BLOQUE IVINTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA 106 BLOQUE IV INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA ¿Por qué será necesario que los elementos químicos estén acomodados en una tabla? ¿En qué se basa su acomodo? Imágenes tomadas de: http://gadgethim.com/wp-content/uploads/2009/11/periodic-table-cupcake.jpg http://www.gizmodiva.com/2009/06/index.php?page=3 http://freshome.com/2009/02/04/duvet-cover-periodic-table-of-elements/ http://www.google.com/imgres? 107 Grupo 2. con tus compañeros: ¿Qué son los elementos químicos? ¿Cómo se representan los elementos químicos? ¿Qué es la tabla periódica? Define: 1. Bloque ¿Cuáles son las propiedades periódicas y cuál es su relación con el acomodo de los elementos en la tabla? ¿Qué son los metales? ¿Cuál es su utilidad e importancia? 108 . Período 3.BLOQUE IV Activa tu conocimiento previo Evaluación diagnóstica Autoevaluación Contesta lo siguiente y comenta tus respuestas o inquietudes al respecto. Compuesto químico es aquella sustancia formada por dos o más ____________________ combinados en proporciones fijas por medio de _________________ químicos. http://elementos-quimicos. Completa las siguientes definiciones con las palabras que aparecen abajo y lean las definiciones de manera grupal: Elemento químico es aquella sustancia formada por ______________ que poseen la misma cantidad de ______________ y que no puede ser ___________________ en otras sustancias más simples.blogspot.es/ elementos descompuesto enlaces átomos protones 109 .Interpretas la tabla periódica ¿Qué es un elemento químico? ¿Es lo mismo un elemento que un compuesto químico? Actividades de aprendizaje Actividad 1. Química I. del bromo y del yodo es un ejemplo. Objeto de aprendizaje: Elementos químicos Actividad 2. ¿Cómo se llegó a la tabla periódica que conocemos en la actualidad? Completa en forma individual el siguiente cuadro de antecedentes de la tabla periódica. registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico. En 1850. consultando fuentes relevantes. Paleo González. páginas 80-83 o la lectura que aparece a continuación: Año Científico Döbereiner Newlands Meyer Mendeleiev Moseley Orden utilizado Nombre de su tabla Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. 110 . Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.BLOQUE IV DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica COMPETENCIA A DESARROLLAR: • Obtiene. pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente. Pone en evidencia que la masa de uno de los elementos de la tríada es intermedia entre la de los otros dos. La tríada del cloro. México. Progreso. Ed. consultando la lectura “Antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos” del libro. 2009. al aumentar el número atómico. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. en ella los elementos se encuentran ordenados según sus números atómicos crecientes y se rige por la ley periódica de Moseley. El número atómico es el número de orden de un elemento de la tabla periódica y representa. como tamaño atómico. etc. Chancourtois.. Meyer. deriva de los trabajos de Mendeleïev. Esta clasificación es por tanto insuficiente. anuncian la Ley de las octavas: Las propiedades se repiten cada ocho elementos.html I. Moseley encontró que las longitudes de onda de los rayos X se hacen más cortas a medida que aumenta la carga del núcleo. pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.Interpretas la tabla periódica Chancourtois y Newlands En 1862. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica. Mendeleïev En 1869. químico ruso. En 1864. http://payala.lenntech. químico inglés. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. intercambiando tu cuadro con el de un compañero. además.mx/QOnline/HISTORIA_DE_LA_TABLA. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. el valor de la carga del núcleo y el número de protones (y el número de electrones). es decir. geólogo francés. dependen del aumento regular de la carga nuclear de los átomos a medida que su tamaño y complejidad aumentan. pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. se obtiene un sistema periódico más satisfactorio y se deriva una ley periódica que se conoce con el nombre de la ley periódica de Moseley que dice: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” Las propiedades periódicas de los elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Al ordenar los elementos de acuerdo con los números atómicos. químico alemán. Nota: Material sugerido http://www.mayo. Chancourtois y Newlands. http://www.org/quimica/index. Werner y Moseley. Realiza una coevaluación. electronegatividad.uson. La tabla periódica.htm Moseley En 1913. La primera tabla contenía 63 elementos. Mendeleïev.html 111 . cuyo uso está generalizado actualmente. afinidad electrónica. potencial de ionización.fundacionempresaspolar. presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Meyer En 1869. pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. en Paleo González. O. cada grupo se divide en subgrupos A y B.jpg http://b3co. para que los elementos de propiedades semejante se ordenen uno debajo de otros. período y bloque Actividad 3. Op. págs.png Consulta en biblioteca la lectura “Grupos. VI. N.com/upload/1236-tabla.BLOQUE IV DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos COMPETENCIA A DESARROLLAR: • Obtiene. V. P. L.com/images/construccion. M. registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico. períodos y bloques tomando como base el número atómico. Q. IV. períodos y bloques de la tabla periódica”. • Períodos: Son siete renglones (horizontales) que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía de los átomos: K. VII.albertobm.cit. 84-86 o lee la siguiente información para que realices las actividades que aparecen posteriormente. III. Grupo. ¿Cómo está construida la tabla periódica actual? Imágenes tomadas de: http://www. Grupos. 112 . períodos y bloques de la tabla periódica Tabla periódica: Es la ordenación de los elementos químicos en grupos. • Grupos: Son las columnas (verticales) que se simbolizan con números romanos: I. consultando fuentes relevantes. II. IVB. período: Comienza con K y termina con Kr. bromo y yodo (no metales). Tienen cuatro niveles de energía por lo que su última capa es la N. 6to. período: Comprende 8 elementos del Na al Ar. Bloques: 113 . Grupo VII A: Forma la familia de los halógenos: Flúor. 2do. magnesio. 4to. L. 3er. son no metales los dos primeros (Ca. Son los elementos en transición. 7mo. cloro. VB.Interpretas la tabla periódica Descripción de los períodos: 1er. período: Es el período largo tiene 18 elementos del Rb al Xe. IIIB. Grupos IB. sus átomos tienen un nivel de energía que corresponde a la capa K. período: Sus átomos tienen 7 niveles de energía y llegan hasta la capa Q. Grupo IIA: Son los metales alcalino-térreos: Berilio. arsénico. VIIIB. 5to. Pb y Sn) Grupo V A: Forman la familia del nitrógeno: Nitrógeno y fósforo (no metales). Sus átomos tienen hasta la capa M o tercer nivel de energía. Grupo 0 (VIIIA): Son los gases nobles: Helio. estroncio. Descripción de los grupos: Grupo IA: Son los metales alcalinos: Litio. xenón y radón. Sus átomos tienen hasta el quinto nivel de energía o capa O. bario y radio. Grupo IVA: La familia del carbono. argón. antimonio y bismuto. calcio. y metales en transición. sodio. IIB. Grupo IIIA: Son los metales térreos: Como boro y aluminio. rubidio y cesio. comienza con el Li y termina con el Ne. VIIB. Sus 10 elementos con números atómicos del 21 al 30 se llaman metales en transición. Sus átomos tienen 6 niveles de energía y su última capa es la P. período: Se llama período corto porque consta únicamente de 8 elementos. potasio. metales los 3 últimos (Ge. kriptón. sus átomos tienen 2 niveles de energía y las capas K. Si). Se encuentran los actínidos y transuránicos. metales. VIB. Período: Tiene 2 elementos: El H y He. Este período contiene los elementos llamados lantánidos o tierras raras. período: Es el período extra largo va del Cs al Rn. ubicándolos en el esquema siguiente.youtube. DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica. Realiza una autoevaluación. después comenta con tus compañeros la relación que encuentres entre la información que brinda la configuración electrónica de un elemento con su ubicación en la tabla periódica y con algunas de sus propiedades. Propiedades periódicas y su variación en la Tabla Periódica Actividad 4. determina el grupo. etc. anota en qué se utilizan.com/watch?v=Ofp9kv1H_0M Actividad 5.BLOQUE IV a) Realiza de forma individual una investigación en tu casa sobre la existencia de elementos puros y elabora con ellos (mínimo 5 elementos) una lista en tu cuaderno. así como algunas de sus características: color. Realiza las configuraciones electrónicas de los elementos contenidos en la lista de la actividad anterior. ubica en que grupo. comprobando la utilidad de los elementos en tu vida cotidiana. registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico. b) Forma una nueva lista con las aportaciones de tus demás compañeros. ¿Qué determina el acomodo de los elementos en la tabla? Observa el siguiente video. Colorea de rojo los elementos metálicos y de azul los no metálicos. comparando tu esquema con la tabla periódica. COMPETENCIA A DESARROLLAR: • Obtiene. período y bloque al que pertenecen. 114 . consultando fuentes relevantes. estado físico. dureza. período y bloque se encuentran. Video: http://www. Op. describiendo en el cuadro su significado y la forma como aumentan o disminuyen sus valores al recorrer un período o un grupo de la tabla periódica (puedes indicarlo también en un esquema de tabla periódica muda. resolviendo las dudas que surjan con el apoyo de tu profesor. ¿Qué elemento presenta menor afinidad electrónica: Cr o W? _________ Expón los resultados obtenidos en los ejercicios desarrollados anteriormente. http://www.Interpretas la tabla periódica Actividad 6. 86-90. 115 . Video: Lectura adicional recomendada: Paleo González. págs. Compara y corrige de ser necesario tus respuestas (autoevaluación). ¿Qué son las propiedades periódicas? A) Identifica las propiedades periódicas en el siguiente video o lectura. ¿Qué elemento presenta mayor energía de ionización: N o K? _________ iii. ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico: C) ¿Cómo varía su valor? C o Fe? _________ ii. utilizando flechas).youtube.com/watch?v=1mx4M7KA5eQ Propiedad periódica B) Definición Atendiendo a las propiedades periódicas de los elementos y con ayuda de la tabla. ¿Qué elemento presenta menor electronegatividad: Se o Zn? _________ iv.cit. contesta lo siguiente: i. Hay un gran número de propiedades periódicas. 116 . Carácter metálico: Define su comportamiento metálico o no metálico. Estructura de Lewis: Un claro ejemplo del parecido de los elementos de un mismo grupo (columna) es en las fórmulas de puntos electrónicos (estructuras de Lewis) de elementos representativos. Afinidad electrónica: Energía liberada al captar un electrón. se llaman propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo. Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar un electrón al átomo. Electronegatividad: Mide la tendencia para atraer electrones.BLOQUE IV Propiedades periódicas Las propiedades repetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos. mientras se recorre un mismo grupo o un mismo período en la tabla periódica. Entre las más importantes se encuentran: • • • • • • Estructura electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales del átomo. electronegatividad. por ejemplo el punto de fusión (pf). radios atómicos. Las propiedades periódicas (físicas y químicas) de los elementos cambian ligeramente. etc. punto de ebullición (pEb).. Valencia iónica: Número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. Radios atómicos El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que se encuentre o del átomo al que está unido. tienen los mismos electrones de valencia. En la figura anterior se observa que al descender en un mismo grupo el radio atómico se incrementa y al contrario. por lo que tienen la misma representación de la estructura de Lewis y un comportamiento químico parecido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño. los elementos de un mismo grupo.Interpretas la tabla periódica Como se observa en la tabla. de izquierda a derecha) el radio atómico se disminuye. La siguiente figura muestra una gráfica de energía de primera ionización frente al número atómico de los primeros 20 elementos de la tabla periódica. Átomo + Energía de ionización → (catión)+1 + 1 e También se conoce como la primera energía de ionización. 117 . puesto que hay otros electrones susceptibles de ser arrancados del átomo. al recorrer un mismo período (incrementando el número atómico. Energía de ionización La energía de ionización es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente ligado al átomo aislado en forma gaseosa. ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico. para dar un ion con una carga de +1. dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo. 9 y el cloro de 3.0. el cloro es el átomo que atrae más fuertemente los electrones. denominada escala de Pauling. el Na tiene una electronegatividad de 0. O. F y Ne) y para elementos de un mismo grupo se observa que la energía requerida es similar pero cada vez menor. Así mismo. Tabla de electronegatividad relativa para los elementos representativos (grupos A). el comportamiento energético es similar. eso significa que en la molécula de cloruro de sodio (NaCl) de los dos átomos. N. Por ejemplo.BLOQUE IV En la gráfica de energía de ionización se observa como los elementos de un mismo período requieren más energía conforme se incrementa su número atómico (Li. Na y K). C. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria. Be. los electrones de un enlace. se observa que al comparar un período con el siguiente período. cuando está químicamente combinado con otro átomo. por ejemplo (Li.0. Electronegatividad La electronegatividad de un elemento mide su tendencia relativa a atraer hacia sí. 118 . significa que tiene menor capacidad de atraer dichos electrones de enlace. B. Un átomo que tenga una electronegatividad inferior. cuyo valor máximo es de 4. son propiedades repetitivas o parecidas que se dan sobre elementos de un mismo grupo o de un mismo período. en valor absoluto.edu/courses/2010/spring/hisp205/bhasan/files/2010/02/ PeriodicTable5.ggpht. mientras que los elementos de los grupos VA. se incrementa de izquierda a derecha en un período.ptable. no metales. Construyendo mi tabla periódica: A) De manera grupal construyan una tabla periódica ilustrada. se dice que son elementos electropositivos. por lo que se mencionan como átomos electronegativos. número atómico y símbolo. Puedes apoyarte en la tabla periódica ilustrada que aparece en las páginas: http://universe-review.com/ B) Participen en una plenaria para explicar los fundamentos para la construcción de la tabla periódica y la clasificación de los elementos en grupos.ca/R13-01-periodictable2. períodos y bloques.htm. gaseoso y en su estado fundamental. Es claro observar que elementos de un mismo grupo tienen valores de electronegatividad parecidos y que conforme se desciende sobre un mismo grupo. http://languages.jpg http://www. las propiedades periódicas. que facilitan la elaboración de una gráfica que resume la mejor organización que pueden tener todos los elementos. En conclusión. VIA y VIIA tienen valores altos. la electronegatividad se disminuye. Afinidad electrónica: Es la energía intercambiada cuando un átomo neutro. capta un electrón y se convierte en un ión mono-negativo. ésta es la tabla periódica.oberlin. Actividad 7.JPG 119 .Interpretas la tabla periódica Es fácil observar que los elementos del lado izquierdo de la tabla (grupos IA y IIA) conocidos como metales tienen valores bajos de electronegatividad.com/_H8JpBivTNbE/R7AjAYY8AvI/AAAAAAAABGc/3meiuGxsHcc/105. utilizando materiales de bajo costo que incluya: Nombre del elemento. metaloides y minerales. Imagen tomada de: http://lh6. agrupación de los elementos en metales. En general la AE. como la estomatitis mercurial que afecta diversos órganos. salivación.BLOQUE IV ¿Por qué es importante estudiar la tabla periódica? ¿Qué información me puede brindar? COMPETENCIA A DESARROLLAR: • Reconoce y comprende las implicaciones biológicas. puede absorberse a través de la piel intacta.com/ lyTuFw4leQw/RpRw27Dx5lI/AAAAAAAAHLY/Aqqp86yVzu4/s320/termometro. No se oxida en el aire a temperaturas ordinarias. A pesar de sus beneficiosas aplicaciones médicas. Por su inactividad general y su reducida presión de vapor. náuseas. adopta el estado líquido.bp. garganta y estómago. Es el único metal que. El mercurio. y en el laboratorio. El mercurio forma con muchos metales amalgamas. La importancia de conocer los elementos A) Realiza la siguiente lectura y contesta las preguntas planteadas: MERCURIO Se encuentra nativo en la naturaleza en escasas cantidades. económicas. Los compuestos alquílicos de mercurio pueden causar perturbaciones mentales. vómitos graves. pérdida copiosa de líquidos. diarrea. políticas y sociales del uso de los elementos químicos en un contexto global interdependiente. http://www. especialmente el riñón y los aparatos digestivo y nervioso.com/trabajos63/elementos-quimicos/elementos-quimicos2. pero su mineral más abundante es el cinabrio. líquidas cuando la proporción del otro metal es pequeña. plata y oro se usan en odontología. el mercurio provoca intoxicaciones.jpg 120 .monografias.blogspot. cólicos. pero se combina lentamente con el oxígeno cuando se mantiene en la atmósfera cerca de su punto de ebullición. a temperatura ordinaria. el vapor de mercurio conduce la corriente eléctrica. se emplean en las bombas de vacío. Puede además provocar: Intoxicación mercurial aguda que cuando el tóxico se ha ingerido en forma concentrada con produce dolor con ardor en la boca. para confinar gases. Actividad 8. pero pastosas y hasta sólidas al aumentar dicha proporción.shtml http://3. Las amalgamas de estaño. A elevadas temperaturas. que puede ser grave y de larga duración. excitación seguida de depresión. Intoxicación mercurial crónica causada por la inhalación de vapores de mercurio o de polvo de sales mercuriales. dolores. ¿Cuál es su lugar? De acuerdo a la lectura. Propiedades físicas: Dentro de las características más comunes de los metales. son maleables.Interpretas la tabla periódica El mercurio ¿Es un elemento o un compuesto químico? ¿Cuáles son las propiedades específicas del mercurio? ¿Tiene el mercurio un lugar en la tabla periódica?. no metales y metaloides: A) Realiza la lectura de la siguiente información sobre metales. 91-93 o la bibliografía recomendada por tu profesor. Metales: Este grupo representa la mayoría de los elementos. o sea que pueden estirarse hasta formar alambre. págs. Conociendo a los metales. social y el económico del mercurio? B) Comenta las respuestas a las preguntas anteriores en clase. consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómica del país y el mundo Actividad 9. Op. 121 . y son dúctiles. COMPETENCIA A DESARROLLAR: • Obtiene. encontramos que generalmente se presentan en estado sólido.cit. ¿cuál es el impacto biológico. puedes consultar también el libro de Química I. poseen brillo. cuando se combinan con el oxígeno forman óxidos. poseen alta conductividad eléctrica y térmica. registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico. Elabora de manera individual un cuadro comparativo sobre sus características y compáralas con los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio. es decir se pueden reducir a láminas muy delgadas. tomando turnos y escuchando con respeto y atención a tus compañeros y profesor. DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Identifica las aplicaciones de los metales. no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio. no metales y metaloides. de Paleo González. normalmente se encuentran en estado sólido y de acuerdo a sus propiedades conforman cinco nuevos grupos dentro de la tabla periódica. formando sales • Se combinan con el oxígeno. cuyo nombre proviene de color en griego y el cual produce pigmentos para pinturas. formando óxidos. Están ubicados en los grupos IVA al VIIIA. 2 ó 3 electrones en su última capa • Sus átomos pierden electrones en su última capa y al tener más cargas positivas forman cationes • Moléculas son monoatómicas • Se combinan con los no metales. zinc y molibdeno. cobre. poseen la energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen afinidad electrónica baja. 122 . No metales: Podemos decir que solo 20% de los elementos químicos se pueden considerar como no metales. tal es el caso del hierro. también se usa en la fabricación de aceros especiales • El titanio se usa en piezas que deben ser sometidas a fuerzas muy grandes • El itrio se utiliza para fabricar instrumentos de cirugía • El zirconio lo utilizan para revestir submarinos y plantas nucleares • El tantalio lo emplean en prótesis para conectar nervios y unir músculos • El manganeso se emplea en aleaciones con el hierro Los metales anteriores. por eso no es fácil que reaccionen entre sí • Sus átomos tienen 1. los cuales al reaccionar con el agua producen hidróxidos Usos y aplicaciones Algunos metales son indispensables para la vida.BLOQUE IV Propiedades químicas: • Tienen energía de ionización. podemos mencionar algunos como: • El cromo. es decir. Hay metales que tienen otros usos en la tecnología y resultan esenciales en procesos industriales. Clasificación de los no metales en la tabla periódica. Estos elementos requieren sólo un pequeño número de electrones para alcanzar una estructura estable. pertenecen al grupo de los primeros metales de transición. entre otros. Se usa también como elemento de aleación principal de los aceros (aleaciones de hierro). El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte. como constituyente del agua pesada • Carbono: Es indispensable para la vida y la combustión El isótopo carbono-14. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. También se emplea como fuente de radiación en pinturas luminosas y como marcador en las ciencias biológicas • Deuterio: Se emplea en aplicaciones nucleares como moderador. el único liquido es el bromo • No tienen brillo y no reflejan la luz • Los sólidos son quebradizos y no son maleables • Son malos conductores del calor y la electricidad Propiedades químicas: • Sus átomos tienen en su última capa 4. se usa en la datación radiométrica. descubierto el 27 de febrero de 1940. 123 . combustible para cohetes. otros gaseosos. El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua. en varillas de protección de reactores nucleares. formando anhídridos (óxidos no metálicos) los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos. aprovechando su dureza. 5.Interpretas la tabla periódica Propiedades físicas: • Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre. incluyendo la investigación de la superconductividad • Itrio: Se produce en las reacciones nucleares y se emplea en la construcción de bombas de hidrógeno. y reducción de minerales metálicos. Usos y aplicaciones de algunos no metales: • Hidrógeno: Utilizado para producción de ácido clorhídrico. Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia. El hidrógeno líquido se emplea en aplicaciones criogénicas. 6 y 7 electrones • Sus átomos pueden aceptar electrones en su última capa y al tener más cargas negativas forman aniones (iones negativos) • Sus moléculas son diatómicas (dos átomos) y poliatómicas (muchos átomos) • Se combinan con los metales formando sales • Se combinan con el oxígeno. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido. En muchos de estos sitios esto se previene mediante la adición de yoduro de potasio. no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del policloruro de vinilo. También se puede emplear para desinfectar el agua.html 124 . Metaloides Los metaloides son elementos que poseen propiedades intermedias entre los metales y no metales. Te. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales. por ejemplo. Los compuestos de yodo son importantes en el campo de la química orgánica y son muy útiles en medicina. por tanto llamado bocio endémico. su conductividad eléctrica es intermedia entre la de los metales y los no metales. Po y At. en donde no se consumen alimentos marinos) el déficit en yodo puede causar bocio. lo que se denomina sal yodada. NaCl. y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales. como rectificadores diodos. Si. circuitos integrados. 2 gramos de yodo y 2. yoduros. KI. El silicio (Si). La tintura de yodo es una disolución de yodo y KI en alcohol. que se produce disolviendo cloro en agua y regulando el pH. conocido como PVC. Una gran parte del cloro se emplea en la producción de cloruro de vinilo. Sb. es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica. Son semiconductores.ve/TerceraEtapa/Quimica/ElemtMetNoMet. microprocesadores. que contiene yodo.4 gramos de KI en 100 ml de etanol) que tiene propiedades como antiséptico. transistores. cuatro electrones en su última órbita.edu. etc. Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.BLOQUE IV • Cloro Un proceso de purificación de aguas ampliamente utilizado es la cloración. Se emplea ácido hipocloroso. en agua o en una mezcla de ambos (por ejemplo. se emplean en medicina interna. a la sal común. Se emplea como desinfectante de la piel o para limpiar heridas. así como la tiroxina. esta propiedad los ha hecho sumamente útiles en los dispositivos electrónicos. Ge. • Yodo En sitios en donde hay poco aporte de yodo a través de la dieta (normalmente en zonas del interior.rena. Este grupo comprende ocho elementos: B. generalmente. Los metaloides son elementos que poseen. As. http://www. HClO. org/wiki/Metal http://www.com/watch?v=tlw2SRTqNhg http://www. Respecto a que elementos conducen la electricidad. cobre.wikipedia. Los minerales se clasifican de acuerdo a la necesidad que el organismo tiene de ellos: Los macrominerales son necesarios en cantidades mayores de 100 mg por día.monografias.Interpretas la tabla periódica Complementa tu conocimiento con la revisión extraclase de las siguientes páginas Web: • • • • • • • http://es. potasio. instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana Actividad 10. fósforo. magnesio y azufre.org/wiki/Metaloide http://es. de manera experimental. como sodio. cobalto. 125 . Estas propiedades son explotadas desde las primeras civilizaciones humanas y en la actualidad se emplean en una gran variedad de procesos como la generación y conducción de energía eléctrica.wikipedia.org/wiki/No_metal http://es. Realiza en equipo la siguiente práctica de laboratorio: Propósito: Identifica las principales características de metales y no metales Los metales y no metales presentan propiedades físicas y químicas distintivas. zinc.youtube. las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos COMPETENCIAS A DESARROLLAR: • Identifica problemas.com/watch?v=fAkYqvTKILo http://www. Redacta una hipótesis donde anticipes los resultados esperados en el desarrollo experimental. calcio. los microminerales necesarios en pequeñas como: Hierro. calor.com/watch?v=9M3T_jnRd6Y http://www. manganeso y selenio DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Comprueba. yodo.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml Sabías que… Nuestro cuerpo requiere minerales para su buen funcionamiento. tienen brillo y dureza.youtube.youtube. formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas • Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones • Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias. cromo.wikipedia. BLOQUE IV ¿Son los metales o los no metales? Material y equipo • • • • • I. Con precaución. Utilizando una moneda. rayen la superficie de cada material para determinar la dureza de éste. calienten ligeramente un extremo de cada material. aproximadamente a la mitad de cada uno. Elementos Cobre Carbón Hierro Aluminio Azufre 126 Sustancias Brillo Conducción térmica Conducción eléctrica Dureza . Alambre y caimans Foco de 1. toquen el extremo opuesto de cada material para determinar si conduce o no la energía térmica. Sujeten cada uno de los materiales con las pinzas.5 volts y portalámpara Pinzas Pila eléctrica de 9 volts Mechero de bunsen o lámpara de alcohol • • • • • • Carbón (trozo y puntas gruesas de lápiz) Aluminio (bote de soda) Cobre (alambre o lámina) Hierro (clavos) Azufre (trozo) Moneda Procedimiento: i ii iii iv v vi Con precaución construyan un circuito eléctrico como el maestro se los indique. Coloquen cada uno de los materiales de manera que al cerrar el circuito puedan determinar si dicho material conduce o no la electricidad. Con ayuda de un mechero o lámpara de alcohol. material y equipo. procedimiento. Mostré interés por aprender por mí mismo. introducción. esquemas o ilustraciones (fotos. Autoevaluación: Aspectos a evaluar Me integré con facilidad al equipo de trabajo del laboratorio y colabore en la realización de la práctica Redacté una hipótesis correctamente Elaboré los esquemas o dibujos correctamente Describí en mis observaciones lo que ocurrió durante el experimento Mis resultados indican o expresan lo obtenido al finalizar el experimento Elaboré conclusiones. etc.). dibujos. hipótesis. observaciones. resultados y conclusión. Sí No Observaciones 127 . diagrama de flujo.Interpretas la tabla periódica Elabora y entrega un reporte en forma individual que incluya: Objetivo. comprobando o rechazando la hipótesis propuesta Realicé los cálculos adecuadamente en la solución de los problemas o contesté las preguntas del cuestionario Apliqué las reglas de seguridad del laboratorio. Utilicé con cuidado el material de laboratorio. unex.es:8001/servlet/SBReadResourceServlet?rid=11662606497 60_183593509_225972&partName=htmltext . no metales y minerales en el quehacer humano Importancia de los metales. Actividad 11. no metales y minerales en la vida cotidiana Valor concebido a estos elementos por diversos pueblos indígenas de México Beneficios del manejo racional y sustentable de algunos elementos de relevancia económica del país • Importancia de los elementos químicos en la vida cotidiana • Importancia de los elementos químicos en el desempeño de los seres orgánicos a) 128 Elabora un cuadro sinóptico o un resumen en el que citen las propiedades de los elementos químicos. participa y escucha con respeto y atención los comentarios de los compañeros. Comenten respecto a los siguientes puntos: • • • • Aplicaciones de los metales. quien posteriormente coordinará una mesa redonda para comentar la información recabada. decídanlo en consenso con tu profesor. asumiendo consideraciones éticas. Con apoyo y coordinación de tu profesor organícense en 6 equipos heterogéneos para realizar una investigación bibliográfica extraclase acerca de diferentes aspectos de los elementos químicos. consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. Cada equipo desarrolle uno de los siguientes apartados de acuerdo a las indicaciones del profesor. • Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local. La información puede ser presentada en clase como un reporte escrito por equipo. un periódico mural o la actividad que se sugiere en cada tema. registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico. Consultar la siguiente página Web: http://grupoorion. nacional e internacional.BLOQUE IV DESEMPEÑO A DEMOSTRAR: • Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo COMPETENCIAS A DESARROLLAR: • Obtiene. • Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana. http://www.iqb. Consultar la siguiente página Web: http://bibliotecadigital.htm e) Elabora un ensayo de Metales.htm d) Del documento: La Química en México.educarchile.org/labour_environment/PDFs/training/CHEM-FULL-SP. Consultar la siguiente página Web: http://www.ilce.mitecnologico.pdf ¿A partir de dónde se obtienen los metales y no metales? Sabías que… Los metales puros rara vez pueden obtenerse directamente de la naturaleza para aislarlos a partir de los minerales que los contienen.cl/Portal. se necesitan procesos de transformación complejos Puedes consultar extraclase la siguiente página para obtener información http://es.Interpretas la tabla periódica b) Elaborar un resumen o diagrama de los principales elementos de importancia económica.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_5. Un poco de historia elaborar un resumen que contenga los elementos químicos y sus usos durante: México Prehispánico y durante la Colonia.es/ c) Elaborar un resumen sobre los elementos químicos que constituyen el cuerpo humano: http://www.aspx?ID=204351 f) Del documento: Gestión racional y sostenible de sustancias químicas consultar las páginas 69–73 y extraer 3 propuestas sobre el uso sostenible de compuestos químicos y elaborar una propuesta personal que consideres factibles para ello consultar la siguiente página Web.wikipedia.com/categorias/educacion/bachilleratos/respuestas/628335/uso- de-los-no-metales http://www.org/wiki/Geolog%C3%ADa_econ%C3%B3mica 129 .todoexpertos.com/Main/UsosAplicacionesMetales http://www. no metales y minerales en la cotidianeidad: http://www.es/cbasicas/fisio/cap03/elemento.blogspot.unep.com/Main/ElementosDeImportanciaEconomica http://elementos-quimicos.edu.Base/Web/VerContenido.mitecnologico. Elabora y entrega un reporte que contenga las principales aplicaciones de los metales en nuestro país.sonami.BLOQUE IV EXTRACCIÓN DE METALES Sabías que… El latón es una aleación de aluminio y zinc. iii. Realiza una consulta de forma individual. Indica cuáles son los países que ocupan el primer lugar en la industria extractiva.pdf i. sobre los principales metales y no metales que se producen en nuestro país.cl/exposiciones/expomin2006/sergio_almazan. Puedes consultar la siguiente página entre otras y la bibliografía sugerida por tu profesor: http://www. colorea las zonas geográficas más productivas de la industria extractiva y de transformación de los minerales. ii. la importancia que tienen para nuestra población. El acero es una aleación de hierro y carbono que contiene otros elementos de aleación. 130 . los cuales le confieren propiedades mecánicas específicas Actividad 12. indicando sus aplicaciones y los lugares donde se realiza la extracción. Utilizando un mapa de la República Mexicana. el mapa anterior y un comentario sobre la importancia del reciclaje y el uso racional de los elementos químicos como una forma de cuidar el ambiente (heteroevaluación). Interpretas la tabla periódica PARÁMETROS PARA EVALUAR LOS PRODUCTOS DEL BLOQUE IV PRODUCTO MUY BIEN 10 BIEN 9-8 REGULAR 7-6 INSUFICIENTE 5-0 Cuadro Utiliza el contenido de la lectura y aborda los hechos precisos en orden cronológico. Participan en una plenaria. científico y descripción de su tabla Incluye fecha. Contesta correctamente dos preguntas No describe el significado o la forma en que varían las propiedades periódicas. Incluye fecha. Incluye fecha. Diferenció con color entre metales y no metales Ubicó correctamente entre ocho y nueve elementos de la lista grupal en el esquema de tabla periódica. Contesta correctamente menos de dos preguntas Tabla periódica La elaboran de manera grupal con creatividad e ilustraciones para cada símbolo. incluye: -nombre del elemento. -número atómico -símbolo -masa atómica -agrupación de los elementos en metales y no metales. Contesta correctamente tres preguntas Describe el significado y la forma en que varían las propiedades periódicas. incluye: -nombre del elemento. utilizando materiales de bajo costo o reciclables. Describe sólo sus características No describe la utilidad ni las características de los elementos Esquema Ubicó correctamente diez elementos de la lista grupal en el esquema de tabla periódica. Contesta correctamente las cuatro preguntas Describe el significado y la forma en que varían las propiedades periódicas. explicando los fundamentos para la construcción de la tabla periódica y la clasificación de los elementos La elaboran de manera grupal con creatividad con ilustraciones utilizando materiales de bajo costo o reciclables. Diferenció con color los metales y no metales Ubicó correctamente entre seis y siete elementos de la lista grupal en el esquema de tabla periódica. Diferenció con color los metales y no metales Ubicó correctamente menos de seis elementos de la lista grupal en el esquema de tabla periódica Cuadro y respuestas Describe el significado y la forma en que varían las propiedades periódicas. incluye: -nombre del elemento. Describe su utilidad y características Contiene cinco elementos puros de uso cotidiano. Describe sus características o utilidad Contiene menos de cinco elementos puros de uso cotidiano. metaloides La elaboran excluyendo dos o más de los aspectos solicitados 131 . metaloides. No incluye la científico y nombre información de su tabla en orden solicitada cronológico Listado de elementos Contiene cinco elementos puros de uso cotidiano. -número atómico -símbolo -masa atómica -agrupación de los elementos en metales y no metales. metaloides La elaboran de manera grupal con ilustraciones. científico y descripción de su tabla Utiliza el contenido de la lectura y aborda los hechos en orden cronológico. -número atómico -símbolo -masa atómica -agrupación de los elementos en metales y no metales. Contiene: algunas aplicaciones de metales. Aplica las reglas de seguridad Contiene: las principales aplicaciones de metales. Reporte de laboratorio Desarrolla todos los pasos del método científico. Participa en el equipo de trabajo.BLOQUE IV Desarrolla algunos pasos del método científico. no metales y metaloides No distingue las características de metales. Aplica las reglas de seguridad Cuadro comparativo Reporte de consulta Desarrolla los pasos del método científico. no metales o minerales en nuestro país. y elabora parcialmente su conclusión. Menciona la importancia del reciclaje. relacionándose con sus compañeros. no metales y metaloides Distingue algunas de las características de metales. No participa en el equipo de trabajo Distingue correctamente las Distingue la mayoría características de metales. Ubica erróneamente algunas zonas geográficas donde se extrae metales y no metales. Los productos utilizados para la acreditación tendrán como valor máximo el indicado en el Plan de evaluación-acreditación. Acude a la sesión de laboratorio. no metales o minerales en nuestro país. Ubica en un mapa de la República Mexicana las zonas geográficas donde se extrae metales y no metales. Reflexiona sobre la importancia del reciclaje y uso racional de elementos químicos para el cuidado del ambiente. relacionándose efectivamente con sus compañeros. interpreta los resultados y elabora su conclusión. Muestra interés en la sesión de laboratorio y actividades en el aula. Ubica en un mapa de la República Mexicana las zonas geográficas donde se extrae metales y no metales. Contiene: escasas aplicaciones de metales. Ubica en un mapa de la República Mexicana algunas zonas geográficas donde se extraen metales y no metales. Muestra interés en la sesión de laboratorio y actividades en el aula. interpreta los resultados y elabora su conclusión. no metales y metaloide Contiene: las principales aplicaciones de metales. Nota: La escala de valores es con el objetivo de autoevaluación. Participa activamente en el equipo de trabajo. 132 . Participa en el equipo de trabajo. Describe la importancia del reciclaje y uso racional de elementos químicos para el cuidado del ambiente. Aplica las reglas de seguridad No desarrolla los pasos del método científico. participando con responsabilidad. no de las características metales y metaloides de metales. no metales o minerales en nuestro país. No menciona la importancia del reciclaje. no metales o minerales. jpg 133 .oberlin.Interpretas la tabla periódica MATERIALES DE APOYO http://languages.edu/courses/2010/spring/hisp205/bhasan/files/2010/02/PeriodicTable5. BLOQUE IV http://languages.jpg 134 .edu/courses/2010/spring/hisp205/bhasan/files/2010/02/PeriodicTable5.oberlin.