Zam KorEgzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 1 ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU ROZPOCZĘCIA EGZAMINU! MCH–R1 EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII POZIOM rozszerzony Czas pracy 150 minut MARZEC 2012 Instrukcja dla zdającego 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 16 stron (zadania 1–32). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin. 2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu. 3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jednostkach. 4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu / pióra tylko z czarnym tuszem / atramentem. 5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl. 6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie. Za rozwiązanie 7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki wszystkich zadań oraz kalkulatora. można otrzymać łącznie Życzymy powodzenia! 60 punktów Wypełnia zdający przed rozpoczęciem pracy KOD PESEL ZDAJĄCEGO ZDAJĄCEGO . n 2s2 2p3 Wartości liczb kwantowych l m Zadanie 2... Cząsteczki CS2 mają budowę liniową... który tworzy się w reakcji tego pierwiastka z kwasem solnym....... Zadanie 3.. Napisz wzór i pełną podpowłokową konfigurację jonu pierwiastka X....................... Wzór cząsteczki disiarczku węgla: b) Podkreśl wzory substancji.. uwzględniając jej kształt...... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P......... a ich moment dipolowy wynosi µ = 0 Cm. CCl4. wynosi VI....................... HCl. a maksymalny stopień utlenienia...2 W warunkach standardowych disiarczek węgla jest cieczą. (2 pkt) 1. którą wykorzystuje się jako rozpuszczalnik substancji o niepolarnej budowie cząsteczek.. Kraków 2012 2 Zadanie 1.1 Pewien pierwiastek X........... NaOH....... tworząc roztwór o barwie zielonoszarej........ (1 pkt) 2. leżący w czwartym okresie układu okresowego pierwiastków...... NaHCO3. (2 pkt) 3..1 3....... należy do bloku d... który przyjmuje w związkach chemicznych..... CO2........ P4 ............ NaNO3.. CH3COOH..1 Konfigurację elektronów walencyjnych w atomie azotu przedstawia zapis: 2s22p3. które rozpuszczają się w disiarczku węgla. Wpisz w tabelę wszystkie poprawne wartości liczb kwantowych opisujących stan elektronów walencyjnych w atomie azotu.. Atomy tego pierwiastka mają sześć elektronów niesparowanych.... a) Narysuj wzór elektronowy kreskowy cząsteczki disiarczku węgla.....................Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. .. Pierwiastek X roztwarza się w kwasie solnym........ Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna... .......... a – symbol cząstki wywołującej przemianę...................... Ba(OH)2.. c) charakter metaliczny pierwiastków rośnie / nie zmienia się / maleje.. b) promienie atomów rosną / są stałe / maleją. wzory jonów... a charakter niemetaliczny pierwiastków rośnie / nie zmienia się / maleje... W okresie wraz ze wzrostem numeru grupy: a) liczba powłok elektronowych rośnie / jest stała / maleje. Ca(NO3)2...... którym ulegają nuklidy rtęci...... II...1 A A Reakcje jądrowe można przedstawić schematem: Z X (a.......... z których są zbudowane. NH4Cl..... 198 80 A2 Z2 Y Y A2 Z2 Równanie reakcji jądrowej: .................... zostawiając jedno poprawne... (3 pkt) Poniżej podano wzory kilku związków chemicznych..Zam Kor Egzamin maturalny z chemii....1 3 Zadanie 4... b) liczba elektronów walencyjnych pierwiastków grup bloku p rośnie / jest stała / maleje.. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. Wzór związku o budowie jonowej Wzory jonów (kationów i anionów) Nazwa anionu Zadanie 5.. przebiegających według podanych niżej schematów: a) b) 200 80 Hg (p. W grupach bloku p wraz ze wzrostem numeru okresu: a) aktywność chemiczna fluorowców rośnie / nie zmienia się / maleje..... Zadanie 6..... α) Hg (n..... I........ i nazwy anionów................ p) Równanie reakcji jądrowej: ......... 1 1 1 A2 Z2 Y – symbol powstałego nuklidu... Skreśl błędne stwierdzenia................ (2 pkt) 1 5........ (2 pkt) 6.... A gdzie: Z X – symbol nuklidu ulegającego wymuszonej przemianie jądrowej........... c) moc kwasów beztlenowych rośnie / nie zmienia się / maleje....... b) Z 22Y ............... Kraków 2012 4.. HNO3.....1 Położenie pierwiastków w układzie okresowym jest ściśle związane z budową ich atomów.... b – symbol cząstki emitowanej podczas przemiany........... .... które te pierwiastki tworzą.. Na podstawie położenia pierwiastków w układzie okresowym uzupełnij poniższe zdania.. Zapisz równania reakcji jądrowych........ SO2 Uzupełnij poniższą tabelę... Od budowy atomów zależą właściwości pierwiastków i związków chemicznych... HF.. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna..... Wpisz wzory związków o budowie jonowej.. 2 0.2 Rozwiązanie: [B] [mol·dm-3] 0. Na podstawie danych w tabeli ustal równanie kinetyczne reakcji przebiegającej według sumarycznego równania: 2A(g) + B(g) → C(g) Przedstaw odpowiedni tok rozumowania lub obliczenia (w równaniu kinetycznym uwzględnij stałą szybkości reakcji k). (2 pkt) 8. pewien wzrost szybkości reakcji rozpadu amoniaku.1 Równanie kinetyczne reakcji wyznacza się doświadczalnie. a zmniejszenie szybkości reakcji syntezy amoniaku. Kraków 2012 7.Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna. wzrost wydajności reakcji syntezy amoniaku. [A] [mol·dm-3] 0. zmniejszenie wydajności reakcji syntezy amoniaku. Wskaż poprawny wniosek dotyczący zmian szybkości i wydajności reakcji syntezy amoniaku oraz zmian szybkości reakcji rozkładu amoniaku po ogrzaniu układu będącego w stanie równowagi. (1 pkt) W przemyśle amoniak otrzymuje się w reakcji syntezy z pierwiastków zachodzącej według podanego równania: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH° = – 92. Podniesienie temperatury układu o 30 K spowoduje: A B C D pewien wzrost szybkości reakcji tworzenia amoniaku. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.2 0. Układ będący w stanie równowagi podgrzano. a zmianie stężenia drugiego z substratów. Jedną z metod są pomiary szybkości reakcji przy stałym stężeniu jednego z substratów.4 0. przy czym ogólna wydajność procesu syntezy będzie większa. dla powyższej reakcji ustalił się stan równowagi. chociaż szybkość reakcji syntezy amoniaku wzrośnie i szybkość reakcji rozkładu amoniaku wzrośnie. Zadanie 8.1 4 Zadanie 7.4 kJ W reaktorze zamkniętym.4 V [mol·dm-3·s-1] x 8·x 2·x Odpowiedź: . w odpowiednich warunkach. a szybkość reakcji rozkładu amoniaku zmniejszy się.2 0. ponieważ szybkość reakcji tworzenia amoniaku zwiększy się. ale też pewien wzrost szybkości reakcji rozkładu amoniaku. i dlatego wydajność reakcji syntezy amoniaku zmniejszy się. Za pomocą uniwersalnych papierków wskaźnikowych zbadano odczyny sporządzonych roztworów.............. Na podstawie barwy papierków stwierdzono......................... (1 pkt) 10................ a następnie podkreśl wzór tego kwasu..................1 mol/dm3..2 Na wykresie obok przedstawiono krzywą rozpuszczalności azotanu(V) potasu........... Zadanie 11........................ że roztwór etanianu amonu ma odczyn obojętny................1 Napisz wzory wszystkich cząsteczek i jonów występujących w roztworze etanianu amonu............................1 Napisz wzory kwasów...... .. który ma większą stałą dysocjacji....... i 10.................. ile gramów azotanu(V) potasu wykrystalizuje się ze 150 g nasyconego w temperaturze 70°C roztworu...... Rozpuszczalność [g/100 g H2O] 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 273 283 293 303 313 323 333 343 353 Temperatura [K] a) Odczytaj z wykresu rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 40°C i 70°C........ Sporządzono wodne roztwory etanianu amonu (octanu amonu) i wodorosiarczku amonu o tym samym stężeniu równym 0........ Zadanie 10.. jeżeli ochłodzi się ten roztwór do temperatury 40°C.......... b) Oblicz..................... .........1 11........... Zadanie 9......... (1 pkt) 9.................. Kraków 2012 5 Informacja do zadań 9............................... Rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 70°C wynosi: ...... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna.....Zam Kor Egzamin maturalny z chemii... Rozwiązanie: Odpowiedź: . od których pochodzą sole: etanian amonu i wodorosiarczek amonu............................ Rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 40°C wynosi: .......... a roztwór wodorosiarczku amonu ma odczyn zasadowy..................................... (3 pkt) 11........................................................ Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.......... wpisując wzór wybranego tlenku..Tlenki te różnią się właściwościami...... W podanym szeregu: tlenek manganu(II)..... Kraków 2012 6 Informacja do zadań 12..... Zadanie 12.. i 13. (1 pkt) 13.1 Uzupełnij poniższe zdania dotyczące zmian właściwości tlenków manganu w zależności od stopnia utlenienia manganu. B. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.. (zasadowy/kwasowy) tych tlenków..... W tym celu wpisz w pozostawioną lukę jeden wybrany wyraz........ (1 pkt) 12.. Papierek uniwersalny w kontakcie z tym roztworem barwi się na czerwono... Sole manganu. Jest to ciało stałe o barwie od brunatnej do czarnej..... tlenek manganu(VII) a) rosną właściwości . C..... (redukujące/utleniające) tych tlenków. zawierające kationy manganu na tym samym stopniu utlenienia. oleistą cieczą.. które dotyczą wymienionych tlenków.. ale roztwarza się w kwasach..1 Przypisz podane w podpunktach A. Poniżej podano opisy.. Tlenek ten w warunkach standardowych jest ciemną. W odpowiednich warunkach reaguje z wodorotlenkami litowców. tlenek manganu(IV) i tlenek manganu(VII)....... a w rozcieńczonych roztworach praktycznie są bezbarwne.. Odpowiedź umieść w tabeli. W reakcji z wodą tworzy fioletowy roztwór.Otrzymanie tych soli jest jednak bardzo trudne.. Tlenek ten nie reaguje z wodą. B.. tlenek manganu(IV). tworząc sole z anionami o wzo4 rze MnO4 .. C właściwości odpowiedniemu tlenkowi manganu. Występuje w przyrodzie jako minerał o nazwie piroluzyt.... w których występuje na różnych stopniach utlenienia. Opis A B C Wzór zidentyfikowanego tlenku Zadanie 13..... Mangan jest metalem bloku d i tworzy kilka tlenków...... . A.. przy czym atomy manganu zmieniają wtedy swój stopień utlenienia... mają barwę bladoróżową..... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna.. Najważniejsze z nich to tlenek manganu(II)... b) rośnie charakter .Zam Kor Egzamin maturalny z chemii.. Roztwarza się w kwasach..... ..... ....................... wpisując wzory identyfikowanych substancji i wzór odczynnika.................................................. manganianu(VII) potasu. Kraków 2012 14. Uzupełnij schemat doświadczenia........... w którym liczba koordynacyjna jonu centralnego wynosi 4.......... .................................................................. ...................................................................................................... Równanie reakcji z zasadą: .......... ...... I II Obserwacje: ................................................. W tym celu wykorzystaj metodę strącania trudno rozpuszczalnej soli srebra(I)....................................... (2 pkt) W czterech nieoznakowanych probówkach znajdują się wodne roztwory: azotanu(V) sodu......... zasadą sodową)............................................................................1 14..................................Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. ................. kwasem solnym) i mocnymi zasadami (np...........1 Glin reaguje z mocnymi kwasami (np.............. chlorku sodu...................................................... ......................................................................................................................................................................... (2 pkt) 15... W reakcji glinu z zasadą tworzy się również związek koordynacyjny......... .................... Zapisz wzory tych substancji i podaj barwy ich roztworów........................................... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna.. ........ b) Zaprojektuj sposób identyfikacji pozostałych dwóch substancji............................ Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji glinu z kwasem i zasadą: Równanie reakcji z kwasem: ................ które potwierdzą identyfikację.............................................. Zadanie 15.........................................2 7 Zadanie 14............................................................................................. Napisz obserwacje wynikające z przeprowadzonego doświadczenia.................................... w wyniku czego w obu reakcjach powstaje ten sam gaz....... chromianu(VI) potasu...... ............. a) Na podstawie barwy wodnych roztworów wyżej wymienionych substancji jednoznacznie można zidentyfikować dwie spośród nich................................................................................................................... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.......................................................... ............................ W tym celu: a) uzupełnij schemat doświadczenia wzorami substancji chemicznych wybranymi z przedstawionej poniżej listy.......... Kraków 2012 16...............1 17..................... H2O ... .. Cu(OH)2 I .... czy są możliwe następujące procesy.......................................2 Na podstawie danych zawartych w tabeli rozpuszczalności zaprojektuj doświadczenie otrzymywania wodorotlenków: miedzi(II) i żelaza(III). I....... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P......... KOH(aq). A............ Odpowiedź uzasadnij..... CuSO4(aq)............................................................. Równania reakcji: I.....................41 V Równanie reakcji lub uzasadnienie............... ............... FePO4................. dlaczego reakcja nie zachodzi III...... lub wyjaśnij. Utlenienie jonów Fe2+ przez jony MnO 4 .. Fe3+ + e− Fe 2+ 2+ + − II.... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna...... MnO− + 4H 2 O 4 + 8H + 5e Mn E0 = 0......................... Cu3(PO4)2...... (2 pkt) Na podstawie przedstawionych poniżej równań reakcji elektrodowych oraz wartości potencjałów standardowych oceń....................... B.................. Fe(OH)3 II b) Zapisz cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania wskazanych wodorotlenków.....................................52 V E0 = –0............................1 8 Zadanie 16............... (3 pkt) 17... dlaczego reakcja nie zachodzi........... pisząc odpowiednie równanie sumaryczne...Zam Kor Egzamin maturalny z chemii......... Cr 3+ + e− Cr 2+ Ocena tak / nie A B Zadanie 17......... Schemat doświadczenia: ... II. Redukcja jonów Fe3+ przez jony Cr3+...... .....................................77 V E0 = 1... ....... FeCl3(aq)..... ...2 20... Równanie procesu redukcji: ..........Zam Kor Egzamin maturalny z chemii.............................................. + 3+ ............................1 9 Zadanie 18........................................ na elektrodzie dodatniej stwierdzono wydzielanie się tego samego gazu.......................... 20.......... a jony żelaza(II) ulegają utlenieniu....... chlorowodoru i wodorotlenku sodu. W wyniku reakcji otrzymano zielony osad węglanu hydroksomiedzi(II) o wzorze [Cu(OH)]2CO3. W trakcie doświadczenia następuje redukcja jonów azotanowych(V) do tlenku azotu(II)......................... H → ......... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna.... i 2... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.... Do nasyconego roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) dodaje się roztwór azotanu(V) potasu.... NO− +............ W wyniku doświadczenia na elektrodach ujemnych we wszystkich elektrolizerach otrzymano ten sam produkt. Jej przebieg przedstawia poniższy opis. że wśród substratów należy uwzględnić wodę........1 20..................................... Na podstawie opisu przebiegu procesów elektrolizy wpisz w tabelę wzory gazów otrzymanych na elektrodach oraz wzory substancji poddanych elektrolizie........ NO +.............. (1 pkt) 19............... a w elektrolizerach 2.... zasadowy............ Równanie reakcji: ... (4 pkt) Do wykrywania jonów azotanowych(V) stosuje się tzw...... był obojętny.....1 Zmieszano roztwór węglanu sodu z wodnym roztworem siarczanu(VI) miedzi(II) w stosunku molowym 1:1.. W elektrolizerach 1.....3 Zadanie 20.. Kraków 2012 18.............. tworząc na granicy obu faz jon [Fe(H2O)5(NO)]2+ o brunatnym zabarwieniu........... (3 pkt) Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów: chlorku sodu.. Po zakończeniu elektrolizy odczyn roztworu w elektrolizerze 1.... H 2 O 3 +................... a) Napisz w formie jonowej równania połówkowe procesu utleniania i procesu redukcji oraz dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym niżej schemacie.......... wiedząc.................. i 3.. metodę obrączkową. Napisz cząsteczkowe równanie opisanej reakcji...................... Proces ten przedstawia schemat: − Fe 2+ + NO3 + H + → NO + Fe3+ + H 2 O Powstały tlenek azotu(II) reaguje z nadmiarem kationów żelaza(II) obecnych w roztworze.............. tak aby obie ciecze nie mieszały się................ Elektrolizer 1 Produkt procesu katodowego Produkt procesu anodowego Wzór substancji poddanej elektrolizie Elektrolizer 2 Elektrolizer 3 Zadanie 19........................................ Następnie po ściance probówki powoli wlewa się stężony kwas siarkowy(VI)................... Równanie procesu utleniania: ........... Fe 2+ +. Fe b) Napisz w formie jonowej równanie reakcji powstawania jonu o wzorze [Fe(H2O)5(NO)]2+ Równanie reakcji: .............. ..... ........ (2 pkt) Ilość energii wydzielonej podczas tworzenia się wiązania lub koniecznej do jego rozerwania nazywana jest energią dysocjacji wiązania..................................... Istnieje również związek pomiędzy tendencją do tworzenia się rodników a ich trwałością – im łatwiej tworzy się rodnik............. .................. która musi być dostarczona w celu przekształcenia jednego mola węglowodoru w odpowiedni rodnik i atom wodoru (R – H → R• + H•)............................ Zadanie 22......... (1 pkt) Związki organiczne mogą występować w postaci izomerów....... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P........................................... W tabeli przedstawiono wartości energii dysocjacji wiązań przy wskazanym atomie wodoru............. geometrycznych czy optycznych..................... np..................Zam Kor Egzamin maturalny z chemii............. PWN.......... Wiązanie Energia dysocjacji wiązania [kJ/mol] Wiązanie H3C CH CH3 CH3 H 3C C H Energia dysocjacji wiązania [kJ/mol] H 3C H 435 410 H H 398 381 H3C CH2 H H3C CH2 CH2 410 CH3 Źródło: Robert Thornton Morrison.................................................. Wniosek II............................... tym jest on trwalszy... Wzory III i IV przedstawiają izomery optyczne fenyloalaniny..........1 Izomerem geometrycznym cis jest związek oznaczony numerem: .......... Numer izomeru 1 2 Kwas fumarowy i maleinowy tworzą izomery geometryczne...... wykonaj polecenia................................................................. Kraków 2012 21... a odpowiedzi wpisz do tabeli.................... Wniosek II................................... Warszawa 1990.. Dla alkanów jest to energia......... Izomerem należącym do szeregu L jest związek oznaczony numerem: ..... Na podstawie danych zawartych w tabeli sformułuj dwa wnioski: Wniosek I..................... . Chemia organiczna......................................... określający zależność między trwałością wolnych rodników a rzędowością atomów węgla. ............................................ Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna. COOH H HOOC COOH H H HOOC H COOH H C CH2 NH2 H2N COOH C CH2 H C C C C kwas fumarowy I kwas maleinowy II fenyloalanina III fenyloalanina IV Korzystając z informacji oraz powyższych wzorów............... dotyczący zależności między łatwością tworzenia się wolnych rodników a rzędowością atomów węgla........ 22................... Wniosek I.. Poniżej podano wzory kwasów: fumarowego i maleinowego oraz wzory fenyloalaniny należącej do szeregu D i L..1 10 Zadanie 21......................... ... .................. Robert Neilson Boyd............................................................... ................ Sprzężony układ wiązań podwójnych: CH CH CH C CH CH CH Skumulowany układ wiązań podwójnych: Wiązania podwójne w układzie izolowanym ulegają reakcji addycji niezależnie od siebie....... Dzielą się na trzy klasy w zależności od rozmieszczenia w cząsteczce wiązań podwójnych................. Na podstawie powyższych informacji wykonaj polecenia: a) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych................ wiedząc..... Układ wiązań podwójnych występujących na przemian z pojedynczymi........................1 23....................... w której zachodzi addycja typu 1........................ CH3 CH2 C CH CH2 n Wzór monomeru: .. Izolowany układ wiązań podwójnych: CH CH CH2 CH CH Układ wiązań podwójnych oddzielonych od siebie więcej niż jednym wiązaniem pojedynczym.... Dieny o takim układzie wiązań ulegają również polimeryzacji............Zam Kor Egzamin maturalny z chemii....................................... zapisz równanie reakcji addycji dwóch moli bromu do jednego mola związku o wzorze: CH2 CH CH2 CH CH2 .............................. Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) wyjściowego monomeru......... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P............... c) Produktem reakcji polimeryzacji pewnego związku jest cis-poliizopren (kauczuk naturalny).. .. tak jakby znajdowały się w różnych cząsteczkach........................ Kraków 2012 23........4..... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna........3 11 Zadanie 23.............. Układ wiązań podwójnych występujących przy tym samym atomie węgla...............2)..... że reakcja zachodzi zgodnie z addycją 1.4: CH2 CH CH CH2 Wzór produktu: ..... lecz także do atomów węgla znajdujących się na obu końcach sprzężonego układu wiązań (addycja 1....... którego fragment przedstawiono poniżej.........2 23.....4)...... (3 pkt) Dieny są węglowodorami zawierającymi dwa podwójne wiązania węgiel–węgiel........................ b) Zapisz wzór półstrukturalny (grupowy) produktu reakcji jednego mola chlorowodoru do podanego związku.............. W reakcji addycji do dienów o sprzężonym układzie wiązań reagent może przyłączyć się nie tylko do pary sąsiadujących ze sobą atomów węgla (addycja 1........... ....................................................... które powodują opisane efekty reakcji.... (2 pkt) Zaprojektuj doświadczenie..................... stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych: fenolan sodu CO2. K2CrO4(aq).......................................................... Kraków 2012 24............ z amoniakalnym roztworem Ag2O po łagodnym ogrzaniu.......................... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna......... oraz liczbę tych grup w cząsteczce glukozy.............................. ..Zam Kor Egzamin maturalny z chemii.............................. tworząc roztwór barwy szafirowej...) II 2.. H2SO4.............1 24........... B..... którego przebieg w formie jonowej skróconej przedstawia równanie reakcji: 3CH 3 − CH 2 − OH + 2Cr2O72.......1 Glukoza w roztworze wodnym ulega reakcjom: A............... (2 pkt) 26.............................. wpisując wzory odczynników wybranych spośród przedstawionych poniżej.............................................................................+16H + → 3CH 3 − COOH + 4Cr 3+ +11H 2 O a) Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia.......................2 12 Zadanie 24.... Cr2(SO4)3(aq)....... Obserwacje: .........4................ uwzględniając barwę roztworu przed i po reakcji..... Zadanie 25.......... Na podstawie powyższych informacji wpisz w tabelę nazwy grup funkcyjnych......................1 Zapisz równania reakcji opisanych poniższym schematem przemian............ (2 pkt) 25........... Reakcja A B Nazwa grupy funkcyjnej Liczba grup funkcyjnych Zadanie 26..... Równanie reakcji II: ..... H2O I fenol HNO3 (stęż....... KOH(aq) etanol .................... b) Podaj obserwacje towarzyszące doświadczeniu....6–trinitrofenol (kwas pikrynowy) Równanie reakcji I: .... K2Cr2O7(aq)..... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P............................................... .. tworząc srebrzysty osad na ściankach naczynia.... ze świeżo strąconym Cu(OH)2.... + ................................................................ .......................................... (1 pkt) 28.....2 13 Zadanie 27.. C2H6 Budowa cząsteczki Typ hybrydyzacji atomów węgla przestrzenna C2H2 liniowa C6H6 płaska ................. Kraków 2012 27. W reakcji hydrolizy kwasowej otrzymuje się kwas i alkohol. a) Podaj nazwy produktów reakcji hydrolizy zasadowej (zachodzącej pod wpływem wodorotlenku potasu) związku o wzorze: COOCH3 COOCH3 Nazwy produktów: ... zaś w reakcji hydrolizy zasadowej – alkohol i sól kwasu......... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P.............. (2 pkt) Estry ulegają reakcji hydrolizy kwasowej i zasadowej. i ..............................1 27..... Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna..........1 Na podstawie informacji zawartych w tabeli określ typ hybrydyzacji atomów węgla w podanych cząsteczkach.....Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. b) Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) produktów reakcji hydrolizy kwasowej związku o wzorze: COOH O C O CH3 Wzory półstrukturalne produktów: i Zadanie 28. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. że 1 dm3 roztworu tego kwasu zawiera 0.Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. Roztwór kwasu etanowego (octowego) o stężeniu 10% jest wykorzystywany jako środek konserwujący produkty spożywcze. których roztwory powodują. Kraków 2012 14 Zadanie 29. Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego żółta zielononiebieska pomarańczowoczerwona Numery probówek Informacja do zadań 30.1 Oblicz gęstość roztworu kwasu etanowego o stężeniu 3%. (2 pkt) 30. Rozwiązanie: Odpowiedź: . i 31. Zwykle do marynowania stosuje się roztwór tego kwasu o stężeniu 3%.5015 mola kwasu. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna. jeśli wiadomo. że uniwersalny papierek wskaźnikowy przyjmuje określoną barwę. (1 pkt) I 29.1 W roztworze wodnym znajdują się substancje: II III IV V VI etanal oktadekanian sodu etanol fenol kwas etanowy metanoamina Uzupełnij tabelę. wpisując numery probówek. Wynik podaj z dokładnością do części tysięcznych. Zadanie 30. ..... wiedząc............................ Zapisz wzór jednego tlenku powstającego........ rozpuszczając się w wodzie............................ jak ten gaz wpływa na odczyn gleby.... powodują zmianę jej odczynu........ Wpływ na odczyn gleby: ..............Zam Kor Egzamin maturalny z chemii......... .. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna.......02 ∙ 1017 kationów wodoru......1 Spalanie paliw kopalnych prowadzi do otrzymywania gazowych produktów........1 Oblicz pH roztworu kwasu etanowego......... Wzór tlenku: ... które przechodzą do powietrza............. Kraków 2012 15 Zadanie 31............ (2 pkt) 31.. Rozwiązanie: Odpowiedź: Zadanie 32..................... (1 pkt) 32.................... obok tlenku węgla(IV)........................ a następnie...................... Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P............................... że w 1 dm3 roztworu znajduje się 6... w procesie spalania paliw oraz określ......... Zam Kor Egzamin maturalny z chemii. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna. Poziom rozszerzony Copyright by ZamKor P. Kraków 2012 16 Brudnopis .