8 - Execicios Estequiometria de Reau00E7u00F5esn - Quimca Descritiva e Compostos de Coordenau00E7u00E3o.doc

UFCG – CES - UAECURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Horários: TER, QUI e SEX - 10:00-12:00 PROFESSOR: PAULO SÉRGIO GOMES DA SILVA EXERCÍCIOS UNIDADE IX, X e XI 6ª Lista Exercícios (prova III 06/03/2015) ESTEQUIOMETRIA O estimulante encontrado no café, chá e certos refrigerantes, contém C, H, O, e N. A combustão de 1,000 mg de cafeína produz 1,813 mg de CO 2, 0,4639 mg de H2O e 0,2885 mg de N2. Estime a massa molar da cafeína, que está compreendida entre 190 e 220 g/mol. 1 - O trióxido de enxofre. SÓ 3, é feito em imensas quantidades pela combinação entre o oxigênio e o dióxido de enxofre, SO 2. O trióxido não é, usualmente, isolado, mas convertido a ácido sulfúrico. Se você tiver 1,00 kg de trióoxido de enxofre, quantos moles terá? Quantas moléculas? Quantos átomos de enxofre'. 1 Quantos átomos de oxigênio? 2 - Calcule a porcentagem de massa de cada elemento nos seguintes compostos: (a) PbS. sulfeto de chumbo(II). (c) Galena C3H8. propano. combustível hidrocarbônico (b) CoCl2.6H2O. bonito composto vermelho (d) NH4NO3. nitrato de amônio. fertilizante e explosivo 3 - O cloreto de vinila. CH2CHCl é a base de muitos plásticos (PVC) e fibras importantes. (a) Calcule a massa molar (c) Calcule a porcentagem de massa de cada elemento no composto 4 - O composto de cobre. Cu(NH 3)4SO4 . H2O é um sólido de bonita cor azul escura. Calcule a massa molar do composto e a percentagem mássica de cada elemento. Quantos gramas de cobre e quantos de água estão presentes em 10.5 g do composto?5 - A fórmula empírica do ácido succínico e C 2H3O2. A sua massa molar é l 18,1 g/mol. Qual a fórmula molecular? 6 - O acetileno é gás incolor usado como com bustível em maçaricos de solda, dentre outros usos. Tem 92,26% de C e 7,74% de H. A sua massa molar é 26.02 g/mol. Determine as formulas empírica e molecular. 7 – Há grande família de compostos de boro e hidrogênio, os hidretos do boro. Todos têm a fórmula B xHy e todos reagem com o ar, queimando ou explodindo. Um membro desta família tem 88.5% de B: Página 1 de 6 do CO2 que se obtém? Isto é.678 g for a massa do composto novo. qual o rendimento teórico da reação? 15 . qual a fórmula empírica? 13 . BH2. Como o seu nome e origem sugerem. Ao se aquecer amostra de l.Quando se aquece.55%). 10 . H5H11. Se todo o oxigênio tiver sido consumido. é a sua fórmula empírica: BH2. Quantas moléculas de água estão associadas a uma unidade MgSO 4? 11 .xH2O. Se forem recolhidos 5. Qual dentre as seguintes.O monóxido de nitrogênio oxida-se ao ar para dar o dióxido de nitrogênio. gás castanho-avermelhado. B2H5.2 mol de NO 2 quantos moles e quantos gramas de O2 serão necessários para a reação completa? Qual a massa de NO2 em gramas. CH 4. 13. Página 2 de 6 . qual a massa. para ter composto com a fórmula S Fx que é gás incolor. que massa.526 g) e F 2 gasosos.A ação das bactérias sobre a carne do peixe produz composto venenoso chamado cadaverina. e se 0. 9 . toda a água de hidratacão é eliminada. que se produz? 17 . qual o valor de x? 12 .A etapa final no processo de obtenção de platina metálica (para uso nos conversores catalíticos dos automóveis e também para outras finalidades) é a reação 3 (NH 4)2PtCl6(s)  3Pt(s) + 2NH4Cl(s) + 2N2(g) + 16HCl(g). em oxigênio. a 250°C.O cromo é obtido pelo aquecimento do oxido de cromo(III) com carbono.722 g de SFx. muito estável.04 g de metano. A sua massa molar é 102. em gramas.40% de N.81% de H e 27.Combina-se o enxofre elementar (1.Se 10.256 g) com o flúor.o restante é hidrogênio.35 g de (NH4)2PtCl6 forem aquecidos.0 g de carbono combinarem-se com a quantidade estequiométrica exata de oxigênio (26.6 g). Determine a fórmula molecular da cadaverina. para dar dióxido de carbono. 8 . H5H7. o sal de Epsom.2 g/mol.14 g/mol.77% de C. MgSO4 . Se 12.Imagine que se queimam 16. em gramas. Determinar as fórmulas empírica e molecular do ácido. do O2 consumido na reação completa? (d) Qual a massa total dos produtos esperados? 16 .0 kg do cromo metálico? 14 .Isolou-se composto novo de oxigênio e flúor. ) Começando com 2. hidrogênio (5.15%). é muito fedorento! Tem 58. (a) Quais os produtos da reação? (b) Qual a equação equilibrada desta reação? (c) Qual a massa.687g do hidrato.O ácido mandélico é ácido orgânico composto por carbono (63. F 2. A sua massa molar é 152. resta apenas 0. iluminando-se mistura de X (0.824 g de MgSO4. Que quantidade de Cr2O3 (em quilogramas) será necessária para se produzirem 500.30%) e oxigênio (31. (2NO (g) + O2(g)  2NO2(g). La(IO3)3 c . Em uma amostra de 100 ml de água. Qual o seu Kps? 25 . Se 100.63 g de amostra com 5.481 g de CO 2 e 0.0103 M. Calcule a massa de AgCl formada e concentração de Cl.Escreva as expressões do produto de solubilidade dos seguintes compostos a . Quando se queima 0. necessitou-se de 15 ml de MnO4.em solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl. 23 .AgSCN b. composto que só contém C e H. 22 . é um hidrocarboneto. Expresse em Mg/L.76 mg/L.O estireno.Na determinação do teor de cálcio e magnésio (dureza) da água usa-se a técnica de titulação com EDTA (complexiometria).25.Ag[Ag(CN)2] e. qual o rendimento percentual no gás? 20 .10mL de AgNO3 0.05083 M para reluzi-lo a Fe2+.438 g de estireno. obtém-se l.303 g de H2O. Mg (EDTA) 29 . no oxigênio.001M. AlCl 3. Qual a percentagem de cromo na preparação farmacêutica? 26 .00 mL de EDTA 0.0 g. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl.10M.01M.O Kps do AgCl a 25oC é 1. Ca (EDTA).remanescente na solução em equilíbrio. Qual a dureza da água? Expresse em Mg/L.00 mL de uma solução desconhecida de Fe 3+ necessitou de 16.Zn2Fe(CN)6 f . unidade constitutiva do poliestireno. Em uma amostra de 100 ml de água. Qual a fórmula empírica do estireno? 7ª Lista Exercícios (prova III 10/04/2014) (Cálculo estequiométrico em reações) 21 . Página 3 de 6 . conforme a seguinte equação: 2Al (s) + 3Cl2(g)  2AlCl3(s). é reagente barato usado em muitos processos industriais.0.O iodeto de bismuto tem uma solubilidade de 7.0x10-10.70 g de Al e 4.Hg2Br2 d.Na determinação do teor de ferro na água usa-se a técnica de titulação com MnO4 (permanganimetria).00 mL de EDTA 0.63g de Feo é adicionada a uma solução saturada de Cu2+? 28 . Obtém-se pelo tratamento de sucata de alumínio pelo cloro. isto é.2M é adicionado a 10mL de NaCl 0.05 g de Cl2? (a) Que massa de AlCl3 se obtém nessa reação? (a) Que massa do reagente em excesso resta depois de a reação terminar? 19 . Qual a massa de Cu 2+ é reduzida a Cuo quando 2.0 g de amoníaco forem obtidos.O cloreto de alumínio. reduz-se na presença do Fe o. (a) Qual o reagente limitante na reação entre 2.em gramas de platina metálica se espera obter? Que massa de ClO se obtém ao mesmo tempo? 18 . necessitou-se de 10 ml de EDTA 0. Qual a massa de Fe2+ na água. Ca2+ + EDTA2. Qual a concentração de Fe nesta amostra? 27 – O cobre(II) Cu2+. Mg++ + EDTA2.Bi2S3 24 .O gás amoníaco pode ser preparado pela seguinte reação:CaO(s)+ 2NH4Cl(s)  2NH3(g) + H2O(g)+ CaCl2(s).Uma preparação farmacêutica contendo cromo (III) Cr3+ foi analisada por tratamento de 2. e a produção teórica for de 136. Escreva e desenhe as fórmulas: a) Sulfato de cis-tetra(amina)diclorocobalto(III) Página 4 de 6 . 36 .na água. 31 – Explique porque o raio atômico cresce na família e decresce no período da tabela periódica 7ª Lista Exercícios (prova III 10/04/2014) (química descritiva) 32 – (a) Escreva a configuração dos elétrons de valência dos átomos dos metais alcalinos.Explicar as tendências das propriedades físicas e químicas dos elementos do bloco d. 35 . mL de uma solução 0.[Ni(CO)4] [Zn(NH3)4]2+ [Ce(NO3)6]2-.CO3(aq)? 34 .Na determinação do teor de cloreto da água usa-se a técnica de titulação com Ag+(argentimetria).Organize os elementos alumínio.[AlCl4]. Dê um exemplo de composto ou íon de nitrogênio para cada um dos números de oxidação inteiros possíveis.Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênio em (a) ácido hipoiodoso. Que massa desse sólido deve ser usada para preparar 500. (c) heptóxido de dicloro. (b) ClO2. por que os metais alcalinos são agentes redutores fortes. Expresse em Mg/L.[BF4].30 .Escreva os nomes das seguintes espécies: [CuCl2]. (d) NaIO3.O carbonato de sódio é muitas vezes fornecido na forma do deca-hidrato. 38 . 40 .Nos compostos que forma. 44 . estanho e germânio na ordem crescente de eletronegatividade. necessitou-se de 15 ml de Ag+ 0. índio. em termos da configuração eletrônica e das energias de ionização. (b) Explique. 37 .Descreva a tendência da acidez dos compostos binários de hidrogênio dos elementos do Grupo 16/VI e explique a em termos da energia da ligação 39 .Dê o nome dos seguintes compostos: a) [Co(NH3)6]Cl3 b) [CoSO4(NH3)4]NO3 c) Li[AlH4] d) [CuCl2(CH3NH2)2] 42 . gálio. Qual a massa de Cl.135 M Na.Descreva as fontes de silício e escreva as equações balanceadas das três etapas da preparação industrial do silício.Prediga e explique a tendência da força. tálio. Na2CO3.[Ag(NH3)2]+ [AuCl2]. o nitrogênio pode ser encontrado com números de oxidação na faixa -3 a +5.10H2O. 7ª Lista Exercícios (prova III 10/04/2014 (compostos de coordenação) 41 . 33 .Escreva as fórmulas dos seguintes complexos: a) íon aminaclorobis(etilenodiamina)cobalto(III) b) íon penta(amina)isotiocianatocobalto(III) c) íon tetra(amina)cloronitrocobalto(III) d) íon cis e trans – tetra(amina)diclorocobalto(III) 45 . como agentes redutores.01M. dos metais do Grupo 2. Em uma amostra de 100 ml de água clorada.Quais as geometrias possíveis de serem adotadas por complexos de níquel(II) com numero de coordenação 4? 43 . (d)bis(oxalato)diaquaferrato(III) de sódio Página 5 de 6 . 58 . b) [Co(OH2)6]2+.b) [Au(CN)2]─ c) [Al(OH)4]. 50 .aminaclorobis(etilenodiamina)cobalto(III) 46 . Quantos isômeros são possíveis para (a) [Zn(gly)2] tetraédrico. um aniônicos e neutros. Quando o sólido rosa é aquecido. tetra e hexadentados.d) [Ag(CN)2]─ e) [Cr(H2O)6]3+ f) [Al(OH) (H2O)5]2+ 54 .c) [PF6]. O ânion do aminoácido glicina H 2NCH2COOsimbolizado por gly. bi.Cite exemplos de complexos com ligantes mono. 53 . (sp3d2) a) [Mn(CN)6]3.N) para simplificar suas representações.Indique como poderiam ser distinguidos os isômeros em cada um dos seguintes pares: a) Cis.trans-[CoCl2(en)2]Cl c) [Co(NH3)5Br]SO4 e [Co(NH3)5SO4]Br b) {Co(NH3)3(NO2)3] e [Co(NH3)4(NO2)2][Co(NH3)2(NO2)4] 47 . 55 . (b) [Co(gly) 3] octaédrico. escreva na forma de diagramas de quadrículas as configurações eletrônicas dos íons abaixo e quantos elétrons desemparelhados cada um deles possui? OBS: Apenas o 1o é de spin baixo. c) [Co(CN)6]3─.Determine o número de coordenação da espécie metálica nos seguintes complexos: a) [PtCl4]2.Com base na série espectroquímica.b) Nitrato de cis.Predizer número de elétrons desemparelhados para cada um dos seguintes íons: a) Um íon d6 tetraédrico.Descrever claramente o que é Δo (energia de campo cristalino 10 Dq).O sólido de fórmula CoCl 3·5NH3·H2O é rosa. 1 mol de H 2O é perdido. (b) cloreto de pentaaminas-sulfatocobalto(III). formando-se um sólido púrpura. b) {MnF6]3─. tri.Defina complexo de coordenação 56 .b) [Mn(ox)3]3.Utilizando a TLV. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO 3 são formados 3 mols de AgCl. 52 . a) [Cu(OH2)6]2+. (c) brometo de tetraaminadiaquacobal-to(III). determine se os íons complexos abaixo são de spin alto (sp3d2) ou de spin baixo (d2sp3).. Utilize a notação (O .Cite exemplos de complexos catiônicos. 48 . é um ligante bidentado que pode se ligar por um dos oxigênios (O-) do grupo acetila ou pelo nitrogênio. 51 .Escrever as fórmulas de cada um dos seguintes complexos de coordenação: (a) hexacianocromato(III) de potássio.Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos: a) [Pt(NH3)4]2+ b) [HgCl4]2.d) [Co(dipy)2Cl2]. c) [Cr(OH2)6]3+. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. 57 . Como ele pode ser medido experimentalmente? De que forma ele está relacionado com a série espectroquímica? 49 .Na corrente sanguínea existem traços de íons metálicos complexados por aminoácidos ou por pequenos peptídeos. (e) Os2+. (b) Fe2+. (c) Mn2+.Determine o número de elétrons de valência presentes em cada um dos seguintes íons de metal: (a) Ti3+.59 . (f) Pd4- Página 6 de 6 . (d) Cr3+. 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