AMORTIGUADORES FISIOLOGICOSSeminario de Química Médica Profesor: Pedro Mercado Martínez Alumnos: Grace Alarcón Díaz Doris Del Rosario Gonzales Sánchez Stanic Quijano La Torre Karolina Rodriguez Castillo APRIL 25, 2014 Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidrógeno. hormonas. enzimas. el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina. la distribución de iones a través de membranas. etc. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamó principio acidificante. En este fenómeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. bases y sales) se disuelven en agua se disocian en partículas cargadas (Iones). Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base. Reacción ácido-base. Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (−OH). aquella que implica transferencia de protones.pH. anfóteros o anfipróticos. Base: Toda especie capaz de aceptar protones. Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de . Lewis(1938): Propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones. y en disolución acuosa. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas. La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son: los tampones fisiológicos (amortiguadores) y la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal. Arrhenius (1887): Propuso la Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos. daban lugar a sustancias ácidas. En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas. entre los que destacan: el tampón fosfato. se llaman anfolitos. Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidos corporales. Concepto de ácido y base: Lavoisier (1777): Observó que sustancias como el azufre y el fósforo en combinación con oxígeno. catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Amortiguadores Fisiológicos Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable. pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo. Brönsted y Lowry(1923) definieron: Ácido: Toda especie capaz de ceder protones. log (H+) = pH tenemos que pH = 7.86. multiplicando por -1 tenemos: . Por lo tanto.98 (a 25ºC) Kw es el producto iónico del agua El producto iónico del agua depende de la temperatura. por lo que resiste cambios en el pH desde 5.7. se puede calcular la concentración del agua sabiendo que su peso molecular es de (18 g/mol). a una temperatura dada. puede suponerse que esta permanece constante y no se modifica. Si hacemos: . es muy . Concepto y definición de pH: El agua es un electrolito débil con una conductividad de 4 x 10 m Ω/cm.átomos.↔ H+ + HPO42El sistema amortiguador de fosfato es más eficiente a un pH cercano a su pKa de 6. por tanto. Esto indica que aunque muy débilmente el agua se disocia en iones: H2OH3O+ + OHAl disociarse el agua. Las de valor inferior a 7. Del producto iónico del agua se parte para establecer el concepto de pH. para formar un enlace covalente dativo. Sistema Amortiguador del Fosfato Estos sistemas a diferencia de las macromoléculas están formados por metabolitos de bajo peso molecular y son los sistemas de fosfato y bicarbonato. es constante.log de (H+) = 7. se denomina neutra. capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.7 * log 10 = . el correspondiente al agua.86 hasta 7. pH es el logarítmo de la concentración de hidrogeniones cambiado de signo. pudiendo expresarse el valor de Kw diciendo que el producto de iones H+ por el de OH-. por lo que: (H+) x (OH-) = Kw = K x (H2O) = 10-13.86. Si Kw es igual a 10-14 y la concentración de H+ es igual al de OH. coexisten iones disociados con moléculas no disociadas pudiéndose aplicar la ley de acción de las masas: K = (H+) x (OH-) / (H2O) Introduciendo en la fórmula anterior las molaridades correspondientes y sabiendo que la concentración de H + es igual a la de OH-. Si la concentración de uno aumenta debe disminuir proporcionalmente la del otro. Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres. Toda sustancia con pH 7. El sistema amortiguador de fosfato actúa en el citoplasma de las células y consiste de: H2PO4.puede hacerse: (H+)2 = 10-14 o (H+) = 10-7 aplicando logaritmos: log (H+) = . se consideran ácidas y las superiores a 7 básicas o alcalinas. Si se considera que la concentración de agua no disociada es muy grande. Sistema amortiguador del Bicarbonato: El plasma sanguíneo es amortiguado en parte por el sistema amortiguador de bicarbonato. La concentración de H2CO3 a su vez depende de la concentración de CO2(d).4 porque el ácido carbónico disuelto en el plasma sanguíneo está en equilibrio con la gran capacidad de reserva de CO2(g) en el espacio aéreo de los pulmones.0. En los mamíferos por ejemplo el pH extracelular y de la mayoría de los compartimientos citoplásmicos está en el intervalo de 6.en la solución y de la presión parcial de CO2(g). la que a su vez depende de la concentración de CO2(g). el sistema amortiguador de bicarbonato es un efectivo amortiguador fisiológico cerca de pH 7. . El pH de un amortiguador de bicarbonato expuesto a una fase gaseosa está determinado finalmente por la concentración de HCO3. En los animales pulmonados. está formado por dióxido de Carbono disuelto (CO2(d)) y agua en una reacción reversible: CO2(d) ↔ H2CO3 El dióxido de Carbono en condiciones normales de presión y temperatura es un gas. Este sistema amortiguador involucra tres equilibrios reversibles entre el CO2 gaseoso en los pulmones y el bicarbonato en el plasma sanguíneo. que consiste de ácido carbónico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones: H2CO3 ↔ H+ + HCO3Este sistema amortiguador es más complejo que otros conjugados porque uno de sus componentes. El pH del amortiguador del sistema de bicarbonato.9 a 7. depende de la concentración de H2CO3 y HCO3-. el ácido carbónico. por lo que la cantidad de éste que puede estar disuelto (d) en la sangre.4.efectivo para los sistemas biológicos que realizan reacciones alrededor de pH 7. depende del equilibrio con el que está en la fase gaseosa (CO2(g)) CO2(g) ↔ CO2(d). Esta última se denomina como presión parcial del CO2. pH.Un ejemplo claro es el hidróxido potásico de fórmula KOH. ácido fuerte. pero también existen las no hidroxílica. pero también es capaz de aceptarlos En una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar. base. la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aporta iones H + al medio. Revise el concepto de: acido. BASE: Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH. pOH. Los hidróxidos de metales alcalinos y los hidróxidos de metales alcalino térreos serán bases fuertes Las bases fuertes hidroxílicas son las más conocidas. Son capaces de haceptar iones de hidrogeno. BASE DEBIL: Una base débil también aporta iones OH− al medio.al medio.Cuestionario Nª 06 1. ÁCIDOS: Los ácidos son sustancias puras que. y nada del ácido pro tonado H A El ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio Ácidos fuertes son ácidos con una pKa< -1. base fuerte. A-. Cuanto mayor es el valor de Ka. en condiciones de presión y temperatura constantes. un molde un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada. ácido débil. poseen un sabor característico.50. mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −. me dará un pH mayor que siete y menor que 14. pKa. en disolución acuosa. y más bajo es el phde la disolución La K a de los ácidos débiles varía entre 1. pKw.80×10-16y 55. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. pKb y solución buffer. base débil. . Son capace4s de ceder iones de hidrogeno para ello tiene que combinarse con una base para que se libere el hidrogeno estos son captados por las bases ACIDOS FUERTES: Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua. ACIDOS DEBILES: Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.74En solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura. BASE FUERTE:Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa. en otras palabras. Una base fuerte una disolución queme proporcione un mol de iones hidrógeno por litro al disgregarse totalmente me dará un pH de 14. como no se disgrega totalmente. pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están Cualquier hidróxido metálico en que el metal no sea alcalino o alcalino-térreo será una base débil Si es una base débil. más se favorece la formación de iones H+. 4. Su escala es de 0 a 14.kinasao PI3K) que va a fosforilar PIP2 para formar PIP3. PKB: Las proteína kinasa Bes una familia de proteínas codificadas en los humanos por 3 genes: AKT1.5-trifosfato) y al PIP2 (fosfatidilinositol 3. pOH = . Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés. ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.log [OH-] PKW: Todas las soluciones acuosas tienen una cantidad básica y una cantidad ácida. lo vamos a poner como H+. La ionización del agua da iones H3O+ e iones OH+. Por ejemplo. la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Por ejemplo. Así. mantiene su valor a la misma temperatura. dependen de otras variables. al activarse un receptor acoplado a la proteína G o un receptor tirosina kinasatal como un receptor de insulina (RI). Estos dominios se unen con alta afinidad a los fosfoinositoles. activan a la PI3 kinasa (fosfoinositol 3 . POH: Como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilicos. Juegan un importante rol en la señalización celular en mamíferos. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y. por lo que la constante de ionización del agua para esta reacción. a medida que el pKa decrece. La proteína kinasa B posee dominios PH. siendo el 0 más ácido y el 14 más alcalino o básico.4bisfofato). la fortaleza del ácido aumenta. los dominios PH de la proteína kinasa B se unen al PIP3 (fosfatidilinositol 3. que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Sin embargo. PKA: Es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil). representada por Kw. . AKT2 y AKT3. PH: Se le dice pH al valor de la concentración de ion hidronio en el agua. o también en términos de concentración de éstos. que es más fuerte cuanto mayor es su pKa. dominio con homología a la Pleckstrina. sólo el agua tiene la misma cantidad de iones hidronio e iones oxidrilo por lo que se considera neutra. se expresa mediante el logaritmo negativo de la concentración de H+. Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa. Esas constantes de disociación no son fijas. es igual al producto de las concentraciones molares de los iones H3O+ y OH+-. De esta manera. 2. saliva y jugos gástricos son agua .El 71% de la piel es agua . un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Respecto a la cantidad de agua que tienen los tejidos. ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua.El 99% del plasma sanguíneo. El agua. y en un 37% en el exterior de las células. Esta agua del exterior celular es el 27% líquido intercelular. el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. el 7% plasma y el 3% agua extrancelular. Solución Buffer: Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua.El 84% del peso del tejido nervioso es agua . ¿En qué compartimentos y en qué porcentajes se distribuyen los líquidos corporales? El 60% del peso de un hombre adulto es agua. El agua del cuerpo se encuentra en un 63% en el interior de las células.El 73% del hígado es agua . ¿qué porcentaje de la composición corporal representa?. cabe destacar: . Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno).El 60% del tejido conectivo es agua . Cuando un "buffer" es añadido al agua. ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.El 30% del tejido adiposo es agua . Es una solución acuosa de iones y otras sustrancias . órganos y aparatos.3. ácidos grasos. aminoácidos. glucosa. ¿A qué se le denomina medio interno o milieuinterieur? Importancia. la unidad funcional está representada por cada una de sus células más el ambiente externo de las mismas que recibe el nombre de medio extracelular o medio interno. Incorpora nutrientes del líquido extracelular. glucosa. glucosa y distintos iones. así como en todos los organismos complejos. En el hombre. ¿Cuál es la composición química del líquido extracelular e intercelular? Haga una tabla colocando las cantidades en que se encuentran los constituyentes. histológica y anatómica de los seres vivos es la célula y cada una de ellas se organiza en tejidos. Liquido intracelulara: Representa el 40 % del peso. La unidad estructural. Este liquido extracelular están los iones y nutrientes que nescesitan las celulasmpara mantenerse vivas por lo que todas ellas viven dentro del liquido extracelular. Liquido extracelular: Represente el 20 % del peso. Presenta CO2 para ser liberado por los pulmones. . se4 denomina medio interno al organismo a las células que son capaces de crecer y realizar sus funciones especiales. Posee nutrientes como el oxígeno. orientados hacia el cumplimiento de una función específica. casi todo este liquido queda dentro de las células y se conoce como liquido extracelular se encuentra en movimiento constante por todo el cuerpo y se transporta con rapidez en la sangre y en los liquidos tisulares pore difusión a travez de las paredes capilares. siempre que este medio interno este dispuesto a brindarles oxigeno. Es importante porque mantienen el equilibrio del cuerpo se realiza ya que ellas realizan la homeostasis 4. La ósmosis requiere de este equilibrio para regular la hidratación corporal. se habla de electrolitos fuertes. el potasio y el magnesio son algunos de los iones primarios de los electrolitos en la fisiología. inmunoglobulinas. Cuando.). Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones iónicas. . el sodio. El balance de electrolitos en el cuerpo suele mantenerse por vía oral aunque.5. Es importante destacar que los seres vivos necesitan un complejo balance de electrolitos entre el medio intracelular y el extracelular. Las bebidas deportivas contienen electrolitos como parte de una terapia de rehidratación. lípidos (principalmente en forma de ácidos grasos libres y triacilglicéridos). bilirrubina. sales biliares. hormonas. ácido láctico. ¿Qué sustancias no electrolíticas se encuentran en el plasma? Un electrólito o electrolito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). por ejemplo. electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Los más frecuentes son los electrolitos que aparecen como soluciones de ácidos. Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para producir una solución capaz de conducir la corriente eléctrica. El calcio. Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos. puede hacerse referencia a los electrolitos débiles. etc. creatina. pueden administrarse sustancias con electrolitos por vía intravenosa. vitaminas (hidrosolubles y liposolubles. fosfolípidos. En cambio. si la mayor parte del soluto no se disocia. un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres. colesterol. ¿Qué es un electrolito?. urea. Estas soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolución de polímeros biológicos (como el ADN) o sintéticos (el polientirensulfonato). ADEK y el complejo B entre otras). en una solución. el pH de la sangre y las funciones musculares. carbohidratos (principalmente glucosa). obteniendo una gran cantidad de centros cargados. según la disposición de los iones. en situaciones de emergencias. Las sustancias no electrolíticas son: Proteínas (albúmina. sales o bases. 7+ +O2 . La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberando O2. como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo). Esta propiedad de la hemoglobina. pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y. tener ambos comportamientos al mismo tiempo. un proceso que está favorecido por el estado de los tejidos (baja pO2. En un medio muy básico se cargan negativamente. atendiendo a su ubicación. ¿Cuáles son sus principales amortiguadores presentes en los líquidos corporales? Explique cada uno de ellos.6. Los valores de pK son tales que determinan que en la disociación siguiente. demuestra el efecto tampón. se distribuyen en plasmáticos y tisulares. ¿Qué son los amortiguadores o tampones fisiológicos?. los amortiguadores se clasifican en orgánicos e inorgánicos y. menor PH y alta pCO2). La oxihemoglobina (pK= 7. el valor x sea.7. HbH + x + O2 → HbO2+ xH +. permite el transporte de una determinada cantidad de CO liberada en los tejidos. de cambiar su valor de pK.16) es un ácido más fuerte que la desoxihemoglobina (pK= 7. aparatos y sistemas. Permitiendo con ello la realización de funciones Bioquímicas y fisiológicas de las células. es decir. tejidos.7H+ + HbO2 ←→HbH 0. mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente. La carga depende del pH del medio. Tampones fisiológicos: Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de amortiguadores resulta de especial interés a nivel tisular. así mismo. 0. 0. a un determinado pH (en su pI). 2) Tampón hemoglobina: Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida. Tampones orgánicos: 1) Las proteínas y aminoácidos como tampón: Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros. órganos. Según su naturaleza química. aproximadamente.71). Por el contrario. 2) es un sistema abierto. ¿Qué rol desempeñan los pulmones en el equilibrio ácido – base? Explique La segunda línea de defensa frente a los trastornos de equilibrio acido básico es el control que ejercen los pulmones sobre el CO2 del líquido extracelular. 7. En cambio. la disminución de la ventilación aumenta el CO2 y. el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. elevando así la concentración de iones hidrogeno en el líquido extracelular.4.8 + log HPO4-2/ H2PO4. Así pues. reduce la concentración de iones hidrogeno. las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente. el HCO3 puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L) por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones (ej el bicarbonato). Tampones Inorgánicos : 1)Tampón Bicarbonato: Está constituido por H2CO3 Y HCO3-. Así pues. y 3) además. La respuesta ventilatoria ante los cambios de PH en una respuesta rápida y esta medido pòr los quimioreceptores de los corpúsculos carotideos y aórticos del centro respiratorio bulbar.1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7. las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H y HPO4-2 ya que su valor de pK es de 6.(un 20%).8. es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1). Aunque su valor de pk (6. para el tampón fosfato: pH = 6. dicho receptores son sensibles a los cambios de concentración de hidrogeno del liquido extracelular de manera que ante undewscenso de ph el aumento de la concentración de hidrogeniones estimula los quimioreceores provocandon una hiperventilación aumentando de este modo la eliminación del CO2 . El incremento de la ventilación elimina CO2 del líquido extracelular lo que por la acción de las masas. la concentración de HPO4-2 (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4. con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH. 2) Tampón fosfato: A pH fisiológico.4). a nivel intracelular.1) está algo alejado Aunque su valor de pK (6. lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos.A pH fisiológico de 7. a la inversa. pasar a la atmosfera por la ventilación pulmonar. también lo hace la PCO2 del líquido extracelular Por el contrario.LA ESPIRACION PULMONAR DE CO2 EQUILIBRA SU PRODUCCION METABOLICA Los procesos metabólicos intracelulares dan lugar a una producción continua de CO2 en el organismo. gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable en función del pH de las células tubulares renales. ¿Qué rol desempeña los riñones en el equilibrio acido – base? Explique. difunde de las células hacia los líquidos intersticiales y a la sangre. en una situación de acidosis se producirá un aumento en la excreción de ácidos y se reabsorberá más bicarbonato. los cambios tanto de la ventilación pulmonar como de la tasa de formación de CO2 en los tejidos pueden modificar la PCO2 del líquido extracelular. cuando menor es la ventilación alveolar. más alta es la PCO2. es decir. Como ya se ha mencionado. 8. mientras que en una situación de alcalosis ocurrirá lo contrario. si la producción metabólica desciende. el único factor que influye sobre la PCO2 de los líquidos extracelulares es la tasa de ventilación alveolar. Por tanto. la cual lo transporta hasta los pulmones donde difunde a los alveolos para. El riñón es el principal órgano implicado en la regulación del equilibrio ácido-base por dos motivos fundamentales: Es la principal vía de eliminación de la carga ácida metabólica normal y de los metabolitos ácidos patológicos. menor es la PCO2 y. cuando aumenta la concentración de CO2. . la cantidad de CO2 disuelto normalmente en los líquidos extracelulares es de 1. Cuando mayor es la ventilación alveolar. Cuando aumenta la ventilación pulmonar. lo que corresponde a una PCO2 de 40 mm Hg Si la producción metabólica de CO2 aumenta. también se elevan las concentraciones de H2CO3y de iones hidrogeno. por último. del líquido extracelular baja.2 mmol/litro. se retendrá más ácido y se eliminará más bicarbonato. Por tanto. también lo hará la PCO2. Es el órgano responsable de mantener la concentración plasmática de bicarbonato en un valor constante. Por término medio. EL AUMENTO DE LA VENTILACION PULMONAR REDUCE LA CONCENTRACION DE IONES HIDROGENO DEL LIQUIDO EXTRACELULAR Y ELEVA EL pH Si la formación metabólica de CO2 permanece constante. Una vez formado. el CO2 es expulsado de los pulmones y la PCO2. lo que se traduce en una disminución de pH del líquido extracelular. En el medio extracelular la concentración de bicarbonato es elevada (24 mEq). ¿Cuál es el tampón fisiológico mas importante en la homeostasis del pH y por qué? Amortiguador carbónico/bicarbonato.Es el tampón más importante en la homeostasis del pH porque: Está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. el CO2 a nivel pulmonar. Es un sistema abierto. (pK =6. lo cual aumenta muchísimos u capacidad amortiguadora REABSORCION DE BICARBONATO : El bicarbonato es filtrado continuamente hacia la luz del tubulo renal generalmente asociado con iones de sodio de modo que el filtrado glomerular intacto de la concentración del bicarbonato es igual al plasma. La concentración de cada uno de los dos elementos que lo componen son regulables. . y el bicarbonato a nivel renal. La suma de las concentraciones del ácido y de la base no es constante.Poco potente desde el punto de vista químico.1).9. b) Alcalosismetabólica: Los pulmones y los riñones regulan el estado ácido/básico del cuerpo. se vuelvan demasiado ácidos. a través del tacto gastrointestinal. entre otras: Enfermedades de las vías respiratorias (como asma enfermedad pulmonar obstructiva crónica). Esto hace que los líquidos corporales. La altitud o una enfermedad que produzca una reducción de oxígeno en la sangre obliga al individuo a respirar más rápido. lo que ocasiona una alcalosis respiratoria. Los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato. Cetro acidosis diabética. una ileostomía o una colostomía. Enfermedades del tórax (como la sarcoidisis). La alcalosis hipocaliémica es ocasionada por la reacción del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos. La alcalosis respiratoriaes ocasionada por los niveles bajos de dióxido de carbono. Sustancias tóxicas como etilenglicol salicilato (en sobredosis) metanol. La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis. reduciendo los niveles de dióxido de carbono. Liste las causas más frecuentes de cada una de estas alteraciones. La alcalosis metabólica es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre y la alcalosis hipoclorémica es causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vómito prolongado). acetozalomida o cloruro de amonio. aun cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales c) Acidosis respiratoria: Es una afección que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dióxido de carbono que el cuerpo produce. La hiperventilación(aumento en la frecuencia respiratoria) hace que el cuerpo pierda dióxido de carbono. Enfermedades que afectan los nervios y los músculos que "le . alcanzando el equilibrio normal ácido/básico. paraldehído. a) Acidosis metabólica: Causas: Insuficiencia renal. Mencione las variaciones que se presentan en los casos de: Acidosis metabólica. Causas: Las causas de la acidosis respiratoria son. La disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato crean un estado alcalino excesivo llamado alcalosis. especialmente la sangre. Pérdida de bases.10. alcalosis metabólica. causada por diarrea. acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria. como el bicarbonato. . bajos valores de oxígeno en la sangre. la cual restringe la capacidad de expansión de los pulmones. es la ansiedad. Una respiración rápida y profunda (hiperventilación). que ayudan a restaurar el equilibrio acido básico del cuerpo. provoca una eliminación excesiva de anhídrido carbónico de la sangre. debido a que la respiración rápida o profunda da como resultado una baja concentración de anhídrido carbónico en la sangre. como el bicarbonato.dan la señal" a los pulmones para inflarse o desinflarse. analgésicos potentes como los narcóticos y "tranquilizantes" como las benzodiacepinas). especialmente cuando se combinan con alcohol. lo que lleva a una situación estable. La causa más frecuente de hiperventilación. Las otras causas de alcalosis respiratoria son el dolor. La acidosis respiratoria aguda es una afección en la cual el dióxido de carbono se acumula muy rápidamente y antes de que los riñones puedan retornar el cuerpo a un estado de equilibrio. Obesidad grave. fiebre y sobredosis de ácido acetilsalicílico. La acidosis respiratoria crónica ocurre durante un tiempo prolongado. Fármacos que inhiben la respiración (entre ellos. la cirrosis hepática. debido a que los riñones incrementan los químicos corporales. d) Alcalosisrespiratoria: La alcalosis respiratoria se presenta cuando la sangre es más alcalina de lo normal.