De acuerdo con lo que representa una ecuación química señalar la afirmación correcta. Seleccione una respuesta. a.Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un número denominado coeficiente estequiométrico. b. Para realizar cálculos estequiométricos siempre se debe poner el estado físico en que se encuentran los reactivos o los productos. c. En una reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos. d. Los subíndices indican la cantidad de moles que intervienen en una reacción química 2 Puntos: 1 El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción: Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g) Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación Datos adicionales - Debe balancear la ecuación (determinar "a") antes de realizar cálculos. - Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema - Calcular el reactivo límite pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1. Molaridad (M) = moles /V(L) moles de H2 obtenidos moles de HCl coeficiente estequiométrco "a" moles de reactivo en exceso que sobran reactivo límite moles de Zn En primer lugar escribimos la ecuación y la igualamos: 14g Zn x 1mol Zn/69. 2.25L de hidrógeno en cn aplicamos la fórmula del rendimiento: Rend. si finalmente obtenemos 0.) Espero haberte ayudado.5M: 100mL HCl x 0.5g HCl/ 1 mol HCl = 1.7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36.4 L / 1 mol H2 = 0.25L H2 x 100 = 73. 368 g de ZnS c.12g de HCl para hacer reaccionar los 2.5moles HCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36. nos sobran de los 3. a. y con el que haremos los cálculos.2 Zn(s) + 2 HCl(aq) -----> 2 ZnCl(aq) + H2(g) Vamos a ver cuántos gramos son 100 mL de ácido clorhídrico 0.14g Zn x 1molZn/ 69.) 3 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A.12g HCl Necesitamos 1. 258 g de ZnS b. Saludos .14g de Zn. Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc. C. por lo tanto el Zn es el RL.5g HCl = 3. Seleccione una respuesta. La ecuación correspondiente es: Zn + S -------> ZnS Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de S son: Fórmulas o términos que deben ser incluidos: Pesos atómicos: Zn = 65. 358 g de ZnS .7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22.65g que tenemos. sustancia que se utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. D).34L H2 / 0. = masa teórica/ masa obtenida x 100 ---> 0.65g HCl Ahora buscamos el reactivo limitante entre el zinc y el ácido clorhídrico: 2.34L H2 Ya tenemos los litros teóricos de hidrógeno que obtendremos de la reacción. S = 32. B.5% <-Los factores de conversión se entiende que el primer término se multiplica y el segundo divide . 30 litros 5 Puntos: 1 Para la siguiente Reacción: HNO3 + H2S ----------> NO + S + H2O Al realizar el balance por el método de oxido-reducción.12 litros d.d.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0. a. los coeficientes estequiométricos para que la ecuación quede balanceadas son: . 458 g de ZnS. T = 273 K. la ecuación de estado (gases)y ecuación química Molaridad (M) = moles/V(L) Ecuación de Estado = PV = nRT Condiciones Normales (CN) P = 1 atm.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0. (Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm) Seleccione una respuesta.15 litros c.01M? La reacción balanceada es la siguiente: Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac) Datos adicionales Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad (soluciones). 1. 0.55 litros b. S = 32. 4 Puntos: 1 ¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0. H = 1. 0. O = 16. Pesos atómicos= Zn = 65. 1. 2 d. b. 0.Seleccione una respuesta.4 c. 4.3. C.4. Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El peróxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento según la ecuación: 2 BaO2 ------> 2BaO + O2 Si 0.6. a. +5 c. 6. +7 d. 3.1. 2. la cantidad de O2 en gramos que se produce es: Fórmulas o términos que se incluyen: pesos atómicos: O = 16 Seleccione una respuesta.15g. c.4 6 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A.4. B. 0.1 b.2. D).2.400 mol de BaO2 se descomponen por el calor. 4. 2.20g d. a.3. -1 8 Puntos: 1 .2.2g.3. C. a. Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: El número de oxidación del Cloro en el ácido Perclórico (HClO4) es: Seleccione una respuesta.4 g.1. 7 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A.3. D). B. -2 b. A + 6B ---------> C + 3D d. A + B --------> C + D 9 Puntos: 1 Cuando a partir de un compuesto se obtienen mas de dos productos. El Zn pierde electrones .------> N3+ b) Zn ------> Zn2++ 2eSeleccione una respuesta. se dice que la reacción es de : Seleccione una respuesta. Neutralización b. Combinación o Síntesis c. La ecuación balanceada sería: Seleccione una respuesta. a.En el laboratorio de la UNAD. a. A + 3B -----> 2C + 2D b. C y D son productos. Doble sustitución o desplazamineto d. A + 4B ------> 3C + 2D c. El N5+ pierde electrones b. a. el N5+ se oxida c. El Zn se reduce d. las cuales tienen las siguientes características: sustancia A B C D Masa molar (g/mol) 160 20 40 80 Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos. Descomposición o análisis 10 Puntos: 1 Señalar la opción correcta a partir de las siguientes ecuaciones a) N5+ + 2e. a. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones: Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. D d. C. Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta Enunciado: La obtención industrial del ácido nítrico está representada por la ecuación: 3NO2 (g) + H20(g) ----------> 2HNO3(ac) + NO(g) . D). Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado 12 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones. Unidas por la palabra PORQUE. pero la razón es una proposición FALSA. Seleccione una respuesta. B. Marque C si la afirmación es VERDADERA. Enunciado: Cuando ocurre una reacción química las cantidades de los productos que se forman deben ser iguales a las cantidades iniciales de reactantes PORQUE de esta manera se cumple la ley de la conservación de la masa. A 13 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A. así: una Afirmación y una Razón. La ecuación química presenta las siguientes características: Seleccione al menos una respuesta. Se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas c. a. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica b. Indica el estado físico de los reactantes y productos d.11 Puntos: 1 Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. pero la razón es una proposición VERDADERA. Marque D si la afirmación es FALSA. B c. C b. pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. cuando un mol de NO2 reacciona con suficiente agua se producen: Seleccione una respuesta. 3/2 moles de HNO3. H = 1. se producen _______ g de alcohol etílico 1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura los gramos de glucosa pura que reaccionan son: en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60% 15 Puntos: 1 Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A. c. Enunciado: Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así: A + B -----> AB = Composición o síntesis AB ----> A + B = Descomposición o análisis AB + C ----> AC + B = Desplazamiento simple . 3/4 moles de HNO3 14 Puntos: 1 El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción: C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2 A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha Datos adicionales : pesos atómicos C = 12. 4/3 moles de HNO3 b.En condiciones normales. O = 16 a partir de la glucosa al 60%. 2/3 moles de HNO3 d. B. C. D). a. Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta. A . sería: A. a. C c. NiCl2 + 2NaOH ----> 2AlCl3 + 3H2 D. 2H2 + O2 ----> 2H2O C.AB + CD ----> AD + CB = Desplazamiento doble. 2HCl ----> H2 + Cl2 B. una reacción de desplazamiento simple. D d. 2 Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 Seleccione una respuesta. Acorde con los ejemplos de reacciones químicas. B b.