UNIVERSIDAD DE LA SALLEDEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS QUIMICA ORGANICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Análisis funcional de aminas, amidas y ácidos carboxílicos AUTORES: María Fernanda Rojas, Natalia Munevar, German Perez, Stephany Caro. 1. OBJETIVO 2. DATOS Y RESULTADOS Tabla 1: Resultado para ácidos, amidas y aminas Prueba Acidez Relativa Bicarbonato de Sodio Yodato-Yoduro Acetilación Lignina Ion Cúprico Hidroxamato Hidrólisis Básica y Ácida Ácido Benzoico Positivo No Aplica Acetamid a No Aplica Positivo No Aplica Positivo No Aplica No Aplica No Aplica No Aplica No Aplica Imagen 1: Acetilación Anilina Muestra Agua Positivo Negativo No Aplica Positivo Negativo No Aplica Positivo Positivo Positivo No Aplica No Aplica No Aplica No Aplica No Aplica Positivo Positivo Negativo Negativo Negativo Negativo Negativo Negativo Negativo Negativo Negativo No Aplica Positivo Negativo Negativo Imagen 2: Ácido Nitroso Al agregar el bicarbonato de sodio (NaHCO3) a cada uno de los ácidos carboxílicos se desprende un gas y se produce una efervescencia proveniente del gas liberado. esta coloración se debe a que se produce yodo molecular al agregar un almidón. El bicarbonato de sodio es una base débil por lo tanto reacciona con ácidos relativamente fuertes. Además la muestra reacciono confirmando que la muestra posiblemente sería un ácido. (2) . la solución problema así como también el ácido benzoico se tornaron de una coloración oscura. Ensayo del yodato-yoduro: Al agregar el yoduro de potasio (KI) y el yodato de potasio (KIO3). como el hidróxido de sodio (NaOH) para formar sales de carboxilato (1). Los ácidos carboxílicos experimentan una reacción ácido-base tanto con el bicarbonato de sodio como con bases fuertes. en el ácido benzoico se vio efervescencia en una pequeña cantidad debido a que la interacción entre moléculas no es demasiada. demostrando que este acido no es un ácido más fuerte. esto se observa por el desprendimiento de un gas (CO2). ANÁLISIS DE RESULTADOS Ensayo con bicarbonato de sodio: Esta prueba sirve para distinguir los ácidos relativamente fuertes de los ácidos más débiles.Imagen 3:Yodato-Yoduro Imagen 4: Ion Cúprico Imagen 5: Bicarbonato de Sodio 3. esta es insoluble en agua. . por esa razón reaccionan frente a los ácidos. La reacción se puede realizar tanto en medios ácidos como básicos fuertemente concentrados y requiere calentar durante un largo periodo de tiempo. En este experimento la anilina reacciona con anhídrido acético para formar acetanilida. El procedimiento da un producto de gran pureza y de alto rendimiento. corroborando esto que la muestra problema se trataba sobre una amina. Su velocidad de hidrólisis (reacción con agua) es lo suficientemente bajo como para permitir que la acetilación de aminas se pueda llevar a cabo en soluciones acuosas.Ensayo de acetilación: Una amina puede ser tratada con anhídrido de ácido para formar una amida. Hidrólisis básica y acida: Las amidas se convierten por hidrólisis en ácidos carboxílicos. Estas condiciones tan drásticas son necesarias dada la escasa reactividad de las amidas frente a los ataques nucleótidos. Las aminas tienen carácter básico debido a la presencia de un par de electrones no compartidos sobre el nitrógeno. Ensayo de ion cúprico: Al ser el ion cúprico una sal cúprica. La muestra problema no reacciono de manera similar a la anilina dando como resultado negativo. la amida. Ensayo de lignina: Esta prueba se basa en la acción de la lignina del papel periódico sobre aminas primarias y secundarias. especialmente las aromáticas. Solo la anilina hizo que el papel periódico se tornara de color amarillo-naranja demostrando que en su composición química había una amina secundaria o una primaria. debida principalmente a la cesión el par solitario del nitrógeno. Las reacciones son complejas y el ensayo es positivo si el papel periódico adquiere una coloración amarilla o naranja (4). y ácido acético. demostrando que la muestra problema no es una amina. dando lugar a la formación de las sales de amonio correspondientes (5). por otro lado la muestra problema no mostro reacción alguna por lo que este ensayo rectifica que la muestra no es una amina. Por este motivo al reaccionarla con el sulfato de cobre se pudo observar cómo la amina formaba complejos de coloración azul en la muestra problema y en la anilina un complejo de coloración verde. El anhídrido acético es el método preferido para síntesis en el laboratorio y es el método que se utiliza en este experimento. pero no es útil para desactivar aminas (bases débiles) tales como las orto y para-nitroanilina (3). es decir.pdf 5. La acetamida formo un color rojo fuerte (+) mientras que la muestra problema no reacciono. Gomez L. 4. http://www. http://prezi. Portillo B. introducción a la química orgánica. desprendiendo olor amoniacal. en cambio la muestra problema no desprendió olor. 2010. La acetamida es una amida primaria por esto produce ácido orgánico libre y una sal de amonio.itc. fenoles y éteres. facultad de ciencias agrarias y forestales. Teste de carácter acido en compuestos orgánicos.google. En cuanto a la muestra problema no desprendió olor y su pH fue de 4.ar/quimicaorganica/ . Las amidas secundarias y terciarias producen el correspondiente ácido y una sal de amonio cuaternario.%20funcionales. http://www.edu. esto puede ser a causa del ácido sulfúrico. formando aminas y ácidos carboxílicos. La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de amonio. Peralte E. Mendez S.com/document/preview? hgd=1&id=1QQ2Jj4JwVeHBQ4d1Ky72BkwKVfXAPjxYO63eKlbudQ&pli=1 2. identificación de grupos funcionales orgánicos. Instituto tecnológico de Celaya. BIBLIOGRAFIA 1. CONCLUSIONES 5.com/224gfqhhfv32/laboratorioorganica/ 3.Describiremos primero la hidrólisis básica: Las amidas simples reaccionan con hidróxido de sodio (NaOH) caliente ya que se forma la sal de sodio del correspondiente al acido carboxílico desprendiendo amoniaco (6). http://blogs. Romanelli G. 2 de noviembre de 2012. universidad nacional de la plata. (2006). ácida.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r537 77. En cuanto a la hidrólisis ácida se necesita también calor. Leticia colon. alcoholes. La acetamida reacciono con NaOH. visto (8 de abril 2014).unlp. https://docs.edu. 16.mx/~tere/grupos/grupo1/practicas/P2%2 0Gpos.iqcelaya.PDF 4. de ahí de olor que desprende. Identificación de sustancias organicas. (7) Ensayo de hidroxamato: Las amidas simples y algunas sustituidas reaccionan con clorhidrato de hidroxalamina para dar ácidos hidroxamicos que se reconocen por las coloraciones purpuras que produce con la solución de cloruro férrico (8).itescam. síntesis de acetanilida.com/doc/31255703/ACIDOS-CARBOXILICOS 8. 11. mayo 12 de 2010.edu/halices/SINTESIS_DE_ACETANILIDA.6. Gomez L. disponible en: http://agu.pdf . 2 de noviembre de 2012.inter. http://prezi. Universidad interamericana de Puerto Rico. acidos carboxílicos. Asp. experimento 6. http://es.scribd.com/224gfqhhfv32/laboratorioorganica/ 7. Identificación de sustancias organicas.