Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade deprodutos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico). Leis ponderais: Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier: “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Veja o exemplo: A + 2g B AB 5g 7g Lei das proporções definidas ou Lei de Proust: “ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. Veja o exemplo: A 2g + B 5g AB 7g que pode ser simplificada por 2:1:2 . de sulfeto de ferro obtida? R:1. como ocorre com a massa.4g 10g 14g Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química. desde que medidos à mesma temperatura e pressão”.12g de ferro com 0.64g de enxofre. Veja o exemplo: 1 L de H2 + 1 L de Cl2 inteiros e simples: 1:1:2 2 L de HCl relação de números Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. (Cesgranrio-RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier.76 2. em g. Veja o exemplo: 10 L de H2 + 5 L de O2 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10. qual será a massa. 1. quando fizermos reagir completamente em ambiente fechado. Complete o quadro: Lei volumétrica: Lei de Gay-Lussac: “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume. Exercícios 1. que está em excesso. desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”. Para melhor entender a Lei de Gay-Lussac. trabalhando somente com a parte pura que efetivamente irá reagir. átomos. etc. os dados e a pergunta do problema. devemos proceder à correção dos valores obtidos. por meio de uma regra de três. 2ª regra: As reações devem ser balanceadas corretamente (tentativa ou oxi-redução).. moléculas. fazer a correção dos valores. 4ª regra: Caso o problema envolva reagentes em excesso – e isso percebemos quando são citados dados relativos a mais de um reagente – devemos verificar qual deles está correto. 3ª regra: Caso o problema envolva pureza de reagentes. Lembre-se de não podemos esquecer a relação: 1 mol = .4 L (CNTP) = 6. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar.g = 22. mols..02x1023 6ª regra: Se o problema citar o rendimento da reação. etc.. número de moléculas. . lembrando que os coeficientes indicam as proporções em mols dos reagentes e produtos. explicando por que a relação dos volumes é dada por números inteiros.Lei ou hipótese de Avogadro: “Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas. massa. O outro. volume. o italiano Amedeo Avogadro introduziu o conceito de moléculas. escrevendo corretamente as informações em massa. volume. 5ª regra: Relacione. dão a proporção em mols dos componentes da reação. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol). Em todos esses tipos de cálculo estequiométrico vamos nos basear nos coeficientes da equação que.. Regras para a realização dos cálculos estequiométricos 1ª regra: Escreva corretamente a equação química mencionada no problema (caso ela não tenha sido fornecida).. como vimos. deve ser descartado para efeito de cálculos. 2NH3 ----------.2NH3 -------------.2NH3 -------------. qual o volume de NH3 obtido nas CNTP.2x22. quando se reagem totalmente 18g de H 2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3.4L . 3x2g 18g -------------- y y= 134. quando se reagem totalmente 280g de N2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3. de NH3 obtida.Na reação gasosa N2 + H2 NH3. qual a massa.Veja alguns exercícios resolvidos e a aplicação das regras: Relação massa-massa: os dados do problema e as quantidades solicitadas são expressos em termos de massa RESOLVIDO . em g. 1x28g 280g -------------- y 1N2 -------------. em kg. 3x2g 18g -------------- y= 102g y 3H2 -------------.Na reação gasosa N2 + H2 NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. de NH3 obtida. qual a massa. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (volume de NH3 nas CNTP) e estabeleça uma regra de três.4L 3H2 -------------.2x17g RESOLVIDO .2x17g y= 340g y= 0. Veja os dados informados (280g de N2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3 em kg) e estabeleça uma regra de três.Na reação gasosa N2 + H2 NH3.34 kg Relação massa-volume: os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade solicitada é expressa em volume. quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3. RESOLVIDO . 2x17g Relação massa-número de moléculas: os dados do problema são expressos em termos de massa e a quantidade solicitada é expressa em número de moléculas. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de NH 3) e estabeleça uma regra de três. quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3.806x10 3H2 -------------.12x1023 y= RESOLVIDO .2x6.6x10 y= 1.02x1023 y= 36. 3x22. qual o número de moléculas de H2 consumido.Na reação gasosa N2 + H2 NH3.Na reação gasosa N2 + H2 NH3. quando é produzido 340g de NH3? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3.4L y -------------- 340g y= 672L 3H2 -------------.Na reação gasosa N2 + H2 NH3.2NH3 --------. 3x6. qual o número de moléculas de NH3 obtido.2x17g y -------------23 25 180.RESOLVIDO .612x10 moléculas y 3H2 -------------.02x1023 --------. Veja os dados informados (340g de NH 3) e o que está sendo solicitado (volume de H2 em L nas CNTP) e estabeleça uma regra de três. RESOLVIDO .2NH3 -------------.2NH3 340g y= . 3x2g 18g -------------24 3. quando é produzido 340g de NH3? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 2NH3. qual o volume de H2 consumido nas CNTP. Veja os dados informados (340g de NH 3) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de H2) e estabeleça uma regra de três. Grau de pureza: é o quociente entre a massa da substância principal e a massa total da amostra (ou massa do material bruto).1Ca3(PO4)2 3x100g---------------.FeCl 2 . 3CaCO3 -------------.Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO 3 e 20g de impurezas.obtida quando 1100g de sulfeto ferroso .33 kg RESOLVIDO .Pureza: É comum o uso de reagentes impuros. temos apenas 160kg de CaCO3) e o que está sendo solicitado (massa do sal formado -Ca 3(PO4)2) e estabeleça uma regra de três. Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado. .H 3PO4 . por exemplo. RESOLVIDO .Considere a reação FeS + HCl FeCl2 + H2S. com os minérios).FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido clorídrico .HCl? Acerte os coeficientes da equação: 1FeS + 2HCl 1FeCl2 + 1H2S Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza. 880g de sulfeto ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três. Qual o grau de pureza do calcário? 200g 180g ------------. principalmente em reações industriais.Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico . Qual a massa de cloreto ferroso .conforme a equação química balanceada: 3CaCO3 + 2H3PO4 1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2. ou porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre. ou seja. Os coeficientes já estão acertados: 3CaCO3 + 2H3PO4 1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 Veja os dados informados (200 kg de Calcário com 80% de pureza.1x310g 160kg --------------- y y=165. ou seja.y -------------100% y = 90% RESOLVIDO . com rendimento de 90%.1FeCl2 ------------. pois. Para fazer o cálculo estequiométrico. em caso contrário.Considere um dos reagentes o limitante e determine quanto de produto seria formado. conforme a equação: C + O2 CO2 .1CO2 1x12g------------. Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que está sendo solicitado (massa de dióxido de carbono obtida) e estabeleça uma regra de três. . bastaria dar a quantidade de um deles e a quantidade do outro seria calculada. Nesse caso devemos seguir as etapas: 1ª . 1C -------------. baseamo-nos no reagente que não está em excesso (denominado reagente limitante). Quando o problema dá as quantidades de dois participantes.1x127g y= 1270g Rendimento de uma reação é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida e a quantidade de produto que seria teoricamente obtida pela equação química correspondente. mas na proporção que a equação (ou seja. provavelmente um deles está em excesso. a Lei de Proust) as obriga.1x44g 30g --------------y rendimento seria y=110g (considerando de que o 100%) estabeleça outra regra de três para calcular o rendimento (90%) 110g z -------------100% --------------- (rendimento 90% z= teórico) 99g Quando são dadas as quantidades de dois ou mais participantes: É importante lembrar que as substâncias não reagem na proporção que queremos (ou que as misturamos). qual a massa de dióxido de carbono (CO 2) obtida. RESOLVIDO .Queimando-se 30g de carbono puro.1x88g 880g -------------- y 1FeS -------------. Os coeficientes já estão acertados: 1C + 1O2 1CO2 . 2H2 ---------------2H2O 2x2g-------------------2x18g 40g -----------------.y y=45g Observe que a menor quantidade água corresponde ao consumo total de O2. Acerte os coeficientes da equação:2H2 +1O2 2H2O. conforme a equação: H2 + O2 H2O. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2). Determine: a)o reagente limitante. com a finalidade de produzir água. Vamos considerar que o H2 seja o reagente limitante. Dessa forma. conforme a reação H2 + O2 H2O? R:9 . 3ª .A menor quantidade de produto encontrada corresponde ao reagente limitante e indica a quantidade de produto formada. teremos um excesso de 35g (40-5). que é realmente o reagente limitante.y y=360g Em seguida. 1O2 ---------------2H2O 1x32g-----------------2x18g 40g -----------------.Repita o procedimento com o outro reagente. RESOLVIDO . vamos considerar que o O2 seja o reagente limitante. b)a massa de água formada. passaremos a responder os quesitos solicitados: a)reagente limitante: b)massa de água c)massa de H2 em excesso: 35g formada: O2 45g Exercícios propostos 1. c)a massa de reagente em excesso.40g z=5g (massa de H2 que irá reagir) Como a massa total de H2 era de 40g e só 5g irá reagir.Foram misturados 40g de gás hidrogênio (H2) com 40g de gás oxigênio.2ª . Agora vamos calcular a massa de H2 que será consumida e o que restou em excesso. aplicando uma nova regra de três: 2H2 ---------------2O2 2x2g-------------------2x32g z -----------------. A massa de água produzida será de 45g. R: a)58.8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro. R:6. segundo a equação química: Al + Cl2 AlCl3 . (UECE) Uma vela de parafina queima-se.08g de cobre metálico. medido nas CNTP.0 mols de metanol nessa reação. mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52.36g 5. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2. para formar água e dióxido de carbono.806x1024 10.2. Tal reação representa-se pela equação: C 25H52 + O2 H2O + . conforme a reação: C + O2 CO2? R:4. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH 3OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH 3OH + O2 CO2 + H2O.816x1024 8.0 7. calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida. Quando se utilizam 5.4g c) 13. no ar ambiente. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono. conforme a reação: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro.44L 3. obtémse qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? R: 89g 6. c)volume de gás hidrogênio liberado. conforme a equação: CO + O2 CO2 ? R: 1.0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5). A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos. Sabendo que 10. conforme a equação: CO + O2 CO2 ? R: 320g 4. b)massa de sulfato de alumínio produzida. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5.8g b)68. conforme a reação: Cu + O2 CuO. de acordo com a reação: N2O5 + K2O2 KNO3 + O2 R: 1. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono. quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5 9. 5 12. Qual a massa de óxido de ferro III obtida. que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2). sofre decomposição quando submetida a aquecimento. conforme a reação: N2 + H2 NH3 R: 102g 16. Responda: a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? b)Quanto pesa esse oxigênio? R: a) 38 b) 1216g 11. (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 SO2 + Fe2O3. . Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358. de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio.6 e 16 13. em gramas. a partir de 300 kg de pirita. que apresenta 20% de impurezas? R:218. produzindo nitrato de sódio (NaNO 3) e água. Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições necessárias. em gramas. em kg. se houver. b)massa do reagente em excesso. Calcule: a)massa de nitrato de sódio obtida.4 15. O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país. R: a) 680g b) 80g de NaOH 14. (UFRN) Uma amostra de calcita. 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3). Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28.CO2 . segundo a reação: CaCO3 CaO + CO2. é obtido pela reação SO3 + H2O H2SO4. Qual a quantidade máxima de NH3 . (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima.18 17.4g de sulfato de sódio. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73. contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO3). conforme a reação: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O? R:19. 01 22. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl FeCl3 + H2. devemos obter que massa. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.09 24. Qual a massa.6g de Fe com ácido clorídrico (HCl). Quantas moléculas de gás carbônico (CO 2) podem ser obtidas pela queima completa de 9. de cloreto de ferro II (FeCl 2). em gramas. em gramas. Se 2. Qual o rendimento dessa reação? R:89.5 e 24.0g de cloro. sabendo-se que o rendimento da reação é de . uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH.69% 19.53g de zincato de sódio (Na2ZnO2). Para a produção de soda cáustica (NaOH). de cloreto de alumínio? R:5.816x10 23. qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? R:1. de soda cáustica? R:160 21. conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 AlCl3.5 20. de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl FeCl2 + H2 ? R: 253.70g de alumínio são misturados a 4. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio.conforme R: 200g a equação: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl. Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação? R:177. em gramas. conforme a reação C + O 2 CO2? 23 R:4. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza. Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O.806x1024 25. produzida pela reação completa de 111. 32. produzindo 64.6g de carbono puro. qual a massa produzida em gramas. 18.70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH). qual a massa de hidróxido de magnésio. Em alguns antiácidos.4 27. em mg.8 28.80%? R: 72g 26. através da seguinte reação química: CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2. calcule a massa de água produzida. necessária para uma neutralização completa? R:29 29. O gás acetileno (C 2H2) é obtido na hora. Supondo-se que alguém tenha 36. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. quando é consumido 1 mol de prata metálica. 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl). Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142.4g de cloreto de sódio (NaCl). Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23. conforme a reação HCl + NaOH NaCl + H2O? R:0. R:12 32. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? R: 0.35g de HCl . emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. Ajustando a reação química. conforme a reação: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl? R:200 31. ocorrerá a reação: Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH 2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O CH2O + O2.5 mg de HCl no estômago. em gramas. produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO 3). (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio. Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? R:6 30. R: 280 35. qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? R:121. obtêm-se 111g de éter.2 36. de cal virgem que será obtida a partir de 0. conforme a reação: C2H5OH C4H10O + H2O. Se reagirmos 84g de propeno (C 3H6).33. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C 4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico (C2H5OH). segundo a reação que segue. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl. calcule a massa. C3H6 + HCl C3H7Cl. qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%? R:161. qual a massa de 2cloro-propano obtida.2 38. Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza. O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH 3) com oxigênio (O2) para formar NO e água. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g. Pede-se para determinar o rendimento desse processo. Na produção de cal virgem (CaO). qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O 2? R:108g e 4 mols 34. R:75% 37. Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? R:6 . mortadela. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 S + H2O. O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto. ocorre a seguinte reação: CaCO3 CaO + CO2. se quando desidratamos 184g de álcool. Com base nessa informação.5 39. etc. obtemos 2-cloropropano. se o rendimento da reação é de 60%? R:94. pela decomposição térmica do carbonato de cálcio. Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico.5 t de carbonato de cálcio. em kg. COCl2. R: 36g de água. em mg.7g 43. qual a massa. é um gás venenoso. por causa disso. utilizando óxido férrico. Considere a obtenção do ferro. 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Qual a massa de carbonato de sódio obtida. quanto teremos de ferro. 5 kg de CaCO3 são totalmente reação CaCO2 CaO + a)massa em kg b)o volume de gás carbônico considerando que o volume R: a)2.0g de oxigênio. conforme a reação: Fe2O3 + CO Fe + CO2 . reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico . A equação dessa reação é: COCl 2 + H2O CO2 + HCl. molar é de 25 L/mol. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo. de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R:146 45. nas CNTP.2 L de gás carbônico (CO 2). de Jornada nas estrelas. (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise. 46.25 kg 42. Calcule: de CaO obtido. admitindo . Se utilizarmos 4. sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%? R: 47. produzindo carbonato de sódio (Na2CO3) e água. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio. usou B5H9 e O2 como mistura combustível. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? R:101. que causa graves danos pulmonares.8kg b)1250L decompostos. levando.8 kg de óxido férrico. qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. (PUC-MG) Fosgênio. Quando inalado. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B5H9 + O2 B2O3 + H2O. obtido a 25ºC e 1 atm. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS). (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8. Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2. qual dos dois reagentes foi posto em excesso? R:5g de ferro 41. reagem com hidróxido de sódio (NaOH). já foi até usado como gás de guerra.0 g de hidrogênio e 32. 11. finalmente.40. excesso de 4g de H2 44. à morte. conforme a química: CO2 . nas CNTP. em m3. qual a massa de metal obtida? R: 802. Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO 3). (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco. Decompondo-se 50g dessa amostra. Qual o volume. com 90% de pureza. para um mol de cicloexano queimado.que a R: 2688g reação tenha um rendimento de 80%? 47. quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? R: 0. necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão. qual a quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida. conforme a equação: C6H12 + O2 CO2 + H2O? R: 9 mols . produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. cuja pureza era de 60%. Na combustão do cicloexano (C6H12). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação. obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO 2).21 mol 50. uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO). Para cada 1000g de óxido de zinco que reage. conforme a equação: C + O2 CO2 3 R: 2016m 48. de gás oxigênio.5g 49.