Banco de Preguntas de Quimica I

Banco de Preguntas de Química I1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN 1. ¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?     2. aire nitrógeno cristales de yodo aderezo de queso para ensalada ¿Cuál de las siguientes es una sustancia pura?     aire nitrógeno aderezo de queso para ensalada concreto 3. ¿Cuál identificación es incorrecta de los elementos enumerados?     C Cd Zn S carbono cadmio circonio azufre 4. Identifique el cambio químico que ocurre cuando se sostiene un fósforo sobre un objeto de metal.     combustión de un fósforo el metal se calienta se condensa agua sobre el metal el humo desvía la luz 5. ¿Cuál número está identificado incorrectamente?     2.3 x 10 m = 2.3 pm 3 4.8 x 10 g = 4.8 kg -6 4.8 x 10 mL = 4.8 microlitros -9 5.8 x 10 s = 5.8 ns -12 6. Un cubo de plástico de 1.5 cm de lado tiene una masa de 1.9 g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3?     1.9 0.56 1.78 3.4 7. La densidad del bromo líquido es de 3.12 g/mL. ¿Cuál es la masa de 0.250 L de bromo?  0.780 g  780 g  0.0801 g  80.1 g 8. Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5.0 cm. ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11.34 g/cm 3? (El volumen de la esfera es V = (4/3) r3.)     9. 5.9 x 10 2 7.4 x 10 2 5.2 x 10 65 3 ¿Qué número de cifras significativas es incorrecto?     8.1441 (cinco) 0.00050 (cinco) -15.20 (cuatro) 10.0800 (seis) 10. ¿Cuál de los números siguientes está redondeado incorrectamente a tres cifras significativas?     100.00  1.00 x 10 -3 0.005000  5.00 x 10 5 5 1.5615 x 10  1.56 x 10 3 1213  1.213 x 10 2 11. ¿Cuál resultado no está representado correctamente por el número correcto de cifras significativas?     2.5/2.0 = 1.3 (2.45/2.0) - .5 = .7 ((2.70/3.00) -2.0) x (1.20) = -1.32 3.11 - 6.829 = -3.72 12. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10 -8 cm. ¿Cuánto es esta distancia en picómetros?     2.3 23 10 -2 2.3 x 10 +2 2.3 x 10 13. Convierta 4.54 nm a mm.     4.54 x 10 mm -3 4.54 x 10 mm -6 4.54 x 10 mm -8 4.54 x 10 mm 3 14. Convierta 9.5 pies a cm.     45 cm 2 2.9 x 10 cm 289.56 cm 24 cm 15. Si un atleta corre 100.0 yd en 10.00 segundos, ¿cuál es su rapidez en millas por hora? (Una milla equivale a 1760 yardas.)     20.45 millas por hora 4.944 millas por hora 0.2541 millas por hora 0.3408 millas por hora 16. Convierta yd3 to m3.     6.40 m 3 7.66 m 3 5.35 m 3 9.16 m 3 17. Si hay seis iguis por ogo y tres ogos por ide, ¿cuántos iguis hay en cuatro ides?     8 2 72 4118 18. Si tres conjuntos de mediciones dan 3.20, 3.15 y 3.22, ¿cuál es el promedio?     9.57 3.19 4.57 2.57 19. ¿Cuál conjunto de mediciones sobre un estándar de 2.00 gramos es el más preciso?     2.00, 2.01, 1.98 2.10, 2.00, 2.20 2.10, 2.20, 2.15 1.50, 2.00, 2.50 20. La distancia de la Tierra a la Luna es de aproximadamente 240 000 millas. El Concorde SST tiene una velocidad relativa de vuelo de alrededor de 2400 km/h. Si el Concorde pudiera volar a la Luna, ¿cuántas horas tardaría, sin tomar en cuenta la gravedad?  24 horas El ganador de una carrera de 10000 m en carretera completó el recorrido en un tiempo de 20 minutos.0 cm de largo.45 mph .27 x 10 8 7 .51 x 10-4 gramos?     81 docenas 9760 docenas 813 docenas 1.45 gramos si cada artículo tiene una masa de 2.7 mm 1.905 cm 1.     127 mm 12.56 x 10 -8 -6 454 x 10 = 4.7 mph 18.00654 x 10 = 6. ¿Cuál fue la rapidez media del ganador en millas por hora?   29.24 x 10 -4 -1 4354 x 10 = 4.02 cm 22. 13 segundos.509 cm 0.00452 x 10 = 4.64 g.97 mm 1.324 x 10 = 3.789 g/mL.00 pulg a mm. Convierta 5.52 x 10 -8 -11 26. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros.   76 horas 100 horas 161 horas 21. Cuántas docenas de artículos hay en 2.54 x 10 10 12 25.426 x 10 6 9 0. ¿Cuál de estas conversiones a la notación exponencial normal es incorrecta?     427 x 10 = 4.6 x 10 = 8.00456 x 10 = 4. Se encuentra que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 9. ¿Cuál número ha sido convertido de forma incorrecta a la notación exponencial normal?     0. Se llena de etanol un tubo de vidrio cilíndrico de 15.354 x 10 -6 -3 0.54 x 10 4 6 842. (La densidad del etanol es de 0.94 cm 0.)     3.43 docenas 24.27 mm 23. 6. ¿cuánto carbono contienen 10.11g C 4.55 x 10 bots -13 . Si una muestra de sacarosa tiene 72.2g C 5. 3.0 gramos de sacarosa de cualquier origen?     2. ÁTOMOS. MOLÉCULAS Y IONES 31.55 x 10-13 bots. ¿Cuál de los siguientes no es un estado de la materia?     gaseoso sólido líquido vacío 29. ¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico?     combustión de carbón mineral agua hirviente hacer que el pan suba con bicarbonato duraznos que se pudren 2.  1.78g C 28.93 x 10 bots -13 1.62 x 10 bots -13 3.23 mph 3 27.93 x 10-13 bots.11 x 10 mph 9. Un químico de otro planeta llevó a cabo el experimento de la gota de aceite de Millikan y midió las cargas siguientes en la unidad de carga de su planeta.62 x 10-13 bots.2 gramos de carbono por cada 171 gramos de muestra.31 x 10 bots -14 6.22g C 42. el bot: 2. ¿Cuál de las siguientes es una cantidad intensiva?     masa de una sustancia volumen de una sustancia densidad de una sustancia contenido de calor de una sustancia 30. ¿Cuál es la carga del electrón en bots?     2. Zn.0 x 1010 átomos de bario (Ba) lado a lado. . 23 neutrones 23 protones. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el azufre 31?     2 protones. ¿Cuál es el diámetro de un átomo de Ba en pm? ¿Y en Å?     44 pm. 23 neutrones 35. 440 Å 440 pm. 51 neutrones 23 protones.4 pm. Zn. 15 neutrones 15 protones. Be      Al O Zn Hg Be 36. Hg.4 Å 220 pm. formarían una línea recta de 22 m de largo. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide? Al. 28 neutrones 28 protones. 16 neutrones 16 protones. 31 neutrones 16 protones.32. O.2 Å 33. ¿Cuál de los elementos siguientes no es un metal? Al.44 Å 4. Hg      Al Ge Be Zn Hg 37. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el vanadio 51?     51 protones. Si se pudiesen disponer 5. Ge. Be. 4. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?      K--metal alcalino Ca--metal alcalinotérreo Xe--calcógeno Br--halógeno Sc--metal de transición . 16 neutrones 34. 2. ¿De cuál isótopo se trata?      37 20Ca 38 20Ca 37 17Cl 37 17Cl 37 + 17Cl 43. ¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene el Co(NH3)6HPO4?      19 6 3 18 4 41. 20 electrones y 26 neutrones. 18 electrones y 20 neutrones. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?      Na--metal alcalino Ba--metal alcalinotérreo Kr--gas noble I--calcógeno F--halógeno 39.38. ¿Cuántos átomos de carbono tiene el CH3 O CH3 C2H5?      3 4 6 2 1 40. Un elemento tiene 17 protones. ¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?      Cs 2+ Mg 2S Fr 2+ Ca + . Un elemento tiene 22 protones. ¿De cuál isótopo se trata?      47 26Fe 48 26Fe 48 22Ti 48 222Ti 48 2+ 22Ti 42. ¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto. KNO3. SiCl4 y K2O son los únicos compuestos moleculares K2O es el único compuesto molecular NO. ¿Cuál de estos compuestos iónicos es incorrecto?      NaBr CaBr2 RbS AlCl3 KI 45. Na2CO3. es en realidad nitrato de potasio la soda. SrCO3. NH4 48. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares? NO. FeO + amoniaco. CaO. ¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta?      Ca(NO2)2 Li2CO3 Sr2NO3 (NH4)2HPO3 Hg2(HCO3)2 46. es en realidad hidróxido de magnesio la sal nitro. Mg(OH)2. SiCl4 y AsH3 son los únicos compuestos moleculares NO. con base en las reglas para compuestos moleculares binarios?      SbCl3  tricloruro de antimonio CF4  tetrafluoruro de carbono C2O5  pentóxido de dicarbono NO2  dióxido de nitrógeno H3As  arseniuro de hidrógeno 49. es en realidad carbonito de sodio la cal. es en realidad ácido clorhídrico 47. K2O. K2O y SrCO3 son los únicos compuestos iónicos AsH3 y K2O son los únicos compuestos iónicos .44. SiCl4. ¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto?      la Leche de Magnesia. HBrO2 nitruro de alumino. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto?      sulfuro de calcio Ca(HS)2 ácido brómico. AlN óxido de hierro(III). es en realidad óxido de calcio el ácido muriático. HCl. AsH3      NO. 1 x 10-18 C. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el cobalto 58?      31 protones. 40 neutrones 53. ¿cuál es el volumen de 100 átomos?      4. ¿Cuántos protones y neutrones tiene el germanio 72?      32 protones.28 x 10 m -29 3 52. Te. Si un átomo tiene un diámetro de 428 pm.11 x 10 m 8 3 3.11 x 10 m -27 3 4. 32 neutrones 28 protones. Se. Cierto número de electrones tienen una carga total de 1. 40 neutrones 72 protones. 31 neutrones 54. 27 neutrones 58 protones. S.28 x 10 m 7 3 4. 32 neutrones 36 protones. Po      O S Se Te Po . 36 neutrones 40 protones. 31 neutrones 27 protones.50. 72 neutrones 32 protones. 58 neutrones 27 protones.11 x 10 m -26 3 3. ¿Cuántos electrones son?      1 2 4 7 11 51. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metal?      Zn F S I Se 55. ¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide? O. 36 electrones y 44 neutrones. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el CH3CH(CH3)2?      3 6 8 10 12 59. Un elemento tiene 34 protones. ¿De cuál isótopo se trata?      80 36Kr 44 36Kr 78 34Se 78 34Se 78 234Se .56. Un elemento tiene 76 protones. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?      Ne--gas noble Cu--metal de transición Zn--metal de transición Ga--metal de transición Cl--halógeno 58. ¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?      Mg  metal alcalino Ca  metal alcalinotérreo I  halógeno Th  actínido Ru  metal de transición 57. ¿De cuál isótopo se trata?      150 114Os 190 114Ir 190 76Os 114 76Os 190 76Ir 61. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en la CH2(NH2)2?      1 2 3 4 6 60. 76 electrones y 114 neutrones. NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos iónicos . KCl. Li2SO3 66. BaCl2 · 6H2O clorito de sodio. NH4NO3. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto?      pentahidrato de cloruro de bario. NaCH3CO2 nitrato de potasio. ¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta?      K(NO3)2 CaCO3 Fe(OH)2 (NH4)2S Ca(ClO3)2 65. ¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?      Cs +2 Ba -2 Te -1 Xe -1 I +1 63. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son moleculares? CO2. heptafluoruro de yodo 67. dióxido de silicio PCl5.62. disulfuro de carbono BCl3. KNO2 sulfato de litio. ¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto?      CS2. N2O       CO2 es el único compuesto molecular KCl es el único compuesto iónico CO2 y N2O son los únicos compuestos moleculares CO2. hexacloruro de fósforo IF7. NaClO acetato de sodio. tricloruro de boro SiO2. NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos moleculares NH4NO3 es el único compuesto iónico KCl. ¿Cuál de los compuestos siguientes no es un compuesto iónico?      CsCl SrO GaF3 Cs2O NaF2 64. (iii) SO4      sólo i sólo ii sólo iii sólo i y ii ninguno de ellos 3.00 mol 6.53O0. Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2      99 69 152 94 158 71.      AlO Al2O3 Al3O2 Al0.68.50 mol .47 Al4O6 72.      3. ESTEQUIOMETRÍA: CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES QUÍMICAS 69. cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3. Balancee la ecuación siguiente: C6H14O + O2 CO2 + H2O      2C6H14O + 19O2 12CO2 + 14H2O C6H14O + 9O2 6CO2 + 7H2O C6H14O + (19/2)O2 6CO2 + 7H2O 2C6H14O + 18O2 12CO2 + 14H2O 2C6H14O + 4O2 2CO2 + 2H2O 70.00 mol 4. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.00 mol 2.00 mol de C2H5OH de esta manera. ¿Cuáles de los iones siguientes tienen carga positiva?(i) NH4. (ii) ClO4.00 mol 1.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O. reacción de descomposición H2O(l) + (1/2)O2(g). Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión. sobre sodio caliente. de combinación o de descomposición: H2O2(l) H2O(l) + O2(g)      H2O2(l) H2O2(l) H2O2(l) 2H2O2(l) H2O2(l) H2O(l) + O2(g). reacción de descomposición H2O(l) + (1/2)O2(g). reacción de descomposición . NaNH2. reacción de descomposición 3Li3N. se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio. Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas. como producto sólido. reacción de combinación 2Li3N. No olvide indicar el estado de cada compuesto. reacción de combustión 2H2O(l) + O2(g). ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?     2675 bicicletas 2655 bicicletas 3023 bicicletas 5350 bicicletas 74. NH3(g). descomposición 2Li3N. 3023 marcos y 2655 manubrios.73. combinación 3Li3N. Balancee la ecuación siguiente: Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr     2Al + Cr2O3 2Al + Cr2O3 4Al + 2Cr2O3 Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Al2O3 + Cr 2Al2O3 + 4Cr Al2O3 + 2Cr 75. de combinación o de descomposición: Li + N 2 Li3N      6Li + N2 6Li + N2 Li + N2 Li + N2 6Li + N2 2Li3N. Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada: Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso.      2NH3 + Na 2NaNH2 + H2 NH3 + Na NaNH2 + H2 2NH3 + 2Na 2NaNH2 + H2 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(l) 2NH3(g) + 2Na(s) 2NaNH2(s) + H2(g) 76. reacción de combinación H2O(l) + O2(g). combusión 77. 0.0 x 10 átomos de H.0 x 10 átomos de H.4 x 10 moléculas de glucosa 22 22 81.257 mol de sacarosa. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.85 x 10 23 1.0 x 10 moléculas de glucosa 22 22 4.0374 y 0.       15.9563 15.80 g 12. 8. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.999377 79.C12H22O11?      342 g -5 7. 4.13 x 10 23 3.0 x 10 átomos of H. C12H22O11.00 15.25 por ciento 76. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?      8.2049.99916.0 x 10 átomos de H.0 x 10 moléculas de glucosa 22 21 8.0 x 10 átomos de H.      6.994915.70 por ciento 66.29 x 10 22 1. 6.7 x 10 moléculas de glucosa 22 23 8.9994 15. Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa. Con base en la fórmula estructural siguiente.999133 y 17.0 x 10 moléculas de glucosa 22 22 8.9930 15. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.01 x 10 23 .67 por ciento 69.02 x 10 24 6.994915 16. Una muestra de glucosa C6H12O6. 4. calcule el porcentaje de carbono presente.73 por ciento 80. 2.51 x 10 g 88.0 g 8.0 x 1022 átomos de carbono. respectivamente. 16. (CH2CO)2C6H3(COOH)     64.78. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.5 g 82. contiene 4.7587. NaN3. ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.83.0 g 0. 6.0 g 2. La fermentación de glucosa. y dióxido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g). Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio.11 g 8.00 mol de C2H5OH de esta manera?      6.81 g 7.  C4HO5  CH20  C2H4O2  C3H6O3 84.74 g 2. produce alcohol etílico. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH.00 g 44.89 g 5. C6H12O6.74 g 3. masa molar 78 g/mol       CH C2H2 C3H3 C4H4 C6H6 C5H18 85.11 g 4.130 g 5. C2H5OH. en los elementos que la componen según la reacción: 2NaN3 2Na + 3N2. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.56 g 5.87 g 86.00 g de nitrógeno gaseoso?     9.7 por ciento de H y 3. El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O.00 g 87. cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.33 g .3 por ciento de O en masa.0 g de glucosa?      10.0 por ciento de C. reacción de descomposición 93.01 g 15. reacción de combinación H2SO4.00 g de SiO2 y 4.0 g 90.     H2 + CO 2H2 + CO2 4H + CO 2H2 + CO CH3OH CH3OH CH3OH CH3OH 92.00 g 5. que se utiliza comercialmente como abrasivo. de combinación o de descomposición. Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión. El carburo de silicio. Balancee la ecuación siguiente: Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3     Mg3N2 + 6H2O Mg3N2 + 2H2O Mg3N2 + 6H2O Mg3N2 + 3H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 Mg(OH)2 + NH3 3Mg(OH)2 + NH3 3Mg(OH)2 + 2NH3 91. reacción de descomposición H2SO4.88. Esta dura sustancia. se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g) 89. Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada: Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol. Balancee la ecuación siguiente: B10H18 + O2 B2O3 + H2O     B10H18 + 7O2 B10H18 + 19O2 B10H18 + 12O2 B10H18 + 9O2 5B2O3 + 9H2O 10B2O3 + 9H2O 5B2O3 + 9H2O 5B2O3 + 9H2O . CH3OH. SiC. reacción de combinación H2SO4.50 g de C?     2. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3. H2O2 + SO2 H2SO4     H2O2 + SO2 H2O2 + SO2 2H2O2 + SO2 2H2O2 + SO2 H2SO4. se conoce por el nombre común de carborundum.00 g 3. 66.0 x 1022 átomos de carbono.      63. 65.8 por ciento de C 51.0 x 10 átomos de H.0112 g 180 g 1. Una muestra de vitamina A. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.     67. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra?     6.0 x 10 átomos de H.0 x 10 24 3. 4. 2. 4.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 21 6.     C2HO C4H3O2 C8H6O4 C12H9O6 . Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.6 por ciento de O en masa. 18.     6.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 22 4.9 por ciento de C.927.12 g 2.110.93 uma 65.81.94. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. C6H12O6.2 por ciento de C 96. 3.0 x 10 átomos de H.     0.2 g de formaldehído.925 y 69. Calcule la masa en gramos de 0. Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina.57 y 0.93 uma 66.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 23 6.7 por ciento de C 68.6 por ciento de H y 38. 67.389 uma 66. Calcule el número de moléculas presentes en 6.02 g 98. contiene 4. C20H30O. 27.929. respectivamente. un compuesto presente en la carne en descomposición.62 por ciento.2 x 10 23 2.925 uma. 8.0112 mol de beta -fructosa.4 por ciento de C 58. C5H14N2.927 uma 65.926.0 x 10 átomos de H. El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.7 x 10 23 1.39 uma 95. 4.4 x 10 23 99.89.0 x 10 moléculas de vitamina A 22 22 97. CH2O. 00 kg de KOH?     0. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa.351 g 15. masa molar 54 g/mol     C2H3 C4H6 C6H9 C8H12 101.4 g 30.9 g 102. ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.0 g 0. ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.392 kg 1.500 kg 0.7 g 1.00 g 104.667 g 15.57 kg 103.00 g de C8H18     40.100.913 g 0.37 g . ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.786 kg 0. El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5. KNO3. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica C2H3.00 g de Na?     110 g 2.20 g 4.40 g 1.25 g de H2O?     0. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O. que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2. En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO. 0 mol de O2 se producen 3. ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?     3.1 mol de agua y quedan 1. si se parte de 4.5 mol de O2 se producen 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?     12.6 mol de hidrógeno y 3. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno.0 mol de O2 .50 mol O2 4. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.6 mol de agua y quedan 0.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre.00 mol O2 1.105.     2 KNO4(s) 2 KNO3(s) 2 KNO3 KNO3(s) 2 KNO3(s) + O2(g) 2 KNO2(s) + O2( g) 2 KNO2 + O2 KNO2(s) + (1/2)O2(g) 106.32 g 2.7 mol de agua y quedan 0.9 mol de O2 se producen 4.011 g de hidrógeno?      C2H5 C3H C8H2 CH3 C2H6 107.00 mol O2 6.50 g 11.5 g 8. Si 3. se pueden producir a partir de 2.8 mol de O2 se producen 4.3 mol de agua y quedan 1.6 mol de agua y quedan 0. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3.00 mol O2 108.989 g de carbono y 2. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.1 mol de oxígeno. ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?      se producen 7.2 g 109. C2H5OH. conocido como ácido acético glacial.5 g 9. 0.      1. (iii) CH3CH3.14 MNaOH + - . ¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua? (i) HF. es un líquido con una densidad de 1.4.049 g/mL a 25°C. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M. iv y v ii iii 114.0 mL 83.90 g 4.3 mL 188 mL 4 1. (iv) KClO3.14 MNa .747 x 10 M 1.0 mL de solución.188 mL 12.0 M 104.747 M 100. REACCIONES ACUOSAS Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES 110.20 x 10 mL 112.9 M -3 113.0 g 14 g 18 g 23 g 111. 0.50 M?       0. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.665 M 1. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.125 mol de KOH?       0.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.0833 mL 0.070 M OH + 0. ¿Cuántos mililitros de solución 1. ii y iii i.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100. Cierto volumen de una solución 0.5 g de cierta sal.070 MNa . (ii) etanol.14 M OH 0.50 M contiene 4. (v) Cu(NO3)2      ii y iii i.    0. El ácido acético puro. 50 MBr 0.28 M OH 0.25 M Ca2+.50 MBr 0. no hay iones espectadores .25 MBr116. H3PO3. 0. CH3COCH3?       KOH NH3 HNO3 KClO2 H3PO3 CH3COCH3 117. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e identifique el ion o iones espectadores presentes. 0.14 MNa .14 M OH + 0.50 M Ca2+.   FeO (s) + 2HClO4 (ac)  H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac) + 2+ FeO (s) + 2H (ac) + 2ClO4 (ac)  H2O (l) + Fe + 2ClO4 (ac). HNO3. La solución es débilmente conductora en comparación con una solución de NaCl de la misma concentración.25 M Ca2+. KClO2. 0.28 MNa .50 M Ca2+. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría ser la sustancia desconocida: KOH. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s) -->       2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  2H2O (l) + Cu(ClO4)2 (s) + HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H2O (l) + Cu (ac) + ClO4 (ac) 2+ HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) 2+ 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  2H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H2O (l) + Cu(ClO4)2(s) 2+ 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac)  H2O (l) + Cu (ac) + 2ClO4 (ac) 119. NH3. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) -->       HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  H2O (l) + Ca (ac) + Br (ac) 2+ 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  2H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) 2+ HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  2H2O (l) + CaBr2 (s) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  H2O (l) + CaBr2 (s) 2+ 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac)  H2O (l) + Ca (ac) + 2Br (ac) + - 118.28 MNaOH + - 115.25 M  0. 0. 0. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.   0. 0. Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se determina que es ácida.25 M CaBr2  0.25 MBr 0. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido bromhídrico con zinc. ii y v iyv sólo i iv y v sólo ii 121. ¿cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo? (i) Al (s) + NiCl2 (ac) . no hay iones espectadores + - 2+ - - 120. (ii) Ag2S.      Zn(s) + HBr(ac)  ZnBr(ac) + H+(ac) Zn(s) + HCl(ac)  ZnCl2(ac) + H2(g) Zn(s) + 2HCl(ac)  ZnCl2(ac) + H2(g) Zn(s) + 2HBr(ac)  ZnBr2(ac) + H2(g) Zn(s) + HBr(ac)  ZnBr(ac) + H2(g) 124.    FeO (s) + 2H (ac) + 2ClO4 (ac)  H2O (l) + Fe (ac) + 2ClO4 (ac). Con base en la serie de actividad (Tabla 4. (ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac) . (iii)Cr (s) + NiSO4 (ac)    sólo i sólo ii . en su caso. H .      todos son iones espectadores + Pb (ac) + SO4 (ac)  PbSO4 (s) 2+ 2Pb (ac) + SO4 (ac)  PbSO4 (s) 2+ Mg (ac) + 2NO3 (ac)  Mg(NO3)2 (s) + Mg (ac) + NO3 (ac)  MgNO3 (s) 123. que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO 3)2 (ac) and MgSO4 (ac). en su caso. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción. (v) (NH4)2SO4       i. and Fe son iones espectadores FeO (s) + 2HClO4 (ac)  H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac). ClO4 es ion espectador + 2+ + 2+ FeO (s) + 2H (ac)  H2O (l) + Fe (ac). (iv) SrCO3. que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac) y Na2CO3 (ax)     hay sólo iones espectadores + 2Na (ac) + 2NO3 (ac) --> 2NaNO3 (s) + 22Ag (ac) + CO3 (ac) --> Ag2CO3 (s) + + 22Na (ac) + 2Ag (ac) + 2NO3 (ac) + CO3 (ac) --> Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (s) 122. ii y iii i.4). lO4 es ion espectador + 2+ FeO (s) + 2H (ac)  H2O (l) + Fe (ac). Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción. (iii) Cs3PO4. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) NiCl2. ClO4 . El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante.769 L 22.7 L 65.128 M se necesita para neutralizar 2.20 M 0.440 M 9. Se prepara una solución mezclando 30.00 M 1. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?       0. ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?      0.115 mL 38.0 mL 50. Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6. 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200. ¿Qué volumen de solución 0.4 L 44.385 L 0.0 L 38. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g).7 mL 126.00 M .42 g 8.8 g 18 g 35 g 3500 g 128.0 mL de solución.0126 L 0.8 L 127.0 mL 65.0 M.0 mL de HCl 8.87 g de Mg(OH)2?      0.20 M 2. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio.00 mL de NaOH 0.115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50.00 M.0875 M?       0.    sólo iii i y ii i y iii ii y iii 125.455 M 1. ¿Qué volumen de HCl 0. 1 g 13.8 g .04524 M 0.00 mL de la solución de ácido tartárico. ¿Qué masa de etanol.50 M500 mL. Este ácido suele estar presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece.1 g 23. ¿cuántos gramos estarían presentes en 2. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0. C2H5OH.131 M 0.20 g 10. Una solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH. H2C4H4O6.50 M?      5.0 g 6.00 M 3 133.5655 M 1. El ácido tartárico. Si se determina que hay 5. ¿cuál es la nueva concentración de NaOH?      4.20 g de una sal en 2.50 M 0.50 mL de una solución 1.2000 M 0.0 mL 1000.62 mL de NaOH 2.6 g 1.500 M. tiene dos hidrógenos ácidos. se necesita para preparar 300 mL de una solución 0. mL 132.8 g 131. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.02262 M 0.500 L de una solución 0.       0.129.05000 moles de Ca(OH)2?      500.4000 M 130.441 M 1. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico.0 mL 2000.73 g 7. Se requieren 22.91 g 92.4 g 15.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.1000 M se necesitan para suministrar 0. mL 167.0 mL 250.95 M 2.20 x 10 M 5.500 M?      46. 0. H (ac) 2+ SO4 (ac).20 MCa(HCO3)2 2+ 0.20 MCa . 0. Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH. o (iii) Ca(NO3)2. H (ac) + H (ac) 2+ + 139. ¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa diluida?      C2H5OH MgCl2 NaCl NaHSO4 CaSO4 136.20 MCa .20 MCO3 2+ - 135. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20 MHCO3 2+ 0. ¿en qué caso o casos se forma un precipitado?      sólo con AgNO3 sólo con Pb(NO3)2 sólo con Ca(NO3)2 en los tres casos sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2 . ¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl 2 se combina con una solución de H2SO4?      Ba (ac).20 MCa . 0.134.10 MHCO3 0. H (ac) Cl (ac) + Cl (ac).20 M      0. ¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?      NaOH Ca(OH)2 NH3 RbOH Sr(OH)2 137. 0.20 MCa .40 MHCO3 2+ 0. Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3.      H (ac) + OH (ac)  H2O HF(ac) + NaOH(ac)  NaF(ac) + H2O + HF(ac) + NaOH(ac)  Na (ac) + F (ac) + H2O + + H (ac) + NaOH(ac)  Na (ac) + H2O HF(ac) + OH (ac)  F (ac) + H2O + - 138. (ii) Pb(NO3)2. 125 M se necesita para neutralizar 25. (iii) Sr3(NO3)2 .4 mL 5. ¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) BaSO4 . (iv) PbS . ¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo? (i)Ni(s) + Zn2+(ac) . Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido fluorhídrico con calcio.540 M?      109 mL 54.140.6 L . (ii)Pb(s) + Ag+(ac) . iii y iv 141.4).     Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + 2H (ac) Ca(s) + HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF(ac) + H2(g) + 143.7 mL 13. (v) Na2CO3      todos son solubles sólo iii iii y v sólo v sólo i. (iv)Al(s) + Fe2+(ac)       sólo i sólo ii sólo ii y iv sólo i y iii sólo iv 145.21 mL de NaOH 0. (ii) AgBr . Con base en la serie de actividad (Tabla 4. ¿Qué volumen de H2SO4 0. ¿cuál de estos elementos reacciona con una solución de iones hierro?      Hg Ag Cu Sn Zn 144. ¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO4?     HClO4(ac) + NaOH(ac) --> NaClO4(ac) + H2O HClO4(ac) + OH (ac) --> ClO4 (ac) + H2O + + H (ac) + NaOH(ac) --> Na (ac) + H2O + H (ac) + OH (ac) --> H2O 142. (iii)Zn(s) + Ca2+(ac) .84 mL 11. 1 MHz en el cuadrante.0 mL de ácido sulfúrico 0.0300 molar . ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12. (iv) la luz amarilla de las lámparas de alumbrado público de vapor de sodio. (ii) la radiación de una estación de radio de FM a 93.0558 molar .125 M se necesita para neutralizar 2.0500 M ?      258 g .150 M a 25.179 g 36. ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado?      80.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.0 g 149.00 mL 0. ¿Qué volumen de H2SO4 0.250 M y 15.0 mL 6. Disponga los tipos de radiación electromagnética siguientes en orden de longitud de onda creciente: (i) los rayos gamma producidos por un núclido radiactivo y que se utilizan para formar imágenes en medicina.270 mL 0.0 mL 24.206 mL 8. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS 150.135 mL 135 mL 270 mL 540 mL 147.500 M.0 mL de ácido clorhídrico 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.150 M?      12.258 g 179 g . Se prepara una solución con 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 molar 5. (v) la luz roja de un diodo emisor de luz. ¿Qué volumen de H2SO4 0.146.0800 molar .0 molar .0 mL de NaCl 0.50 g de Ca(OH)2?      0.33 mL 148. como en una pantalla de calculadora    < i < i < i < iv < v < ii < v < iv < iii iv < ii < ii < v iii iii . (iii) una señal de radio de una estación de radio de AM a 680 kHz en el cuadrante. 02 x 10 m -28 4.87 x 10 m -4 5. La energía de una radiación puede servir para originar la ruptura de enlaces químicos. ¿Cuál es la longitud de onda más larga de la radiación que posee la energía necesaria para romper el enlace?       4.589 pm?      1.42 x 10 m -4 2.  < iii < i iv < ii < v < v < iii < iv < ii i 151.0 20 1.0 J. ¿Cuál es la frecuencia de una radiación cuya longitud de onda es de 0.09 x 10 s 20 -1 5.07 x 10 m -7 2.47 x 10 m -31 .09 x 10 s 22 -1 5.32 x 10 J -38 6. Durante ese tiempo el láser emite una señal con una energía total de 31. Se activa un láser de diodos con una longitud de onda de 785 nm durante un periodo de 1.00 min.96 x 10 s -1 5.42 x 10 m 38 7.22 x 10 40 5. Se necesita una energía mínima de 495 kJ/mol para romper el enlace oxígeno-oxígeno del O2.09 s 8 -1 5. ¿Cuál es la longitud de onda de una radiación cuya frecuencia es de 5.30 x 10 J -46 154.53 x 10 31.87 x 10 cm -4 5.89 x 10 J 45 4.87 x 10 m -2 5.87 x 10 m 3 1.96 x 10 -19 155.02 x 10 m -16 8.85 x 1012 s-1.     2.11x1011 s-1?      5.70 x 10 m -12 153.97 x 10 J -21 1.09 x 10 s = 785 nm -21 -1 152. ¿Cuántos fotones se emitieron?     2. Calcule la energía de un fotón con una frecuencia de 2. 4. Calcule la energía necesaria para la transición electrónica de n = 3 a n = 8 en el átomo de hidrógeno. ml = 2. -1. 0 161.5 x 10 m s 13 -1 4. 2. 0. 1 4.08 x 10 J -19 2. 0 2. 2. La difracción de neutrones es una técnica importante para determinar la estructura de las moléculas. 1 3. 0 4. -1 2. Si se irradia potasio con luz de 250 nm. ¿Se emite o se absorbe energía cuando se produce la transición electrónica de n = 3 a n = 6 en el hidrógeno?   se emite se absorbe 158. 1. Calcule la velocidad de un neutrón que tiene una longitud de onda característica de 0.41 x 10 J -19 2. 0 5. Indique los valores de n. 2.42 x 10 J -16 1. 1. 0.5 x 10 m s -17 -1 160. -2 162. 2. 0. 3.2 x 10 m s 3 -1 4. l = 2. ¿cuáles son los valores posibles de l?      3. ¿cuál es la energía cinética máxima posible de los electrones emitidos?    4. 1.  n = 2.88 Å. 3. 2. 3. 1. Para l = 2.     3. 0 1. 1.05 x 10 J -20 159.3 x 10 m s -4 -1 2. -2 . Para n = 4. -1. Se necesitan 222 kJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico.26 x 10 J -19 3. ¿cuáles son los valores posibles de ml?      2 1. 1.69 x 10 J -19 7.     4. l y ml de cada orbital de la subcapa 2p .156.95 x 10 J -19 157. l = 1. utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar. ml = 0 163. ¿qué tiene más energía: el orbital 2s. Escriba la configuración electrónica del átomo Zn. utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar. -1 n = 2. l = 0. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden ocupar la subcapa 3 d?       1 2 3 5 6 10 166. 0. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ne]3s23p1  B . el 3s o 2p?    2s 3s 2p 164. ml = 0 n = 2. l = 1. El número promedio de electrones entre un electrón 2 p y el núcleo es ayor en el B que en el F. La carga nuclear del F es mayor que la del B.   n = 2. En el átomo de hidrógeno.      [Ar]4s 3d 2 10 [Ar]4s 4d 1 10 [Ar]4s 3d 2 10 [Kr]4s 3d 2 10 [Kr]4s 4d 2 10 168.    Tienen diferentes números cuánticos principales. ml = 1. Escriba la configuración electrónica del átomo Rb. Explique por qué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 2 p del flúor es más grande que la que experimenta un electrón 2p del boro.       [Ne]5s 1 [Kr]5s 1 [Ar]5s 1 [Ne]4s 1 [Ar]4s 1 [Kr]4s 1 167. 165. ¿Cuál es la frecuencia de una radiación que tiene una longitud de onda de 1.61 x 10 s 1 -1 2.24 x 10 m -45 4.90 x 10 s 18 -1 2.15 angstroms?      3. ¿Cuál unidad de longitud de onda no se utiliza comúnmente para la radiación correspondiente?     angstrom  rayos X centímetro  microondas metros  TV. ¿Cuál es la longitud de onda de la luz que tiene una energía fotónica de 2. (iii) la señal de TV del Canal 12. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Kr]5s24d105p4      In Sn Sb Te I 170.61 x 10 s -19 -1 3.45 x 10 s 16 -1 2.24 x 10 m -6 9.27 x 10 m -10 1.83 x 10 s 2 -1 173. Disponga los tipos de radiación electromagnética siguiente en orden de frecuencia decreciente: (i) rayos X que se utilizan con fines médicos. visible 172.50 x 10 m 13 .    C Al Si Ga 169. (ii) infrarroja de una lámpara de calentamiento.15 x 10 20 J?     3. (v) luz ultravioleta que causa quemaduras de sol      > i > iii > i > i > i > v > ii > ii > iii > ii > iv > iv > iii > ii > iii > ii > v > v > iv > iv v iii i iv v 171. (iv) luz amarilla de un semáforo. radio mm  UV. ¿Cuál es la energía de un fotón que tiene esta longitud de onda?      2.03 x 10 fotones 20 9.42 x 10 s 8 -1 4.450 fotones -20 175.94 x 10 J 19 1.94 x 10 fotones 19 1. En la teoría de Bohr. La luz con una longitud de onda de 3.52 x 10 s -10 -1 177. ¿Cuál es la frecuencia más baja de la luz que se necesita para expulsar un electrón del metal?      9.68 x 10 J 4 3. Se necesitan 222 kJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico.21 x 10 J -28 1.94 x 10 fotones 0. ¿Cuántos fotones con una frecuencia de 1. ¿Cuál de las órbitas de Bohr siguientes tiene la menor energía?      n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 179.38 x 10 s -7 -1 5.53 x 10 s 38 -1 3.18 x 10 s 14 -1 5.1 J de energía?      9. ¿cuál de las emisiones siguientes tiene la energía más grande?      n = 2 pasa a n = 3 n = 3 pasa a n = 2 n = 4 pasa a n = 2 n = 4 pasa a n = 3 n = 5 pasa a n = 4 178. Se puede utilizar la energía de una radiación del tipo apropiado para hacer que los enlaces de una molécula vibren más aprisa.01 x 10 fotones 20 3.98 x 10 J -20 5.00 x 10 4 m/s tiene la longitud de onda de de Broglie más grande?  núcleo de helio(2 He ) 4 2+ .174. ¿Cuál de las partículas siguientes que se desplazan a 1.50 x 10 14 se necesitan para proporcionar 30.58 x 10 J -39 176.34 x 10-6 m puede excitar los enlaces del HCl. l = 3. l = 2. l = 1. ¿Cuáles valores de n. ml = 2 183.   protón neutrón electrón 180. l = 2. ¿Por qué aumenta la carga nuclear efectiva a lo ancho de una fila de la tabla periódica?  los electrones de valencia no escudan de manera eficaz y la carga nuclear aumenta  el efecto de pantalla es mayor al avanzar a lo ancho de una fila de la tabla periódica  la carga nuclear aumenta. un orbital f?      7 5 3 2 1 182. ¿cuál de los orbitales siguientes tiene la menor energía?  5s  3p  3d  6d  4p 184. Para n = 4. ml = 2 n = 4. ml = 0 n = 4. pero los electrones de valencia cancelan la mayor parte del efecto  el número de electrones de valencia aumenta a lo ancho de una fila de la tabla periódica  los electrones p son más eficaces como pantalla a medida que se agregan más electrones . En el átomo de hidrógeno. ml = 2 n = 3. ¿Cuántos valores de ml diferentes son posibles para l= 3. ¿cuántos valores de l son posibles?      1 2 3 4 5 181. l = 4. ml = 4 n = 4. l y ml son posibles para un orbital 4d ?      n = 4. 185. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Kr]5s24d105p1      Y In Sb Ga Al . ¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f?      10 12 14 8 6 186. Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente: [Ar]4s23d104p4      Se S Ge Cr Br 189. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta?      [Ne] 3s  Mg 2 3 [Ne] 3s 3p  P 2 5 [Ne] 3s 3p  Cl 2 2 4 1s 2s 2p  N 2 2 1 1s 2s 2p  B 2 187. ¿Cuál de las configuraciones electrónicas siguientes es incorrecta?      [Ar] 4s 3d  Ti 2 10 2 [Ar] 4s 3d 4p  Ge 2 [Kr] 6s  Sr 1 [Ar] 4s  K 2 10 1 [Ar] 4s 3d 4p  Ga 2 2 188.