BancoPreguntasPrimerParcialQuimica2-2011

March 26, 2018 | Author: Layon Jhonny Larrazabal Sanabria | Category: Fahrenheit, Celsius, Chemical Bond, Electron, Chemistry


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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA CURSO PREFACULTATIVOBANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011 INTRODUCCIÓN: TEMPERATURA MATERIA, UNIDADES, FACTORES DE CONVERSIÓN, DENSIDAD Y 1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples? Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo A) 9 B) 6 C) 4 D) 3 E) 1 2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas? Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición A) 4 B) 3 C) 1 D) 9 E) 6 3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos. I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica IV) Explosión de la dinamita V) Destilación del vino A) I, II y III B) II y V C) I y IV III) Fermentación de la sacarosa D) I y V E) III, IV y V 4.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva? A) El punto de ebullición B) La densidad de los líquidos D) El tiempo para llegar al punto de fusión E) Ninguno C) Dureza del diamante 5.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno? A) Isomorfismo B) Polimorfismo C) Isomería D) Alotropía E) Azeotropía 6.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde: M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2 R= 27 onza*Joule*s A) 88 B) 128 C) 48 D) 148 E) Ninguno 7.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en un milímetro cúbico de dicha sangre. A) 8*105 B) 6*103 C) 3*104 D) 2*106 E) 4*105 8.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20? A) 224 mg B) 444 mg C) 544 mg D) 644 mg E) Ninguno 1    00 g/mL y la densidad de la sustancia 5. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada. el número de amigos es de 25. organiza una recepción social. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son: A) 7. se introduce otro cilindro macizo. Hallar la densidad del gas.2. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos? A) Fe B) Au C) Ag D) Cu E) Ninguno 12.Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar.87 g/mL B) 2. sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos..314 g..5 mL y 1. 190 g.Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un metal y luego se llena con agua.40 USD. Todo el sistema tiene una masa de 280 g.917 g/mL A) 34 mL B) 100 mL C) 83 mL D) 78 mL E) Ninguno 15. 6.3 mL y 1 g/mL C) 1mL y 2 g/mL D) 4.9 g/mL E) Ninguno 17. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. el aparato tiene una masa de 41.00 g/mL..428 g.2 g/mL B) 1. Se introduce luego un gas.00 km3 de océano? A) 8000 B) 5000 C) 50 000 D) 77600 E) Ninguno 10.2 D) 7. en Bolivianos. la densidad resultante es 3..76 y 1. la masa resultante es de 194 g.21 y 1.3 E) Ninguno 14. A) 3.38 cm. ¿Cuál será el valor del oro en 1.78 g/mL A) 5.2 g/mL E) Ninguno 13.842 g. la densidad del agua es de 1.Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas).7 g/mL D) 0.Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua.Para festejar la llegada de la primavera. Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen.0 gramos y tiene forma cúbica con 2. A) 1.9.84 y 1.0 cm de arista: el otro con una masa de 115.5 g.9 g/L D) 2.36 y 2.75 g/L B) 6. 00 g/mL. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27. Hallar las densidades de ambos líquidos. Si 1 g de oro tiene un precio de 19.La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3. si la densidad del hielo es de 0. en g/mL... pero de 6 cm de diámetro. un grupo de amigos.5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1.8 B) 4.78 g/L E) Ninguno 2    .Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado. la masa total es de 34. donde deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale).4 g/mL C) 1. y cada uno toma 13 vasos de 120 mililitros. ¿Cuánto de cuota. Hallar la densidad del metal. la densidad de la suspensión es de 3. se convierte en líquido. A) 30 % B) 20 % C) 50 % D) 40 % E) Ninguno 16.3 C) 3. tendrá que aportar cada amigo? A) 45 B) 39 C) 28 D) 15 E) Ninguno 11. el mismo que ocupa todos los espacios vacíos. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión.53 mL y 1.Una suspensión de una sustancia y agua..7 g/L C) 8. y el conjunto tiene una masa ahora de 283.Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84. el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs... de la misma altura. 283 B) 41.45 E) Ninguno 22. EFECTO FOTOELÉCTRICO. la diferencia de sus lecturas es 81.. tomada como 20.. A) . CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA..43 D) + 5. Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala ºN.A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin? A) 5. el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH.6 E) Ninguno 3    . Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico.En una escala ºV de temperatura. A) 79 B) 72. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de agua. A) -36. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros..La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda. ESTRUCTURA NUCLEAR. pero de signos contrarios..32 C) – 11. 273 C) 10.8 E) Ninguno TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala? A) 73 B) 138 C) 85 D) 100 E) Ninguno 23.3 D) 96. A) -23 B) -78 C) -40 D) -45 E) Ninguno 25...79.Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz.. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius.40 B) . Si en la escala de grados H. A) 100 B) 93 C) 106..2 ºC). Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit.6 C) 272 D) -57. el alcohol congela a -10 ºH.8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358. 278 D) 41. A) 1295 B) 1400 C) 1650 D) 1820 E) Ninguno 2.5 C) 100 D) 495 E) -45 20.¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta) A) 10 B) 273 C) 283 D) 50 E) Ninguno 24. 278 E) Ninguno 21.5 B) -45.En una escala de temperatura de grados H.Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41. el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV.La gravedad específica del alcohol etílico es 0..18.Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF). Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Mega Hertz. NÚMEROS CUÁNTICOS 1. la suma de las lecturas es 100. A) 23 mL B) 25 mL C) 29 mL D) 20 mL E) Ninguno 19.Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius. Si hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV)..74 pm (picómetros) A) 5 Km B) 2 nm C) 4Hm D) 2µm E) Ninguno 4. Determine cuál será el número de electrones..8*10-15 E) Ninguno 7.3. ¿Cuál es la energía máxima. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X? A) 80 B) 88 C) 82 D) 84 E) Ninguno 9.0*1020 C) 6. A) 4 B) 8 C) 12 D) 40 E) Ninguno 10. si M3.El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y.Un ión As3+debe tener la configuración electrónica: A) 1s22s22p6 B) [Ar] 4p33d8 C) [Ar] 4s3d10 D) [Ar] 3d104s2 E) Ninguno 12.Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal.El ión M3.6*10-12 erg..95 µN (micro Newton) L= 50.respectivamente..Un foco de 100 watts convierte el 16. (Dato: 1 cal = 4... si incide sobre la superficie del metal una luz cuya longitud de onda es 510 nm. en ergios. de los fotoelectrones emitidos? (1eV = 1.2*1023 D) 6.626*10-27 erg*s (constante de Planck) C= 1.La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120. cuya frecuencia es de 10*1014 s-1.presenta 42 neutrones y número de masa 75..El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico.Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L .18*1020 D) 1.55% de la energía que se le suministra en luz visible. ¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N? A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) Ninguno 4    . A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49 8.5*1019 B) 4.08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío) W= 1. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda.) A) 7.8*10-12 D) 7.8*10-13 B) 1.. Si el átomo Y tiene 93 electrones. donde: H = 6.La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18.35*1028 B) 1..es isoelectrónico con el ión N2+. determine el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-.01*1025 C) 2. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco. A) 1s22s2 B) 1s22s22p63s2 C) 1s22s22p63s1 D) 1s22s22p1 E) Ninguno 11..6*10-27 E) Ninguno 6. si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.1*10-15 C) 3.36*1024 E) Ninguno 5.18 J) A) 2. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos. si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2. A) 2. Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes simples.13.F 5    .. y además es un electrón desapareado.Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20... m= 0. ¿Cuántos electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente? Carga del electrón = 1.F D) C .Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5.64 *10-18 C.... ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía? A) 3p ENLACE QUÍMICO 1.Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces covalentes normales.. A) 165 B) 222 C) 183 D) 172 E) Ninguno 16. dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos A) NaNO3 B) Li2CO3 C) K2SO4 D) Los incisos B y C E) Ninguno 4.O B) C . A) NH4NO3 B) Cl2O7 C) [CO3]2D) CCl2FNH2 E) Mg (ClO4)2 5. si la cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1.. A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) Ninguno 15.¿Cuál no es una característica del enlace covalente? A) B) C) D) E) El enlace es de naturaleza electrostática Se comparten pares de electrones periféricos Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes Es propia de la molécula del hidrógeno Ninguna de las anteriores B) 4s C) 3d D) 4p E) Ninguno 2. determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones. Hallar el número de masa del elemento. A) 50 B) 103 C) 67 D) 99 E) Ninguno 17.Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados.6*10-19 C. sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0.. s = -1/2.N E) O . A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) Ninguno 14. respectivamente. l= 2. Si la suma de sus números de masa es 72.Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace A) N .La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8.Hallar el número de protones en un átomo.¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes? A) CaCO3 B) H2SO4 C) H3PO4 D) C3H6O E) Ninguno 3.O C) S .. 01 y 11.0 C) 6.. FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES COMPOSICIÓN ଵଵ 1.Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio.Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad A) O ...El Boro (masa atómica= 10. Las abundancias de dichos isótopos son: A) 9% y 91% B) 50% y 50% C) 45% y 65% D) 6% y 94% E) Ninguno 3.O C) N . ¿Cuántas son no polares? A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 10. consta de dos isótopos de masas 113 y 115.6..Un elemento.. 2. Estimar las abundancias de cada uno de ellos. A) 40 % B) 20 % C) 15 % D) 28 % E) Ninguno 5. ¿Cuál es la masa molar de este elemento? A) 6.H 9.79 C) 10..3 B) 4. III y IV E) todos FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL.5 átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno.De las siguientes moléculas covalentes: O2.811 uma) tiene dos isótopos: ଵ଴ ହ‫ ܤ‬y ହ‫ ܤ‬.O D) N . ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.4 E) Ninguno 4.2 D) 10 E) Ninguno  6    . CO2.01 uma.Indique la molécula apolar: A) HCl B) NH3 C) CO2 D) H2O E) HBr 7. A) 19.9% y 80.5% E) Ninguno 2.¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes? I) H III) Br A) I y II II) He IV) Hg B) I y III C) II. II y III 8.82.79 × 10–23g. cuyas masas son 10. CH4. PORCENTUAL.78 D) 22.1% B) 25% y 75% C) 50% y 50% D) 33.H E) P . H2O.. cuya masa atómica relativa es 114.023 B) 1.Elija la opción verdadera: I) II) III) A) Solo I El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia La molécula del SO2 presenta resonancia La molécula del HCl es polar B) I y II C) II y III D) I y III E) I..5 y 66..¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O? A) 2. respectivamente. III y IV D) I.Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1. HCl..B B) P . El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”.023x1023 C) 9.034x1023 D) 1.5 L B) 44. Determinar la masa molecular de la “Aragonita”.1x1025at. D) 2.02 x1023 D) 8.5 moles de SO2 B) 14 g de N2 C) 67.07× 1018 E) Ninguno 7.¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos? A) 0.n) que ocupa 192 g del gas JH2.. A) 80 B) 50 C) 22 D) 15 E) Ninguno 12. B) 2..5 C) 65882.3 E) Ninguno 8.81 × 1022 B) 5 × 1018 C) 6. Determinar el volumen en condiciones normales de presión y temperatura (c. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g.206x1024 E) Ninguno 13.0 B) 40354.Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %. si el contenido en volumen de CO2 constituye el 0.7x1024at. E) Ninguno 9..¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire.. Determinar la masa atómica del elemento “M”.El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15.015x1023 B) 6.34% en masa de hierro.4 L E) Ninguno 15.Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas 2.¿Cuál es el porcentaje en masa de “B” en el compuesto AB2? A) 50 % B) 60 % C) 30 % D) 80 % E) Ninguno 16. ¿Cuál será el porcentaje en masa de este metal en el compuesto MSO4? A) 25 % B) 45 % C) 35 % D) 40 % E) Ninguno 7    .) E) 4 g de H2 11.8 L C) 10 L D) 22. tiene 4 átomos de Hierro por cada molécula y contiene 0. La masa molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina.4 D) 95678.5 g/100ml de sangre.03% en condiciones normales? A) 1.64*1023 g. A) 27832..La hemoglobina.Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1. C) 4. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución? A) 3.5 g/ml. A) 50 B) 100 C) 150 D) 200 E) Ninguno 10..El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %.47x1025at.2 litros de He (en C.N.47x1025at. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0.6.4 L C) 21 L D) 28 L E) Ninguno 14.. Calcular la masa molecular de la hemoglobina..¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales? A) 14 L B) 22.. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio? A) 3.. proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre.La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6..4092*1021 moléculas. A) 6.4 g de masa. .32 g. 8.882 g de CO2 y 0. se eliminan 4.Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio.Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes están en la relación 4 a 1. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo.5H2O D) Na2B4O7.7003 g de dióxido de carbono y 0. contiene la siguiente composición centesimal: 74% C. A) CrSO4 B) Cr2SO4 C) Cr2SO3 D) Cr2(SO4)3 E) Ninguno 19.514 g de H2O. que tiene una masa de 1. Determinar la fórmula empírica de este óxido.4 H2O D) MgSO4.276*1021 moléculas de este compuesto tiene una masa de 3.4675 g de agua. (MgSO4. componente tóxico del tabaco. O = 16 ) A) NbO2 B) Nb2O6 C) Nb2O3 D) Nb2O5 E) Ninguno 21.270 g del mismo compuesto. hidrógeno y oxígeno se formaron 1.. Si se conoce que 72. Nb = 93.8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4 7H2O). es de 5. produjo 0.X H2O) A) MgSO4. 17. si la masa molecular es 96.Al calentar 0.685 g de un compuesto orgánico formado por carbono.12H2O E) Ninguno 25. para dar un residuo de 0.10H2O B) Na2B4O7..93 g de niobio.XH2O. A) C3H8N B) CHNO C) C6H7ON D) C6H16N2 E) Ninguno NOTA: Esta práctica será la base para la realización del primer examen parcial de química.Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26. se obtuvieron 0..La nicotina. compuesto que se utiliza en la fabricación del Nylon-66. Calcular la fórmula molecular del compuesto.35% N.33 g.3821 g de agua.17.7% H. 8    ...-En la combustión 0. en el que se usaron 1.7 H2O C) MgSO4.Al calentar una muestra de 9.3723 g de amoníaco NH3.6 g. la cual tiene una masa de 0. Hallar la fórmula del sulfato hidratado.4756 g de bórax Na2B4O7. ¿Cuál es la fórmula del bórax? A) Na2B4O7..2 H2O B) MgSO4. En un análisis separado para el nitrógeno.52% de Cr.52% de S y el resto oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio? (Pesos atómicos.2 g de un óxido de hierro se obtienen 27.. A) Fe2O6 B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeO E) Ninguno 22. si la densidad de vapor hallada para esta sustancia en c. Hallar la fórmula molecular de la hexametilenodiamina.5 H2O E) Ninguno 24. A) CH4 B) C3H5 C) C2H6 D) CH3 E) Ninguno 23.n.3082 g de una muestra de hexametilenodiamina.7H2O C) Na2B4O7. 24. en una corriente de hidrógeno H2. A) C4H6N B) C5H7N C) C6H7N D) C5H4N E) Ninguno 18. A) C6H6O2 B) C6H8O C) C3H4O D) C6H2O E) Ninguno 20.A partir de 7.625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación.La combustión de 0. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.19 g/L.
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