1- (PUCRS) Supondo que o GLP usado como gás de cozinha seja constituído somente pelo butano, defórmula molecular C4H10, a massa de dióxido de carbono formada na combustão de 1 kg desse gás, segundo a equação C4H10 + 13/2 O2 → 5 H2O + 4 CO2 é aproximadamente a) 2.588 g b) 3.034 g c) 1.500 g d) 758 g e) 329 g 2- (PUCRS) O aquecimento controlado da sacarose (C12H22O11) causa sua completa desidratação, produzindo carbono com alto grau de pureza. Assim, para se obter 6 mols desse carbono, a massa, em gramas, de sacarose que deve ser desidratada é a) 34,2 b) 171 c) 342 d) 1026 e) 2052 3- (PUCRS) Uma droga psicoativa vendida como estimulante, C10H15N, sofre uma série de reações após ser ingerida. O resultado dessas reações é a oxidação da droga pelo oxigênio para produzir CO2 , H2O e N2. A ingestão de 0,298 g dessa droga deve, teoricamente, produzir a) 0,02 mols de dióxido de carbono. b) 0,1 mol de nitrogênio. c) 0,14 g de água. d) 0,44 g de dióxido de carbono. e) 0,28 g de nitrogênio. 4- (UFRGS) Abaixo são feitas três afirmações a respeito da combustão completa de 5,80 g de butano conforme a seguinte equação. C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) I – Ocorre o consumo de 0,650 mol de oxigênio. II – Ocorre a formação de 90,0 g de água. III – Ocorre a produção de 8,96 litros de gás carbônico nas CNTP. Quais estão corretas? a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e III e) I, II e III 5- (UFRGS) Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas é a) 3,01 x 1023 b) 6,02 x 1023 c) 9,03 x 1023 d) 12,04 x 1023 e) 18,06 x 1023 6- (UFRGS) A oxidação da pirita fornece óxido de ferro III e dióxido de enxofre, conforme a equação ( não balanceada) ........FeS2 + ........O2 → ........Fe2O3 + .........SO2 Partindo-se de 4,8 g de pirita, a quantidade máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida é a) 1,6 g b) 3,2 g c) 5,6 g d) 6,4 g e) 16,0 g 7- (UFRGS) A platina, utilizada no conversor catalítico dos automóveis, pode ser obtido pela reação 3 (NH4)2PtCl6 (s) → 3 Pt(s) + 2 NH4Cl (g) + 2 N2 (g) + 16 HCl (g) Supondo um rendimento de 100%, aproximadamente quantos gramas de platina metálica são formados a partir do aquecimento de 13,3 g de (NH4)2PtCl6 ? a) 1,95 b) 5,14 c) 5,84 d) 15,4 e) 17,5 muitas vezes.(UFRGS) Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios acidentes. divulgadas erroneamente como explosões do botijão de gás.(UFRGS) O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3) Se de 4.24 litros.(UFRGS) O acetileno. pode ser obtido através da reação do ácido butírico com o metanol: CH3CH2CH2COOH + CH3OH → CH3CH2CH2COOCH3 + H2O O número de moles de butirato de metila que pode ser obtido a partir de 3.24 c) 26 d) 224 e) 260 . que. pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio ( carbureto) de acordo com a equação CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas. nas CNTP. tem seu número de massa diminuído de quatro unidades e seu número atômico diminuído de duas unidades. baseado no reagente limitante. Com base na equação Cu + 4 HNO3 (conc) → Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O o percentual aproximado de ouro na liga era de a) 13 b) 25 c) 63 d) 75 e) 87 14.(UFRGS) Os aromatizantes. A massa molar desse hidrocarboneto é. conforme a equação 238 4 234 92U → 2α + 90Th 23 Se 3. com 150 g de bromo molecular. gás utilizado em maçaricos. mediu 2. é a) 0.6 g de gás carbônico e 9. obteve-se um volume gasoso. é aproximadamente igual a a) 36% b) 42% c) 58% d) 78% e) 100% 12. em gramas/mol. são ésteres. nas CNTP.0 g de água.0 g do sal obtivermos 2. é de aproximadamente a) 0. A reação de combustão completa de um dos componentes do gás de cozinha é apresentada a seguir: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O A partir da equação acima. na sua grande maioria.(UFRGS) A combustão completa de 0.60 g de metanol. transforma-se no tório-234. a massa aproximada de tório-234 formada é de a) 45 g b) 90 g c) 117 g d) 144 g e) 234 g 9. Foram obtidas 42 g de bromobenzeno. em litros. a) 29 b) 53 c) 58 d) 133 e) 266 11.52 g de ácido butírico e 1. podemos prever que a pureza do sal é da ordem de a) 100% b) 90% c) 75% d) 50% e) 20% 13.8.0 g do gás hilariante. Essas explosões são. qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 224 litros de propano nas CNTP? a) 32 g b) 160 g c) 320 g d) 1600 g e) 3200 g 10.224 b) 2.01 x 10 átomos de urânio-238 emitirem partículas alfa. A equação é O rendimento desta reação. o volume de acetileno obtido.10 15. gota a gota.04 b) 0. que ocorre na maçã.07 d) 4. quando presente no ar em concentração adequada. pode ter sua combustão provocada por uma simples faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de geladeira. ao emitir uma partícula alfa.(UFRGS) Tratando-se 25 g de uma liga de ouro e cobre com ácido nítrico concentrado.10 mol de um hidrocarboneto gerou 17. O butirato de metila. supondo o consumo total do reagente limitante. na presença de pequena quantidade de brometo de ferro III (não como reagente).(UFRGS) Uma amostra de 36 g de benzeno foi tratada. O gás de cozinha. ao emitir uma partícula alfa (42α). O urânio-238.(UFRGS) Sabe-se que um radionuclídeo.05 c) 0.08 e) 5. 0 d) N2 41.3 g de HNO3. a 60ºC.0 g de hidrogênio gasoso são misturados com 56. borbulha-se oxigênio no acetaldeído (CH3CHO). 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO Na reação entre 2. 3. Após a reação. 19. d) neutra. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Numa experiência típica.38 g de dióxido de nitrogênio. A porcentagem de decomposição do carbonato foi de a) 22% b) 28% c) 39% d) 50% e) 78% 20.pois não há reagente em excesso.33 g de uma mistura de CaCl2 e NaCl com carbonato.90 g de óxido nítrico. 10.(UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida como resultado de sua reação com água na atmosfera.0 c) NH3 22.(UFRGS) Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema abaixo. c) ácida.16.8 g de resíduo sólido.3% c) 11. devido a um excesso de 0.18 g de água.0 b) H2 3.6% 18. A porcentagem em massa de CaCl2 na mistura primitiva era aproximadamente a) 1.1% d) 33.(UFRGS) Num processo de produção de ácido acético.1% b) 3.0 e) N2 21.3 g de Ca(OH)2. de acordo com a equação abaixo. obtendo-se 7.0 g de carbonato de cálcio são aquecidos em sistema aberto. devido à formação de Ca(NO3)2. b) ácida. e) básica. 17.54 g de água. na presença de acetato de manganês (II) como catalisador: .76 g de NO2 e 0. c) formação de 0.6 g de HNO3.56 g. o reagente que está em excesso tem fórmula___________ e o excesso é de ___________ gramas. devido a um excesso de 0.0 a) H2 9.3% e) 66. que foi então aquecido e transformado em CaO puro. a fim de precipitar todo o cálcio sob forma de CaCO3 .30 g.(UFRGS) Trataram-se 3. NO. ocorre a) excesso de 0. d) formação de uma massa total de produtos ( HNO3 + NO) igual a 3.26 g de ácido nítrico. b) produção de 1. observa-se que a solução final é a) neutra.(UFRGS) O carbonato de cálcio decompõe-se por aquecimento segundo a equação abaixo. A massa final de CaO obtida foi 0.0 g de nitrogênio gasoso para produzir amônia.(PUCRS) 15. e) consumo de 1. Considerando-se rendimento de 100%. devido a um excesso de 0. 1 M de nitrato de prata.(ULBRA/01-2) Em um experimento. pela reação de 44. é a) 34 g b) 68 g c) 136 g d) 272 g e) 340 g 24. a) 14 – 12 – 2 b) 15 – 12 – 1 c) 16 – 12 – 0 d) 24 – 0 – 0 e) 28 – 0 – 0 26.0 g CH3CHO d) 60. opera-se no vaso de reação com 22.0 g O2 e) 120.(PUCRS) Um dos métodos de obtenção industrial do ácido sulfúrico parte da ustulação da pirita. o reagente que é completamente consumido? Reagente Massa de CH3COOH obtida limitante a) 15. de acordo com as reações representadas a seguir. Qual o nome do cloreto de metal alcalino utilizado? a) cloreto de lítio b) cloreto de sódio c) cloreto de potássio d) cloreto de rubídio e) cloreto de césio . I) 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 II) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 III) SO3 + H2O → H2SO4 O número de mols de ácido sulfúrico que pode ser obtido a partir de 2. 987 mg de cloreto de prata. restando ____ g de carbono e ____ g de hidrogênio. por precipitação com solução 0.0 g CH3CHO 22.0 gramas de O2.5 b) 1.0 d) 4.0 c) 2.2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH Num ensaio de laboratório para esta reação.(PUCRS) Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2 lançado na atmosfera é a transformação do mármore. CaCO3 em gesso. no máximo.0 gramas de CH3CHO e 16.0 g O2 c) 30. a partir de 400 mg de um cloreto de um metal alcalino foram obtidos. Quando 24 g de carbono e 4 g de hidrogênio reagem.(UFSM/99) Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante. CaSO4 .(UFRGS) Na decomposição térmica de 60 kg de sulfito de cálcio segundo a equação: CaSO3 → CaO + SO2 foram produzidos 24 kg de gás sulfuroso. que pode ser representado pelas seguintes equações: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) H2SO4 (aq) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (l) + CO2 (g) A quantidade de gesso que pode ser formada.0 mols de pirita é a) 0.0 e) 8. obtêm-se ____ g de metano. ou seja.0 23. O rendimento da reação foi de aproximadamente a) 38% b) 40% c) 60% d) 70% e) 75% 25.0 g CH3CHO b) 30. nas CNTP.8 litros de SO2 lançado na atmosfera. 85 g de sulfato de cobre II hidratado forneceu por aquecimento 1. o consumo de margarina vem se elevando no Brasil.24 c) 3. A fórmula molecular desse composto é b) C3H8 c) C4H10 d) C5H10 e) C5H12 a) C2H6 31. Ele reage violentamente com várias substâncias e foi usado em bombas incendiárias durante a Segunda Guerra Mundial. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais.0% b) 40.6 mg de CO2 e 9. O pó seco residual apresentou uma massa de 1.8% d) 70.08 L quando a temperatura é de 170°C e pressão de 4 atm.71 g c) 1.81 b) 2. através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada.71 g de gás cloro com 1.0 g de ácido linoléico em ácido esteárico.00 g de gás flúor? a) 1.(UFRGS/06) O número de moléculas de oxigênio necessário para a combustão completa de uma molécula de heptano é igual a a) 8 b) 11 c) 14 d) 15 e) 22 30. Determine a fórmula do hidrato.(UFRGS/05) A combustão completa da glicose. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a a) 35.0 e) 5. em gramas. o número de gramas de água formado é a) 6 b) 12 c) 18 d) 108 e) 180 33.1 b) 2. que deve ser usado para a conversão total de 28.Uma massa de 1.04 g. Ele pode ser preparado pelo aquecimento de Cl2 e F2 em um recipiente fechado.8 mg de um hidrocarboneto alifático saturado levou à formação de 17. a quantidade máxima de óxido de cálcio.0% c) 55. uma amostra de CaCO3 pesando 6. Se a pureza da amostra original é de 80%. o volume de gás hidrogênio.27. é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. que pode ser obtida.(UFRGS/06) Num experimento. Qual a massa de ClF3 obtida pela mistura de 0. uma reação das que ocorrem pode ser representada por: C17H31COOH + 2 H2 → CH3 – (CH2)16 – COOH ácido linoléico ácido esteárico Com base na equação apresentada acima. Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO Supondo-se que a reação tenha sido completa. é igual a a) 2.59 g de sulfato de cobre II anidro. Quantas moléculas de água de cristalização tem o sal? CuSO4 .25 g se decompõe segundo a reação CaCO3 → CaO + CO2. em temperatura muito elevada.92 g e) 0.62 g d) 0. xH2O → CuSO4 + xH2O a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 e) 7 34. 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque.0% e) 80.6 32.(FFFCMPA/06) A combustão completa de 5. BaCl2 .(FFFCMPA/06) Ao ser aquecida. a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. segundo a reação representada abaixo. é de.81 g 28.0 mol de glicose.(PUC/04) Nas últimas décadas. x H2O → BaCl2 + x H2O a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 35.0 mg de H2O.2.(ULBRA/01-2) O trifluoreto de cloro (ClF3) é um dos mais reativos compostos conhecidos. a) 1.0% 29.8 c) 4.62 d) 4.89 .85 g b) 1.2 d) 5.48 e) 6. C6H12O6. em litros. aproximadamente. Na combustão de 1. sendo o volume molar de 9.40 g de um hidrato de cloreto de bário foi aquecido até a expulsão de toda a água nela contida. (Adaptado. c) 22%. formando oxigênio nascente. é importante remover o enxofre presente nos combustíveis derivados de petróleo antes de sua comercialização.(UFRGS/07) A amônia é obtida industrialmente pela reação do nitrogênio do ar com o hidrogênio. utilizada como anti-séptico. a qual não se encontra balanceada. A água oxigenada é comercializada em duas concentrações: 10 volumes e 20 volumes. Para diminuir as emissões causadoras da chuva ácida. representada pela equação química abaixo. e) 78%. segundo a reação: H2O2 → H2O + ½ O2 É usual exprimir a concentração da água oxigenada como sendo o volume de oxigênio em litros. Química Nova. foram tratados com uma solução de HCl.4 volumes corresponde a uma solução de peróxido de hidrogênio cuja concentração. b) 3. uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue. d) 1.(FURG/06) O hidróxido de sódio é preparado comercialmente pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio. 2002. liberado por litro de solução. É proposto que.8 g. Com base nesses dados. em porcentagem.(FFFCMPA/08) A água oxigenada.4 b) 6. pp. Um dos processos utilizados para a remoção do enxofre do gás natural e de derivados de petróleo é a hidrodessulfurização catalítica. a) consome – 161 g – H2 b) produz – 242 g – C2H6 c) consome – 322 g – H2 d) produz – 1956 g – H2S e) produz – 2500 g – C2H6 40. mas o Zn reagiu de acordo com Zn (S) + 2 H+ (aq) → Zn +2 (aq) + H2(g) Após o ataque por HCl. produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue. de hidróxido de sódio podem ser obtidos tratando-se 1 kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio? Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 a) 705 g b) 75.8 x 1024. O Cu não reagiu. Em contato dom a catalase. medido a 0°C e 1 atm. mesmo em superfícies lavadas. 1003-1011. 25.36. é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio. aproximadamente. b) 10%.0 X 1023.2 d) 34. é igual a a) 3. na reação do luminol (I) em meio alcalino.755 g e) 377. a água oxigenada se decompõe.) Dados: pesos moleculares: Luminol = 177 3-aminoftalato = 164 . Quantos gramas. conforme a seguinte equação: C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S É correto afirmar que o tratamento de 5. utiliza-se luminol. constituída por Cu e Zn. na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn+). d) 50%. 39. c) 6.2%.8 c) 11.(UFRGS/08) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo. aproximadamente.(UFRGS/07) Em um experimento. 38. forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV). uma enzima existente nos microorganismos.00 kg de etanotiol _________.2 X 1024.5 g 37. Nessa reação. cada três mols de hidrogênio consumidos formam um número de moléculas de amônia aproximadamente igual a a) 2. e) 1.0 e) 68.5 g c) 755 g d) 0. 10 g de uma liga de latão. na ordem em que aparecem. filtrado e seco.0 X 1023. Uma água oxigenada a 22.0 x 1023. ______ de _________ . é correto afirmar que a porcentagem ponderal de Zn na liga era aproximadamente igual a a) 2. no 6.0 41. era igual a 7.(ENEM/05) Na investigação forense. a massa do sólido remanescente. com liberação de energia (hν) e de gás nitrogênio (N2). e) 16. cerca de 10. em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento. d) fosforescência. b) 200.(ENEM/04) Em setembro de 1998. aproximadamente. d) 35. 44. 42. c) 86. pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água. cada um com carga de 30 toneladas. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3. c) 64 kg.8. quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz. Sendo assim. utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso. sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. obtendo-se um rendimento final de 70 %. é preciso neutralizar a acidez resultante. c) 300. lançar calcário. e) 138 kg. estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. seria próximo de a) 100. b) 43 kg.2. é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. d) 74 kg. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso. d) 400. com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação. a) 23 kg. e) fusão nuclear a frio. um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3. uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz. b) 114.0. c) quimiluminescência. através de reação química de hidrólise com liberação de energia. Para isso pode-se. esse número de caminhões. emitindo fótons. b) incandescência. bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações. por exemplo. e) 500.(ENEM/05) Na análise de uma amostra biológica para análise forense. sendo formado um produto não poluidor do ar. podem ser assim representadas: enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de enxofre (64g) dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) → produto não poluidor Dessa forma. está ocorrendo o fenômeno de a) fluorescência.9. provenientes da queima de carvão que contém enxofre. na região atingida. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo.I IV II + H2O2 + Mn+ + hν + Na reação do luminol. a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de a) 123. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio.(ENEM/01) Atualmente. minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3).0. . para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre). 43. aproximadamente.(ENEM/00) O ferro pode ser obtido a partir da hematita. 48. 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Se nessa reação forem utilizados 58 g de gás butano e 210 g de gás oxigênio. de a) 0. a) o gás oxigênio não será totalmente consumido. o rendimento da reação será de 50%. e) a massa total de produtos formados será de 268 g. pela reação com carvão e oxigênio. b) 3. d) os dois reagentes serão completamente transformados em produtos. pode-se prever que.0 mol/L. que são necessários 100g de calcário para reagir com 60g de sílica. b) serão formados 180 g de água.(UFRGS/09) Observe a equação abaixo.8 mol/L. quando ocorre a decomposição total do peróxido. b) 0. e) 8. e) Após concluída a reação . Dessa forma. 1-B 13-E 25-C 37-C 2-B 14-A 26-B 38-D 3-A 15-D 27-C 39-A 4-D 16-E 28-E 40-B 5-C 17-D 29-B 41-C 6-B 18-A 30-C 42-D 7-C 19-D 31-B 43-D 8-C 20-A 32-D 44-A 9-D 21-C 33-E 45-B 10-C 22-D 34-C 46-E 11-C 23-D 35-A 47-A 12-B 24-E 36-C 48-A . em toneladas.45. aproximadamente. é comercializada com sua concentração especificada em número de volumes. que representa a reação completa da combustão do gás butano.(FURG/09) A água oxigenada. e) 1. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias regiões da Serra de Carajás. b) Não existe reagente limitante. conforme a equação: H2O2 (aq) → H2O(l) + 1/2 O2 (g) Portanto.3 mol/L.9. serão obtidos 190. pois a reação será efetuada com 1 mol de cuprita e 1 mol de calcosita. c) o gás butano não será totalmente consumido.5 g de cobre. minério rico em óxido de ferro.1. d) 6. No processo de produção do ferro. teoricamente (cálculo estequiométrico). 47. c) Será produzido 1 mol de SO2. a) Se o rendimento da reação for 100%. uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2). a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3).4 mol/L. a concentração do peróxido de hidrogênio em uma água oxigenada 20 volumes e.4. c) 5.9 mol/L. a massa de calcário necessária é. Um litro de água oxigenada 10 volumes produz 10 litros de gás oxigênio nas CNTP. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S + Cu2O → Cu + SO2 (reacao nao balanceada) Pretende-se realizar um experimento reagindo-se 1 mol de calcosita com 1 mol de cuprita. para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério na região 1. Sabe-se.2. Assinale a alternativa em que e apresentada uma previsão correta a respeito desse experimento. d) Se forem obtidos 3 moles de cobre. restará cuprita.(FURG/09) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. d) 2. 46.0. c) 0. igual a: a) 1. 5mol 4 x 22.02 mol = 0.001 mol = 0.8 g + 13 / 2O2 4CO2 → + 6.65mol (V ) x III = 8.028 g Xa = 0.5O2 → Fe2 O3 160 g 4.4 L xI x III x I = 0.85 g _____________________________________________________________________________________ 8-C U → 1mol 0.27 g xb = 0.8 g + 4SO2 x x = 3.96 L(V ) 5H 2 O 5 x18 g x II x II = 9 g _____________________________________________________________________________________ 5-C 2O3 2mols 1mol 3O2 ⎯Cloro ⎯ ⎯→ 18 x10 23 moléculas − − x x = 9 x 1023 moléculas _____________________________________________________________________________________ 6-B 2 FeS 2 2 x120 g + 5.3 g x x = 5.2 g _____________________________________________________________________________________ 7-C → 3( NH 4 ) 2 PtCl 6 3Pt 1332 g 3 x195 g 13.88 g _____________________________________________________________________________________ 4-D C 4 H 10 58 g 5.RESOLUÇÃO 1-B C 4 H 10 58 g → − 4CO2 4 x 44 g 1000 g − x x = 3034 g _____________________________________________________________________________________ 2-B C12 H 22 O11 342 g x Δ ⎯ ⎯→ 12C + 11H 2 O − 12mols − 6mols x = 171 g _____________________________________________________________________________________ 3-A [O ] 20CO2 + 15H 2 O ⎯⎯→ 20mols 15 x18 g xa xc 2C10 H 15 N 298 g 0.298 g + N2 1mol xb xc = 0.5mol 238 92 4 2 α + 234 90 Th 234 g x x = 117 g _____________________________________________________________________________________ 9-D . 6 g x Para descobrir que reagente está em excesso: calcular C4H8O2 : 3.52 ÷ 88 = 0.+ 5O2 22.04 (limitante) CH4O : 1. Apenas o cobre reage.6 g x = 90% _____________________________________________________________________________________ 13-E O ouro não reage com ácido nítrico. 25 g 22 g − 100% − x x = 88% _____________________________________________________________________________________ 14-A C 4 H 8 O2 88 g 3.1mol 1mol + C 4 H 10 + 6.52 g + CH 4 O → C 5 H 10 O2 32 g 1mol 1. Todo o gás liberado é proveniente do cobre que reage.5 g x + 4 HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + 2 NO2 ↑ + 2 H 2 O 2 x 22.6 g − 100% − x NH 4 NO3 → N 2O + 2H 2O 80 g − 44 g x − 2g x = 3.24 L x = 3.05 (excesso) + H 2O dado − problema dado − tabelado .6 ÷ 32 = 0.6 g 176 g 4mols → 4CO2 + H 2O 9g 90 g 5mols 5H 2 O − − 58 g _____________________________________________________________________________________ 11-C C6 H 6 78 g 36 g + → C 6 H 5 Br + HBr 157 g (42 g ) Br2 160 g 150 g excesso x = 72 g 72 g − 100% 42 g − x x x = 58% _____________________________________________________________________________________ 12-B ⎧ ___ gNH 4 NO3 ⎪ 4 g ⎨ ___ g − impurezas ⎪ ⎩ 4g 3.5O2 O2 → CO2 + 17. então há 22 g de ouro.4 L − 5 x32 g C3 H 8 224 L − x = 1600 g x _____________________________________________________________________________________ 10-C C− H − 0.175 g ≈ 3 g Se há 3 g de cobre. ⎧ __ gAu 25 g ⎨ ⎩ __ gCu Cu 63.4 L 2. 88 g 3.02 (limitante) H2O : 0.76 g + H2O − 18 g − 0.2 g − 100% − x x = 50% _____________________________________________________________________________________ . Como a soma das massas é sempre 10 g.4 L 640 g x x = 224 L _____________________________________________________________________________________ 16-E + 2 HNO3 Ca (OH ) 2 74 g − 126 g 4g − 63 g → Ca ( NO3 ) 2 + 2H 2O Cálculo do excesso: Ca(OH)2 : 4 ÷ 74 = 0.56 g x x = 1.8 g de resíduo sólido indica 7.11 g x = 33% _____________________________________________________________________________________ 18-A 3 NO2 138 g 2.11g − CaCl 2 111g →→ − CaO 56 g x − 0.52 g − 1mol − x = 0.7 = 0.3 g _____________________________________________________________________________________ 17-D ⎧ ___ gCaCl 2 3.18 g _____________________________________________________________________________________ 19-D reação CaCO3 100 g esteq 10 g início 0g fim → CaO + CO2 − 56 g − 44 g 0g 0g 5.36 = 0.04 mol x _____________________________________________________________________________________ 15-D CaC 2 ⎧ 640 gC 2 H 2 1000 g ⎨ ⎩360 g − impurezas + 2 H 2 O → Ca (OH ) 2 + C2 H 2 64 g 22.76 ÷ 138 = 0.03 (excesso) Massa de água necessária = 0.8 g das substâncias: CaO que já se formou + CaCO3 que ainda não reagiu.36 g Massa de água em excesso = 0.2 g de gás liberado.7 g Massa de Ca(OH)2 em excesso = 4 – 3.054 (excesso) HNO3 : 63 ÷ 126 = 0.33 g − 100% 1.4 g A presença de 7. há 2.54 g Cálculo do reagente em excesso: NO2 : 2.4 g 2.050 (limitante) Massa de Ca(OH)2 necessária à reação = 3.33 g ⎨ ⎩ ___ gNaCl 3. 4.6 g 4.54 – 0.54 ÷ 18 = 0. 25 (limitante) O2 : 16 ÷ 32 = 0. _____________________________________________________________________________________ 26-B .8L − 2 x136 g = 272 g _____________________________________________________________________________________ 24-E → CaO + SO2 CaSO3 120 g 56 g 60kg 32kg − 100% 24kg − 64 g x = 32 kg x x = 75% x _____________________________________________________________________________________ 25-C + 2H 2 → CH 4 12 g − 4g − 16 g 24 g − 4g − 16 g C Sobram 12 g de C e 0 g de H2.5 (excesso) Cálculo da massa de ácido acético formada: 88 g 22 g − 120 g − x x = 30 g _____________________________________________________________________________________ 22-D →→ 8 H 2 SO4 − 8mols 4 FeS 2 4mols − 2mols x = 4 mols x _____________________________________________________________________________________ 23-D 2SO2 →→ 2CaSO4 44. Formam-se 16 g de CH4.20-A N2 + 3H 2 → 2 NH 3 28 g − − 56 g − 15 g 6g 34 g Cálculo do reagente em excesso: N2 : 56 ÷ 28 = 2 (limitante) H2 : 15 ÷ 6 = 2.5 (excesso) Massa de H2 necessária = 12 g Massa de H2 em excesso = 3 g _____________________________________________________________________________________ 21-C 2C 2 H 4 O + → 2C 2 H 4 O2 O2 88 g − 32 g − 120 g 22 g − 16 g − x Cálculo do reagente em excesso: C2H4O : 22 ÷ 88 = 0. 18 − 1.5 143.0 ÷ 18 = 0.71 ÷ 71 = 0.59 = 1.+ MCl → AgNO3 AgCl x + 35.85 – 1.5 A proporção de mols do CO2 e da água é 4 para 5 ⇒ 4 C e 10 H ⇒ C4H10 _____________________________________________________________________________________ 31-B 6.4 H2O : 9.5 = 400 987 x = 23 g (sódio) _____________________________________________________________________________________ 27-C + 3F2 − 114 g Cl 2 71g 0.6 ÷ 44 = 0.26 g CuSO4 .62 g _____________________________________________________________________________________ 28-E Fe2 O3 → 2 Fe 160 g − 2 x55.5 g 1.59 + − xH 2 O x.xH 2 O → CuSO4 159. da UFRGS. Nº de mols: CO2 : 17.8 g x − 558kg x = 800 kg 1000kg − 100% 800kg − x x = 80% _____________________________________________________________________________________ 29-B Basta ajustar a equação da reação de combustão.8 g _____________________________________________________________________________________ 32-D C 6 H 12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H 2O 6 x18 = 108 g 1mol _____________________________________________________________________________________ 33-E Massa de água liberada : 2.5 g 400mg 987 mg + MNO3 x + 35.62 g Massa de ClF3 formada: 114 g 1g − 185 g − x x = 1.010 (excesso) F2 : 1 ÷ 114 = 0.71g − → 2ClF3 1g Cálculo do reagente em excesso: Cl2 : 0.25 g x − 100% − 80% CaCO3 x=5g → CaO 100 g − 56 g 5g − x x = 2.0087 (limitante) Massa de Cl2 necessária = 0.5 143.18 = 126 ⇒ x = 7 _____________________________________________________________________________________ .26 x. C7H16 + 11 O2 → 7 CO2 + 8 CO2 _____________________________________________________________________________________ 30-C É uma cópia da questão 10. 2 x10 24 moléculas _____________________________________________________________________________________ 39-A C 2 H 5 SH 62 g 5000 g + H2 − 2g − xa → C2 H 6 − 30 g − xb + H2S − 34 g − xc xa = 161 g xb = 2419 g xc = 2742 g _____________________________________________________________________________________ 40-B H 2 O2 → H 2 O + 1 / 2O2 34 g 11.2 g − x = 22% x _____________________________________________________________________________________ 38-D N2 + 3H 2 → 3mols − 2 NH 3 2 x6 x10 23 = 1.34-C Massa de água liberada : 1.18 g 1.04 = 0. Em 100 mL = 100% há 6.36 g BaCl 2 .36 x=4 _____________________________________________________________________________________ 35-A + C18 H 32O2 2H 2 280 g − 2 x9.04 0.4 L x = 68 g Há 68 g de água oxigenada por litro de solução = 1000 mL.2 g são de zinco. _____________________________________________________________________________________ 41-C A equação representa um fenômeno QUÍMICO = REAÇÃO QUÍMICA. _____________________________________________________________________________________ 42-D 177 g − 164 g 54 g − x x = 50 g 50 g x − 100% − 70% x = 35 g _____________________________________________________________________________________ 43-D .36 g 208 x.04 g − 0.8%.xH 2 O → BaCl 2 208 g + xH 2 O − x. 10 g − 100% 2.816 L x _____________________________________________________________________________________ 36-C Na 2 CO3 106 g 1000 g + Ca (OH ) 2 → 2 NaOH 80 g x + CaCO3 x = 755 g _____________________________________________________________________________________ 37-C A liga tem 10 g.40 – 1.18 = 1.2 L x 22.8 g são de cobre (não reage) e 2.08 L 28 g − x = 1. 7. .5 = 190.5 g _____________________________________________________________________________________ 48-A 2 x58 g 58 g − 416 g − x x = 208 g ⇒ há sobra de 2 g de O2.94ton x = 3.10000ton − x 80% x = 12500 ton − 100% 12500 = 416 30 _____________________________________________________________________________________ 44-A 32 g 10kg − 74 g − x x = 23 kg _____________________________________________________________________________________ 45-B 100 g x − 60 g − 1.2 ton _____________________________________________________________________________________ 46-E 1mol − 11.2 L x − 20 L x = 1.78 mol _____________________________________________________________________________________ 47-A A reação é: Cu2S + 2 Cu2O → 6 Cu + SO2 1mol 2mol − 6mol 1mol 1mol − x x = 3mols x = 3x63.