UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍAFACULTAD DE ING. QUÍMICA Y TEXTIL Área Académica de Ingeniera Química LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA – QU215 “A” PERIODO ACADÉMICO 2010 – II “ÁCIDO - BASE” o Profesores: Ing. CARDENAS VARGAS, Bertha Ing. PAJARES BRIONES, Elmo o Integrantes: CHÁVEZ BARBOZA, Jorge Luis CIRILO FLORES, Paul o Mesa: I - 4 Fecha de Entrega: 28/09/10 LIMA – PERÚ 1 INDICE I. OBJETIVOS Pág. 3 II. TAREA PREVIA Pág. 3 III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Pág. 7 1. Experimento N°1: Condiciones para la Formación de Precipitados Pág. 7 2. Experimento N°2: Disolución de Precipitados Pág. 8 3. Experimento N°3: Reacciones Iónicas Pág. 9 4. Experimento N°4: Reacciones que se realizan con desprendimiento de un gas Pág. 11 5. Experimento N°5: Hidrólisis Pág. 13 6. Experimento N°6: Reacciones que se efectúan con la formación de un ión complejo Pág. 15 IV. CUESTIONARIO Pág. 17 V. BIBLIOGRAFIA Pág. 21 2 Masa molar: 183. Estado físico: Liquido (solución). Masa molar: 136. Cloruro de Bario – BaCl2 Sinónimos: Dicloruro de Bario Estado físico: Liquido (solución). Conocer las reacciones iónicas. Sulfato de Bario – BaSO4 Sinónimos: Baritina o barita Estado físico: Líquido (solución saturada). La formación de un precipitado de un gas. OBJETIVOS 1.5 – 10. Masa molar: 208.23 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1180 Kg/m3 Valor de pH: 4. 2. Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno 3. Cloruro de Plomo (II) – PbCl2 3 . TAREA PREVIA 1. de un electrolito y de un ión complejo.05 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 2150 Kg/m3 Valor de pH: 5 .7 Toxico: Moderado Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Irritante (Xi) Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ligero 5. Masa molar: 233.PRÁCTICA N° 04 ÁCIDO – BASE I. Cloruro de Calcio – CaCl2 Sinónimos: Cloruro cálcico.39 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 4500 Kg/m3 Valor de pH: 3. Sulfato de Calcio – CaSO4 Sinónimos: Yeso Estado físico: Liquido (Solución saturada).0 4. 3.3 Nocivo (Xn) 2. Saber cuándo se puede obtener la disolución de un precipitado.14 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 2320 Kg/m3 Valor de pH: 7. Determinar el grado de acidez de las sustancias. II. Densidad: 3200 Kg/m3 Valor de pH: 4.1 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 5850 Kg/m3 Muy tóxico (T+) 6.04 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 2680 Kg/m3 Valor de pH: 5 – 7.44 g/mol Solubilidad en agua: Soluble.5 9.454 g/mol Solubilidad en agua: Soluble.2 Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Peligro para el medio ambiente (N) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Severo Oxidante Peligro para el medio ambiente (N) Toxico: Ninguno Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Toxico: Moderado Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno 4 . Estado físico: Líquido (solución). Estado físico: Liquido (solución) Masa molar: 331.2 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 4530 Kg/m3 Valor de pH: 3 . Masa molar: 58. Masa molar: 278. goslarita. Sinónimos: Dicloruro de plomo Estado físico: Liquido (solución saturada). Masa molar: 142. Densidad: 2170 Kg/m3 Valor de pH: 6 – 9 8. Estado físico: Liquido (solución). Nitrato de Plomo (II) – Pb(NO3)2 Sinónimos: Nitrato plumboso. Masa molar: 161. Sulfato de Sodio – Na2SO4 Sinónimos: Sulfato sódico. Cloruro de Sodio – NaCl Sinónimos: Sal de mesa Estado físico: Liquido (solución).4 Muy tóxico (T+) 7.0 – 5. Sulfato de Zinc – ZnSO4 Sinónimos: Vitriolo blanco. Hidróxido de Sodio – NaOH Sinónimos: Hidróxido sódico.15 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 2672 Kg/m3 Valor de pH: 2. Sulfato de Cobre (II) – CuSO4 Sinónimos: Vitriolo azul. Masa molar: 159. Carbonato de Sodio – Na2CO3 5 . Estado físico: Liquido (solución).46 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1120 Kg/m3 Valor de pH: 1 14. Masa molar: 39. cáustica.6 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1020 Kg/m3 Valor de pH: 4. Masa molar: 342. calcantita. Sulfato de Aluminio – Al2(SO4)3 Sinónimos: Alumbre.08 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1150 Kg/m3 Valor de pH: 1 13.99713 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1220 Kg/m3 Valor de pH: 14 Toxico: Moderado Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Corrosivo (C) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Moderado Corrosivo Corrosivo (C) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Ligero Corrosivo soda Corrosivo (C) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Ligero Corrosivo 15.4 Toxico: Moderado Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno 11. Estado físico: Líquido.5 .2 12. Masa molar: 98.10. Ácido Clorhídrico – HCl Sinónimos: Ácido muriático Estado físico: Líquido Masa molar: 36. Ácido Sulfúrico – H2SO4 Sinónimos: Aceite de vitriolo Estado físico: Líquido. Estado físico: Liquido (solución). Sinónimos: Barrilla.99 g/mol Solubilidad en agua: 220 g/L Densidad: 2530 Kg/m3 Valor de pH: 11. Soda Ash.05 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 880 Kg/m3 Valor de pH: 11. Masa molar: 133. Cloruro de Aluminio – AlCl3 Sinónimos: Aluminio tricloruro. Masa molar: 105.7 – 7. Masa molar: 77.3 19.63 Corrosivo (C) Toxico: Moderado Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Irritante (Xi) Irritante (Xi) Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ligero Corrosivo (C) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Moderado Reacción con agua Nocivo (Xn) Toxico: Ligero Inflamable: Ligero Reactividad: Ligero Toxico: Severo Inflamable: Ligero Reactividad: Moderado Corrosivo Peligro para el medio ambiente (N) 6 . Estado físico: Sólido. Masa molar: 141. Fosfato de Sodio – Na2HPO4 Sinónimos: Disodio hidrógeno fosfato.34 g/mol Solubilidad en agua: 450 g/L Densidad: 2440 Kg/m3 Valor de pH: 2.3 17. Estado físico: Sólido. Amoniaco Acuoso – NH4OH Sinónimos: Agua de amoniaco Estado físico: Líquido. Acetato de Amonio – CH3COONH4 Sinónimos: Acetato amónico.08 g/mol Solubilidad en agua: 1480 g/L (4°C) Densidad: 1170 Kg/m3 Valor de pH: 6. Estado físico: Sólido.5 16. Estado físico: Sólido.4 18. Sosa.7 – 9.96 g/mol Solubilidad en agua: 77 g/L Densidad: 1679 Kg/m3 Valor de pH: 8. Masa molar: 35. ya que el calcio es más químicamente activo que el bario lo cual hace que el calcio reaccione más rápido y su compuesto precipite raudamente. Tal vez no sucedió la precipitación porque la concentración del Pb(NO 3)2 era menor (0. Parte b) Se agrega en dos tubos de ensayo 2 mL de solución saturada de PbCl2.4 Tóxico (T) Toxico: Severo Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno Oxidante Toxico: Ligero Inflamable: Ninguno Reactividad: Ninguno PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Experimento N° 1: “Condiciones para la formación de precipitados” 1.20. pero debería suceder que el PbCl 2 precipite por el efecto del ión común ( que es el Pb +2) ya que disminuye su solubilidad.05 M) en comparación a la que decía en la guía de laboratorio (0.7 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1020 Kg/m3 Valor de pH: 1 21.5M). Estado físico: Líquido (solución). Masa molar: 324. En el segundo tubo de ensayo que contiene 2 mL de solución saturada de PbCl 2 se agrega 2 mL de solución de NaCl con la cual se observa una precipitación de 7 . En la reacción del BaSO4(ac) con el CaSO4(ac) se formó el precipitado de CaSO 4(s) que sedimenta más rápido que el precipitado de BaSO 4(s) de la reacción del BaCl2(ac) con el CaSO4(ac). III. Observaciones Parte a): Al colocar 2 mL de solución de BaCl2 en el tubo de ensayo se aprecian partículas blancas suspendidas en la solución. Se colocó en un tubo de ensayo 2 ml de solución saturada de BaSO 4 con 2 mL de solución de CaSO4. Masa molar: 166. Yoduro de Potasio – KI Sinónimos: Yoduro potásico Estado físico: Líquido.0 g/mol Solubilidad en agua: Soluble Densidad: 1030 Kg/m3 Valor de pH: 5.1. se observaron partículas blancas lechosas suspendidas que después precipitaron. Nitrato de Mercurio (II) – Hg(NO3)4 Sinónimos: Nitrato mercúrico. Luego se agrega 2 mL de solución saturada de CaSO4 y se forma partículas de color blanco lechoso que precipitan. Luego en el primer tubo de ensayo se agrega 2 mL de solución de Pb(NO 3)2 con lo cual no se observa algún cambio. 4. 1.color blanco (con ayuda de agitación del tubo de ensayo). que en este caso es el Pb+2. Se formó el BaSO4(s) de color No se algún formó Se formó el PbCl2(s) de color Conclusiones o La formación de precipitados no solo se debe a la reacción de dos sustancias que pueden generar un sólido insoluble a ciertas condiciones. luego de agitar el tubo se ve que las partículas del precipitado están suspendidas en la solución con lo cual el BaSO 4(s) no es soluble en agua. sino también a los efectos de un ion común que tienen las dos sustancias que se combinan precipitando la sustancia que es menos soluble en el agua (disminución de la solubilidad por el incremento de concentración de la sustancia menos soluble).1. para lo cual se decantó de cada tubo de ensayo al solución líquida para solo obtener los precipitados. BaCl2(ac) + CaSO4(ac) → BaSO4(s) + CaCl2(ac) BaSO4(ac) + CaCl2(ac) → BaCl2(ac) + BaSO4(s) Pb+2(ac) + 2Cl-1(ac) + Pb+2(ac)+ 2(NO3)-1(ac) → PbCl2(s) + Pb+2(ac)+ 2(NO3)-1(ac) Pb+2(ac) +2Cl-1(ac) + Na+1(ac)+ Cl-1(ac) → PbCl2(s) + Na+1(ac)+ Cl-1(ac) Diagrama experimental Se formó el BaCl2(s) de color 1. Observaciones Para poder observar la disolución de los precipitados del Experimento N° 1 del enciso a). Experimento N° 2: “Disolución de precipitados” 2. Este efecto no es más que la consecuencia del principio de Le Chatelier sobre el equilibrio químico al variar la concentración de unos de los productos de la reacción. En el tubo de ensayo que contiene el precipitado de BaSO 4 se le agrega 2 mL de agua. En este caso se observa el efecto del ion común (Pb+2) ya que la adición de una sal soluble en agua que contenga un ión común. o La velocidad de sedimentación de un precipitado depende de la actividad química que tengan los iones de los precipitados comparados que tengan un ión común. se preparó en otros 2 tubos los mismo precipitados con lo cual tenemos 4 tubos de ensayo en donde en cada dos de ellos hay un mismo precipitado. 2.2. originará la precipitación de la sal insoluble. Reacciones Químicas Balanceadas 1.3. Cuando 8 . a pesar de que tiene el ion Ca +2.3. 3. hidróxido de cobre (Cu(OH)2) y yoduro de cobre (CuI) se tomó el criterio de combinar reactivos que puedan contener los iones que forman los precipitados mencionados. Experimento N° 3: “Reacciones Iónicas” 3. en el otro tubo que contiene el mismo precipitado de BaSO 4 se le vierte 3 mL de HCl (ac) se aprecia que la gran mayoría del precipitado se disuelve quedando pequeñas trazas suspendidas en la solución. No se utilizó el CaSO4 saturado. del CaSO en CaSO4(s) BaSO4(s) HCl(ac) agua. Conclusiones o La sal de CaSO4 se disolvió más en agua que la sal de BaSO 4 ya que el CaSO4(s) en una sal menos pesada que el BaSO 4(s) con los cual es más factible que el CaSO4(s) se disuelve en mayor proporción pero no en su totalidad.1. ya que el ion Cl-1 tiene más afinidad con el ion Na +1 por estar más alejados en la tabla periódica (para que reaccionen más rápido) que el Cl -1 con el azufre que forma parte del ion SO4-2. luego de agitar el tubo se ve que las partículas del precipitado se disuelven en su mayoría. Para formar el CaHPO4(s) se hizo reaccionar el CaCl2(ac) y el Na2HPO4(ac) ya que estos dos reactivos poseen los iones necesarios para formar el precipitado (HPO 42 y el Ca+2). o El BaSO4(s) se disolvió en mayor proporción en HCl que el CaSO 4(s) ya que los elementos en la tabla periódica que estén más distanciados (como el Cl y el Ba) tienen mayor afinidad que los que están más cerca (como el Cl con el Ca). HCl(ac) 2. Cuando en el otro tubo que contiene el mismo precipitado de CaSO4 se le vierte 3 mL de HCl (ac) se aprecia que minúsculas cantidades del precipitado se disuelven. Para formar el Cu(OH)2(s) se hizo reaccionar el CuSO4(ac) y el NaOH(ac) ya que estos dos reactivos poseen los iones necesarios para formar el precipitado (Cu +2 y 9 . Diagrama experimental No se disolvió el Se disolvió parte BaSO en agua. 2. En el tubo de ensayo que contiene el precipitado de CaSO 4 se le agrega 2 mL de agua.2. Observaciones Parte a) Para obtener los precipitados de fosfato de calcio (CaHPO 4). Para formar el CuI2(ac) se hizo reaccionar el CuSO4(ac) y el KI(ac) ya que estos dos reactivos poseen los iones necesarios para formar el precipitado (Cu +2 y el I-1).2. Parte b) 3. No se utilizó el NH4OH(ac). a pesar de que tiene el ion OH -1. Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) → BaSO4(s) + 2NaCl(ac) ZnSO4(ac) + BaCl2(ac) → BaSO4(s) + ZnCl2(ac) Al2(SO4)3(ac) + 3BaCl2(ac) → 3BaSO4(s) + 2AlCl3(ac) Diagrama Experimental Parte a) Se formó CaHPO4(s) de color blanco. CuI(ac) de color marrón canela y agua de I2 10 . además hay una interfase entre el precipitado y el solución marrón que es de color amarillento que es el agua de I 2. el OH-1). Luego se coloca en cada uno de esos tubos de ensayo 2 mL de solución de BaCl2 con lo cual se forma precipitado de BaSO4(s) en cada uno de los tubos de ensayo que es de color blanco lechoso. es diferente. Los tres precipitados tienen consistencia gelatinosa. La velocidad de sedimentación del BaSO 4(s) en la solución que tenía Na2SO4(ac) es más rápida que la tenía Al 2(SO4)3(ac) y estas dos son más rápidas que la que tenía ZnSO4(ac) al principio. La velocidad de sedimentación del BaSO4(s). En cada uno de los tres tubos de ensayo se colocan 2 mL de las soluciones de Na2SO4. Parte b) Se formó Cu(OH)2(s) de color turquesa oscuro.3. El CuI(s) es de color blanco cuando es puro pero se formó también una solución encima de precipitado de color marrón o canela que es el CuI impuro disuelto. Reacciones Químicas Balanceadas 3. Se formó CuI(s) de color blanco. ya que el ion Na+1 tiene más afinidad con el azufre que forma parte del ion SO 4-2 por estar más alejados en la tabla periódica (para que reaccionen más rápido) que el NH 4+1 con el con el azufre que forma parte del ion SO4-2. El Cu(OH) 2(s) es de color turquesa. Pero como el CuI2(ac) es inestable este se disocia en CuI(s) y agua de I2. El CaHPO4(s) es de color blanco lechoso. en cada uno de los tubos. ZnSO4 y Al2(SO4)3 respectivamente. Además. depende del criterio de cada uno el poder obtener el precipitado ya que hay varias reacciones que pueden conseguir la formación de un precipitado pero. Conclusiones BaSO4(s) sedimenta lentamente blanco muy BaSO4(s) blanco sedimenta lentamente o La formación del algún precipitado depende los iones que tengan el precipitado para poder combinar sustancias reactivas que tengan dichos iones y formen el precipitado esperado. al momento de colocar los 3 mL de H2SO4(s) concentrado (36 N) se divisa un desprendimiento continuo de gas incoloro de olor sofocante que sale de la boca del tubo de ensayo y la parte del tubo de ensayo se empieza a calentar lo que indica la existencia de una reacción exotérmica. Parte b) En el tubo de ensayo en el cual se colocó una pisca de NaCl (s). Cuando se observa la formación de burbujas que evidencian la formación de un gas se decidió a colocar un palo de fosforo encendido para darnos cuenta si el gas que se desprende es de hidrogeno o vapor de agua. Experimento N° 4: “Reacciones que se realizan con desprendimiento de gas” 4.BaSO4(s) blanco sedimenta rápido. El dejar demasiado tiempo el tubo de en ensayo en la llama del mechero hace que la solución . Se recomienda colocar pequeños trozos de vidrio en el fondo del tubo de ensayo para que la ebullición no sea tan violenta. Si la reacción hubiera sido de NaCl (s) con una solución 11 . en este caso. 4. o La velocidad de sedimentación de los precipitados depende del medio (en este caso es una solución) por el cual el precipitado trata de pasar para llegar al fondo del recipiente que lo contiene (en este caso es un tubo de ensayo). con lo que la llama del palo de fosforo se apagó y evidencia la evaporación de agua que sale por la boca del tubo. 3.que está dentro del tubo. comience a ebullir violentamente que puede lograr que la solución salga estrepitosamente del tubo de ensayo pudiendo causar algún desastre. es preferencial elegir la reacción más rápida. Observaciones Parte a) Agregamos en un tubo de ensayo 2 mL de CuSO 4 (ac) con 3 mL de H2SO4 (ac) con lo cual no ocurre alguna reacción química y empezamos a calentar la solución con ayuda de un mechero usando la llama azul para alcanzar temperaturas elevadas.1.4. 2. la capsula de porcelana con la solución para poder evaporar el agua y obtener los cristales de NaCl(s). Reacciones Químicas Balanceadas 2NaCl(s) + H2SO4(s) → Na2SO4(ac) + 2HCl(g) HCL (ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) HCL (ac) + NaOH(ac) → NaCl(s) + H2O(v) Q Diagrama Experimental Parte a) Se calienta la solución que contiene H2SO4(ac) con CuSO4(ac) Colocamos un fosforo encendido para ver si el gas que se obtiene es H2 La llama del fosforo se apagó lo que evidencia el desprendimiento de vapor de agua.menos concentrada de H2SO4(ac) (3 M) el desprendimiento del gas no es notorio ya que sale con menos brusquedad. 4. Parte b) 12 . con ayuda del mechero. Se colocó en una capsula de porcelana 5 mL de HCL (ac) con 5 mL de NaOH(ac) con que se debería formar NaCl (s) pero este se encuentra disuelto en la solución por lo que se calienta. Parte c) 4.3. y en la experiencia 4. Experimento N° 5: “Hidrolisis” 5. Parte c) Se Coloca HCl(ac) con NaOH(ac) en una capsula de porcelana 4. Después de calentar se obtuvo cristales de NaCl(s) Conclusiones o Visualizar la formación de gases de las reacciones que los producen depende de las concentraciones de los reactivos y de su naturaleza. Poe ejemplo en la experiencia 4.1. 5.c se tuvo que calentar las soluciones para poder obtener los gases que se requieren o se quieren eliminar. Observaciones Parte a) 13 .Al verter H2SO4(ac) en el NaCl(s) al instante se produce la reacción y se desprende gas de HCl. Se obtuvo NaCl(ac) con H2O(l) y se procederá a evaporar el agua.4.a y 4.b la presencia del gas se visualiza gracias a la concentración de los reactivos. Parte b) 5.3. CH3COONH4 (6) y H2O (7) AlCl3 (3). La solución de carbonato de sodio se coloca en un tubo de ensayo y se agrega fenolftaleína la cual le da el color rojo grosella indicando el carácter básico de la solución ya que esta solución se disocia gracias a la hidrólisis produciendo su carácter básico. Se calienta la solución para que el carbonato de sodio se pueda asociar de nuevo y obtener cristales del carbonato de sodio pero la ebullición violenta de la solución no dejo apreciar esos cristales. los cuales se va probar su carácter ácido o carácter básico para poder confirmar la procedencia de la sal al combinarse ácidos y bases ya sean débiles o fuertes. NaCl (7). Na2CO3(s) + H2O(l) → CO3-2(ac) + 2Na+(ac) + H2O(l) CO3-2(ac) + H2O(l) → HCO3-1(ac) + OH-1(ac) Na2HPO4(s) + H2O(l) → HPO4-2(ac) + 2Na+(ac) + H2O(l) HPO4-2(ac) + H2O(l) → H2PO4-1(ac) + OH-1(ac) NaCl(s) + H2O(l) → Cl-1(ac) + Na+(ac) + H2O(l) 2H2O(l) → H3O+1(ac) + OH-1(ac) AlCl3(s) + H2O(l) → 3Cl-1(ac) + Al+3(ac) + H2O(l) Al+3(ac) + H2O(l) → AlOH+2(ac) + H+1(ac) CH3COONH4(s) + H2O(l) → CH3COO-1(ac) + NH4+(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + H2O(l) → NH3(ac) + H3O+1(ac) CH3COO-1(ac) + H2O(l) → CH3COOH(ac) + OH-1(ac) 2H2O(l) → H3O+1(ac) + OH-1(ac) Diagrama Experimental Parte a) El número de la línea de colores del indicador universal de cada sal es: Na2CO3 (12). 14 . 5. En cada uno de los 7 tubos se coloca 3 mL de agua para hidrolizar las sales y ser más factible. solo se apreció la aclaración del color rojo grosella.2. Se coloca en 6 de los 7 tubos cristales de algunas sales. con ayudar de papel indicador universal. Reacciones químicas balanceadas. Na2HPO4 (9). la ubicación de su pH en el círculo de colores del pH. Al colocar la fenolftaleína se observa su carácter básico y al calentar esta sustancia se ve el desprendimiento de vapor de agua pero el tumulto de la ebullición no dejo terminar la experiencia que se debería 5.Parte b) Se coloca el carbonato de sodio en el tubo la cual se hidroliza. Experimento N° 6: “Reacciones que se efectúan con la formación de un ion complejo” 15 . El Na2CO3(s) se disocia en HPO4-2(ac) y en Na+(ac) logrando que el HPO4-2(ac) se hidrolice formando una base fuerte (OH -1) lo cual indica el carácter básico de la sal.La fenolftaleína que se hecho en la solución. después del calentamiento. El AlCl3(s) se disocia en 3Cl-1(ac) y en Al+3(ac) logrando que el Al+3(ac) se hidrolice formando una base fuerte (H +1) lo cual indica el carácter ácido de la sal. La sal de AlCl3(s) proviene de la reacción de un ácido fuerte (HCñ) y una base débil (Al(OH)3).4. La sal de CH3COONH4(s) proviene de la reacción de una base debil (NH3) y un ácido débil (CH3COOH). La sal de Na2HPO4(s) proviene de la reacción de una base fuerte (NaOH) y un ácido débil (H3PO4). va perdiendo su color rojo grosella por la evaporación del agua que deja poco a poco de contribuir en la hidrolisis de la sal. 6. La hidrolisis de una solución se puede revertir con ayuda del calentamiento de la solución para evaporar el agua y logrando que solo quede el sólido que se había disociado y luego hidrolizado como sucede en la experiencia 5.b. o o o o o o Conclusiones La sal de Na2CO3(s) proviene de la reacción de una base fuerte (NaOH) y un ácido débil (H2CO3). El CH3COONH4(s) se disocia en CH3COO-1(ac) y en NH4+ -1 (ac) logrando que cada ion se hidrolice formando una base fuerte (OH ) y un ácido fuerte (H3O+1) logrando que el ácido fuerte se imponga a la base fuerte y reluciendo su carácter ácido. El NaCl(s) se ioniza completamente en Cl-1(ac) y en Na+(ac) con lo que ninguno de los iones reacciona con el agua verificando el carácter neutral de la sal. El Na2CO3(s) se disocia en CO3-2(ac) y en Na+(ac) logrando que el CO3-2(ac) se hidrolice formando una base fuerte (OH -1) lo cual indica el carácter básico de la sal. La sal de NaCl(s) proviene de la reacción de una base fuerte (NaOH) y un ácido fuerte (HCl). Observaciones Parte a) Para obtener hidróxido de cobre II se mezcló los reactivos de sal cúprica (CuSO 4) y de soda caustica (NaOH) formándose un precipitado de color turquesa oscuro que es el Cu(OH)2. 6.6.que está en el tubo de ensayo. Cuando se añade gota a gota la solución yoduro de potasio (KI) al nitrato de mercurio (Hg(NO3)2) . Al precipitado ya separado (Cu(OH)2) le añadimos solución de amoniaco (NH4OH) la cual al tener contacto con el precipitado la solución se torna de un color azul eléctrico oscuro formándose un ion complejo ( tetraamino cobre II Cu(NH3)4+2 ) que es soluble en la solución.1. este va generando un precipitado que pasa por los colores naranja. Luego se decanta la solución para solo obtener el precipitado azul de contextura gelatinosa.3. amarillo. Reacciones Químicas Balanceadas CuSO4(ac) +2NaOH(ac) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(ac) Cu(OH)2(s) + 4NH3(ac) → Cu(NH3)4+2(ac) + 2OH-1(ac) Hg(NO3)2(ac) + KI(ac) → 2KNO3(ac) + HgI2(s) (rojo – naranja) HgI2(s) + KI(ac) → [HgI4]-2(ac) + 2K+(ac) (amarillo claro) Diagrama Experimental Parte a) Después de formar el precipitado de Cu(OH) 2 con los reactivos NaOH(ac) y el CuSO4(ac).2. verde limón. la parte líquida se decanta para poder usar el precipitado para que reaccione con el NH4OH(ac) y formar el complejo Cu(NH3)4+2 16 . Parte b) 6. blanco y finalmente se forma un complejo que es soluble en la solución volviéndose toda la solución transparente. naranja oscuro. CUESTIONARIO 1. Conclusiones o El color azul eléctrico oscuro que tiene el complejo Cu(NH3)4+2(ac) indica su estabilidad ya que proviene de electrolitos débiles. Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua. ¿Cuándo tiene lugar la disolución de un precipitado? Sí se disminuye la concentración de algunos de uno o todos los iones involucrados en un precipitado. Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. el grado de la reacción. 6.I (Producto Ionico) no supere el Kps del compuesto. H 3O+ o bien con los iones hidroxilo. se evitará su formación.4. hasta el punto que el P. Al ser disueltas en agua. llegue a obtenerse el complejo [HgI4]-2(ac) el cual consigue la disolución completa del HgI2. OH-. de la debilidad del ácido o de la debilidad de la base. Ejemplos: Hidrólisis ácida (de un catión): NH4+1 + H2O → NH3 + H3O+ Hidrólisis básica (de un anión): CH3COO-1 + H2O → CH3COOH + OH-1 2. 17 .Parte b) En la solución del Hg(NO3)2(ac) se va vertiendo gota a gota la solución de KI(ac) para ir a preciando poco a poco los cambios de color hasta llegar al complejo que es de color amarillento y soluble en la solución que. como sales. o La añadidura de las gotas de KI(ac) hacen que el mercurio vaya variando su valencia lo cual. cuanto más débil sea el ácido o la base. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH. o ambos (puede decirse que el agua reacciona "rompiendo el compuesto"). al final se torta de color transparente. ¿Qué es la hidrolisis? Citar ejemplos. dependiendo. IV. La formación de este complejo aumenta la solubilidad del Cu(OH)2. mayor es la hidrólisis. se disolverá dicho precipitado. Es decir. Es una reacción química entre agua y otra sustancia. o si no se ha formado. después de haber formado el precipitado de HgI 2(s). sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio. Alta densidad de carga. Baja electronegatividad. 4. Estos ácidos se caracterizan por: Pequeña polarizabilidad. de ion complejo. desprendimiento de un gas y formación de un electrolito débil. Cite ejemplos de reacciones: con formación de precipitado. Alto estado de oxidación moléculas con carga positiva alta sobre el átomo central. Bajo radio iónico. Ácido Duro Comprende la mayor parte de los iones de la tabla periódica.3.+ H+ La reacción pertenece a las reacciones que se desarrollan con la formación de un electrolito débil. o Teoría de Ácidos y Bases según Pearson (Teoría Pearson) Explicar la especial afinidad de algunas bases de Lewis respecto a ciertos ácidos Lewis. Investigar que otros tipos de definiciones ácido-base se encuentran en la literatura excluyendo las definiciones estudiadas en química II. Ácido Blando 18 . ¿Cuál sería la reacción iónica neta entre el sulfato de zinc y el sulfato de hidrogeno y a qué tipo de reacción pertenece? HSO4-+Zn2+ ⇋ SO42. Formación de ion complejo: [Cu(H2O)4]+2(ac) + 4NH3(ac) → [Cu(NH3)]+2(ac) +4H2O(l) Formación de precipitados CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) Cu+2(ac) + 2OH-1(ac) → Cu(OH)2(s) Desprendimiento de un gas: NaHCO3(s) + CH3COOH(ac) → CH3COONa(ac) + CO2(g) + H2O(l) Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g) Formación del electrolito débil: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(ac) NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(ac) 5. o Definición de Lux-Flood Sí en la definición de Brönsted y Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base. en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta por aquél y desarrollada posteriormente por éste) se describe el comportamiento ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. Alto radio iónico.Alta polarizabilidad. aunque la distinción entre estos dos procesos es algo ambigua. 6. 7. más bien que enlaza la fabricación/enlace que rompe procesos. y puede ser resumido básicamente como definir un ácido como cualquier cosa que acepte especie negativa o done el positivo unos. y una base como el revés. Alta electronegatividad. Cationes con bajo estado de oxidación o moléculas con electrones de valencia que se ceden fácilmente. 19 . o Definición de Usanovich La definición más general es la del químico ruso Mikhail Usanovich. Así. ¿Qué entiendes por ácido . Esto tiende para traslapar el concepto de redox (oxidation-reduction). Esto es porque las reacciones redox se centran más en procesos físicos de la transferencia del electrón. una base de Lux-Flood es un anhídrido básico (óxido metálico) y un ácido es un anhídrido ácido (anhídrido tradicional). Esta definición se puede aplicar a sistemas de óxidos fundidos a alta temperatura: Generalmente. Diagramas de Latimer y Frost en medio básico y ácido para el plomo.base? Ácido – Base es una propiedad de las sustancias en la cual su concentración de iones H +1 nos indica la alcalinidad o acidez de dicha sustancia con ayuda de algún indicador o instrumento de laboratorio (pH – metro). y no es favorecido tan altamente por los químicos. las bases son sustancias donadoras de óxido y los ácidos son aceptores de óxido. Baja densidad de carga. el ácido nítrico y oxígeno. Diagrama de Latimer para el ácido nítrico Diagrama de Frost para el ácido nítrico 20 . 9° Edición. CHANG. BIBLIOGRAFÍA 1. Editorial Mc Graw Hill. 123 – 126 21 . “Quimica”.Diagrama de Latimer para el plomo Diagrama de Frost para el plomo V. 2007.F – Mexico. Pág: 737 – 739. Mexido D. Raymond. SHRIVER. 4ªedición – 2008– Pág: 111 – 137. http://materias.uclm.fi. 3.pdf 5.worldlingo.es/profesorado/afantinolo/Docencia/Inorganica/Tema7/Oxigeno_Propie dades. 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