Química AnalíticaCuaderno de prácticas y ejercicios UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MEXICO • Nombre: • Materia: Química Analítica. • Grado: Tercer Cuatrimestre. • Título: Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales 1 M= 0.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios Unidad 3 Actividad 5.450g V= 500 ml pmMgSO4 = 120. Una disolución contiene 0.60 ml de disolución de EDTA para su titulación.450 g de MgSO4 en 500.00 ml de la misma requirieron 37. Biológicas y Ambientales 2 . Una muestra de 50.0750 M para complejar completamente el catión Ni (II). Calcular la concentración de Ni en la solución original. El exceso de EDTA se valoró por retroceso. 36 g/gmol Así que MMgS04 VMgS04 = MEDTA VEDTA 2.00 ml.00 ml de disolución de EDTA 0. ACTIVIDAD 5 Equilibrio por complejación 1. Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud. Una alícuota de 50. Procedimiento y Aplicaciones.00 ml de disolución de Ni (II) se trató con 25. requiriendo 11. Determine la molaridad de la disolución de EDTA.0050 M.00 ml de solución de Zn(II) 0. Datos: Agua de rio: 50 ml Valoración EDTA= 12.0097 M 4. Biológicas y Ambientales 3 .0050 Mol/L MNi(II) = MEDTA VETDA – MZn (II) VZn(II)/VNi(II) 3. Una muestra de 50.00 ml de EDTA 0.0750 Mol/L VZn (II) = 11ml MZn (II) = 0.00 ml de AgNO3 0.014N utilizando cromato de potasio como indicador. Determine la concentración de cloruros en mg/l.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios VNi (II) = 50ml VEDTA= 25ml METDA = 0.00 ml de agua de un río fue valorada con 12.00 ml de un agua purificada consumen 3. 100. Va=100ml VAgNO3=3ml Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud. Determine la dureza de esta muestra en ppm de carbonato de calcio.00ml EDTA 0.01M. 02095 VNa2S2O3 = 6.25 g / 100 = 0.00 mL de I2 0. Calcula la concentración molar del KMnO4.1 Equilibrio de óxido-reducción 6. según la reacción: Pb(C2H5 )4 + I2 → Pb(C2H5 )3I + C2H5I Después de completar la reacción.10 mL de Na2S2O3 0.00 g en 500 ml). La titulación de 0. Calcular la masa ( g) de tetraetilplomo (PM = 323.02095 M.0025 mol 3.1467 g del estándar primario Na2C2O4 necesitó 28.4 g/mol) por litro de gasolina. Vm = 25ml VI2 =15ml M I2 = 0.9 ml de una disolución de permanganato de potasio. el I2 no consumido se tituló con 6.250 g de carbonato de calcio impuro en su valoración requirió de 40. El tetraetilo de plomo [Pb(C2H5)4] de una muestra de 25.00 ml de EDTA (10. 7. Una muestra de 0. ¿cuál será el porcentaje de CaCO3 en la muestra? n CaCO3 = 0.03465 mTEP =? PMTEP = 323.10ml MNa2S2O3 = 0.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios 5. Biológicas y Ambientales 4 .03465 M.00 mL de gasolina de se agitó con 15.4 g/mol MTEP VTEP = nTEP = mTEP/ PMTEP = 1 Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud. 0185 M en medio ácido.1756 g Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud.00 ml de agua oxigenada se titula con solución de KMnO4 0. Vh2O2= 10ml MKMnO4 = 0. Una solución de 10. gastándose 22. La valoración de 0.1756 g de patrón primario N2C2O4 requirió 32.04 ml de una disolución de permanganato de potasio. Moxal = 0.0185 VKMnO4 = 22.30 ml. Determina la concentración molar de KMnO4 en la disolción. Calcular la concentración de H2O2 expresada como % p/v.30ml Mh2O2 =? % P/V Mh2O2 Vh2O2 = MKMnO4 VKMnO4 9. Biológicas y Ambientales 5 .Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios ( ) ( ) 8. 33 ml MCe =? PAtFe = 55.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios VKMNO4 = 32ml MKMNO4 = ? PMOXAL = 134 g/Mol Mox Vox = MkMnO4 = VkMnO4 10. MFe = 0.847 g Fe/mol Equilibrio: MFe VFe = nFe = MCe Vce Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud.1809 g Vce = 31. Biológicas y Ambientales 6 .1809 g de alambre de hierro puro se disolvió en ácido. Calcula la concentración molar de la disolución de Ce4+.33 ml de cerio (IV). y se valoró con 31. rediciéndose al estado de 2+. Una muestra de 0. 505g titulación= 41 ml MKSCN=0.20 ml de AgNO3 0.11 g/mol MKBr= n * PM = 0.2 Equilibrio por precipitación 11.00ml Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud. PMKBr=119 g/mol PMKNO3= 101.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios 3.60 g contiene KBr y utiliza en su valoración 46. mm=2. Una moneda cuya masa es de 2. Calcula el porcentaje de plata en la moneda. Una alícuota de 25. Calcula el porcentaje de KBr en la muestra. Una muestra de 0.051 N. Biológicas y Ambientales 7 .12M.0055 mol * 119 g/mol = 0.00 ml de esta disolución gasta en su titulación 41 ml de KSCN 0.505 g se disuelve en ácido nítrico y se diluye con agua hasta 250 mL.051 N 25.6597g/mol 12. Determina la molaridad y normalidad de la disolución de KCN.46 ml de una disolución de nitrato de palta hasta aparición de turbidez.1576 g de plata en 200.Química Analítica Cuaderno de prácticas y ejercicios ( ) 13.10 M.00 ml de la disolución de nitrato de plata. 50.00 ml de cierta disolución de KCN gastan 44. Biológicas y Ambientales 8 .2500 g de plata en 250. o como se podría tomar muestras para determinar una concentración de algún elemento y durante la practica nos dimos cuenta dela reacción de varias disoluciones así como también del uso de elementos para titulación. 50. Conclusiones: Los datos nos reflejan el como funcionan en la vida diaria el proceso de oxido reducción.00 ml. ¿Cuántos gramos de KCN están contenidos en un litro de la disolución de cianuro? 15. La disolución de nitrato de plata contiene 1.00 ml de disolución de cloruro. 50. 14. se valora por el método de Mohr con 35.00 ml.00 ml de una disolución de nitrato de plata 0. Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud. Determina la concentración de cloruro en la disolución. entendí el uso practico de los procedimientos del oxido reducción. por complejación y por precipitación. Una disolución de nitrato de plata contiene 2.00 ml de cierta disolución de cianuro gastan 36.