ACIDO-BASESEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4 4) Se toman 20 ml de una disolución 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade H2O hasta tener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad que se necesitan para neutralizar 25 ml de la disolución preparada de hidróxido de calcio. Masas atómicas: cloro = 35; hidrógeno = 1 (2,5 puntos) SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2 2) Se preparan disoluciones acusas de las siguientes sustancias: amoniaco, nitrato de sodio, cloruro de amonio y cianuro de sodio. Escriba en cada caso las ecuaciones ácido-base correspondientes y, basándose en ellas, indique si el pH será ácido, básico o neutro. Kb(amoniaco) = 1,8x10-5; Ka(ácido cianhídrico) = 4x10-10 (2 puntos) SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5 5) a)Calcule la constante de disociación de una base débil, BOH, sabiendo que una disolución acuosa que contiene 0,10 moles de esta base en 100 ml de disolución, se ioniza en un 1,5%. b) Calcule el pH de la disolución (2,5 puntos) JUNIO 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4 4) Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30,0 % en peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular: a) la concentración de la disolución diluida y b) el pH de esta disolución. Datos: Masas atómicas: Nitrógeno = 14; Hidrógeno = 1. Kb(amoniaco) = 1,8x10-5 (2,5 puntos) JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1 1) Disponemos de dos disoluciones de la misma concentración. Una contiene hidróxido de sodio y la otra amoniaco. Indicar razonando la respuesta cuál de las dos tendrá un pH más alto. (1,5 puntos) JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4 4) El ácido fórmico (ácido metanóico) está ionizado en un 3,2 % en una disolución 0,20 M. Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido a la temperatura a la que se refieren los datos anteriores, b) El porcentaje de ionización de una disolución 0,10 M de ácido fórmico, a la misma temperatura. (2,5 puntos) SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4 4) Cuando a 50 ml de una disolución 0,10 M de un ácido monoprótico débil, cuya constante de disociación vale 3,5xl0-8, se le añaden 450 mi de agua, calcule a) la variación del grado de disociación del ácido Kb (amoniaco) = 1.3 %. b) Añadir NaCl a la disolución. Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen de HCl para su valoración En el punto de equivalencia el pH de B es 7 En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H+] = [OH-] . c. (1.5 puntos) JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1 1.lxl0-4 Kb (amoniaco) = 1. d) Ninguno. indique razonadamente cómo podría distinguirlas con ayuda de un indicador ácido-base. En dos vasos.3 % en peso y de 0. b) El pH de la disolución preparada de amoniaco. c) Añadir HCl a la disolución.10 M la disolución resultante no es neutra.8x10-5. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución de HCl. Calcule: a) El volumen que hay que tomar de la disolución del 27. otra nitrato de potasio y la tercera nitrito de sodio.5 puntos) SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1 1) Explique por qué al mezclar 10 ml de ácido acético 0.5 puntos) JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2 2) Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en disolución acuosa. Si los recipientes que las contienen están sin etiquetar. d. 2. Escriba las ecuaciones iónicas necesarias para su razonamiento. A y B.8x10-5.20 M con 20 ml de hidróxido de sodio O. Ka (HN02) = 7. hidrógeno = 1. Razone todas las respuestas. (2 puntos) SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4 4) Se desean preparar 500 mi de una disolución de amoniaco 1. se tienen dos disoluciones de la misma concentración.y b) la variación del pH de la disolución. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones a.900 g/ml de densidad. Indique si su pH será mayor o menor de 7 (1. Masas atómicas: nitrógeno = 14. ¿Cuál de los siguientes métodos será más eficaz? a) Añadir ácido acético a la disolución. b.5 puntos) SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2 2) Se dispone de tres disoluciones acuosas: una de ellas contiene cloruro de amonio.20 M a partir de una disolución de amoniaco del 27. El vaso A contiene 25 ml de una disolución de Na OH y el vaso B 25 ml de una disolución de amoniaco. (2. no es posible impedirla. Sólo se han neutralizado parte de los iones OH. (2 puntos) SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1.5 puntos) JUNIO 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3 3) En una valoración ácido-base se valora un ácido débil (HA) con una base fuerte (BOH). Calcule los gramos de ácido acético que se deben disolver en agua para obtener 500 ml de una disolución que tenga pH = 2.de la base 2. Masas atómicas: Carbono = 12. hidrógeno = 1. carbono = 12 (2.0 M.8x10-5 (2 puntos) JUNIO 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5 5. un ácido y su base conjugada difieren en un protón. riqueza en masa 99. oxígeno = 16. Al llegar al punto final razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones: 1. d) Una base de Arrhenius es aquella que en disolución acuosa da iones OH-. c) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte. b) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una disolución neutra.10-5.5 puntos) SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3 3) Se preparan dos disoluciones de la misma concentración: una de la sal de sodio del ácido HA y otra de la sal de ácido HB.05 g/ml.Kb(amoniaco) = 1. Se han gastado los mismos moles de ácido que de base (1.5 puntos) JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1 . Si la constante de disociación del ácido HA es mayor que la del ácido HB explique razonadamente cuál de las dos disoluciones preparadas es más básica (1. a) Calcule el volumen que hay que tomar de esta disolución para preparar 500 mi de disolución de ácido acético 1. oxígeno = 16.8.8x10-5 Masas atómicas: hidrógeno = 1. Ka (ácido acético) = 1. b) Calcule el pH de la disolución preparada. (2.72 Ka (ácido acético) = 1.5 puntos) SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2 2) Razona sobre la veracidad de cada una de las siguientes afirmaciones: a) Según la teoría de Bronsted.2 %. El pH en el punto de equivalencia es 7 3. 0 l. b) Dadas las especies NH3. calcule su constante de disociación.20 M la disolución resultante no es neutra.5 pùntos) SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3 3) Razona sobre la veracidad de cada una de las siguiente afirmaciones: a) Cuando se mezclan volúmenes iguales de disoluciones de ácido acético y de hidróxido de sodio.2 litros de hidróxido de sodio 1.5 puntos) JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3 3) a) Se tiene un ácido fuerte HX en disolución acuosa.8 litros de ácido acético 0.50. H = 1.25 M a 0.1) Explique.50. O = 16 (2. (2puntos) JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4 4) El pH de una disolución de ácido nítrico es 1. ¿Qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua o al añadir iones [H3O+]. Si a 25 ml de esta disolución se añaden 10 ml de una disolución de la base fuerte KOH 0.10 M con 10 ml de amoniaco 0.4 g de una base (BOH) hasta alcanzar un volumen de 1.0.04 M Calcule a) En número de moles de ácido nítrico que queda sin neutralizar. escriba reacciones que justifiquen el carácter ácido o básico de las mismas según la teoría de Brönsted-Lowry. de la misma concentración. Masa atómicas: K = 39. el pH de la disolución resultante está entre 1 y 7: b) Según la teoría de Brönsted el agua es la base conjugada de sí misma. (1.8x10-5 (2. con las ecuaciones químicas necesarias. por qué al mezclar 20 ml de ácido clorhídrico 0. OH-. Si la masa molecular de la base es 160. b)Los gramos de base que se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución anterior. En cada reacción identifique el par ácido/base conjugado. HCl. c) Una disolución acuosa de cloruro de sodio tiene un pH de 7. Indique si su pH será mayor o menor que 7. Para ello se disuelven en agua 18.5 puntos) JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4 4) Se necesita disponer de una disolución cuyo pH sea 11.5 puntos) SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) Calcule el pH de la disolución que resulta cuando se añaden 0. (2.0 M Ka (ácido acético) = 1.5 puntos) . (1. b.5 puntos) JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) Calcula el pH y el grado de hidrólisis de una disolución acuosa de acetato de sodio 0. Cuál de los dos tiene mayor grado de disociación c.0 g/mol. calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que la constante de ionización del ácido HClO2 es Ka = 1.8 x 10-5 . Calcule: a. Admitiendo que el volumen de la disolución no varía. M(Na) = 23. b. c. M(Cl) = 35.8x10-5) y otra de ácido salicílico (Ka = 1x10-3). M(O) = 16.1 x 10-2 Masas molares M(H) = 1.8 x 10 -5 Masas atómicas: C = 12. de la misma concentración. justificando brevemente la respuesta y suponiendo que el volumen no se modifica.015 M.8x10-5 SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) Se añaden 1.5 puntos) SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3 3)La constante de acidez de ácido acético vale Ka =1. como afectará al pH de una disolución de ácido acético la adición de: a. H = 1.5 g/mol.0 g/mol (2. Cuál de los ácidos es más débil b. O = 16 (2.5puntos) SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) Para preparar 0.010 M. El grado de disociación α del ácido acético en la disolución preparada Ka (ácido acético) = 1. Ácido clorhídrico Acetato de sodio Cloruro de sodio (1.0 g/mol.50 litros de disolución de ácido acético 1. El volumen de disolución de ácido acético comercial necesario para preparar la disolución deseada. Cuál de las dos disoluciones tiene menor pH (1.5 puntos) JUNIO 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 .08 g de HClO2 a 427 ml de una disolución de NaClO2 0.2 M se dispone de un ácido acético comercial del 96 % de riqueza en peso y densidad 1.SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2 2) Se tienen dos disoluciones acuosas. una de ácido acético (Ka = 1. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a. Indica.06 g/ml. sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es Ka = 1. El pH de la disolución obtenida c. 5 x 10-5 SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3 3)Justifica la variación. b) La concentración de ácido benzoico necesaria para que su grado de disociación sea 0. Una disolución 1. Para el ácido acético: Ka = 1. b) Sabiendo que el hidróxido de bario es una base fuerte. si son ciertas o falsas las siguiente afirmaciones: a) Si diluimos una disolución de ácido acético con agua el pH no varia b) Un ácido fuerte no es la mismo que un ácido concentrado c) Al disolver una sal siempre se obtiene una disolución de pH = 7 SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5) a) Determine la concentración de una disolución de ácido benzóico.8.5 puntos) . Determina: a) La constante de ionización del ácido benzoico.5 M. Ka(C6H5COOH) = 6.5 puntos) JUNIO 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5 5) a) Determinar el pH de uma disolución acuosa que es 0. a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución acuosa de un ácido fuerte cuando se le añade agua? b) Qué le ocurre a la constante de ionización de un ácido fuerte cuando a una disolución acuosa del mismo se le añade agua? c) ¿Qué le ocurre al grado de disociación de una disolución acuosa de un ácido débil cuando se le añade agua? (1. si la hay.1M a 90 mL de una disolución 0.0x10-3.5 M de ácido acético JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3 3)Responde.8x10-5 SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5. justificando brevemente la respuesta. del grado de disociación cuando se diluye con agua una disolución 0.4 M en acetato de sodio.4 M en ácido acético y 0. sabiendo que para neutralizar 20 mL de la misma se han utilizado 15.1 (2.0 M de ácido benzoico (monoprótico) tiene una concentración de ion hidrógeno 8. justificando brevemente la respuesta.2 mL de disolución de hidróxido de bario 0.8x10-5 b) Determina el pH de una disolución acuosa que es 0.4 M en cloruro de amonio.10-5 JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3 3) Indique.5) Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución que se ha preparado añadiendo 10 mL de ácido clorhídrico 0. determine el valor del pH en el punto de equivalencia. ácido monoprótico de fórmula C6H5COOH. Ka(ácido acético) = 1. Para el amoniaco: Kb = 1.5M de ácido acético. ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g/mol.25 puntos) Para el ácido acético Ka = 1. .100 M se les añade ácido acético 0. Constantede ionización del ácido salicílico Ka = 1.25 puntos) b) 75.8x10-5. Determina el pH y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico.5 puntos) JUNIO 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5 5. (1.SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5 5. (1.0 ml.1x 10-3 (2.0 ml.100 M.0 ml de hidróxido de sodio 0. en 100 ml de agua. admitiendo que la presencia del soluto no afecta al volumen final de la disolución. A 50. Calcula el pH después de añadir los siguiente volúmenes de ácido: a) 25.