GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDESREVISÃO 120 QUESTÕES b) c) d) e) Questão 1 Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 19 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27 C – Be – C N=O F – Xe – F O=C=O Questão 6 Questão 2 Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição centesimal do composto é: a) 83,0% de zinco e 17,0% de oxigênio b) 80,3% de zinco e 19,7% de oxigênio c) 20,0% de zinco e 80,0% de oxigênio d) 40,0% de zinco e 60,0% de oxigênio Sejam os seguintes íons: Ca2+; Mn2+; PO43-, N3-, SO32-, Cu+, Mg2+ e O2-. A afirmativa que apresenta as fórmulas corretas dos compostos formados por esses íons é: a) Ca3(PO4)2, MnO, Cu2SO3 e Mg3N2 b) c) d) e) CaO, MnSO3, Cu3N e Mg2(PO4)3 Ca3N2, Mn3(PO4)2, CuO e MgSO3 Ca(SO3)2, Mn3N2, Cu3(PO4) e MgO CaO, MnSO3, CuN3 e Mg3(PO4)2 Questão 7 Questão 3 Na tabela periódica atual, a massa atômica de cada elemento aparece como número nãointeiro porque: a) Há imprecisão nos métodos experimentais empregados. b) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos superior e inferior da mesma família. c) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons. d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento. e) É sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio. Os elementos X e Y formam com o flúor compostos iônicos XF e YF2. Os íons de X, Y e o Ne são isoeletrônicos. É correto afirmar em relação a X e Y, exceto: a) Têm mesmo número de oxidação no estado fundamental. b) Têm cargas nucleares diferentes. c) Têm íons de cargas elétricas diferentes. d) São menos estáveis que seus íons. e) Podem formar ligação iônica entre si. Questão 8 O elemento M de um ácido de fórmula genérica HxMyOz tem um número de oxidação igual a: a) b) c) y z–x (z – x)/y d) (2z – x)/y e) (z + x) – y Questão 4 Qual a informação mais importante para se inferir sobre a capacidade de ligação de um elemento? a) Seu número de prótons, nêutrons e elétrons. b) Sua massa atômica exata. c) A diferente abundância isotópica dos diversos nuclídeos. d) A configuração de seus diferentes níveis eletrônicos mais internos. e) O número e a distribuição dos elétrons no último nível. Questão 9 Na noite de 21 de agosto de 1986, uma nuvem tóxica de gases saiu do fundo de um lago vulcânico, o Lago de Nios, na África. Técnicos concluíram que a nuvem de gases continha sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é: a) H2SO4, CO, CO2, SO3 Questão 5 Observe as estruturas a seguir, e assinale a em que seus átomos seguem perfeitamente o “Modelo do Octeto”. a) b) c) d) e) CaO, H2SO3, CO2, H2SO4 CO, CO3, SO3, SO2 CO, H2S, SO2, CO2 H2S, CO, CO2, SO2 Questão 10 A massa, em gramas, da mistura formada por 2 mols de moléculas de água, 2 mols de átomos de sódio e 6,02 x 1023 moléculas de glicose (C6H12O6) é igual a: Avenida Montevidéu, 96 – Parque Amorim. Fone: 3221-9777 1 Por exemplo. o número de moléculas de 2-feniletanol por litro de água. exceto: a) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 kJ . de 2-feniletanol (C6H5CH2CH2OH) em concentração tão baixa quanto 3. Considerando-se a constante de Avogadro (NA = 6. todas as afirmativas estão corretas. b) M é calcogênio e forma íon –2.6 n-pentano -131 36 n-pentadecano 10 270 n-octadecano 28 317 a) b) c) d) e) propano e n-butano n-butano e n-pentano n-pentano e n-pentadecano n-pentadecano e n-octadecano n-octadecano e propano Questão 17 O gráfico correspondente às curvas solubilidade de cinco sais é dado abaixo: de Avenida Montevidéu. d) N e W são metais e M é ametal. c) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito. N. A massa de fluoreto de hidrogênio obtida pela reação de 78 g de fluorita (CaF2) com ácido sulfúrico suficiente vale: a) 14g b) 20g c) 30g d) 40g e) 50g Questão 13 A combustão do metano ocorre de acordo com a seguinte equação química: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Para obter 2 mols de gás carbônico.0 x 10-16 d) 1. quais são sólidos nas condições normais de temperatura e pressão? Ponto de Ponto de Composto Fusão (ºC) Ebulição (ºC) sob 1 atm sob 1 atm Propano -187 -45 n-butano -135 0. Questão 11 Muitas espécies de animais têm órgãos olfativos de notável sensibilidade. são necessários: a) 16 g de metano b) 128 g de gás oxigênio c) 1 mol de metano d) 1 mol de moléculas de oxigênio e) 32 g de gás oxigênio De acordo com o gráfico.8 x 108 e) 2. e) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ ⋅ mol-1. aproximadamente.02 x 1023 mol-1). Fone: 3221-9777 2 . W e Z: M 1s2 2s2 2p4 N 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 É incorreto afirmar que: a) N tem tendência a doar elétrons. b) A energia do sistema é mínima quando a distância entre os átomos é cerca de 75 x 10-12 m. mol-1. a) 3. Questão 14 Dentre os compostos indicados abaixo. e) W e M formam composto iônico do tipo W2M. c) Z possui um total de 18 orbitais ocupados com elétrons. na água. certo tipo de salmão é capaz de perceber a presença.8 x 1022 b) c) 3. 96 – Parque Amorim.2 x 1024 Questão 12 Dada a reação: CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4. indique a alternativa que apresenta.7 x 10-14 1.66 g em 100 trilhões (1 x 1014) litros de água. d) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75 x 10-12 m. Questão 16 Dadas as distribuições eletrônicas para os átomos de símbolos arbitrários M.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES a) b) c) 119 g 131 g 238 g d) 262 g e) 524 g Questão 15 Esse gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a molécula H2. 96 – Parque Amorim. À temperatura de 40ºC. pode-se afirmar que o cloro: a) É mais denso b) É menos volátil c) Tem maior caráter metálico d) Tem menor energia de ionização e) Tem menor raio atômico Questão 24 a) 5g b) 38g c) 76g d) 92g e) 104g Qual dos gráficos abaixo representa melhor a variação de energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)? Questão 19 Pode-se separar. a massa do referido sal que precipita vale: Questão 23 Comparando-se o cloro e o sódio. quais sais estão totalmente dissolvidos na água? a) KNO3 e NaNO3 d) Ce2(SO4)3 e KC 3s2 3p1 [Kr] 4d10 5s2 5p1 [Xe] 5s2 5p1 5s2 5p3 3s2 3p3 Questão 22 Um elemento X qualquer tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2 Podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no: a) quinto período. que relaciona a solubilidade de K2Cr2O7 em função da temperatura. família 6B e) quarto período. os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha. separadamente. família 6A c) quarto período. situado no grupo 3A e no quinto período da tabela periódica.68% de C com base na: a) Lei de Proust b) Lei de Dalton Avenida Montevidéu. família 2A b) c) NaC e NaNO3 KC e KNO3 e) NaC e Ce(SO4)3 Questão 18 Baseando-se no gráfico abaixo.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES c) d) e) Lei de Ritcher-Wenzel Lei de Lavoisier Lei de Gay-Lussac Questão 21 Um elemento químico. quando uma solução saturada que contém K2Cr2O7 em 200 g de água é resfriada de 60ºC a 10ºC. apresenta a configuração eletrônica: a) b) c) d) e) Adicionam-se. o nitrogênio do oxigênio existentes no ar atmosférico mediante: a) liquefação e filtração b) liquefação e fusão fracionada c) destilação fracionada e filtração d) destilação fracionada e sifonação e) liquefação e destilação Questão 20 Qualquer que seja a procedência ou o processo de preparação de NaC pode-se afirmar que a sua composição em peso é 39. 40. pode-se afirmar que. família 12A d) quinto período. Fone: 3221-9777 3 . industrialmente.0g de cada um dos sais em 100 g de H2O.32% de Na e 60. família 2A b) quinto período. 6 Em relação aos estados físicos das substâncias. Fone: 3221-9777 4 .5 II -93. Com o aquecimento. 2 NO + O2 → 2 NO2 II. quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano? a) 4 g d) 142 g b) 71 g e) 284 g c) 106 g Questão 32 O modelo de Bohr da estrutura atômica apresentou. de Fusão (ºC) Ebulição (ºC) I -117.8ºC e manteve-se invariável até o fim do processo. a percentagem de cobre nesse minério é da ordem de: a) 10% d) 0. Substância Temp. Assim. a massa de cobre produzida.001% c) 0. Trata-se de: a) Combinação química b) Mistura eutética c) Mistura azeotrópica d) Liga eutética Questão 27 Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4 C2 → CC4 + 4 HC Nessa reação. álcool e benzeno em determinadas proporções foi submetida a destilação.5 g Questão 29 Estão representadas quatro reações em fase gasosa. entre as alternativas abaixo. O sulfeto desse metal terá a fórmula: a) MS d) M2SO3 b) c) M2 S MSO3 e) MSO4 Questão 26 Estima-se que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 kg do metal por tonelada de minério. a alternativa correta é: a) I é sólido a 25ºC b) II é líquido a 80ºC c) III é líquido a 1000ºC d) IV é gasoso a 3600ºC e) V é sólido a 100ºC Questão 25 Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. aquela que indica. nitrogênio e vapor d´água.9 65. a) 19 g d) 5. aproximadamente.01% b) 1% e) 0.4 g de NH3. N2 + O2 → 2 NO IV. 96 – Parque Amorim. a noção de: a) Carga elétrica b) Energia quantizada c) Núcleo d) Orbital e) Spin Questão 28 Passando-se amônia (NH3) sobre (CuO) aquecido. constatou- Avenida Montevidéu.3 78. SO2 + 1/2 O2 → SO3 a) I e II d) II e III b) I e III e) II e IV c) I e IV Questão 30 Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.0 III 801 1413 IV 3550 4827 V -95 110. obtêm-se cobre metálico. Quais delas causam variação de pressão quando efetuadas em recipientes fechados? I. CO + O3 → CO2 + O2 III.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES se um consumo de 3. de Temp.1% Questão 31 Uma mistura de água. Após a reação ocorrer.5 g b) 13 g e) 3 g c) 6. como novidade. Assinale. a temperatura subiu rapidamente a 64. 3 3 À temperatura ambiente. IX. Os números atômicos dos elementos Q e R. que não conduz corrente elétrica é o Au. Perde brilho quando em contato com o ar. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido? Questão 42 Avenida Montevidéu. Na e Au. III. V. II.3ºC. 1 1 Existem dezoito linhas verticais na Tabela Periódica que são chamadas de grupos.3 Questão 41 Esta questão diz respeito à tabela periódica. sódio e carbono. VIII e IX Questão 40 I II 0 0 A liquefação é um processo onde um cristal passa do estado sólido para o estado líquido. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Questão 35 Um metal apresenta as seguintes propriedades: I. desses elementos: I II 0 0 O ametal que conduz corrente elétrica em uma de suas formas alotrópicas é o C.0 b) 11. Em tal ambiente. 1 1 Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante. 4 4 O álcool pode formar uma mistura azeotrópica com a água. que constituem a substância QR2. V.0 g 11. É inodoro. transforma-se em vapor de iodo. VI e VII e) VI. apresenta ponto de ebulição constante. 4 4 O metal que conduz corrente elétrica.5 g do composto X3(PO4)2 contêm 18.0 g de X? a) 9. 4 4 Os elementos que estão nas colunas “A” são típicos. Tem densidade igual a 0.0 c) 24. ametal.5 Questão 37 Cal viva. Reage violentamente com água. São propriedades químicas: a) I. apenas o mercúrio é líquido. só forma um cátion monovalente e é de transição é o Ag.0 d) 27. 2 2 A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados. depois de totalmente sublimado. CaO. se 46. qual dos elementos é o mais denso? a) Chumbo d) Urânio b) Ósmio e) Bário c) Mercúrio Questão 34 A fórmula molecular de uma substância é QR2.2 e) 5. C. respectivamente: a) 12 e 16 d) 8 e 9 b) 16 e 8 e) 20 e 9 c) 56 e 35 a) b) c) 17. VII. É brilhante. I II 0 0 Na Tabela Periódica atual. 2 2 O metal sólido que. correspondentes aos períodos.0g de sal e 220g de água. É mole. à temperatura ambiente. quantos moles de cal extinta se formam? a) 1. 1 1 São ametais: enxofre.6 g Questão 39 Sejam os elementos: S. Queima ao ar quando aquecido. quando aquecido.1 d) 4. VI. IV. emite uma chama amarela e reage violentamente com a água é o Na.86. V e VII d) IV. 3 3 O sólido amarelo.1 g e) 14. transforma-se em cal extinta. 3 3 O iodo sólido. IV. Questão 38 A solubilidade de um sal é 7. isto é. IV. Ag. Funde-se a 62. Em um recipiente são colocados 29. Sua molécula apresenta somente ligações covalente simples. Fone: 3221-9777 5 .90g/100g de água a 25ºC.4 g 29. VIII e IX b) II.4 b) 2.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES Questão 33 Pela posição ocupada na Tabela Periódica. V e VIII c) III. Combina-se com o cloro.0 e) 40. VIII.5 c) 3. III.6 g d) 21. 2 2 A maioria dos elementos da Tabela Periódica são metais e sólidos. quando uma amostra de cal viva tem um aumento de massa igual a 20 g. 96 – Parque Amorim. existem nova linhas horizontais. VII. Ca(OH)2 ao ficar exposta a um ambiente úmido. Questão 36 Qual a massa atômica de X. podem ser. não feche os poros do papel de filtro e. para que o sólido. Questão 45 A quantidade de matéria que contém um número de entidades elementares igual ao número de átomos existentes em 12g de carbono-12 é denominada: a) Constante universal dos gases b) Unidade de massa atômica Avenida Montevidéu. 96 – Parque Amorim. 2 2 A filtração pode ser utilizada para separar sólidos de gases. 2 2 O número quântico principal varia de zero a infinito. 1 1 Haverá maior liberação de energia na transição de n = 2 para n = 1 do que de n = 4 para n = 2. c) d) e) Número de massa Número atômico Mol Questão 46 Em um mol de moléculas de amônia existe o mesmo número que em: a) Um mol de moléculas CO2. 1 1 A centrifugação acelera a sedimentação. Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. Questão 50 Considerando a experiência de Rutherford. 3 3 O número de elétrons. tanto para a transição eletrônica de n = 2 para n = 1 como de n = 1 para n = 2. o fluido refrigerante deve entrar pela parte inferior do condensador. que é um processo lento.6 n2 e⋅ V quando o nível “n” tender ao infinito. b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. b) c) d) e) Dois moles de moléculas HC. Ela se baseia nos diferentes pontos de ebulição das substâncias. nas condições ambientes podemos afirmar: a) b) c) m < 1g 1g < m < 5g 5g < m < 50g d) 50g m < 1000 g e) m > 1000 g b) c) d) e) 1/3 mol de Cu2S 1/4 mol de Cu2S 1/5 mol de Cu2S 1/6 mol de Cu2S Dados: Composição do ar em volume = 20% de O2 e 80% de N2 Massas molares: O2 = 32 g/mol. I II 0 0 A destilação é um dos processos mais importantes numa refinaria de petróleo. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. finalmente dividido. 4 4 Numa destilação. A centrifugação se baseia na gravidade e na força centrípeta.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES Métodos de separação das misturas. Cinco moles de moléculas He. 4 4 A energia é a mesma. Fone: 3221-9777 6 . assinale a alternativa falsa: a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. não dificulte a operação. Três moles de moléculas CO. por nível. portanto. a energia tenderá a zero. 3 3 Quando formos filtrar uma mistura. conclui-se que a obtenção de cada mol de cobre envolve a participação de: a) 1/2 mol de Cu2S Questão 43 Sendo m a massa de ar contido num copo de 250 mL aberto. é dado pela fórmula n2. Quatro moles de moléculas C2. c) Observando o espectro de difração das partículas alfa. Questão 47 As equações seguintes representam etapas de um processo de obtenção de cobre: 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 Com base nesses dados. é conveniente esperarmos a sedimentação. E = Questão 49 O mais provável e comum número de oxidação para um átomo com 35 prótons quando este átomo se combina ionicamente é: a) –3 b) –1 c) +1 d) +3 e) +5 − 13 . N2 = 28g/mol Volume molar nas condições ambientes: 25 L/mol Questão 48 Na tabela periódica os elementos dispostos em ordem crescente de: a) número atômico b) raio atômico c) eletronegatividade d) reatividade química e) abundância estão Questão 44 I II 0 0 Segundo a equação de Bohr. até 2.5% d) 42. p. C: 1s2 2s2 2p1 3p1 Identifique as que estão no estado fundamental: a) I. 127 e 6 e) 52. 96 – Parque Amorim. no desenvolvimento da Mecânica Quântica. surgiu uma teoria que λ = h/p a toda partícula em movimento dotada de momentum p = m ⋅ v. para depois serem completados. III e IV e) II. Giram ao redor do núcleo em órbitas bem determinadas. respectivamente. II e IV d) I. O seu número atômico. Os íons X2+ e Y3. d) Os elétrons de um orbital devem ter spins contrários. A porcentagem em massa de nitrogênio no NH4NO3 é: a) 35% b) 28% c) 17. Questão 53 O número atômico do elemento X é 30. respectivamente. O autor dessa teoria é: a) b) c) Bohr De Broglie Heisenberg d) Pauling e) Schröedinger Questão 59 Na classificação periódica.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. número de massa e número de elétrons na camada de valência são.4% e) 21. nos grupos: a) IVA e IVB d) IIA e IIB b) IVA e IIB e) IIB e IIA c) IVB e IIA Questão 55 Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s a) 4d < 4f < 5p < 6s b) 4f < 4d < 5p < 6s c) 4d < 5p < 6s < 4f d) 5p < 6s < 4f < 4d e) 6s < 5p < 4d < 4f Questão 60 Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. 6. 10 e 14 elétrons. 75 e 5 b) 52. assinale a opção falsa: T Q a) Gás nobre Alcalino Terroso b) Halogênio Alcalino c) Calcogênio Gás nobre d) Enxofre Silício e) Bário Cério Questão 56 O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4p0 XII. 127 e 5 d) 52. Com base nessa informação. 52 e 6 Questão 61 O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. e) São responsáveis pela maior parte da massa do átomo. C1-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 XIII. então o número atômico de M é: a) 10 b) 40 c) 8 d) 42 e) 12 Questão 58 Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund: a) Orbital é a região do espaço onde é maior a probabilidade de se encontrar um elétron. Fone: 3221-9777 7 . e) Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente. respectivamente: a) 52. F1+: 1s2 2s2 2p4 XIV. pode-se afirmar que: a) b) c) São partículas bem caracterizadas. Identifique a opção correta para o número atômico de Y. III e V Questão 52 Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50. c) O orbital s tem a forma esférica. os elementos de configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Estão. Questão 57 Nas distribuições eletrônicas das espécies químicas abaixo: X. XI.2% Avenida Montevidéu. Têm carga elétrica positiva. d e f comportam. a) 33 b) 30 c) 25 d) 31 e) 28 Questão 54 Em 1924. Na1+: 2s2 2s2 2p5 3s1 Questão 51 Com relação à concepção atual dos elétrons. III e IV c) I. b) Os subníveis s. 127 e 4 c) 127. IV e V b) I.são isoeletrônicos. d) Também apresentam características ondulatórias. cristal iônico. Fone: 3221-9777 . d) cristal molecular. grupo IIA. c) Metálica de fórmula XnYm. 2 e 2 e) 2. cristal molecular. formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são. são. gás. c) Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente polares da água. e) Temperatura de fusão elevada. d) Facilidade de ser quebrado. cristal iônico. líquido. enxofre (16) e bário (56). c) Entra em ebulição a 100ºC. 2 e 4 d) 3. b) Dissolve bem o cloreto de sódio. gás. Assinale a alternativa que indica o hidreto menos provável de ser formado: a) AH2 b) BaH2 c) H2S d) SiH4 KNO3 Na2SO4 K2CrO4 Incolor Incolor Amarela A partir dessa tabela. a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é: a) sigma s – s d) sigma p – p b) pi p – p e) pi s – p c) sigma s – p d) e) Eletrovalente de fórmula X2Y. é possível concluir que os íons responsáveis pelas cores azul e amarela são: Questão 63 Os estados de agregação. c) Condutividade elétrica muito baixa. KF(s) tem todas as seguintes propriedades. H+. grupo VIA. líquido. C. à pressão de 1 atm. a) b) c) 2− Cu2+ e SO 4 O d) Na+ e N e) − 3 K+ e CrO 2− 4 Cu2+ e C rO 2− 4 2− 4 K+ e SO Questão 68 Dois elementos têm estas posições na Tabela Periódica: X – 5º período. cristal covalente. gás. Iônico de fórmula mínima XY. c) cristal molecular. Ca2+. 96 – Parque Amorim. cristal covalente. 2 e 1 1. 1 e 1 2. o número máximo de compostos pertencentes às funções inorgânicas base. líquido. ácido e sal é: a) b) c) 2. respectivamente: a) AH4 e sigma (sp3 – s) b) c) d) e) AH3 e sigma (sp2 – s) AH4 e sigma (sp2 – s) AH2 e sigma (sp – s) AH3 e sigma (sp – s) Questão 70 Considerando-se o modelo de ligação química apropriado. cristal covalente. HBr. cristal covalente. amônia e etanol. respectivamente: a) líquido. líquido. o estado sólido é explicado por: a) Forças de Van der Waals entre as moléculas fortemente polares do CO2. Questão 64 Na molécula de brometo de hidrogênio. cristal iônico.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES Questão 62 Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: alumínio (13). b) cristal molecular. cristal iônico. cristal iônico. nas condições ambiente. b) Pontes de hidrogênio entre as moléculas fortemente polares do CO2. b) Covalente apolar de fórmula XY. Um possível composto entre X e Y será: a) Covalente polar de fórmula X2Y. d) Reage com sódio metálico. exceto: a) Alta solubilidade em água. Questão 65 O átomo A (z = 14) combina-se com hidrogênio. óxido de magnésio. carbono(grafite). Questão 66 Combinando entre si dois dos íons Na+. b) Alta volatilidade. e) cristal covalente. pode-se afirmar corretamente que ela: a) Congela-se a 0ºC. líquido. à pressão de 1 atm. Questão 69 No gelo-seco. de iodo. d) Forças de Van der Waals entre as moléculas apolares do CO2. 2 e 2 Questão 71 A respeito das propriedades de uma molécula isolada de água. NO2-. líquido. silício (14). Y – 3º período. 8 Questão 67 Considere as seguintes soluções aquosas: Solução CuSO4 Cor Azul Avenida Montevidéu. líquido.e OH-. A fórmula molecular da substância é: a) C6H10S d) C3H8S b) c) H2PO2 H3PO4 e) H4P2O7 Questão 79 Dados os íons Fe3+.0 g/cm3. Sua fórmula química é: a) Hg(CO3)2 d) Hg2C Considerando a valência do carbono e o fato de que cada vértice da estrutura é ocupado por um átomo de carbono. b) c) d) e) Fe(OH)2 e Cs(NO3)2 Fe(OH)2 e CsNO3 Fe(OH)3 e CsNO3 Fe(OH)3 e Cs2NO3 Questão 80 O cloreto mercúrio. Sabendo que a massa molecular deste composto está entre 180 e 182u. respectivamente. destruindo o sistema nervoso e os rins. 96 – Parque Amorim. são mais fortes do que as S – H. b) c) C10H6 C10H8 e) C10H22 Questão 76 A queima completa de 3. c) H2O é líquido porque as ligações O – H.16g de H2O. Seu peso molecular é 90 u.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES e) Tem densidade igual a 1. em cada uma de suas moléculas. assinalar qual das seguintes é sua fórmula molecular. Qual é a sua fórmula molecular? a) C6H12O d) C12H24O2 Questão 73 O elemento C liga-se ao elemento C formando o composto CC4. pelas fórmulas: a) FeOH e CsNO3 Questão 75 A estrutura abaixo é um exemplo de um dos vários hidrocarbonetos exóticos já sintetizados pelo homem. como todos os sais de mercúrio II. Uma das substâncias da mistura tem a seguinte fórmula percentual: 53. a 25ºC. em massa. A sua evaporação e subseqüente combustão faz com que sejam rompidas respectivamente as ligações: a) Pontes de hidrogênio e covalente b) Pontes de hidrogênio e iônica c) Interação entre dipolos e covalentes dativas d) De Van der Waals e covalentes e) Somente covalentes b) c) C10H16O4 C11H20O3 e) C13H28O Questão 78 No composto Mn2O3. o manganês apresenta número de oxidação igual ao do fósforo no composto: a) H3P d) H4P2O5 Questão 74 A jaritataca usa como defesa contra os inimigos uma mistura de substâncias orgânicas de cheiro muito desagradável.11% de H e 35. Fone: 3221-9777 9 . Questão 72 H2S é gasoso e H2O é líquido.60 gramas de um substância orgânica produziu 5.33% de C. Com relação a essa diferença de fase. 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. e) H2S é gasoso porque tem moléculas mais leves do que as de H2O.28g de CO2 e 2. é um veneno cumulativo para o homem. 11. nas condições normais de temperatura e pressão. pode-se afirmar corretamente que: a) H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente. b) H2O é líquido porque suas moléculas são mais fortemente ligadas entre si. a) C13H26 d) C6H12O6 b) c) C14H14 C5H10O7 e) C9H10O4 Questão 77 Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono. a fórmula molecular certa para o “cabano” é: a) C10 d) C10H10 b) c) HgC2 Hg2C2 e) HgCO Questão 81 Avenida Montevidéu. N O − 3 e OH-.55% de S. d) H2O é líquido porque tem moléculas maiores do que as de H2S. pode-se b) c) C6 H6 S 2 C4H10S e) C2H6S afirmar que hidróxido férrico e nitrato de césio são representados. Cs+. nas mesmas condições de temperatura e pressão. exceto: a) O número de moléculas de reagentes é igual ao número de íons do produto. b) O volume ocupado pelo produto corresponde.0 c) 108 Questão 85 Na reação: SO2 + ½ O2 → SO3. b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa. b) c) d) e) M(OH)x → x M+ + x OHM(OH)x → Mx+ + x OH2M(OH)x → Mx+ + OHM(OH)x → Mx+ + x OH- Questão 82 Em um cilindro. cada um com 5 litros desse gás a 27ºC e 1 atm. Questão 84 Comparando volumes iguais dos gases abaixo à mesma pressão e à mesma temperatura. b) Pesam 5kg.5kg de vapor de água e 2. para H2O (vapor). 96 – Parque Amorim. à temperatura de 4ºC e à pressão de 1 atmosfera. a qual se acaba ao fim de uma viagem. CaCO3 + H3PO4 → CaHPO4 + CO2 + H2O Qual a massa (em kg) de sal formado? a) 544 d) 10. c) Um litro de amônia reage estequiometricamente. d) Um mol de amônia reage com um mol de cloreto de hidrogênio para formar um mol de cloreto de amônio. Questão 87 Avenida Montevidéu.8 b) 54.42 g d) 6. e) 170g de amônia reagem com 365g de cloreto de hidrogênio para formar 535g de cloreto de amônio. que: a) Não têm massa. Qual a massa de cobre que reagiu? a) 0. c) 0. d) Pesam menos do que 5kg. Fone: 3221-9777 10 . à metade daquele ocupado pelos reagentes.a.6 litros de SO2. é: a) 6 x 1023 d) 12 x 1023 b) 3 x 1023 c) 1 x 1023 Questão 86 e) 1.4 e) 68. exceto: a) A amônia é uma substância oxidante.5kg de gás carbônico. c) Pesam mais que 5kg. todos no estado gasoso. pode-se encher com todo o hélio do cilindro? a) Dez d) Duzentos b) Vinte e) Trezentos c) Cem Questão 83 Na transformação de estado de 1 cm3 de H2O (líquida). medidos nas CNTP.85 g Questão 90 A produção de hidrazina. o aumento de volume é de aproximadamente: a) 1.d. nas mesmas condições de pressão e temperatura. cujo volume nas CNTP é de 1. qual tem maior massa? a) N2 d) C2 b) c) O2 F2 e) H2 Questão 89 Uma atmosfera de 500kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico para formar CaHPO4.2 vezes c) 100 vezes Questão 88 O tanque de uma motocicleta contém 5kg de gasolina. e) São 2. em um sistema a volume e temperatura constantes. todas as alternativas estão corretas.8 g b) 3.5 x 1023 Quando o cobre é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado. Quantos balões. Com relação aos gases que foram produzidos na queima completa da gasolina pode-se afirmar. de acordo com a equação: NH3(g) + HC(g) → NH4C(s) Todas as afirmativas sobre essa reação estão corretas.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base de fórmula M(OH)x é: a) M(OH)x → M+ + x OHAmônia e cloreto de hidrogênio reagem formando cloreto de amônio. à temperatura de 100ºC e à mesma pressão.2 litros. o número de moléculas obtidas a partir de 5.3 vezes d) 96 vezes b) 1700 vezes e) 1.4 g e) n. pode ser representada por: N2O() + 6NH3(g) → 4N2H4() + H2O() Em relação a esse processo. corretamente. há 10 litros de hélio a 27ºC e 150 atm. desprende-se um gás. com um litro de cloreto de hidrogênio para formar cloreto de amônio sólido. Fone: 3221-9777 11 .5 g de água. ácido muriático e soda cáustica.6g d) 98. 3ª e 4ª energias de ionização de um elemento representativo. azul. IV-4 I-2. IV-2 I-5.0g e 74. H2SO4 a) b) c) d) e) I-1. II-5.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4. 2ª. obtendo-se o sal.e) F- Questão 98 Qual a espécie que não pode funcionar como base de Lewis? a) b) c) e) d) Questão 93 Um jovem analista estava testando um indicador ácido-base e obteve os seguintes resultados: Substância Cor Ca(OH)2 vermelha verde HC azul H2 Usando o mesmo indicador nas substâncias cloreto de sódio. c) A teoria de Lewis. NaH II. vermelha.8g e 66. 96 – Parque Amorim. II-1. ele pode concluir que as cores das substâncias serão respectivamente: a) azul. II-2.d) Br. com números de carga diferentes.0g e 148. Na2O IV. Assim. IV-1 Questão 97 Dada a lista abaixo. III-5. respectivamente: a) 42. Base 2. II-3. onde X e Y são cátions metálicos. 119 1091 1652 2280 kcal/mol kcal/mol kcal/mol kcal/mol Em que coluna da tabela periódica deve estar esse elemento? a) IA b) IIA c) IIIA d) IVA e) VIIA Questão 96 As massas de H2Po4 e de Ca(OH)2 necessárias à obtenção de 93 gramas de Ca3(PO4)2 são. H4SiO4 4. II-3. d) A teoria de Brönsted. III-4. podem ser íons: a) Crômio e alumínio b) Potássio e crômio c) Potássio e sódio d) Cálcio e magnésio e) Potássio e magnésio Questão 91 Foram medidas as 1ª. IV-4 I-1. Na2SO4 5. de acordo com: a) Todas as teorias de ácidos e bases. Os valores encontrados foram: 1ª E. H2SO4 a) b) 2 >4>3>1 3>4>1>2 Questão 100 Uma cápsula de porcelana contendo solução aquosa saturada de cloreto de sódio foi aquecida. azul d) verde. 4ª E. III-5. HMnO4 2.06 mol de amônia produz 1. que mostra o aumento da força do ácido: HF HC HBr HI a base que recebe próton com maior facilidade é: a) HI b) HC c) C. Sal 3. vermelha. do mesmo alúmen. NaOH III. vermelha b) azul. b) Nenhuma das teorias de ácidos e bases. verde c) vermelha. III-2. Questão 94 Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 1. azul e) verde.2g c) 98. HNO2 3.I. X e Y.I. III-4. completamente seco. d) A reação de 0. Ácido 1. IV-5 I-3.0g b) 58. 2ª E.I. e) Os átomos de nitrogênio do N2O são reduzidos durante o processo. verde.28g de hidrazina. Os seguintes dados foram coletados: d) 1 > 2 > 3 > 4 Massa da cápsula vazia. Hidreto 4. verde. e) A teoria de Lewis e de Arrhenius. a 20ºC = 98g Avenida Montevidéu. 3ª E.0g Questão 92 Assinale a alternativa que correlaciona corretamente as funções químicas com as fórmulas dos compostos correspondentes: I.I. c) 1>3>4>2 Questão 95 Alúmens são sulfatos duplos representados pela fórmula geral XY(SO4)2 ⋅ 12 H2O. a 20ºC = 30g e) 4 > 2 > 1 > 3 Massa da cápsula com a solução. vermelha Questão 99 A reação Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ corresponde a uma reação de neutralização.8g e 50. será: CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CH3CHO + H2O a) 10 b) 16 c) 20 d) 23 e) 26 b) c) BaS HI e) NH3 Questão 107 Numa mistura gasosa de gás carbônico. se compara a velocidade de difusão dos fases He. Em 100 g do composto cristalizado há 24. MnO III. a solução foi submetida aos seguintes testes: I.2 e) 2. exceto: Avenida Montevidéu. Questão 101 São dadas as seguintes equações químicas: Questão 106 + 2− 2+ 3 + preparar uma solução de uma substância Após + 8H( aq ) + 5Fe ( aq ) →Mn ( aq ) + 5Fe ( aq ) + 4H 2 O ( ) I. d) O número de elétrons de valência.5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico. O caráter covalente das ligações elemento cloro. 96 – Parque Amorim. Sendo a pressão do sistema da ordem de 4 atm. Colocou-se 1 gota de solução em papel tornassol azul: este ficou vermelho.3. Qual das seguintes fórmulas poderia ser X? a) Ca(CN)2 d) NaOH Qual é o número de oxidação do manganês na espécie química oxidante? a) +7 b) +4 c) +2 d) zero e) –2 Questão 102 A soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação abaixo. e) O número de níveis de energia preenchidos. a 20ºC = 48g Com base nesses dados. após equilibrada. a solução é insaturada. + 2+ + 2H( aq ) → Mn ( aq ) + H 2 O ( ) 2+ Mn ( aq ) − + 2OH ( aq ) → Mn (OH ) 2( s ) + 2+ IV. H2. nas mesmas condições experimentais. oxigênio e metano. Fone: 3221-9777 .22 g de benzeno e no restante da massa há 70. b) Colocando-se 15 g do sal em 100 g de água a 10ºC. Os gases que satisfazem esse resultado são: a) He e H2 d) H2 e O2 b) c) C16H19 ⋅ 2 C6H6 C19H16 ⋅ C6H6 e) C19H16 ⋅ C3H3 Questão 104 Uma amostra de 12. a pressão parcial do metano será: a) 0. em gramas do sal / 100 g de água.2 Questão 103 Um composto orgânico cristaliza-se com moléculas de benzeno. Adição de 1 gota de fenolftaleína: a solução permaneceu incolor.2 e a fração molar do oxigênio vale 0. exceto: a) O aumento da temperatura favorece a dissociação de KNO3.0 b) 1. todas as conclusões a seguir são corretas. II.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES Massa da cápsula com o sal seco. ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O Nessa reação obteve-se 600 cm3 de gás carbônico medidos à temperatura de 27ºC e 5 atmosferas de pressão. 12 Questão 105 Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores aumentam à medida que cresce o número atômico dos elementos em um mesmo período da tabela periódica. calcula-se que a 20ºC a solubilidade do cloreto de sódio. é: a) 20 b) 30 c) 36 d) 48 e) 66 a) b) c) A energia de ionização. sua fórmula molecular é CxHy ⋅ z (C5H6) e sua massa molar é 322 g⋅ mol1 . A fórmula molecular do composto cristalizado é: a) C16H19 ⋅ C6H6 d) C19H16 ⋅ C12H12 Questão 108 Quando. verifica-se que um deles difunde 4 vezes mais rápido do que o outro. MnO − 4 ( aq ) (s) II.97g de hidrogênio. O2 e CH4. a fração molar do gás carbônico vale 0. A porcentagem de pureza da amostra inicial é: a) 82% d) 43% b) 18% e) 75% c) 22% b) c) He e O2 He e CH4 e) H2 e CH4 Questão 109 Observe a tabela abaixo relativa a solubilidade do KNO3 em água: Temperatura Solubilidade KNO3 (ºC) (g/100g H2O) 0 13 10 21 20 32 30 46 40 64 De acordo com a tabela.0 c) 0. O caráter ácido dos óxidos.8 d) 3.81 g de carbono e 4. Mn ( s ) + 2H( aq ) →Mn ( aq ) + H 2 desconhecida X. em qualquer proporção que sejam misturados. A sublimação da naftalina é um processo químico. mas nunca o conjunto das propriedades iguais. tendo obtido 80 mL de CO2 (as medidas foram feitas nas mesmas condições de temperatura e pressão). Se um líquido está em ebulição num recipiente aberto e ao nível do mar.0 litro de solução. Sabendo-se que 1 mL contém cerca de 20 gotas. o processo mais indicado é a destilação. determinamos a fórmula molecular do óxido. a equação apresenta: x y a) 2 3 b) 3 2 c) 3 3 d) 2 1 e) 2 2 Questão 114 Um químico submeteu a combustão 50mL de uma mistura gasosa de metano e etano. Para separar os componentes de uma mistura azeotrópica de água + álcool. Este óxido tem 30. d) 1 mol de KNO3 produzirá mais íons a 40ºC do que a 20ºC. nas mesmas condições de temperatura e pressão. Substâncias diferentes podem ter o mesmo ponto de fusão ou a mesma densidade ou a mesma solubilidade em água. [Kr] 4d7 5s1 ( ( ( ( ) Transição interna ) Gás Nobre ) Transição ) Representativo Questão 110 Dissolveu-se 1. por aquecimento. obtêmse 5. Fone: 3221-9777 . 96 – Parque Amorim. [Ar] 3d10 4s2 4p6 3.8 g de H2. Questão 115 Associar as colunas: 1. [Rn] 5f14 6d10 7s2 4. VII.1 g de NH3. 45 mL de Kr(g) e 90 mL de F2(g). Os volumes de metano e de etano na mistura inicial eram.43% em massa de nitrogênio. com os menores coeficientes inteiros possíveis. VI.2 g de N2 com 1. O rendimento percentual da reação. que é: a) N2O d) N2O3 b) c) NO2 N2 O 4 e) NO Questão 113 Reagindo 11.0 x 10-3 g 5. [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 2. Cloreto de sódio e água formam uma solução. a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução é: a) 5. V.0 x 10 g -4 e) 2.9 g. o sistema será bifásico. e) Não haverá corpo de fundo se forem colocadas 25 g do sal em 50g de água. de cima para baixo. nestas condições. entre 140ºC e 220ºC. preparado através da reação representada pela equação: Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O → y Cr(OH)SO4 + Na2SO4 Depois de balanceada. o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”. Está(ão) correto(s): a) Um item b) Dois itens c) Três itens d) Quatro itens e) Cinco itens b) c) 1.0 x 10-5 g Questão 111 Uma substância que contém somente Kr e F fornece.0 x 10-3 g d) 5. é de: a) 50% d) 25% b) 75% e) 100% c) 10% Questão 117 Na fabricação de um sapato “de cromo”. a 20ºC. II.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES c) Colocando-se 60 g do sal em 100 g de água a 30ºC. Qual a fórmula mínima da substância? a) KrF d) Kr2F b) c) KrF2 KrF4 e) Kr3F Questão 112 Um óxido de nitrogênio gasoso.0 grama de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1. Considerando a massa do mol médio do ar igual a 28. O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de substância simples do que com substância composta. respectivamente: a) 20 e 30 mL c) 15 e 35 mL b) 25 e 25 mL d) nenhuma dessas Questão 118 13 Avenida Montevidéu. III. sua pressão de vapor não deve ser menor que 760 mmHg. Água e óleo constituem uma mistura heterogênea porque materiais de densidades diferentes sempre formam sistemas heterogêneos. IV.0 x 10-5 g Os algarismos colocados entre parênteses.59. apresenta densidade em relação ao ar igual a 1. formam: a) 3241 d) 1432 b) 2314 e) 2341 c) 3214 Questão 116 Analise os itens abaixo: I. 1 1 A massa de H2 consumida pela reação é igual ao dobro da massa de C2H2 que reagiu.03 Raio atômico (Å) 0. 96 – Parque Amorim.40 1.95 1. tendo sido observada a completa transformação dessas substâncias num único produto X(gas).57 0. Se a massa atômica do Avenida Montevidéu.06 2. Os volumes dos reagentes. Elementos X Y R T Raio atômico (Å) 1. Com base nessas informações. pode-se afirmar que: I II 0 0 A equação química balanceada que descreve a transformação é: C2H2(gas) + 2 H2(gas) → C2H6(gas).33 O exame da tabela mostra que formarão compostos iônicos quando combinarem entre si: a) (X + T) e (Y + R) d) (X + R) e (X + T) b) (X + Y) e (R + T) e) (X + X) e (R + R) c) (X + T) e (R + T) Questão 119 Certo composto AxBy contém 9. 3 3 A fórmula molecular do composto X é C2 H6 .66 1. 4 4 Uma molécula de A3B deve pesar (19/6. nas mesmas condições de temperatura e pressão. foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Questão 120 Responda esta questão a partir da tabela a seguir. assim como o do produto.74 1. 4 4 Os dados estão em desacordo com a lei de Lavoisier. V = 10 litros C2H2(gas) + V = 20 litros H2(gas) → V = 10 litros X(gas) elemento A for 30 e a de B for 100.1% em massas A e o resto sendo B.02 x 1022) grama.GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES Efetuou-se a reação química entre os gases acetileno (C2H2) e hidrogênio (H2). 2 2 10 litros de C2H2(gas) contêm o mesmo número de átomos que há em 10 litros de X(gas). que apresenta os raios atômicos e iônicos de alguns elementos genéricos. podemos concluir que: I II 0 0 x/y = 1/2 1 1 x/y = 2 2 2 x/y = 1/3 3 3 Uma molécula de AB2 deve pesar (23/6. Fone: 3221-9777 14 .02 x 1022) grama. 96. 50 . B 14. A E A B B B E D C C A E C A E C E D E D C B A A A C B 0. 104 . E 28. A 26. 92. A 21. 116 . E 17. 43 .4 B Avenida Montevidéu. 98.4 0.3. 96 – Parque Amorim. 114 . B 2. 53 . 32 . 95. 66 . 71 . 118 .2. 69 . 40 . 73 . 80 . 100 . A 29. E 24. 111 .3 2. 103 . A 7. 57 . 62 . 108 . 82 . 44 . D 13. 107 . 33 . 99. 120 .GUSTAVO HOLLANDA RAMON FERNANDES GABARITO 1. 54 . 110 .4 A 0. 55 . E 20. 67 . B 27. E 8. 115 . 45 . 47 .2. B 22. C 12. 77 . 74 . 48 . A A C C A C E E D B D B D C B D D D D B E E B D E B B C A A 91. C 31 .4 E B A A B C D E C B C B E E D D 61 . 68 . 63 . 89 . D 23. 64 . 113 . 60 . 119 . 87 . 37 . 65 .1.4 1. 34 . D 25. 39 . 117 . 81 . 83 .4 3. 86 . 101 . 59 . 70 . 41 . 79 . 105 . 35 . D 15. 88 .3. C B B D C E A C 0. 51 . 38 . E 10. E 6. 109 . Fone: 3221-9777 15 . 42 . 72 . 36 . 76 . 78 . 106 . D 11. D 9. 52 . 112 . 58 . C 19. B 3. 93. 75 . 97. 49 . D 4. E 16. 84 . 102 . 90 . 85 . 56 . A 18. C 30. 94. 46 . E 5.2.