122Química General 2.7 Características de metales, no metales, metaloides: importancia biológica, económica y social De los 114 elementos que se conocen a la fecha, sólo 92 elementos son naturales. De estos, 11 elementos son gaseosos a temperatura ambiente (25ºC), (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H2 , O2 , F2 , Cl 2, N 2), sólo dos son líquidos (Br 2, Hg) y el resto son sólidos. De manera recurrente, algunas tablas periódicas muestran al Ga y al Cs como elementos líquidos; es importante precisar que sí lo son, pero a temperaturas mayores de 25ºC, por ejemplo, el galio puede fundir a la temperatura de la palma de la mano. También en ocasiones se muestra al francio, Fr, como elemento líquido, sin embargo, no se han obtenido cantidades suficientes para comprobarlo, pero la tendencia periódica nos permite predecir que éste puede ser líquido. En función de sus propiedades los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica como: metales, no metales metaloides y gases nobles. Metales La mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales, como podrás observar en la tabla periódica que se muestra. Los metales se localizan a la izquierda,y al centro. Sin embargo, en la parte inferior derecha de la tabla periódica se encuentran también algunos metales, como el estaño, (Sn), el plomo (Pb) y el bismuto, (Bi). Entre sus propiedades físicas podemos encontrar que generalmente tienen brillo, cuando son lisos y limpios, sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, Hg, que es un líquido), buenos conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables, lo que significa que se pueden laminar y hacer alambres y monedas con ellos. Presentan altos puntos de fusión y bajas 123 Estructura de la materia y tabla periódica energías de ionización. Entre sus propiedades químicas encontramos que reaccionan con los no metales para formar óxidos básicos, hidróxidos y sales, entre otros. Tienen gran tendencia a perder electrones y formar cationes (iones de carga positiva). Con excepción del estaño, plomo y bismuto, los metales tienen uno, dos, y hasta tres electrones de valencia, que pueden ser facilmente cedidos, eso les hace ser reductores. El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en la tabla periódica y de derecha a izquierda. Más metálico A los metales los encontramos en todas partes, en muchos de los objetos que usamos a diario: monedas, cucharas, tenedores, automóviles, casas, computadoras, bicicletas, sillas, mesas,sartenes, estufas, refrigeradores, cables, en fín son innumerables los objetos construidos con metales. Diversos objetos elaborados con metales Actividad 2.26 Mediante una lluvia de ideas y con la ayuda de tu profesor escriba el nombre, símbolo y aplicación de los metales que más utilizas en la vida diaria. Elemento Símbolo Aplicación o uso más común debido a su alta resistencia al calor. porque participa activamente en la síntesis de hemoglobina y ayuda a la absorción del hierro. dúctil y maleable. participa en la coenzima de la vitamina B12 . Cuando el cobre se carbonata se pone de color verde. . Algunos de sus compuestos más importantes son los dicromatos de sodio y de potasio. esencial para la vida. la cual contiene Aluminio alúmina (Al2O3). Su isótopo radiactivo. conocido como alumbre. es de color verde. 60Co. Al2(SO4)3. corrosión y fricción. aplicaciones e importancia Es un metal ligero. Co Cobalto Metal de color azul plateado. en Ciudad Juárez Chihuahua. se utiliza para producir radiaciones gamma utilizadas en el tratamiento del cáncer. sucedió uno de los accidentes nucleares más graves de América Latina. El Cr2O3. produciéndose varilla contaminada. En México no existen yacimientos de bauxita. que posteriormente fue utilizada en construcción. Zacatecas y Chihuahua. se utiliza principalmente en la fabricación de aleaciones especiales y en el cromado de metales para protegerlos de la corrosión. También se emplea como pigmento azul para el vidrio. se emplea en construcción. una fuente de cobalto60.Química General 124 Importancia biológica. se utiliza además como antitranspirante y como floculante de las partículas suspendidas en la purificación del agua. Se emplea en la elaboración de aceros especiales. Na2Cr2O7 y K2Cr2O7 respectivamente. en partes para vehículos. en la elaboración de imanes permanentes (alnico). El cromo (III) constituye un nutriente esencial para el metabolismo de la glucosa. pero resulta mucho más barato reciclarlo. Se extrae de la bauxita. proteínas y grasas en los mamíferos. fue fundida con hierro. Un exceso de cobre elimina las algas del acuario. se utiliza en la fabricación de abrasivos y en pinturas. El compuesto sulfato de aluminio. utilizados como agentes oxidantes en síntesis orgánica. electrónica. En 1983. El cobre es esencial para los seres vivos. óxido de cromo (III). empaque de alimentos. aviones y utensilios domésticos. en la elaboración de monedas y aleaciones como el latón y el bronce. Existen yacimientos de minerales de cobre en Sonora. resistente a la corrosión. Metal de color blanco azulado. Los compuestos de cromo (VI) son muy tóxicos y posibles cancerígenos. Cu Cr Cobre Cromo Metal de color café rojizo que se emplea principalmente como conductor eléctrico. porque ahorra el 95% de la energía que se utiliza para separarlo del mineral. económica y social de algunos metales Símbolo Nombre Al Características. Es un elemento esencial y no tóxico. El cadmio se puede reciclar. Se utiliza en la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. El seleniuro y telururo de cadmio son semiconductores y se utilizan en la industria electrónica. carcinógeno y teratógeno. Las mejores fuentes de hierro son el hígado. En la fabricación de lubricantes o grasas y en la síntesis orgánica. Li Litio Mg Magnesio Mn Es un metal duro. Se usa en aleaciones (con Al y Mg). Se utiliza en la fabricación de bombillas de magnesio. El litio es un metal blando. para rines. en almacenamiento y transporte de oxígeno. se utiliza en la producción de aceros. para evitar la contaminación del suelo y mantos freáticos.Estructura de la materia y tabla periódica Símbolo Cd Fe Nombre Cadmio Hierro 125 Características. En la fabricación de pilas secas. Permanganato de potasio . Se utiliza en la fabricación de baterías recargables NiCd (níquel-cadmio). almacenamiento de hierro y en enzimas. En aleaciones ligeras. relojes. En la producción de baterías de iones litio. cuyas principales fuentes son la hematita (Fe2O3) y la magnetita (Fe3 O4 ). Es un elemento esencial y no tóxico. luces de bengala. MnO2. El reciclado de las latas de aluminio permite también recuperar el magnesio. El hierro. El KMnO4 es un agente oxidante fuerte y corrosivo para el tejido humano. Es el más importante de todos los metales. utilizadas en teléfonos celulares. plateado y relativamente blando. en la leche de magnesia. fuegos artificiales. MgSO4 . se administra por vía oral en sales de sulfato ferroso. Por ello. La deficiencia de hierro produce anemia. se ha reducido su uso en las últimas décadas. etc. aunque cantidades grandes de sales de litio dañan el sistema nervioso central. blanco plateado. Es un elemenManganeso to esencial. es importante no tirar las baterías recargables a la basura. El cadmio es tóxico. riñones y carnes rojas. usado principalmente en la producción de aceros y herramientas. Participa en los sistemas de transferencia electrónica. se usa el dióxido de manganeso. videocámaras. El carbonato de litio se utiliza en el tratamiento de trastornos maniaco-depresivos. Es un constituyente esencial de la clorofila en las plantas verdes. Mg(OH)2 y como purgante en la sal de Empson. Metal plateado. fuselaje de aviones y automóviles. Se utiliza como electrodo de sacrificio para proteger otros metales. La química del manganeso está dominada por el ion manganato y el ion permanganato. plateado. no tóxico. aplicaciones e importancia Es un metal plateado que se obtiene en la refinación del zinc. El magnesio es un metal grisáceo. porque se encuentra aleado al aluminio. Se usa en medicamentos para la indigestión y acidéz estomacal. industria electrónica. Es tóxico. soldaduras. industria eléctrica. aparatos eléctricos. aleaciones. No tiene ningún rol biológico. Guanajuato. protector de radiación. cables. Sin embargo. Los estados productores de plata en el país son: Guerrero. monedas. luces mercuriales. piezas dentales. Utilizado en fotografía. porque en la ciudad de Minamata. vidrio (espejos). vidrio (cristal de plomo). Hg Pb Mercurio Plomo Es un metal líquido. dañino por inhalación. El plomo puede causar perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia. Se emplea en joyería. cerebro y sistema nervioso. se utilizan como fármacos antirreumáticos. por dos razones. pinturas (aunque se ha reducido su uso por su toxicidad). Casi el 80% del plomo utilizado se recicla de acumuladores y fuentes industriales para evitar mayor contaminación. aunque formando aleaciones con otros elementos. vajillas. Es tóxico. Es un metal blando. murieron 46 personas por consumir pescado y mariscos contaminados con metilmercurio. explosivos. joyería. disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma. brillante y de gran valor. vitrales. diez años después el número de victimas aumentó considerablemente. de color gris. San Luis Potosí. Zacatecas. soldadura. termómetros. daño al cerebro. Usado en la producción de cloro e hidróxido de sodio. ingestión y contacto. aplicaciones e importancia Se utiliza en la purificación del agua y se prefiere más que el Cl2. Una exposición prolongada o repetida puede ocasionar daño a riñones. plateado. Japón. baterías. dúctil. balas.Química General 126 Símbolo Nombre Características. Es un metal de color amarillo. perturbación del sistema nervioso (saturnismo). fungicidas. algunos compuestos de oro. no afecta el sabor del agua y el MnO2 producido es un coagulante para las partículas suspendidas. . blando. Ag Au Plata Oro Es un metal blando de color plateado. disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños. amalgamas. daño a los riñones. no es tóxico. carcinógeno y teratógeno. El yoduro de plata se utiliza para bombardear las nubes y modificar los patrones de lluvia en determinadas zonas. provocando la enfermedad conocida como de Minamata. en la década de los 50. Usado en acumuladores. pinturas. monedas. Hidalgo. Se denomina así. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. Con excepción del carbono.127 Estructura de la materia y tabla periódica No metales Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. no son maleables. Sus puntos de fusión tienden a ser más bajos comparados con los metales. ni dúctiles. oxiácidos. hidrácidos. Más no metálico Azufre Bromo Yodo Cloro Grafito Algunos autores clasifican a los gases nobles como no metales. deben ser abordados separadamente. dos y hasta tres electrones para formar aniones (iones de carga negativa). seis o siete electrones de valencia. el yodo. para formar muchos y muy variados compuestos. entre muchos otros. Son muy electronegativos y oxidantes. hidruros. porque en general no presentan las propiedades de los no metales. el azufre y el fósforo (excepto el bromo. como el carbono (grafito). como: óxidos ácidos. oxígeno y nitrógeno o sólidos quebradizos. Entre sus propiedades químicas encontramos que reaccionan con los metales y consigo mismo. cloro. sales. Tienen gran tendencia a ganar uno. . Sin embargo. como el flúor. Br que es un líquido). Entre sus propiedades físicas podemos encontrar que generalmente son gases. los no metales tienen cinco. aceite y carbón) y carbonatos. En casa se utiliza el hipoclorito de sodio. Canadá y Rusia. y de la gasolina utilizada por los automóviles. Es la clave de la industria química. conocido frecuentemente como cloro. . Australia. El cloro en forma de radical destruye en la estratósfera la capa de ozono. El agua de mar. Se utiliza en síntesis orgánica para obtener compuestos bromados. Es un elemento esencial. electrodos para baterías. lagos salados y salmueras naturales son las principales fuentes de bromo. Las mayores emisiones de SO2 provienen del combustóleo empleado en las termoeléctricas. medicamentos. Los compuestos orgánicos bromados se utilizan en pesticidas. donde puede causar serios daños a los pulmones. Estados Unidos es el principal productor de diamantes sintéticos. Su mayor efecto en el ser humano es la irritación de los ojos. Las propiedades varían de una forma alotrópica a otra. El SO2 es uno de los gases que contribuyen a la generación de lluvia ácida. Cloro Es un gas amarillo verdoso. Se encuentra en yacimientos volcánicos y aguas sulfuradas. en el tratamiento de aguas. insecticidas. Es esencial para toda forma de vida. económica y social de algunos no metales Símbolo Nombre S Azufre Características. aplicaciones e importancia No metal sólido de color amarillo.Química General 128 Importancia biológica. productos químicos y petroquímicos. Es un elemento esencial. para desinfectar y blanquear la ropa. En México buena parte del azufre utilizado se obtiene de los pozos petroleros. en retardadores de flama y en la industria fotográfica (aunque su uso ha disminuido por las cámaras digitales). Así. la piel y el sistema respiratorio. Br C Cl Bromo Es un líquido denso de color rojo oscuro y olor sofocante. tóxico como Cl2. denso. pero principalmente como hidrocarburos (gas metano. usado como agente blanqueador y en la síntesis de compuestos organoclorados y polímeros como el PVC. utilizado en la fabricación Carbono de minas para lápices. El diamante sólido cristalino de calidad no gema. mientras que las reservas de diamantes de calidad gema se encuentran en África. Se emplea en la elaboración de fertilizantes. se utiliza como abrasivo y en herramientas de corte y brocas para taladro. el grafito es un sólido negro y quebradizo. carbón activado. no es tóxico como elemento o como sulfato. Las fuentes de cloro están estrechamente relacionadas con las de Na y K. Es un sólido que se presenta en la naturaleza como elemento (en forma de grafito y diamante). insecticidas. Como ya lo hemos mencionado. se utiliza para destruir el tejido tiroideo y disminuir la actividad de la tiroides. I Yodo Es un no metal sólido. El ácido fosfórico es responsable del sabor ácido de muchos refrescos. pero los fosfatos de las aguas residuales que fluyen a los ríos y lagos. Es un elemento esencial.2% para enjuague bucal se utiliza en la prevención de caries. AgI. fluoruro de hidrógeno. dientes y DNA. afectando la vida acuática. en la fluoroapatita. así mismo los compuestos organofosforados. Se emplea como fosfato en la elaboración de fertilizantes. se utiliza en la producción de la mayoría de los compuestos fluorados. de donde se obtiene el flúor. F Flúor El HF. productos farmacéuticos. colorantes. Los fertilizantes de fosfato son esenciales para los cultivos. contribuyen al crecimiento excesivo de algas (provocando la eutroficación) cuya presencia hace disminuir la cantidad de oxígeno. utilizado en bebidas gaseosas y gelatinas. eritrosina B. Una solución de fluoruro de sodio al 0. el yoduro de plata. cerillos. pero en exceso es muy tóxico. es muy tóxico como fósforo blanco. sus vapores son dañinos. Ca10(PO4)6(OH)2. SF6 . Sus compuestos son usados en complementos alimenticios. El fosfato de calcio se encuentra en los huesos. . P Fósforo La fosfina. Está contenido en la fluorita. es un pigmento que contiene elevado contenido de yodo. Es un no metal que se presenta en diferentes formas alotrópicas: el fósforo blanco es blando y flamable. El isótopo radiactivo yodo-131. El fluoruro de sodio se utiliza en pastas dentales y en el tratamiento del agua. El yodo también se utiliza como antiséptico para heridas y como desinfectante de piscinas. así como para producir hexafluoruro de azufre. Fluorita Es un elemento esencial. el fósforo rojo es sólido y usualmente no flamable Es un elemento básico para toda forma de vida. lacas. PH3 es muy venenosa. UF6 para los procesos de enriquecimiento del combustible nuclear. es un constituyente del tejido vegetal y animal. CaF2 . de color negro brilloso. catálisis. El alimento yodado para gallinas aumenta la producción de huevos. el más reactivo de todos los elementos. ácido fosfórico. El aditivo alimenticio de color rojo E127. Utilizado para producir hexafluoruro de uranio.129 Estructura de la materia y tabla periódica Símbolo Nombre Características. se utiliza para inducir la lluvia. facilmente sublimable. cerámicas. plaguicidas. La deficiencia de yodo en los animales provoca la enfermedad denominada bocio. pinturas. corrosivo y oxidante. Ca5 F(PO4 ) y en la hidroxiapatita. detergentes. aplicaciones e importancia Es un gas amarillo pálido. piedra caliza. La propiedad semiconductora del silicio hizo posible la revolución de las computadoras. Un semiconductor es un elemento que no conduce la electricidad tan bien como un metal. Son semiconductores. pero lo hace mejor que un no metal. Metaloides Los metaloides se encuentran abajo y arriba de la línea diagonal que divide a los metales de los no metales. sílice. Entre ellos se encuentran el boro. aplicaciones e importancia Es un gas incoloro e inodoro. para ayudar a la respiración en condiciones especiales (hospitales. debido a que presentan tanto características metálicas como no metálicas. O3. en condiciones de congelación hasta encontrar cura para sus enfermedades. líquidos y gases transparentes más pequeños que la longitud de onda de los fotones dispersados. llenado de llantas o para proporcionar una atmósfera inerte. pero en un futuro podrá ser utilizada para conservar seres humanos vivos. El oxígeno líquido tiene un color azul pálido. que se obtiene del aire líquido. explosivos. Existe sólo en dos formas alotrópicas: O2. estos dos fenómenos no tienen ninguna relación. . producción de amoníaco y ácido nítrico. silicatos. Forma el 78% en volumen de la atmósfera terrestre. s de cuerpos sólidos. A los metaloides también se les conoce como anfóteros o semimetales. naves espaciales) en la fabrioxígeno líquido cación del acero. telurio. El nitrógeno líquido tambien se utiliza en criocirugía para eliminar verrugas. El nitrógeno líquido es un importante refrigerante. tintes. Por coincidencia de la naturaleza el oxígeno líquido tiene el mismo color del cielo. presente en las proteínas. Casi el 47 % de la corteza terrestre está formada por compuestos que contienen oxígeno. que se obtiene del aire líquido. La cual ocurre cuando la luz viaja a travé . La criogenización con nitrógeno Nitrógeno líquido se ha utilizado para conservar esperma y óvulos. Usado en fertilizantes. El nitrógeno es un elemento esencial para toda forma de vida. Es un elemento básico y esencial para la vida. etc. ya que el azul del cielo se debe a la dispersión de Rayleigh. silicio. germanio. Oxígeno Es un gas incoloro e inodoro. antimonio. se convierte en CO2 en la respiración. Más metaloide En general son elementos sólidos y con cierto brillo metálico. Sin embargo. por ejemplo: agua. Forma casi el 20 % en volumen de la atmósfera terrestre. aviones. arsénico. polonio y astato. plásticos.Química General 130 Símbolo Nombre N O Características. Su principal uso es como comburente (sopletes oxiacetilénicos). Se obtiene de los depósitos de borax. El boro impuro es un polvo de color oscuro. Se sospecha que puede contribuir a varios tipos de cáncer: de piel. El arsénico se utiliza como agente dopante en los semiconductores. 131 . El boro amorfo se utliza en pirotecnia para obtener un color verde. Es muy tóxico en pequeñas dosis. se debe tener cuidado al quemar o dejar podrir la madera curada con este compuesto porque se libera arsénico y cromo al ambiente. pero puro es de color gris plateado. aplicaciones e importancia Es un metaloide de color gris.Estructura de la materia y tabla periódica Importancia biológica. Usado en aleaciones y semiconductores. gel para pelo. desodorantes. Se utiliza como insecticida y en la conservación de la madera. la dosis letal es de 130 mg. SiO2. Las siliconas tienen diversas aplicaciones en la vida diaria: componentes de champús y acondicionadores de pelo. También se utiliza en la producción de lentes ópticos. Es un metaloide que se obtiene por reducción al calentar arena con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico. como arseniato de cobre y cromo. Es un elemento esencial no tóxico. grado semiconductor es de color azul grisáceo. Silicio El silicio amorfo es de color negro. vejiga y pulmones. selladores. Usado en semiconductores. es ligeramente tóxico para los insectos. El germanio es un metaloide sólido de color blanco plateado. El bórax se utiliza como fungicida. impermeabilizantes. es un material de extraordinaria importancia: principal componente del vidrio y la industria de la construcción consume grandes cantidades de este producto. son muy tóxicas. Un dopante es una impureza que se introduce en un semiconductor en cantidades mínimas para incrementar su conductividad eléctrica. aleaciones y polímeros. blando. El vidrio de cuarzo puede soportar cambios bruscos de temperatura. implantes de busto. más en el control de cucarachas y hormigas. por ello se utiliza como insecticida. Sin embargo. AsH3 . La sílice. No tiene ningún rol biológico. barnices. Las sales de arsénico y la arsina. Es esencial para las plantas. Ultrapuro. pero algunos silicatos (asbesto) son cancerígenos. económica y social de algunos metaloides Símbolo Nombre As B Ge Si Arsénico Boro Características. Se utiliza en la fabricación de vidrio resistente al calor y en cerámica (refractarios). y brilloso. en aleaciones y la fabricación de vidrios especiales.Se utiliza en la industria eléctrica y de Germanio semiconductores. Es el único no metal líquido . 4. las mejores fuentes de este elemento son las visceras. el cual se cree fue utilizado para envenenar a Napoleón Bonaparte. Se utiliza en la prevención de la caries en enjuagues bucales al 0. Metaloide del grupo 13. utilizado frecuentemente como veneno suave para cucarachas y hormigas 11. 2. Presentan propiedades metálicas y no metalicas 7. Es un constituyente esencial de la clorofila en las plantas verdes 6. Sus átomos tienen tendencia a perder electrones para formar iones positivos (cationes) 12. Su deficiencia produce anemia. Su deficiencia en el organismo es la causa del bocio 9.27 En forma colaborativa contesta el siguiente crucigrama sobre algunas características de los metales.2% 13. Su tendencia es a ganar electrones y formar iones negativos (aniones) 8. Es uno de los metaloides más venenosos. a pesar de los riesgos.132 Química General Actividad 2. no metales y metaloides. ¿qué metaloide está presente en la composición de este compuesto? Verticales 1. Su presencia en altas concentraciones produce la enfermedad denominada saturnismo 5. los riñones. El uso de siliconas en los Estados Unidos es un boom. Elemento utilizado en el tratamiento de enfermos maniacodepresivos 3. Horizontales 5. el hígado. Su presencia en detergentes y fertilizantes provoca el crecimiento excesivo de algas en ríos y lagos 10. Son sumamente maleables.Sus espectros a la flama son: Li.133 Estructura de la materia y tabla periódica 2. .Son sólidos excepto el Cs que puede ser líquido a temperatura ambiente en algunos lugares. . lila. potasio. .Sus puntos de fusión son muy bajos.Sus sales son iónicas y muy solubles en agua. . tiene un tiempo de vida media de 21.Se les obtiene industrialmente por electrólisis de sus sales fundidas. Las familias de los subgrupos A. azul. rojo-violeta. reciben nombres especiales: Familia Grupo IA (1) Metales alcalinos (formadores de bases o álcalis) IIA (2) Metales alcalinotérreos IIIA (13) Familia del boro o de los térreos IVA (14) Familia del carbono VA (15) Familia del nitrógeno VIA (16) Familia del oxígeno o calcógenos (formadores de minerales) VIIA (17) Halógenos (formadores de sales) VIIIA (18) Gases nobles o inertes Los elementos del grupo 1 (IA): Metales alcalinos A los elementos de este grupo con excepción del hidrógeno.8 Características de los elementos representativos y de transición La principal característica de los elementos representativos es la tendencia a adquirir.8 min.Son blandos y lustrosos. la configuración ns2 np6. se les conoce como la familia de los metales alcalinos (litio. en los últimos subniveles de energía. cesio y francio). Rb. se les puede cortar con cuchillo. sodio.Son de color blanco plateado.Son los metales más ligeros. correspondiente al gas noble más cercano (regla del octeto). aceptando o cediendo electrones. amarillo. Sólo se conocen isótopos artificiales del francio y el de vida más larga. excepto el cesio que tiene un tono dorado. En general presentan las siguientes propiedades físicas y químicas: Propiedades físicas 1 H 3 Li 11 Na 19 K 37 56 87 Rb Cs Fr . ya sea compartiendo. Cs. K. . Na. . carmesí. . rubidio. . Fr-223. . Los metales alcalinotérreos son un poco uniformes en cuanto a sus propiedades: 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 57 88 Sr Ba Ra Propiedades físicas . Son + 1 56 difíciles de manejar con cierta seguridad. carmesí (pero violeta a través de vidrio azul). K+. no existen libres en la naturaleza. en su estado basal: ns1. Ba. dúctiles y bastante quebradizos. petróleo o queroseno..Sus espectros a la flama: Mg. En general la química de los metales alcalinos está dominada por los + 11 Na (Ne) 3s1 compuestos que contienen iones positivos M+. oxisales. + 37 1 Rb (Kr) 5s Son elementos muy reactivos. Ca. ..) Su nú+ 1 19 K (Ar) 4s mero de oxidación es +1. ya que reaccionan rápidaCs (Xe) 6s mente con el oxígeno del aire o con el agua (algunos de estos metales 87 Fr+ (Rn) 7s1 reaccionan en forma explosiva con el agua).Son más densos y duros que los alcalinos .Química General 134 Propiedades químicas + Cada uno de ellos tiene una configuración electrónica externa. verde manzana. rojo anaranjado (pero verde claro al mirarlo a través de vidrio azul).Son maleables.El berilio y el magnesio son metales grisáceos. Na+. . magnesio. con los halógenos forman haluros y con los oxiácidos. 1 H + 3 Li 1s1 (He) 2s1 Espectros a la flama Litio Sodio Potasio Los elementos del grupo 2: Metales alcalinotérreos A los elementos de este grupo se les conoce como la familia de los metales alcalinotérreos (berilio. por ello. bario y radio). Al reaccionar con el oxígeno forman óxidos básicos. Sr. deben almacenarse en aceite. Espectros a la flama Calcio Estroncio Bario . mientras que los demás son de color plateados. estroncio. blanco intenso. al reaccionar con el agua forman hidróxidos. (Li+. . calcio. aviones o latas de refresco. forma una aleación resistente y ligera. que al depositarse en la tubería obstruyen el paso del agua. Las aguas duras contienen iones Ca2+ y Mg2+.Dentro de este grupo. ya que son menos reactivos que los alcalinos. indio y talio. S 8 o halógenos.Estructura de la materia y tabla periódica 135 . todos los metales alcalinotérreos se combinan con el O 2. Al calentarlos. Propiedades químicas 4 Be (He) 2s 12 Mg (Ne) 3s2 20 Ca (Ar) 4s2 2 38 Sr (Kr) 5s2 57 Ba (Xe) 6s2 88 Ra (Rn) 7s 2 Cada uno de ellos tiene una configuración electrónica externa. el aluminio. En general la química de los metales alcalinotérreos está dominada por los compuestos que contienen iones positivos M2+. galio. la pérdida de sus electrones no es tan fácil. en su estado basal: ns2..El indio y el talio son metales blandos. N 2. Ca2+. Mg2+. indio y talio son de color plateado. Los elementos del grupo 13: Los térreos A los elementos de este grupo se les conoce como la familia de los térreos (boro. para formar óxidos. indio y talio) Esta familia presenta una gran variedad en sus propiedades: Propiedades físicas 5 B 13 Al 31 Ga . en piedra caliza..El boro es un metaloide. la densidad y el carácter metálico aumenta con el núme ro atómico . . galio. H 2O. 81 Tl . galio.El boro es de color gris. . Reaccionan con el oxígeno del aire pero forman una capa de óxido que los protege de las reacciones adicionales. Las propiedades del Ra y sus compuestos pueden deducirse por extrapolación a partir de las de los elementos del grupo 2. sulfuros y haluros. El calcio se encuentra en la naturaleza formando carbonatos. El magnesio. aluminio. son meta les. Sr y Ba exhiben un comportamiento químico similar al de los metales alcalinos. en el proceso de potabilización se les da un proceso de “ablandamiento”. CaCO3 .) debido a la pérdida de los dos electrones externos. Su número de oxidación en los compuestos es +2. mientras que el aluminio. 49 In . El Ca. utilizada en la fabricación de piezas para automóviles. Sin embargo. Reaccionan con el agua. debido a la intensidad de su luz que emite al entrar en combustión. El magnesio se usó bastante en fotografía. el Be y Mg son menos reactivos al O2 y al H2O. cuando se mezcla con el aluminio. pero lo hacen con mucha lentitud. por ello. nitruros. (Be2+. mármol y conchas marinas.Sus puntos de fusión son más altos que los de los metales alcalinos. hidróxidos. Tl+). El carácter electropositivo y la reactividad de los elementos aumenta al bajar en el grupo.El Sn y el Pb son metales blandos . (B3+.. se les conoce como la familia del carbono (carbono. El Al. el estado de oxidación M+. Al3+. El carbono es el más asombroso de todos los elementos. El boro forma óxidos ácidos. también lo presentan el boro y el talio (B+.Química General 136 Propiedades químicas 5 (He) 2s 2p B 13 Al (Ne) 3s2 3p1 31 Ga (Ar) 4s2 3d10 4p1 2 1 49 In (Kr) 5s2 4d10 5p1 81 Tl (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p1 Cada uno de ellos tiene una configuración electrónica externa. el silicio y el germanio son metaloides o semimetales. el boro presenta propiedades químicas diferentes al resto del grupo. Su número de oxidación en los compuestos es +3. Ga3+. Todos los miembros del grupo 14 exhiben estado de oxidación +4.Todos son sólidos Propiedades químicas 6 (He) 2s2 2p2 C 14 Si (Ne) 3s2 3p2 32 Ge (Ar) 4s2 3d10 4p2 50 Sn (Kr) 5s2 4d10 5p2 Cada uno de ellos tiene en su estado basal. germanio. Se presenta en carbohidratos.El carbono presenta alótropos. Los elementos del grupo 14: La familia del carbono Aunque existen grandes diferencias entre los elementos de este grupo. el estaño y el plomo son metales. pero el estado de oxidación +2 aumenta en estabilidad al bajar en el grupo. entre otros. estaño y plomo). una configuración electrónica externa: ns2 np2. Ga. En la familia de los térreos. reaccionan con los oxiácidos para formar oxisales y con los halógenos para formar haluros. Propiedades físicas 6 C 14 Si 32 Ge 50 Sn 82 Pb . 82 Pb (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p2 . como el grafito. es el estado más estable. en su estado basal: ns2 np1. ..El carbono es un no metal. mientras que el resto forma óxidos básicos. Sin embargo. Es inerte en condiciones normales. silicio. ya que es esencial para la vida. diamante y carbono amorfo. . El silicio es mucho más reactivo que el carbono. In y Tl. excepto para el ataque por F2 . . El estado de oxidación característico de los elementos del grupo 13 es el M3+.El Sn y el Pb son los únicos que en disolución acuosa forman cationes. que lo protege de reacciones posteriores. A temperaturas elevadas reacciona con la mayor parte de los no metales (excepto el H2 ) y los metales. Para el talio el estado de oxidación M+. vitaminas y lípidos.) debido a la pérdida de los tres electrones externos. proteínas. . El aluminio es un metal reactivo pero forma una capa de óxido cuando se expone al aire. selenio. arsénico. telurio y polonio). El nitrógeno presenta (Kr) 5s 4d 5p todos los estados de oxidación desde +5 hasta -3. Propiedades físicas 7 N 15 P 33 As 51 Sb 83 Bi . Los elementos del grupo 16: La familia del oxígeno. Por último cabría señalar que de todos los elementos de este grupo. (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p3 El fósforo presenta estados de oxidación de +1. son de naturaleza covalente. Los elementos del grupo 15: La familia del nitrógeno A los elementos de este grupo se les conoce como la familia del nitrógeno (nitrógeno. +5 y -3. azufre. (Ne) 3s 3p 2 3 (Ar) 4s2 3d10 4p3 La química de los dos primeros miembros es mucho más extensa que la del resto del grupo.El nitrógeno y el fósforo son no metales. Podemos afirmar que casi todos los compuestos formados por los elementos del grupo 15. fósforo. para formar una gran cantidad de compuestos de cadena abierta y cerrada.Estructura de la materia y tabla periódica 137 La propiedad química más importante del carbono es su capacidad de concatenarse entre sí. 2 10 3 El arsénico. una configuración electrónica externa: ns2 np3. calcógenos o anfígenos A los miembros de este grupo se les conoce como la familia del oxígeno. antimonio y bismuto) Este grupo también presenta grandes diferencias en sus propiedades físicas y químicas.El nitrógeno es un gas y el resto són sólidos. . aunque también se les conoce antiguamente como calcógenos o anfígenos (oxígeno. sulfatos) y anfígenos formadores de ácidos y bases. El término calcógeno proviene del griego y significa formadores de minerales (como óxidos. Este grupo de elementos presenta las siguientes propiedades: . +3. antimonio y bismuto presentan estados de oxidación de +3 y +5 respectivamente. Propiedades químicas 7 N 15 P 33 As 51 Sb 83 Bi (He) 2s2 2p3 Cada uno de ellos tiene en su estado basal. el nitrógeno y el fósforo forman parte de todos los seres vivos. sulfuros. el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal. Los estados de oxidación más usuales son: +2. que de otra forma. TeO3 .. cloro. tiene un tiempo de vida media de 138 días. .El oxígeno es el elemento más electronegativo de esta familia. . yodo y astato) Entre ellos existe una gran similitud en sus propiedades. bromo y yodo. En la parte baja de la atmósfera. como SO2 . El oxígeno es un elemento muy reactivo y forma compuestos con cualquier otro elemento. óxido O2-. penetrarían hasta la superficie y dañarían a los organismos vivos. son no metales. azufre y carbono emitidos a la atmósfera provocan graves daños. El oxígeno existe principalmente como O2 en la troposfera y como O3 (ozono).El F2 es un gas de color amarillo pálido. el Br2 es un líquido de color rojo oscuro. . el cual disminuye al aumentar el número atómico del elemento. el cual disminuye al aumentar el número atómico del elemento.Química General 138 Propiedades físicas 8 O 16 S 34 Se 52 Te 84 Po . bromo. TeO2 .+4 y +6 (He) 2s2 2p4 O 16 (Ne) 3s2 3p4 S 34 Se (Ar) 4s2 3d10 4p4 En general la mayoría forma óxidos ácidos. SeO.El flúor. allí absorbe los poderosos rayos ultravioleta del sol. presentándose fenómenos como: la lluvia ácida. el telurio es metaloide y el polonio es un metal.El oxígeno es un gas y el resto son sólidos. el polonio es un elemento radiactivo muy raro.En este grupo de elementos predomina más el carácter no metálico. en la estratosfera. que se degrada rápidamente en otros elementos. Los óxidos de nitrógeno. efecto invernadero y la formación de esmog fotoquímico. una configuración electrónica externa: ns2 np4. el ozono es un contaminante tóxico de olor picante. el azufre y el selenio son no metales. Los elementos del grupo 17: La familia de los halógenos A este grupo se le conoce como la familia de los halógenos (flúor. SeO3 . sulfuro S2-. Propiedades físicas 9 F Cl 35 Br 17 53 I 85 At . el I2 es un sólido de color gris metálico. . TeO. 52 Te (Kr) 5s2 4d10 5p4 84 Po (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p4 El oxígeno. destructor del ozono.El oxígeno. neón y argón. azufre y selenio tienen la tendencia a aceptar dos electrones para completar su última capa y formar iones 2. Propiedades químicas 8 Cada uno de ellos tiene en su estado basal. mientras que el astato es un metaloide. SO3 . . cloro. En contraste con el oxígeno. helio. excepto con los gases nobles. el Cl2 es un gas de color amarillo verdoso.En este grupo de elementos predomina el carácter no metálico. . selenuro Se2-. SeO2 . una configuración electrónica externa: ns2 np5.El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. venenosos. También se utiliza en la fabricación de teflones. +7 y -1. fluoruro. corrosivos y agentes bactericidas. Ar. +3. F-. El astato es un metaloide radiactivo sumamente inestable. cloruro. El yodo se utiliza en la fabricación de tintura de yodo (de uso medicinal).Existen como moléculas diatómicas( F2. El cloro se utiliza en la potabilización del agua. es tan reactivo en su forma elemental que debe almacenarse en recipientes especiales debido a que corroe al vidrio. al igual que el oxígeno forma compuestos con cualquier otro elemento.Sus radios atómicos son más pequeños. yoduro de sodio (NaI) utilizado en la sal yodatada. . Br -. conocidos como freones y utilizados como refrigerantes en aparatos de aire acondicionado y refrigeradores. Ne. Cl-. +5. I2 .Presentan las mayores energías de ionización . El flúor. Los elementos del grupo 18: La familia de los gases nobles A este grupo se le conoce como la familia de los gases nobles o raros (He.. Kr. Br2 ) en el estado elemental Propiedades químicas 9 F 17 Cl 35 Br (Ne) 3s2 3p5 53 I (Kr) 5s2 4d10 5p5 85 At (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p5 (He) 2s2 2p5 (Ar) 4s2 3d10 4p5 Cada uno de ellos tiene en su estado basal. en la fabricación de blanqueadores. .Estructura de la materia y tabla periódica 139 . El flúor es el elemento más reactivo. Todos son químicamente reactivos. bromo y yodo tienen la tendencia a aceptar un electrón para completar su última capa y formar aniones 1. entre otros. con excepción del flúor que sólo presenta -1. Cl2. Se utiliza en la síntesis de compuestos clorofluorocarbonados.Todos son gases monoatómicos extremadamente estables. Los estados de oxidación posibles son: +1. excepto con el helio. cloro. En general presentan las siguientes propiedades: Propiedades físicas 2 He 1s2 2 10 Ne Ar 36 Kr (He) 2s 2p 18 (Ne) 3s2 3p6 54 Xe (Kr) 5s2 4d10 5p6 86 Rn (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p6 6 (Ar) 4s2 3d10 4p6 . Xe y Rn). El bromo es un líquido de color rojo oscuro de olor desagradable y venenoso que se utiliza en la síntesis de compuestos como el bromuro de plata (AgBr) y de potasio (KBr). bromuro. tiene un tiempo de vida media de 7.5 horas. insecticidas plásticos medicamentos. neón y argón. . el grupo VIIIB consta de una triada de columnas verticales (los grupos 8.Química General 140 Propiedades químicas 2 He 10 1s2 Ne 18 Ar 36 Kr (Ar) 4s2 3d10 4p6 54 Xe (Kr) 5s2 4d10 5p6 86 Rn (Xe) 6s2 4f14 5d10 6p6 (He) 2s2 2p6 (Ne) 3s2 3p6 Cada uno de ellos tiene en su estado basal. que sólo tiene dos electrones en su capa o nivel de valencia. 9 y 10). Alguna vez se les conoció como gases inertes porque se creía que tales elementos no podían reaccionar con otros. a partir del cuarto periodo. se caracterizan por ser muy especiales. Presentan un estado de oxidación de cero. aeroestáticos y neumáticos de grandes aviones. Esta configuración no es válida para el helio. Las estructuras electrónicas de los elementos del subgrupo B. una configuración electrónica externa: ns2 np6. neón y argón. El helio es el más ligero de estos gases. Los fabricantes de partes automotrices están utilizando faros delanteros de xenón. . los cuales son más brillantes que los faros normales. ya que al pasar una descarga eléctrica a baja presión produce una luz naranja rojiza. por su baja densidad y nula reactividad se utiliza para inflar globos de juguete o regalo. Cd y Hg no son elementos de transición. Se utiliza en la mezcla oxígeno-helio para tanques de buceo. y constan de 10 columnas verticales que van del grupo IIIB (3) al IIB (12). se encuentran llenando el subnivel “d”. El neón se utiliza en la fabricación de letreros luminosos. exactamente entre los grupos IIA y IIIA. como el Zn. Características de los elementos de transición Los elementos correspondientes al subgrupo B se intercalan en la parte central de la tabla periódica. o forman cationes con subniveles d incompletos. A ellos se les denomina elementos de transición. después los electrones del subnivel d que se requieran para formar un ion en particular. ya que. además de poseer electrones de valencia. Se denominan metales de transición a aquellos elementos que poseen un subnivel d incompleto. Lo cual es cierto para el helio. dado que éstos sólo utilizan los electrones de la capa externa para formar iones 2+. debido a su baja solubilidad en la sangre. Ejemplos: 30 Zn (Ar)18 4s2 3d10 48 Cd (Kr)36 5s2 4d10 Al formar cationes los metales de transición pierden los primeros electrones s de la capa de valencia. De acuerdo a la definición anterior a los elementos del grupo 12. No hay reglas sencillas que permitan predecir la carga de un ion de un metal de transición.141 Estructura de la materia y tabla periódica Dentro del subgrupo B se consideran también a los lantánidos y actínidos. .Presentan elevados puntos de fusión . por la similitud de sus propiedades con las del lantano. cada caso es particular. también se les conocía como tierras raras.Son muy duros y tenaces . la tabla periódica luciría tal como se observa en esta figura. si esto no se hiciera.Entre mayor sea el estado de oxidación de un elemento de transición.Son dúctiles y maleables . los actínidos se encuentran llenando el subnivel 5f y sus propiedades son semejantes al actinio. que se localizan en la parte inferior de la tabla periódica y que corresponden al grupo IIIB (3). más covalentes serán sus compuestos.Forman iones coloridos .Pueden perder hasta 3 electrones para formar cationes monoatómicos . Al conjunto de elementos que se encuentran llenando el subnivel 4f. Ellos son todavía más especiales. sólo por cuestiones de estética. Así mismo. puesto que se encuentran llenando un subnivel más interno: el subnivel f.Su configuración electrónica es ns2 (n-1)d1-10 .Presentan elevada conductividad eléctrica y térmica . se les conoce como lantánidos. Los elementos de transición presentan en general las siguientes características: . Estos elementos se colocan fuera y abajo de la tabla. 3 Sc 4 Ti 5 V 6 Cr 7 Mn 8 Fe 9 Co 10 Ni 11 Cu 12 Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd * Ha Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Características de los elementos de transición interna Se denominan metales de transición interna a los elementos que se encuentran llenando gradualmente el subnivel f . Química General 142 Lantánidos Esta familia está formada por los elementos Ce. La Pm Tb Tm Th Pu Cf No Ce Sm Dy Yb Pa Am Es Lr Pr Eu Ho Lu U Cm Fm Nd Gd Er Ac Np Bk Md Lu Lr . Tm.Forman iones coloridos Los lantánidos han sido utilizados industrialmente mezclados con el hierro en la producción de piedras para encendedores. El europio se utiliza para producir el color rojo en los monitores de televisión.Son metales blandos . La mayor parte de los actínidos no se encuentran en la naturaleza sino que han sido sintetizados en los laboratorios de física nuclear. No. Am. El americio se utiliza en aparatos comerciales para detectar humo. Er.Son muy maleables . Sus principales características: . Lr. Sm. Ho.Resistentes a la corrosión y al impacto . Fm. Nd. Dy. Md. Pa. Np. Pr. Pm. Pu. a partir de otros elementos. Actínidos Esta familia está formada por los elementos Th. El neodimio. Tb. Es. Cm. El samario se utiliza en la fabricación de imanes permanentes potentes. Cf. Bk. U. El uranio y el plutonio son los elementos más conocidos. el holmio y el disprosio han permitido diseñar nuevas fuentes de rayos láser. Gd.Generalmente forman iones estables con carga 3+ . Yb y Lu. Se usan como fuentes de energía en reactores nucleares. Serie Lantánida Serie Actínida La* Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Ac* Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md Yb No Actividad 2. Eu.28 Escribe los nombres de los elementos lantánidos y actínidos. . Estos dos elementos son líquidos en condiciones normales de temperatura y presión.143 Estructura de la materia y tabla periódica Actividad 2. ¿Cómo se podría clasificar a un elemento que tiene una configuración electrónica [Kr] 5s2 4d10 5p5 ? a) Elemento representativo b) Metal de transición c) Metal alcalino d) Gases nobles . ¿Qué par de elementos podría esperarse que tengan propiedades similares? a) F y Ne b) Mg y Ti c) Si y Ge d) Li y Fe 4. Del berilio al radio. de transición y transición interna. a) Plata y nitrógeno b) Mercurio y plata c) Mercurio y bromo c) Litio y galio 2. podrías esperar que las reactividades de los elementos … a) permanezcan iguales b) se incrementen y disminuyan c) se incrementen d) disminuyan 6. 1.. Los gases nobles no son reactivos porque tienen los subniveles s y p llenos de… a) electrones internos b) neutrones c) electrones externos d) protones 5..29 En forma individual o colaborativa contesta las siguientes preguntas sobre los elementos representativos. ¿Qué características permite a los átomos formar parte de un mismo grupo? a) Las propiedades físicas similares c) La misma masa atómica b) El mismo número de electrones de valencia d) El mismo número de orbitales 7. ¿cuál de los siguientes elementos es un halógeno? a) Cm b) Cl c) Cd d) Cr 12. Lantánidos y actínidos se conocen como.. Los halógenos son buenos desinfectantes. A los elementos del bloque d se les conoce como… a) metales de transición b) metales alcalinos c) metales alcalinoterreos d) térreos 11. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas externas es típica de los elementos alcalinotérreos? a) ns1 b) ns2 np2 c) ns2 np3 d) ns2 10.. a) elementos de transición interna b) metaloides c) halógenos d) no metales 9. El plutonio y el americio son.. Los elementos que son gases en condiciones normales de temperatura y presión pertenecen a los . a) metaloides b) no metales c) gases nobles d) actínidos 8. a) metales b) metaloides c) actínidos d) no metales 3. ¿Qué elemento metálico es el más abundante de la corteza terrestre? a) K b) Na c) Al d) Ca 18. ¿A qué grupo de la tabla periódica se le conoce como metales alcalinotérreos? a) 17 b) 2 c) 1 d) 18 15.. Los elementos que se encuentran a la izquierda y al centro de la tabla periódica son… a) no metales b) metales c) metaloides d) gases nobles . O2 b) Nitrógeno.. ¿Cuál elemento es el más abundante en el universo? a) O b) Li c) He d) H 21. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para los metales alcalinos? a) Fácilmente pierden su electrón b) Son muy estables c) Son poco reactivos d) Ganan electrones 20. ¿Cuál de los siguientes elementos fue el primer elemento traza que se demostró que es esencial en la nutrición humana? a) Al b) Fe c) Ni d) Zn 22. ¿Por qué el berilio y el bario son elementos del bloque s. La mayoría de los elementos en el bloque p son… a) no metales b) líquidos c) metales d) metaloides 23. si el Be tiene 4 electrones y el Ba tiene 56? a) Porque tienen configuraciones electrónicas idénticas b) Porque los bloques de elementos en la tabla periódica se basan sólo en los electrones de valencia. Los metales alcalinos al perder su electrón forman iones de carga… a) 2+ b) 3+ c) 1d) 1+ 17. a) son todos metales b) son todos sólidos a temperatura ambiente c) son los elementos más ligeros d) tienen 3 electrones de valencia 16. N2 c) Hidrógeno. Los elementos del bloque p se encuentra formado por los grupos… a) 1 a 2 b) 13 a 18 c) 3 a 12 d) 1 a 8 19. Los elementos del grupo 13. c) Porque el bloque s sólo incluye a los elementos más reactivos d) Todos los bloques contienen al menos un elemento de cada período 14. A continuación se muestran dos columnas.Química General 144 13. H2 ( ) Combustible ( ) Comburente ( ) Muy poco reactivo 24. intenta relacionarlas: a) Oxígeno. Se caracterizan por su conductividad eléctrica. a) Plata b) Hidrógeno c) Neón d) Xenón 36. Elemento muy utilizado en tubos de descarga. a) Metaloides b) No metales c) Metales d) Halógenos 34. a) Mercurio b) Galio c) Potasio d) Sodio 35. ¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de magnesio? a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 27. Los elementos de este grupo son no metales y generalmente existen como moléculas diatómicas en su estado elemental. El total de electrones en orbitales tipo s. Son metales que tienen el subnivel d incompleto. su maleabilidad y su ductibilidad. en un átomo de germanio es: a) 8 b) 15 c) 6 d)18 29. Este elemento se encuentra en el segundo periodo y tiene 4 electrones externos… a) Ne b) O c) Be d) C 28. Cuando los halógenos reaccionan con los metales tienden a.Estructura de la materia y tabla periódica 145 25. el número que nos indica el nivel más externo de energía se denomina: a) Número de grupo b) Número de familia c) Número de período d) Número de oxidación 37. de forma tal que puede fundirse a la temperatura de la mano. a) Grupo VIA b) Familia del nitrógeno c) Grupo IVA d) Halógenos . muestran gran similitud química entre ellos y son muy reactivos a temperatura ambiente.. Elemento metálico que posee temperatura de fusión baja. a) perder un electrón b) compartir electrones c) ganar un electrón d) aportar un par de electrones 32. ¿Cuál es el símbolo del elemento que tiene la siguiente configuración electronica? 1s22s22px22py22pz23s23px23py23pz1 a) Si b) S c) P d) Cl 31. podría ser: a) Se b) Pb c) Mo d) Zn 30. de algunos establecimientos. En la tabla periódica. Un elemento con configuración electrónica externa ns2np4. Los periodos en la tabla periódica son… a) filas horizontales b) diagonales c) columnas verticales d) columnas diagonales 26.. para la fabricación de anuncios luminosos rojo-naranja. a) Metales alcalinos b) Metales de transición c) Metales de transición interna d) Metales alcalinotérreos 33. a) Bloque s y d b) Bloque d y f c) Bloque s-p d) Bloque f y d 45. Fe. O. A estos bloques pertenecen los elementos que se encuentran en los grupos A. Tc. El elemento del grupo 18 que en estado natural se encuentra como un sólido. a) S b) Se c) C d) Cl 46. ¿A qué grupo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p5? a) IIA b) VA c) VIIA d) IIIA 43. Zn. La siguiente configuración electrónica: [54Xe] 6s24f2 pertenece a un elemento que está dentro de los conocidos como: a) Metales de transición b) Metales alcalinotérreos c) Metales de transición interna d) Metales alcalinos 41 Con base en su configuración electrónica o electrón diferencial.. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales de transición? a) In b) Tl c) Ca d) He e) Ti f) Sc g) Ce h) Na i) Fe 51. +4 y +6 y su configuración electrónica es: 1s22s22p63s23p4 a) N b) S c) Se d) P 47. El calcio es a los alcalinotérreos. P b) C. -2. Es un sólido de color amarillo con números de oxidación.Química General 146 38. H. actualmente. H. N 40. O. El número de oxidación del nitrógeno en estado libre es: a) +1 b) +2 c) +5 d) cero 50. a) térreos b) alcalinos c) halógenos d) calcógenos 48. ¿A qué bloque pertenece el elemento con número atómico Z = 11? a) p b) d c) s d) f 44. I d) C. Elemento que se presenta en la naturaleza en dos formas cristalinas alotrópicas: diamante y grafito. S c) C. ¿Cuál de los siguientes elementos es el menos reactivo químicamente? a) O2 b) Cl2 d) F2 c) Na e) Xe 39.. a) He b) Ne c) Kr e) Ninguno de los anteriores 49. lo que el potasio es a los. la tabla periódica se divide para su estudio en: a) 3 bloques b) 4 bloques c) 2 bloques d) 1 bloque 42. ¿Cuáles de los siguientes elementos son gases a temperatura ambiente? a) Ne b) S c) B d) Cl e) Br f) H g) N h) Na i) O . Zn. ¿Qué elementos son constituyentes de las proteínas? a) C. N. O. +2.