ACTIVIDAD 2: Entalpia: La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como: ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.). La entalpía de formación de un elemento es cero por definición. Calor Específico: Es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial.1 2 Se le representa con la letra (minúscula). De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia. Calor Latente de Evaporación: Todo líquido tiene una temperatura a la que comienza a evaporase. Cuando se entrega energía en forma de calor al líquido, ésta energía se utiliza para aumentar la temperatura del mismo. Cuando alcanza la temperatura de vaporización, la energía se utiliza para el cambio de estado de líquido a gaseoso, pero esta transformación no es instantánea. En ese momento estamos en presencia de vapor húmedo. La energía que se sigue entregando hace que el vapor se vaya secando hasta la humedad 0, en ese instante hay vapor seco. La energía que se entregó en Kcal (kilocalorías) para secar el vapor, por unidad de masa es lo que se llama calor latente de al pasar de vapor a líquido. cuando ésta llega a 100 °C comienza a evaporarse. La energía entregada desde que el agua llegó a 100°C hasta que comienza de nuevo a subir la temperatura. cuando se haya evaporado toda el agua y si seguimos calentando. = . por lo que será necesario encontrar otra ecuación que las ligue para poder resolver el problema. el calor desprendido varía con la temperatura. pero la temperatura se mantendrá siempre a 100°C. como lo es el peso específico. Primeramente se procederá a convertir las concentraciones en porcentaje a fracción másica: = = 0.5 = = 0. que debe añadirse a 400 kg de un tomate concentrado del 50% de sólidos para que la mezcla final tenga un contenido de sólidos del 30%. en este caso de sólidos: + . Por ejemplo si se calienta agua.vaporización. desde 600 calorías a 0°C hasta 540 calorías a 100°C. En el caso del agua.05 . Calor Latente de Condensación: Cantidad de calor que se desprende al cambiar. del 5% de sólidos. recién ahí comenzará de nuevo a subir la temperatura. dividido la masa de agua sería el calor latente de vaporización. éste va a hacer que el agua se evapore por completo. del estado físico del vapor a líquido. + = = 400 + = Se dispone de una ecuación con dos incógnitas. un gramo de un cuerpo. aunque sigamos entregando calor. La segunda ecuación se buscará en un balance de componente. ACTIVIDAD 3: Problema de Balance de Materia en Alimentos: Calcular el tomate triturado. y esta unidad es singular para cada líquido. = Sustituyendo: 400 0. a 85ºC de temperatura.18 ( . a 25ºC de temperatura. ¿Cuál será la temperatura de la mezcla? = 2.25) . ya que los dos productos cambian de temperatura.5 + 0.3 .3 Sistema de Ecuaciones: + 400 = 0.3 0. con 350 kg de agua.3 = 720 Kg .3 + 180 = 0.83 KJ/ Kg K .05 = = + 200 = 0. No se considerarán pérdidas ya que el recipiente utilizado se encuentra aislado = = 529 2.400 = 720 – 400 = 320 Kg Problema de Balance de Energía en Alimentos: En un recipiente aislado térmicamente se mezclan 529 kg de un concentrado de tomate. hasta que las temperaturas de los dos líquidos se igualen.400) + 200 = 0. En ambos casos se trata de calor sensible.83 (85 ) = 350 4.05 ( 0. para iniciar la fabricación de una salsa.05 = = 0.18 KJ/ Kg K) ( El calor cedido por el concentrado de tomate al enfriarse lo tomará el agua.05 0. = 4. comprensivos y respetuosos con los pensamientos de las demás personas. En el ámbito laboral no es solo pensar en que tengo un trabajo. por esta razón es muy importante trabajar en equipo en el ámbito académico.3 °C ENSAYO “IMPORTANCIA DEL TRABAJO COLABORATIVO” El trabajo en equipo es importante ya que nos permite conocer diferentes puntos de vista. nos han contado o hemos investigado. ya que todos los puestos son importantes desde la persona encargada del aseo hasta el gerente de la empresa. unos en contra y otros a favor de lo que pensamos. A nivel académico nos enseña a respetar opiniones de los demás compañeros porque esto nos ayuda a aprender y trabajar en equipo para enfrentarnos en el futuro a un mundo laboral. cuando no se escucha al otro se puede perder tiempo y cometer errores y no terminar los propósitos a tiempo. nos sirve para mirar más allá de lo que vemos. es pensar en que tengo un equipo de trabajo. .1497 (85 2960 = ) = 1463 ( .25) = 163820 = 55. también nos ayuda a ser tolerantes. Por lo anterior es muy importante el trabajar en equipo ya que nos ayuda a crecer como personas y así obtener excelentes resultados tanto en lo académico como en lo profesional. sabemos. Cuando se trabaja en equipo en una empresa se puede obtener los resultados planeados en el tiempo esperado. porque cada persona es fundamental en las labores que desempeñan. servidor-alicante.acyja. . Marzo de 2014. Calor Específico. Marzo de 2014. Calor Latente de Condensación. http://www.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico.com/geografia-general/calor-latente-decondensacion.wikipedia. La http://es.com/descarga_libroslibres/Problemas%20de%20balances%20de%20materia. Marzo de 2014.CIBERGRAFIA http://quimica-explicada. http://glosarios. Entalpia.com/2010/12/la-entalpia. Marzo de 2014.html.blogspot.pdf.