Analisis Sistematico de Los Cationes Del Primer Grupo

Carlos Portella | Química Analítica Cualitativa| de mayo Análisis Sistemático de los Cationes del Primer Grupo Ag, Pb, Hg2 del 2016 PRACTICA DE LABORATORIO N°02 1Identificación de los cationes del primer grupo. plomo y mercurio de una solución y saber cómo identificar que iones se encuentran en una solución. aplicando los diferentes tipos de equilibrio químico de una muestra conocida. SANCHEZ LUJAN.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y Practica de laboratorio N° 02 ANALISIS SISTEMATICOSIMPLE DE LOS CATIONES PRIMER GRUPO DESTILACION DE UNADEL SOLUCION I.5Trabajar con reacciones de precipitación.2Aprender como separar los iones de plata. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. II. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 1 . plomo y mercurio se pueden separar atendiendo a las propiedades características de la solubilidad de sus cloruros. II. El cloruro de plomo es separado de una mezcla de los tres cloruros mediante la solubilidad total en agua caliente. Hablando a grandes rasgos podemos decir que los cationes de plata.3Determinar la solubilidad de los iones en agua caliente. II. OBJETIVOS DE LA PRACTICA: II. INTRODUCCION: Se denomina del primer grupo a todos aquellos elementos minerales que son precipitados con ácido clorhídrico diluido. II. II. El de plata y mercurio son separados por sus reacciones características con el hidróxido de amonio formando el complejo soluble del ion plata y la mezcla de mercurio y cloruro amida mercúrico respectivamente.4Poner en práctica la centrifugación de soluciones. Los reactivos especiales pueden ser: selectivos o específicos. pero un reactivo que tenga una selectividad definida puede hacerse específico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivos específicos son muy escasos. generalmente de naturaleza orgánica. FIQ y FUNDAMENTO TEORICO: Química analítica: La Química Analítica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia. Dentro de la Química Analítica se incluye el Análisis Químico que es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza química de la materia. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 2 .Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M III. Reactivo analítico: El procedimiento general para la identificación de una sustancia por el método clásico de análisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fácilmente observable y que corresponda con la constitución de dicha sustancia. según que actúe sobre un grupo pequeño de especies o bien sobre una sola. Reactivos químicos: Los reactivos químicos se clasifican en generales y especiales. Los reactivos especiales actúan sobre muy pocas especies químicas y se emplean para ensayos de identificación o reconocimiento. Los reactivos generales son casi todos inorgánicos. Los reactivos especiales son. Además de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan esporádicamente y que podemos englobar en la denominación común de reactivos auxiliares. El agente que suscita el cambio se llama reactivo. Los reactivos generales son comunes a un número grande de especies y se utilizan habitualmente para separaciones en grupos iónicos como acontece en las denominadas Marchas Analíticas. SANCHEZ LUJAN. Marcha analítica: QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. reacciona químicamente con el producto que se quiere reconocer. porque generalmente. EQUIPOS Y MATERIALES: IV. SANCHEZ LUJAN. en donde los iones se separan en grupos que poseen características comunes. Luego estos grupos de iones pueden ser tratados químicamente para separar e identificar reacciones específicas selectivas de cada uno de los iones que la componen. IV. Una marcha analítica involucra una serie pasos basados en reacciones químicas.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y La marcha analítica es el procedimiento por el cual identificamos los aniones o cationes que se encuentran en una muestra. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 3 .1 Reactivos:  Nitrato de plata  Nitrato de plomo   Nitrato de Mercurio Ácido Clorhídrico QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 4 FIQ y . SANCHEZ LUJAN.2 Materiales:  Gradilla. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M  Ácido Sulfúrico  Hidróxido de amonio   Cromato de potasio Ácido nítrico  Agua destilada y fenolftaleína IV. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 5 FIQ y .  Pisetas.  Mechero de alcohol.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M  Tubo de centrifuga. SANCHEZ LUJAN.  Pinzas de metal. SANCHEZ LUJAN. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 6 FIQ y .2 Equipos:  Centrifugadora QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. 3.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M  Frasco de Gotero. Añadir 5 gotas de HCl a 6M y agitar fuertemente. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES: 1. (Esto hará que se formen cloruros) OBS: Aparece un precipitado blanco. para cada experimento.5 ml con agua destilada. REACCIONES DEL ION ++¿¿ Pb : Colocar en un tubo de prueba o centrifuga 3 a 5 gotas de nitrato de plomo y diluir a 0.5 ml con agua destilada. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 7 .Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M  FIQ y Sulfhidricador Tubo largo de vidrio Tapón de jebe Tubo de centrifuga Tubo de ensayo V.    Experimento N°01: 2. ++¿¿ Pb PbCL2 + H2O + 2cl + o +¿ ¿ −¿+ H ¿ h 3. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. SANCHEZ LUJAN. Colocar en un tubo de prueba o centrifuga 3 a 5 gotas de nitrato de plomo y diluir a 0. ++¿¿ Pb PbCL2+ H2O + 2cl + o +¿ −¿+ H ¿ h¿ 5. pipetear la solución clara y descartarla.I. pipetear la solución clara y descartarla. Pb(NO3)2 + H2S ---------PbS + 2HNO3 (E. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. Centrifugar.M) Pb+2 + 2NO3 + H+ + S+2 Pb+2 + PbS S+2 PbS + 2H+ + 2NO3. OBS: Aparece un precipitado Negro. añadir 5 gotas de HNO3 6M. Al p.p.p.I. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 8 S + .T) Pb(NO3)4 + 4NO2 + + 8NO3- Pb+2 + 4NO3 Pb(NO3)4 + S 4N+4 + 4H2O (E.I. Añadir al p. Centrifugar.M) + 8O-2 + Pb(NO3)4 (E. agitar y calentar.N) 7.T) (E. 1 ml de agua caliente y agitar. PbS + 8HNO3 Pb+2 + S+2 + 8H+ 8H+ + 4O-2 (E. SANCHEZ LUJAN.N) OBS: La solución cambia de color negro a blanco. Añadir una gota de HCL 6M para acidificar la solución y luego hacer burbujear H2S durante 1 min.(E.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y 4.I.     Experimento N°02: 6. ¿Que demuestra este experimento respecto de la solubilidad del cloruro de plomo en agua caliente? -Que el cloruro de plomo es soluble. T) (E. agitar y calentar durante 1 min.5M.+ 2K+ + 2 KNO3 + PbCrO4 Cr+6 + 4O-2 Pb+2 + Cr+6 + 4O-2 REACCIONES DEL ION +¿ Ag ¿ (E.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y     Experimento N°03: 8.5 ml con agua destilada.I. Añadir 5 gotas de HCL 6M y agitar la mezcla. separar la solución clara.p. SANCHEZ LUJAN. Añadir al p. 1 ml de agua. ¿Que demuestra este experimento respecto de la solubilidad del cloruro de plata en agua caliente? QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING.M) PbCrO4 + 2K+ + 2NO3 PbCrO4 (E. para cada experimento. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 9 . OBS: Aparece un precipitado amarillo.Centrifugar.     Experimento N°01: 9.p. Pb(NO3)2 + K2CrO4 Pb+2 + NO3. Añadir 2 gotas de K2CrO4 0. OBS: Aparece un precipitado blanco 10.N) : : Colocar en un tubo de prueba o centrifuga 3 a 5 gotas de nitrato de plata y diluir a 0.I. para el experimento siguiente. Reservar el p. Al p. hasta reacción acida (La solución pierde su color).5M.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y OBS: Que el cloruro de plata es insoluble.     Experimento N°03: 13.T) Ag2CrO4 + (E.p.I. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 10 . hasta la reacción alcalina.I. añadirle 5 gotas de NH4OH y agitar.A la solución clara añadirle 1 gota de fenolftaleína (La solución toma un color violeta). para cada experimento. 2 AgNO3 + K2CrO4 2Ag+ + 2NO3- 2Ag+ + Ag2CrO4 + 2 KNO3 + 2K+ + Cr+6 2K+ + 2NO3- Cr+6 + 4O-2 + 4O-2 (E. 12.5 ml con agua destilada. SANCHEZ LUJAN. Luego añadirle HNO3 6M.     Experimento N°02: 11. Volver a añadir NH4OH. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. OBS: Aparece un precipitado rojizo.N) REACCIONES DEL ION Hg2++: Colocar en un tubo de prueba o centrifuga 3 a 5 gotas de nitrato de mercurio y diluir a 0. (La solución vuelve a su estado original AgCl).T) Ag2CrO4 (E.I.Añadir 2 gotas de K2CrO4 0. Centrifugar. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 11 . 2 gotas de NH4OH 6M y agitar.     Experimento N°02: 16. para el experimento siguiente.Añadir 2 gotas de K2CrO4 0.p. SANCHEZ LUJAN. 15. HG2(NO3)2 + K2CRO4 QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA HG2CRO4 + 2KNO3 (E.Añadir 5 gotas de HCL 6M.M) ING. separar la solución clara y descartarla.Agregar al p. OBS: Aparece un precipitado naranja. agitar. OBS: Aparece un precipitado gris. Reservar el p. agitar la mezcla y calentar durante 1 min.p. ¿Que demuestra este experimento respecto de la solubilidad del cloruro de mercurio en agua caliente? OBS: El cloruro de mercurio es insoluble.p. Añadir 1 ml de agua al p.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y     Experimento N°01: 14.     Experimento N°03: 17. OBS: Aparece un precipitado blanco.5M y agitar. Foto tomada a los materiales que utilizamos.I.N) IMÁGENES TOMADAS EN EL LABORATORIO: Foto tomada a todos los cloruros que se formaron. Calentando los precipitados. Hg2CrO4 + 2K+ + NO3- Hg2CrO4 (E. SANCHEZ LUJAN.I.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y Hg2++ + 2NO3. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING.+ 2K+ + Cr+6 + 4O-2 (E.T) Hg2++ + Cr+6 + 4O-2 VI. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 12 . por ejemplo. y en los rodenticidas. y en los procesos de producción de compuestos de plomo. FIQ y CUESTIONARIO: 1. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING. 2. como recubrimiento de las películas fototermográficas. en mordientes y pigmentos. SANCHEZ LUJAN. ¿Cuáles son las principales aplicaciones del NO Pb(¿¿ 3)2 ¿ para el ser humano? El nitrato de plomo (II) se ha usado históricamente en la fabricación de fósforos y explosivos especiales como la asida de plomo. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 13 . Otras aplicaciones más recientes son. como estabilizador térmico en el nylon y los poliésteres. Dentro de la Química Analítica y Cualitativa ¿A que llamamos Marcha Analítica? En Química analítica la marcha analítica es un proceso técnico y sistemático (una serie de operaciones unitarias).Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M VII. para la coloración e impresión de tejidos. de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico. cuando se excitan. Mientras que un ion complejo es la combinación de un ion simple con una o más moléculas neutras. en este caso de los iones que hemos visto solo el plomo lo es. CONCLUSIONES:  Se nota que los precipitados son diferentes y cada color de precipitado pertenece a cada ion.  Aprender a utilizar la máquina de centrifugado.  Pude observar cuales eran lo iones que son solubles en agua caliente. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 14 . el cloruro de plomo no precipita completamente. para conseguir completar la precipitación. y que reacciona con la carga opuesta a la que está. sufren saltos de energía entre sus diferentes niveles electrónicos.  Reconocer lo reactivos correctos para obtener una reacción positiva y así apreciar el precipitado. ¿En qué se diferencia un ion complejo de un ion simple? El Ion Simple es un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente. 5. este solubiliza a los cationes Ag+ y Pb2+ y se forma complejos solubles y por lo tanto los precipitaciones son incompletos. ¿Por qué los cationes de cada elemento presentan diferente coloración? Los elementos. Cuando la concentración de ion es cloruro es (106.M) pequeña. o con uno o más iones sencillos de carga opuesta. y al mismo tiempo cuando la concentración de los iones cloruro presentes es mayor. Sin embargo. QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M FIQ y 3. Por lo tanto. Cuando los átomos se "deshacen" de esa energía pueden hacerlo emitiendo fotones. cada catión (carga positiva por pérdida de electrones) de cada elemento va a presentar unas bandas de emisión únicas y exclusivas para ese catión. SANCHEZ LUJAN. luz. ¿Por qué es necesario el Ácido Clorhídrico en esta marcha analítica? Por la formación de Cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl. VIII. Lo interesante de esta propiedad es que la luz emitida corresponde exactamente al salto energético entre los niveles electrónicos. 4. Por esa razón utilizamos el centrifugado. es decir.  Lavar bien los tubos para hacer la siguiente reacción.  Siempre mantener los frascos de los reactivos cerrados..uchile. BIBLIOGRAFIA:  http://analisiscualitativom2s3.com/  www.php http:/www..cl/.Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” M IX.cl/cienciasquimica/index.udec. SANCHEZ LUJAN.net/foros/6quimica-general/16109 www.blogspot.babylon. GUILLERMO ALEJANDRO PÁGINA | 15 FIQ y .ingenieriaquimica.quimica./quimica.. RECOMENDACIONES:  Al momento de utilizar la centrifuga siempre utilizarlo con un contrapeso.analitica/ QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA ING.com/definition/pecipitacion %20(química) www.. X.