BC0307TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS APOSTILA DO CURSO LABORATÓRIO Santo André 2016 ÍNDICE CALENDÁRIO ACADÊMICO 2016_1......................................................................... 3 SOBRE OS EXPERIMENTOS DO LABORATÓRIO .................................................. 5 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO ............................. 5 BIBLIOGRAFIA – Para as atividades práticas da disciplina ....................................... 8 PRÁTICA 1 – Semelhante dissolve semelhante?....................................................... 9 PRÁTICA 2 – Produzindo um air-bag ....................................................................... 27 PRÁTICA 3 – Aquecendo a água em um camping................................................... 36 PRÁTICA 4 – Velocidade das reações ..................................................................... 46 CALENDÁRIO ACADÊMICO 2016_1 CRONOGRAMA - 1º. QUADRIMESTRE DE 2016 SEMANA ATIVIDADES 1 (16/02) Apresentação das práticas e das regras do laboratório 2 (23/02) Preparação da Prática 1 3 (01/03) PRÁTICA 1: Semelhante Dissolve Semelhante? 4 (08/03) Discussão sobre a Prática 1 e o caderno de laboratório 5 (15/03) Preparação da Prática 2 6 (22/03) PRÁTICA 2: Produzindo um air-bag 7 (29/03) Preparação da Prática 3 8 (05/04) PRÁTICA 3: Aquecendo água em um camping 9 (12/04) Preparação da Prática 4 10 (19/04) PRÁTICA 4: Velocidade das reações 11 (26/04) Prova Prática 12 (03/05) Prova Substitutiva (Teórica)§ 29/04 Divulgação do Conceito de Laboratório. OBS: O Professor de Laboratório irá divulgar as datas para Avaliação do Caderno. Mantenha o Caderno sempre organizado. §Somente em caso de falta justificada, como descrito no Art 2º da Resolução CONSEPE UFABC número 181, de 23 de outubro de 2014. Esta prova substitutiva será realizada somente para a prova prática, não sendo permitida a reposição das aulas práticas (experimentos 1 a 4). A prova substitutiva será composta por questões teóricas, e a sala onde será realizada será indicada pelo professor da turma VÍDEOS EXPLICATIVOS DAS AULAS PRÁTICAS: https://drive.google.com/folderview?id=0B0ju-TYWu-HPb3g5dXhHRDdEUzg&usp=sharing SOBRE OS EXPERIMENTOS Os experimentos propostos para a disciplina Transformações Químicas poderiam ser classificados como “investigativos”. Neste tipo de experimento, a proposta é que os alunos do grupo resolvam um desafio proposto estudando a teoria relacionada ao tema, definindo o roteiro experimental a ser realizado e analisando os resultados obtidos para responder uma questão apresentada. Nos quatro experimentos a serem realizados apresentaremos um desafio que envolve conhecimentos teóricos e um desafio que envolve o uso destes conhecimentos na elaboração de um “artefato tecnológico” ou de um processo industrial. AVALIAÇÃO A avaliação do laboratório consistirá na análise do CADERNO DE LABORATÓRIO e de uma PROVA PRÁTICA. O conceito final de laboratório será a combinação do conceito obtido pelo aluno em seu caderno de laboratório e do conceito obtido por este na prova prática. O caderno de laboratório será elaborado por cada aluno, de acordo com as discussões e procedimentos realizados em grupo, e deverá conter as anotações da preparação de cada experimento, os procedimentos realizados durante a prática e as respostas para as questões apresentadas ao final de cada roteiro. A avaliação do caderno será realizada individualmente ou por amostragem, a critério do professor responsável. Na análise por amostragem, o professor avaliará apenas um ou dois cadernos de cada grupo, escolhendo ao acaso o aluno que terá seu caderno avaliado. O conceito atribuído ao(s) caderno(s) analisado(s) será aplicado a todos os alunos do mesmo grupo, independentemente da qualidade (maior ou menor) e do “esforço” do aluno escolhido para representar o grupo. Assim, os alunos do grupo devem trabalhar em equipe para manter todas as informações atualizadas em todos os cadernos. Ao final dos quatro experimentos, cada aluno do grupo terá um único conceito para o caderno, oriundo da combinação das avaliações realizadas pelo professor nos quatro experimentos. que será obtido pela combinação de ambos. de 23 de outubro de 2014. cada aluno da turma terá um conceito do caderno e um conceito da prova prática.Os alunos que não comparecem no dia da preparação e/ou no dia da execução de um experimento ficará com conceito “F” para o referido experimento. Em caso de falta justificada. IMPORTANTE! É expressamente proibido tirar cópia de cadernos de outros alunos. com ponderação de 1:1. ou seja. de 23 de outubro de 2014. Assim. já que este poderá ser consultado ao longo da prova). como descrito no Art 2º da Resolução ConsEPE UFABC número 181. o conceito final de laboratório (Clab) será determinado por: Claboratório = (Ccaderno + Cprática)/2 O conceito final obtido pelo aluno no laboratório comporá o Conceito Final de Transformações Químicas conforme instruções da disciplina. Os grupos poderão ser reagrupados pelo professor no dia da avaliação. O desafio proposto estará relacionado com os conteúdos e com as atividades práticas que foram realizadas ao longo dos quatro experimentos do quadrimestre. ou seja. Estes dois conceitos serão usados na definição do Conceito de Laboratório. A prova prática consistirá de um desafio a ser realizado em grupo. . o aluno realizará uma prova escrita com questões relacionadas as atividades relacionadas no laboratório no quadrimestre. não necessariamente serão formados pelos mesmos alunos que trabalharam ao longo do quadrimestre (mais um fator para manter o caderno de laboratório atualizado. em dia e horário a ser informado pelo professor. como descrito no Art 2º da Resolução CONSEPE UFABC número 181. ao final do quadrimestre. o conceito de caderno de laboratório do aluno será realizado pela combinação dos conceitos dos experimentos em que o aluno esteve presente tanto na preparação como na execução. Em caso de falta justificada. O conceito obtido pelo grupo na prova prática será atribuído igualmente aos todos os alunos do grupo. Em casos como este será atribuído conceito “F” final ao aluno. Os alunos que não comparecem no dia da prova prática ficarão com conceito “F” para esta parte. Destacamos: Segurança Conheça a localização dos chuveiros de emergência. mantenha os cabelos presos e use calçados fechados. apontando a extremidade aberta para um colega ou para si mesmo. extintores e lavadores de olhos. nunca retorne o excedente aos frascos de origem. Evite contaminar reagentes. há recipientes apropriados para isso. nem experimente os produtos químicos. Pesquise sempre a toxicidade dos reagentes antes das práticas.) da disciplina de Base Experimental das Ciências Naturais. Cuidado ao aquecer vidro em chama: o vidro quente tem exatamente a mesma aparência do frio. nunca água a ácidos. Nunca aqueça o tubo de ensaio. Evite o contato de qualquer substância com a pele. Os óculos são obrigatórios! Usar a capela sempre que possível. Comunique qualquer acidente. Verifique se as conexões e ligações estão seguras antes de iniciar uma reação/destilação Ao terminar a prática. Adicione sempre ácidos à água. Não coloque resíduos de solventes na pia ou ralo. lave o material utilizado e deixe-o em ordem . Consulte o professor cada vez que notar algo anormal ou imprevisto. Nunca pipete com a boca. Experimentos e Atividades (3ªed. Nunca abra um recipiente de reagente antes de ler o rótulo. Se utilizar chama. mesmo na aula reservada para o preparo da prática seguinte.SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO Leia integralmente o Guia de Segurança. Não atire vidro quebrado no lixo comum. por menor que seja ao professor. só fora do laboratório. mantenha longe de qualquer reagente! Nunca brinque no laboratório. Procedimentos gerais Siga rigorosamente as instruções fornecidas pelo professor. não cheire. Deve haver um recipiente específico para fragmentos de vidro. Comes e bebes. Use sempre avental. Não coloque nenhum material sólido dentro da pia ou nos ralos. John Kotz. 2.iupac. 2007. Cengage Learning. Química. Princípios de Química.org) Outras referências . Química . 5ª ed.pdf 6. CRC Handbook of Chemistry and Physics 2. Theodore L. Russell e John R.. Joel W.pubs. Aldrich Handbook of Fine Chemicals and Laboratory Equipment 3. Paul Treichel e Gabriela Weaver Química Geral e Reações Químicas. 2010. 2ª Ed. 4. 5ª Ed.com) 4. São Paulo. James E.acs. Questionando a vida e o meio ambiente. Royal Society of Chemistry (www. Bursten. LTC Editora. 2008.BIBLIOGRAFIA – Para as atividades teóricas e práticas da disciplina Fundamentos teóricos e detalhes experimentais 1. 5. 3. Porto Alegre.Scientific Electronic Library Online (www. UFPR. IUPAC Gold Book .com/micro/getdraw/ . 2011.a Matéria e Suas Transformações. H. preço.rsc. Pawlowsky. Merck index Bases de Dados/Referências 1.isiknowledge.symyx. 9ed.org/ 4. Souza. Eduardo L. SciELO .com) 2. Jaísa S. Maria R.scielo. a Ciência Central. 7th ed. Sciencedirect (www. Bookman. Sá. 2012. Eugene Lemay. Bruce E. Iara Messerschmidt. Rumiko Suga. Experiments and exercises in basic chemistry.org) 3. John Wiley & Sons Inc.http://goldbook.ufpr. Holum. disponível em: http://www. Brown.org) 5. Vol.SYMYX-DRAW (software para edição de estruturas orgânicas) pode ser obtido gratuitamente mediante registro no site www. Rio de Janeiro. Experimentos de Química Geral. Peter Atkins e Loretta Jones. Brady. Volume 1 e 2.. Oliveira. 1 e 2. New York. toxicidade.sciencedirect.br/nunesgg/Experimentos%20de%20Quimica%20Geral. Maria A. São Paulo: Pearson. Alda M. Sierakowski.quimica. Informações técnicas (propriedades físicas. Steve Murov and Brian Stedjee. The Web os Science (www. nomenclatura) 1. American Chemical Society (www. Prática 1 “Semelhante dissolve semelhante?” . Semelhante dissolve semelhante? 1. 1b. quando se dissolve o sal de cozinha em água ou quando se usa uma mistura de hidrocarbonetos como a “aguarrás” para limpar a mão com graxa. realize a demonstração para. Esta simplificação “sobrevive”. utilize um banho de água quente disponível no laboratório. Considerações: Para cada item acima (1a. pelo menos. pelo fato de que alguns compostos empregados em nosso cotidiano satisfazem tal condição. esta interpretação não encontra suporte na teoria atual sobre a estrutura atômica e sobre o modelo de ligação química. b) a interpretação “semelhante dissolve semelhante” não poder ser empregada para explicar o resultado observado no teste realizado. Adicione ao tubo uma pequena quantidade do composto que desejar analisar (somente uma “ponta de espátula” para os sólidos finos e apenas uma “bolinha” no caso do iodo (I2)). e é isto que verificaremos na aula de hoje. Coloque o solvente em um tubo de ensaio. Empregando os solventes e os compostos disponibilizados para esta prática. em grande parte. . use entre 1 e 2 mL do solvente que deseja analisar. Se desejar aquecer a mistura. Para os testes de solubilidade. realize testes de solubilidade que demonstrem que: a) a interpretação “semelhante dissolve semelhante” poder ser empregada para explicar o resultado observado no teste realizado. como por exemplo. Não precisa ser um volume exato. esta frase significa: “Solvente polar dissolve composto polar. Introdução: Ao se explicar a solubilidade de sais em determinado solvente. Colocando em termos um pouco mais apurados. c) a interpretação “semelhante dissolve semelhante” é uma explicação contraditória ao resultado observado no teste realizado. Reações Químicas. Solvente apolar dissolve composto apolar”. um solvente polar e para um solvente apolar. Entretanto. uma interpretação bastante simples geralmente é apresentada: “semelhante dissolve semelhante”. Interações Moleculares.PRÁTICA 1 – Semelhante dissolve semelhante? Tópicos relativos à aula: Ligações Químicas. 1c). c) Ao se misturar solução de um sal inorgânico com o ácido clorídrico forma-se água e gás carbônico. contendo entre parênteses os respectivos estados físicos de cada participante da reação. contendo entre parênteses os respectivos estados físicos de cada participante da reação.Materiais: Solventes e reagentes disponíveis para esta atividade: Água Na2SO4 Nitrato cobaltoso Acetona Pirofosfato de sódio Alalina Acetato de Etila Ácido tartárico Mentol Hexano Sacarose Ácido succínico Etanol Parafina Dodecil sulfato de sódio I2 Cisteína Eosina CaCO3 Ácido Benzóico Salicilato de sódio Na2CO3 Ácido Glutâmico Sulfato de sódio NH4Cl Arginina Ácido esteárico 2. . b) Um ácido carboxílico insolúvel em água reage com a base (solução de hidróxido de sódio) formando um sal solúvel no meio e água. Apresente a reação química. d) Um sal de ácido carboxílico solúvel em água que reage com ácido clorídrico formando um ácido carboxílico (insolúvel no meio). utilize as soluções de ácido clorídrico – 1. Apresente a reação química.0 mol L-1 para demonstrar que: a) Ocorre uma alteração na cor da solução de um corante (indicador ácido-base) com variação da acidez/basicidade do meio (ex. Apresente a reação química. Com os compostos disponibilizados para esta prática. contendo entre parênteses os respectivos estados físicos de cada participante da reação. além de um sal solúvel no meio. Apresente as reações químicas e suas observações. contendo entre parênteses os respectivos estados físicos de cada participante da reação.: reação entre a solução de ácido clorídrico com solução de hidróxido de sódio).0 mol L-1 e hidróxido de sódio – 1. Apresente a reação química. ANDRADE. Solubilidade das substâncias orgânicas. liberação de gás. v. 2013.R.36. J. W. temperatura.8. contendo entre parênteses os respectivos estados físicos de cada participante da reação.. LOPES. Apresente a reação química. C. .B. f) Ocorre uma alteração na ação de um surfactante aniônico após a reação com o ácido clorídrico. n. Apresente as reações químicas e suas observações.A. p.e) Um álcool orgânico (parcialmente solúvel em água) reage com a base (solução de hidróxido de sódio) formando um sal (mais solúvel no meio) e água.1248-1255. Referência: MARTINS. pode tentar compreender o que ocorreu realizando alguns testes com os solventes e compostos disponíveis para a aula. Química Nova.. quando não ocorrem tais mudanças. Considerações: Você pode confirmar a ocorrência de uma reação química analisando aspectos como mudança de cor. ou. TAREFA 3: “DESAFIO TECNOLÓGICO” O desafio proposto ao grupo consiste em tratar uma “água dura”. Entretanto.0 mol L-1 Tiocianato de potássio – 1. nem sempre é possível promover uma reação específica com o elemento a ser identificado já que outros íons ou moléculas presentes na mistura podem interferir. para que possa ser usada em equipamentos e processos industriais.0 mol L-1 Hidróxido de amônio – 4. Neste caso. Usando qualquer dos materiais.0 mol L-1 Fosfato de sódio – 1.0 mol L-1 Considerações: Análises qualitativas têm por objetivo identificar íons ou moléculas presentes em amostras desconhecidas.0 mol L-1 Carbonato de amônio – 1. além dos indicados abaixo. etc.0 mol L-1 Oxalato de amônio – 1. mais do que um íon ou molécula . A identificação pode ser realizada pela adição de reagentes que promovem reações específicas com íon ou a molécula a ser identificada. solventes. os componentes da mistura não são quantificados. compostos e soluções disponibilizados para esta aula. desenvolva um procedimento para tratar a água que seu grupo recebeu. ou de ambos. ou de íons Zn2+.0 mol L-1 Ferrocianeto de potássio – 1. afetando o fluxo de fluidos e aumentando a pressão do sistema. obtendo ao final do processo uma água livre destes íons. Materiais disponíveis para esta atividade: além de todos os outros já empregados na aula e da estrutura presente no laboratório. reações estas que levam a formação de um precipitado. Neste desafio. de um complexo de coloração característica ou que provoquem outras alterações visíveis como uma mudança de temperatura. como bico de Bunsen e suporte e funil de filtração. seu grupo receberá 20 mL de uma amostra de água que contém excesso de íons Al3+. demonstre quais íons estavam presentes na água que seu grupo recebeu e que estes íons foram removidos ao final do tratamento desenvolvido por seu grupo. Íons metálicos são problemáticos pois podem formar sais ao longo dos processos industriais e incrustar em tubulações. estarão disponíveis as seguintes soluções: Ácido clorídrico – 1. que contém excesso de cátions alumínio e/ou zinco. mas somente identificados. liberação de gás. Por meio de análises que identifiquem a presença dos íons Al3+ e/ou Zn2+. A água para uso industrial requer um grau de pureza maior que o da utilizada para consumo.0 mol L-1 Hidróxido de sódio – 4. Neste caso. P. as equações de dissociação dos compostos em água e/ou as reações químicas observadas nos testes realizados.licssuperagua.http://www.31.br/?menu=produtos&sub=condicionador_magnetico . 2009. um prétratamento é necessário para dividir as espécies da mistura. V. Portanto. Química Nova na Escola. A. n.Descreva os resultados obtidos por seu grupo no tratamento da “água dura”.https://www.youtube.Apresente. Uma Reflexão sobre aprendizagem escolar e o uso do conceito de solubilidade/miscibilidade em situações do cotidiano: concepções dos estudantes. 14 .https://www. Tecnologias relacionadas a este desafio: .br/produtos/pureflux . Sugestão de leitura OLIVEIRA.purewater. QUADROS..com/watch?v=2T4WTEGgBT4 .Interprete os resultados da solubilidade dos compostos nos solventes e soluções estudadas com base em conceitos teóricos.http://www. .com/watch?v=_jVlGhKqdVo Atividade pós-aula: . quando for o caso.23-30. . Se não for este o caso.1..youtube.L.com. a adição de um reagente para identificação só pode ser realizada diretamente na mistura se a reação ocorrer especificamente com o componente a ser identificado. p. GOUVEIA. v. S.Descreva em seu caderno a sequência de testes definida por seu grupo e as conclusões realizadas ao longo da aula.presente na mistura apresenta resultado “observável” similar quando reagem com o reagente empregado para identificação.com. . separando em grupos distintos os componentes que apresentam reações similares com o reagente de identificação a ser empregado.R. c) solução de ácido clorídrico a 36% (m/m). c. K2CO3. CH3COONa.mL-1.500 mol. 2) Defina as interações intermoleculares tipo: dipolo-dipolo. 6) Que quantidade de água destilada deve ser adicionada a 25.L-1? 7) A dureza alta causa turbidez na água e incrustações em equipamentos e nas superfícies da piscina.003 mol. 4) Indique quais são os íons presentes na solução aquosa (e sua proporção em mols) para cada um dos seguintes compostos: HCl.0 mL de solução de hidróxido de potássio 0. NaNO3. A quebra de sal grosso em sal refinado (cloreto de sódio).L-1 e em mol. van der Waals e ligação de hidrogênio. com densidade absoluta igual a 1. para produzir uma solução de concentração igual a 0.L-1) das seguintes soluções aquosas: a) 0.PRÁTICA 1 1) Defina ligação iônica e ligação covalente. A fusão de um bloco de gelo. 3) Para cada situação apresentada a seguir. b) 102 g de sacarose (C12H22O11) em 500 mL de solução. A dissolução de uma porção de etanol em água. explicar se ocorre quebra de ligação química ou somente mudança nas interações intermoleculares envolvendo moléculas. K2CrO4.L-1. como corrigir? 15 . 5) Calcule a concentração (em g.L-1 de íons de Cálcio e avalie se a quantidade é adequada a piscina. Calcule a dureza da água de uma piscina que contem 0. o que fatalmente desprenderá os azulejos.18 g. um valor muito baixo é crítico.350 mol. b.25 mol de cloreto de sódio em 250 mL de solução. Se não. NH4HCO3.EXERCÍCIOS . A faixa ideal de dureza cálcica para piscinas é 200 a 400 ppm de CaCO3 . Por outro lado. átomos ou íons: a. CaCl2. pois pode haver "corrosão" da argamassa e rejuntes. dipolo-dipolo induzido. CaCl2) apresentam solubilidades diferentes? d) Pode-se verificar que os nitratos são bastante solúveis. c) desenhe. o ácido clorídrico. e hidróxido de sódio. Considerando esse procedimento. Numa aula experimental de química. Considerando o gráfico abaixo. e c) solução final obtida pela mistura de volumes iguais. Porquê? e) O processo de dissolução do KCl é exotérmico ou endotérmico? E o do Ce2(SO4)3? 9) O cloreto de sódio. uma representação microscópica. com a indicação das forças intermoleculares possíveis: a) solução de ácido clorídrico. HCl. NaCl. é um ácido forte. responda: a) Qual a solubilidade (em g/100g de água) do KCl a 70 oC? E do Pb(NO3)2 a 30 oC? b) A 50 oC. responda: a) foi possível o aluno visualizar a ocorrência de uma transformação química nessa mistura? b) houve a formação de novo(s) produto(s)? Justifique sua resposta com o uso de equação química balanceada. qual dentre os sais de potássio apresentados é mais solúvel em água? c) Porque sais com o mesmo ânion (Ex: NaCl. e de mesma concentração. 16 . com o uso do modelo de esferas que representam os átomos (apresentar legenda). de solução de HCl e de NaOH.8) A solubilidade de sais inorgânicos geralmente é apresentada em gramas de soluto dissolvido por 100 gramas de águas. NaOH. b) solução de hidróxido de sódio. é uma base forte. é um sólido iônico que apresenta alta solubilidade em água. um aluno misturou volumes iguais de soluções de concentrações iguais de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. KCl. 10) Os processos de fermentação são usados pelo homem há muito tempo. Com o intuito de identificar a produção de gás carbônico [CO2] nessa transformação. R. Deixou o sistema em repouso e.10. Adicionou 100ml de solução aquosa de açúcar (sacarose) e uma colher de sobremesa de fermento biológico (contém leveduras) no frasco kitassato. com o uso de um canudo plástico. posterior a este. c) Este experimento.. verificou que houve a formação de precipitado branco no tubo de ensaio. conforme apresentado nas figuras a seguir. Etapa inicial – tempo zero Etapa final – 4 horas depois Fonte: Ferreira. b) Houve alguma reação química no tudo de ensaio? Justifique a sua resposta com a identificação de possíveis evidências e com o uso de equações balanceadas. Química Nova na Escola. A química da produção de bebidas alcoólicas. construído pelo aluno. verificou a formação de precipitado branco e concluiu que expiramos (eliminamos pela respiração) gás carbônico. 1999. Como resultado. n. E. Considerando que as leveduras são capazes de quebrar as moléculas de sacarose (dissacarídeo) em licose e frutose. permitiu a identificação do gás carbônico produzido na fermentação alcoólica? Justifique sua resposta. Essa mangueira foi imersa no tubo de ensaio. 4 horas depois. esse mesmo aluno assoprou. 17 . Montes. o qual possui solução saturada e límpida de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]. A fermentação alcoólica é um tipo de transformação realizada pela ação de microrganismos (leveduras) sobre açúcares [por exemplo. e que estes são transformados em etanol e gás carbônico. dentro de uma solução saturada e límpida de hidróxido de cálcio. agitou levemente e conectou uma mangueira de borracha no outro orifício. o tampou com uma rolha. posteriormente identificado como carbonato de cálcio [CaCO3].C. Você concorda com a conclusão do aluno? Esse resultado poderia ser utilizado para confirmar a formação de carbonato de cálcio no experimento da fermentação alcoólica? Justifique. responda: a) A fermentação alcoólica é um tipo de transformação química? Justifique a sua resposta e escreva a equação balanceada. d) Em outro experimento. produzindo etanol [CH3CH2OH] e gás carbônico [CO2]. a glicose: C6H12O6]. um estudante construiu o sistema. Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 Qual das considerações a seguir NÃO se refere ao sistema de separação apresentado na figura? a) A primeira fração da mistura a deixar o funil pertence ao líquido com menor densidade.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Laboratório/2008 Na figura acima.QUESTÕES DE CONCURSOS PÚBLICOS – PRÁTICA 1 Questão 1: CESGRANRIO . 18 . b) A água e o clorofórmio são imiscíveis e formam um sistema bifásico. c) O sistema é utilizado para a separação de misturas heterogêneas. as letras A. respectivamente: a) solução + solvente = soluto b) solvente + soluto = solução c) sólido + líquido = solvente d) soluto + solução = solvente e) soluto + solvente = solução Questão 2: CESGRANRIO . B e C representam. e) Os equipamentos que compõem o sistema são: A = funil de decantação. a) A filtração a vácuo utiliza o aparelho kitassato. é um método de separação em que os sólidos contidos na solução encontram-se em suspensão. Questão 3: CETRO . a fim de agilizar o procedimento. assinale a alternativa incorreta. e) A filtração. como a decantação. Analisando os métodos de filtração de substâncias químicas. com vistas a aumentar a eficiência do processo de decantação gravitacional. do Trabalho/2008 O método físico de tratamento de efluentes líquidos que promove por colisão a aglomeração de partículas pequenas. Questão 4: CESGRANRIO . D = argola (para suporte do funil).Ana Mun (Manaus)/Pref Manaus/Ambiental/Químico/2012 Os processos de separação são utilizados para obtenção de um componente de uma mistura homogênea ou heterogênea. Seg. c) A filtração é utilizada quando se deseja fazer uma separação entre sólido e líquido. b) A filtração simples coleta o material filtrado em um material poroso.Ana Amb (INEA)/INEA/Eng. C = haste universal. d) A filtração a vácuo é utilizada quando o processo de filtração é muito moroso.d) O sistema é o de Decantação Fracionada. denomina-se a) equalização b) decantação c) floculação d) filtragem e) flotação 19 . B = becher. Questão 5: FGV . b) extração com Soxhlet. Esse método de separação é aconselhável para separar uma mistura formada por a) solução alcóolica de hidróxido de potássio. e) água e éter.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2013 Um dos métodos de separação de misturas utilizado em laboratório é a filtração a vácuo. cuja aparelhagem está representada na figura a seguir. Questão 6: FGV . e) extração com arraste de vapor. c) extração com Claisen. d) extração supercrítica. 20 . d) água e cloreto de prata. Este composto tem sido utilizado como flavorizante na fabricação de doces e também como solvente biodegradável.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2013 O limoneno é um terpeno de fórmula molecular C10H16 encontrado principalmente nas cascas de limões e laranjas. c) solução aquosa de sulfato de sódio. Em laboratório a extração do limoneno pode ser realizada utilizando a aparelhagem a seguir: A técnica que utiliza esta aparelhagem é denominada a) extração fracionada. b) tetracloreto de carbono e iodo metálico. c) metálica. II. d) I e II. II e III. A ligação NaCl é uma ligação entre metal e ametal.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico Ambiental/2013 Analise os compostos a seguir. b) iônica. b) I apenas. sendo o cloreto de sódio (NaCl) o seu principal constituinte.Ana Mun (Manaus)/Pref Manaus/Ambiental/Químico/2012 No dia a dia. são utilizados diversos métodos de separação de misturas heterogêneas. É composto de uma mistura de sais. c) III apenas. Água e pó de café – filtração. apenas. e) molecular. Roupa e água – evaporação.Ana Mun (Manaus)/Pref Manaus/Ambiental/Químico/2012 Um dos principais ingredientes utilizados na culinária é o sal de cozinha. I. Al (OH)3 II. BaCO3 21 . e) II e III. obtido em minas naturais ou através da evaporação da água do mar. I. Água e óleo – decantação. Esta ligação é classificada como a) covalente.Questão 7: CETRO . Questão 8: CETRO . d) coordenada. Considerando as misturas heterogêneas e os respectivos métodos de separação. III. HBr III. Questão 9: FGV . É correto o que se afirma em a) I. apenas. analise as proposições abaixo. ácido bromoso e carbonato de bário. c) Base. c) ácido nitroso.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 HNO2 NH4NO2 H2SO3 Na2SO4 PbS As espécies químicas apresentadas acima. ácido bromídrico e carboneto de bário. sulfeto de chumbo. sulfato de chumbo. Ácido. Óxido. sulfito de sódio.Assinale a alternativa que indica a denominação correta desses compostos. ácido bromídrico e carbonato de bário. ácido sulfídrico. ácido sulfuroso. Óxido. c) Hidróxido de alumínio. ácido brômico e carboneto de bário. Hidreto. sulfeto de sódio. Ácido. Óxido. d) ácido nitroso. Ácido. e) óxido nitroso. Base. nitrato de amônio. ácido sulfuroso. Base. é a) Ácido. nitrito de amônio. Hidreto. ácido sulfuroso. e) Hidróxido de alumínio. e) Base. d) Base. Sal. a) Superóxido de alumínio. 22 . Sal. sulfeto de chumbo. Sal. Sal. sulfeto de chumbo. sulfato de sódio.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 Assunto: Observe os seguintes produtos representados pelas suas respectivas fórmulas químicas: Fe(OH)3 AsH3 Sb2O5 HNO3 NaCl A função química de cada um destes produtos. Óxido. nitrato de amônio. Questão 11: CESGRANRIO . são: a) ácido nítrico. Óxido. d) Hidróxido de alumínio. sulfato de sódio. Ácido. Sal. b) Superóxido de alumínio. ácido sulfuroso. ácido bromídrico e carboneto de bário. b) ácido nitroso. respetivamente. respectivamente. nitrato de amônio. Ácido. Hidreto. sulfato de sódio. sulfeto de chumbo. Questão 10: CESGRANRIO . nitrito de amônio. b) Óxido. d) a cetona. A oxidação metabólica do tolueno pode produzir compostos excretados pelo organismo. As funções orgânicas presentes no composto são. respectivamente. entre eles o representado a seguir. dentre elas as maçãs-verdes.Questão 12: FGV . Questão 13: CETRO .Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 O tolueno pode ser classificado como moderadamente tóxico por inalação ou ingestão. a) 1 e 6 b) 2 e 3 c) 4 e 5 d) 1 e 2 e) 3 e 6 23 .TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 A presença do ácido málico garante o gosto amargo de algumas frutas. o aldeído e o álcool. b) o aldeído. a exposição a elevados níveis desse composto pode evoluir para o coma. A fórmula estrutural desta substância é apresentada abaixo e na mesma foram numerados os seus respectivos átomos de hidrogênio. a) o ácido carboxílico e a amida. assinale a alternativa que contém aqueles que são responsáveis pela ionização da molécula quando colocada em meio aquoso. e) a cetona. a amina e o álcool. a amida e o éster. c) o ácido carboxílico e a amina. Em relação a esses últimos. o éster. 5 mL. com as seguintes informações no rótulo: Ácido clorídrico fumegante 37% m/m Densidade (20ºC) : 1. a. e) 18.05 molar? (Dados: H = 1. d) 13. de concentração 60g/l.mol–1. Na = 23) a) 10 vezes b) 20 vezes c) 30 vezes d) 40 vezes e) Depende do volume inicial da solução Questão 15: .Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 Um químico possui no laboratório uma garrafa lacrada de ácido clorídrico p. O = 16.3 mL.L–1 a 20ºC. C = 35. o volume necessário deste ácido é aproximadamente de (Massas molares: H = 1g.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 Em que proporção deve-se diluir uma solução de NaOH. Questão 16: .mol–1) a) 3. b) 4.19 g/cm3 (20ºC) Para preparar 500 mL de solução 0.Questão 14: CESGRANRIO . para transformá-la em solução de concentração 0.2 mL.0 mL.1 mL. c) 12.5g.1 mol.Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2013 Minerais contendo cálcio são a principal fonte deste íon em sistemas de água doce. A dureza temporária da água está relacionada com a presença do íon Ca2+ e do íon bicarbonato dissolvidos que podem participar do equilíbrio: Ca2+ (aq) + 2HCO3 (aq) CaCO3 (s) + CO2(g) + H2O(l) Considerando a formação do carbonato de cálcio neste equilíbrio endotérmica e o Princípio de Le Chatelier.FGV . o procedimento utilizado para diminuir a dureza temporária da água é o de: 24 . consiste na dissolução do sólido em água quente até a saturação. d) retirar carbonato de cálcio. e) adicionar dióxido de carbono. d) diminuição da concentração de gás carbônico.FUNRIO . O gráfico a seguir apresenta a variação. para a) KNO3 e NaCl b) KNO3 e KBr c) NaCl e KNO3 d) NaCl e KBr e) KBr e NaCl Questão 18: .Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 O processo de recristalização. c) dissolução de carbonato de cálcio na água. com a temperatura. e) abaixamento da temperatura do sistema. c) aumentar a temperatura. usado na purificação de sólidos.Qui (SUFRAMA)/SUFRAMA/2008 A água dura é a água com a presença de cálcio e bicarbonato na água. b) adicionar um catalisador. O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente. da solubilidade de alguns compostos em água. respectivamente. b) destilação da água. e o posterior resfriamento da solução até que o sólido se cristalize.a) aumentar a pressão. Questão 17: CESGRANRIO . 25 . Ela pode ser eliminada através do procedimento de: Ca2+ (aq) + 2HCO3 (aq) CaCO3 (s) + CO2(g) + H2O(l) a) diluição da solução com água. 19-d 26 . a temperatura ambiente. que foram obtidas a 25 °C e 1 atm: Substância X Y Z D(g/cm3) 2. pode-se afirmar que: I .Questão 19: . é X. 7-a. 16-d. 8-b. 3-e. IV . 14-c. 12-a. 9-d.4 0. 5-d.7 PF(°C) 98 –240 –110 PE(°C) 186 –123 76 Solubilidade em água Insolúvel Insolúvel Solúvel Analisando-se os dados da tabela.a substância que apresenta menor pressão de vapor. Y e Z. III .o estado físico da substância Y é líquido. II .1 0.o processo mais adequado para separar uma mistura da substância Z com a água. Estão corretas APENAS as afirmativas a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) I. 13-a. 2-a.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 Considere as seguintes informações sobre as substâncias X. 6-b. 18-c. 10-e. II e III GABARITO: 1-e. 11-d. a temperatura ambiente. 15-b .uma mistura das substâncias X . 17-a. a temperatura ambiente. é a filtração. Z e água forma um sistema bifásico. 4-c. Prática 2 “Produzindo um Air-Bag” 27 . Neste contexto. no estado sólido. Introdução A compreensão do balanço de massa envolvido em uma transformação química é fundamental para a determinação da quantidade de reagentes a serem empregados e de produtos a serem obtidos. Para isso. Considerações: Seu grupo dispõe de um sistema como o apresentado no vídeo da aula. a representação do processo por meio da equação química é o primeiro passo na realização dos cálculos. O composto a ser empregado. será definido e obtido por seu próprio grupo. TAREFA 1: Seu grupo deverá promover uma reação química com balanço de massa adequado para gerar exatamente 250 mL de um gás. Estequiometria. estes cálculos são fundamentais para definir o custo da operação e os valores a serem atribuídos na comercialização. capaz de reagir com o ácido clorídrico do interior do frasco e gerar um gás que será coletado na proveta. Em escala industrial. misture duas soluções aquosas para produzir um precipitado que. vocês deverão empregar qualquer combinação com os compostos disponíveis na lista apresentada neste roteiro para produzir um sólido que depois será reagido com o ácido clorídrico no interior do erlenmeyer. seu grupo deverá tirar uma foto e demonstrar que o volume final obtido é de 250 mL. Para obter o sólido. Ao final do experimento. O volume final de gás produzido deverá ser igual a 250 mL.PRÁTICA 2 – Produzindo um air-bag Tópicos relativos à aula: Reações Químicas. 28 . bem como a quantidade necessária deste composto para gerar o gás na quantidade estipulada (250 mL). já que por meio desta podemos definir as relações estequiométricas (em mol) entre as unidades reagentes e os produtos formados. depois de filtrado. seja utilizado integralmente para a geração do gás a ser coletado na proveta. Vocês deverão adicionar ao erlenmeyer um composto. Ácido salicílico .rolha.NaNO3 .01 baqueta vidro .Parafina . O saco deverá ser capaz de absorver o impacto do objeto de modo similar ao demonstrado no vídeo da aula.I2 .(NH4)2CO3 . capaz de reagir com o ácido clorídrico do interior do frasco e gerar um gás a ser coletado no saco preso na lateral do frasco. mangueira.FeCl3 .NH4H2(PO4)3 -SrCl2 TAREFA 2: “DESAFIO TECNOLÓGICO” Seu grupo deverá empregar o gás gerado em uma reação química para encher um air bag e amortecer o impacto de uma colisão. O volume final de ar dentro do saco deverá ser estipulado pelo seu grupo antes de realizar a reação.Erlenmeyer .filtro de papel . cada grupo deverá calcular a quantidade necessária deste para encher o air bag pela geração do gás da reação com o ácido clorídrico.NaOH . 29 .CuSO4 .Cu(NO3)2 .Cisteína .argola de metal .03 béqueres . Depois de informada a composição do composto.Materiais: Lista de materiais disponíveis por grupo: .proveta e béquer de plástico .0 mol L-1 . saco plástico Lista de sólidos disponíveis para a aula e que podem ser usados por qualquer grupo: .HCl (ácido clorídrico) – 2. Considerações: Seu grupo dispõe de um sistema como o apresentado no vídeo da aula. Vocês deverão adicionar ao erlenmeyer um composto.CaSO4 . no estado sólido.MgCl2 .01 funil de vidro .suporte universal .Na2SO4 . O composto será disponibilizado ao grupo somente no dia da prática. Esta etapa tem por objetivo demostrar as dificuldades a serem superadas para se transformar um conhecimento científico em um artefato tecnológico. http://channel.Cole uma foto dos resultados finais em seu caderno. Química Nova na Escola.Apresente as equações químicas e os cálculos realizados pelo grupo. Cu(NO3)2(aq) → CuCO3 + KNO3 a) K2CO3(aq) + b) Pb(NO3)2(aq) + HCl(aq) → c) MgCO3(aq) + HCl(aq) → d) MnCl2(aq) + Na2S(aq) → e) K2CO3(aq) + ZnCl2(aq) → f) Fe(OH)3(aq) + PbCl2 + MgCl2 + HNO3(aq) → HNO3 H2O + CO2 MnS + NaCl ZnCO3 + KCl Fe(NO3)3 + H2O 30 .Tecnologias relacionadas a este desafio: . Sugestão de leitura MORTIMER. liberação de gás ou reação ácido-base.toyota-global.F.alpinestars.com/innovation/safety_technology/safety_technology/ technology_file/passive/airbag. EXERCÍCIOS – PRÁTICA 2 1) Defina uma reação química e cite algumas manifestações macroscópicas que podem acompanhar as transformações químicas. .http://www. L. p. 1995.C. Transformações: concepções de estudantes sobre reações químicas.. Classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação).com/tech-air Atividade pós-aula: .nationalgeographic.com/watch?v=NCjVS_-6hYs .youtube. n.http://www.https://www.23-26. Indique os estados físicos de cada formado. 2) produto Balanceie as seguintes reações.2. MIRANDA.com/channel/videos/airbag-technology/ . E.html . Apresente o nome de todos os compostos envolvidos na reação. 8g de HF? 4) O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico como a seguir (reação não balanceada): Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2O(l) a) Qual é o reagente limitante quando 0. b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0. O gás obtido desse processo foi recolhido convenientemente e sua massa total foi de 46. por exemplo. determine a porcentagem em massa de cada carbonato na amostra inicial. 31 . não pode ser estocado em garrafas de vidro porque reage com os silicatos presentes no vidro. Com base nestes dados.3) O ácido fluorídrico.55 mol de H2SO4? b) Qual a quantidade de mol de Al2(SO4)3 pode ser formada nesta condições? c) Qual a quantidade de mol do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 5) Uma amostra (100 g) de calcário composta de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio foi reagida com ácido clorídrico em excesso. O silicato de sódio (Na2SiO3).45 mol de Al(OH)3 reagem com 0.5 g. reage da seguinte maneira (reação não balanceada): Na2SiO3 (s) + HF (aq) → H2SiF6 (aq) + NaF (aq) + H2O (l) a) Qual a quantidade em mols de HF necessária para reagir com 0.75 mol de HF reagem com um excesso de Na2SiO3? c) Quantos gramas de Na2SiO3 não necessários para reagir com 0. HF.7 mol de Na2SiO3. em seguida. b) I e IV. III e V. b) C (grafite). apenas. Haverá a formação de um precipitado. apenas. apenas. Não ocorrerá reação. 32 .QUESTÕES DE CONCURSOS PÚBLICOS – PRÁTICA 2 Questão 1: FGV . c) P4O10. II. III e V. IV. c) II. analise as assertivas. apenas.TRVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 Observe o esquema abaixo e.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2013 Um sólido quebradiço que possui altas temperaturas de fusão e de ebulição. Ocorrerá uma reação química do tipo “dupla-troca”. V. d) Na (metálico). É correto o que se afirma em a) I. apenas. e) C6H12O6. IV e V. e) I. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico. pois não será possível a formação de um precipitado. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g). III. estruturas cristalinas regulares e apresenta interação coulômbica pode ser representado pela fórmula a) CaCO3. d) III. Questão 2: CETRO . I. C(s) + O2(g) → CO2(g) CO2(g) + Ba(OH)2 (aq) → Substância I S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) SO3(g) + H2O(liq) → Substância II Substância I + Substância II → Substância III Nestas reações. um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras. H2SO3. BaSO4 d) Ba2CO3. BaS Questão 4: FCC . respectivamente: a) BaCO3. 33 . H2SO4. BaSO3 b) BaCO3.Questão 3: CESGRANRIO .Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 Examine as reações abaixo. são impróprias para consumo humano. H2S. considerando que as reações ocorrem com 100% de rendimento. b e c. determine quais das amostras de queijo. Ba2SO3 e) BaCO2. em média. BaSO4 c) Ba2CO3. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que. correspondem às substâncias I. b) São impróprias as amostras a. H2SO4. apresentadas abaixo.Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. a) São impróprias as amostras b e e. H2SO3. II e III. e) 48. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.c) Apenas a amostra c é imprópria. 34 . c) 4836 L/min. como a hematita (Fe2O3). c) 35.2 ton. quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera? Dados: MFe = 56 g/gmol a) 52. d) Todas as amostras são impróprias. e) São impróprias as amostras a e e.082 atm.0 ton.0 ton.8 ton. b) 66. d) 5043 L/min.0 ton. Dados: R = 0. utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. b) 1046 L/min. Questão 5: FCC . e) 5412 L/min. d) 44.Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Questão 6: FCC . Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico.Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 O Ferro metálico (Fe) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro.L/(molK) a) 714 L/min. Qual o grau de pureza do mármore? a) 99.yMgCO3) foi atacada com ácido clorídrico. Qual a relação molar Mg:Ca em solução? a) 1. 9-c 35 .Ka) 0. 2-c.0 L e) 2. e liberando 2.L.Questão 7: ESAF .Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável.5 L Questão 8: CESGRANRIO . 3-b. incolor. 8-b. retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2). Ele é um agente redutor.5 atm e 27oC ? Dado: R = 0.Assis Tec (INEA)/INEA/Técnico em Química/2008 A partir da calcinação de 80g de um mármore foram obtidos 42g de óxido de cálcio.6 d) 0.Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2008 Uma amostra de 10g de dolomita (xCaCO3.5 L b) 1 L d) 2. Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32oC que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27oC com 2 L de O2 a 0.082 atm.6% Questão 9: CESGRANRIO .7% b) 93. sendo completamente dissolvida.5% d) 76.5 L c) 1.0 b) 0.75% e) 72.41L de CO2 (CNTP).7% c) 89.8 c) 0.mol-1.2 GABARITO: 1-a.4 e) 0. inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Prática 3 “Aquecendo a água em um camping” 36 . consideremos o seguinte: A quantidade de calor (Q) necessária para elevar a temperatura de uma porção de água é determinada por: Q = m . TAREFA 1: Seu grupo deverá estudar a reação entre o óxido de magnésio e água. Esta reação é exotérmica. no desafio tecnológico. Transferência de calor. Assim. onde m é a massa em gramas. Ainda. Introdução: Nesta aula temos como objetivo verificar a Lei de Hess para a entalpia de uma reação química. com uma entalpia aproximada de 37 kJ. se consideramos que o calor gerado na reação do óxido de magnésio (MgO) com água é a fonte de calor que aquece o excesso de água do sistema (Δt= tf . seu grupo deverá aquecer certa quantidade de água da temperatura ambiente para uma temperatura de 40 oC empregando a reação estudada.PRÁTICA 3 – Aquecendo a água em um camping Tópicos relativos à aula: Calor envolvido em transformações químicas (Entalpia). podemos considerar que Q = ΔH e determinar a entalpia da reação. formando sal e água.0 cal/g°C) e ΔT é a variação de temperatura verificada no sistema. O óxido de magnésio (MgO) reage com água formando hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2 (s) H1 Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) H2 MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) H3 Considerações: Para demonstrar a Lei de Hess.ti). ΔT. Esta reação de neutralização também é exotérmica (aproximadamente 62 kJ. O hidróxido de magnésio formado reage com ácido clorídrico. e entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico para comprovar a Lei de Hess (Entalpia envolvida nas reações (H3 = H1 +H2)). 37 . c é o calor específico da água (1.mol-1. seu grupo deverá determinar a entalpia de cada uma das reações apresentadas (H). Para isso. c .mol-1). Depois de agitar o sistema por alguns segundos. meça uma determinada quantidade de água em uma proveta (use entre 15 e 30 mL de água). [Lembre-se de adicionar HCl em excesso para que a reação ocorra completamente]. Garra .Suporte universal. Calcule Δt (Δt= tf .01 vidro de relógio 38 . Calcule Δt (Δt= tf . Lista de reagentes disponíveis no laboratório: .01 baqueta vidro .0 e 5.mol-1. pese uma determinada massa de MgO em um béquer (Esta massa deve definida por seu grupo. Adicione o ácido da proveta sobre o béquer da reação.ti) e realize os cálculos para o (H2). ou seja. coloque o termômetro dentro do béquer e verifique a temperatura final (tf). Em seguida.MgO .CaO Lista de materiais disponíveis por grupo: . Meça uma determinada quantidade de solução de ácido clorídrico em uma proveta (a solução também estará na temperatura ambiente. Para determinar o (H2). Essa será a temperatura inicial (ti).0 gramas de MgO.Termômetro .Solução HCl – 4 mol-1 . Adicione a água da proveta sobre o MgO no béquer e mexa com o bastão de vidro (nunca utilize o termômetro para mexer a solução!).ti) e realize os cálculos da entalpia de reação (H1). espere até a temperatura do béquer da reação entre MgO e a água volte a temperatura ambiente (ti).Para determinar a entalpia da primeira reação (H1).04 béqueres de 25 mL .01 tubo de ensaio . lembrando que estes valores devem ser transformados em kJ. mas sempre dentro do intervalo entre 3. Verifique a temperatura da água com um termômetro. Utilize entre 3. realize o mesmo procedimento que para o H1. Realize todo o procedimento mais duas vezes. agite o sistema por alguns segundos e coloque o termômetro para verificar a temperatura final (tf).0 gramas de MgO em cada teste).01 béquer de 50 mL . só que usando a solução do ácido clorídrico dentro da proveta no lugar da água. com massas iniciais diferentes de MgO. ti). Para a reação entre o óxido de magnésio puro com o ácido clorídrico (H3).0 e 5. faça os cálculos da quantidade necessária de CaO e de água para gerar energia suficiente para aquecer indiretamente a água do tudo de ensaio. você observa um saco de cal (óxido de cálcio. ao reagir com água. Realize o experimento uma única vez. Considerando o H teórico da reação acima.nl.mol-1 CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (disp) Diante da possibilidade de usar o calor da reação do óxido de cálcio com a água para aquecer indiretamente um líquido qualquer.aestech. e o resultados observados pelo seu grupo nos experimentos já realizados na aula de hoje. transfere energia suficiente para aquecer indiretamente 10 mL de água da temperatura ambiente para 40oC. o grupo deverá aumentar a o temperatura dos 10 (dez) mL de água dentro do tubo de ensaio da temperatura ambiente para 40 C. e que pode usar o calor desta reação para aquecer a quantidade de água que necessita.TAREFA 2: “DESAFIO” Imagine-se em uma situação em que não dispõe de fogo para aquecer a água. H = 64 kJ. determine qual a quantidade necessária de CaO que. Entretanto. 39 . 05 mL de água CaO Água Esquema 1: Ao realizar a reação de CaO com água dentro do béquer. Este processo já é empregado comercialmente para aquecer mamadeiras e cafés: http://www. CaO) abandonado em um galpão e lembra que é possível promover uma reação deste óxido com a água e gerar uma reação exotérmica. e tire uma foto da temperatura marcada no termômetro. Empregue o sistema apresentado no Esquema 1. http://heatgenie.com/Australia/product. AMARAL.. p.https://www.https://www. .com/watch?v=itoGm_6tUpY . Sugestão de leitura MORTIMER.com/watch?feature=player_embedded&v=Q2r5qa2P45I .youtube.youtube.html Atividade pós-aula: . .Descreva o roteiro final definido pelo grupo que satisfaça o desafio apresentado na Tarefa 2. L.nl/ . 40 .com/our-technology/ . .7.aestech. Quanto mais quente melhor: calor e temperatura no ensino de termoquímica. Química Nova na Escola.hot-can. n.F.Um processo que gera energia é similar a um processo de transferência de energia? .Tecnologias relacionadas a este desafio (“Self-Heating Technology”): .O.Discuta sobre o calor envolvido em uma reação química e sobre os processos de transferência de energia.Descreva os procedimentos realizados pelo grupo.Apresente as equações químicas e os cálculos realizados pelo grupo. 1998.30-34. E.http://www.http://www. grafitei) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ΔHo = + 493 kJ. Sabendo que o calorímetro contém 800 g de água.7 kJ.mol-1 FeO(s) + C(s. 2) Se um processo exotérmico for espontâneo. 5) Para variar de 1oC a temperatura de um calorímetro e da água que ele contém são necessárias 1550 calorias.mol-1 CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔHo = .mol-1.0 g de água. Calcular. calcular o calor de formação do naftaleno.283 kJ.393 kJ.40 g de etileno gasoso. A combustão completa de 1. Determinar a entalpia de combustão de um mol do gás etileno e expressar o resultado em J/mol. 1 mol de um composto é gerado a partir dos seus elementos nos estados de agregação mais estáveis. qual será a contribuição da entropia? (descreva a contribuição entrópica).mol-1 Fe2O3(s) + 3 C(s. Classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas: 41 . grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔHo = . 6) A evaporação pela transpiração é um mecanismo pelo qual o organismo humano se desfaz do excesso de energia térmica e regula-se para manter uma temperatura constante. grafitei) → Fe(s) + CO(g) ΔHo = + 156 kJ. 4) A entalpia de combustão do naftaleno sólido é igual a -5153 kJ/mol. faz a temperatura subir 10. em Joules.PCF/PF/Área 6/1997 Considere os seguintes calores de reação a 25°C: C(s. nesse calorímetro.mol-1 Em uma reação de formação.5 kJ/mol e que a do vapor de água é igual a -242 kJ/mol. O calor liberado nessa transformação é conhecido como entalpia de formação. Sabendo que a entalpia de formação do dióxido de carbono gasoso é -393. ocorre uma reação que produz 175. Dado: Hvaporização (H2O) = + 10. calcular a variação de temperatura sofrida pelo sistema.5 kcal.EXERCÍCIOS – PRÁTICA 3 1) Defina entalpia. 3) Em um calorímetro de capacidade térmica igual a 167 J/grau. QUESTÕES DE CONCURSOS PÚBLICOS – PRÁTICA 3 Questão 1: CESPE .7oC. quanta energia é removida do corpo humano pela evaporação de 10. A partir das reações (A). pois pode ser produzido pela digestão anaeróbica de matéria orgânica. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = -393. ( ) A entalpia de formação do FeO(s) é -832 kJ/mol.535 kJ/mol. ( ) A entalpia de formação do CO(g) é -110 kJ/mol. transformase em mistura de alto teor inflamável. determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 O gás metano (CH4) é um gás incolor e. ( ) É possível obter a energia de ligação C .802.0 kJ. É também chamado de biogás.( ) Duas das reações acima são reações de formação de um único composto. ( ) A entalpia de formação do Fe2O3(s) é -1. quando adicionado ao ar. (B) e (C).5 kJ/mol 42 .mol-1 (B) CH4(g) + CO2(g) → 2 CO(g) + 2 H2(g) ΔHo = + 247. construído sob um depósito de lixo.0 kJ. Questão 2: ESAF .175 kJ b) . Portanto. como lixo e esgoto.1040 kJ Questão 3: FCC .C. como no caso informado há alguns meses sobre acumulação desse gás no subsolo de um shopping em São Paulo.0 kJ. indique qual o valor da variação de entalpia da reação de combustão parcial do metano abaixo: CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(g) (A) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHo = .520 kJ e) .349 kJ c) . através de microrganismos.Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 Com base nas entalpias padrão (ΔH°) para as reações abaixo.422 kJ d) . o gás metano pode representar um perigo à segurança pública.mol-1 (C) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ΔHo = + 206.mol-1 a) . com o tempo. não possuir a efervescência desejada. ao se abrirem as garrafas. a solubilidade de gases em líquidos aumenta com a diminuição da temperatura.9 kJ/mol a) +276. de refrigerantes. para lhes conferir um sabor característico. portanto. diminuindo a sua efervescência.9 kJ/mol d) -83.7 kJ/mol e) -3776. 43 .PCF/PF/Área 14/Regionalizado/2004 O dióxido de carbono (CO2) é adicionado a bebidas gasosas. isto é. são ligeiramente permeáveis ao gás carbônico e.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔH° = -285. é comum a bebida ficar choca.3 kJ/mol ΔH° = -65. A razão para esse fato é que as garrafas plásticas do tipo PET. pois geralmente a variação de entalpia de dissolução de gases é negativa e. além do prazo de validade.8 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) C2H6(g) + H2(g) → 2CH4(g) ΔH° = -890. julgue se item que se segue é verdadeiro ou falso. ( ) A efusão do CO2 será bastante reduzida se a garrafa for armazenada sob refrigeração moderada (15 °C).7 kJ/mol c) -276. O seguinte equilíbrio é estabelecido na interface ar/solução na parte superior da garrafa fechada. como refrigerantes. A respeito do assunto tratado no texto acima. CO2 (g) CO2 (aq) Quando os refrigerantes são acondicionados em garrafas plásticas feitas de tereftalato de polietileno (PET) e armazenados por longos períodos.7 kJ/mol Questão 4: CESPE . observa-se uma lenta efusão do gás através das paredes do recipiente.9 kJ/mol b) +776. 1118kJ. Entalpia (H) é uma função de estado que mede a quantidade de calor absorvido ou liberado em qualquer transformação. II. Entropia (S) é uma função de estado que mede o grau de desordem dos diferentes estados da matéria em uma transformação espontânea. Fe3O4(s) + 2 C(s) → 3 Fe(s) + 2 CO2(g) o -1 o -1 Dados: ΔHf (Fe3O4) = .mol .Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 Em relação às propriedades termodinâmicas e à espontaneidade das transformações. d) II e III. c) I e II. III. É (São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s) a) I.mol ΔHf (CO2) = . usando carbono para produzir CO2. analise as assertivas a seguir.K o -1 -1 o -1 -1 S (Fe) = 27 J.K S (C) = 6 J. uma transformação exotérmica (ΔH<0) acompanhada pela diminuição da entropia (ΔS<0) não pode ser espontânea. As transformações espontâneas.Questão 5: ESAF . II e IV. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da entropia total de um sistema. I. IV.Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 Indique qual a temperatura (oC) em que é termodinamicamente possível para a magnetita (Fe3O4) ser reduzida até ferro. Sabendo que a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é dada pela expressão ΔG= ΔH − TΔS.K S (CO2) = 214 J.394kJ.mol o -1 -1 o -1 -1 S (Fe3O4) = 146J.K a) 667 oC c) 790 oC b) 723 oC d) 823 oC e) 953 oC 44 .mol . quando a temperatura e a pressão são constantes. nessas condições.mol .mol . são acompanhadas pelo aumento da energia livre. b) II. Questão 6: ESAF . e) I. em condições padrão. 500 kJ de calor. Quais são os valores de ΔH e ΔU desse processo? a) ΔH = . cuja entalpia-padrão. K-1 e que os gases envolvidos na reação se comportem de forma ideal.0 kg de metano puro (CH4). que a constante universal dos gases valha 0.L.Qui (SUFRAMA)/SUFRAMA/2008 Em uma certa reação endotérmica. A equação a seguir apresenta a reação de combustão do metano.08 atm. a 25 ºC.mol1.Ana MPU/MPU/Perito/Engenharia Química/2010 Um tanque é completamente preenchido com 16.20 kJ e ΔU = + 30 kJ GABARITO: 4-certo. é igual a -890 kJ/mol. 7-certo.0 bar. 6-a.40 kJ c) ΔH = . 5-b. a 25 ºC e 1.50 kJ e ΔU = . em pressão constante. componente majoritário do gás natural.0 g/mol.50 kJ e) ΔH = . 20 kJ de energia deixaram o sistema na forma de trabalho de expansão para deixar espaço para os produtos. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) Com base na informações acima e considerando que a massa molar do metano seja 16.Questão 7: CESPE . determine a massa de metano que deve ser queimada.70 kJ b) ΔH = + 30 kJ e ΔU = . para gerar 44. Questão 8: FUNRIO . 50 kJ de energia entraram no sistema na forma de calor.40 kJ e ΔU = + 70 kJ d) ΔH = + 50 kJ e ΔU = . 8-a 45 . Prática 4 “Velocidade de reações” 46 . e considerarmos o tempo (t) necessário para seu consumo total (concentração final igual a zero. por exemplo.PRÁTICA 4 – Velocidade das reações Tópicos relativos à aula: Cinética Química.k. teremos a seguinte situação: 47 . elabore um gráfico da variação do logaritmo da concentração deste reagente versus o tempo de reação para demonstrar sua linearidade Considerações: A reação entre o tiossulfato e um ácido é representada por: S2O3-2(aq) + 2H+(aq) S(s) +SO2 (g) + H2O(l) Como esta reação é de primeira ordem em relação ao S2O3-2. a equação que representa sua velocidade de consumo é descrita por: ln [S2O3-2]t = ln [S2O3-2]i . E alguns fatores externos alteram a frequência de colisões entre os reagentes de uma reação química. a pressão. se partirmos de uma concentração conhecida de S2O3-2 ([S2O3-2]i).t Assim. Tais fatores podem ser. a temperatura. a concentração de reagentes. aumentando ou diminuindo assim a velocidade com que ela ocorre. Leis da velocidade de reações. [S2O3-2]f = 0). TAREFA 1: Considerando que a reação entre o tiossulfato e um ácido é de primeira ordem com relação ao tiossulfato. a superfície de contato e a presença de catalisadores ou inibidores. Para a aula experimental: Trazer para a aula um frasco de água oxigenada líquida 10 volumes Introdução Para que ocorra uma reação química é necessário que haja colisões entre as moléculas dos reagentes com energia suficiente para quebrar suas ligações e se formarem novas ligações (rearranjo dos átomos dos reagentes para formação dos produtos). Entretanto. o fermento biológico e os íons iodeto. como. o grupo deverá analisar a decomposição da água oxigenada na presença de alguns compostos ou soluções (catalisadores). KI.t .NaS2O3 – 0. O tempo (t) necessário para que a reação se complete será o período necessário para que se forme uma mesma quantidade de enxofre em uma das soluções (consumo total de S2O3-2.ln [S2O3-2]f = ln [S2O3-2]i . esta decomposição acontece em velocidade relativamente alta.1 mol L-1 . I2. e mantendo a concentração do ácido constante. Nesta parte do experimento. por exemplo. NaOH. formação completa de enxofre (S(s))).pipeta .HCl – 2. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g) 48 .proveta . atuam como catalisadores desta reação. FeCl3.Fita preta .t ln [0]f = ln [S2O3-2]i . + k. promovendo a formação e liberação de oxigênio que pode ser observada facilmente.t = ln [S2O3-2]i Assim. = ln [S2O3-2]i .0 mol L-1 TAREFA 2: Verificar a influencia de catalisadores homogêneos e heterogêneos na reação de decomposição da água oxigenada. Considerações: A água oxigenada (H2O2) se decompõe lentamente a temperatura ambiente e na ausência de catalisadores.t . O óxido de manganês.cronômetro .béquer Lista de soluções disponíveis que podem ser usadas por qualquer grupo: . por exemplo. podemos elaborar um gráfico linear da variação do logaritmo da concentração deste reagente versus o tempo (t) de reação. Materiais Lista de materiais disponíveis por grupo: .k.k. ao determinarmos o tempo necessário para que a reação se complete.balão volumétrico – 10 mL . empregando-se várias amostras com concentração inicial conhecida de S2O3-2 (no mínimo cinco). MnO.k.Tubos de ensaio . na presença de catalisadores heterogêneos ou homogênios. MnO TAREFA 3: “DESAFIO” Propor um experimento para determinar o “volume” da água oxigenada.com/watch?v=O1eshQtflrw 49 .https://www.0 mol L-1 .0 mol L-1 . Correlacione o observado neste teste com o observado no teste da solução de KI como catalisador da decomposição da água oxigenada.youtube.NaOH – 1.https://www.I2 .com/products/17-enzymes-industrial-proteins-substrates-food .Tubos de ensaio .pipeta de plástico Lista de soluções e sólidos que podem ser usadas por qualquer grupo: .0 mol L-1 . umas duas “bolinhas” de I2 como catalisador em água oxigenada e. Tecnologias relacionadas a este desafio: . Faça um teste adicionando. Materiais Lista de materiais disponíveis por grupo: .youtube. Após compreender melhor o processo de decomposição da água oxigenada.5 mol L-1 .com/watch?v=nkeniDKGs6Q . no mesmo tudo. depois. adicione uns 5 mL de água oxigenada 10 volumes em um tubo de ensaio e coloque uma ponte de espátula do composto sólido (ou 1 mL da solução) a ser testada como catalisador.HCl – 2.reade.Para analisar o efeito do catalisador. adicione NaOH.FeCl3 – 1. Observe. Execute o procedimento e com base no resultado obtido determine de quantos “volumes” é a água oxigenada empregada. por exemplo. proponha um experimento que torne possível determinar a quantidade de gás oxigênio (O2) gerado na decomposição de uma amostra “desconhecida” de água oxigenada.http://www.KI – 0. Descreva os procedimentos realizados pelo grupo. Atividades experimentais simples para o entendimento de conceitos de cinética enzimática: Solanum tuberosum – uma alternativa versátil. v. p. .J.L. D. n.Atividade pós-aula: . BARRETO.Demonstre os cálculos realizados na Tarefa 3. AGUIAR..Discuta sobre os aspectos relacionados à velocidade de decomposição da água oxigenada. EXERCÍCIOS – PRÁTICA 4 1) Porque a presença de um catalisador altera a velocidade de uma reação? 2) Porque a alteração da temperatura altera a velocidade de uma reação? 3) Porque o aumento da concentração dos reagentes altera a velocidade de reações em solução? 4) O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias A.B. Química Nova na Escola.M. 2013. M. . Essa reação poderia ser: A Concentração em mols 12 10 a) C(s.1. F. . Qual é o catalisador que atua na decomposição da água oxigenada quando se misturam o I2 e o NaOH em solução? É uma catálise homogênea ou heterogênea? .Apresente as equações e os cálculos realizados pelo grupo. Sugestão de leitura NOVAES. B e C durante a reação em que elas tomam parte.B. Apresentação do gráfico obtido pelo grupo na Tarefa 1.27-33.Comente sobre os fatores que podem alterar a velocidade de uma reação química.M.C. AFONSO. grafite) + O2(g) → CO2(g) 8 b) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) 6 C 4 2 B 0 c) NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) d) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) e) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) Tempo 50 .35. J. [A].[B]. c. de segunda ordem. a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. calcular a idade da amostra. O que acontecerá com a velocidade de reação se: (i) a [A] for triplicada (aumentada três vezes)? (ii) a [A] for reduzida pela metade ([A]/2)? 9) A meia-vida de um isótopo radioativo é o tempo necessário para que a metade do reagente transforme-se em produto. A meia-vida do 14C no processo de decaimento (primeira ordem) é de 5730 anos. de primeira ordem. b. a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mols/min. 51 . Consequentemente. 7) Quais são as unidades da constante de velocidade k para uma reação: a.s-1 8) Uma reação química apresentou a seguinte equação de velocidade experimental: “Velocidade = k[A]2”.5) Em determinada experiência. e) A reação é de segunda ordem. c) 8 mols/min. b) 4 mols/min. d) 12 mols/min. e) 16 mols/min.L-1. 6) Para uma reação elementar do tipo: A+2B→C Pode-se afirmar com certeza que: a) A velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C. Com base nesta informação e sabendo que uma amostra arqueológica de madeira contém 72% da quantidade de 14C encontrada nas árvores vivas. Considere que as velocidades são dadas em mol. c) A soma das velocidades de consumo de A e B é igual à velocidade de formação de C. d) A velocidade da reação é dada pela relação v = k. b) A velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C. de ordem zero. Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 O cloreto de carbonila. ( ) A concentração de A é igual a 0. é um gás tóxico e corrosivo de fórmula COCl2. conhecido como fosgênio. considere a reação de segunda ordem: 2A produtos. respectivamente.PCF/PF/Área 6/1997 O estudo das velocidades das reações tem dois objetivos principais: predizer o tempo que a reação leva para chegar ao equilíbrio e auxiliar na compreensão do mecanismo da reação. Cl2 (g) + CO (g) → COCl2 (g) 52 . ( ) O tempo de meia-vida para o reagente A é de 100 s.L-1 0. Nesse sentido.1 Com relação aos dados apresentados. Questão 2: ESAF . Para a reação entre o monóxido de carbono e cloro para produzir o cloreto de carbonila. julgue os itens como verdadeiros ou falsos: ( ) A constante de velocidade para essa reação é de 2 x 10-2 L/mol.s. A expressão da lei de velocidade para o consumo do reagente A é d[A]/dt = K[A]2 e a concentração de A em função do tempo é dada na tabela abaixo: Tempo (s) 0 400 [A] mol. do tipo sufocante. ( ) Se a reação corresponde a uma reação elementar. porém foi usado na I Guerra Mundial como gás de guerra. então é correto afirmar que se trata de uma reação bimolecular.QUESTÕES DE CONCURSOS PÚBLICOS – PRÁTICA 4 Questão 1: CESPE .05 mol/L no tempo 900 s. assinale a expressão que indica a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade. Atualmente é usado na indústria como agente de cloração. sempre será igual a zero. observada no equilíbrio. ( ) Experimentalmente. a concentração de A.5 0. 0 mol-1.L2. julgue os itens a seguir. d) III e IV.Qui (MIN)/MIN/Produtos Perigosos/2012 A reação de transformação do dióxido de carbono. O aumento da temperatura favorece a formação de CO. IV.L. III e IV. c) II e III. os seguintes dados experimentais coletados a uma dada temperatura: a) v = k [Cl2] k = 0. para isto. C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH = + 174 KJ/mol I. 53 .Considere.s-1 e) v = k [CO][Cl2]2 k = 25 mol-2 . se for adicionado mais C(s) no meio reacional. b) III. e) II. Com relação a essa reação em equilíbrio. É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s) a) I.[C] II.s-1 Questão 3: ESAF . representada pela equação abaixo. é reversível. diminuindo as energias de ativação de ambas as reações.L. A constante de equilíbrio dessa reação expressa em termos de concentração é Kc = [CO]2/[CO2]. pois o catalisador aumenta simultaneamente as velocidades das reações direta e inversa.6 s-1 b) v = k [CO] k = 1. Segundo o princípio de Le Chatelier. o equilíbrio irá se deslocar no sentido da formação de CO.0 mol-1. A adição de um catalisador não influencia no estado de equilíbrio dessa reação.0 s-1 c) v = k [Cl2]2 k = 3.s-1 d) v = k [CO][Cl2] k = 5. III. 54 .t e) log C = log C0 – k.t d) ln C = ln C0 – k.k. b) 8089 Jmol-1K-1. d) 20378 Jmol-1K-1. é correto afirmar que a equação matemática que representa a degradação desse fármaco é a) C = C0 – k. dez experimentos foram feitos determinando-se a constante da taxa de reação em temperaturas distintas. sabendo que esta reação segue a equação de Arrhenius (R = 8.t Questão 5: FCC . e) 22350 Jmol-1K-1.ERVS (ANVISA)/ANVISA/Área 1/2013 A cinética da degradação de um fármaco obedece a uma reação de primeira ordem.Ana MPU/MPU/Pericial/Engenharia Química/2007 Em um estudo de cinética química para obter-se a energia de ativação de uma reação. Sendo C0 a concentração inicial.t b) C = C0 – k/t c) ln C = C0 . k a constante da reação de degradação e C a concentração do fármaco em um dado instante t. Os resultados obtidos foram plotados na forma: 1/T (inverso da temperatura em K) vs ln(k) (logaritmo da constante da taxa de reação).Questão 4: CETRO .5 Jmol-1K-1. c) 19122 Jmol-1K-1. obtendo-se uma correlação linear: Determine a energia de ativação da reação com base na correlação apresentada.314 Jmol-1K-1) a) 74. sempre que tiverem uma relação direta ou indireta com infrações penais. como o enxofre e o alumínio. ( ) Considerando que o disparo é um processo muito rápido. integrante da criminalística.Questão 6: CESPE . A espoleta. que depois se mantém naturalmente. julgue os itens como verdadeiros ou falsos. visando esclarecer e provar sua ocorrência. sendo geralmente de metal ou de liga metálica. É constituída. a bucha e o projétil. quando detonada. Várias outras substâncias podem ser encontradas na sua constituição. a pólvora. é correto afirmar que toda energia liberada pelas reações que ocorrem no interior do cartucho é completamente empregada para a expansão do volume ocupado pelos gases produzidos e que esses gases. Alguns produtos das reações que provocam o disparo contribuem para a corrosão do cano das armas por serem de elevada acidez. produz grande quantidade de gases e fuligem. a espoleta. ( ) As reações químicas que causam o lançamento do projétil cessam quando atingem o equilíbrio. ) A pressão total exercida pelos gases antes de serem expulsos do cartucho é igual à soma das pressões que cada gás da mistura exerceria se estivesse sozinho no recipiente que os confina e na mesma temperatura da mistura. Mais raramente. ( ( ) A reação da pólvora com o oxigênio é exotérmica.PCF/PF/Área 6/Regionalizado/2004 A balística forense é uma disciplina. estarão em uma temperatura maior que a das suas vizinhanças. são encontrados cromatos. a munição utilizada é o cartucho. carbonatos e sulfocianetos. um dispositivo composto pela cápsula. 55 . Com relação aos textos acima e aos conceitos da química relacionados. nitrato de potássio e enxofre que. A cápsula é um recipiente rígido que acondiciona os demais componentes. sua munição e os efeitos dos disparos por elas produzidos. sulfeto de antimônio e nitrato de bário. enquanto o processo for adiabático. Em várias armas. considerando que os gases produzidos no interior do cartucho comportam-se idealmente. que estuda as armas de fogo. comumente. ao queimar. podendo ser considerado adiabático até os instantes iniciais após o lançamento do projétil. por estifnato de chumbo. A pólvora é uma mistura sólida de carvão. por meio de métodos científicos. é que inicia a reação de combustão da pólvora. ( ) A taxa de reação pode ser escrita em função tanto de um dos reagentes quanto de um dos produtos. ( ) A entropia do sistema aumenta quando a pólvora é queimada.0 mL e completar o volume com água.00 mL de KMnO4 0. Questão 7: CESPE . transferir 25. ( ) O gráfico apresentado abaixo representa corretamente a energia de ativação para a combustão da pólvora.PCF/PF/Área 6/Regionalizado/2004 O peróxido de hidrogênio é uma das substâncias que estão sob controle da Polícia Federal. No caso de soluções ligeiramente coloridas ou nas titulações com permanganato diluído.+ 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Um procedimento comum é o seguinte: transferir 25. A determinação de peróxido de hidrogênio pode ser feita por titulação direta com permanganato de potássio em meio ácido. 2MnO4. recomenda-se o uso de ferroína como indicador. ( ) A variação da energia livre de Gibbs para a combustão da pólvora é menor que zero. adicionar 20 mL de ácido sulfúrico diluído e titular com KMnO4 0. agitar bem.02 molL-1. diluir com 200 mL de água destilada.00 mL da amostra para um balão volumétrico aferido de 500.00 mL dessa solução para um erlenmeyer. qual a concentração de peróxido de hidrogênio nessa amostra? 56 . quando a seguinte reação tem lugar. Admitindo-se que se tenha gasto 20.02000 mol/L para titular completamente uma amostra pelo procedimento descrito no texto. da qual foram consumidos 40mL. Bookman. 5ª Ed. 2. Princípios de Química. Qual o teor de peróxido de hidrogênio na água oxigenada.0mL de água oxigenada foi diluída a 20mL com solução de ácido sulfúrico 1.Ana Amb (INEA)/INEA/Químico/2008 Uma amostra de 3. John Kotz. Peter Atkins e Loretta Jones. 2010. 1 e 2. 2011.Questão 8: CESGRANRIO . Cengage Learning. São Paulo. Paul Treichel e Gabriela Weaver Química Geral e Reações Químicas. 4-d. 57 . Porto Alegre. Questionando a vida e o meio ambiente. 5-c. expresso em volumes de oxigênio? a) 15 b) 20 c) 25 d) 30 e) 40 GABARITO: 2-a.1 molL-1. Vol. 8-a Referências 1.0 molL-1 é titulada com solução de permanganato de potássio 0. O caderno de laboratório poderá ser consultado ao longo da prova. O conceito obtido pelo grupo na prova prática será atribuído igualmente aos todos os alunos do grupo. O desafio proposto estará relacionado com os conteúdos e com as atividades práticas que foram realizadas. Considerações: Seu grupo poderá usar as vidrarias. ou seja. 58 . Os grupos poderão ser reagrupados pelo professor no dia da avaliação. equipamentos e reagentes necessários para executar qualquer teste ou montar qualquer sistema empregado ao longo dos quatro experimentos realizados neste quadrimestre. não necessariamente serão formados pelos mesmos alunos que trabalharam ao longo do quadrimestre.PROVA PRÁTICA TAREFA DA PROVA: Vocês deverão descobrir qual é a composição de uma amostra desconhecida entregue a seu grupo.