ETE CONSELHEIRO ANTONIO PRADOQUÍMICA DOS POLÍMEROS Profa. Maria Cristina Tomasini Casado Prof. Luiz Gustavo Criado Gonçalves Nome: Série: Curso: Turno: Ano: Nº: Química dos Polímeros Índice PRÁTICA I – Sintetizando Polímeros A – Obtenção do RAYON ....................................................................................... 01 B – Obtenção da “GELECA” (Amoeba) .................................................................. 03 C – Obtenção da resina URÉIA-FORMOL ............................................................. 04 D – Obtenção da resina ANILINA-FORMOL .......................................................... 05 E – Obtenção de POLIURETANO .......................................................................... 06 F – Obtenção de VISCO-ELÁSTICO ...................................................................... 07 II – Extração de Polímeros Naturais A – Extração da Caseína do Leite ......................................................................... 08 B – Produção de Cola a partir da Caseína do Leite .............................................. 09 III – Propriedades dos Polímeros A – Determinação da Densidade dos Polímeros ................................................. 11 B – Identificação de Polímeros através do Teste de Combustão ........................ 13 C – Mudando a Estrutura Física de um Polímero ................................................ 16 D – Solubilidade de um Polímero ........................................................................ 17 E – Diferenciação entre Polímeros Termoplásticos e Termorrígidos .................. 18 PÁGINA Química dos Polímeros Laboratorialmente.A. Filtrar IMEDIATAMENTE a vácuo e lavar o precipitado com água destilada. papel absorvente picado.CuSO4 P. 1 – Material e Reagentes .Garra .Rolhas .Solução 6N de NaOH 2 – Procedimento Num béquer de 100 mL.1 I – SINTETIZANDO POLÍMEROS A – Obtenção do RAYON O rayon é um material têxtil artificial formado por celulose. ou por compostos de celulose purificados e constitui uma fibra semi-sintética. e em aplicações especiais.Papel Absorvente . uma vez que existem processos mais econômicos.Funil de Büchner . Há vários processos de sintetizar rayon. o processo mais comum é a chamado síntese do rayon cupramônio.Kitassato . aos poucos. macias e resistentes. Atualmente.Seringa com Agulha . . Ainda na capela. Agitar.NH4OH concentrado P. substância vegetal. uma vez que são muito finas.A.Solução 10% de H2SO4 . NÃO PODE ESTAR VERDE ou ESVERDEADO. NA CAPELA. Transferir o precipitado retido no papel de filtro para um béquer de 100 mL e adicionar. Agitar.Tubo de Vidro . adicionar. Obs.Béquer 100 mL . No entanto.Papel de Filtro . a produção industrial destas fibras é escassa. estas ainda são utilizadas na fabricação de certos tecidos. Química dos Polímeros . .Suporte Universal .: o precipitado deve ser azul. até obter uma solução ligeiramente viscosa. A fibra possui este nome porque é obtido a partir da dissolução da celulose numa solução que contem o íon tetraminocobre. sob agitação. 20 mL de NH4OH concentrado. pesar 5 g de CuSO4 e adicionar 20 mL de NaOH 6N. : o tubo deve estar fechado com uma rolha na parte inferior. Observar a fibra de rayon que se forma e o desaparecimento da coloração da fibra. 2. Transferir para o tubo de vidro aproximadamente 150 mL de H2SO4 10%. Represente as reações ocorridas na síntese da fibra de rayon.2 Aspirar somente a solução com uma seringa. 3 – Questões 1. Fixar verticalmente o tubo de vidro num suporte universal. Fechar o tubo com uma rolha. Retirar a rolha superior do tubo e injetar a solução da seringa de forma contínua. Obs. Por que se utiliza papel na síntese laboratorial do rayon? Química dos Polímeros . A.Álcool Polivinílico P. A que se deve a elasticidade da geleca? Por que. SEM DEIXAR EBULIR. Aquecer com agitação até dissolução máxima.Béquer 400 mL . Estique e modele a sua geleca por várias vezes. Obs. num béquer de 400 mL. 1 – Material e Reagentes . com o passar do tempo. Represente as reações ocorridas na preparação da geleca. mantendo agitação e aquecimento FRACO.Solução de Ácido Bórico 4% . 2. 3 – Questões 1.Proveta 100 mL . Retirar a geleca da solução utilizando a bagueta. até esfriar. adicionar corante orgânico assim que observar a formação de uma massa.3 B – Obtenção da GELECA (amoeba) O álcool polivinílico é um polímero contendo grupos OH polares ao longo da cadeia. .Bagueta . ocorre perda de elasticidade? Química dos Polímeros .: caso queira a sua geleca colorida. Adicionar LENTAMENTE ácido bórico 4%.Tripé e Tela de Amianto 2 – Procedimento Adicionar 4 g de álcool polivinílico em 100 mL de água. Os átomos de boro do ácido bórico atuam como ácidos de Lewis e interagem com alguns grupos OH formando um complexo que altera a estrutura tridimensionalmente mudando as propriedades do polímero. 1 – Materiais e Reagentes . ou seja.A.A.Pipeta Graduada .Copos Descartáveis de Café . misture 5 g de uréia e 15 mL de formol. Agite vigorosamente até dissolução da uréia.Uréia P. Qual a principal aplicação deste tipo de resina? Química dos Polímeros . O que se pode observar sobre a elasticidade da resina formada? 3. GOTA A GOTA. 3 – Questões 1. é obtida através da reação de condensação do formaldeído com um composto que contenha grupos aminos.Ácido Clorídrico PA . Adicione.4 C – Obtenção da resina URÉIA-FORMOL A resina uréia-formol é uma resina amídica. 2.5 mL de HCl concentrado – faça isso na capela. Esperar aproximadamente 120 minutos para remover o molde plástico (copo descartável). . Represente as reações ocorridas na síntese da resina URÉIA-FORMOL. nesse caso a uréia. 1. 2 – Procedimento Num copo descartável para café. Agite e deixe em repouso até a formação da resina.Palitos de Sorvete .Formol P. Qual a principal aplicação deste tipo de resina? Química dos Polímeros . 2 mL de formol. 3 – Questões 1. nesse caso a anilina. dissolver 1 mL de anilina em 1.5 D – Obtenção da resina ANILINA-FORMOL A resina anilina-formol é uma resina amínica. 1 – Materiais e Reagentes .Anilina P. é obtida através da reação de condensação do formaldeído com um composto que contenha grupos aminos. O que se pode observar sobre a elasticidade da resina formada? 3. . Deixe em repouso até a formação da resina.Formol P.Copos Descartáveis de Café .Pipeta Graduada .Ácido Clorídrico PA . Agite e esfrie em água.A.A. ou seja. GOTA A GOTA.Palitos de Sorvete . 2. Represente as reações ocorridas na síntese da resina ANILINA-FORMOL. 2 – Procedimento Num copo descartável para café. Agite vigorosamente até dissolução da anilina. Esperar aproximadamente 120 minutos para remover o molde plástico (copo descartável). Adicione.5 mL de ácido clorídrico concentrado– faça isso na capela. O que se pode observar durante a reação de polimerização em relação à expansão do polímero em formação? Química dos Polímeros . devido à grande variação de durezas possíveis de se estabelecer na sua formulação. 3 – Questões 1.Palitos de Sorvete .Copos Descartáveis de Café Médios . Não agitar mais. Adicionar 2 mL do poliol e agitar RÁPIDO e VIGOROSAMENTE por alguns segundos. Deixar em repouso até que se complete a polimerização. 2.Poliol 2 – Procedimento Num copo descartável para café do tipo grande.Isocianato . adicionar 3 mL do isocianato.6 E – Obtenção do POLIURETANO RÍGIDO O Poliuretano pertence a um grupo de plásticos que aliam características de elastômero com possibilidade de transformação. Esperar aproximadamente 120 minutos para remover o molde plástico (copo descartável). 1 – Materiais e Reagentes . Possui alta resistência à tração e compressão e é ideal na produção de peças que exijam grande durabilidade. até notar a homogeneização da mistura e a formação de espuma. Represente as reações ocorridas na síntese do POLIURETANO. Deformações viscosas são deformações contínuas e irreversíveis sofridas pelo material enquanto submetido a uma tensão de cisalhamento. O que se pode observar durante a reação de polimerização em relação à expansão do polímero em formação? Química dos Polímeros . Esta deformação é também conhecida como escoamento.Poliol 3 – Questões 1. Ao cessar a tensão o corpo retorna à sua forma e volume originais. ao deformar-se. .7 F – Obtenção do POLIURETANO VISCOELÁSTICO Material viscoelástico ou visco-elástico é uma classe de materiais que apresenta reologia viscoelástica. adicionar 2. Não agitar mais.Isocianato .5 mL do isocianato. até notar a homogeneização da mistura e a formação de espuma. Adicionar 5 mL do poliol e agitar RÁPIDO e VIGOROSAMENTE por alguns segundos. Esperar aproximadamente 120 minutos para remover o molde plástico (copo descartável). Deixar em repouso até que se complete a polimerização. sofrem simultaneamente deformações elásticas e viscosas. 2. Represente as reações ocorridas na síntese do Poliuretano VISCOELÁSTICO.Copos Descartáveis de Água Grandes .Palitos de Sorvete 2 – Procedimento Num copo descartável para água. ou seja. são materiais que. 1 – Materiais e Reagentes . Deformações elásticas são deformações reversíveis sofridas por um corpo sob tensão. com agitação. Para completar a polimerização e formar um polímero termorrígido. Aqueça. 4. 1 – Materiais e Reagentes . deixe o tubo em repouso até que se complete a deposição do polímero. 3 – Questões 1.Ácido Acético Glacial P.7 g de fenol.A. A seguir. Transfira imediatamente para um tubo de ensaio. Represente as reações ocorridas na síntese da resina FENOL.3 mL de formaldeído e 1. se houver. Decante totalmente o líquido sobrenadante. 2. coloque o tubo numa estufa a 80°C por 60 minutos. adicione cerca de 1.A.A. o tubo de ensaio em um banho-maria a 90°C. Aqueça novamente o tubo de ensaio do banho-maria por cerca de 45 minutos.NH4OH conc.Formaldeído P.Tubo de ensaio . no fundo do tubo. Qual a principal aplicação deste tipo de resina? Química dos Polímeros .Banho-maria . obtida através da reação de condensação do formaldeído com fenol. .A.Estufa . cerca de 10 gotas de ácido acético glacial. até que se observe a formação. Retire o tubo de ensaio do banho-maria e decante novamente o líquido sobrenadante. O que se pode dizer sobre as propriedades da resina formada? 3. de uma massa amarela resultante da condensação do fenol com o formol. Adicione ao sólido. FORMALDEÍDO. . no tubo.Fenol P.8 G – Preparo de Resina FENOL – FORMALDEÍDO: Baquelite A resina fenol-formaldeído é uma resina termorrígida.3 mL de hidróxido de amônio concentrado. tridimensional. P. .Béquer de 100 mL 2 – Procedimento Em um béquer de 100 mL. 5 g da fécula de batata.Filme de polietileno (magipack) . formando um material plástico. por pertencer ao grupo dos carboidratos. Represente as estruturas da amilopectina e da amilose. Porque o pH deve ser neutralizado? 3. 4 – Questões 1.1 M . adicione 25 mL de água destilada e 2. Comercialmente.Glicerina P.9 H – Preparo de BIOPOLÍMERO O amido é um polímero natural presente em diversos alimentos vegetais. . Retire o bioplástico e observe.NaOH 0.HCl 0. deixando secar à temperatura ambiente por 24 horas. pode ser encontrado no amido de milho.Placa de Petri . na forma de amilose e amilopectina. Porque se usa a glicerina? .1 M e 2 mL de glicerina. que pode ser biodegradado muito rápido na natureza. sob aquecimento brando.Fécula de batata comercial Química dos Polímeros .Aquecedor / Agitador magnético . Aqueça à ebulição e deixe agitando. Cubra o fundo da placa de Petri com filme de polietileno e despeje o bioplástico formado.Béquer de 100 mL 2 – Procedimento Em um béquer de 100 mL. 1 – Materiais e Reagentes . usado como fonte de energia. Leve ao agitador magnético. na fécula de batata ou no polvilho de mandioca.A. durante 15 minutos. É possível alterar essas estruturas. medindo o pH com papel indicador universal. em comparação com outros materiais sintéticos. 2. tomando cuidado para não secar muito. Neutralizar utilizando NaOH 0. adicione 3 mL de HCl 0.1 M .1 M. Tela de Amianto e Tripé .Pipeta Graduada .A. sem deixar entrar em ebulição. espalhar a massa sobre papel alumínio e cortar com moldes. Pode ser extraída do leite por precipitação em meio ácido.a. Que tipo de polímero é a caseína? 2. Aquecer brandamente. – utilizar a capela. Resfriar à temperatura ambiente e filtrar em tecido.Ácido Acético P. A caseína é uma proteína. 1 – Materiais e Reagentes . de uma maneira geral. É uma substância sólida. No leite de vaca encontra-se na proporção de cerca de 3%. são polímeros? Explique? Química dos Polímeros . colas e pinturas (corantes e caseína). 3 – Questões 1. até coagulação visível. Adicionar 2. sob a forma de sal de cálcio. plásticos (galalite). Remover o excesso de água. branca e higroscópica.Béquer 500 mL . Pode-se dizer que os queijos.Filtro de Tecido 2 – Procedimento Num béquer. Deixar secar. adesivos. . por via enzimática ou com fermentos (coalho). É a proteína mais importante do leite. Utiliza-se a caseína no fabrico de queijo. colocar 250 mL de leite intergal.Leite Integral .5 mL de ácido acético p.10 II – EXTRAÇÃO DE POLÍMEROS NATURAIS A – Extração da Caseína do Leite A caseína é uma proteína conjugada do grupo das fosfoproteínas que se encontra no leite. Uma desvantagem que esta cola apresentava. Algumas ocorrências deste tipo levaram os construtores de aviões a abandonar a cola de caseína. As colas naturais ainda são recomendadas para aplicações consideradas não especiais. cerâmicas especiais e novas ligas metálicas. desenvolver fungos que se alimentavam dela. sem deixar entrar em ebulição. o que parece ter sido uma decisão bastante razoável. com a finalidade de se obter propriedades adequadas aos novos materiais.11 B – Produção de Cola a partir da Caseína do Leite As colas têm sido utilizadas por milhares de anos para uma grande diversidade de aplicações. Aquecer brandamente. assim como outras colas "naturais". por exemplo. Resfriar à temperatura ambiente e filtrar em tecido. como o sangue de alguns animais ou resinas naturais extraídas de folhas e troncos de algumas árvores. Atualmente uma grande variedade de colas é produzida industrialmente a partir de substâncias sintéticas. colocar 125 mL de leite. como para colar papéis ou peças de madeira na construção de pequenos objetos de uso doméstico. A cola de caseína. como polímeros. 1 – Materiais e Reagentes Béqueres 200 mL Proveta 50 mL Pipeta ou Seringa Descartável Bagueta Tela de Amianto e Tripé Filtro de Tecido Água destilada 125 mL de Leite desnatado 30 mL de Vinagre 1 g de Bicarbonato de sódio 2 – Procedimento Num béquer. tem um grande poder de adesão e pode ser facilmente preparada. até coagulação visível. Adicionar 30 mL de vinagre. Química dos Polímeros . Na Primeira Guerra Mundial esta cola era muito utilizada na construção de aviões que tinham sua estrutura montada quase exclusivamente por peças de madeira. sendo que até o início deste século as principais matérias primas utilizadas eram de origem animal ou vegetal. era a possibilidade de absorver umidade e assim. Se desejar. Por que utilizar Merthiolate incolor como conservante? Química dos Polímeros . 3 – Questões 1. Adicione o bicarbonato de sódio e misture bem. Com o auxílio de uma bagueta.12 Remover o excesso de água e transferir a caseína para um béquer limpo e seco. Adicione cerca de 15 mL de água destilada. Para conservá-la. homogeneizar bem a caseína que deverá ficar com a consistência de queijo cremoso. Por que se utilizou leite desnatado na produção da cola de caseína? 2. guarde a cola obtida em frasco plástico com tampa. A reação do ácido residual com o bicarbonato de sódio poderá produzir espuma. até obter uma mistura homogênea. Qual a função do bicarbonato de sódio na produção de cola a partir da caseína do leite? 3. adicione algumas gotas de Merthiolate incolor. PEAD. 1 – Materiais e Reagentes . sua incineração causa danos ao meio ambiente. PET. Anote as amostras que flutuaram e as que afundaram. cristalinidade.Água destilada . Colocar cerca de 300 mL de água em um béquer e acrescentar uma amostra de cada um dos polímeros a ser estudado.Densímetro . As estruturas químicas e a massa molar do polímero determinam suas propriedades físico-químicas. Os materiais plásticos são cada vez mais utilizados no cotidiano.Peneira pequena . PS) Química dos Polímeros . PU. sendo que em geral. separando-se e identificando os diferentes materiais plásticos descartados. . Este método pode ser empregado desde que se faça uma coleta seletiva do lixo. resistência à ação química e propriedades mecânicas determinam a utilidade do polímero. Propriedades como resistência à chama.Béqueres 500 mL .Solução NaCl 30 % . A reciclagem dos plásticos é viável do ponto de vista econômico e da preservação do meio ambiente.Proveta 250 mL 2 – Procedimento Determinar a densidade das soluções de Etanol e NaCl.Alcoômetro . Esta separação torna-se possível empregando-se uma das propriedades físicas do plástico: a densidade. que dependendo de sua composição (unidades formadoras ou monômeros) apresentará propriedades físicas e químicas diferentes. PVC.13 III – PROPRIEDADES DOS POLÍMEROS A – Determinação da Densidade dos Polímeros Plásticos são constituídos de grandes moléculas (macromoléculas) chamadas polímeros. A diferença de densidade entre os diferentes polímeros é importante na separação mecânica e reciclagem dos plásticos.Solução Etanol 50 % .Amostras de polímeros (PP. estabilidade térmica. novamente. Anote.14 Os polímeros que flutuarem em água deverão ser retirados com uma peneira e transferidos para outro béquer contendo Etanol 50%. Química dos Polímeros . as amostras que flutuaram e as que afundaram. Os polímeros que afundarem devem ser retirados e colocados em solução de NaCl 30%. Preencha a tabela a seguir. 3 – Questões 1. Determine as densidades APROXIMADAS dos polímeros estudados e compare com os valores obtidos através da literatura. se os polímeros Afundaram ou Boiaram nas soluções: POLÍMEROS PP PEAD PU PVC PET PS ÁGUA Etanol 50 % NaCl 30% 2. Anote as amostras que flutuaram e as que afundaram. odor.Bico de Bunsen . etc.) e o Odor Comparar seus resultados com a tabela abaixo e determinar o tipo de material de cada uma das amostras analisadas. ao fundirem. porém destrutivo: o teste de chama ou de combustão. quanto à chama.Pinça de Metal ou Tenaz . etc) 2 – Procedimento Com o auxílio da pinça metálica ou da tenaz. goteja.). caiam dentro do bico de Bunsen. amolece. Química dos Polímeros . Em conjunto com outros testes. etc. embalagens. Esse teste consiste em submeter o material em questão a uma chama e observar o comportamento da amostra. Observar o comportamento de cada uma das amostras quanto a: o Propagação da chama. o Características da chama (cor. IMPORTANTE: tome cuidado para não deixar que as amostras.15 B – Identificação de Polímeros através do Teste de Combustão Os polímeros também podem ser identificados a partir de um teste simples. o Comportamento do material (funde.Amostras reais de alguns polímeros (copos. o teste de combustão é utilizado para caracterizar um material polimérico. 1 – Materiais e Reagentes . propagação ou não de chama. fumaça. colocar cada uma das amostras em contato com a chama do bico de Bunsen. etc. o Extinção da chama. Acrílico característico (frutal).16 3 – Tabela Polímero Propagação da chama Extinção da chama Característica da chama Amarela intensa. Funde e goteja. Amolece. Fumaça preta e crepita. Açúcar queimado. carboniza superficialmente (evidência de porosidade). Adocicado. bolhas e carboniza superficialmente. Parafina queimada. Comportamento do material Odor Acetal . Amarela no topo e azul na base.Lenta Não Azul clara. Amarela no topo e Acrílico Rápida Não azul na base. Proteínas queimadas. Amolece e apresenta pouca carbonização superficial. sem fumaça. com Polietileno Lenta Não fumaça branca durante a após a queima. Acetato de Celulose pouca fumaça preta Rápida Não durante a queima e branca após a queima Funde. Após resfriamento. Formaldeído. fica com aparência perolada. Polipropileno Lenta Não Amarela no topo e azul na base. Funde. Funde. Característico do monômero estireno. forma Amarela alaranjada. goteja e espuma. Poliestireno Rápida Não com fumaça preta e densa e fuligem. com Funde e goteja. Amarela no topo e Nylon Lenta Sim azul na base. goteja e as gotas continuam a queimar. mas somente após a queima. Amolece e Amarela com ABS Rápida Não desprendimento de fuligem preta. goteja e as gotas continuam a queimar. Química dos Polímeros . sem fumaça. levemente irritante no final. Parafina queimada (vela). bolhas e carboniza superficialmente após resfriamento (porosidade). Amarela. Característico do monômero estireno. forma bolhas e carboniza. levemente irritante. com Policarbonato Difícil Sim fumaça acinzentada durante q queima. Amolece. forma Amarela com forte fuligem preta. Amarela no topo e PVC Difícil Sim verde na base. com fumaça branca.17 fumaça branca durante a após a queima. Funde. Medicamento SAN Rápida Não Química dos Polímeros . Crepita. Cloretos. Amolece. forma bolhas e carboniza. 2 mL da solução de borato preparada anteriormente. 1 – Materiais e Reagentes . Água.Copo Plástico de Água . Num copo plástico.Bagueta .Água . Água e Cola b.Espátula ou palitos de Sorvete . a determinados polímeros.Corante . Cola e Borato de Sódio 2. 3 – Questões 1. Agite até dissolução completa do sal e reserve. Por que o composto formado deverá ser guardado em recipientes fechados? Química dos Polímeros . Agite. Adicione a essa mistura. .Cola Branca 2 – Procedimento Coloque 50 mL de água num béquer e acrescente cerca de 2 g de borato de sódio. 5 mL de água e corante.Micropipeta . estes podem ligar as cadeias dos polímeros formando estruturas conhecidas como estruturas entrecruzadas. Quando são adicionadas certas substâncias (como o borato de sódio). Agite a mistura. coloque o polímero formado nas mãos. Esse procedimento altera significativamente as propriedades físicas do polímero.18 C – Mudando a Estrutura Física de um Polímero A cola branca é formada por cadeias de um polímero sintético conhecido como PVA (poliacetato de vinila) que podem deslizar umas sobre as outras em um meio aquoso. Explique as mudanças ocorridas quando se misturou: a. Observe as mudanças ocorridas. adicione aproximadamente 5 mL de cola branca. Guardar em sacos plásticos fechados. Se desejar.A.Borato de Sódio P. Acetato de Etila P. lineares ou com ligações cruzadas.A. Um polímero amorfo.19 D – Solubilidade de um Polímero Plástico.A. Repita o procedimento para as demais amostras. Diclorometano P. Clorofórmio P.A. cristalinos ou amorfos. Isopor Espuma de Poliuretano Borracha Natural 2 – Procedimento Colocar num béquer uma quantidade de acetona e imergir uma amostra de um polímero. Faça uma tabela de solubilidade para o experimento acima. Hexano P. Proceda da mesma forma para os solventes restantes: testar cada uma das amostras com cada um dos solventes. que é um solvente polar. Explique a solubilidade de cada uma das amostras nos diferentes solventes em relação à estrutura dos polímeros. 1 – Materiais e Reagentes Béqueres Acetona P. Polímeros orgânicos podem ser: polares ou apolares. Um polímero cruzado e amorfo não pode dissolver-se em nenhum solvente. 2. fibras e borrachas são insolúveis em água. mas seu grau de inchamento é uma medida de afinidade pelo solvente. 3 – Questões 1. Química dos Polímeros .A. não polar e linear é miscível em todas as proporções com um solvente orgânico desde que haja coincidência entre as respectivas polaridades. Polímeros cristalinos são muito menos solúveis que polímeros amorfos. mas dependendo da estrutura do polímero ela pode ser solúvel em outros solventes apolares.A. 1 – Materiais e Reagentes Bico de Bunsen Placas Metálicas Amostras Plásticas (garrafas de refrigerantes. em termos estruturais. 2. Isto é possível porque as cadeias não são interligadas e podem deslizar uma sobre as outras. Explique. copos de água. sacolinhas de supermercado. cabos de panelas.20 E – Diferenciação entre Polímeros Termoplásticos e Termorrígidos Um material termoplástico pode ser refundido (transformação física) muitas vezes. Química dos Polímeros . 3 – Questões 1. Faça uma tabela relacionando os polímeros termoplásticos e os polímeros termorrígidos. com o intuito de identificar quais amostras são de polímeros termoplásticos e quais são termorrígidos.) 2 – Procedimento: Executar testes de aquecimento com os diversos materiais. etc. as diferenças observadas no teste de aquecimento. Nos plásticos termorrígidos este movimento não é possível por causa das ligações cruzadas (entre cadeias) e o sólido não pode ser moldado. GALHARDO Fº.L.O.B. R. J. SILVA. NOGUEIRA.. A. 2004.B.Experimentos de Química: microescala. SILVA. E.. – Introdução a Polímeros – minicurso – universidade Federal de Mato Grosso – Deptº de Física. Química dos Polímeros .. . Grupo de Pesquisa em Novos Materiais.S. Livraria da Física – 1ª edição – São Paulo.Bibliografia 21 BIBLIOGRAFIA CRUZ. E.. materiais de baixo custo e do cotidiano – Ed.
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