UNIVERSIDAD DEL CAUCAFacultad De Ciencias Naturales, Exactas Y De La Educación Departamento de Química Laboratorio de Química Industrial II Periodo de 2011 1 Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido M. F. Mosquera Ramirez 1 , A.F. Caldón 1 1 Química, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán Colombia Entregado: 29 de Mayo de 2012 Resumen En este informe se determinaron parámetros físicos y químicos para el agua del Rio Ejido. La muestra de agua se recolectó el 27 de marzo de 2012 en horas de la noche en un frasco plástico estéril de un litro. El sitio donde se recogió la muestra esta ubicado en el sur-oriente del municipio del Popayán. Posterior- mente la muestra se guardo en un sitio fresco y oscuro para empezar con los análisis al día siguiente. En el laboratorio se filtran aproximadamente 500mL de la muestra para realizar el análisis organoléptico tanto con la muestra sin filtrar como la filtrada, con olor y color inodoro e incoloro respectivamente. Rea- lizados los análisis químicos (pH, conductividad, sólidos totales, acidez, sulfatos, cloruros, nitritos, hierro, dureza total, dureza de calcio y dureza del magnesio) los valores arrojados por la muestra de agua cum- plen con las normas NTC y ASTM para agua potable. Palabras clave: Análisis físico, análisis químico, Normas NTC, Normas ASTM, agua potable, calidad del agua. 1. I NTRODUCCI ÓN El agua es uno de los recursos naturales más importantes para el desarrollo en todo sentido, siendo uno de los componentes más abun- dantes en el planeta y con el que estamos siempre en contacto [1]. El agua es la fuente y la base de la vida. Es esencial para nuestro metabolismo, y es también nuestro alimento más importante. Como solvente y agente de transporte, no solamente con- tiene metales y nutrientes vitales, sino también y en una medida cada vez mayor, sustancias conta- minantes que se bioacumulan en organismos acuá- ticos o terrestres [2]. En la industria se usa en grandes cantidades que sobrepasan las de otros materiales. Se requieren 250 toneladas de agua para la fabricación de una tonelada de acero y 700 toneladas para la fabrica- ción de una tonelada de papel. El agua está consi- derada como solvente universal y por esta razón no se puede hablar de "agua pura" o de "pureza del agua". Lo que nos debe interesar no es su pureza sino su calidad; calidad que se refiere al uso a que se destine. Las fuentes de suministro de agua pue- den ser: aguas superficiales (ríos, lagunas, canales, lagos), aguas subterráneas (pozos profundos, ma- nantiales o galerías filtrantes), aguas de precipita- ción pluvial o corrientes marinas. Cualquiera que sea la fuente de abastecimiento, el agua contendrá impurezas variables en tipo y cantidad según la fuente, y aún las aguas procedentes de la misma fuente pueden variar de composición en diferentes períodos y sobre un intervalo más o menos amplio. Por ejemplo el caso de las corrientes superficiales que muestran cambios debidos a las diferencias de clima y aún de día a día [3]. El agua para consumo humano, no debe conte- ner microorganismos patógenos, ni sustancias tó- xicas o nocivas para la salud. Por tanto, el agua para consumo debe cumplir los requisitos de cali- dad microbiológicos y fisicoquímicos exigidos en el Decreto 475 de marzo 10 de 1998, expedido por el Ministerio de Salud o en su defecto, el que lo reemplace. La calidad del agua no debe deteriorar- se ni caer por debajo de los límites establecidos durante el periodo de tiempo para el cual se diseñó el sistema de abastecimiento [4]. La evaluación de la calidad del agua se realiza mediante una serie de análisis de laboratorio diri- gidos a conocer cualitativa y cuantitativamente, las características físicas, químicas y biológicas más importantes que pueden afectar, su uso real y po- tencial, como el tipo y grado de tratamiento reque- rido para un adecuado acondicionamiento 5. El análisis físico del agua se registran aquellas características del agua que pueden ser observadas por los sentidos y que en algunos casos crean pro- blemas de rechazo por parte del público consumi- dor, haciéndola inadecuada para uso domestico e industrial. Sin embargo estas características tienen menor importancia desde el punto de vista sanita- rio, ellas son: color, olor, sabor, turbiedad, tempe- Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 2 ratura, residuos, sólidos totales y conductividad específica 5. Los análisis químicos tienen como objetivo fundamental determinar la concentración de las sustancias de naturaleza mineral y orgánica que pueden afectar la calidad de agua, proporcionando información sobre posible contaminación o mos- trando las variaciones producidas por el tratamien- to a que pueden ser sometidos las mismas 5. Entre los análisis más comunes están: metales pesados (Pb, Hg), metales nocivos (Fe, Al, Zn, Ni, Mn y Ag), nitratos, nitritos, amoniaco libre, cloru- ros, sulfatos, fósforo, acidez, alcalinidad, dureza, pH, fenoles, oxigeno disuelto, demanda bioquími- ca de oxigeno, demanda química de oxigeno, pes- ticidas y materia orgánica disuelta 5. En este trabajo se presenta varios análisis físi- cos y químicos para el agua del Rio Ejido, afluen- te que pasa por el sur-oriente del municipio de Popayán-Cauca. 2. OBJ ETI VOS Determinar cualitativa y cuantitativamente los análisis físicos y químicos de la muestra de agua. Deducir con los análisis realizados la calidad de agua del rio con las normas vigentes. 3. METODOLOGÍ A El procedimiento se realizó de acuerdo al ma- nual de prácticas de laboratorio de Química Indus- trial, del departamento de Química, de la Univer- sidad del Cauca [3]. Dentro de los análisis realizados para la carac- terización del agua del rio Ejido tenemos las si- guientes determinaciones: 3.1. Análisis Organoléptico 3.2. Análisis Químico Dentro del cual se determinaron el pH, los sóli- dos totales y su alcalinidad. 3.3. Análisis De Sustancias Químicas Sulfatos Cloruros Nitritos Hierro Amoniaco Nitratos (Prueba Cualitativa). 1 Materia Orgánica Disuelta 3.4. Dureza 3.4.1. Determinación De Calcio. 3.4.2. Determinación De Magnesio. 1 No se llevo a cabo, por falta de los reactivos requeridos para la determinación 4. DATOS Y RESULTADOS 4.1. Análisis Organoléptico Los datos obtenidos en esta etapa se muestran en la tabla No 01. Tabla No 01. Características organolépticas de la muestra de agua. Características Observaciones Olor en frio Inodoro y fresco Olor en caliente A vapor de agua y detecta un leve olor a lodo Color Incolora y translucida Sedimento Muy ligero 4.2. Análisis Químico Los análisis realizados en esta etapa se mues- tran en las tablas No 02, 03 y 04, los cuales com- prenden el pH de la muestra, su conductividad, sólidos totales, sólidos disueltos y la acidez. 4.2.1. pH y Conductividad Estas medidas fueron tomadas haciendo uso de los instrumentos de medida respectivos, es decir, un pH-metro y un conductimetro. Tabla No 02. Valores de pH y conductividad de la muestra de agua. pH 6.79 Conductividad 43 µS (siemens) a 22.3°C Donde la conductividad se pasa a ppm de NaCl, con la siguiente formula [5]. 4.2.2. Sólidos Disueltos La determinación de los sólidos presentes en la muestra se lleva a cabo por gravimetría del residuo calcinado de las muestras de agua. Los resultados experimentales se muestran en la tabla No 03, y los valores de cada uno de los residuos son mostrados en la tabla No 04, el volu- men de análisis para cada una de las determinacio- nes fue de 100mL. Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 3 Tabla No 03. Datos experimentales de la determi- nación de sólidos totales. Agua Sin Filtrar (g) Agua Filtrada (g) Vacía Seca Vacía Seca Peso de la capsula 148,9900 148,9977 150,7632 150,7655 148,9903 148,9975 150,7633 150,7654 148,9901 148,9976 150,7634 150,7652 Promedio 148,9901 148,9976 150,7633 150,7654 Desviación 0,0002 0,0001 0,0001 0,0002 Tabla No 04. Resultados sólidos totales Agua Sin Filtrar Agua Fil- trada Peso del Residuo 0.0075g 0.0021g [Sólidos ] 75ppm 21ppm 4.2.3. Acidez de la muestra La determinación de la acidez se realizó en función del pH medido, en muestro caso al ser un pH levemente ácido procedimos a valorar la mues- tra con ácido clorhídrico en presencia de metíl- naranja. Los datos se muestran en la tabla No 05, el va- lor de la acidez obtenido en ppm (Ver factor de conversión) es de 0.0204mgHCl/L Tabla No 05. Datos obtenidos en la titulación de la muestra de agua. Volumen de muestra 25mL V HCl Gastado 0,7mL [HCl] 0,02N 4.3. Análisis De Sustancias Químicas 4.3.1. Sulfatos La determinación del contenido de sulfatos en la muestra de agua analizada se llevo a cabo por medio de métodos colorimétricos, previa construc- ción de una curva de calibración para sulfatos (Gráfica 01), los datos obtenidos para la curva se muestran en la tabla No 06. La ecuación que describe la curva de calibra- ción (Ec. 01) será: Ec. 01 De la ecuación de la curva (Ec. 01) se determi- nó la concentración en ppm del ion sulfato (SO 4 2- ) en la muestra analizada, esta concentración fue de 5.7mgSO 4 2- /L Tabla No 06. Curva de calibración de sulfatos 50ppm (mL) [SO 4 ] (ppm) Absorbancia 0 0 0,000 10 10 0,018 20 20 0,032 30 30 0,060 40 40 0,070 Muestra 0,010 Gráfica No 01. Curva de calibración de Sulfatos 10 20 30 40 0,00 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,07 0,08 A b s o r b a n c i a [Sulfatos] (ppm) Absorbancia Ajuste Lineal 4.3.2. Cloruros Se llevo a cabo haciendo uso del método de ti- tulación de Mohr, una determinación argentomé- trica de cloruros usando plata. Los datos obtenidos para la muestra de análisis se muestran en la tabla No 07. Basados en la siguiente reacción: Se determinó la concentración de iones cloruro haciendo uso del siguiente factor de conversión: Por lo tanto la concentración de cloruro expre- sada como ppm de cloruro de sodio es de 14.03mgNaCl/L Tabla No 07. Resultados determinación de cloruros. Volumen de muestra 50mL Volumen K 2 CrO 4 1mL Volumen AgNO 3 0.6mL [AgNO 3 ] 0.02N Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 4 4.3.3. Nitritos El proceso de determinación de nitritos es co- nocido como el método del reactivo de Zambelli. En el cual el ácido sulfanílico en medio clorhí- drico, en presencia del ión amonio y de fenol, for- ma con los iones nitrito un complejo coloreado cuya intensidad es proporcional a la concentración de nitritos. Los datos se reportan en la tabla No 08. En ellos se muestra la elaboración de la curva de cali- bración (Gráfica 02), por medio de la cual se de- terminó por interpolación (Ecuación 02) con la muestra problema, la concentración de nitritos en la misma. La cual es de 7.04x10 -3 mgNO 2 - /L Tabla No 08. Datos determinación de nitritos por el método de Zambelli Solución No [NO 2 ] Absorban- cia 0 0,000 0,000 I 0,046 0,078 II 0,230 0,160 III 0,460 0,240 IV 0,690 0,330 Muestra 0.039 Gráfica No 02. Curva de calibración de nitritos por el método de Zambelli 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,00 0,05 0,10 0,15 0,20 0,25 0,30 0,35 A b s o r b a n c i a [Nitratos] (ppm) Absorbancia Ajuste Lineal Ec. 02 4.3.4. Hierro La determinación de hierro se realizó mediante el método colorimétrico con o- fenantrolina. Para ellos se construye una curva de calibración de ppm de hierro, sabiendo que el patrón empleado para la misma presenta la siguiente equivalencia: 1mL Solución = 10µg Hierro Por los tanto tendremos que los volúmenes adi- cionados de solución patrón y aforados a 50mL se llevan a ppm de hierro usando la siguiente ecua- ción: Ec. 03 Así determinamos los valores mostrados en la tabla No 09. Tabla No 09. Datos Curva de calibración determi- nación de hierro V (mL) Solu- ción Fe [Fe] (ppm) Absorbancia 0,0 0,0 0,000 2,0 0,4 0,045 5,0 1,0 0,132 10,0 2,0 0,272 25,0 5,0 0,698 Muestra 0,0100 Gráfica No 03. Curva de calibración determina- ción de hierro 0 1 2 3 4 5 0,0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 A b s o r b a n c i a [Fe] (ppm) Absorbancia Ajuste Lineal De la ecuación de la curva de calibración (Ecuación 04) determinamos el contenido en ppm de hierro en la muestra, el cual fue de 0.12mgFe/L Ec. 04 4.3.5. Amoniaco El análisis cualitativo de amoniaco en solución dio Negativo 4.3.6. Materia Orgánica Disuelta Esta determinación se fundamenta en la diges- tión ácida de la materia orgánica en la muestra de Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 5 agua y la posterior valoración del exceso de ácido, con permanganato de potasio. Por tanto tenemos que para conocer el valor en ppm de permanganato de potasio, usamos le si- guiente factor de conversión y los datos experi- mentales mostrados en la tabla No 10; obteniendo como resultado 0.04mgKMnO 4 /L Tabla No 10. Datos obtenidos en la determinación de materia orgánica disuelta. Volumen de muestra 100mL Volumen H 2 SO 4 5mL Volumen de KMnO 4 2.5mL Concentración KMnO 4 0.01N 4.4. Dureza La determinación del contenido de calcio y magnesio de la muestra se lleva a cabo haciendo uso de técnicas complexométricas. 4.4.1. Determinación Calcio. En esta etapa se tomaron de los 100mL de muestra preparada de acuerdo con la guía, tres alícuotas de 30mL cada una las cuales se valoraron con solución de EDTA 0.01M (Ver Tabla No 11) Tabla No 11. Datos Dureza De Calcio V muestra (mL) 30 V EDTA (mL) 0.3 0.2 0.2 Obteniendo un volumen promedio de EDTA 0.01M de 0.23 ± 0.06, basados en las reacciones de determinación complexométricas con EDTA ten- dremos: Del siguiente factor de conversión obtenemos el contenido molar (mol/L de carbonato de calcio) ⁄ El anterior valor expresado en ppm de carbona- to de calcio será de 7.67mgCaCO 3 /L 4.4.2. Determinación Calcio y Magnesio. De igual manera que en el ítem anterior se to- maron de los 100mL de muestra preparada de acuerdo con la guía, tres alícuotas de 30mL cada una las cuales se valoraron con solución de EDTA 0.01M (Ver Tabla No 12). Tabla No 12. Datos Dureza De Calcio Y Magnesio V muestra (mL) 30 V EDTA (mL) 0.5 0.4 0.4 Obteniendo un volumen promedio de EDTA 0.01M de 0.43 ± 0.06, basados en las reacciones de determinación complexométricas con EDTA ten- dremos: Y De esta forma encontraremos la dureza de am- bos cationes: ⁄ Por lo tanto la dureza relacionada con el mag- nesio será la diferencia entre la dureza anterior- mente hallada y la dureza de calcio obtenida en el ítem 4.4.1. ⁄ ⁄ ⁄ De esta forma tendremos que la dureza del magnesio en ppm será de 5.61mgMgCO 3 /L 4.5. Resumen General de los datos Obtenidos Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 6 Para una mayor claridad en los datos obtenidos se resumirán los mismos en la tabla No 13 Tabla No 13. Resumen De Resultados Para La Muestra De Agua Del Rio Ejido Parámetro Dato Descripción Organolépti- ca Ver Tabla No 01 pH 6.79 Conductividad 43µS = 27.95mg/L NaCl Sólidos Totales 71-21ppm Acidez 0,02 Sulfatos 5,70 Cloruros 14,03 Nitritos 0,01 Hierro 0,12 Amoniaco Negativo Materia Orgánica Disuel- ta 0,04 Dureza De Calcio 7,67 Dureza de magnesio 5,61 Dureza Total 13,28 5. ANÁLI SI S DE RESULTADOS 5.1. Análisis organoléptico 5.1.1. Olor Para describir las características organolépticas de la muestra, se realizó el análisis denominado análisis del perfil olfato-gustativo. El olor en frio es inodoro el cual es típico de aguas dulces y frescas. Por lo tanto el olor en caliente se detecta un leve olor a lodo, el cual es normal por lo que el agua del rio no es profundo. 5.1.2. Color Las aguas superficiales (en nuestro caso agua de rio) pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia de materia pigmentada en suspensión, cuando en realidad el agua no tiene color. El material colorante resulta del contacto con detritus orgánico como hojas, agujas de coníferas y madera, en diversos estados de descomposición, está formado por una considerable variedad de extractos vegetales [7]. La muestra de agua no presentó ningún color especifico (incoloro) era muy traslucida, el cual es típico de aguas frescas y dulces. 5.1.3. Sedimentos y materia en suspensión. Al observar detenidamente la muestra de agua el sedimento presente en el agua se puede decir que es muy ligero. Los materiales flotantes son de menor densidad que el agua y pueden ser originados por fuentes antrópicas, que van apareciendo a medida que el hombre interactúa con el medio ambiente, por lo que en el sector donde se recogió la muestra de agua está en un sector residencial. 5.2. Análisis Químico 5.2.1. Determinación de pH El pH es el valor que determina si una sustancia es ácida, neutra o básica, calculando el número iones hi- drogeno presentes por medio de un pH-metro de elec- trodo de vidrio. El pH determinado en la muestra de agua es de 6.79; indicando así que la muestra de agua es casi neutra. Según la Norma Técnica Colombiana (NTC) el pH de un agua potable debe estar entre 6 y 8.5 [7], con lo cual el valor de pH determinado para la muestra de agua esta dentro del rango establecido por la NTC. 5.2.2. Determinación de sólidos disueltos En la determinación de sólidos disueltos por conducti- metría, la muestra de agua arrojó un valor de 43µS/cm y según las norma ASTM D 1125 [8] el valor admisible para agua potable debe estar entre 50-1000µS/cm, por lo cual el valor está por debajo del valor permitido, lo que indica que el agua del Rio Ejido tiene pocos iones en solución. Esto expresado en ppm de NaCl es de 27.95mg/L. 5.2.3. Determinación de sólidos totales La determinación de sólidos es importante para evaluar la calidad del agua y para controlar los procesos de tratamiento en aguas potables y residuales [5]. Los sólidos totales por ser valores absolutos dan muy poca información sobre la composición del líquido a evaluar [5]. El contenido de sólidos totales obtenidos para la mues- tra de agua 71ppm en la muestra sin filtrar y 21pppm en la muestra filtrada están por debajo del limite de tole- rancia para un agua potable según la NTC 897 que debe estar por debajo de los 1000ppm [9]. 5.2.4. Acidez o alcalinidad Se determinó la acidez en la muestra de agua debido a que el pH de la muestra de agua es 6.79 (tabla 02) que es ligeramente ácido. Esta acidez generalmente es debi- da, en condiciones naturales, a la presencia de dióxido de carbono y varios ácidos orgánicos, tales como ácido tánico y húmico [5]. La acidez se expresa en mg HCl/L con un valor en la muestra de 0.0204mgHCl/L y según las Normas de calidad del agua potable, según el Decreto 475/98, el valor máximo admisible para la acidez del agua potable es de 100mgHCl/L [4], el cual el valor de la acidez de la muestra de agua cumple con la norma establecida. 5.2.5. Sulfatos. En la determinación de sulfatos en la muestra de agua el ion sulfato presente se hace precipitar con cloruro de bario en solución ácida en forma tal, que los cristales de BaSO 4 sean de tamaño uniforme [3]. Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 7 SO 4 2- + Ba 2+ BaSO 4 La luz transmitida por la solución turbia se midió en colorímetro fotoeléctrico y la concentración de sulfato calculado en la muestra es de 5.7mgSO 4 2- /L y según la NTC 4708 el valor máximo admisible es de 250mgSO 4 2- /L [10] por lo que el contenido de sulfatos en la muestra de agua cumple con la norma establecida. 5.2.6. Cloruros. En la determinación de cloruros en la muestra de agua por el método de Mohr la concentración encontrada es de 14.03mgNaCl/L y según la NORMA TÉCNICA ASTM el valor máximo admisible para el agua potable no debe ser mayor a 250mgNaCl/L [11] por lo que el contenido de cloruro en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.7. Nitritos En la determinación de nitritos en la muestra de agua por el método de Zambelli la concentración es de 0.00704mgNO 2 - /L y según la NORMA TÉC- NICA ASTM el valor máximo admisible para el agua potable no debe ser mayor a 0.1mg NO 2 - /L [12] por lo que el contenido de nitritos en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.8. Hierro total. En la determinación de hierro por el método colorimé- trico en la muestra de agua el contenido arrogado es de 0.12mgFe/L y según la norma ASTM D 1068 el valor máximo admisible para hierro para el agua potable debe ser de 0.3mgFe/L [13], por lo tanto la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.9. Amoniaco libre y salino. El análisis cualitativo para el amoniaco dio Negativo y no se encontró ningún parámetro o norma el cual regule el contenido de amoniaco en aguas potables. 5.2.10. Materia orgánica disuelta En la determinación de materia orgánica disuelta por digestión ácida y valoración con KMnO 4 el contenido es de 0.04mgKMnO 4 /L. Para un agua potable el valor máximo admisible es de 1000ppm, mientras que el contenido de materia es menor de 500ppm es conside- rado un agua de excelente calidad. 5.2.11. Dureza 5.2.11.1. Calcio La concentración de calcio determinado en la muestra de agua es de 7.67mgCaCO 3 /L y según la norma ASTM D 511 el valor máximo admisible para un agua potable debe ser de 60mgCaCO 3 /L [14], por lo tanto el conteni- do de calcio en la muestra de agua cumple con la nor- ma. 5.2.11.2. Dureza total La dureza total determinada en la muestra de agua es de 13,28mg/L, y la norma ASTM D 1126 estable- ce que el valor de la dureza total para un agua potable debe ser máximo de 160mg/L [15], por lo tanto la dureza en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.11.3. Magnesio. La dureza debida al magnesio determinada en la muestra de agua se de 5.61mgMgCO 3 /L y para agua potable el valor máximo admisible debe ser de 36mg/L según la norma ASTM D 858 [16], por lo que la dureza del magnesio en la muestra cum- ple con la norma. 6. CONCLUSI ONES En la muestra de agua tomada del Rio Ejido del muni- cipio de Popayán analizados los parámetros organolép- ticos de olor y color, el líquido es inodoro e incoloro los cuales son características de un agua dulce y fresca. Los análisis químicos realizados a la muestra de agua (pH, conductividad, sólidos totales, acidez, sulfatos, cloruros, nitritos, hierro, dureza total, dureza de calcio y dureza del magnesio) se encontraron dentro de los valo- res aceptables según las normas NTC y ASTM, por tanto el agua analizada es de muy buena calidad, a pesar de que no es un agua tratada, para ser de consumo hu- mano. 7. CONSULTAS COMPLEMENTARI AS 7.1. ¿Cómo afecta, una acidez muy alta, los equipos industriales? Una acidez muy alta afecta a los equipos industriales por corrosión, donde las superficies de los equipos causa la deposición de sustancias por lo origina el ta- ponamiento en las tuberías, afecta el flujo y la conduc- tividad. 7.2. ¿Los residuos secos y calcinados qué incidencia tienen en la operación de equipos térmicos? Los residuos secos y calcinados la incidencia que tie- nen en la operación de equipos térmicos es que estos residuos se acumulan por incrustación, pueden formar grietas, deformaciones y mal funcionamiento del equipo. 7.3. ¿Cuáles son los probables riesgos o peligros que podrían presentarse durante el desarrollo de esta práctica? Durante el desarrollo de la práctica los probables ries- gos o peligros son mínimos a la hora de manipular los reactivos, ya que ningún reactivo es de difícil manejo, obviamente teniendo la indumentaria adecuada de la- Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 8 boratorio, pero al momento de desechar los residuos tener en cuenta donde se depositan ya al momento de desactivar se estaría haciendo en forma incorrecta. 7.4. ¿Qué sucede cuando se sobrepasan los niveles permisibles de cloruros en las tuberías? Cuando se sobrepasan los niveles permisibles de cloruros en las tuberías, estos cloruros pueden ser co- rrosivos a temperaturas ordinarias, con formación de ácidos clorhídrico e hipocloroso. El general, se recomienda el uso de tubería de ace- ro carbón para manejo de cloro líquido. El uso de ace- ros inoxidables serie 300 puede ser útil para manejo de cloro liquido a bajas temperaturas, pero existe el riesgo de esfuerzos por corrosión asociados con la po- bre resistencia del acero inoxidable ante los cloruros. Dicha resistencia esta en función de la temperatura de trabajo; a mayor temperatura, mayor esfuerzos por corrosión. Para mayor información de materiales compatibles con el cloro, vea el Panfleto 6 y 60 del Instituto del Cloro. 7.5. ¿Qué causa una alta concentración de sulfatos en el agua potable? El agua para beber con sulfato a niveles que exce- dan 600 mg/L puede ser un laxante muy fuerte, causa de diarrea. Sin embargo, algunas personas pueden acostumbrarse a altas concentraciones de sulfato en tan poco tiempo como una semana. La deshidratación puede ser un serio resultado de diarrea después de be- ber grandes cantidades o altas concentraciones de sul- fato. 7.6. ¿De donde provienen, generalmente, los compues- tos nitrogenados? Los compuestos nitrogenados son de origen ve- getal. Su presencia puede deberse a una oxidación in- completa del amoníaco o a la reducción de nitratos existentes en el agua. 7.7. ¿Qué efecto produce el nitrógeno amoniacal en el agua? Los efectos que produce el nitrógeno amoniacal en el agua es que da un sabor desagradable al agua, dificul- ta la cloración, altera el cobre de las conducciones por formación de complejos solubles, y da colores des- agradables por formación de complejos y si el medio es aerobio el nitrógeno amoniacal se transforma en nitritos el cual es muy tóxico. 7.8. ¿Qué significa agua “dura” y de donde se deriva ese término? Agua dura se deriva de la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (Ca, Sr, Ba y Mg en forma de carbonatos y bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y cons- tituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua. 7.9. ¿En que consiste el “ablandamiento” de aguas? El ablandamiento de aguas consiste en la adición de cal y carbonato de sodio al agua cruda, donde la cal reacciona con los bicarbonatos solubles de calcio y magnesio , que son los que causan la dureza por car- bonatos y forman carbonato de calcio e hidróxido de magnesio que son insolubles. 7.10. ¿Qué es un agua incrustante? El agua incrustante es en disolución un exceso de car- bonato de cal que por el ácido carbónico que también está disuelto en ella; al desprenderse el gas al aire li- bre, el carbonato de cal se deposita en los objetos su- mergidos en el agua, y tiende, a depositar o precipitar carbonato cálcico (entre otros), causando deposiciones en la superficie de las piscinas, saturando filtros, tube- rías, accesorios, etc. 7.11. ¿Qué es un agua corrosiva? Agua corrosiva es cuya composición físico-química favorece la corrosión de un determinado metal. Todas las aguas son corrosivas en cierto grado. También, es importante, la naturaleza del material con el cual el agua entra en contacto. Los inhibidores añadidos al agua pueden proteger un material particular, y ser perjudicial para otros. Las interacciones químicas y físicas entre los materiales de la tubería y el agua pueden causar corrosión. 8. BI BLI OGRAFÍ A [1]. HERRERA, N. Determinación de sólidos en todas las formas. Practica I. Manejo y calidad del agua. Universidad de Occidente. 2010. Disponible en http://es.scribd.com/doc/26910199/Solidos-Totales- Calidad-de-Agua. Consultado el 16/05/2012. [2]. ANÁLISIS DE AGUA. Control de calidad del agua. Metrohm. Disponible en: http://water.metrohm.com/pdf/Prosp_Wasseranalyti k_ES_web.pdf 18/05/2012. [3]. ZUÑIGA, R. Manual de prácticas de Química Industrial. Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación. Universidad del Cauca. Colom- bia. 2006. Pág. 13-27. [4]. REGLAMENTO TÉCNICO DEL SECTOR DE AGUA POTABLE Y SANEAMIENTO BASICO RAS–2000. SECCION II TÍTULO C SISTEMAS DE POTABILIZACIÓN. República de Colombia. Ministerio de Desarrollo Económico Dirección de Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido 9 Agua Potable y Saneamiento Básico. BOGOTA D.C. 2000. Pág. 21, 22 [5]. GUEVARA, A. Métodos de análisis para la evalua- ción de la calidad del agua. Centro Panamericano de Ingeniería Sanitaria y Ciencias del Ambiente. Divi- sión de Salud y Ambiente. Organización Panameri- cana de la Salud. Lima Perú. 1996. Pág. 3, 17, 19, 20. [6]. Parámetros organolépticos. Disponible en http://www.digesa.minsa.gob.pe/DEPA/informes_te cnicos/GRUPO%20DE%20USO%201.pdf [7]. NORMA TÉCNICA COLOMBIANA NTC 3651. Calidad del Agua. Determinación del pH. 1994. [8]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM D 1125. Test Methods for Electrical Conductivity and Resistivity of Wa- ter. [9]. NORMA TÉCNICA COLOMBIANA NTC 897. Calidad del Agua. Determinación del contenido de sólidos. 1994. [10]. NORMA TÉCNICA COLOMBIANA NTC 4708. Calidad del Agua. Determinación del conteni- do de sulfatos. 1994. [11]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM. D 512. Test Meth- ods for Chloride Ion in Water. [12]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM. D 3867. Test Methods for Nitrite-Nitrate in Water. [13]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM D 1068. Test Meth- ods for Iron in Water. [14]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM D 511. Test Meth- ods for Calcium and Magnesium in Water. [15]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM D 1126. Test Meth- ods for Hardness in Water. [16]. Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. ASTM D 858. Test Meth- ods for Manganese in Water.