas y las salidas.80 = D*0.000 = D + R → 10.000*0.000 = 2167 + R → (2) (3) R = 7833 kg Este tipo de problemas entra dentro de la clase de aquellos que pueden resolverse en forma directa.A = D*XA. la confección de la tabla de entradas y salida permite una rápida solución de este tipo de problemas a al vez que da la posibilidad de controlar si los resultados obtenidos son correctos o no.90 + 50 b) Balance en agua: A*XW.A = D*XW. Se toma como Base de cálculo 10.000 = D + R (1) Balance de masa en componentes: a) Balance en acetona: A*XA.20 = D*0. ya que debe verificarse que las sumas de las masas de entrada deben ser igual que la sumas de las masas de salidas.20 − 50 D= → D = 2167 kg 0.D + R-50 10. sin la necesidad de tener que plantear ningún sistema de ecuaciones. Balance de masa global: A=D+R 10.000 kg de la alimentación “A”.000*0.000 ∗ 0.Introducción a la Ingeniería Química Se dibuja el diagrama del proceso y se indican las variables conocidas y desconocidas.10 + R – 50 De la ecuación (2) despejamos el valor de D 10.D + 50 10. los balances de materia para estado estacionario son los siguientes: Balance total: 5 .. los balances de materia para estado estacionario son los siguientes: Balance total: Balances parciales: 3...SEPARACION Proceso en el que de una corriente de entrada se obtienen dos o más corrientes de salida.CONTACTO EN PARALELO: Es un proceso en el que dos corrientes de entrada circulan en el mismo sentido en la unidad. En el caso más simple representado en la figura.Introducción a la Ingeniería Química DIFERENTES TIPOS DE PROCESOS: APLICACION DEL BALANCE DE MATERIA Los procesos que nos vamos a encontrar en el estudio de las Operaciones Básicas responden a uno de los esquemas siguientes: 1. En el caso más simple representado en la figura. En el caso más simple representado en la figura. de la que salen también dos corrientes en el mismo sentido. los balances de materia para estado estacionario son los siguientes: Balance total: Balances parciales: 2.MEZCLADO Proceso en el que dos o más corrientes de entrada se unen para dar una o más corrientes de salida. Balances parciales: . Se distinguen cinco corrientes. (seis en la mayor parte de los casos): .E: flujo de reciclo o recirculación.. normalmente. . de la que salen también dos corrientes con sentidos contrarios. los balances de materia para estado estacionario son los siguientes: Balance total: Balances parciales: 5.-CONTACTO EN CONTRACORRIENTE Es un proceso en el que dos corrientes de entrada circulan en sentido contrario en la unidad. que expresa. En el caso más simple representado en la figura.C: flujo de salida de la unidad de proceso. .B: flujo de entrada en la unidad de proceso.D: flujo de salida de la planta. Por tanto.Introducción a la Ingeniería Química Balances parciales: 4. En un proceso con recirculación están implicadas una etapa de mezclado y una etapa de separación. Los procesos con recirculación se caracterizan por la denominada "Relación de recirculación". se pueden aplicar las ecuaciones vistas anteriormente: Balances totales: .RECIRCULACION Cuando en la corriente de salida de una operación los productos finales van acompañados de cantidades importantes de material sin procesar. . la relación entre los flujos de reciclo y de alimentación fresca: 6 .A: alimentación fresca. se puede proceder al tratamiento de éstos últimos. separándolos. . Se dice entonces que se efectúa una recirculación. y volviéndolos de nuevo a la unidad de proceso. -DERIVACION (BY-PASS) Consiste en la división del flujo de alimentación en dos corrientes paralelas. (aparte de las propias derivadas del balance económico). Existe una limitación técnica para este proceso. y otra que circula exteriormente y que se une a la corriente que sale procesada: También aquí hay cinco corrientes: . . total o parcialmente. Balances parciales: . Balances totales: .B: flujo de entrada en la unidad de proceso. (corriente F). .A: alimentación fresca. ya que si los productos reciclados van acompañados de materias inertes o impurezas. una que se introduce en la unidad de proceso.D: flujo de salida de la unidad de proceso. Ejemplo: En la figura se muestra un diagrama de flujo simplificado de la fabricación de azúcar. Al igual que en el proceso de recirculación. de forma que llegará un momento en que será necesario purgar el reciclo. la derivación lleva implícitas una etapa de mezclado y otra de separación.C: alimentación no tratada o bifurcada. . 6. y se recupera la energía contenida en el flujo de recic lo.Introducción a la Ingeniería Química Con la recirculación se consiguen incrementar los rendimientos o recuperaciones. Con la derivación se consigue una mayor uniformidad en la composición de la corriente de salida de la planta y una reducción de tamaño de la unidad de proceso (instalaciones de aire acondicionado). 7 . la proporción de éstas irá aumentando en el flujo de entrada a la unidad de proceso. .E: flujo de salida de la planta. J. en total 10 balances. b. el bagazo resultante contiene un 80% de pulpa. Dado que el enunciado dice que toda la pulpa se separa en la malla podemos poner que el contenido de la misma en las corrientes a partir de la H es 0%. H. Junto a los balances de materia tenemos restricciones en la suma de las composiciones que debe ser 100%. tantos como componentes participen en la unidad de proceso. d. En total 12 ECUACIONES. G. E. El caudal de alimentación de caña de azúcar. Asi en las dos primeras se puedes establecer 3 balances y en las dos siguientes se pueden plantear dos balances independientes. Luego el problema está bien planteado. Determinar: a. En total 12 INCOGNITAS. H y K.Introducción a la Ingeniería Química La caña de azúcar se alimenta a un molino donde se extrae jarabe por trituración. El porcentaje del azúcar que entra con la caña que se pierde con el bagazo. Solución Primero se crea la tabla de las corrientes con los datos del problema y posteriormente se analizan los grados de libertad. Tenemos dos restricciones de este tipo correspondientes a las corrientes D y G. e. Número de ecuaciones: Como hay 4 unidades de proceso se pueden establecer balances de materia a las mismas. Las fracciones de masa de los componentes del flujo de deshecho (G) c. D. Análisis de los grados de libertad: Número de incógnitas: Los caudales de las corrientes F. K y L y además las 4 composiciones que se indican en la tabla.12 = 0. Junto a los datos expuestos en la tabla se tiene la producción de azúcar que es de 800kg/h. De igual forma sabiendo que la suma de las fracciones en peso tienen que sumar 100% se rellenan los campos de las corrientes E. GRADOS DE LIBERTAD = 12 . El agua eliminada en el evaporador. Si la operación es eficiente justificando el resultado. El evaporador produce un jarabe pesado y el cristalizador produce 800 kg/h de cristales de azúcar. 8 . El jarabe (E) que contiene fragmentos finamente divididos de pulpa se alimenta a una malla que separa toda la pulpa y produce un jarabe transparente (H) que contiene 15% de azúcar y un 85% de agua en peso. 1kg/h.8 + xD.43% El resto de la corriente G: 100-95-1.0143 ) 1.914 m. Calcular el peso del producto que se obtiene por el fondo de la columna y su composición. (R: 3. calcular la velocidad de flujo de masa a la que el producto que sale de la columna como una corriente lateral es extraído de dicho depósito.agD 0. G = 921.) K = 800/0.13 · 6255.az = 0.16 · F = 0. 9 .57%. El producto que sale por la parte superior de la columna contiene 90% de propano y 7% de butano. El producto que sale de la columna como una corriente lateral lo hace a razón de 3.174 La tabla de composiciones queda finalmente: PROBLEMAS DE BALANCE DE MASA 6.500 kg/h y contiene 20% de propano y 70% de butano. D = 13404kg/h.) H = 0.3 + G De las dos últimas ecuaciones se obtiene G y E. Teniendo la composición de la corriente G se resuelven los balances al molino resultando: F = 19659kg/h. y es obtenido a razón de 2.1.000 kg/h.15H = 0.4 · 2000/0.25 · F = 0.43 es agua.4K = M.azG + 0.3/921.800 kg/h.14E = 0.) E = 5333.3 .) L = 2000 .4 = 2000kg/h K = M+ L.75 kg/m3 .7 kg/h). 3139.8D 1 = 0.95G E = H + G.13E + xD. 3.73E + xD.15 = 5333.ag BALANCES AL CRISTALIZADOR 0.15H 0.914 m de diámetro y durante 1 hora el nivel en el mismo sube 0.700 kg/h. xD.2000 = 3333.azD 0.15 · 5333.3kg/h H = J + K.az = 0. siendo su densidad de 600.59 · F = 0.800 = 1200kg/h BALANCES AL EVAPORADOR 0. butano y pentano en pesos iguales y es introducida a razón de 10. La alimentación de la columna de destilación de una refinería es una mezcla de propano. 18. Si el depósito de almacenamiento tiene 0.) J = 5333.4K.3kg/h BALANCES A LA MALLA 0.Introducción a la Ingeniería Química BALANCES AL MOLINO 0.1 .6% de butano.8 = 0.13E = xG.14E + 0.0. La fracción de agua queda: 3.1% de propano.8 kg/h y E = 6255.az + xD. Por tanto queda en la primera ecuación: xG. Calcular la cantidad de gases que se deben tratar.000 kg/h.68 kg/h). descomponiéndose en un producto rico en propano que sale por la parte superior de la columna y otro rico en pentano que sale por el fondo. 40% de butano y el resto pentano. En una planta de fraccionamiento continuo el destilado que sale por la parte superior de la columna se lleva a un condensador y el condensado que sale del mismo es reciclado en parte. 26.6.Introducción a la Ingeniería Química 6. b) El tanto por ciento del propano alimentado que se pierde formando parte del flujo inferior. calcular la cantidad de disolución al 5% que se necesita para obtener 100 kg/h de disolución de SO2 al 20%. de donde sale con un 17% en peso de hidróxido sódico.001 kg de SO2 /kg de gas total. Se desea eliminar el benceno por calentamiento en una corriente de nitrógeno en el interior de un secadero continuo en contracorriente. reciclado procedente del hervidor. La concentración máxima permisible de descarga de SO2 a la atmósfera en una planta química es de 0. El sólido que sale del secadero retiene un 4% en peso de benceno. Calcular la cantidad de agua que debe introducirse por cada corriente. Para formar una disolución acuosa de NaOH al 4% en peso se efectúa el siguiente proceso: se disuelve NaOH sólido en agua de modo que una parte de la corriente de agua se lleva al recipiente de NaOH sólido. Por esta razón una corriente que tiene una concentración másica de 0. Calcular el porcentaje de agua que debe derivarse si se requieren producir 2 t/h de disolución al 4%.5. 391 kg/h). 300 kg/h. Si el agua de entrada contiene un 5% en peso de SO2 y la de salida un 20%. producto que sale por la parte inferior. Calcular: a) La velocidad de flujo de masa del reciclado procedente del condensador. una vez evaporado y separado el reciclo. 22. butano y pentano y entra a razón de 1. La alimentación de la columna contiene propano. 6. (R: 300 kg/h. Las velocidades de flujo de masa son: producto que sale por la parte superior.6%). 600 kg/h. y el que sale como flujo inferior contiene un 10% de propano. 1000 kg/h. Calcular la cantidad de N2 que pasa por el secadero por cada kg de sólido inerte. 6. (R: 0. El N2 entra seco y sale portando 0. 6. El producto que sale por la parte superior contiene un 80% de propano y un 20% de butano.64%.4.005 kg de SO2 /kg de gas se tiene que tratar en una 10 . si los gases entrantes contienen 60% en peso de SO2 y los salientes 2% en peso.21 kg/h. 1.3.70 kg de benceno por kg de N2 . y la otra se deriva uniéndose posteriormente de modo que se obtenga la concentración final del 4%. (R: 79. (R: 84. 6.529 kg/h.3 kg N2 /kg de sólido).2. En un proceso de filtración se obtiene un producto sólido empapado en benceno que contiene un 20% en peso de benceno y un 80% de sólido inerte. mientras que el residuo que sale por la parte inferior de la columna es llevado a un hervidor en el que se vaporiza para ser reciclado también en parte. Una columna de absorción de SO2 se diseña para producir una disolución acuosa de SO2 . contiene el 0.5 kg). 10. Calcular la fracción del gas que se podría derivar.6 L/min).Introducción a la Ingeniería Química torre de absorción de donde sale con una concentración de 0. Calcular: a) kg de residuo obtenidos por tonelada de pasta tratada. Se desean calcular los kg de aceitunas necesarios para obtener 266 kg de aceite. 6. 6% de sólidos solubles y el resto de insolubles. y una fracción pesada constituida por 350 kg/h de acético puro. inerte 91%. (R: 11. humedad 20% y el resto inerte. En el control analítico a la entrada de una almazara se obtuvo la siguiente composición media para las aceitunas a procesar: aceite 27%. En la fabricación de sosa comercial se calienta Na2 SO4 con C y CaCO3 .11. (R: 611. Una columna de destilación de operación continua se emplea para separar ácido acético. 6. (R: 1. siendo el resto materia inerte. saliendo un extracto neto igual a la décima 11 . Calcular el benceno por hora que entra en la columna.8 kg. Para extraer el carbonato sódico se trata la pasta con agua dando un residuo cuya composición es de 4% de Na2 CO3 . 0. 395. La mezcla NH3 aire entra en la torre a razón de 28 m3 /min. se hacen ascender a través de una torre vertical de lavado en cuya parte superior se bombea agua. b) kg de carbonato sódico extraídos por tonelada de pasta tratada. 44. (R: 262. b) los L/min que hay que bombear a la parte superior de la torre. Una mezcla del 25% de NH3 gaseoso y 75% de aire seco. (V/V).000 kg/h de una mezcla de etanol agua al 10% en peso de etanol al objeto de obtener una fracción volátil del 60% de etanol y el resto agua. el residuo sólido obtenido (orujo) se analizó con el siguiente resultado: aceite 10%. 6. al destilar una mezcla de disolución acuosa de acético al 80% en peso. presentó la siguiente composición: aceite 1%. (R: 1. la cual en parte se recicla. (V/V) y la disolución acuosa que sale por el fondo contiene el 10% de NH3 en peso.5%. 6. 64. El orujo se transportó a la instalación extractora donde se sometió a un proceso previo de secado. tras la molienda. que sale por la parte superior de la torre.9.7% de benceno y el resto agua. A una columna de rectificación se suministran 10.5% de agua. El gas lavado (que se puede considerar exento de vapor de agua). El residuo sólido exento de disolvente (orujillo).1% del gas inicial). se obtuvo una fracción ligera con el 11% de acético. obteniéndose una pasta cuya composición es de 42% de CO3 Na2 . extracción con disolventes y evaporación del mismo de las fracciones sólida y líquida obtenidas.7 kg/h).0005 kg de SO2 /kg de gas.5% de sólidos solubles y 85% de insolubles. humedad 40%.000 kg). Calcular: a) el % de NH3 gaseoso que entra en la torre y no es absorbido. batido y prensado. En una prueba experimental.10.8. medidos como gas seco a 16 ºC y 1 atm. benceno y agua. 6. humedad 8%.5% de NH3 gaseoso. y benceno.7. (R: 94%. Calcular : a) El % de HCl en la disolución en peso. 0. Unos residuos están compuestos por una disolución de un sólido C en una mezcla de los líquidos A y B.Introducción a la Ingeniería Química parte de la alimentación. c) Composición en peso del refinado.98%).4 kg h-1 de agua se obtiene una disolución clorhídrica y cierta cantidad de gas lavado a 15 ºC y 1 atm..4 kg/h de agua se obtiene una disolución clorhídrica y cierta cantidad de gas lavado a 15 ºC y 1 atm. calcular: a) La composición de la disolución inicial. Calcular : a) El % de HCl en la disolución en peso. 4. y cuyo volumen por hora es de 2. los residuos se someten a una evaporación parcial.14. siendo: D (destilado). (R:78.En el diagrama se muestra una columna de destilación típica junto con la información conocida para cada corriente. F (alimentación) y W (residuo) 12 .13.67% . 99. siendo la presión parcial del HCl de 7. 18% y 25%. y cuyo volumen por hora es de 2.6 mm de Hg.18%). 6. resultando un líquido que se mezcla con el procedente del condensador. 6.11.10 kg de SO2 por kg de xileno. obteniéndose unos vapores que posteriormente se condensan y un líquido concentrado en C que se lleva a un cristalizador en el que se separa totalmente el sólido.4% de etanol.88. 95. Calcule las relaciones caudal de destilado/caudal de alimentación y caudal de destilado/caudal de residuo. (R: 400 kg. El sistema se alimenta con 1. Esta mezcla binaria se lleva a una columna de destilación. b) El % de HCl absorbido si la razón molar HCl/H2 en la alimentación es de 57. 6.385.6%. siendo la presión parcial del HCl de 7. b) El % de HCl absorbido si la razón molar HCl/H2 en la alimentación es de 57.3%). 4. b) El tanto por ciento de A recuperado en el destilado (cabezas).6 mm de Hg. 6.385 m3 .15.82. Si de una tonelada de residuos se obtuvieron 250 kg de C. obteniéndose una fracción ligera con el 95% de A y una fracción pesada con el 85% de B. El refinado contiene 0. En una columna de absorción se alimenta una mezcla de HCl e H2 en condiciones tales que al contacto con 54. Se desea conocer el peso de alcohol que se pierde por hora en los productos pesados y la composición de las colas.16. en tres etapas.06 kg de xileno por kg de material no-xileno y el resto SO2 . Para aprovechar los componentes.000 kg de SO2 /h y 250 kg de reformado/hora.82. de un producto de reformado catalítico.15% .12.6% agua).55%. El extracto contiene 0.4 L. (R: 57%. En las refinerías de petróleo se recupera xileno y otros aromáticos mediante extracción con disolventes de las fracciones portadoras de estos hidrocarburos. En uno de los primeros procesos comerciales se ha utilizado con éxito el dióxido de azufre (SO2 ).En una columna de absorción se alimenta una mezcla de HCl e H2 en condiciones tales que al contacto con 54. 6. 95. teniendo la mezcla un 24% de B. b) Porcentaje de S en el extracto. El siguiente diagrama muestra una extracción con SO2 a contracorriente. Calcular: a) Porcentaje de xileno extraido. b) Los kgmol/h de (A) si la corriente (O) es de 100 kgmol/h. b) La masa del agua eliminada por kilogramo de pulpa húmeda. con respecto a su peso.Un evaporador se carga con una solución de NaCl al 25%.9% de la sal). se obtiene oxígeno puro. de la salmuera (26. Calcule: a) El porcentaje de oxígeno de la alimentación (F) que se recupera en la corriente (O). En la figura se ven las dos columnas de destilación utilizadas.18.5% N2 99.19. Calcule: a) La composición de la pulpa seca (después del secado).5% O2 79% N2 21% O2 A 60% N2 40% O2 6.Introducción a la Ingeniería Química F 35% etanol 65% agua D 85% etanol 15% agua W 5% etanol 95% agua 6. Después del secado. así como las composic iones de las corrientes que se dan en moles por ciento. La sal formada retiene 20%. 6.. Si se licua aire y se destila a bajas temperaturas.Se hace pasar por un secadero una pulpa de papel húmeda que tiene un 71 % de agua. se determinó que se había eliminado el 60 % del agua original. ¿Cuántas libras de solución se carga n al evaporador por cada 13 . Se van a producir 14 670 lb de sal seca por hora.. N 99% N2 1% O2 B 99% N2 1% O2 O F 0.17. 23.12/lb.Con el objeto de satisfacer ciertas especificaciones.Después del secado. a) Calcular el peso de la piel “totalmente seca” o “exenta de humedad” en la carga de alimentación inicial. ¿Qué cantidad de agua evaporan estas unidades por día? 6. Johnny Bullón 14 . 6.Si se disuelven 100 g de Na2 SO4 en 200 g de H2 O y la solución se enfr ía hasta obtener 100 g de Na2 SO4 . las cuales se cargan a los evaporadores en la forma de una solución al 38% y se descargan a modo de una solución al 74%.1% de su peso inicial cuando se encontraba húmeda. un comerciante mezcla cola secada con aire. 6... Durante el secado la piel perdió 59.20.22. se determinó que un lote de piel pesa 900 lb y que contiene 7% de humedad.Introducción a la Ingeniería Química hora? 6. cuyo precio de venta es de $1. c) Calcular el porcentaje de agua eliminada en la base del agua presente inicialmente. de caña de azúcar pura.21.10H2O encontrar: a) Composición de la solución residual (“licor madre”). ¿Cuál deberá ser el precio por lb de la cola mezclada? Introducción a la Ingeniería Química Recopilación de apuntes de Balance de materia Semestre B-2008 Prof..Una serie de evaporadores de azúcar opera con 120 ton cortas por cada 24 hr.. b) gramos de cristales que se recuperan por 100 g iniciales de la solución. cuyo precio de venta es de $3. con cola que tiene 22% de humedad.75/lb de tal forma que la mezcla contiene 16% de humedad. b) Calcular el número de libras de agua eliminadas en el proceso de secado por libra de piel totalmente seca.