Universidade Federal de AlagoasMétodos Clássicos de Análise Equilíbrio Químico de Sistemas Heterogêneos Análise Gravimétrica Disciplina: Química Analítica 1 Prof. Dr. Paulo dos Santos Roldan Introdução Análise Gravimétrica: Métodos Clássicos (ou Estequiométrico) Análise em que isola-se e pesa-se um elemento ou composto definido sob uma forma tão pura quanto possível. O elemento ou composto é então convertido numa forma adequada de pesagem A concentração do elemento ou composto pode ser calculado desde que conheça a formula da forma convertida e as massa molares dos elementos constituintes C Ba 2 ( aq ) SO42 ( aq ) BaSO4 nH 2O( s ) 800 BaSO4 ( s ) “Análise gravimétrica meticulosa feita por T. W. Richards e colaboradores no início do século XX determinou os pesos atômicos de Ag, Cl e N com seis algarismos significativos. Os autores ganharam prêmio Nobel.” 2 Introdução Operações unitárias que compõe a análise gravimétrica 1. Precipitação 2. Digestão 3. Filtração 4. Lavagem do precipitado 5. Secagem ou calcinação 6. Pesagem 3 Introdução Operações unitárias que compõe a análise gravimétrica Precipitação Digestão ou envelhecimento de Filtração e lavagem precipitados Pré-calcinação Resultado Calcinação Pesagem 4 1. Precipitação O elemento a ser dosado é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido para cada caso O agente de separação do elemento é o precipitante, que geralmente são substâncias orgânicas Na escolha de um precipitante adequado deve se levar em consideração: Solubilidade do precipitado formado Características físicas do precipitado Pureza do precipitado formado 5 1. Precipitação Solubilidade do precipitado formado Deve-se escolher um reagente precipitante que conduza à formação de um precipitado pouco solúvel (Kps baixo) A quantidade do elemento a ser dosado que permanece em solução devido a solubilidade deve ser menor que o erro da balança Deve ser adicionado pequeno excesso do reagente precipitante para garantir, primeiro, que todo elemento foi precipitado, segundo, promover a diminuição da solubilidade pelo efeito de íon comum O excesso de reagente não pode ser excessivo para não dificultar na etapa posterior de lavagem CUIDADO: excesso de reagente pode também levar à formação de complexos solúveis 3 OH [ Al ( OH )4 ] ( aq ) Al ( aq ) 3OH ( aq ) Al ( OH )3 ( s ) 6 1. Precipitação Métodos gravimétricos para cátions inorgânicos 7 1. Precipitação Métodos gravimétricos para anions inorgânicos 8 1. Precipitação Métodos gravimétricos para cátions inorgânicos com ligantes orgânicos 9 1. Precipitação Características físicas do precipitado: Está associado com “NUCLEAÇÃO E CRESCIMENTO DE CRISTAIS” NUCLEAÇÃO: definido como “ o processo de geração dentro de uma fase mãe metaestável dos primeiros fragmentos iniciais de uma nova fase mais estável capaz de desenvolver- se espontaneamente” 10 1. Precipitação Características físicas do precipitado: O processo de nucleação governa a natureza e a pureza dos precipitados resultantes: a) Se a precipitação é levada de uma certa maneira para produzir numerosos núcleos, a precipitação será rápida, os cristais individuais formados serão muito pequenos, filtração e lavagem serão dificultados, precipitados apresentarão baixa pureza b) Se a precipitação é levada de uma certa maneira para produzir poucos núcleos, a precipitação será lenta, cristais individuais serão grandes, filtração e lavagem serão facilitadas, precipitados apresentarão alta pureza 11 1. Precipitação “Para entender as propriedades dos cristais formados numa precipitação rápida ou lenta é necessário antes compreender algumas propriedades dos COLÓIDES” COLÓIDES São sistemas nos quais um ou mais componentes apresenta dimensões de partícula dentro do intervalo de 1nm a 1m (10-9m a 10-6m) O sistema coloidal compreende duas fases: (a) fase dispersa (sólido, líquido ou gás) e (b) meio de dispersão (sólido, líquido ou gás). Estes sistemas são denominados dispersões coloidais. 12 1. Precipitação Fase dispersa Meio de dispersão Denominação Exemplo Líquido Gás Aerossol líquido Nevoas, sprays líquidos Sólido Gás Aerossol sólido Fumaça, poeira Líquido líquido Emulsão Leite, maionese Aerossol liquido ou sólido e emulsões são dispersões coloidais verdadeiras. Na Química Analítica Quantitativa interessa as dispersões coloidais não verdadeiras ou “Precipitados Coloidais” que são prejudiciais devido a dificuldades na filtração e lavagem; mas apresentam vantagem em titulometria de precipitação e métodos instrumentais como turbidimetria “Para a análise gravimétrica é importante conhecer as propriedades dessas dispersões coloidais para saber como EVITAR ou como proceder quando não é possível ser evitado. 13 1. Precipitação Propriedades dos colóides: a. Adsorção: as dispersões coloidais apresentam área de superfície de adsorção muito grande se comparada (massa/massa) com um sólido cristalino. “Apresenta capacidade de adsorção de impurezas muito grande” 1cm 0,5cm •1 cubo com 6 faces •8 cubos com 6 faces cada •Área total = 6 x 1 x 1 = •Área de cada cubo = 0,5 x 0,5 x 6 = 1,5cm2 6cm2 •Área Total = 1,5cm2 x 8 = 12cm2 14 1. Precipitação Propriedades dos colóides: b. Carga das Partículas: as partículas coloidais adquirem carga elétrica pela adsorção de íons presentes no meio Excesso de AgNO3 ( aq ) NaCl ( aq ) AgCl ( s ) Na ( aq ) NO3 ( aq ) Ag ( aq ) Camada fixa Camada difusa Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- Na+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ NO3- Ag+ NaNO3 Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Ag+ Na+ Solução Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ NO3- Homogênea Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Ag+ NO3- Cristal Dupla camada elétrica 15 1. Precipitação Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ AgCl Ag+ Repulsão Ag+ AgCl Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Com a adsorção preferencial de Ag+ sobre a superfície do sólido, há um acumulo de cargas positivas. Para compensar estas cargas positivas existem íons de cargas negativas difusa na solução Este acumulo de cargas positivas e negativas origina a dupla camada elétrica, o que provoca a repulsão de uma partícula da outra Obs: esta repulsão pode ser melhor identificada em precipitados com tendência a formar partículas coloidais; ex: AgCl(s) 16 1. Precipitação Propriedades dos colóides: c. Interação das partículas com o solvente: a solvatação é fator estabilizante das dispersões coloidais, podendo originar precipitados de dois tipos: Precipitados coloidais liófilos: existe afinidade entre partícula e solvente Precipitados coloidais liofobos: não existe afinidade entre partícula e solvente 17 1. Precipitação Tipos de Precipitados •As características físicas são regidas por processo cinético, tendo maior parte de seu aspecto obtido por controle adequado da velocidade de formação (ou nucleação) e outras condições •Mesmo assim, diferentes tipos de precipitados serão obtidos dependendo do cátion e anion de formação a. Precipitados Graudamente Cristalino: São bem desenvolvidos, densos e sedimentam rapidamente. São facilmente separados por filtração e não se deixam contaminar por adsorção em grande extensão. Ex: NH4MgPO4.6H2O, KClO4 18 1. Precipitação b. Precipitados Pulverulentos ou Finamente Cristalinos: São densos e sedimentam rapidamente. Oferecem dificuldade na filtração. Como geralmente são agregados de diminutos cristais individuais podem incorporar impurezas em sua estrutura. Ex: BaSO4, CaC2O4 c. Precipitados Grumosos: Resultantes da floculação de colóides hidrófobos. São bastante densos, facilmente separados por filtração. Ex: AgCl, AgBr, AgI d. Precipitados Gelatinosos: Resultantes da floculação de colóides hidrófilos. São volumosos, arrastam muita água e oferecem dificuldade na filtração e lavagem. Ex: Fe(OH)3, Al(OH)3 19 1. Precipitação Pureza do precipitado formado: A pureza do precipitado depende da técnica de precipitação utilizada levando em consideração (a) as condições de formação do precipitado; (b) de sua evolução espontânea; (c) tratamento posterior 20 1. Precipitação Pureza do precipitado formado: Condições de Precipitação As condições no momento da precipitação determinam em parte as características físicas e pureza do precipitado, as quais são: Temperatura Concentração dos regentes Velocidade de adição dos reagentes Solubilidade do precipitado no meio em que se origina “Para entender estas influencias temos que considerar a SUPERSATURAÇÃO RELATIVA DO SISTEMA” 21 1. Precipitação Q = concentração instantânea do soluto (Q - S) S = solubilidade de equilíbrio Supersaturação Relativa S Q – S = supersaturação no momento em que a precipitação inicia D B Abaixo da curva AB: condição de equilíbrio Quantidade de soluto entre sólido e seus íons em solução Região instável G Entre AB e CD: a concentração do soluto (Q) excede a solubilidade de equilíbrio mas não ocorre precipitação C F Acima de CD: região instável, a supersaturação é rapidamente destruída pela A Região não saturada E formação de precipitado Temperatura “A supersaturação é um estado instável que se transforma em estado de saturação através da precipitação do excesso de soluto” 22 1. Precipitação Técnicas de precipitação lenta: são aquelas realizadas sob baixo grau de supersaturação relativa Temperatura: precipitação conduzida (geralmente) em soluções quentes Quantidade de soluto D B resfriamento Durante o resfriamento da solução ocorre lentamente a precipitação favorecendo a formação e crescimento C de cristais A aquecimento Temperatura T ambiente T 60°C A precipitação deve ser realizada com adição de reagente diluído, lentamente e com agitação adequada 23 1. Precipitação Aumento da solubilidade do precipitado pela adição de reagente adequado. SO42 ( aq ) H 3O ( aq ) HSO4 ( aq ) H 2 O( l ) HSO4 ( aq ) Ba 2 ( aq ) não forma precipitado SO42 ( aq ) Ba 2 ( aq ) BaSO4 ( s ) 24 1. Precipitação Precipitação em meio homogêneo CO( NH2 )2 H 2O aqueciment o CO2 ( g ) 2 NH3 ( g ) uréia CO2 ( g ) H 2 O( l ) H 2 CO3 ( aq ) 2 CO32 ( aq ) 2 H 3O ( aq ) H 2O Ácido é neutralizado pela amônia Ca 2 ( aq ) CO32 ( aq ) CaCO3 ( s ) 25 1. Precipitação Reagentes para precipitação em meio homogêneo 26 1. Precipitação Tipos de contaminação presentes em precipitados 1- Por adsorção superficial A. Coprecipitação 2- Por inclusão isomórfica 3- Por inclusão não isomórfica 4- Por oclusão B. Pós-precipitação C. Precipitação Simultânea 27 1. Precipitação SO42- A.1. Coprecipitação por adsorção superficial Na+ Cl- É a contaminação de íons de carga oposta sobre a superfície SO42- SO42- BaSO4 do cristal. É mais pronunciada em precipitados gelatinosos Na+ Cl- SO42- Na+ xNa2 SO4 ( aq ) yBaCl2 ( aq ) yBaSO4 ( s ) ( 2 x )Na ( aq ) 2 yCl ( aq ) ( x y )SO42 ( aq ) A.2. Coprecipitação por inclusão isomórfica Íon arrastado durante a precipitação possui características que permite alojar- se na rede cristalina do cristal sem causar tensões ou distorções apreciáveis. Íon 1 Ligante Íon 2 (contaminante) Íon 1 e 2 são semelhantes em tamanho 28 1. Precipitação A.3. Coprecipitação por inclusão não isomórfica Contaminante e hospedeiro não são tão semelhantes a fim de serem miscíveis em todas as proporções Íon 1 Ligante Íon 2 (contaminante) Íon 1 é maior ou menor que o íon 2 A.4. Coprecipitação por oclusão Contaminante causa imperfeições no cristal Íon 1 Ligante Íon 2 (contaminante) Íon 1 é muito maior ou muito menor que o íon 2 29 1. Precipitação B. Pós-precipitação É uma segunda precipitação que ocorre sobre a superfície de um precipitado previamente formado. Pode ser devido a dois fatores: 1. Quando dois íons com mesma concentração em solução precipitam com o mesmo reagente (Kps semelhante), porém suas cinéticas de precipitação são diferentes. Ca 2 ( aq ) C 2 O42 ( aq ) CaC 2 O4 H 2 O( s ) H 2O Cinética Rápida Mg 2 ( aq ) C 2O42 ( aq ) MgC 2O4 ( aq ) 2 MgC 2O4 ( aq ) ( MgC 2O4 )2 ( aq ) MgC 2O4 ( aq ) ( MgC 2O4 )2 ( aq ) ( MgC 2O4 )3 ( aq ) MgC 2O4 ( aq ) ( MgC 2O4 )3 ( aq ) ( MgC 2O4 )4 ( aq ) ( MgC 2O4 )4 ( aq ) 4 MgC 2O4 2 H 2O( s ) H 2O Cinética Lenta 30 1. Precipitação 2. Quando após a precipitação do íon de interesse ou aquele em maior concentração, um acréscimo de reagente precipitante faz com que seja ultrapassado o Kps de outro íon presente em menor quantidade na solução ocorrendo a formação de novo precipitado sobre o primeiro C. Precipitação Simultânea Precipitação de dois íons com praticamente mesma concentração Que precipitam com mesmo reagente Com Kps semelhantes Com cinética de precipitação semelhantes 31 2. Digestão É o processo de deixar os cristais formados em contato com a solução mãe para (a) aperfeiçoamento de cristais individuais e (b) maturação de Ostwald (a) Aperfeiçoamento de cristais individuais: Íons Íons 32 2. Digestão É o processo de deixar os cristais formados em contato com a solução mãe para (a) aperfeiçoamento de cristais individuais e (b) maturação de Ostwald (b) Maturação de Ostwald: processo de ocorre devido ao efeito do tamanho de partículas sobre a solubilidade Íons Íons 33 3. Filtração Operação que consiste na separação do precipitado da solução mãe Funil de vidro raiado com papel de filtro Cadinho filtrante de Gooch Meios Filtrantes Cadinho filtrante com placa de vidro sinterizado Cadinho filtrante com placa de porcelana porosa 34 3. Filtração A.Filtração sobre papel: Utilizado para precipitados que precisam ser aquecidos à temperaturas altas antes da pesagem, ou seja, precipitados que precisam ser convertidos na forma adequada de pesagem Na análise quantitativa é utilizado papel de filtro com baixo teor de cinza, para que após a incineração, não interfira na massa do resíduo O papel de filtro é escolhido pela porosidade adequado às características físicas do precipitado. Informações encontradas no funda da caixa de papel de filtro Whatman (de superfície rugosa e sem cinzas) 35 3. Filtração Nº Velocidade de Retenção de Tipo de precipitado (Whatman) Filtração Partículas, m Gelatinosos 41 Rápida 20 – 25 Graudamente Cristalinos 43 Meio rápida 16 40 Média 8 Finamente Cristalinos 44 Lenta 3 42 Lenta 2,5 Tamanho do papel de filtro não deve ser maior que o necessário. É escolhido pela quantidade de precipitado a recolher e que não preencha mais que um terço da capacidade do filtro. Os mais utilizados são de 9 cm de diâmetro. 36 3. Filtração 37 3. Filtração B.Filtração com cadinhos filtrantes: •São operados por sucção e a filtração e lavagem requerem menos tempo •Não são adequados para precipitados gelatinosos Cadinho de Gooch (peso constante até 280°C) Camada de amianto Placa perfurada Camada de lã de vidro Cadinho com placa de vidro sinterizado ou cerâmica porosa Grossa Porosidade Média Fina 38 4. Lavagem do Precipitado É a operação por meio da qual procura-se livrar o precipitado, após filtração, dos interferentes retidos mecanicamente pelas partículas. Na escolha do líquido de lavagem devemos considerar a natureza do precipitado (solubilidade, peptização) e a natureza do líquido de lavagem (deve ser volatilizado durante o aquecimento) 39 4. Lavagem do Precipitado Solubilidade: •Quando o precipitado é consideravelmente solúvel em água, devemos acrescentar na água de lavagem sais de amônio que possuam íon comum com o precipitado Ca 2 ( aq ) C 2O42 ( aq ) CaC2O4 H 2O( s ) H 2O Líquido de lavagem deve conter (NH4)2C2O4 •Em certos casos a solubilidade em água pode ser reduzida pela adição de etanol (redução da constante dielétrica do meio) = 78,54 para a água a 25°C; 20,7 para a acetona a 25°C; 24,30 para o etanol a 25°C; 4,806 para o clorofórmio a 20°C 40 4. Lavagem do Precipitado •Quando o precipitado tem tendência à hidrólise, faz-se o uso de solução de lavagem contendo substância que reprima a hidrólise ( NH 4 )2 MgPO 4 6 H 2 O( s ) lavagem MgH 2 PO4 ( s ) 2 NH 3 ( aq ) com água Evita-se a hidrólise lavando o precipitado com solução diluída de amônia Peptização: •Para precipitados originados da floculação de colóides, lavagem deve ser feita com solução contendo eletrólito forte Fe(OH)3 deve ser lavado com solução diluída de nitrato de amônio “ A lavagem deve ser feita logo após o precipitado ter sido transferido para o filtro. Se este for mantido no filtro por algum tempo sem presença do líquido de lavagem haverá formação de fendas tornando ineficiente qualquer lavagem posterior” 41 4. Dessecação e Calcinação São tratamentos a base de aquecimento para livrar os precipitados de (a) interferentes voláteis (líquido de lavagem); (b) umidade; ou (c) converter o precipitado em forma adequada de pesagem CaC 2 O4 H 2 O( s ) 550 C CaCO3 ( s ) CO( g ) H 2 O( g ) CaO( s ) 800 C Forma adequada de pesagem deve ser CaCO3, pois CaO adsorve umidade e CO2 do ar Calcinação de precipitados recolhidos em papel de filtro: •É realizada em cadinho de porcelana, alumina ou platina. A calcinação é primeiro realizada com bico de gás até eliminação total do papel de filtro e posteriormente levada à mufla para finalizar a calcinação. Pode ser realizada diretamente em mufla com circulação com entrada para ar comprimido 42 4. Dessecação e Calcinação O2(g) proveniente do ar atmosférico CO2(g) devido a decomposição do papel de filtro Se a combustão do papel não for completa: BaSO4 (s) 2C BaS (s) 2CO2 ( g ) Dessecação e Calcinação em Cadinhos Filtrantes: •Pode ir direto à mufla. É mais utilizado para precipitados em que há necessidade de eliminação de umidade ou calcinação a baixa temperatura AgCl( s ) umidade 110 - AgCl( s ) 120C 43 5. Pesagem A pesagem do cadinho com seu conteúdo calcinado é realizada somente após este estar completamente frio (temperatura do laboratório ou sala de pesagem) e em ambiente seco. Necessário deixar esfriar o cadinho mais amostra de preferência em dessecador hermeticamente fechado e carregado com agente secante Conhecendo-se a massa de amostra pela diferença entre massa do cadinho vazio e massa do cadinho mais resíduo temos todos os parâmetros para proceder os cálculos e fornecer resultados desejados. 44 Lista de Exercícios (1C) 1. Qual o principio do método na análise gravimétrica 2. Quais as consequências para a precipitação quando é levada a: (a) produzir numerosos núcleos? (b) produzir poucos núcleos? 3. Descreva o processo de floculação. O que é peptização? 4. Quais os tipos de precipitados existentes levando em consideração as suas características físicas? 5. Quais os tipos de contaminação que podem ocorrer durante o processo de precipitação? Descrever. 6. O que é o processo de digestão? Descrever. 7. O conteúdo de alumínio em uma liga foi determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina e o produto obtido após dessecação foi o Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g forneceu 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? R = 1,071% 45 Lista de Exercícios (1C) 8. Para determinar o conteúdo de enxofre (S) no ferro fundido, pesou-se 5,904g de amostra a qual foi tratada da seguinte maneira: dissolveu-se em solução de HCl e o H2S desprendido foi absorvido em uma solução contendo sal de cádmio originando CdS; o CdS formado foi tratado com solução de CuSO4 em excesso e o precipitado de CuS originado foi calcinado obtendo-se 0,0732g de resíduo como CuO. Calcular a percentagem de enxofre no ferro fundido. R = 0,500% 9. Uma amostra de 1g contendo cloreto solúvel na forma de XCl foi tratada com solução de nitrato de prata e o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata. Depois de lavado e dessecado o precipitado foi pesado na forma de AgCl rendendo 0,285g. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original ? R = 7,05% 10. Quando uma amostra de cloreto de potássio impuro, 0,4500g, foi dissolvida em água e tratada com excesso de nitrato de prata, 0,8402g de AgCl foi precipitado. Qual a % de cloreto de potássio na amostra? R = 97,11% 46 Lista de Exercícios (1C) 11. Suponha que você pesou 0,8052g de uma amostra de um sal qualquer e queira determinar o teor de ferro em (%p/p). Após análise completa, os dados obtidos foram: • cadinho vazio = 26,6643g • Cadinho + ppt. já calcinado (Fe2O3) = 26,8444g Qual o teor de ferro na amostra? 12. Determinou-se o teor de chumbo(%p/p) de uma amostra de resíduo sólido de uma indústria(0,5000g) sob a forma de cromato de chumbo. Os dados obtidos foram: • massa do cadinho vazio = 25,2792g • massa do cadinho + ppt = 25,3029g Qual o teor de chumbo na amostra? 13. Numa determinação gravimétrica do teor de níquel em uma amostra, o analista encontrou os seguintes dados: • Massa da amostra = 0,3400g • Massa do ppt.- Ni(C4H7O2N2)2 = 0,3850g Calcule o teor de níquel nesta amostra. 47 Lista de Exercícios (1C) 14. Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2,000g. Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1,300g. Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original. R= 1,152g p/ AgBr e 0,848g p/ AgCl 15. 0,2795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C6H6Cl6 (290,83g/mol) e C14H9Cl5 (354,49g/mol) foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio. Os produtos (CO2, H2O e HCl) foram coletados através de uma solução de NaHCO3. Depois da acidificação o cloreto da solução precipitado na forma de AgCl (143,32g/mol) pesou 0,7161g. Calcule a percentagem de cada composto halogênio na amostra. R = %C6H6Cl6 = 57,85% e %C14H9Cl5 = 42,15% 16. Um composto orgânico com peso molecular de 417 foi analisado em relação à presença de grupos etoxila (CH3CH2O-). 25,42mg de amostra do composto produziram 29,03mg de AgI, Quantos grupos etoxila existem em cada molécula? R=2 ROCH2CH 3 HI ROH CH 3CH 2 I CH 3CH 2 I Ag OH AgI ( s ) CH 3CH 2OH 48 Lista de Exercícios (1C) 17. 0,649g de amostra contendo somente K2SO4 (174,27g/mol) e (NH4)2SO4 (132,14g/mol) foi dissolvido em água e tratado com Ba(NO3)2 para precipitar todo o SO42- como BaSO4 (233,40g/mol). Encontre a percentagem em peso do K2SO4 na amostra se foi formado 0,977g de precipitado. R = 60,9% 18. Vinte tabletes de ferro nutricional com uma massa total de 22,131g foram moídos misturados completamente. A seguir, 2,998g do pó foram dissolvidos em HNO3 e aquecidos para converter todo ferro em Fe3+. A adição de NH3 cousou uma precipitação quantitativa de Fe2O3.xH2O, que foi calcinado, dando 0,264g de Fe2O3 (159,69g/mol). Qual a massa média de FeSO4.7H2O (278,01g/mol) em cada tablete. R = 0,339g 19. Uma mistura contendo apenas Al2O3 (101,96g/mol) e Fe2O3 (159,69g/mol) pesa 2,019g. Quando aquecido em fluxo de H2, o Al2O3 não se modifica, mas o Fe2O3 é convertido em Fe metálico mais H2O(g). Se o resíduo pesa 1,774g, qual é a percentagem em peso de Fe2O3 na mistura original? R = 40,4% 49