ANÁLISIS ELEMENTAL DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

PRACTICA DE LABORATORIO N°01Ing. Agroindustrial “ANÁLISIS ELEMENTAL DE COMPUESTOS ORGÁNICOS” OBJETIVOS:  Reconocer cualitativamente, la presencia de azufre, fosforo, nitrógeno y halógenos en compuesto orgánico. MATERIALES:  Sodio metálico Estado Físico Apariencia Olor pH Temperatura de Ebullición Temperatura de Fusión Densidad (Agua1) Presión de Vapor Densidad de Vapor (Aire1) Solubilidad : : : : : : : : : Sólido. Metal color plateado-blanco. Sin olor. Alcalino. 881.4°C 97.8°C 0.968 kg/L a 20°C 1.2 mmHg a 400°C 0.003 a 900°C Se descompone violentamente con el Agua. :  Acido acético Propiedades físico-químicas Aspecto y color: Polvo cristalino blanco. Olor: Inodoro. Presión de vapor: No aplicable. Densidad relativa de vapor (aire=1): No aplicable. Solubilidad en agua: 47 g/ 100 ml Punto de fusión: 324ºC Peso molecular: 82.04 9 pKa Miscible Solubilidad en agua .9 K (-114 °C) Estado de agregación Líquido Punto de ebullición Temperatura crítica 351. Apariencia Densidad Incoloro Presión crítica 789 kg/m . 0.07 g/mol Acidez Propiedades químicas 15.6 K (78 °C) 514 K (241 °C) 63 atm 1.789g/cm 3 3 Viscosidad Masa molar 46.074 mPa·s a 20 °C.PRACTICA DE LABORATORIO N°01  Nitroprusiato de sodio Propiedades físicas y químicas Estado físico: Olor: Valor pH a 50 g/l H2O Punto de fusión (20 Densidad de Solubilidad en Agua Descomposición (20 cristales Color: inodoro (20 ºC) rojo Ing. Agroindustrial ~5 no disponible Punto de ebullición 1.71 ~ 1000 400 g/l > 160 (lenta  Acido acético : Propiedades físicas Punto de fusión 158. RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE Na2 Fe (CN)5 N O + S-2 Na4 Fe (CN)5 S N O a) Con el nitroprusiato de sodio . Agroindustrial CUESTIONARIO: 1.PRACTICA DE LABORATORIO N°01  Acetato de plomo Ing. N. H. Escriba todas las ecuaciones químicas de los reconocimientos experimentales A. Análisis elemental 1. O. X + Naº ─> Na CN + Na2S + Na X + Na OH Et OH + Naº ─> Et O Na + H2 B. Preparación de la sustancia problema C. S. Algunos análisis dan resultados de tipo cualitativo y aportan información útil en la que puede reconocerse especies atómicas o moleculares. El análisis químico proporcionado información sobre la composición de una muestra de materia. Otros análisis son de tipo cuantitativo.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 Ing.+ Ag NO3 Ag Cl Na NO3 4. En ambos tipos de análisis la información necesaria se obtiene por medio de la medida de una propiedad física que se relaciona en . RECONOCIMIENTO DE HALOGENOS Na+ X. Mencione y describa concretamente los métodos de análisis instrumental para la determinación elemental de sustancias. en estos los resultados se representan como datos numéricos y se expresan como datos numéricos y se expresan como porcentaje. RECONOCIMIENTO DE FOSFORO Na3PO+ (NH4)6 7 O 24 PO2 (NH4)3 12O3 2. partes por millón o miligramos por litro. Agroindustrial Na2S + Na2 (Fe (CN) 5NO) ───>Na3 (Fe (CN)5 Na S b) Con el acetato de plomo 2CH3 COOH (ac) + S-2(ac) P01b (CH3COO)2 (ac) + H2S(ac) H2 S(ac) + 2CH3COO-(ac) PbS(s) + 2CH3COOH(ac) 2. RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO (REACCION DEL AZUL DE PRUSIA) Fe 2 + 6CN 4Fe + 3 Fe (CN)6 4 Fe (CN)6 4 FeIII4 FeII (CN)6 3 3. deducirse características estructurales de la misma o reconocer en la muestra la presencia de determinados grupos funcionales. ultravioleta. métodos radioquímicas. que no es detectable ni comprensible directamente por los seres humanos. espectroscopia Raman Refractometíia.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 Ing. Espectrofotometría (rayos X. radiación visible).amperometria. radiación visible). En todos los procedimientos analíticos. colorimetría. Agroindustrial forma característica con el o los componentes de interés. métodos de difracción eléctrica Polarimetría. Es consecuencia. resonancia nuclear magnética y espectroscopia de resonancia espín electrón. ultravioleta. en otra señal que si lo es. Turbidimetría. radiación visible. fotometría de llama. interferometría Rayos X .cronopotencimetría Polarografia. infrarrojo). el instrumento puede considerarse entre el sistema en estudio y científico o el técnico. nefelometría. absorción atómica. un instrumento de análisis químico es un dispositivo que convierte una señal.culombimetria Conductimetria Espectrometría de masa Métodos cinéticos Conductividad térmica y métodos de entalpia Análisis gravimétrico Análisis volumétrico Absorción de radiación Dispersión de radiación Refracción de radiación Difracción de radiación Rotación de radiación Potencial eléctrico Corriente eléctrica Resistencia eléctrica Razón masa a carga Velocidad de reacción Propiedades térmicas masa volumen . Es el sentido más. Tipos de métodos analíticos: SEÑAL Emisión de radiación MÉTODO ANALÍTICO BASADOS EN LA MEDICIÓN DE LA SEÑAL Espectroscopia de emisión (rayos X. dispersión óptica rotatoria y dicroísmo circular Potenciometría . ultravioleta. Fluorescencia (rayos X. No obtuvimos una mezcla uniforme. . Calentamos la mezcla hasta que tome un color rojo. los colores que toma en las paredes del tubo es color purpura y el olor que sale es azufrado. Al agregar la sustancia problema. Agroindustrial Fundiendo el sodio metálico. y como es sólido el proceso demoro.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 RESULTADOS Y DISCUSION: a) Preparación de la sustancia problema Ing. PRACTICA DE LABORATORIO N°01 Ing. Agroindustrial Al haber agregado el alcohol etílico más el agua destilado. Posteriormente se hace las extracciones de la sustancia para el análisis elemental. llevamos a hervirlo una gran precaución es q tenemos q tener el tubo de ensayo en una posición correcta y tratar en el momento de hervir que no se llegue a botar la sustancia Una vez lista la sustancia hacemos el filtrado. . donde se nota que hay residuos de sólidos (color amarillo). . b) Con el acetato de plomo Al agregar las 3 gotas de ácido acético la sustancia problema se ve que es medio aceitosa: al agregar 5 gotas de acetato plomo. Al pasar una hora la solución se precipito y quedo particionado en dos partes la parte inferior de color naranja y la superior de un líquido transparente. Agroindustrial Al echar el nitro prusiato de sodio a la sustancia problema se volvió de color lila pero al dejar pasar unos minutos.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 B) Análisis Elemental 1. Reconocimiento de azufre a) Con el nitro prusiato de sodio Ing. la sustancia tomo el color de medio amarillo bien transparente eso quiere decir que en la sustancia problema tiene presencia de azufre. la sustancia se vuelve de un color anaranjado y el olor parece que fuera vinagre. comenzamos a calentar el tubo y salía burbujas. RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO Reacción del azul de Prusia Ing. . pero después de echar 3 gotas de ácido clorhídrico la solución tomo un color medio kerosene y presentaba olor muy bajo. el olor es como un jugo de limón. 3. RECONOCIMIENTO DE HALÓGENOS Después de agregar 3 gotas de ácido nítrico. Agroindustrial Al agregar el cristalito de sulfato ferroso y después de hervir el color que tomo la sustancia es medio plomo transparente.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 2. Al agregar las 4 gotas de nitrato de plata el color de la sustancia es medio blanquecina con unos residuos en la parte de abajo. es incoloro. es decir su punto de ebullición fue rápido. RECONOCIMIENTO DE FÓSFORO Ing. Después de calentar el tubo la sustancia tomo un color de verde petróleo. A11.B 3 4 . Agroindustrial Notamos que al agregar las tres gotas de ácido nítrico sale pequeños vapores y el olor es de fósforo muy intenso.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 4.A 2 1. al echar las primeras gotas de molibdato de amonio la sustancia tomo el color de azul noche. H. tipos y formas de enlaces. Agroindustrial Según (Douglas A. representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano. halógenos y fósforo. hidrógeno. alguna operación mediante la cual se descomponga la molécula orgánica y sus elementos se conviertan en compuestos inorgánicos simples. S. Por lo general. azufre. El método más frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina. de manera que los métodos de análisis orgánico incluyen comúnmente. en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas. Un ejemplo generalizado de esto lo dan los compuestos orgánicos e inorgánicos. O. algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente. se basa en la conversión de ellos en sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. como primer paso.). nitrógeno. Una vez realizado esto se determinó la presencia de N. Dos sustancias pueden presentar grandes diferencias entre sus propiedades fisicoquímicas a causa de su naturaleza química (átomos que la constituyen. etc. los elementos no se hallan presentes en los compuestos orgánicos en forma iónica. Los compuestos orgánicos. fuerzas intermoleculares. S. P. y X (alógenos). azufre y los halógenos. . Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono. La identificación de nitrógeno. estabilidad de las moléculas. se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 DISCUSIÓN Ing. Skoog) Los elementos más comunes que se encuentran en los compuestos orgánicos son C. N. La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos. X en la muestra mediante métodos experimentales. En esta práctica se realizaron diversas pruebas para determinar si un compuesto es orgánico o inorgánico. oxígeno. Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental. debida a la existencia de compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes. por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.  Por último y como conclusión general.es/es/investigacion/sti/servicios/analisis_instrumental/rayosx/ analisis_elemental.PRACTICA DE LABORATORIO N°01 CONCLUSIONES Ing.html  Douglas A. permitiendo distinguir estos. de los compuestos inorgánicos.  Se reconocieron los principales elementos que conforman los compuestos orgánicos (C. .pdf  http://www. O y halógenos) mediante análisis específicos de la sustancia problema. que pueden proporcionar información de la composición química de la muestra.  En el laboratorio se bebe tener en cuenta de respetar las normas del laboratorio y sobre todo practicar el buen uso de los materiales y instrumentos del laboratorio. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA  http://organica1. H. Skoog / Análisis instrumental / II edición (1990) / Stamford university. Agroindustrial  Finalizada la práctica. se pudo establecer un análisis cualitativo de sustancias de tipo orgánico.ua. en la práctica. se encontraron propiedades físicas y químicas propias de sustancias de tipo orgánico.org/1345/1345pdf11. N.