Nombre de la materiaQuíímica Nombre de la Licenciatura Ingenieríía industrial Nombre del alumno Juan elias flores santos Matrícula 000570297 Nombre de la Tarea Unidad # Unidad 3 El enlace quíímico. Nombre del Profesor Mónica Arellano Córdova Fecha 16-02-2018 Conocer y aplicar el modelo de Lewis para representar un enlace covalente. K. Identificar y aplicar las reglas de nomenclatura de los compuestos covalentes. 2011). ACTIVIDAD 5 Objetivos: Aplicar el modelo de Lewis como herramienta para visualizar los enlaces químicos y la nomenclatura de los compuestos covalentes.” Mahatma Gandhi. Aprende como si fueses a vivir siempre. http://www. Orgánica y Biológica (Timberlake. Química “Vive como si fueses a morir mañana. Reconocer las características y propiedades de un enlace covalente. Lectura Química. *Tabla periódica virtual de ptable. Observa el video donde se pone de manifiesto que los electrones se comparten en el enlace covalente. Estudia el apartado 4. Instrucciones: Después de revisar los videos y los recursos siguientes debes desarrollar la actividad 5.ptable. el cual aborda las características del enlace covalente para explicar la composición de compuestos que presentan los enlaces covalentes Video Enlace covalente (Levin.com/?lang=es 2 . s/f).5 Compuesto covalentes (páginas 138-143). Unidad 3: El enlace químico. Una introducción a la Química General. -Imprimir la actividad para escribir las respuestas y enviar la foto o escaneo correspondiente.0 puntos) 3: (Valor 2. etcétera). Unidad 3: El enlace químico. Química ¿Cómo entregar nuestra tarea? Descargar la actividad en Word y responder directamente en el documento.5 puntos) 2: (Valor 2.0 puntos) 3 .5 puntos) 5: (Valor 2. -Colocar su respuesta con fotos de lo realizado (ejercicio por ejercicio. Forma de evaluacioí n: Criterio Ponderación Presentación 10% Valor de los ejercicios 90% 1: (Valor 1.0 puntos) 4: (Valor 1. los cuales se distribuyen en los diferentes orbitales (s. tiene un electrón de valencia. d o f). el 1 indica el nivel energético y el 1 los electrones que posee el elemento. como el ejemplo del hidrógeno. por tanto. p. Unidad 3: El enlace químico. Electrones Número localizados de en el último electrones Último nivel Elemento Configuración electrónica nivel Totales energético energético (número (electrones atómico) de valencia) H 1 1s1 1 1 Na 11 1s22s22p63s1 3 1 Cl 17 1s22s22p63s23p5 3 7 AL 13 1s22s22p63s23p1 3 3 P 15 1s22s22p63s23p64s2 3 4 Ejercicio 2: (Valor 2.0 puntos) 4 .5 puntos) Considerando que la configuración electrónica permite identificar a los electrones que participan en el enlace químico (electrones de valencia) precisa en cada caso la información faltante Interpretación de la configuración electrónica Si se presenta 1s1. Química Desarrollo de la actividad: Ejercicio 1: (Valor 1. En el caso del hidrógeno solo posee un electrón y se localiza en un solo nivel energético. Completa los espacios en la siguiente tabla con la información que se te piden. 1. Unidad 3: El enlace químico. El modelo de Lewis consiste en representar a los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. Química 2. Con base en la información desarrollada en el punto 1 anterior. Elemento Estructura de Lewis Hidrógeno H Sodio NA Cloro Cl Aluminio Al Calcio Ca Ejercicio 3: 5 . desarrolla las estructuras de Lewis para cada elemento. el flúor posee 7 electrones de valencia y cuando se une a otro flúor.0 puntos) 3. Los electrones compartidos se pueden representar con una línea: De acuerdo a lo anterior. Unidad 3: El enlace químico. comparten un electrón cada uno. Estructura de Lewis Compuesto covalente (con una línea representa los electrones compartidos) Cl Cl Cl2 Cl-Cl N N N2 N N 6 . Química (Valor 2. completa la información de la siguiente tabla. completando cada uno un octeto de electrones. En los compuestos covalentes los átomos comparten electrones para completar octetos de electrones de valencia. Por ejemplo. Unidad 3: El enlace químico. Química O O O2 O-O Br Br Br2 Br Br H2 H H H H 7 . doble o triple) que se presenta en los compuestos covalentes enlistados. Unidad 3: El enlace químico. Metano (CH3): _______Enlace simple_________ ____ Agua (H2O): _______________Enlace doble__ ____ Amoníaco (NH3): ___________Enlace simple_____ ____ Nitrógeno (N2): ______________Enlace doble___ ______ Dióxido de carbono (CO2):______Enlace doble___________________ 8 . Química Ejercicio 4: (Valor 1.5 puntos) 4. Indica el tipo de enlace (sencillo. SO2 Dióxido de azufre Fórmula Nombre CO oxido de carbono Sulfuro de carbono CS2 Disulfuro de carbono Sulfuro carbonico Bromuro de azufre SBr6 Hexabromuro de azufre Bromuro sulfúrico. Asigna el nombre correspondiente a los compuestos covalentes sigue los siguientes pasos. 9 . 3. tri. Química Ejercicio 5: (Valor 2.0 puntos) 5. Dióxido de germanio. Unidad 3: El enlace químico. GeO2 Oxido de germanio. c) Nombre del primer elemento no metálico. NO Óxido de nitrógeno. b) Añadir la preposición de. di. Monóxido de nitrógeno. d) Ej. mono. Los números en la fórmula se indican con un prefijo al inicio del nombre (1. 2. etc). Nomenclatura a) Nombrar primero el segundo elemento no metálico que aparece en la fórmula y se le añade la terminación uro (excepto el oxígeno que se dice óxido o el azufre que se dice sulfuro).