Acetato de Plomo

Acetato de plomo (II) De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Acetato de plomo (II) Nombre (IUPAC) sistemático Acetato de plomo (II) General Otros nombres Azúcar de plomo, diacetato de plomo, sal de Saturno, fuerza de Goulard Pb(C2H3O2)2 Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular n/d Identificadores Número CAS Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Estructura cristalina Solubilidad en agua 6080-56-4 Propiedades físicas sólido cristalino blanco. n/d n/d 348 K (75 °C) K (-273,15 °C) Monoclínico Propiedades químicas n/d Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias El acetato de plomo (II) es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) ó PbO) con ácido acético. Al igual que otros compuestos plúmbeos, es una sustancia muy tóxica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro. También se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato plúmbeo, azúcar de plomo, plomo azúcar, sal de Saturno y fuerza de Goulard (en honor a Thomas Goulard). Las sustancia se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones, es el principial ingrediente activo en una variada gama de tintes de pelo. También se utiliza como mordiente en impresión y tinte textil y como desecante en pinturas y barnices. Toxicidad [editar] Se ha documentado que el acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo, podría afectar a la placenta y al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan en su composición.1 Como sal de plomo, también tiene efectos teratogénicos en algunas especies animales. Ácido salicílico De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Ácido salicílico Nombre (IUPAC) sistemático Ácido 2-hidroxibenzoico General Otros nombres Fórmula semidesarrollada Fórmula estructural Fórmula molecular Número CAS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Acidez (pKa) Solubilidad en agua Ácido salicílico φOHCOOH Ver imagen. C7H6O3 69-72-7 Propiedades físicas Sólido Incoloro n/d 138,12 g/mol 432 K (159 °C) 484 K (211 °C) 4,19 n/d Identificadores Propiedades químicas Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias El ácido salicílico (o ácido 2-hidroxibenzóico) recibe su nombre de Salix, la denominación latina del sauce de cuya corteza fue aislado por primera vez. Se trata de un sólido incoloro que suele cristalizar en forma de agujas. Tiene un buena solubilidad en etanol y éter. General [editar] Es un ácido orgánico débil que tiene al mismo tiempo una función de ácido carboxílico y de fenol ya que también se le considera el orto fenol del acido benzoico (su nombre es ortofenometiloico). Tiene características antiinflamatórias pero debido a que provoca irritaciones estomacales no se aplica como tal sino en forma de sus derivados, siendo los más conocidos el ácido acetilsalicílico ("Aspirina") y el salicilato de metilo (el éster con el alcohol metílico). Síntesis [editar] Industrialmente se obtiene a partir de dióxido de carbono y fenóxido de sodio por sustitución electrofílica y posterior liberación del ácido de su sal mediante adición de un ácido fuerte. Es la conocida síntesis de Kolbe. El inicio del proceso es a partir de fenol y una disolución de sosa al 50 % para obtener el fenolato (ver reacción de Kolbe-Schmitt) Analítica [editar] Con Hierro (III) en disolución acuosa da un color rojizo característico. la náusea. el nombre ácido salicílico se deriva de salix. el ácido salicílico restituye el ácido protector de las mucosas. El uso directo de una solución salicílica puede causar hiperpigmentación en piel sin tratamiento previo para aquellos con tipos de piel más oscuros(prototipos Fitzpatrick IV. Trata el acné causando que las células de la piel se caigan más fácilmente. búsqueda . ejerciendo así su acción antiséptica y desinfectante. V. la enciclopedia libre Saltar a navegación. callosidades (el endurecimiento de la piel por presión persistente). y hasta las flatulencias. El subsalicílico en combinación con el bismuto forman un aliviante popular estomacal conocido como el subsalicílico de bismuto. psoriasis. Como antiséptico bucal. A un pH ácido de 2 a 3 Usos médicos y cosméticos [editar] El ácido salicílico es el aditivo clave en muchos productos para el cuidado de la piel diseñados para tratar acné. VI). Las propiedades medicinales del ácido salicílico (principalmente para alivio a la fiebre) se han conocido desde 1763. así como con la falta de uso de un bloqueador solar de amplio espectro. La aspirina (ácido acetilsalicílico) se puede preparar a través de la esterificación del grupo hidroxil-fenólico del ácido salicílico. (Bismutol. evitando que los poros se tapen. Este efecto en las células de la piel también hace que el ácido salicílico sea un ingrediente activo en varios champús diseñados para tratar la caspa. Pepto-Bismol. Ácido bórico De Wikipedia.) Al combinarse los dos ingredientes claves ayudan a controlar la diarrea. etc. ejerciendo un efecto antiséptico actuando en las mucosas afectadas de la boca y labios y es absorbido parcialmente por los mismos. el nombre en latín para los sauces. También es ligeramente antibiótico. La sustancia ocurre en la corteza de los sauces. la piel de gallina y las verrugas. Para el supuesto caso de falsedad documental en la investigación del 11-M. ver Caso del informe sobre el ácido bórico. Ácido bórico Nombre (IUPAC) sistemático Ácido trioxobórico (III) General Otros nombres Fórmula semidesarrollada Fórmula estructural Ácido ortobórico Borato (III) de hidrógeno B(OH)3 Ver imagen Fórmula molecular H3BO3 Identificadores Número CAS Estado de agregación Apariencia [10043-35-3 [10043-35-3]] Propiedades físicas Sólido Sólido blanco cristalino . retardante de la llama y precursor de otros compuestos químicos. .7 J·mol-1·K-1 Peligrosidad 0 1 0 Riesgos Ingestión Tóxico.85 °C) K (-273.99 kJ/mol 295. 1 bar S0sólido NFPA 704 n/d 61.23 J·mol-1·K-1 88. Es además usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad. salvo que se indique lo contrario. Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). en dosis mayores puede ser fatal. Puede causar irritación. ligeramente ácido.28 kJ/mol -1093. Vómitos y diarrea en pequeñas dosis.15 °C) Propiedades químicas n/d Termoquímica -992. Puede causar irritación. Es usado como antiséptico.8 g/mol 442 K (168.Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua ΔfH0gas ΔfH0sólido S0gas. Exenciones y referencias Inhalación Piel Ojos El ácido bórico u ortobórico (este último muy poco usado) es un compuesto químico. insecticida. Es usado también como agente tampón para regulación del pH. Puede causar irritación. 77.Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fácilmente en agua. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita.3-propanotricarboxílico General Otros nombres Fórmula molecular Número CAS Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Acidez (pKa) Ácido cítrico C6H8O7 77-92-9 Propiedades físicas 1665 kg/m3. Exenciones y referencias Identificadores Propiedades químicas Solubilidad en agua n/d .665 g/cm3 192.40 Riesgos Efectos agudos: Irrita piel y ojos.13 g/mol 448 K (175 °C) K (-273. 2=4. 3=6. búsqueda Ácido cítrico Nombre (IUPAC) sistemático Ácido 2-hidroxi. Comunmente se utiliza para realizar baños pédicos.15. la enciclopedia libre Saltar a navegación.15 °C) 1=3. 1. Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). Su fórmula química es H3BO3.2.1. Ácido cítrico De Wikipedia. salvo que se indique lo contrario. La acidez del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un protón en las soluciones.El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas. sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. En bioquímica aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos. C. se descompone produciendo dióxido de carbono y agua. tal conocimiento se registra en la décimotercera enciclopedia Speculum Majus del siglo. el ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Características Las propiedades físicas del ácido cítrico se resumen en la tabla de la derecha. El ácido cítrico fue el primer ácido aislado en 1784 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. El citrato de calcio a temperatura ambiente. [editar] Obtención del ácido cítrico . o como monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. que lo cristalizó a partir del jugo del limón. Los eruditos medievales en Europa conocían la naturaleza ácida de los zumos de limón y de lima. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74°C. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860. y Pfizer comenzó la producción a escala industrial usando esta técnica dos años más tarde. basado en la industria italiana de los cítricos. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones ácidas. se produce un ion citrato. el químico americano James Currie descubrió que ciertos cultivos de Aspergillus niger podían ser productores eficientes de ácido cítrico. En 1917. la producción microbiana del ácido cítrico no llegó a ser industrialmente importante hasta la Primera Guerra Mundial que interrumpió las exportaciones italianas de limones. El nombre IUPAC del ácido cítrico es ácido 2-hidroxi-1. Wehmer descubrió que cultivos de penicillium podían producir ácido cítrico a partir de la sacarosa molecular. [editar] Historia El descubrimiento del ácido cítrico se atribuye al alquimista islámico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo después de Cristo.2. Los iones citrato forman sales llamadas citratos con muchos iones metálicos. Cuando se calienta a más de 175°C. Sin embargo. Su fórmula química es C6H8O7. recopilado por Vincent de Beauvais. Puede existir en una forma anhidra (sin agua). mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristaliza en agua fría. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente. Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.3-propanotricarboxílico. proceso realizado por la mayoría de los seres vivos. En 1893. Químicamente. Si sucede esto. Estados Unidos. [editar] Producción mundial de ácido cítrico Cerca del 92% de la producción de ácido cítrico mundial es elaborado por la Unión Europea. Después se añade ácido sulfúrico para descomponer el citrato de calcio. realizada por un microorganismo llamado Aspergillus niger. La eliminación de impurezas se realiza con carbón activado o resinas de intercambio iónico. la enciclopedia libre Saltar a navegación. Ácido oxálico De Wikipedia.El ácido cítrico es obtenido principalmente en la industria gracias a la fermentación de azúcares como la sacarosa o la glucosa. El proceso de obtención tiene varias fases como la preparación del sustrato de melaza. el secado o deshidratación y el empaquetado del producto. China y Guatemala. la separación del ácido cítrico del sustrato por precipitación al añadir hidróxido de calcio o cal apagada para formar citrato de calcio. búsqueda Ácido oxálico Nombre (IUPAC) sistemático ácido etanodioico General Fórmula semidesarrollada HOOC-COOH . se continúa con la cristalización del ácido cítrico. la fermentación aeróbica de la sacarosa por el aspergillus. Puede ser absorbido a través de la piel.5 °C) 638. Riesgo de irritación severa y posibles quemaduras. 1.15 K (365 °C) 462.5 g/100 mL (15 °C) Peligrosidad 462.65 K (189.15 °C) 1 3 0 Riesgos Inhalación Puede producir irritación severa y quemaduras en nariz. Irritante ocular.15 K (189.9 g/cm3 90.03 g/mol 462.19 9.65 K ( °C) Propiedades químicas 1. Puede Piel Ojos . garganta y tracto respiratorio.Fórmula molecular Número CAS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Punto de descomposición Acidez (pKa) Solubilidad en agua Punto de inflamabilidad NFPA 704 C2H2O4 Identificadores 144-62-7 Propiedades físicas sólido cristales blancos 1900 kg/m3. Pruebas analíticas clásicas [editar] Formación de un precipitado blanco en disolución neutra con sales de calcio que se redisuelve en ácido. salvo que se indique lo contrario.producir efectos corrosivos. Su nombre deriva del género de plantas Oxalis. precipitación del ácido en forma de oxalato cálcico con leche de cal y finalmente liberación del ácido con ácido sulfúrico. el cual es el principal constituyente de la forma más común de cálculos renales. un ejemplo destacado en este sentido es el del oxalato de calcio. Es un ácido fuerte en su primera etapa de disociación debido a la proximidad del segundo grupo carboxílico. Numerosos iones metálicos forman precipitados insolubles con el oxalato. monóxido de carbono (CO) y agua.5 ºC. por su presencia natural en ellas. incluyendo algunos consumidos como alimento como el ruibarbo o las espinacas.000 veces mas potente que el ácido acético. Este ácido bicarboxílico es mejor descrito mediante la fórmula HOOCCOOH. Exenciones y referencias El ácido oxálico es un ácido carboxílico de fórmula C2H2O4. vía oral) Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). Reacciona con permanganato (MnO4-) reduciéndolo a manganeso(II) y oxidándose a carbonato o CO2 respectivamente: 5 H2C2O4 + 2 MnO4. El bi-anión. es tanto un agente reductor como un elemento de conexión en la química. Es un ácido orgánico relativamente fuerte. . LD50 375 mg/kg (en ratas. Soluble en alcohol y agua. Síntesis [editar] El ácido oxálico se obtiene hoy en día por calentamiento de formiato sódico (NaO2CH) a 360 ºC bajo liberación de hidrógeno. denominado oxalato. cristaliza facilmente en el agua en forma dihidratada. uniéndose a un átomo central a través de dos átomos de oxígeno. Calentándolo se descompone liberando principalmente dióxido de carbono (CO2). hecho descubierto por Wiegleb en 1776. El oxalato actúa como ligando quelante. Propiedades [editar] Es el diácido orgánico más simple. Su punto de fusión hidratado es de 101. siendo unas 3. Posteriormente se encontró también en una amplia gama de otros vegetales.+ 6 H+ -> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O Nomenclatura [editar] Los sales y ésteres de este ácido se denominan oxalatos. reposo y piel azulada. dolor de cabeza.2 Nº CAS 121-57-3 Nº RTECS WP3895500 Nº ICSC 0569 Nº CE 612-014-00-X TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICIO N INCENDIO EXPLOSIO N PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS PREVENCION Combustible. si bien la miel contiene de forma natural este ácido. vértigo. es objetada su utilización por algunos autores en la apicultura. . Extracción localizada o Aire limpio. Evitar llama abierta.Aplicaciones y usos [editar] • En apicultura este ácido es utilizado en el control de varroasis enfermedad causada por ácaros del género Varroa que atacan a las abejas melíferas. Pulverización con agua. por lo cual se considera el tratamiento con ácido oxálico como orgánico. EXPOSICIO N ¡EVITAR LA DISPERSION DE POLVOS! INHALACI ON Labios o uñas azulados. ICSC: 0569 ACIDO SULFANILICO ACIDO SULFANILICO Acido 4-amino-bencenosulfónico Acido anilin-4-sulfónico C6H7NO3S Masa molecular: 173. polvos. Por su acción toxicológica. someter a atención médica. dependiendo la concentración del mismo en miel de la flora nectífera que la abeja pecorea. dolor de protección respiratoria. Hay mieles que naturalmente tienen alta concentración de ácido oxálico como es el caso de la miel de almendro (Prunus dulcis). tos. dificultad respiratoria. 1994 ACIDO SULFANILICO D A ICSC: 0569 ESTADO FISICO. No comer. VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE ICSC: 0569 Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Eurpoeas © CCE. PIEL Enrojecimiento. beber ni piel azulada. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). después consultar a un médico. aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Gafas ajustadas de seguridad. OJOS Enrojecimiento. N fumar durante el dolor de cabeza. adicional: respirador de filtro P2 para partículas nocivas). Guantes protectores. ASPECTO VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede . traje de protección. Enjuagar la boca y someter a atención médica. INGESTIO Labios o uñas azulados. DERRAMAS Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO símbolo Xi R: 36/38-43 S: (2-)24-37 CE: Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente. dificultad respiratoria. (Protección personal fuertes. trabajo. Quitar las ropas contaminadas. trasladarlo a continuación a un lugar Separado de oxidantes seguro. vértigo.garganta. IPCS. La La sustancia se descompone sustancia puede tener efectos al calentarla intensamente. sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION PELIGROS QUIMICOS Por combustión.5 . PELIGROS FISICOS La evaporación a 20°C es despreciable.absorber por inhalación y por ingestión. la óxidos de nitrógeno y azufre. RIESGO DE INHALACION Cristales. sobre la sangre. piel y el tracto respiratorio. La sustancia irrita los ojos. La sustancia puede tener efectos sobre los pulmones. REPETIDA El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel. Punto de fusión (se descompone): 288°C Solubilidad en agua: Escasa Densidad relativa (agua = 1): 1. LIMITES DE EXPOSICION EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O TLV no establecido. formación de gases tóxicos de carbono. la formacion de metahemoglobina. dando lugar a Reacciona con oxidantes. • Piel Enrojecimiento. EXPLOSION EXPOSICION ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS! Aire limpio. posición de semiincorporad o y proporcionar asistencia médica. Guantes . INCENDIO No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. Inhalación Notas).CLORURO DE CADMIO ICSC: 0116 CLORURO DE CADMIO Dicloruro de cadmio CdCl2 Masa molecular: 183. reposo. Quitar las ropas • Tos. dificultad Sistema respiratoria (síntomas cerrado y no inmediatos: véanse ventilación.3 CAS: 10108-64-2 RTECS: EV0175000 ICSC: 0116 NU: 2570 (compuestos de cadmio) CE: 048-008-00-3 PREVENCION TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/SINTOMAS AGUDOS LUCHA CONTRA INCENDIOS/ PRIMEROS AUXILIOS En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores. antes de comer. dolor. Mantener bien cerrado. Clasificación de Peligros NU: 6. en lugar fresco y seco. Enjuagar la boca y No comer. náuseas. Recoger con aspirador el material derramado. DERRAMES Y FUGAS ALMACENAMIENTO ENVASADO Y ETIQUETADO NO verterlo al alcantarillado. (Protección personal adicional: equipo autónomo de respiración). asistencia Lavarse las manos médica. Versión española traducida y editada por el INSHT ICSC: 0116 Fichas Internacionales de Seguridad . ni beber. vómitos. ni fumar proporcionar durante el trabajo. si se trata de polvo.protectores y traje de protección. contaminadas. • Ojos Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria. 1991. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto. diarrea. sensación de quemazón. Separado de oxidantes fuertes y alimentos y piensos. © CCE. (Véanse Notas). IPCS. si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica. • Ingestión Dolor abdominal.1 IMO: contaminante marino. aclarar la piel con agua abundante o ducharse. recoger cuidadosamente el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro. CE: T R: 45-48/23/25 S: 53-45 Nota: E VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE Preparada en colaboración entre el IPCS y la CCE. Enrojecimiento. humos muy tóxicos de cadmio y cloro. RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable. . ASPECTO Cristales incoloros. La experimentación La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. Se recomienda vigilancia médica. polvo total A2 (ACGIH 1993PROLONGADA O REPETIDA 1994).1 La sustancia es tóxica para los organismos acuáticos. inodoros e higroscópicos. se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por pulverización o cuando se dispersa. La exposición por encima del OEL puede causar la muerte. ICSC: 0116 D A T O S I M P 0 R T A N T E EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia irrita el tracto gastrointestinal y el tracto respiratorio. pueden aparecer de forma no inmediata. se produce una bioacumulación. tejidos.Química CLORURO DE CADMIO ESTADO FISICO. LIMITES DE EXPOSICION 3 TLV (como TWA): 0. Esta sustancia es carcinógena para los VIAS DE EXPOSICION seres humanos. produciendo Notas). A lo largo de la cadena alimentaria de interés para el ser DATOS humano. dando lugar a Cd). TLV (como TWA): 0. especialmente en AMBIENTALES las plantas. g/100 ml a 20°C: 140 Presión de vapor.01 mg/m (como EFECTOS DE EXPOSICION Cd). animal muestra que esta sustancia posiblemente cause efectos tóxicos en la reproducción humana. La inhalación del aerosol puede PELIGROS QUIMICOS originar edema pulmonar (véanse La sustancia se descompone al calentarla intensamente. Los efectos Reacciona con oxidantes fuertes. especialmente si está en forma de polvo. sin embargo.3 PROPIEDADES Punto de ebullición: 960°C Punto de fusión: 568°C FISICAS Densidad relativa (agua = 1): 4.002 mg/m3 (como La sustancia puede afectar a los riñones y a los pulmones. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente. Solubilidad en agua. NOTAS Está indicado examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. fracción respirable A2 (ACGIH alteraciones renales y lesiones en los 1993-1994). kPa a 656°C: 1. 85 °C) Propiedades físicas Identificadores . a menudo.Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto. NO llevar a casa la ropa de trabajo. la enciclopedia libre Saltar a navegación. 2. por ello. Reposo y vigilancia médica son. Debe considerarse la inmediata administración de un aerosol adecuado por un médico o persona por él autorizada.99 g/mol 772 K (498. hasta pasadas algunas horas y se ven agravados por el esfuerzo físico. búsqueda Cloruro cálcico Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de calcio General Otros nombres Fórmula molecular Número CAS Número RTECS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Cloruro cálcico CaCl2 10043-52-4 EV9800000 Sólido sólido blanco o incoloro 2150 kg/m3. Cloruro de calcio De Wikipedia. imprescindibles.15 g/cm3 110. salvo que se indique lo contrario. inorgánico. mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. S22. por esa razon se utiliza como coagulante en algunos tipos de tratamientos de aguas residuales: 3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq) El cloruro de calcio fundido puede ser electrolizado depositándose calcio metálico en el cátodo y recogiéndose cloro gaseoso en el ánodo : CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g) Usos farmacológicos [editar] Presentación farmacológica [editar] • Cloruro Cálcico al 10%. S24 EV9800000 Riesgos Quemaduras Irritación y quemaduras Irritación o quemaduras Quemaduras Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). Propiedades químicas [editar] El cloruro de calcio puede dar una fuente de iones de calcio en una solución. Grupo terapéutico [editar] .5 g/100 ml (20 °C) Peligrosidad Frases R Frases S Número RTECS Ingestión Inhalación Piel Ojos R36 (S2).55 °C) Estructura cristalina octoédrico.Punto de ebullición 1600 K (-271. por ejemplo por precipitación porque muchos compuestos con el calcio son insolubles. ampolla 1g/10 ml=30 ml de Gluconato Cálcio al 10%. rutilo deformada Propiedades químicas Solubilidad en agua 74. Exenciones y referencias El cloruro cálcico o cloruro de calcio es un compuesto químico. hipotensión. Sobredosis de bloqueantes de canales de calcio. Intoxicación por sulfato de magnesio o calcioantagonistas. Precauciones [editar] • • Insuficiencia renal. Hipocalcemia severa. parada cardiorrespiratoria y sabor metálico. búsqueda . Interviene junto con el alginato sódico y otras sustancias en un proceso conocido como esferificación básica: creación de bolitas tipo caviar. Otros usos [editar] Actualmente es un producto muy utilizado en las más prestigiosas cocinas del mundo. dolor urente. Cloruro de potasio De Wikipedia. existe riesgo de bradicardia. Tratamiento con digital. Parada cardiorrespiratoria que no responde a adrenalina y con sospecha de hipocalcemia. la enciclopedia libre Saltar a navegación. Indicaciones en urgencias [editar] • • • • • Arritmias cardíacas asociadas a hipermagnesemia e hiperpotasemia.• Suplemento mineral de calcio. Consideraciones en la preparación y administración [editar] Si se administra en inyección rápida. Se recomienda utilizar una vena gruesa. KI Identificadores Propiedades químicas Solubilidad en agua Compuestos relacionados Cloruros Halogenuros Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). NaCl KF.Cloruro de potasio Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de potasio General Otros nombres Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular Número CAS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Estructura cristalina Cloruro potásico. salvo que se indique lo contrario.4 g/100 cm3 agua 0. 1.987 kg/m3. RbCl. silvina (forma mineral) KCl n/d 7447-40-7 Propiedades físicas Sólido blanco cristalino 1.4 g/100 cm3]] etanol KCl.55 g/mol 1049 K (776 °C) 1770 K (1500 °C) Cúbica centrada en las caras 34.987 g/cm3 74. Exenciones y referencias . KBr. La electrólisis (utilizada para el sodio falla debido a la alta solubilidad del potasio en KCl líquido). Aplicaciones [editar] La mayoría del cloruro de potasio producido es utilizado en la fabricación de fertilizante. Propiedades biológicas y médicas [editar] El potasio es vital para el cuerpo humano y si bien se encuentra en una enorme cantidad de vegetales usuales en la cocina ( http://es. la ingestión oral de cloruro de potasio es un medio para obtenerlo. con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. en casos de diarrea. aunque también puede ser disuelto y administrado de forma intravenosa.El compuesto químico cloruro de potasio (KCl) es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro. Propiedades químicas [editar] El cloruro de potasio puede reaccionar como una fuente de ion cloruro. En su estado puro es inodoro. Es un subproducto de la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido clorhídrico.org/wiki/Potasio#Potasio_en_la_dieta ). agrio y poco salado es generalmente mezclado con . procesamiento de alimentos y en ejecuciones judiciales a través de inyección letal. y puede extraerse de la silvinita. El cloruro de potasio es utilizado en medicina. por flotación o por separación electrostática de minerales apropiados. También es utilizado en medicina. Aunque el potasio es más electropositivo que el sodio. aplicaciones científicas. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro. pero dado a su sabor débil. Este es el método principal para producir potasio metálico. procesamiento de alimentos y en ejecución legal por medio de inyección letal. También puede extraerse de agua salada y puede producirse por cristalización de una solución. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. debido al Principio de Le Châtelier. Puede ser utilizado como un sustituto de la sal en la comida. el KCl puede reducirse a metal por medio de una reacción con sodio metálico si el potasio es removido por destilación. Como cualquier otro cloruro iónico soluble. Extracción y manufactura [editar] El cloruro de potasio ocurre naturalmente como silvita. en aplicaciones científicas. precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata: KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac).wikipedia. Es un compuesto inorgánico. Como reactivo químico es utilizado en la manufactura de hidróxido de potasio y potasio metálico. ya que el crecimiento de muchas plantas es limitado por el consumo de potasio. vómitos y en el postquirurgico del aparato digestivo. Cloruro de sodio De Wikipedia. la enciclopedia libre Saltar a navegación. también efectos escleróticos. Cloruro de sodio Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de sodio General Otros nombres Cloruro sódico Sal de mesa Sal común Fórmula NaCl semidesarrollada Fórmula molecular Número CAS Número RTECS n/d Identificadores 7647-14-5 VZ4725000 Propiedades físicas . La toxicidad de la sal de mesa es similar). búsqueda Para una descripción de su uso como condimento. bloqueo de la conducción cardíaca. La sobredosis causa hiperkalemia la cual puede producir parestesia.sal regular para mejorar su sabor. altas dosis pueden causar un paro cardíaco y una muerte rápida. Medicinalmente es utilizado en el tratamiento de hipokalemia y condiciones asociadas. diarrea y hemorragia intestinal. véase Sal (condimento). incluyendo náuseas y vómitos. la DL50 es de alrededor de 2500 mg/kg (es decir que una persona con un peso de 70 kg tendría que consumir 175 g. para envenenamiento con digital. fibrilación y arritmias. y como un restaurador de electrolitos. Precauciones [editar] Oralmente es tóxico en exceso. Efectos colaterales pueden incluir incomodidad gastrointestinal. Intravenosamente se reduce a solamente 100 mg/kg pero de mayor preocupación son sus efectos severos sobre el músculo cardíaco. 79 J·mol-1·K-1 95. Propiedades químicas Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Estructura cristalina Solubilidad en agua KPS Compuestos relacionados ΔfH0gas ΔfH0líquido ΔfH sólido S0gas.2 g/cm3 58. 1 bar S0líquido.06 J·mol-1·K-1 72.12 kJ/mol 229. Inhalación Piel Ojos .11 J·mol-1·K-1 Peligrosidad VZ4725000 Riesgos Peligroso en grandes cantidades. 1 bar S0sólido Número RTECS Ingestión 0 35.c.79 mol2 Compuestos relacionados Cloruro de potasio Termoquímica -181. Puede producir irritación en altas cantidades.42 kJ/mol -385. Puede producir resequedad.c. 2200 kg/m3.4 g/mol 1074 K (801 °C) 1738 K (1465 °C) f. su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.9 g por 100 mL de agua 37. 2. Puede producir irritación y molestia.92 kJ/mol -411. aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.Estado de agregación Apariencia Sólido Incoloro. 1 [editar] Plantas El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. como agente reductor en la industria farmacéutica. salvo que se indique lo contrario. la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas. con dosis un poco altas la sal es tóxica. o en su forma mineral halita. cloruro de estaño otros productos químicos están disponibles bajo petición El cloruro de estaño se presenta bajo forma de cristales con poco color. y los principales países productores eran Estados Unidos (40. Producción El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos.Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm).5) y Canadá (12. El cloruro estañoso es soluble en el agua y se utiliza en diferentes sectores: en la industria química como compuesto intermedio en la preparación de las sales estañosas. sal de mesa. Exenciones y referencias El cloruro de sodio. como lagos salados y minando la roca de sal. llamada halita. India (14.9).7). es un compuesto nocivo e irritante.2H2O SINÓNIMOS . en la extracción y purificación de los metales preciosos y en el tinte y en las impresiones textiles. El cloruro de estaño también se utiliza en la industria del cristal para el plateado en la fabricación de los espejos. es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida. es un compuesto químico con la fórmula NaCl. FORMULA SnCl2. Alemania (17. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.3). popularmente denominado sal común. En 2002. Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal. También es el mayor componente de la sal comestible. Sin embargo.3 millones de toneladas). China (32. como reductor en la industria química. El estaño cloruro es peligroso si se ingiere y provoca quemaduras. 10. 7. 15. 13. USOS El cloruro estañoso se utiliza en la industria química como intermedio en la preparación de las Sales de estaño. Cloruro de amonio De Wikipedia. 6.Cloruro estañoso ASPECTO El cloruro de estaño se presenta bajo forma de cristales con poco color. véase Cloruro de amonio (desambiguación). . farmacéutica. búsqueda Para otros usos de este término. ESPECIFICACIONES Las especificaciones técnicas se suministran bajo petición. la enciclopedia libre Saltar a navegación. El cloruro de estaño también se utiliza para el plateado en la producción de los espejos. 8. SOLUBILIDAD Soluble en el agua. PRECAUCIONES Solicita ficha de seguridad y consulta los puntos 4. 14. dependiendo de la aplicación. DISPONIBILIDAD información no disponible CLASSIFICACIÓN Solicitar ficha de seguridad y acudir a las autoridades locales. en la extracción y en la purificación de los metales preciosos y en el tinte y en las impresiones textiles. 5. 15 °C) Ver tabla Identificadores Propiedades químicas Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm).527 kg/m3. 0.001527 g/cm3 53.Cloruro de amonio Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de amonio General Otros nombres Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular Número CAS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua Cloruro amónico NH4Cl n/d n/d Propiedades físicas Sólido Blanco 1. salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias El cloruro de amonio es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. Síntesis [editar] La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de cloruro de hidrógeno y de amoníaco: .49 g/mol K (338 °C) K (-273. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio. Su punto de sublimación es de 350°C. la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. Su masa molecular es de: 53. Su metabolismo se efectúa en el hígado y su excreción es por la orina.5. Farmacología y mecanismos de acción [editar] Como diurético [editar] El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Los médicos deben juzgar el uso del cloruro de amonio en pacientes con edema cardíaco o insuficiencia pulmonar debido a que puede existir un trastorno acidobásico intenso.13 kPa a 160°C.49 g/mol. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec.Propiedades físicas [editar] En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día. Reacciones adversas conocidas [editar] . La dosis es la misma que en su uso como diurético. Como acidificante [editar] El cloruro de amonio eleva la acidez al incrementar la concentración de hidrogeniones (H+) libres. El cloruro de amonio nunca debe usarse como único tratamiento de la acidosis metabólica en pacientes con disfunción renal grave. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Precauciones especiales [editar] El cloruro de amonio se contraindica en personas con cirrosis y otras enfermedades hepáticas en virtud de que se puede almacenar y causar intoxicación por el amoníaco. La presión de vapor que genera es de 0. Como expectorante [editar] Se sabe que el cloruro de amonio actúa irritando la mucosa. Farmacocinética [editar] El cloruro de amonio se absorbe fácilmente desde la vía gastrointestinal en unas 5-6 horas tras la ingestión. causando estimulación refleja de las glándulas de la mucosa bronquial. El uso de espironolactona o inhibidores de la anhidrasa carbónica como la acetazolamida puede precipitar una acidosis sistémica. Su densidad relativa (agua = 1) es 1. diarrea. irritación gástrica. tetania. La disolución en agua es un ácido débil.6 57. hiperventilación. glucosuria. Reacciona con concentrados de ácidos para formar cloruro de hidrógeno y bases fuertes para formar amoníaco. vómitos.Los efectos secundarios van desde cefalea. Límites de exposición [editar] TLV (como TWA): 10 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque.1 73. bradicardia. Uso en química [editar] Se utiliza el cloruro de amonio como catalizador en la síntesis de Strecker. confusión. hipocalemia. MAK no establecido. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico.0 Peligros químicos [editar] La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder. Solubilidad en agua [editar] Temperatur a (ºC) 0 20 40 60 80 100 Solubilidad en agua (g/100 g) 29.7 54. Ataca al cobre y compuestos. sed. letargo.5 61.0 66. TLV (como STEL): 20 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). . originando peligro de incendio y explosión. hiponatremia. anorexia. amoníaco y cloruro de hidrógeno. Presión de vapor: 0. Se recomienda mantenerlo en un lugar seco. ácidos. Identificación del producto Nombre químico: Cloruro de amonio Sinónimos: Cloruro amónico/ sal de amoníaco Nº CAS: 12123-02-9 Fórmula: NH4Cl 2. Es una unidad típicamente usada en los países anglosajones. álcalis. Toma divisiones entre los puntos de congelación y evaporación de disoluciones de cloruro amónico.Vías de exposición [editar] La sustancia se puede absorber por inhalación del polvo o humo y por ingestión.13 kPa a 160º C Densidad relativa (agua=1): 1. Identificación de los peligros . Curiosidades [editar] El cloruro de amónio es tomado como referencia para la escala de temperatura Fahrenheit de la siguiente manera: Grado Fahrenheit (°F). Propiedades físico-químicas Aspecto y color: Sólido entre incoloro y blanco. Almacenamiento [editar] Se almacena separado de: nitrato amónico. sales de plata. Olor: Inodoro. higroscópico en diversas formas.5 3. Es muy tóxica.5 Solubilidad en agua: 28 g/ 100 ml a 25º C Punto de sublimación: 350º C Peso molecular: 53. clorato potásico. CLORURO DE AMONIO 1. Náuseas. 444/91): No establecido. 5. Enrojecimiento. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque. Materiales a evitar: Nitrato amónico. 831/93): No establecido. cobre y compuestos.0 2 3 4. vómito. amoníaco y cloruro de hidrógeno. originando peligro de incendio y explosión. Otros No hay información disponible. No hay información disponible. Información toxicológica Efectos agudos Contacto con la piel Contacto con los ojos Inhalación Ingestión Enrojecimiento. Polimerización: No aplicable.1 mg/m3 ST 20 mg/m3 Límite OSHA PEL: Ninguno. Condiciones que deben evitarse: Fuentes de calor e ignición. bases fuertes. dolor de garganta. sales de plata. Efectos crónicos No hay información disponible. No hay información disponible. No hay información disponible. 444/91)CMP: (Humos) 10 mg/m3 CMP-CPT: 20 mg/m3 Límite biológico (s/ Res. Límite en aire de lugar de trabajo (s/ Res. . Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico. Reacciona con concentrados de ácidos para formar cloruro de hidrógeno y bases fuertes para formar amoníaco. Nivel guía para fuentes de agua de bebida humana (s/ Dto. Tos. Ataca al cobre y compuestos. concentrados ácidos. La disolución en agua es un ácido debil. produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno. clorato potásico. Estabilidad y reactividad La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder. Límite NIOSH REL: TWA 0. amoníaco y cloruro de hidrógeno. Productos de descomposición: Humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno. Efectos ecotóxicos Residuo clasificado peligroso / especial S/ Ley 24-051 . No comer. 8. Riesgos de incendio y explosión Incendio: No combustible. 389/98 (Bs. 9. Condiciones de almacenamiento: Separado de.Dto. ácidos. extracción localizada o protección respiratoria. Lavarse las manos antes de comer.) Límite en emisiones Nivel guía de emisión: No establecido. 10.) SI NO S/ Dto.As. Ventilación (no si es polvo). Instalaciones de seguridad: Lavaojos. 3395/96 (Bs. (ver estabilidad y reactividad). clorato potásico. Manipuleo y almacenamiento Condiciones de manipuleo: EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO.Dto. Nivel guía de calidad de aire: No establecido. bases fuertes.6. ni fumar durante el trabajo. beber. Nivel guía de emisión: No establecido. cobre y compuestos. S/ Res. Temperatura de autoignición: No aplicable. Protección de manos: Sí. Utilizar anteojos de protección de seguridad. sales de plata.720 . Mantener en lugar seco. Puntos de inflamación: No aplicable. gaseosas Nivel guía de calidad de aire: No establecido. Se recomienda guantes protectores. Límite en vertidos líquidos S/ Res. Medidas a tomar en caso de derrames y/o fugas . 806/97 (Bs. 79179/90 (Nación) No establecido. 7. 831/93 (Nación) SI NO S/ Ley 11. 831/93 (Nación) S/ Dto.As. Explosión: Al reaccionar con ciertas sustancias. nitrato amónico. Protección del cuerpo: No. Equipos de protección personal Protección respiratoria: Sí. Protección de ojos: Sí.As.) No establecido. 12.Primeros Auxilios En general: En todos los casos luego de aplicar los primeros auxilios. Medidas a tomar en caso de incendio y explosión Medidas de extinción apropiadas : En caso de incendio en el entorno.Precauciones personales: Respirador de filtro P2 contra partículas nocivas. Cromato de potasio De Wikipedia. 13. Inhalación: Aire limpio. Medidas a tomar para la disposición final de residuos Los restos de producto químico deberían disponerse de acuerdo a tecnología aprobada y a la legislación local. Contacto con la piel: Quitar las ropas contaminadas. la enciclopedia libre Saltar a navegación. amoníaco y cloruro de hidrógeno. Productos de descomposición: Humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno. están permitidos todos los agentes extintores. debe tratarse como el propio residuo químico. El envase contaminado. aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica. reposo y proporcionar asistencia médica. Equipos de protección personal especiales: Respirador de filtro P2 contra partículas nocivas. Medidas a tomar en caso de contacto con el producto . búsqueda . dar a beber agua abundante guardar reposo y proporcionar asistencia médica. 11. Métodos de limpieza: Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente. Ingestión: Enjuagar la boca. Medidas de extinción inadecuadas: No aplicable. Instrucciones especiales para combatir el fuego: No aplicable. eliminar el residuo con agua abundante. derivar al médico. Contacto con los ojos: Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica. Cromato de potasio Nombre (IUPAC) sistemático Cromato(VI) de potasio General Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular Número CAS K2CrO4 n/d [7789-00-6 [7789-006]] Propiedades físicas Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua Sólido Amarillo intenso 2.730 kg/m3; 2.73 g/cm3 194.21 g/mol 1248 K (-271,902 °C) 1273 K (-271,877 °C) 637 g/l a 20 °C en agua Identificadores Propiedades químicas Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistas especializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas. Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Aviso referencias|Cromato de potasio}} ~~~~ El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante. Aplicaciones [editar] Es utilizado como indicador químico amarillo utilizado para identificar la concentración de ión cloruro en una solución con nitrato de plata. Propiedades físicas [editar] El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy estable y soluble en agua. Es una sal tóxica y ecotóxica, como muchas sales de cromo. Síntesis [editar] El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio: Reacciones [editar] El ión cromato (CrO42-) reacciona con una gran variedad de iones metálicos (Ba2+ Pb2+, Hg22+) uniéndose a ellos y precipitando el respectivo cromato: Precauciones [editar] Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violéntamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar explosivamente. Dicromato de potasio De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Dicromato de potasio Nombre (IUPAC) sistemático Heptaoxodicromato (VI) de potasio General Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular Número CAS K2Cr2O7 n/d [7778-50-9 [7778-509]] Propiedades físicas Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua Sólido Anaranjado intenso 2.690 kg/m3; 2.69 g/cm3 294,18 g/mol 671,15 K (398 °C) 773,15 K (500 °C) 130 g/l a 20 °C en agua Riesgos LD50 25 mg·kg−1 Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias Identificadores Propiedades químicas El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso como reactivo en la industria química. el primer colorante artificial. En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.anaranjado.H. en la fabricación del cuero.que puede cristalizar en forma de su sal potásica. una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción. Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4). Aplicaciones [editar] El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales. ¡CUIDADO! EL CLORURO DE CROMIL SE PUEDE DESCOMPONER DE FORMA EXPLOSIVA. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas. Es un oxidante fuerte. para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. Síntesis [editar] El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente: También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio: Reacciones [editar] Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI). Ambos se disuelven en ácidos fuertes. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído. Toxicología [editar] . En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. en la fabricación de pigmentos.Perkin en la síntesis de la mauveina. En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4. En caso de incendio en el entorno: agua en grandes cantidades. EXPLOSIO Riesgo de incendio y explosión en contacto N con sustancias combustibles. Al igual que los cromatos.El dicromato de potasio es tóxico. NO poner en contacto con sustancias inflamables.2 Nº CAS 7778-50-9 Nº RTECS HX7680000 Nº ICSC 1371 Nº NU 3288 Nº CE 024-002-00-6 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICIO N PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS PREVENCION INCENDIO No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. los dicromatos son cancerígenos. EXPOSICIO N ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS! . Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II) (FeSO4). En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido ICSC: 1371 DICROMATO DE POTASIO Dicromato (VI) de dipotasio Sal de dipotasio del ácido dicrómico Bicromato potásico K2Cr2O7 Masa molecular: 294. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Dar manos antes de comer. Aire limpio. Proporcionar asistencia médica. Enjuagar la boca. Visión borrosa. OJOS Enrojecimiento. Diarrea. reposo. Gafas ajustadas de Quemaduras profundas seguridad. Vómitos. Dolor abdominal. Tos. Dolor de garganta. PIEL Enrojecimiento. después proporcionar asistencia médica. ENVASADO Y ETIQUETADO DERRAMES Y FUGAS ALMACENAMIENTO . Náuseas. Sensación de quemazón. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Dolor. graves. Sibilancie. ni (¡UNICAMENTE EN fumar durante el PERSONAS trabajo. Proporcionar asistencia médica. Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar la piel con agua y jabón. Traje de protección. Lavarse las CONSCIENTES!).INHALACI Sensación de ON quemazón. Shock o colapso. Guantes protectores. a beber agua abundante. Sistema cerrado y ventilación. Provocar el vómito No comer. Proporcionar asistencia médica. ni beber. INGESTIO Sensación de N quemazón. ASPECTO Cristales de naranja a rojos. absorber en serrín u otros alimentos y piensos. La disolución en agua es un ácido débil. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. si fuera necesario.1 CE: símbolo T+ símbolo N R: 49-46-21-25-26-37/3841-43-50/53 S: 53-45-60-61 Nota: E. Reacciona violentamente con hidrazina o hidroxilamina originando peligro de . Recoger cuidadosamente el residuo. 3 VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE ICSC: 1371 Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE. NU (transporte): ver pictogramas en cabecera. (Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración). IPCS. absorbentes combustibles. RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable. Clasificación de Peligros NU: 6. humedecer el polvo para evitar su dispersión. sin embargo. No transportar con alimentos y piensos. 2003 DICROMATO DE POTASIO D A ICSC: 1371 ESTADO FISICO. trasladarlo a continuación a Separado de sustancias un lugar seguro. a través de la piel y por ingestión. se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire al dispersar. VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol. NO combustibles y reductoras. T O S I M P O PELIGROS QUIMICOS La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores.Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no combustible. LIMITES DE EXPOSICION EFECTOS DE EXPOSICION TLV (como compuestos PROLONGADA O solubles Cr(VI)): 0. NO llevar a casa la ropa de trabajo. NOTAS Los síntomas de asma no se ponen de manifiesto. A1 BEI (ACGIH 2003). R T A N T E S incendio y explosión. hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-61G64c . El contacto prolongado o MAK (como compuestos repetido puede producir solubles de Cr(VI)): Sh sensibilización de la piel.EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia irrita la piel y el tracto respiratorio.05 mg/m3 REPETIDA (como TWA). imprescindibles. a menudo. dando lugar a perforación en el tabique nasal y alteraciones renales. Ninguna persona que haya mostrado síntomas de asma debe entrar nunca en contacto con esta sustancia. La sustancia puede afectar al tracto respiratorio y a los riñones. La sustancia puede causar efectos en riñón e hígado. dando lugar a alteraciones funcionales. Densidad: 2. La AMBIENTALES sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático. por ello.7 g/cm3 Solubilidad en agua. Esta sustancia es carcinógena para los seres humanos. g/100 ml a 20°C: 12 Se descompone por debajo del PROPIEDADES punto de ebullición a 500°C FISICAS Punto de fusión: 398°C DATOS La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. es corrosiva para los ojos. La (sensibilización cutánea). exposición a inhalación Cancerígeno: categoría 2 prolongada o repetida puede (DFG 2003) originar asma. No induzca Vomito.CONTACTO CON LOS OJOS Irritación moderada en los ojos...DATOS GENERALES DE LA SUSTANCIA QUÍMICA 1.PUNTO DE INFLAMACIÓN: No se dispone de información No aplica 11. Causa irritacion en el sist.ABSORCIÓN No identificado No se dispone de información 5..SUSTANCIA 2.3. Gastrointestinal Nunca de nada por la boca a una persona que se encuentre inconsciente. COLOR Y OLOR: Ninguna Solido.LIMITES DE INFLAMABILIDAD (%): No se dispone de información INFERIOR: SUPERIOR: Página 1 / 3 CARBONATO DE AMONIO.INHALACIÓN Irritación en las vías tractorespiratorias Traslade a un lugar con ventilación adecuada. Solicite atención medica 4.. Solicitar asistencia medica de inmediato.DATOS DE REACTIVIDAD 1. Alkaloides...CONDICIONES A EVITAR: PUEDE OCURRIR NO PUEDE OCURRIR No se dispone de información ��� SECCIÓN VII.PROCEDIMIENTO ESPECIAL DE COMBATE DE INCENDIO: No combatir con chorro de agua directamente.DENSIDAD DE VAPOR (AIRE=1): 6..DENSIDAD RELATIVA: No se dispone de información 1.Nº UN 4. Solicitar atención medica de inmediato..VELOCIDAD DE EVAPORACIÓN (BUTIL ACETATO=1): 10. Lavar con agua corriente durante 15 min.NOMBRE COMERCIAL 2.DESCOMPOSICIÓN DE COMPONENTES PELIGROSOS: Oxidos de Carbono y Oxidos nitrosos y Amoniaco.Nº CAS 3.OTROS DATOS Crital de amonia Formula:(NH4)CO3·H2O SECCIÓN III.. sin olor...FAMILIA QUÍMICA 114....CANCERÍGENOS O TERATOGENICOS 100% Carbonato de Amonio 10361-29-2 No regulado No disponible 5.. Lavar suavemente con agua corriente durante 15 min.INGESTIÓN ACCIDENTAL Puede ser peligroso si es ingerido De a beber inmediatamente agua o leche.. % : No aplica no se dispone de información 13... mmHg A 20ºC: 4.. ºC: 2.PORCIENTO DE VOLATILIDAD.LIMITE PERMISIBLE DE CONCENTRACIÓN 6. sales acidas.CONDICIONES QUE CONDUCEN A UN PELIGRO DE FUEGO Y EXPLOSIÓN NO USUALES: En contacto con materiales incompatibles puede provocar fuego.SINÓNIMOS 6...TEMPERATURA DE FUSIÓN.TEMPERATURA DE AUTOIGNICION (ºC): 12. 4.. Solicite atención medica de inmediato 6. Oxidos carbono y amoniaco.MEDIO DE EXTINCIÓN: NIEBLA DE AGUA ESPUMA HALON: CO2 POLVO QUÍMICO SECO 2.PRESIÓN DE VAPOR. 2...2.. 9.SOLUBILIDAD EN AGUA.SUSTANCIA QUÍMICA CONSIDERADA COMO CANCERÍGENA: .TEMPERATURA DE EBULLICIÓN...5 @ 20ºC 5.CONTACTO CON LA PIEL Irritación y enrojecimiento de la piel..PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN: Oxidos nitrosos.EQUIPO ESPECIAL DE PROTECCIÓN (GENERAL) PARA COMBATE DE INCENDIO: Mascarilla con suministro de oxigeno y ropa protectora para prevenir contacto con la piel y ojos.INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A EVITAR): ��� Acidos.. 4.% Y NOMBRE DE LOS COMPONENTES 2... 3.. Si respira con dificultad suministrar oxigeno.. abriendo ocasionalmente los párpados. Cristal traslucido...1. al especialmente si esta humeda. g/ml: No se dispone de información Soluble en agua fría 7....IPVS ppm 7....COMPONENTES RIESGOSOS 1.REACTIVIDAD de información Ligero Ninguna Ninguna SECCIÓN IV PROPIEDADES FÍSICAS 1..POLIMERIZACION PELIGROSA: 6.REACTIVIDAD EN AGUA: 8.CONDICIONES A EVITAR ESTABLE INESTABLE Materiales Incompatibles....SECCIÓN II.. 3. mismo tiempo quitarse la ropa contaminada y calzado. 5.SALUD 7.NOMBRE QUÍMICO Carbonato de Amonio Carbonato de Amonio 3.INFLAMABILIDAD 7. SECCIÓN VI.1 Sal Inorgánica 5. 3.RIESGOS DE FUEGO O EXPLOSIÓN 1..RIESGOS PARA LA SALUD VÍAS DE ENTRADA SÍNTOMAS DEL LESIONADO PRIMEROS AUXILIOS 1.7ºC No se dispone de informacion 3.GRADO DE RIESGO: No disponible No se dispone 7. SECCIÓN V.PESO MOLECULAR 4.. no introducir agua a los contenedores usar agua en forma de rocío para enfriar los contenedores. ºC: 57. 5.. Hypoclorito de sodio y Zinc / sales de Zinc.ESTADO FÍSICO... SECCIÓN X. IX). con una pala limpia (plástico). 24 ppm/3. incoloro y fumante. 2.1 (1.INFORMACIÓN SOBRE TRANSPORTACIÓN (Deacuerdo con la reglamentación del transporte): Material clasificado como: No regulado Pictogramas: Riesgo secundario: No regulado UN: No regulado Envase y embalaje: Grupo no regulado NFPA: Salud ( 1 ).. coloque cuidadosamente el material dentro de un recipiente limpio (cubeta de plástico y/o bolsa de polietileno). Olor: Fuerte.. Botas de Hule. Página 2 / 3 CARBONATO DE AMONIO SECCIÓN VIII. Bañarse y lavar su uniforme para evitar que este contaminada con residuos del producto. Solicitar asistencia para su disposición.ESPECIFICAR TIPO: Utilizar Guantes de Neopreno. aprobados por OSHA en 29 CFR 1010.PRACTICAS DE HIGIENE: Después de estar en contacto con este producto lavar con agua y jabón todo su equipo de seguridad. 2. alcantarillas. 10 ppm/100hrs SECCIÓN XII.. SECCIÓN IX. 2. No lo ingiera o inhale Almacenar bien cerrados los frascos en lugar fresco y seco. (Usar solo en el mismo producto) ( Ninguno ) Página 3 / 3 Ácido Clorhídrico Datos Físicos       Apariencia: Líquido claro. Lave el área del derrame con agua...PRECAUCIONES ESPECIALES 1...EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL: 1. Mascarillas con cartuchos para polvos.. Solubilidad: infinita en agua. Use su equipo de seguridad adecuado Evite el contacto con los ojos y piel.18 g/mL pH: 0.(NOM 010 STPS 1994) SI______ NO______ OTROS__________ SI______ NO______ ESPECIFICAR Este material no se enciende.INDICACIONES EN CASO DE FUGA O DERRAMES: Aislar el área de peligro ( acordonar el área). a cloruro de hidrógeno. Para la disposición del material realizar el siguiente procedimiento: Use equipo de protección personal (Secc. contener para evitar la introducción a las vías fluviales. usar el extintor adecuado para el incendio circundante.0 N). Inflamabilidad ( 0 ). Gogles y Pechera de Vinilo. pero evitando que esta agua de lavado escurra. 1. Reactividad ( 0 ).5hrs Gold Fish (agua fría) Tolera.DE MANEJO Y ALMACENAMIENTO: Usar el producto solo en areas ventiladas.OTRAS: Residuos del producto pueden permanecer en el recipiente "vacío" pero con sus etiquetas para identificar el residuo. Identificar claramente el residuo (etiquetas) del producto que contiene para su confinamiento y su peligrosidad.01 N) Punto de Fusión: -74ºC . alejado de materiales incompatibles.. Especial ( ninguna ) Referencia: ( NOM-002-SCT2-1994) SECCIÓN XI.134.1 N).02 (0.1 (0. Limpiar antes de volver a usar o alterar el contenido de un envase. seco y cubra. Densidad: 1. sótanos o áreas confinadas.INFORMACIÓN ECOLÓGICA (Deacuerdo con las reglamentaciones ecológicas) Ecotoxicidad: Gold Fish (agua fría) Muere. Indic. retire del área. Para el manejo de los recipientes vacíos y residuos se deben de tomar las mismas precauciones que en el manejo del producto. Puede producir cloro gaseoso o hidrógeno gaseoso. metales. Punto de Ebullición: 53ºC y su Azeótropo a 109ºC Datos de riesgo de incendio o explosión  En caso de contacto con algunos metales o altas temperaturas. paro circulatorio y muerte Ingestión: La ingestión del ácido puede causar inmediato dolor y quemaduras en la boca. en casos severos. puede liberar hidrógeno gaseoso. esófago y tracto gastrointestinal. bases fuertes.  Contacto con la piel: Al contacto con la piel. edema pulmonar. carbonatos y materiales alcalinos.  Polimerizaciones peligrosas: No ocurren.  Incompatibilidades: Ácidos inorgánicos fuertes. . garganta y tracto respiratorio superior. hidróxidos. produce quemaduras. Datos de Reactividad  Estabilidad: Estable bajo condiciones normales. Datos de Peligros para la Salud   Inhalación: La inhalación de vapores causa tos. de los cuales el primero es tóxico y el segundo explosivo. irritación y coloración roja. Beberlo puede ser fatal. vómitos y diarrea. garganta. cianuros. sulfitos y formaldehído. Puede causar nausea.  Descomposiciones peligrosas: Al ser calentado a descomposición libera humos tóxicos de cloruro de hidrógeno y reacciona con agua o vapor para producir tóxicos termales. aminas. óxidos de metales. que es muy inflamable. ahogamiento. inflamación de la nariz. sulfatos. luego desechar en las facilidades para el desecho de reactivos químicos. Procedimientos de primeros auxilios  Contacto: Lavar con suficiente agua y jabón  Contacto en ojos: Lavar con suficiente agua. Llamar inmediatamente a un especialista.98 g/ mol ~2 g/cc (20°C) 2 (33 g/l en agua 20°C) Solida Incoloro Inoloro 200 – 250°C Soluble (reacción) Soluble (20°C) . por ejemplo arena. ÁCIDO FOSFÓRICO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Masa molar Densidad pH Forma Color Olor Punto de fusión Solubilidad en agua Solubilidad en etanol HPO3 79. dar respiración en caso necesario.  Ingestión: NO inducir al vómito. Los vapores pueden causar serias irritaciones. dar altas cantidades de agua y de ser posible leche. Contacto con los ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la vista. levantando eventualmente los párpados inferiores y superiores. Forma de desecho Diluir con suficiente agua y recoger en un material inerte.  Inhalación: Llevar a un lugar ventilado. Mantener al paciente caliente y en reposo Eliminar la ropa contaminada y lavar o duchar la piel afectada con gran cantidad de agua. Continuar lavando hasta conseguir la atención médica. Trasladar inmediatamente el paciente al hospital. El contacto con la piel puede causar rojez y quemaduras. Puede causar corrosión y daños al tracto gastro-intestinal.Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Corrosivo 2 – veneno muy fuerte Concentración letal Inhalación: Contancto con la piel: Contacto con los ojos: Ingestión: C 50 organismos acuáticos 100 mg/l 96 h Las nieblas de ácido pueden causar irritación en la garganta y el pulmón. lavar la boca con agua y darle a beber 2 ó 3 vasos de agua. Las salpicaduras en los ojos pueden causar irritación y quemaduras. . Contacto con los ojos: Lavar inmediatamente los ojos con solución de lavado ocular o con agua durante al menos 10 minutos. Ingestión: No provocar el vómito. Si la persona está consciente. Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: Trasladar a la persona afectada al aire fresco en seguida. Si el producto está involucrado en el fuego: Utilizar agua pulverizada para enfriar los recipientes y estructuras expuestas al fuego. Usar equipos de respiración autónoma y ropa de protección total.Mantener los párpados abiertos durante los lavados. Ácido Acético Datos Físicos        Apariencia: Líquido claro e incoloro. Forma de desecho Desechar en un recipiente adecuado con un material inerte. como a vinagre. Riesgos: Desprendimiento de fluoruros y/o floruro de hidrógeno (tóxico) cuando se calienta el ácido fosfórico obtenido por vía húmeda.6ºC Punto de Ebullición: 118ºC Datos de riesgo de incendio o explosión . como arena o cenizas.4 (Solución 1M) Punto de Fusión: 16. Olor: Fuerte. Desprendimiento de óxidos de fósforo (tóxicos) por descomposición térmica y de hidrógeno por reacción con los metales. Medios de extinción apropiados: Agua. Solubilidad: infinita en agua. Densidad: 1.05g/mL pH: 2. Incendio El ácido fosfórico no arde.    Punto Flash: 40ºC Temperatura de Autoignición: 427ºC Medios de Extinción: Agua. glicol etileno. Contacto con los ojos: El contacto de una solución concentrada puede ocasionar graves heridas guiando a la pérdida total de la vista. peróxido de sodio. óxidos y fosfatos. produce quemaduras. carbonatos. polvo químico o dióxido de carbono.   Ingestión: La ingestión del ácido puede causar severas heridas y la muerte. Los vapores pueden causar serias irritaciones. ácido perclórico. irritación y coloración roja. Polimerizaciones peligrosas: No ocurren. vómitos y diarrea. hidróxidos. Datos de Reactividad     Estabilidad: Estable bajo condiciones normales. Incompatibilidades: ácido crómico. la mayoría de metales con excepción del aluminio. Datos de Peligros para la Salud Inhalación: La inhalación de vapores concentrados puede causar serios daños a la nariz.  Procedimientos de primeros auxilios . dolor de garganta. cáusticos fuertes. tricloruro de fósforo. Las dificultades para respirar pueden hacerse presentes. Un aspersor de agua puede ser utilizado para mantener fríos los recipientes expuestos al fuego.  Contacto con la piel: Al contacto con la piel. Los síntomas incluyen. oxidantes. resulta en la perforación del esófago. ácido nítrico. La ingestión tan pequeña como 1mL. garganta y pulmones. Descomposiciones peligrosas: Dióxido y monóxido de carbono.  Contacto: Lavar con suficiente agua y jabón  Contacto en ojos: Lavar con suficiente agua.  Ingestión: NO inducir al vómito. estornudos.  Inhalación: Llevar a un lugar ventilado. dar altas cantidades de agua y de ser posible leche. tos. neumonitis química y edema pulmonar Los síntomas a la exposición pueden incluir sensación de quemadura. falta de aire dolor de ihl-hmn LCLo : 600 ppm\ 30 m . inflamación y edema en la laringe y bronquios. Sulfuro de hidrogeno (H2 S) Apariencia gas incoloro Toxicidad: RTECS# MX 1225000 Forma de desecho: 28 Derrames o fugas: o. luego se desecha en el depósito adecuado. Forma de desecho Se debe recolectar en un contenedor adecuado para le efecto. La inhalación puede ser fatal como resultado de espasmos. levantando eventualmente los párpados inferiores y superiores. Llamar inmediatamente a un especialista.f Método de extinción : M Mp: 85 Bp: 60 Daños a la salud: puede ser fatal si se ingiere inhala .c.q. mareos laringitis. dar respiración en caso necesario. luego se debe neutralizar. en material inerte. Etanol Datos Físicos       Apariencia: líquido incoloro.7893 g/mL Punto de Ebullición: 78ºC Punto de Fusión: -117ºC Datos de riesgo de incendio o explosión   Punto Flash: 12ºC. No lo ponga en contacto con los ojos. Olor: Aroma agradable. Evite la exposición prolongada y repetida. Almacene y use con ventilación adecuada .cabeza. Venenosos.   . Ligeramente inflamable a inflamable en medios oxidantes Temperatura de Autoignición: 363ºC. El consumo o exposición al alcohol puede incrementar lo efectos tóxicos Su reacción con las enzimas en el flujo sanguíneo puede inhibir las células de respiración y puede provocar parálisis pulmonar colapso repentino y muerte. Utilice solamente en la campana. piel o ropa. lentes de seguridad y bata de laboratorio. y bases fuertes. chispas y llama abierta. Ducha de seguridad y baño de ojos. Puede crear disturbios en el sistema nerivoso. La irritación de los ojos es la mas como efecto de la exposición y se caracteriza por la irritación de los ojos con fotofobia a keraconjutivitis. No respire el gas. Inflamable en fuego abierto. Cierre bien. Densidad: 0. Lave por 15 minutos en caso de contacto Incompatibilidad: agentes oxidantes fuertes. Medios de extinción: En caso de un fuego pequeño use polvo químico. nausea y vómitos. Productos de descomposición: Oxidos de azufre Almacenamiento y manejo: respirador. Para un fuego grande utilice espuma de alcohol o un aspersor de agua. Forma compuestos explosivos con aire. guantes resistentes a químicos. Aléjese de calor. Solubilidad: Soluble en agua.   Procedimientos de primeros auxilios   Contacto: Lavar con suficiente agua y jabón durante 15 minutos. Contacto en ojos: Remover lentes de contacto y lavar con suficiente agua. chispas o fuentes de ignición . Ingestión: NO inducir al VÓMITO Dar a beber suficiente agua. otros órganos e incluso ceguera. Contacto Ojos: Puede causar daltonismo. levantando eventualmente los párpados inferiores y superiores. pero grandes cantidades se deben incinerar en un horno adecuado para el efecto Nombre Químico o del Producto: Alcohol Isopropílico SINÓNIMOS (CAS #): Isopropanol. IPA. Contacto Piel: Solo peligroso en contactos muy prolongados. fosgeno. Incompatibilidades: Calor.Datos de Reactividad   Estabilidad: Estable bajo condiciones normales. Ingestión: Peligroso.   Datos de Peligros para la Salud   Inhalación: Irritante al tracto respiratorio. Descomposiciones peligrosas: Monóxido de carbono. 2-propanol (67-63-0) PUNTO DE EBULLICIÓN: 82 a 83°C . Polimerizaciones peligrosas: No suceden. puede causar daños al sistema nervioso central. Dimethylcarbinol. cloro gaseoso.   Forma de desecho Pequeñas cantidades se pueden desechar por el drenaje. Inhalación: Llevar a un lugar ventilado. dar respiración en caso necesario. en la piel. PEL 400 ppm EFECTOS: Puede ser peligroso por inhalación. ácidos. STEL 500 ppm. debido a que este material es sumamente inflamable. dolor de cabeza y vómitos. pero con sumo cuidado. absorción cutánea o ingestión. anhídridos de ácidos. Causa irritación severa en los ojos.785 PRESIÓN DE VAPOR: 33 mmHg a 20°C TASA DE EVAPORACIÓN BuAc=1: 1.00 PUNTO FLASH: 60°F TEMPERATURA DE AUTOIGNICIÓN: 860°F LIMITE EXPLOSIVO INFERIOR: 2.5 APARIENCIA: Líquido incoloro OLOR: Agradable DATOS DE REACTIVIDAD: Incompatible con: agentes oxidantes. Puede causar depresión al sistema nervioso. aluminio MANEJO DE DESECHOS: Se puede incinerar en un incinerador para el efecto. halógenos.440 VOC (Gm/L): 790 ODP: 0.GRAVEDAD ESPECÍFICA: 0. efecto narcótico y dermatitis EFECTOS CRÓNICOS: Objetivos: Riñones y Sistema Nervioso AZUL DE TIMOL INDICADOR Propiedades físicas y químicas . TOXICIDAD: TLV 400 ppm. Exposiciones prolongadas pueden causar: nausea.5% LIMITE EXPLOSIVO SUPERIOR: 12% COMBUSTIBLE: ___ INFLAMABLE: Y PARÁMETRO DE SOLUBILIDAD: 11. Irrita las membranas mucosas y el tracto respiratorio superior. 60 g/mol Solida Verde Similar al fenol <220°C Casi insoluble (20°C) < 5g/l (20°C) Toxicidad Veneno Clase CH: F.0 – 9. espuma Combustible Información adicional Intervalo de viraje Cambio de color 8.6 Amarillo – Azul Cianuro de sodio (NaCN) Apariencia polvo blanco y gránulos .no cubierto por clases de veneno Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: Ingestión: Contacto con los ojos: Aire fresco Lavar con agua. provocar vomito. Eliminar ropa contaminada Beber abundante agua.Formula Molecular Nombre quimico Masa molar Forma Color Olor Descomposición termal Solubilidad en agua Solubilidad en etanol C27H30O5S Timolsulfolftleína 466. Consultar al medico si se presenta malestar Aclarar con agua Incendio Extinguir con polvo. la exposición puede causar irritación de los pulmones y cianosis Incompatibilidad: evite el contacto con ácidos. Mantenga bien Cerrado. No lo ponga en contacto con los ojos. Utilice solamente en la campana.Toxicidad : RTECS# VZ7525000 orl-hmn LDLo 2857 mg\kg Forma de desecho: 19 Derrames o fugas : d. piel o ropa. Se absorbe rápidamente o por la piel. dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno Almacenamiento y manejo: respirador. guantes resistentes a químicos.f Método de extinción: D.38 g/mol 1. . Irritante severo.. Puede descomponerse al estar expuesto a la humedad del aire o agua. lentes de seguridad y bata de laboratorio. agentes oxidantes fuertes. Ducha de seguridad y baño de ojos.J mp 563. monóxido de carbono.48 g/cc Liquida Incoloro dulce -63 °C 61 °C 8 g/l (20°C) . Higroscópico . No inhale el polvo .7 orl-rat LD50 : 6440 mg\ kg Daños a la salud: puede ser fatal si se ingiere inhala o absorbe por la piel. Respirador. Altamente tóxico.h. Almacenamiento en un lugar frío y seco CLOROFORMO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Masa molar Densidad Forma Color Olor Punto de fusión Punto de ebullición Solubilidad en agua CHCl 3 119. Dióxido de carbono Productos de descomposición: vapores tóxicos de cianuro de hidrógeno.g. Causa severa irritación a los ojos y piel. i. ( irritación de las mucosas). irritante 1* . leves irritaciones. tos. ataxia (alteraciones de la coordinación motriz).Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Por absorción: Por contacto con piel: Sobre ojos: Por inhalación: Por ingestión: Efectos sistémicos: Xn ansiedad. Indicaciones para el médico: Lavado de estómago Contacto con la piel: Ingestión: . En caso necesario. ¡Riesgo de aspiración! Laxantes: Sulfato sódico (1 cuch. espasmos. trastornos gastrointestinales. Eliminar ropa contaminada Cuidado al vomitar. teratogeno) Primeros Auxilios Inhalación: aire fresco. cancerigeno. sop. Riesgo de absorción por la piel. cardiovascular efectos sobre el sistema Nocivo./ 1/4 l de agua). narcosis irritante. cefaleas. Mantener libres las vias respiratorias aclarar con abundante agua. Llamar al médico. respiración asistida o por medios instrumentales.veneno muy fuerte. Aplicación posterior: Carbón activo (20-40g de suspensión al 10%). vómito descenso de la tensión sanguínea. dificultades respiratorias náuseas. mutagenico. Llamar al oftalmólogo Incendio Incombustible.4 180-181 °C 262 °C 450 g/l Soluble (20°C) 0. Precipitar los vapores emergentes con agua.72 g/l (25°C) . Evitar la penetración del agua de extinción en acuíferos superficiales o subterraneos.Contacto con los ojos: Aclarar con abundante agua manteniendo abiertos los párpados (al menos durante 10 minutos). Equipo de protección especial para el personal de lucha contra incendios: Permanencia en el área de riesgo sólo con ropa protectora adecuada y con sistemas de respiración artificiales e independientes del ambiente.34 g/mol 2. En caso de incendio puede producirse: cloruro de hidrógeno.44 g/cc Polvo Amarrillo Pungente 2. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. Información adicional Riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación e ingestión CLORURO DE ALUMINIO POLVO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Masa molar Densidad Forma Color Olor PH Punto de fusión Descomposición termal Solubilidad en agua Solubilidad en etanol Solubilidad en cloroformo AlCl3 133. Sin efecto sensibilizante Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: aire fresco. Otras indicaciones: Poco absorbente a través del tracto intestinal. Quemaduras. Avisar al médico Aclarar con abundante agua. beber abundante agua (hasta varios litros). garganta.Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Corrosivo 3 – veneno fuerte Por contacto con piel: Sobre ojos: Por inhalación: Por ingestión: C Quemaduras. Extraher la sustancia por medio de algodón impregnado con polietilenglicol 400. No efectuar medidas de neutralización. esófago y tracto estomago-intestinal. evitar vómitos (¡Riesgo de perforación!). Irritaciones de las mucosas en la boca. náuseas con vómito. manteniendo los párpados Ingestión: Contacto con los ojos: . irritación de las mucosas. Aclarar con abundante agua. tos. Despojarse inmediatamente de la ropa contaminada. dificultades respiratorias. Avisar inmediatamente al médico. En caso de incendio puede producirse: cloruro de hidrógeno. fenoles. metales alcalinos.49 g/mol 1. oxidante. nitrocompuestos orgánicos. Extintor: polvo antibrasa. alcalinoterreos. No poner el producto en contacto con agua. Productos de descomposición peligrosos: en caso de incendio: cloruro de hidrógeno. cloro CLORURO DE AMONIO PURO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Formula molecular estructurada Masa molar Densidad Forma Color Olor ClH4N NH4Cl 53. Equipo de protección especial para el personal de lucha contra incendios: Permanencia en el área de riesgo sólo con ropa protectora adecuada y con sistemas de respiración artificiales e independientes del ambiente. alcoholes. metales etileno. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno.abiertos (al menos durante 10 minutos). bases.52 g/cc Solida Incoloro Inodoro . Información adicional Materias a evitar: agua. Avisar inmediatamente Incendio Medios de extinción adecuados: polvo. polvo. Incombustible. óxido de alquenos. Medios de extinción que no deben utilizarse por razones agua. halogenóxidos. cefaleas. En caso de persistir los dolores. Beber abundante agua.5 (50 g/l agua 20°C) 335 °C >335 °C > 400 °C 372 g/l (20°C) 20 g/l (20°C) Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Por contacto con piel: Sobre ojos: Por inhalación: Por ingestión: Xn irritación leve irritaciónes Irritación de las mucosas. Nocivo. llamar al oftalmólogo Incendio . aclarar con abundante agua y párpados abiertos. tos y dificultad para respirar. irritación de las mucosas. Eliminar la ropa contaminada. provocar vómito y llamar al médico. productos no completamente Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: Ingestión: Contacto con los ojos: Aire fresco aclarar con abundante agua. irritante 4.PH Punto de fusión Descomposición termal Punto de Ignición Solubilidad en agua Solubilidad en etanol 4. náuseas.5-5. pérdida de conocimiento.materiales y inofensivos. halogenuros de halógeno.9 g/cc (20°C) Solida Blanco Inoloro ~5 – 8 (50 g/l agua 20°C) 963 °C 375 g/l (20°C) Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Concentración letal Mak Concentración en mg/m3: Dosis letal: Por contacto: toxico 2 – veneno muy fuerte T 50 peces 870 mg/l 0. En caso de incendio pueden producirse: óxidos de nitrógeno.Medios de extinción adecuados: Adaptar a los materiales en el contorno. CLORURO DE BARIO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Sinónimo: Masa molar Densidad Forma Color Olor PH Punto de fusión Solubilidad en agua BaCl2 208. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. cloro. nitritos. cloratos. Incombustible. nitratos. cloruro de hidrógeno. Equipo de protección especial para el personal de lucha contra incendios: Permanencia en el área de riesgo sólo con ropa protectora adecuada y con sistemas de respiración artificiales e independientes del ambiente.25 g/mol 3. Información adicional Materias a evitar: hidróxidos alcalinos.5 50 oral ratas 118 mg/Kg (etanol) Irritante . Use de preferencia una ducha de emergencia. Lavar con abundante Agua. Incendio En general. Por ingestión: Irritaciones. Si no reacciona dar respiración artificial. convulsiones Como efectos crónicos: Daños al sistema nervioso central. uso de extintores de Polvo Químico Seco y Anhídrido Carbónico. Información adicional Trabajar en un lugar con buena ventilación. Ingestión: Contacto con los ojos: Lavar la ropa con agua. Beber abundante agua. Quitarse la ropa contaminada. Contacto con la piel: se debe suministrar oxígeno. hígado y médula osea. Como efectos crónicos: Daños al sistema nervioso central. bazo. Primeros Auxilios Inhalación: Trasladar a la persona donde exista aire fresco. bazo. Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos durante 5 minutos o hasta que la sustancia química haya sido removida. por 5 minutos a lo menos. diarrea.Sobre piel y ojos: Irritante Por inhalación: Irritante de las vías respiratorias superiores. Utilizar campanas de laboratorio. vómitos. Si respira dificultosamente Atención médica. . Aplicar procedimientos de trabajo seguro. hígado y médula osea. Respetar prohibiciones de no fumar. Mantener los envases con sus respectivas etiquetas. diarrea. Primeros Auxilios . CLORURO DE CALCIO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Masa molar Densidad Forma Color Olor Punto de fusión Solubilidad en agua Solubilidad en etanol CaCl2 110.99 g/mol 2. No pipetear con la boca. Irritaciones. comer y beber algún tipo de bebida en los lugares de trabajo.15 g/cc (20°C) sólido Blanco Inodoro 772 °C 740°C (20°C) soluble Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Dosis letal: Por contacto: Sobre piel y ojos: irritante F no cubierto por clases de veneno Xi 50 oral ratas 1000 mg/Kg (etanol) Irritante Irritante Por inhalación: Por ingestión: Irritante de las vías respiratorias superiores. vómitos. Contacto con la piel: Lavar con abundante Agua. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. Atención médica. Ingestión: Contacto con los ojos: Lavar la ropa con agua. Beber abundante agua.5 708 °C . CLORURO DE MAGNESIO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Sinónimo: Masa molar Densidad Forma Color Olor PH Punto de fusión Punto de inflamación Punto de Ignición MgCl2 Magnesio cloruro anhidro 95. Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos durante 5 minutos o hasta que la sustancia química haya sido removida. Quitarse la ropa contaminada. Si respira dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Use de preferencia una ducha de emergencia. Si no reacciona dar respiración artificial.Inhalación: Trasladar a la persona donde exista aire fresco.21 g/mol 2. En caso de incendio puede producirse cloruro de hidrógeno. Incendio Incombustible.32 g/cc (20°C) Solida Blanco inoloro 5-6. Información adicional Evitar agua. Evitar la penetración de agua de extinción en acuíferos superficiales o subterráneos. por 5 minutos a lo menos. éter vinimetílico y humedad. Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: Trasladar a la persona donde exista aire fresco. Ingestión: Contacto con los ojos: Beber abundante agua. cansancio. Quitarse la ropa contaminada. Incendio Incombustible. Lavarse con abundante agua en un lavadero de ojos durante 5 minutos o hasta que la sustancia química haya sido removida. Lavar con abundante agua. Evitar la penetración de agua de extinción en acuíferos superficiales o subterráneos. Ir donde un oftalmólogo. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. .Viscosidad Densidad de Vapor Solubilidad en agua Solubilidad en etanol 542 g/l (20°C) Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro MAK Concentración en ml/m3: Mak Concentración en mg/m3: Dosis letal: Por contacto con piel: Contacto sobre ojos: Por inhalación: Por ingestión: 5. En caso de incendio puede producirse cloruro de hidrógeno. debilidad muscular. arritmia. vomitos descomposición. parálisis.materiales y productos de baja toxicidad 50 oral ratas 2800 mg/Kg (etanol) Irritaciones leves Irritaciones leves Irritaciones leves de las mucosas Nausea. por 5 minutos a lo menos. 7-7.Información adicional Evitar calentamiento fuerte. .16 Presión de vapor: 1 Torr a 865ºC Solubilidad: 36 g en 100g de agua Estabilidad: Estable. diarrea.  Contacto en la piel: Puede causar escozor y dolor al contacto con soluciones demasiado concentradas y por mucho tiempo. e incompatible con litio y trifloruros bromuros. Efectos posibles:  Inhalación: Puede causar irritaciones suaves al tracto respiratorio. es higroscópico. y soluciones hyperconcentradas de sal pueden causar violenta inflamación en el tracto gastrointestinal.3 (solución acuosa) Gravedad específica: 2.  Ingestión: Grandes cantidades ingeridas pueden causar vómitos. Si se calienta a más allá de su punto de fusión emite humos tóxicos de cloro. Cloruro de Sodio Datos físicos:        Apariencia: Cristales blancos Punto de fusión: 801C Punto de ebullición: 1413C pH: 6. Sensibilidad a la humedad. deshidratación severa. dar una gran cantidad de agua para beber y evitar la deshidratación. en caso de incendio. solo se debe considerar que a temperaturas muy altas libera gases tóxicos. CLORURO FERRICO Propiedades físicas y químicas .  Contacto con la piel: Lavar la piel y en caso de irritación conseguir ayuda médica. Contacto con ojos: Puede causar irritación y dolor al contacto con soluciones más concentradas de lo usual. Primeros auxilios:  Inhalación: Llevar al aire fresco y conseguir ayuda médica en caso de dificultad para respirar. Riesgos de incendio No es considerado un riesgo de incendio. elevando los párpados ocasionalmente. Forma de Desecho: Puede diluirse en pequeñas concentraciones y desechar por el grifo.  Ingestión: Si se han tomado grandes cantidades.  Contacto con los ojos: Lavar por 15 minutos con suficiente agua. En caso de incendio puede producirse: cloruro de hidrógeno. CLORURO DE SODIO Propiedades físicas y químicas . vómito. provocar vómito y llamar al médico Aclarar con abundante agua.9 g/cc Polvo Gris claro Pungente 1 305 °C > 200 °C 920 g/l (20°C) Soluble (20°C) Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro Por contacto con piel: Sobre ojos: Por ingestión: Nocivo. manteniendo abiertos los párpados. beber abundante agua. irritante 3. descomposición.veneno fuerte Xn irritaciones.Formula Molecular Formula molecular estructurada Masa molar Densidad Forma Color Olor PH Punto de fusión Descomposición termal Solubilidad en agua Solubilidad en etanol Cl 3 Fe FeCl3 162. Incendio Medios de extinción adecuados: Adaptar a los materiales en el contorno. Riesgo de lesiones oculares graves náuseas. Primeros Auxilios Inhalación: Contacto con la piel: Ingestión: Contacto con los ojos: aire fresco.21 g/mol 2. Lavar con agua. En caso de incendio posible formación de gases de combustión o vapores peligrosos. Formula Molecular Sinónimo: Masa molar Densidad Forma Color Olor pH Punto de fusión Solubilidad en agua NaCl Sal común en solución 58. Primeros Auxilios Inhalación: Trasladar a la persona donde exista aire fresco. Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos durante 5 minutos o hasta que la sustancia química haya sido removida. . Ingestión: Contacto con los ojos: Lavar la ropa con agua. Contacto con la piel: Lavar con abundante Agua.17 g/cc (20°C) Sólida Incoloro Sin olor 6-9 (50g/l agua 20°C) 801 °C 358 g/l (20°C) Toxicidad Veneno Clase CH: Dosis letal: Por contacto con piel: Sobre ojos: F. si se ingiere en grandes cantidades. Beber abundante agua. Atención médica. Irritante leve. Si no reacciona dar respiración artificial.no cubierto por clases de venenos 50 oral ratas 3000 mg/kg Posibles irritaciones leves. Por inhalación: Por ingestión: Posibles irritaciones leves de las vías respiratorias superiores. Si respira dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Posibilidad de irritación gastrointestinal leve. por 5 minutos a lo menos. Quitarse la ropa contaminada. Use de preferencia una ducha de emergencia. Molestias.44 g/mol 2. falta de aire dolor de cabeza. vómitos y diarrea. efectos crónicos: daño a los riñones Incompatibilidad: agentes oxidantes fuertes. neumonitis química y edema pulmonar Los síntomas a la exposición pueden incluir sensación de quemadura.f Método de extinción : K. . estornudos.440 Daños a la salud: puede ser fatal si se ingiere inhala o absorbe por la piel. Información adicional Aplicación en argentometría. mareos laringitis. nausea y vómitos. El material es extremadamente destructivo para las membranas mucosas y el tracto respiratorio superior.. L mp 277 d 5. i. La exposición puede causar dolor de estomago. ojos y piel.Incendio No combustible.h. Medios de extinción uso de extintores de Polvo Químico Seco y Anhídrido Carbónico. inflamación y edema en la laringe y bronquios. La inhalación puede ser fatal como resultado de espasmos. bases fuertes. puede descomponerse al ser expuesto a la luz orl-rat LD50 : 1 mg\ kg .g. Cloruro mercuroso (HgCl ) Apariencia polvo cristalino blanco Toxicidad : RTECS# OV9100000 orl-hmn LDLo 29 mg\kg Forma de desecho: 12 Derrames o fugas : d. dolores. tos. veneno fuerte T N 2 50 oral en ratones 180 mg/kg Se absorbe por la piel. Sensible a la luz .8 (50 g/l agua 20°C) 975°C 637 g/l (20°C) insoluble Toxicidad Categoría de peligro: Veneno Clase CH: Símbolo de peligro MaK Substancia Cancerigena Dosis letal: Por contacto con piel: Cancerigeno.73 g/cc (18°C) Solido Amarillo Inoloro 8. lentes de seguridad y bata de laboratorio. Ducha de seguridad y baño de ojos. No inhale el polvo . Sobre ojos: Por inhalación: Se absorbe y produce daño. Corrosivo.6-9. Puede llegar a ser fatal. Almacenamiento y manejo: respirador. Puede ser dañina y llegar a ser fatal. irritante. peligroso para el ambiente 3. Utilice solamente en la campana. No lo ponga en contacto con los ojos. piel o ropa. Irritante severo. mutagénetico. mercurio y óxidos de mercurio. . Puede causar daño al sistema respiratorio.Productos de descomposición: cloruro de hidrogeno gaseoso.20 g/mol 2. Almacenamiento en un lugar frío y seco CROMATO DE POTASIO Propiedades físicas y químicas Formula Molecular Sinónimo: Masa molar Densidad Forma Color Olor PH Punto de fusión Solubilidad en agua Solubilidad en etanol K2CrO4 Cromato de Potasio 194. Evite la exposición prolongada y repetida. Mantenga bien Cerrado. guantes resistentes a químicos. Como efecto crónico produce daños a los riñones y al hígado Por ingestión: Daño gastrointestinal. Respirador. Altamente tóxico. Lavar con abundante agua. Beber abundante agua. Información adicional Indicador en análisis volumétrico (argentometría) Dicromato de Potasio . Contacto con la piel: se debe suministrar oxígeno. Primeros Auxilios Inhalación: Trasladar a la persona donde exista aire fresco.Como efectos crónico puede dañar los riñones y el Por exposiciones largas: hígado. Sustancia comprobadamente cancerígena a nivel humano. Si respira dificultosamente Atención médica. Si no reacciona dar respiración artificial. Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos durante 15 minutos o hasta que la sustancia química haya sido removida. Use de preferencia una ducha de emergencia. Ingestión: Contacto con los ojos: Lavar la ropa con agua. Incendio No combustible. Medios de extinción uso de extintores de Polvo Químico Seco y Anhídrido Carbónico. por 15 minutos a lo menos. Quitarse la ropa contaminada. lo que puede causar envenenamiento sistémico. El contacto con piel quebrada puede producir úlceras y absorciones. shock. Al quemarse puede producir óxidos de cromo.  Contacto en la piel: Corrosivo. Puede causar ulceración y perforación del septo nasal. . mareos. Puede causar gastroenteritis violenta. vómitos y diarrea.57 (10% en solución acuosa). Estabilidad: Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento. garganta y estómago produciendo la muerte. orgánico u otro material oxidable. calambres. extremadamente destructivo para los tejidos de las membranas mucosas en el tracto respiratorio superior. Polvos y soluciones concentradas pueden causar irritaciones severas. produce quemaduras severas y dolor.67 Presión de vapor: No aplica Solubilidad: 6.Datos físicos:         Apariencia: Cristales naranja o polvo Olor: inodoro. hidracina. puede causar edema pulmonar. colapso vascular periférico.04 (1% en solución acuosa) 3. tos. afectando los riñones y el hígado.  Ingestión: Corrosivo. cualquier combustible. coma. fiebre. Es incompatible con agentes reductores. hierro. hemorragias anormales. acetona y ácido sulfúrico. daños al hígado y daños renal severo. respiración entrecortada. Puede causar severas quemaduras a la boca. pH: 4. Efectos posibles:  Inhalación: Corrosivo. Los síntomas pueden incluir dolor de garganta.5% en agua. Punto de fusión: 398ºC Punto de ebullición: 500ºC Gravedad específica: 2. glicol etileno. Puede producir sensibilización pulmonar o asma alérgica. Puede causar dolor de garganta. quemaduras severas a los tejidos. Riesgos de incendio No es considerado un peligro de incendio ni explosión. Conseguir ayuda médica de inmediato  Contacto con la piel: Inmediatamente lave la piel con agua suficiente por 15 minutos. Puede causar heridas en la córnea o ceguera. Puede causar explosiones en la reacción con sustancias oxidables (agentes reductores) sobre todo si se expone al calor. Forma de Desecho: . Conseguir ayuda médica inmediatamente. Nunca suministre algo por la boca a una persona inconsciente. Contacto con ojos: Corrosivo. levantando los párpados inferiores y superiores ocasionalmente. Si no está respirando dar respiración artificial. aunque el calor generado por la reacción con agentes reductores puede causar la ignición de otras sustancias.  Ingestión: NO inducir al vómito. en caso de dificultad suministrar oxígeno.  Contacto con los ojos: Inmediatamente lavar los ojos con suficiente agua por 15 minutos. Remueva la ropa y zapatos contaminados y lavar antes de su reutilización. dar grandes cantidades de agua. Primeros auxilios:  Inhalación: Llevar al aire fresco y conseguir ayuda médica en caso de dificultad para respirar. puede causar visión borrosa. para su posterior desecho en un depósito adecuado. Hay que notar que su desecho por la tubería produce contaminación extrema. ya que no se evapora en una tasa significativa y puede colarse a las capas freáticas contaminando el agua de uso. . se recoge el material previamente diluido.Se aleja de fuentes de ignición y agentes oxidantes y en un material inerte.